高中化学《必修二》有机推断题（燃烧法，差量法综合练习）
期末考试必考
1. 0.1 mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8 mol 氧气，通过计算求该烷烃的化学式。写出符合该化学式的烃的结构简式。
2.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。
3.一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8.4 g，求该混合气体的组成．
4.两种饱和一元醇的混合物11.5g，与足量的金属钠反应，可生成0.25g氢气，这两种醇分子组成上相差2个CH2原子团.（1）推导并写出两种醇的结构简式；（2）计算混合物中相对分子质量较小的醇的质量分数；
5.将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。
(1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？
(2)求此有机物的分子式。
(3)该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式。
6.某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g ，
（1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是_________________________；（2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的结构简式是________________________；（3）若此有机物的质量为6.2g，且此有机物1mol能和金属钠反应生成1molH2，则此有机物的结构简式是______________________________；
(4) 等物质的量的此三种有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是_____________________。
7.常温下，乙烯和另一种烃A组成的混合气体2mol在足量空气中充分燃烧，生成4molCO2和4.8molH2O。试推测A的分子式以及混合气体中两种成分的体积比
8.现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g ，后者增重22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式。
9.燃烧2 mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6 L的CO2和6 mol的H2O，试推断该有机物的分子式是
10．某烃在标准状况下的密度为2.59g/L,现取11.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重18g，碱石灰增重35.2g，求：
（1）该烃的相对分子质量
（2）确定该烃的分子式
（3）写出该烃可能有的结构简式________________________
差量法化学计算题https://www.doczj.com/doc/668307557.html,work Information Technology Company.2020YEAR
化学计算突破---差量法 例1.用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？ 例2.将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO 后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？ 例3.将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？ 例4.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？ 例5.给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？练习1.将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 练习2.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？ 练习3.把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？ 练习4.CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习5.在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）写出解题思路 A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3
无机推断题复习
?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 铵盐：O H NH NH 234 +↑?→?+碱 （2）与酸反应产生气体 ①? ??? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??????↑↑?? →?↑?? ?→?↑??→?22222222223 4 234 23 4 2NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ②() () () ???????↑?→?↑?→?↑ ?→?++ + ------2323 222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 9．物质组成的特殊配比 能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2类，H 2O 、H 2O 2类，CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类。 10．物质间的一些特殊转化关系 物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：
