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崇明区 2018 届第一次高考模拟考试试
卷化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题 2 分，共 40 分,每题只有一个正确选项） 1．漂粉精的有效成分是
A ．Ca (ClO) 2
B ．CaCl 2
C ．NaClO
D ．KClO
2．歼-20 将 209 Po 涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该 Po(钋)原子核外电子数是
A ．42
B ．84
C ．125
D ．209
3．以下离子中，半径最大的是
A ． Na
B ． K
C ． S 2
D ． Cl
4．在 CH 3COONa 溶液中离子浓度最大的是
A ． H
B ． OH
C ． CH COO
D ． Na
5．在化学实验中，玻璃棒一般不用于
A ．捣碎块状固体
B ．转移引流液体
C ．蘸取少量溶液
D ．搅拌加速溶解
6．氮化硅（Si 3N 4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于
A ．离子晶体
B ．分子晶体
C ．金属晶体
D ．原子晶体
7．在CuSO 4·5H 2O 晶体中
A ．存在水分子
B ．没有极性键
C ．只有离子键
D ．含有金属键
8．室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是
A ．溶解
B ．分解
C ．电离
D ．水解
9．有关硫和氯及其化合物性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A ．半径：S ＞Cl
B ．非金属性：S ＜Cl
C ．酸性：H 2S ＜HCl
D ．稳定性：H 2S ＜HCl
10．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是
A ．3-乙基己烷
B ．2-乙基戊烷
C ．1,2-二甲基丁烷
D ．4-甲基戊烷
11．下列转化过程不可能通过一步反应实现的是
A ．Al(OH)3→Al 2O 3
B ．Al 2O 3→Al(OH)3
C ．Al→AlCl 3
D ．Al→NaAlO 2
3
3
12．用石墨电极电解 CuCl2 溶液的装置如右图所示，下列关于该装置的分析正确的是A．a 电极表面析出红色固体
B．a 电极表面产生无色气体
C．b 电极上发生还原反应
D．b 电极的质量保持不变
13．某元素的相对原子质量的计算式为： 34.969 75.77% 36.966 24.23% 35.453 ，下列说法错误的是
A．该元素有两种同位素
B．75.77%是某同位素的丰度
C．35.453 是该元素的平均相对原子质量
D．36.966 表示某同位素的质量数
14．炭和水蒸气反应生成 1 mol H2 和 1 mol CO，吸收 131.3KJ 热量,该反应的热化学方程式是A．C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g)－131.3KJ
B．C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)－
131.3KJ C．C(s) + H2O(g) → H2(g) +
CO(g) + 131.3KJ D．C(s) + H2O(l) →
H2(g) + CO(g) + 131.3KJ
15．以下工业上或实验室中“反应／催化剂”的关系不符合事实的是
A．氨催化氧化／三氧化二铬B．乙醇氧化／铜
C．合成氨／铁触媒D．二氧化硫氧化／铂铑合金
16．某学生在实验室抽取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124～126 ℃
，反应温度115～125 ℃
），其反应装置应选择
17．CH3COOH 溶液与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式正确的是
A． H+ HCO → H2O + CO2↑
B．2CH3COOH + CO 2→ H2O + CO2↑ + 2CH COO
3 3
C．CH3COOH + HCO → H2O + CO2↑ + CH COO
3 3
D．2H+ CO 2→ H2O + CO2↑
水水
A B C D
18．洁厕灵与 84 消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO → NaCl + Cl 2↑ + H 2O ，下列说法错误的是
A ．NaClO 作氧化剂
B ． n 氧化剂 : n 还原剂
1:2
C ．氧化性：NaClO > Cl 2
D ．Cl 2 既是氧化产物又是还原产物
19．在密闭容器中，反应 X(g) + 2Y(g)
2Z(g) + W(s)达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对
反应产生的影响是 A ． v (正) 减小， v (逆) 增大
B ． v (正) 增大， v (逆) 减小
C ． v (正) 、v (逆) 都减小
D ． v (正) 、v (逆) 都增大
20．室温下，0.1 mol 下列物质分别与 1 L 0.2mol/L NaOH 溶液反应，所得溶液 pH 最小
的是A ．SO 3
B ．CO 2
C ．Al 2O 3
D ．SO 2
二、综合题（共 60 分）
（一）（本题共 16 分）
碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。
21．碳元素原子核外有
个未成对电子，最外层有
种能量不同的电子。
CH 4 分子的空间构型为
，是
分子。（填“极性”或“非极性”）
22．碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是
（填编号）
a ．CH 4 的稳定性比 SiH 4 强
b ．SiH 4 的沸点比 CH 4 高
c ．碳酸是强酸，硅酸是弱酸
d ．碳原子半径比硅原子小
氮化硅（Si 3N 4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在 800 的℃氮气气氛下合成：
3SiO 2(s) + 6C(s) + 2N 2(g) 高温 Si 3N 4(s) + 6CO(g)
23．该反应的平衡常数表达式 K 。已知平衡常数：K (800 ℃＞)K (850
是 反应（填“放热”或“吸热”）。
，℃则)
正反应
24．任写两种能提高二氧化硅转化率的措施
、
。
25．一定温度下，在 2 L 密闭容器内，充入一定量的反应物，5 分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了
0.4 mol ，用 CO 表示该反应时间内的反应速率为
。
（二）（本题共 14 分）
