江西省景德镇市浮梁县第一中学高一化学《12化学计量在实验中的
应用》学案
课前预习学案
一、预习目标
预习气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。
二、预习内容
气体摩尔体积
1.概念：。
2.符号_____；单位__ ___。
3.标准状况下（0℃，101kPa） V m=___________
4.气体体积V、气体摩尔体积V m和物质的量之间的关系表达式。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中
1、探究问题：
A.实验探究：
（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2和H2的体积比各约为。
2 2 2
气体质量物质的量H2、O2物质的量之比H2
O2
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。
B.计算验证：
C.观察分析：
下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O 2 和H 2 的密度，计算1molO 2和1molH 2的体积。
结论：在相同温度和压强下，1molO 2和1molH 2的体积
。
结论1：同温同压下，1mol 不同的固态或液态物质，体积_______。
结论2：同温同压下，1mol 任何气体的体积均____ __。
D.理论解释：
2.符号_____；单位__ ___。
3.标准状况下（0℃，101kPa ） V m =___________
4.气体体积V 、气体摩尔体积V m 和物质的量之间的关系表达式 。 F.气体摩尔体积应用的注意事项 。
2、气体应用知识拓展
知识点1：气体密度公式： 1.气体密度ρ与摩尔质量M 关系是 。标准状况下任何气体的密度ρ= 。
2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？
用符号表示为 。
思维训练1：
1.同温同压下,等质量的CO 2和SO 2两种气体的密度之比是 。
2.同温同压下，某气体A 对氧气的相对密度为0.5，求A 的是式量是多少？A 气体对空气的物质名称 物质的量（mol ） 摩尔质量（g/mol ）
密度（g/L ） 体积（L ） H 2 1 2 0.0899
O 2 1 32 1.429 化学式 物质的量（mol ） 体积
0℃、101kPa 20℃、101kPa 0℃、202kPa Fe 1 -- 7.2cm 3 -- NaCl 1 -- 27.0cm 3 -- H 2O 1 -- 18.0cm 3 -- C 2H 5OH 1 -- 58.3cm 3 22.4L H 2 1 22.4L 24.0L 11.2L O 2 1 22.4L 24.0L 11.2L CO 2 1 22.3L 24.0L 11.2L
相对密度是多少？
（二）阿伏加德罗定律及推论：
1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为
。
2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝之比＝之比。
用符号表示为：相同T、P：
一、反思总结
物质的量与物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系
、参考答案：
预习内容：单位物质的量的气体所占的体积 V m
22.4L/mol Vm=V/n
互动探究：
1、构成这种物质的粒子数目粒子大小粒子间的距离
2、分子数一定时，气体体积主要决定于分子间的平均距离，在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何物质的气体摩尔体积都约是22.4L／mol。
3单位物质的量的气体所占的体积 Vm L/mol 0℃，101kPa
1、Vm=V/n
实验探究：1:2 相同相同不同相同
理论解释：粒子数目粒子大小粒子间的距离
（1）粒子数非常小粒子大小不同不同
（2）远远大于气体粒子间距离相等相同
概念填空：1. 单位物质的量的气体所占的体积 2. V m
3 22.4L/mol
4 Vm=V/n
F 适用于气体，标况下为22.4L/mol
知识拓展： 1 ρ=M.Vm ρ=M.22.4
2ρ1: ρ2=M1:M2
思维训练 1 11:16 2 16 0.55
（二）阿伏加德罗定律及推论：
1 阿伏加德罗定律
2 物质的量粒子个数 V1／V2=n1／n2
二、当堂检测
1.下列说法中,正确的是
A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.
B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L
C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L
D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L
2.H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为
A.8g
B.16g
C.4g
D.无法确定
3.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( )
A.1:1
B.2:5
C.1:8
D.1:5
4.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N A
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为N A
C.71gCl2所含原子数为2N A
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
5.在相同条件下.一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的
A.原子数
B.电子数
C.中子数
D.质量
6.标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.
7.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.
五、课后练习与提高
1．对1mol H2O的说法正确的是（）
A 含有6.02×1023个氢分子
B 含有6.02×2×1023个氢元素
C 质量为18g
D 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1
2．跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（）
A 16g氧气
B 0.1mol甲烷分子
C 1.8g水
D 3.01×1022个磷酸分子3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（）
A 标准状况下11.2升CO2
B 0.2mol NH3
C 13.5g水
D 6.02×1023个Ar原子4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）
A F2
B Cl2
C HCl
D CO2
5．下列叙述正确的是（）
A 1mol任何气体的体积都约为22.4L
B 48g O3和1.5mol O2所含氧原子数相等
C 17g OH- 和19g H3O+ 所含电子数相等
D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数6．下列说法正确的是（）
A 三氧化硫的摩尔质量是80g
B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量
D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数
7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）
A 98g H2SO4
B 6.02×1023个氮分子 B 44.8L HCl D 6g氢气
8． 0.5mol H2SO4的质量是 g，含个分子，含 mol氧原子，能和 mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 mol H3PO4或 g HCl中所含氢元素的质量相同．
9．质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为，硫原子的原子个数之比为，氧原子的原子个数之比为．
10．12.8g氧气与 L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与 mol SO2所含的分子数相同．