电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解制镁、铝MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑ 工业制玻璃 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑； CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 工业制硫酸 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)； 2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O H2SO4 工业制粗硅SiO2＋2C Si＋2CO↑ 一、卤素 二、碳族元素 电解 电解 高温 高温 高温点燃 催化剂 △ 电解 高温 ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2H O ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②2I-+Cl2=I2+2Cl- ③S2-+Cl2=S↓+2Cl- ④SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ⑤8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl HCl HClO （强氧化性） H+ Zn OH- NH3 CaCO H2 H2O NH4+ CO2 Cl- Ag+ MnO2 AgCl Cl2 C2H5OH C2H5Cl 取代 CH2=CH Cl 加成 CH AgNO3 Ca(OH)2 光 H+、CO2 电解 Na AgNO3 Cl2 （黄绿色 Ca(ClO)2 氧化性 KMnO4、电解 H2S、HBr、HI 还原性 化合物 金属①2Fe+3Cl2=2FeCl3 ②Cu+Cl2=CuCl2(生成高价) 非金 ①H2+Cl2=2HCl ② 自身 氧化 NaCl AgCl
为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 的NaAlO水溶液中含有的氧原子数为2N02石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为 N0D. I mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所一C. 25 含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H=2Fe+3H↑22++B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu=Cu↓+2Na +3+A. HSO反应：CO+2H=HO+CO↑222343+2++3Mg=2Fe(OH):3Mg(OH)+2Fe向FeCl溶液中加入Mg(OH) 2-+溶液与稀 D.323227.（14分） 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下: 提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2 回答下列问题: (1)反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 (2)反应③的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO·xZn(OH) .取干操后的滤饼，煅烧23后可得到产品 g. 则x 等于 26.（15）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。 发生的反应如下：CHCHCHCHOHCHCHCHCHO2223223反应物和产物的相关数据列表如下： 沸点/。c密度/(g·cm-3)水中溶解性 微溶正丁醇 微溶正丁醛 实验步骤如下： 将放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95。C，在E中收集90。C以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77。C馏分，产量。 （1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。 （2）加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。 （3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。 a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定 （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）
推断题 一、解无机推断题的解题思路 无机推断题的一般解题思路是：迅速浏览整体扫描产生印象寻找突破口注意联系大胆假设全面分析（正推或逆推） 验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转化特征来确定“突破口 ．．．”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。 一般而言，推断题的思维方法可分四种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息；第二种是逆向思维，从问题往条件上推，作假设；第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。第四种考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断。第五虽然没有明显突破口，但其性质或转化关系像某种物质，这时应大胆假设，带 入验证。推断题最后都要代入检验 ．．．．其准确性。 二、无机框图题的应对策略及解题方法 1．夯实基础： 框图题重点考察元素及化合物知识，一般基于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。同时框图题设计的问题通常围绕化学基本用语，周期表，物质结构等化学基本知识，因此注重基础是求解推断题的前提，避免出现推得出而写不出的现象。 2．抓住特性： 所谓抓物质特性，就是在中学化学知识范围内，根据某些物质特有的性质来判断其存在与否的一种方法。值得一提的是，为了验证结论的正确性，须对结论进行严密的论证和检验，这样才能确保万无一失。我们可以从以下几个典型特性入手： 2．1抓特殊现象： 例如，气体燃烧呈苍白色火焰的必为H2和Cl2；向一溶液中滴入碱液，先产生白色沉淀，进而变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则该溶液中一定含Fe2+；遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO等等；使湿红石蕊试纸变蓝的气体为NH3等等。 2．2抓特征反应： 考例1已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递
高一化学化学计算专题复习一：差量法人教版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 化学计算专题复习一：差量法 化学反应中任何两个量的差与其中任何一个量成正比关系；任何两个量的和与其中任何一个量成正比关系，应用以上关系解题的方法即差量法或和量法。 【典型例题】 [例1] 把氯气通入浓氨水中，发生下列反应2432683N Cl NH NH Cl +=+，把1.12L 氯氮混合气（90%氯气和10%氮气）通过浓氨水，实验测得逸出气体（除氨气和水蒸气）体积为0.672L （50%氯气和50%的氮气）问有多少克氨被氧化？（体积已换算成标准状况） 解析： 解：设反应中有x g 氨被氧化，根据方程式8 mol 氨有2 mol 被氧化， 解之：g x 34.0= [例2] 在500mL l mol/L 的硫酸铜溶液中，放入一块铁片反应一段时间后，将铁片取出洗净干燥后称量，铁片质量增加了g 75.0，问析出了多少克铜？反应后硫酸亚铁摩尔浓度是多少？ 解析： 解：设有g x 铜析出，有y mol 硫酸亚铁生成，根据反应方程式有： 解之1.0,35.6==y g x mol ，硫酸亚铁的摩尔浓度= 2.05 .01 .0=mol/L 。 [例3] 把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯，分别置于托盘天平两端，将一定量的铁粉和碳酸钙粉末都溶解后，天平仍保持平衡，则加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？ 解析： 解：设加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量分别为g y g x 和。反应后两烧杯中净增加质量相等，设净增加质量都为g m ，则有：