铁是生产、生活及生命中的重要元素。
血红蛋白（Hb ）中的铁元素呈正二价，能与 O 2 分子结合成氧合血红蛋白（HbO 2），从而有输送氧的能力。
26．NaNO2 因具有氧化性也能使血红蛋白丧失与 O2 结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的
，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生反应（填“氧化”或“还原”）；27．现有一瓶放置了一段时间的某浓度的 FeCl2 溶液，请设计实验检验其中是否含有 Fe3+
；
28．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种正盐，可用作高效水处理剂，其电离方程式为
；
普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。
29．若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成 44.8LH2（已换算到标况下），则转移电子数为mol；30．“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是
。
（三）（本题共15 分）
某纯碱样品中含有氯化钠杂质，用下图装置测定试样中纯碱的纯度。主要实验步骤如下：
①按图组装仪器并检查装置的气密性
②将 a g 样品放入锥形瓶，加适量水溶解。
③称量装有碱石灰的 U 形管的质量为 b g
④从C 滴下溶液到锥形瓶中无气泡产生
⑤从A 处缓缓鼓入一定量空气后，最终称得U 形管的质量为 c g
31．B 仪器的名称是，其作用为。
32．C 中装的溶液是（填字母，下同）D 中装的溶液是。
a．稀硫酸b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．浓盐酸
33．步骤⑤的目的是。
34．写出纯碱的纯度的计算式（用字母表示）。
35．若实验中发现装置C 的活塞没塞紧，存在漏气情况，则所测得的结果会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
反应条件
反应条件
（四）（本题共 15 分）
已知有机物 A 为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示回答下列问题：
36．写出反应类型：①
；② 。
37．写出 B 、D 合成E 的化学方程式：
。
38．写出与 D 互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式：
CH 2CHO
C≡CH 39．写出实验室由
制备
的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A
反应试剂 B……
反应试剂
目标产物）
2
2-参考答案
一、选择题（每小题 2 分，共 40 分，每题只有一个正确选项）
二、综合题（共 60 分）
（一）（本题共 16 分）
21. 2（1 分）；2（1 分）；正四面体（1 分）；非极性（1 分）
22. a（2 分）
[CO]6
23. （2 分）；放热（2 分）
[N ]2
24. 补充 N2（2 分）；移去 CO（2 分）（合理即可）
25. 0.06mol/(L·min)（2 分）
二、（本题共 14 分）
26.二价铁（2 分）；氧化（2 分）
27.取样，滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有 Fe3+，反之则没有（3 分）
28.Na2FeO4→2Na++FeO4 （2 分）
29.4mol（3 分）
30.引火铁表面积很大，加快了与氧气反应速度（2 分）
（三）（本题共 15 分）
31.干燥管（2 分）；防止空气中水汽和二氧化碳进入U 形管（2 分）
32. a（2 分）；b（2 分）
33. 将产生的二氧化碳赶入 U 形管（2 分）
34. 纯碱％=[(c-b)/44]*106/a *100%（3 分）
35.偏小（2 分）
（四）（本题共 15 分）
36.加成（2 分）；酯化或取代（2 分）
37. （3 分）
38. （4 分）
39. （4 分）
1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ _、_____（填标号）。 A．B． C．D． （2）Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号 ）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为________J·mol? 1，O=O键键能为______J·mol?1，Li2O晶格能为______J·mol?1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm? 3（列出计算式）。 【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断； （2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断； （3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键； （4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变 化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此 解答； （5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。 点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8
2018青浦二模地理试卷
青浦区2017学年高二年级第二次学业质量调研测试 地理学科试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名等相应信息。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．2017年12月14日21时11分, 嫦娥三号探测器在月球表面预选着陆区域成功着陆，标志我国已成为世界上第三个实现地外天体软着陆的国家。探测器软着陆月面主要难度是…（）A．真空—无法用降落伞减速 B．太阳风—容易吹倒月球车 C．地形起伏大—峰林、火山锥林立 D．低温—当地季节为冬季 2．2018年7月28日将发生一次月全食，我国大部分地区可见，7天后，人们在上海所观察到的月 高二地理第2页共16页
高二地理 第3页 共16页 相 是…………………………………………………………………………………………（ ） 3．在上海听到电台报北京时间12点整时，太阳位于其…………………………………（ ） A ．正南方 B ．东南方 C ．西南方 D ．西北方 4．地球上昼夜长短变化幅度最大的地区是……………………………………………… （ ） 东 西 东 西 东 西 A B C D 东 西
