高考化学 第一章 化学计量在实验中的应用章末过关检测
一章节复习 新人教版
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )
A ．摩尔质量g/mol
B ．气体摩尔体积L/mol
C ．溶解度g/100 g
D ．密度g/cm 3
解析：选C 。溶解度的单位是g 。
2．下列实验操作或记录正确的是( )
A ．常温常压下测得1 mol N 2的质量为28 g
B ．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C ．用两只250 mL 的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL 的NaOH 溶液
D ．用托盘天平称得2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
解析：选A 。B 项，量筒的精确度为0.1 mL ；C 项，直接使用500 mL 的容量瓶配制；D 项托盘天平的精确度为0.1 g 。
3．(2009年滨州模拟)14C 是碳的一种同位素，N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的
是( )
①18 mol 14CH 4分子中所含中子数为N A ②7 g 14C 原子形成的石墨中所含质子数为3N A ③17 g 甲基(— 14CH 3)所含电子数为8N A ④11.2 L 乙烯所含原子个数为3N A A ．①②
B ．①②④
C ．②③
D ．③④
解析：选A 。本题考查原子、分子结构、阿伏加德罗常数等知识。①中18
mol 14CH 4分子中所含中子的物质的量为1 mol 故①正确；②中7 g 14C 原子含质子7÷14×6 mol 即3 mol ，
故②正确；③中17 g 甲基(— 14CH 3)含电子的物质的量为9 mol ，故③错；④应指明为标准状
况下。
4．设N A 为阿伏加德罗常数，下列对于0.3 mol/L 硫酸钾溶液的说法不．
正确的是( ) A ．1 L 溶液中含有0.6N A 个钾离子
B ．1 L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A
C ．2 L 溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L
D ．2 L 溶液中含有硫酸根离子0.6N A 个
解析：选C 。C 项溶液是均一、稳定的，浓度与体积无关，K ＋的浓度为0.6 mol/L 。
5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．1 mol D 183O ＋中含有的中子数为10N A
B ．1 mol Si
C 晶体中含有的Si —C 键数目为2N A
C ．44 g 乙醛与乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数为4N A
D ．22.4 L Cl 2中含有的分子数为N A
解析：选C 。D 中含有1个中子，18O 中含有10个中子，所以1 mol D 183O ＋中含有13N A 个中
子。1 mol SiC 晶体中含有4N A 个Si —C 键。D 项中没有指明是标准状况，无法判断22.4 L 氯气的物质的量。
6．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是( )
A ．溶质的质量增大
B ．溶质的物质的量浓度增大
C ．Ca(OH)2溶解度不变
D ．溶质的质量分数增大
解析：选C 。A 项，加入生石灰后会参与反应，使水的质量减少，溶质析出，故溶质质量减小；B 项，因为溶液始终为饱和溶液，故溶质的物质的量浓度不变；D 项，质量分数不变；
C 项，温度不变，溶解度不变。
7．配制0.1 mol·L －1的NaCl 溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是
( ) A ．称量时，左盘高，右盘低 B ．定容时俯视读取刻度
C ．原容量瓶洗净后未干燥
D ．定容时液面超过了刻度线
解析：选B 。A 项称量时左盘高说明溶质质量少，偏低；B 项俯视时加入的水少，结果偏高；C 项无影响；D 项加水过多，结果偏低。
8．设N A 为阿伏加德罗常数。下列说法中，不．
正确的是( ) A ．46 g NO 2与46 g N 2O 4中所含原子总数相等，为3N A
B ．1 mol Na 2O 2与足量水充分反应，转移电子总数为2N A
C ．32 g CH 4中含有C —H 键总数为8N
D ．标准状况下，11.2 L NH 3溶于1 L 水，溶液中含有N 原子的微粒总数为0.5N A
解析：选B 。A 中NO 2与N 2O 4具有相同的最简式，所以等质量的两种物质有相同的原子组成，A 正确；B 中1 mol 过氧化钠反应转移1 mol 电子；C 中1 mol 甲烷含有4 mol C —H 键，32 g 甲烷含有8N A 个C —H 键；D 中11.2 L 氨气即0.5 mol ，根据氮原子守恒，D 正确。