解之)(56 100 g m y = 所以铁与碳酸钙质量比为：675 39256100:5456=m m 。 [例4] 把g 1含杂质（不可燃）的黄铁矿试样在氧气中燃烧后得残渣g 76.0。此黄铁矿的纯度为（ ） A. 85% B. 80% C. 72% D. 16% 解析： 解：设试样中含二硫化铁g x ，根据反应方程式： ↑++2322 282114SO O Fe O FeS 高温 1204? ： 理论质量差量166328?-? x ： 实际质量差量76.01- 解之72.0=x 此黄铁矿的纯度= %,72%1001 72 .0=?选C 。 [例5] 向一定量的碘化钾溶液中逐滴加入硝酸银溶液直到黄色沉淀不再产生为止，结果所生成的溶液和原碘化钾溶液的质量相等，由此可知，加入的硝酸银溶液的百分比浓度是多少？ 解析： 解：设原溶液有x mol 碘化钾，则加入x mol 硝酸银和y mol 水，因此原溶液中减少的是- I 离子的质量，增加的是加入的- 3NO 离子和水的质量，减增两量相等有： y x x 1862127+=，解得1865x y = ，所以硝酸银的百分比浓度= =?+%10018170170y x x %3.72%10018 65 18170170=??+x x x [例6] 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物g 190，加热至质量不再减少为止，称重质量为g 128。求原混合物中碳酸钠的质量百分含量。 解析：
最新人教版高中化学必修一复习试题及答案全套 2019备战高考化学巩固复习- 必修一第一章从实验学化学（含解析） 一、单选题 1.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是() A. x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B. x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C. x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D. y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 2.下列实验操作中正确的是（） A. 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D. 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 1molFeCl3与沸水反应生成N A个Fe（OH）3胶粒 B. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A C. 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5N A D. 常温下，23 g NO2含有2N A个氧原子 4.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（） ①同质量、不同密度的Cl2和CO ②同温度、同体积的H2和N2 ③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O 和CO2两种气体． A. ①③ B. ③ C. ③④ D. ②④ 5.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2 ④HCl，加入的先后顺序可以是（） A. ①②③④ B. ②③①④ C. ②①③④ D. ①③②④ 6.用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（） A. 检查装置气密性
高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银
差量法 例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？ 例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？ 例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？ 例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？ 例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案：1、8克 2 、7∶5 3 、11.2克4、8∶7 、7∶23 5 、28.89% 练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这1 0克残渣中铜元素的质量分数？ 练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？ 练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求⑴原混合气体中CO的质量？ ⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？
练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（） A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3 练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）（高一试题） A 1∶1B3∶2 C 7∶ D 2∶7 练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（） Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C18qn/P D18qn/（P—q） 答案：1 、96% 5、A 6 、C7、 A 二、平均值法 三、离子守恒法 例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。则该合金的组成可能为（） A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al 2、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。则M气体可能是（） A CO2 B N2O C SO2 D SO3 3、某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（） A （NH4）2SO4 B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D NH4Cl 4、有Zn和另一种金属组成的混合物4。5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气