高二地理第4页共16页
C．水汽和固体尘埃可成云致雨 D．氧气和氮气供植物呼吸作用 8．每年2月18日—20日为“雨水”节气，农业谚语“雨水春雨贵如油，顶凌耙耘防墒流”中的春雨多源于………………………………………………………………………………（） A．气旋过境B．反气旋过境C．锋面过境D．对流旺盛 9．2018年1月底，上海地区迎来了难得一见的大雪，下列天气系统与本次上海降雪有关的是……………………………………………………………………………………………（） A B C D 高二地理第5页共16页
2018年上海市普陀区高三二模化学试卷 （精校版Word版含答案） 考生注意： 1、本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2、本测试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 3、答题前，考生务必在答题纸上填写姓名等个人信息。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1、属于合金的物质是 A. 石墨 B. 水银 C. 硬铝 D. 明矾 2、据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。H3与H2属于 A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同位素 3、不属于化学变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油的分馏 C. 石蜡的裂化 D. 重油的裂解 4、不属于氮的固定的是 A. 在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥 B. 打雷时氮气转变成一氧化氮 C. 氨气与二氧化碳反应生成尿素 D. 氮气与氢气合成氨 5、不能用于鉴别甲烷和乙炔的方法是 A. 点燃 B. 通入溴水 C. 通入酸性KMnO4溶液 D. 观察气体的颜色 6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是 A. 沸点：Cl2
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷) 化学(二)答案 1．D【解析】地沟油属于酯类，遇氢氧化钠溶液水解，但是不分层，矿物油是烃的混合物，与氢氧化钠溶液不反应，分层，A正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与碱反应，B正确；氢能、太阳能都为清洁能源，无污染，C正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行，但为放热反应，D错误。 2．C【解析】常温下，碳与浓硝酸不反应，A不符合题意；SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐，故SiO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，B不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能使蓝色石蕊试纸变白，C符合题意；SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性气体，D不符合题意。 3．C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键，A正确；该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；1 mol该有机物与1 mol HBr发生加成反应生成的产物有4种，C错误；该有机物中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，含有—CH2OH，可以发生催化氧化反应，D正确。 4．B【解析】由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知，Y为O，Z为Na，由X、W均能形 N-、2O-、Na+离子结构相同，但核电荷数不成含氧强酸知，X是N，W是S或Cl。3 同，而2S-或Cl-比上述三种离子多一个电子层，A正确；N和O中因氧元素的非金属性较强，故气态氢化物的热稳定性较强的是水，B错误；Q、M分别是Na2O、 Na2O2，二者的阴阳离子个数比均为1：2，但Na2O2含有共价键，Na2O不含共价键，C正确；S或Cl 能与Na形成硫化钠或氯化钠，D正确。 5．B【解析】细菌在高温下不能存活，A错误；污水中主要含有葡萄糖时，负极发生的反应为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，B正确；H+在负极产生，从负极室向正极室移动，C错误；负极产生的H+与正极产生的OH-恰好结合成水，故溶液的酸性不会增强，D 错误。 6．B【解析】氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷，A正确；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能采用分液分离，B错误；题图3所示装置适用于块状固体与液体
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2
6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点
绝密★启用前 20１8年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷(化学） 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H １Ｃ 12 N １４Ｏ16 Nａ２3 P 3１Ｓ 32 Fe 56 一、选择题：本题共7个小题,每小题６分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ) A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 Ｃ. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是（ ) Ａ. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 Ｃ．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )
