有关氯的高中化学知识点总结
一、物理性质
1.在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气.
密度3.214克/升。熔点-100.98℃，沸点-34.6℃。化合价-1、+1、+3、+5和+7。电离能12.967电子伏特，具有强的氧化能力，能与有机物和无机物进行取代和加成反应;同许多金属和非金属能直接起反应。
2 高中学习方法.氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔
二、化学性质
1.与金属反应:氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。
2Na+Cl2=2NaCl(有黄色火焰，形成白烟)
2Fe+3Cl22FeCl3(发红热，形成棕褐色烟)
2Na+Cl2=2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟)
Cu+Cl2=CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟)
2Fe+3Cl2=2FeC2.
2.与非金属反应:硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。
2P+3Cl2 2PCl3(液)
PCl3+Cl2=PCl5(固)
燃烧：发光、发热的剧烈化学反应.
3.与水反应
在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
(1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-.
(2)次氯酸的性质
①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸.
HClO+NaOH=NaClO+H2O
NaClO+HCl=HClO+NaCl
2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
②不稳定性：
由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中.氯水久置将变成稀盐酸.
③强氧化性：HClO能氧化许多物质.
④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性.
说明：干燥Cl2本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性
4.和氢气反应：
纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸
5. 和碱反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(常温下生次氯酸盐)
3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O(加热时生氯酸盐)
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(生成混合物即漂面粉)
6.和盐反应：
Cl2+2Kl=2KCl+I2(氧化阴离子)
Cl2+2FeCl2=2FeCl3(氧化阳离子)
7.和烃反应：
Cl2+CH4CH3Cl+HCl(取代)
C6H6+3Cl2C6H6Cl6(加成)
常见考点考法
关于氯气的物理性质和化学性质,以及氯气的化学反应时考查的高频考点.
常见误区提醒
危险性：
不燃，但遇可燃物会燃烧、爆炸。
侵入途径：吸入、眼睛及皮肤接触。
健康危害：严重刺激皮肤、眼睛、黏膜;高浓度时，有窒息作用，引起喉肌痉挛，黏膜肿胀，恶心、呕吐、焦虑和急性呼吸道疾病、咳嗽、胸痛、呼吸困难、支气管炎、肺水肿、肺炎;甚至因喉肌痉挛而死亡。
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高中化学经典例题及解析（含答案）
高中化学经典例题：将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后气体体积变为11 高一.2L（体积均在相同条件下测定）则该氮氧化物的化学式为？
高中化学经典例题解析：
氮的氧化物与足量铜粉反应，生成的气体是氮气。
NxOy：N2=22.4：11.2=2：1，所以有：
2NxOy+2yCu==2yCuO+N2
根据氮原子守恒，2x=2
则x=1，
y在此方程中有无数个解，
但结合化学知识，
只能是y=1或y=2。
所以NO或NO2
方程式：
2NO+2Cu=N2+2CuO 2NO2+4Cu=N2+4CuO