重点高中化学推断题总结(经典+全)
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无机推断题复习 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳： 一．颜色状态 状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6 、C2H6O 、Br2、Hg、等
高中化学必修一高考题 及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
第二章化学物质及其变化 1. （2006年高考北京卷·理综）已知： ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是( ) A. 上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2O A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I- 3. (2009年浙江十校联考）把 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A. 自来水 B. mol·L-1盐酸 C. mol·L-1醋酸溶液 D. mol·L-1KCl溶液 4. 在离子氧化还原反应aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值是( ) A. 2m B. 4 C. 2b D. 2 5. 下列离子方程式书写正确的是( ) A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-
专题2金属推断题 1、解题突破口就是物质得特有颜（焰）色 （1）火焰（烟）颜色: 苍白色火焰：蓝色火 焰: 。 淡蓝色火焰: 。 焰色反应：Ｎａ元素、K元素(隔蓝色钴玻璃观察） 棕黄色得烟： （2)有颜色物质 常见得有颜色得无机物见下表: 2、解题突破口就是特征反应与现象 固体单质加盐酸形成溶液再加NaＯH 溶液生成白色沉淀，将其置空气中,先变灰绿色最终变红褐色,就是铁及其化合物特有得现象.还有：
(1)能与强酸反应产生气体得物质： (2)能与强碱或其溶液反应产生气体得物质: （3)既能与强酸又能与强碱溶液反应得物质: （4）能与水反应产生气体得物质: ３、解题突破口就是物质特殊性质 (1）溶于水显碱性得气体只有__＿_____。工业制法___＿＿＿__. （2)在空气中迅速由无色变为红棕色得气体只有____＿_＿＿。 （3）能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体得只有___＿____(包括与C12、O2、N Ｏ2等氧化性较强得气体作用均有此现象)。 (4）在一定条件下能漂白有色物质得淡黄色固体只有____＿_＿_。。 (5)在空气中能自燃得固体物质只有＿＿＿_____. （6)遇ＳCN-—显红色得只有________。 （7）有臭鸡蛋气味气体就是________ （8）可溶于氢氟酸得酸性氧化物只有______＿_,但它难溶于水. (9)能与盐酸作用产生无色无味得气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀得，只有含＿_ _＿__＿_得物质。 （1０）能与盐酸作用产生有刺激性气味得无色气体,且通入品红溶液中能使之褪色,加热又复原得只有含SO3２—或 HSＯ3- (11）能使淀粉变蓝得就是________；能使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色得气体往往就是SO2 （12）通入CＯ2能产生白色胶状沉淀且不溶于酸（氢氟酸除外）得溶液中一定含有＿＿_＿＿___。
化学计算题解题方法——差量法 例1、用氢气还原10gCuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4g，则参加反应CuO的质量是多少克？ 例2、将CO和CO2的混合气体2.4g，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2g，求原混合气体中CO和CO2的质量比？ 例3、将30g铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？ 例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？ 例5、给45g铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案：1、8克 2 、7∶5 3 、11.2克4、8∶7 、7∶23 5 、28.89% 练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数 练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？ 练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求⑴原混合气体中CO的质量？ ⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？ 练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（） A .Fe B. Al C. Ba（OH）2 D. Na2CO3 练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（） A .1∶1 B. 3∶2 C. 7∶2 D .2∶7 练习7 、P克结晶水合物A·nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（） Ａ18Pn/（P—q） B.18Pn/q C. 18qn/P D. 18qn/（P—q） 答案：1 、96% 5、A 6 、C7、A
高考化学推断题专题整理(精)
化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其
必修一化学试题及解析 化学是一门是实用的学科，它与数学物理等学科共同成为 自然科学迅猛发展的基础。以下是本人为大家整理有关高中必 修一的化学复习考试题和答案分析，欢迎大家参阅! 必修一化学试题及解析 一、选择题 ( 本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50分) 1. 下列物质不属于高分子化合物的是() ①甘油②油脂③纤维素④淀粉⑤有机玻璃⑥蛋白质 ⑦蔗糖⑧天然橡胶⑨2,4,6? 三硝基甲 苯 ⑩涤纶 A.①④⑦ B.①②⑦⑨ C.③⑤⑥⑩ D. ②③⑦⑧ 解析：高分子化合物的相对分子质量一般在几万到几千万之间，而①甘油、②油脂、⑦蔗糖、⑨ 2,4,6? 三硝基甲苯 的相对分子质量都不超过一千，故它们不属于高分子化合物. 答案： B 2.科学家对人造血液和人造器官的研制及应用已取得 了很大的进步 . 下列物质就可以作为人工心脏、人工血管等人 造器官高分子生物材料： 聚四氟乙烯 下列关于上述高分子生物材料的说法中正确的是 () A.用于合成维通橡胶的单体是： B.用于合成有机硅橡胶的单体是：