4.Ｗ、X、Ｙ和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Ｙ的周期数是族序数的３倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( ) A．Ｘ与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. Ｗ的氧化物对应的水化物均为强酸 5. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ） Ａ. 常温常压下,12４ｇP4中所含P—P键数目为4NＡ B. 100 mL １ｍol·L?１ＦeＣｌ３溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NＡ C．标准状况下,11．2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为２N A Ｄ. 密闭容器中,2 mol ＳO2和1 ｍｏｌ O2催化反应后分子总数为2N A 6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Nａ—CO2二次电池。将NａClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为：３CO2＋4N ａ2Ｎa2CO3+C。下列说法错误的是（） A. 放电时，ClO4－向负极移动 Ｂ. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C. 放电时，正极反应为:3CO2+4e?＝２CO32-＋C D．充电时，正极反应为：Na＋+e?＝Ｎa 7. 下列实验过程可以达到实验目的的是( ） 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000 mｏｌ·Ｌ?1的 NaOH溶液称取４.０ g固体NaOＨ于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 ｍＬ容量瓶中定容 B 探究维生素Ｃ的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
2018年全国高考模拟试题理综化学部分 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．2O2吸收2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．2硬度大，可用于制造光导纤维 D．3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A 具有【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因 2 氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；C． 透光性好，用于制造光 2 在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，导纤维，C错误；D． 3 所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（） A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 【答案】B 【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。 3．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（） A．1 L 0.1 ·4溶液中，的数量为0.1 B．2.4 g 与H24完全反应，转移的电子数为0.1 C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1 H2和0.1 I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D 【解析】A、4＋是弱碱根离子，发生水解：4＋＋H23·H2O＋H＋，因此4＋数量小于0.1，故A错误；B、2.4 g 为0.1 ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24 0.2 ，因此转移电子数为为0.2，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1，故C错误；D、H 2＋I22，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 ，分子数为0.2，故D正确。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．钠与水反应: +2H22– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2–+2H22↑+ 2↑+2– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: 2– + + 4↓2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: 2–3↓2O 【答案】B 【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，、、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了4+和–之间的反应，D错误。答案选B。5．以下实验设计能达到实验目的的是（） 实验目的实验设计
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）
2018年上海市闵行区地理二模卷 二、综合分析题(共60分) (一)埃塞俄比亚有“ 清凉王国” 和“ 东非湿岛” 的美誉。读图文资料,回答问题。(20 分) 埃塞俄比亚位于非洲东北部,周边沙漠广布,总人口1.024亿(2016年),目前处于工业发展与城市建设的起步阶段。近年来我国在该国兴建了东方产业园区,距离首都30千米, 园内企业有汽车组装、钢材轧制、水泥生产、制药、制鞋、纺织、服装等行业。 21. 据图1分析埃塞俄比亚被誉为“清凉王国”的原因。从吉布提到亚的斯亚贝巴, 沿途景观出现荒漠→草原→稀树草原的变化,反映了哪种地域分异规律?(4分) 22. 图2中A 、B 两地分别处于埃塞俄比亚高原的南北侧,降水量较多的是哪一处? 两地降水量和地理景观的差异,反映了哪种地域分异规律?(4分) 23. 从气压带、风带移动与地形因素,分析亚的斯亚贝巴降水集中在7~9月的原因。(6 分) 24. 阐述我国在埃塞俄比亚兴建产业园区对当地社会经济的意义。(6分) 图2 年降水量分布图 图1 埃塞俄比亚地理简图