9．如果Fe 3＋、SO 2－4、Al 3＋和M 四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种
溶液中，那么M 可能是( )
A ．Na ＋
B ．I －
C ．CO 2－3
D ．Cl －
解析：选D 。从溶液中离子共存的角度可知：Fe 3＋与I －、CO 2－3不能共存，Al 3＋与CO 2－3不能
共存，可排除B 、C 项；再从电荷守恒可知应选D 项。
10．下列叙述中完全正确的一组是( )
①常温常压下，1 mol 甲基(—CH 3)所含的电子数为10N A ②由Cu 、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu 极放出0.2 g H 2，则电路中通过电子0.2N A ③在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 L O 2混合后的气体分子数为0.75N A ④常温常压下，16 g O 3所含的原子数为N A ⑤1 mol C 10H 22分子中共价键总数为31N A ⑥1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2N A ⑦标准状况下，22.4 L 水中含分子数为N A
A ．①②③④⑤
B ．②④⑤⑥⑦
C ．②④⑤
D ．①②⑤
解析：选C 。①1 mol 甲基(—CH 3)所含的电子数应为9N A 。②铜锌原电池中正极上生成0.1 mol H 2，需得到0.2 mol 电子，所以电路中通过的电子数为0.2N A 。③NO 与O 2反应生成NO 2，可以计算出生成的NO 2为0.5 mol ，剩余的O 2为0.25 mol ，但还存在平衡：2NO 2N 2O 4，故气体的总分子数小于0.75N A 。⑤甲烷分子中的共价键数为4，乙烷为7，丙烷为10，以此类推，可知含有10个碳原子的烷烃C 10H 22中所含的共价键数为：3×10＋1＝31。⑥氯气与水反应后，1 mol Cl 2发生反应转移的电子数为N A 。
11．标准状况下，将a L H 2和Cl 2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol
NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含Cl －、ClO －、ClO －3，
且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H 2的物质的量为( )
A.a 2 mol B ．(a 22.4
－b ) mol C ．(a 22.4－b 2) mol D.b 2
mol 解析：选C 。反应后溶液中的Na ＋的物质的量等于Cl －、ClO －、ClO －3三者的物质的量的和，
也等于混合气体中氯原子的物质的量，所以原混合气体中氯气的物质的量为b 2
mol ，则氢气的物质的量为(a 22.4－b
2
)mol 。 12．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A ．常温、常压下，6.72 L N 2中所含的共用电子对数小于0.9N A
B ．常温下，32 g 臭氧和氧气的混合物所含分子数为N A
C ．标准状况下，30 g NO 和16 g O 2混合所生成的气体分子数为N A
D ．向足量的沸水中逐滴滴加含有0.01 mol 溶质的FeCl 3饱和溶液，所得胶体含胶粒数为0.01N A
解析：选A 。N 2中含N N ，常温下6.72 L N 2的物质的量小于0.3 mol ，故共用电子对数小于0.9N A ，A 正确；由于臭氧和氧气的组成比例不确定，所以无法判断混合物中的分子数，B 错误；C 中2NO ＋O 2===2NO 2，两者恰好反应，生成1 mol NO 2，但是由于2NO 2N 2O 4，故气体分子数小于N A ，C 错误；D 项0.01 mol FeCl 3不可能都转化为Fe(OH)3，另外Fe(OH)3胶体中的胶粒是由多个Fe(OH)3分子组成的，所以胶粒数肯定小于0.01N A ，D 错误。
13．若以w 1和w 2分别表示浓度为a mol·L －1和b mol·L －1氨水的质量分数，且知2a ＝b ，
则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )
A ．2w 1＝w 2
B ．2w 2＝w 1
C ．w 2＞2w 1
D ．w 1＞w 2＞2w 1
解析：选C 。本题考查物质的量浓度与质量分数的换算关系。要注意的是氨水的浓度越大，
密度越小。由c ＝1000ρ·w M 可得：w ＝c ·M 1000·ρ。本题中，w 1＝a ·M 1000·ρ1，w 2＝b ·M 1000·ρ2
，因此，w 1w 2＝a ·ρ2b ·ρ1。又因2a ＝b ，ρ1＞ρ2。所以w 1w 2＝12· ρ2ρ1＜12
