2014年安徽省“江南十校”高三联考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Si-28 Fe-56 Cu-64
7．去年下半年我省雾霾天气十分严重。PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO 和NO 的排放，催化装置内发生的反应为：NO x +CO —催化剂→ N 2+CO 2，下列关于此反应的说法中，不正确的是 A ．所涉及元素的第一电离能：N>O>C
B ．当x=2时，每生成1molN 2，转移电子数为4mol
C ．等物质的量N 2和C02中， 键的个数比为1:1
D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，NO x 中氮元素的化合价为+2价
8．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是 A ．氯气：K + Ba 2+ SiO 32- NO 3-
B ．二氧化硫：Na + NH 4+ SO 32- C1-
C ．氨气：K + Na + AlO 2-. CO 32-
D ．甲醛：Ca 2+ Mg 2+ Mn04- NO 3-
9．用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是
10．下图所示装置I 是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na +通过，充放电的化学方程式为闭合开关K 时，b 极附近先变红色。下列说法正确的是
A ．当有0.01 mol Na +通过离子交换膜时，b 电极上析出112 mL 的气体
B ．负极反应为3Br --2e -= Br 3-
C ．闭合K 后，b 电极附近的pH 变小
D ．闭合K 后．a 电极上有氯气产生
11．一定温度下，将1 mol A 和1 mol B 气体充入2L 恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，t 1时达到平衡。
在t 2t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是 A ．反应方程式中的x=l
B ．t 2时刻改变的条件是使用催化剂
C ．t 3时刻改变的条件是移去少量物质
D D ．t 1～t 3间该反应的平衡常数均为4
12. CuS04是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B.Y可以是葡萄糖溶液
C．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol
D．途径①所用混酸中H2S04与HN03物质的量之比最好为3:2
13.下列说法正确的是
A．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4、
④NH3·H20，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④
B．某溶液中由水电离出的c( H+)=1 xl0-a mol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaC1固体后振荡，c(Cl-)增大，Ksp(AgCl)增大D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2-) +c(HR-)=c(Na+)
25.（16分）
X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素。
____ （用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是。
(2)T2+的电子排布式为__ __；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为__ __；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为。
(3)两种氢化物X2H2和H2Y2沸点相差很大，其沸点较高的是__ __，两者沸点相差很大的原因是。
(4)在25℃、101 kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.OKJ，则该反应的热化学方程式
为。
26.（15分）
乙醇是一种重要的化工原料。
I．葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是：___ _。
Ⅱ．香豆素是一种用途广泛的香料，可以利用乙醇和B（分子式为C7H602）通过以下途径合成。
(1)C中含氧官能团的名称为__ __；D的结构简式是__ __；D→E中①的反应类型为。
(2)①乙醇生成A的化学方程式为：__ __；
②由E生成香豆素的化学方程式为：。
(3)B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式是__ __。
(4)有关香豆素的说法正确的是（填字母）。
a．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应
b．1 mol香豆素可与5 mol H2发生加成反应
c．长期放置香豆素，容易氧化变质
d．1 mol香豆素完全燃烧消耗9.5 mol 02
e．1 mol香豆素可与2 mol NaOH反应
27.（14分）
硫酸亚锡( SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]
回答下列问题：
(1)操作l的步骤为_、_ ___、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法
是。
(2) SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：。
(3)加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH;②__ __。
(4)酸性条件下，SnS04还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：__ __。
(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnC12中加入过量的FeC13溶液，用b mol/LK2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr207溶液m ml。则锡粉中锡的质量分数是__ __。（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）
28.（13分）
草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题：
I．兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
(1)提出假设
假设一：；假设二：全部是FeO；假设三：FeO和Fe混合物。(2)设计实验方案证明假设三。
限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。
Ⅱ．兴趣小组在文献中查阅到，FeC204·2H20受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC204·2H20晶体受热分解的化学方程式为：_ ___
根据图象，如有1.Og草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学由此得出结论：假设二不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：___
_。
参考答案
25、（16分） （1）O C Al >> （2分） H O -（1分）
（2）6
[]3Ar d （2分） 3Fe+4H 2O(g)高温 Fe 3O 4+4H 2↑（3分） SiO 2 + 2C 高温Si + 2CO↑（3分） （3）22H O （1分） 22H O 分子间存在氢键（1分）
（4）4222()2()()2() 1520.0/SiH g O g SiO s H O l H KJ mol +=+?=-（3分）
26、（15分）
Ⅰ、C 6H 12O 6———→酒化酶
2C 2H 5OH+2CO 2↑（2分）
Ⅱ、（1）羟基、醛基（2分） （2分）
氧化反应（1分）
（2）①25232Δ
2C H OH+O 2CH CHO+2H O ???→催化剂
（2分）
② （2分）
（3）（2分）
（4）c 、d 、e （2分） 27.（14分）
（1）加热浓缩、冷却结晶 （2分）将沉淀置于漏斗中，让蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2-3次（2分）
（2）SnCl 2 + H 2O Sn(OH)Cl + HCl ，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn 2+水解（2分） （3）防止Sn 2+被氧化 （2分）
（4）Sn 2+ + H 2O 2 +2H + = Sn 4+ + 2H 2O （2分）
（5）
3bmM
/1000a （4分） 28、（13分）
Ⅰ：（1）全部是Fe (1分)
（其他合理答案酌情给分）
II 、2422222FeC O H O FeO CO CO H O ?+↑+↑+ （3分） 不同意，（1分）实验没有在密闭容器中进行，FeO 会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物（2分）