【答案】 21．埃塞俄比亚大部分地区为高原地形（或大部分位于埃塞俄比亚高原、超过1000 米）（1 分），海拔高（或地势高），（全年）气温较凉爽。（1 分）垂直地带性。（2 分） 22．A 处降水量较多（2 分）非地带性（2 分） 23．7~9 月，赤道低气压带（或气压带、风带）北移（2 分）；南半球的东南信风越过赤道，受地转偏向力影响形成西南风（2 分）；来自海洋的水汽随（高原边沿）地形抬升，多地形雨。（2 分） 24．社会意义：促进当地的就业；提高当地居民收入和生活水平；当地的轻工业产品的数量和品种变得丰富多样；促进当地工业化和城市化水平的提高。经济意义：带动当地相关产业（制造业）的发展；提高当地政府的财政税收收入；促进当地产业结构升级。（每点2 分，共6 分，社会和经济至少各有一点。若回答成工业发展的有利条件，一般不给分） 荒漠→草原→稀树草原的变化 由于吉布提位于阿拉伯半岛近旁，又处于印度洋西岸，故其气候深受阿拉伯半岛干燥气候影响，同时也受印度洋气团的影响，包括沿海地区在内的全国大部分地区均属热带沙漠气候，内地则近于热带草原气候。 埃塞俄比亚境内以山地高原为主，大部属埃塞俄比亚高原，中西部是高原的主体。地处埃塞俄比亚高原,地势高,气温凉爽，来自东侧海洋的水汽，在此由于山地地形抬升降水较多。 地域分异规律 1.纬度地带性 由于太阳辐射随纬度不同而发生有规律的变化，导致地球表面热量由赤道向两极逐渐变少，因而产生地球表面的热量分带:热带、亚热带、温带和寒带 2.干湿度分带性（从沿海到内陆） 全球陆地降水量的89%来自海洋湿润气团，而海陆间的水交换强度越深入内陆越弱，因此导致了大部分大陆上的干湿度，由海岸线附近向大陆内部发生规律性的变化:沿海地带比较湿润，向内陆逐渐变干燥。 3.垂直带性 随着海拔高度的增大，气温逐渐降低，降水也呈现出一定的变化，因而导致了气候、植被、土壤和自然景观呈现出垂直方向上的带状分布与变化，这就是垂直带性。 非地带性 ①构造-地貌成因的地域性分异 ②具有地方气候背景的地域分异 ③地貌部位与小气候引起的地域分异 ④高原地带性
2018届高三化学模拟卷 7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。 B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。 C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。 D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.32gN2H4中含有共价键数5N A B.37g37Cl2中含有中子数10N A C.11.2L臭氧中含有1.5N A个氧原子 D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+ 9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是 A.四种元素中至少有两种金属元素。 B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。 C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。 D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。 10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是 A.电池工作时，负极反应式为： H2－2e－＋2OH－＝2H2O B.a极的电极反应式为： 2H+＋2e－＝H2↑ C.电解过程中电子流动路径是： 负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体 11.某有机物的结构如右图所示。有关该物质的下列说法正确的是 A.该化合物的分子式为C18H17O2N2 B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应 C.该物质中所有原子有可能在同一平面 D.该物质能发生加成反应、取代反应 12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是 13.常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴 加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是 A.无法判断H2R是强酸还是弱酸 B.曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+) C.HR－的电离能力大于水解能力 D.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－) 26、（15分）工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大 的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。
虹口区2016学年度第二学期期中教学质量监控测试 高二地理(等级) 试卷 2017.4 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题；第二部分为综合分 析题，所有试题均为简答题。 3．答卷前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码 贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1．下列物质中可能找到化石的是 A．岩浆B．岩浆岩 C．沉积岩D．变质岩 2．形成右图地表形态的主要外力作用是 A．流水侵蚀 B．风力沉积 C．流水沉积 D．海浪侵蚀 3．菊花的花期在秋季。菊花是一种短日照植物，只有当日照长度短于临界值时才能开花。若在下列城市栽种相同品种的菊花，自然状态下开花最早的是 A．北京B．南京 C．上海D．广州 4．下列有关城市环境与城市灾害的叙述，错误的是 A．城市下垫面的改变会影响城市局地气候 B．热岛环流易引发城市暴雨 C．郊区上空污染物多易造成降水量大于城区 D．增加绿地面积有利于城市蓄水 5．右图为我国东北部及周边地区2016年8月6日20时等压线 分布图（单位：百帕）。图示时刻 A．甲地天气晴朗 B．乙地正遭受寒潮影响 C．丙地阴雨绵绵 D．丁地锋面正向西移动