C.聚四氟乙烯、有机硅橡胶均可看做加聚反应的产物 D.有机硅橡胶、聚甲基丙烯酸甲酯均可通过缩聚反应 制得 解析：合成维通橡胶的单体是 CH2===CF2和 CF2===CF— CF3，聚甲基丙烯酸甲酯是由 经加聚反应制得; 有机硅橡胶是由经缩聚反应制 得 . 答案： B 3.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之 一，其结构简式如下所示： 它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点. 下列对聚丙烯酸酯的叙述正确的是() ④属 ①是缩聚产物②是加聚产物③属于混合物 于纯净物⑤可以发生水解反应 A.①③⑤ B. ②③⑤ C.①④⑤ D. ②④ 解析：根据该物质的结构简式可以确定其单体为 CH2===CH— COOR，可知合成该物质发生的是加聚反应 ; 高分子 化合物属于混合物; 聚丙烯酸酯含有酯基，可以发生水解反应. 答案： B 4. 下列对合成材料的认识不正确的是() A.有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它 们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的 B.H 的单体是 HOCH2CH2OH与 C. 聚乙烯 ( )是由乙烯加聚生成的纯净物 D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材 料两大类
高中化学推断题--突破口归纳 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素. 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素. 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素； 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素； 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar. 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素； 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素； 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素. 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等. 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素. 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素. 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素； 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He. 13、C、S是族序数是周期数2倍的元素. 14、O是族序数是周期数3倍的元素. 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素. 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素. 17、子核内无中子的原子氢（H） 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N
高一化学差量法巧解化学计算题 化学反应前后有固体质量差、气体质量差、气体体积差等都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差量”，列出正确的比例式，求出答案。 一、质量差量 例1、把22.4g铁片投入到500g硫酸铜溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算： （1）析出多少克铜？ （2）反应后溶液中溶质的质量分数为多少？ ~ 例2将一含有杂质的铁粉10g投入足量100g稀盐酸中（杂质不与盐酸反应），反应后过滤得到滤液的质量为105.4g，求铁粉中铁的质量分数？ 二、体积差量 例1、把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？ } 2、CO、O2、CO2混合气体9mL电火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为。 三、物质的量差量 例1：若向略含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1 mol，且知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8g ，则通入SO2与H2S的物质的量之比是多少？ * 例2、将氮气和氢气的混合气体充入一固定容积的密闭反应容器内，达到平衡时，氨气的体积分数为26%，若温度保持不变，则反应容器内平衡时的总压强与起始总压强之比为多少？ 四、压强差量
例1、总压强为3.0×107Pa时，N2、H2混合气体（体积之比为1:3）通入合成塔中，反应达到平衡时，压强降为2.5×107Pa，则平衡时混合气体中NH3的体积分数为（） A.（ B.35% B. 30% C. 1/4 D. 1/5 练习题 1、用氢气还原xgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得到残留固体yg，共用掉zg氢气，此时生成水的质量为多少g （） A.8(x-y)/9 B. 9(x-y)/8 C. 9z D. 9z/40 2、(09海南单科)用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是 A .PbO B.Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2 3、有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀则原混合物中钠元素的质量分数为( ） ! A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5% 4、100℃时,7.76g在空气中能稳定存在的无色无臭的气体A与足量Na2O2粉末完全反应后,固体质量增加4.56g,放出O2,试推断A为（） A.H2O B. CO2 C. CO2和H2O 5、在200℃时将11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体通过过量的过氧化钠，反应完全后，固体质量增加3.6g。求混合气体的平均分子量。 6、在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况） [ 7、将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。 8、ag Na2CO3和NaHCO3混合物加热至质量不再变化时，此时剩余固体为bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为多少？ 9、用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，求此铁的纯度。 ' 10、将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。求原混合物中Cu的质量分数。