。 14．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH ＝1， c (Al 3＋)＝0.4 mol·L －1，
c (SO 2
－4)＝0.8 mol·L －1，则c (K ＋)为( )
A ．0.15 mol·L －1
B ．0.2 mol·L －1
C ．0.3 mol· L －1
D ．0.4 mol·L －1
解析：选C 。由pH ＝1可知c (H ＋)＝0.1 mol·L －1，根据混合溶液中电荷守恒规律：c (H ＋)
＋3c (Al 3＋)＋c (K ＋)＝
2c (SO 2－4)可得c (K ＋)＝2c (SO 2－4)－c (H ＋)－3c (Al 3＋)＝2×0.8 mol·L －1－0.1 mol·L －1－
3×0.4 mol·L －1＝0.3 mol·L －1。
15．有BaCl 2和NaCl 混合溶液a L ，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋完全沉
淀，另一份滴加A gNO 3溶液，使Cl －完全沉淀，反应中消耗x mol 稀硫酸，y mol AgNO 3。据
此得知原混合溶液中的c (Na ＋)/mol·L －1为( )
A ．(y －2x )/a
B ．(y －x )/a
C ．(2y －2x )/a
D ．(2y －4x )/a
解析：选D 。由Ba 2＋ ＋ SO 2－4===BaSO 4↓
1 mol 1 mol
x mol x mol
Ag ＋ ＋ Cl －===AgCl↓
1 mol 1 mol
y mol y mol
a 2 L 溶液中由NaCl 提供的n (Cl －)＝(y mol －2x mol )，故原溶液中c (Na ＋)＝(y －2x ) mol a L
2
＝2y －4x a
mol·L －1。 16．在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是( )
A ．用30 mL 12 mol/L 浓盐酸与8.7 g 二氧化锰共热制取氯气
B ．标准状况下，将2.7 g 铝片投入到20 mL 18 mol/L 的硫酸中
C ．向100 mL 3 mol/L 的盐酸中加入5.6 g 铁
D ．向含Ba(OH)2和NaOH 各0.1 mol 的混合溶液中通入标准状况下2.8 L CO 2气体
解析：选CD 。A 项，反应的化学方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，n (MnO 2)
＝0.1 mol ，n (HCl)＝0.36 mol ，虽然MnO 2过量，但盐酸浓度变小后，不再与MnO 2反应，所以
盐酸不能完全消耗；B 项，18 mol·L －1的硫酸为浓硫酸，能够使铝片钝化，铝片剩余；C 项，
反应的化学方程式为Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，n (Fe)＝0.1 mol ，n (HCl)＝0.3 mol ，盐酸过
量，Fe 全部反应；D 项，反应的离子方程式为Ba 2＋＋2OH －＋CO 2===BaCO 3↓＋H 2O ，n (CO 2)＝0.125
mol ，CO 2足够把Ba 2＋沉淀完全，其相应的OH －
也被消耗。
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(12分)在100 mL NaOH 溶液中加入NH 4NO 3和
(NH 4)2SO 4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入
的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系。
(1)试计算NaOH 溶液的物质的量浓度
________mol/L 。
(2)当NaOH 溶液的体积为140 mL ，固体混合物的质
量为51.6 g 时，充分反应后，生成气体的体积(标准状
况)为________L 。
(3)当NaOH 溶液的体积为180 mL ，固体混合物的质量仍为51.6 g 时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为________L 。解析：(1)由图可知：在100 mL NaOH 溶液中加入34.4 g 固体混合物时产生的气体最多，说明此时NaOH 溶液
与固体混合物恰好完全反应，生成的NH 3为11.2 L(标准状况)，即0.5 mol 。由NH ＋4＋OH －=====
△NH 3↑＋H 2O ，得100 mL NaOH 溶液中含有0.5 mol NaOH ，所以NaOH 溶液的物质的量浓度为5.00 mol/L 。
(2)由(1)可知，100 mL NaOH 溶液与34.4 g 固体混合物恰好完全反应生成11.2 L 气体。现有NaOH 溶液体积为140 mL ，固体混合物的质量为51.6 g ，按照比例可以推知固体混合物过量，因此产生的气体按照NaOH 溶液的量计算，生成气体的体积按比例可得：11.2 L×140 mL/100 mL ＝15.68 L 。