6．下列气候类型中，非洲大陆、南美大陆和澳大利亚大陆均有分布的是 A．热带季风气候B．地中海气候 C．温带海洋性气候D．亚寒带针叶林气候 7．20世纪初至1980年代，洞庭湖面积不断减小。1998年以来，经过综合治理，如今洞庭湖的面积扩大了1/5。洞庭湖库容减小将会导致 A．长江下游降水减少B．湖区生物多样性减少 C．湖区航运能力提升D．湖泊蓄洪能力增强 8．12月22日前后，在赤道与南回归线之间地区，下列要素中达到其一年中最大值的是A．白昼长度B．正午太阳高度角 C．大气温度D．降水量 9．随着城市化的推进，一些地区出现了新城、新区居住人口少的现象，被形象地称为“鬼城”。 下列关于鬼城形成原因的叙述，错误的是 A．产业结构过于单一B．片面追求经济发展 C．严重依赖资源开发D．城市环境污染加剧 10．城市化发展到一定阶段，会出现城市群与城市带，人口变动出现“城—城”流动现象。 下列现象最有利于“城—城”流动的是 A．人口快速增加B．城市之间距离扩大 C．城际快速交通的发展D．产业快速转移 11．下图为“长江经济带示意图”。与长江下游经济圈相比，长江上游经济圈发展的优势是 ①土地价格较低②矿产资源丰富③水能资源丰富④交通便利 A．①B．①②C．①②③D．①②③④ 12．上海徐家汇商业中心，没有大型仓储式大卖场，因为这里 A．地租较高B．交通拥挤 C．人口密度高D．商业集聚度高 13．生活在我国横断山区的傈傈人发明了“千只脚落地”建筑，即用众多高高低低的木柱支撑房屋。这种建筑主要适应的自然条件是 A．气候B．地形C．土壤D．水源
2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。b5E2RGbCAP 3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。p1EanqFDPw 4.答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64DXDiTa9E3d Br-80 Ba-137 一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.2018年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油<加工过的餐饮废弃油）与矿物油<汽油、煤油、柴油等）的方法是RTCrpUDGiT A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 【答案】D 【解读】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是 烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D 2.氰酸铵
房山区2018年高考第二次模拟测试 化学2018.05 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 6．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是 7．已知33As 与35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是 A. 原子半径: As > P > Si B. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 C. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr D. 还原性：As3-＞S2-＞Cl- 8．将下列气体通入溶有足量SO2 的BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是 A. NH3 B. HCl C. Cl 2 D. NO2 9．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是 A．1mol NH4+所含的质子总数为10N A B．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键 C．过程II 属于氧化反应，过程IV 属于还原反应 D．过程I 中，参与反应的NH4+与NH2OH 的物质的量之比为1:1 10．聚酯纤维以其良好的抗皱性和保形性，较高的强度与弹性恢复能力广泛应用在服装面料及毛绒玩具的填充物中。某种无毒聚酯纤维结构如下，下列说法不正确的是A．聚酯纤维一定条件下可水解 B．聚酯纤维和羊毛化学成分相同 C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应 11．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：
下列说法正确的是 A．试管I 中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成 B．等质量的Cu 完全溶解时，I 中消耗的HNO3 更多 C．换成Fe 之后重复实验，依然是试管II 中反应更剧烈 D．试管II 中反应后溶液颜色与试管I 中的不同，是由于溶有NO2 12．已知：2NO2(g) + CH4(g) N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=a kJ/mol 向容积为2L 的恒容密闭容器中，充入NO2 和CH4 的混合气体0.3mol 充分反应。不同投料比时，NO2 的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] 下列说法不正确的是 A．a < 0 B．X > 2 C．400K 时，反应的平衡常数为5×10-2 D．投料比为2 时，Q 点v 逆(CH4)小于P 点的v 逆 (CH4) 25.（17 分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。 已知：
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A． B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A
B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na ?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol?L﹣1的 NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、 浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的 影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