高中化学推断题整理 氧化性单质的反应：主要为O2、O3、卤素单质、S、N2、P等非金属单质参与的反应，以化合反应为主，其中应注意下面几个问题： 1. O2做氧化剂时，一般每消耗1molO2转移4mol电子，即O2+4e-=2O2-，而O2在溶液中不能存在，因而在不同条件下与O2有关的电对反应为： 酸性 O2+4H++4e-=2H2O，中性或碱性 O2+2H2O+4e==4OH-，上面的两个电对反应相当重要，请务必熟记！ 2. 卤素单质（Cl2、Br2、I2）、S、N2、P做氧化剂时，一般都会生成最低负价的化合物，其中应注意下面几点：①氧化性Cl2>S，Cl2与还原性单质反应能生成该单质的最高价态化合物，而S有时只能生成较低价态化合物，如2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS，Cu+Cl2==CuCl22Cu+S==Cu2S（黑色）；②高中课本上出现过的N2参与的反应总共只有3个：N2＋O2==2NO，3Mg+N2==Mg3N 2 3H2＋N2==2NH3。 3. F2的性质较特殊，高中阶段中F2参与的特殊反应有2F2＋2H2O === 4HF＋O2和2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O，而F2与NaCl、NaBr溶液等不能发生置换反应。 4. 高中阶段里出现的“燃烧”一般指物质在气体中发生的剧烈反应，燃烧时一般都会伴随有发光、放热等现象，而下面对一些特殊的燃烧现象作简要的归纳： ①在氧气中燃烧：硫磺跟氧气：发出明亮的蓝紫色火焰；红磷跟氧气：生成大量白烟（P2O5），白烟易溶于水；铁跟氧气：持续剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成黑色固体（Fe3O4）；镁条燃烧：发出耀眼白光；乙炔与氧气：火焰明亮，带有浓烟（碳的质量分数很大），燃烧时火焰温度很高（破坏碳碳三键需要的能量很大）；②在其它气体中燃烧：氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰；红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾（PCl3和PCl5的混合物）生成；铜片在氯气中燃烧：产生棕黄色的烟（CuCl2），溶于水生成绿色或蓝色溶液（由浓度决定）；镁条在二氧化碳中燃烧：有黑色和白色的两种固体生成。③反应物的量与燃烧的关系：a. 含有碳元素的可燃物质不完全燃烧时都会生成CO，进一步燃烧能使CO发生2CO+O2==2CO2，完全燃烧时碳元素完全转化为CO2；b. 钠在空气中氧化成Na2O失去金属光泽，而钠在空气中燃烧生成淡黄色固体（Na2O2）； c. 硫化氢气体不完全燃烧时，在火焰上罩上蒸发皿，蒸发皿底部有黄色的粉末；硫化氢气体完全燃烧，生成有刺激性气味的气体，气体能使品红溶液褪色。反应方程式为2H2S+O2==2S+2H2O（不完全燃烧） 2H2S+3O2==2SO2+2H2O（完全燃烧） 5. 高中课本中简单提到了O3，O3是一种极强的氧化剂，发生氧化还原反应时通常会生成O2，如O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2，这一反应似乎不符合一般的氧化还原反应的规律，以高中阶段的知识无法深究，记下来即可。实际上，从分子的结构角度来说，O3分子中一个氧原子是-2价，两个氧原子是+1价，这个反应与氧化还原反应的规律并不矛盾。
必修 1 第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题 3 分，共30分。）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A .实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯 2. 实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是 C .气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用 A .搅拌 B .引流 C .加速反应 3. 标准状况下的1mol H e 的体积为 A. 11.2L B. 22.4L 4. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位D .加快热量散失 C. 33.6L D. 44.8L B. 阿伏加德罗常数就是6.02 X 1023 C .阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D.阿伏加德罗常数的近似值为： 6.02X 1023mol-1 5. 16g某元素含有 6.02 X 1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A. 1 B. 12 6 .关于2molO2的叙述中，正确的是 A .体积为44.8L C .分子数为6.02 X023 7．在1mol H 2SO4 中，正确的是 A ．含有1mol H C .含有6.02 X023个分子 8. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 A. 1L 溶液中含有4g NaOH C. 0.5L 溶液中含有0.2mol H2SO4 9. 1mol/L H2SO4 的含义是（） A、1L 水中含有1mol H2SO4 C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 10. 下列溶液中，C「的物质的量浓度与 C. 16 D.23 B .质量为32g D .含有4mol原子 B .含有6.02 1023个氢原子 D .含有3.01 >1023个氧原子 0.1mol/L 的是 B. 1L 水中溶解4gNaOH D . 9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 B、1L 溶液中含有1mol H+ D 、该溶液c（H+）=2mol/L 50mL 3mol/LNaCI溶液中Cl -物质的量浓度相等是 A. 150mL 3mol/LKCl 溶液 B. 150m L 1mol/LAlCl3 溶液 C. 50mL3mol/LMgCl2 溶液 D. 75mL 1.5mol/LMgCl2 溶液 11. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是（ ） A. 100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液 B. 200mL 0.25mol/L CaCl2 溶液 C. 50ml 1mol/L NaCl 溶液 D. 25ml 0.5mol/L HCl 溶液 12. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（） A .定容时观察液面仰视 B .定容时观察液面俯视