(3)由(2)可以推知，此时NaOH 溶液过量，气体体积按照固体混合物质量来计算，生成气体的体积按比例可得：11.2 L×51.6 g/34.4 g ＝16.8 L 。
答案：(1)5.00 (2)15.68 (3)16.8
18．(12分)有以下四种物质：①22 g 二氧化碳； ②8 g 氢气；③1.204×1024个氮气分
子；④4 ℃时18 mL 水， 它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。解析：(1)各物质的物质的
量为①n (CO 2)＝22 g 44 g/mol ＝0.5 mol ；②n (H 2)＝8 g 2 g/mol ＝4 mol ；③n (N 2)＝ 1.204×10246.02×1023mol
－1＝2 mol ；④n (H 2O)＝18 mL×1 g·mL －118 g/mol
＝1 mol ，由此可知所含的分子数最多的是②。 (2)所含原子的物质的量分别为
①n ＝0.5 mol ×3＝1.5 mol ；②n ＝4 mol ×2＝8 mol ；③n ＝2 mol ×2＝4 mol ；④n ＝1 mol ×3＝3 mol 。
所含原子数最多的是②。
(3)各物质的质量：①22 g ；②8 g；③28 g/mol ×2 mol ＝56 g ；④18 g。质量最大的是③。
(4)各物质所含电子数：
①n ＝0.5 mol ×(6＋8×2)＝11 mol ；
②n ＝4 mol ×2×1＝8 mol ；
③n ＝2 mol ×2×7＝28 mol ；
④n ＝1 mol ×(2＋8)＝10 mol 。
所含电子数最多的是③。
答案：② ② ③ ③
19．(6分)硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液 100 mL 中，SO 2－4 的物质的量浓度
为0.10 mol /L ，加入0.30 mol /L NaOH 溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH
溶液的体积为100 mL ，过滤，所得滤液中AlO －2 的物质的量浓度为___________。
解析：据题意反应后生成Mg(OH)2 沉淀、Na 2SO 4 溶液、NaAlO 2溶液。据SO 2－4 守恒有n (Na 2SO 4)
＝0.10 mol/L×0.1 L＝0.01 mol ，
据Na ＋守恒有n (NaAlO 2)＝0.30 mol/L×0.1 L－0.01 mol ×2＝0.01 mol ， c (AlO －2)＝
n(NaAlO2)
V
＝
0.01 mol
0.2 L
＝0.05 mol/L。
答案：0.05 mol/L
20．(16分)实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为 1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________m L量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________。
解析：(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。
(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。
(3)因无450 mL的容量瓶配制NaOH溶液常用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝2.0 g。定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；洒落溶液会造成溶液浓度偏低。
(4)由稀释前后物质的量相等，V(浓)＝
c(稀)·V(稀)
c(浓)
＝
0.5×0.5
1000×1.84×98%
98
L＝
0.25
18.4
L＝
13.6 mL，选用15 mL量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
答案：(1)AC 烧杯、玻璃棒
(2)BCF
(3)2.0 小于小于
(4)13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
21．(6分)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl 放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
解析：首先根据AgNO3溶液计算出反应的NaCl的物质的量，然后根据NaCl的质量求出NaCl 溶液的体积。
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.100 mol·L－1×0.02 L＝0.002 mol，m(NaCl)＝0.002 mol ×58.5 g·mol －1＝0.117 g，
V容器＝100 mL×35.1 g
0.117 g
＝30000 mL＝30 L。