2018年上海市宝山区高三二模化学试卷 （精校版Word版含答案） 考生注意： 1、本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2、本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。 4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H—1 O—16 F—19 Si—28 Na—23 C—12 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.下列物质属于纯净物的是 A. 硬铝 B. 胆矾 C. 生铁 D. 钢 2.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 A. Na+ B. Fe2+ C. HCO3－ D. Cl－ 3.属于人工固氮的是 A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨 C. 闪电时N2转化为NO D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为 NH3 4.下列不属于煤干馏产物的是 A. 焦炭 B. 煤焦油 C. 焦炉气 D. 人造石油 5.下列微粒中，互为同位素的是 A. 12C和14C B. O2和O3 C.H2和H+ D. 冰和干冰 6. 配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 干燥器 C. 玻璃棒 D. 500mL容量瓶 7.下列关于Fe的性质错误的是 A. 有银白色光泽 B. 能被磁铁吸引 C. 遇硫酸钝化 D. 能和水蒸气反应 8. 下列固体溶于水时吸热的是 A. 氯化铵 B.氢氧化钠 C. 氧化钙 D. 过氧化钠 9.关于乙烯的说法错误的是 A. 含有两种共价键 B. 能使溴水褪色 C. 形成的晶体是原子晶体 D. 可作果实催熟剂 10.已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是 A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ B. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ C. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ D. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ
1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为N A B．L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 D．mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为 【答案】B 【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体； B、根据氩气的组成解答； C、根据丙三醇的结构分析； D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。 点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。 2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 C．标准状况下，L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 2018年高考试题
【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析； B．根据铁离子水解分析； C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析； D．根据反应是可逆反应判断。 点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。 白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。 3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 【答案】B 【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。 详解：A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。 B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。
绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为3 Fe D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br/CCl褪色 24 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
10．A N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A N B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A N C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A N D ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（ ）是最简单的一种。下 列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种 C ．所有碳原子均处同一平面 D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H 12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W 、X 、Z 最外层电子数之和 为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A ．常温常压下X 的单质为气态 B ．Z 的氢化物为离子化合物 C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D ．W 与Y 具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种22CO H S +协同转化装置， 实现对天然气中2CO 和2H S 的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO ）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ① 2+3+EDTA-Fe e EDTA-Fe --= ② 3++2+22EDTA-Fe H S 2H S 2EDTA-Fe +=++ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A ．阴极的电极反应：22CO 2H 2e CO H O +-++=+ B ．协同转化总反应：222CO H S CO H O S +=++