2015-2016学年四川省资阳市高二（下）期末化学试卷
一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意．
1．化学无处不在，下列有关说法不正确的是（）
A．纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃
B．采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁锈蚀
C．裂化汽油与直馏汽油的成分不完全相同
D．色谱法可用于分离、提纯有机物
2．下列设备工作时能将电能转化为化学能的是（）
A．
硅太阳能电池B．
钠冶炼槽C．
太阳能集热器D．
氢氧燃料电池
3．下列有机物的表达式不正确的是（）
A．乙烯（C2H4）的电子式：
B．丙烯（C3H6）的结构简式：CH2CHCH3
C．立方烷（C8H8）的键线式：
D．溴乙烷（C2H5Br）的比例模型：
4．下列数据记录合理的是（）
A．用托盘天平称取8.75 g食盐
B．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
C．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5
D．用碱式滴定管移取NaOH溶液23.10 mL
5．电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是（）
A．电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极
B．AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能
C．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
D．氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产
6．一氯代物有2种，二氯代物有3种的有机物是（）
A．乙烷 B．丙烷
C．2﹣甲基丙烷D．2，2﹣二甲基丙烷
7．下列事实的解释合理且表达正确的是（）
A．NH4Cl溶液呈酸性：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
B．氨气溶于水，溶液呈碱性：NH3?H2O═NH4++OH﹣
C．NaHSO4溶液可以导电：NaHSO4?Na++H++SO42﹣
D．常温下，饱和H2CO3溶液pH=4：H2CO3?2H++CO32﹣
8．可判断某溶液呈中性的依据是（）
A．溶液的c（H+）=10﹣7 mol/L B．溶液的溶质为盐
C．溶液中既含有H+又含有OH﹣D．混合溶液中，pH=﹣
9．如下四个装置可以实现反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑的是（）
A．B．C．D．
10．若烷烃CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3是烯烃与氢气的加成产物，烯烃可能的结构有a种，若该烷烃是炔烃与氢气的加成产物，炔烃可能的结构有b种，则a、b分别等于（）
A．7、2 B．7、1 C．4、2 D．4、1
11．现有a、b、c、d四种金属，①a、b合金铸造的日用品暴露在潮湿空气中a先被腐蚀；
②电解b、c的硫酸盐混合溶液，电极上金属c析出后再析出b；③d的硝酸盐溶液呈中性，四种金属活泼性由强到弱的顺序是（）
A．d、a、b、c B．d、b、a、c C．a、b、c、d D．a、b、d、c
12．下列因果关系叙述错误的是（）
A．乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应
B．金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点
C．苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应
D．相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3?H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性
13．下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（）
①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2；
②HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；
③HNO2溶液的导电性比盐酸弱；
④25℃时NaNO2溶液的pH大于7；
⑤将pH=2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH=3.7．
A．①③④ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤
14．甲烷的四个氢原子被苯基取代得到的物质结构如图，下列描述正确的是（）
A．分子式为C25H20，属于苯的同系物
B．该物质不能发生硝化反应
C．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol该物质最多能与12 mol氢气发生反应
15．下列离子组在室温下可能大量共存的是（）
A．pH=2的溶液：HCO3﹣、Na+、ClO﹣、NO3﹣
B．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣
C．水电离出的c（H+）=10﹣4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣
D．使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3﹣、AlO2﹣、I﹣
16．常温下在①pH=3的NH4Cl溶液；②pH=3的硫酸溶液；③pH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+浓度之比是（）
A．108：1：108B．1：1：108C．1：108：1 D．1：108：108
17．下列说法正确的是（）
A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大
B．0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c（H+）增大
C．0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c（OH﹣）增大
D．在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）增大
二、选择题：（本大题包括5个小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意．
18．常温常压下，由三种气态烃以任意比例组成混合气体，现取体积为V的该混合气体与足量氧气混合，经点燃爆炸后恢复到原状况，气体总体积缩小了2V．混合烃的可能组合是（）
A．CH4C2H4C3H4 B．CH4C2H6C2H2 C．C2H2C2H4C3H6D．C2H4C3H6C4H8
19．下列实验操作方法正确的是（）
A．欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气
B．使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸
C．欲区分苯和甲苯，分别取少量样品加足量酸性KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯
D．欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定
20．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（）
A．充电时，a为阴极
B．充电时，溶液中Li+从b向a迁移
C．电池放电时负极反应为Li﹣e﹣═Li+
D．利用该电池电解水，消耗锂14 g可生成气体33.6 L
21．在0.1mol?L﹣1NaHCO3与0.1mol?L﹣1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（）
A．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）
B．c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]
C．c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）
2223
B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C．NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O═HCO3﹣+Al（OH）3↓
D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═CO32﹣+2Al（OH）3↓
三、填空题（本题包括4小题，共25分）：
23．根据所学知识回答下列问题：
（1）用离子方程式表示盐碱地（含较多Na2CO3）呈碱性的原因：；相同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中c（HCO3﹣）c（CO32﹣）（用“＞、＜、=”表示）．
（2）常温时，AlCl3溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），将AlCl3溶液蒸干，灼烧，得到的固体产物是．AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合时发生反应的离子方程式为．24．某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除G、H外所有电极均为惰性电极．电解一段时间后，D电极质量增加．试回答下列问题：
（1）电源A极是极（填“正”或“负”）；乙装置F电极附近的现象是．
（2）欲用丙装置给铜镀银．G应该是（填“Ag”或“Cu”）．
（3）如用甲醇燃料电池（如图丁）充当电源，写出负极的电极反应方程式：；若用戊装置（如图）代替乙装置，写出丁装置中反应的总化学方程式是．
25．根据所学知识回答下列问题：
（1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液．与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a b．
（2）已知：25℃时水的离子积为1×10﹣14．试回答：
①取pH=5的H2SO4溶液1mL加水稀释至1000mL后溶液中c（H+）：c（SO42﹣）=．
②将体积为V a、pH=13的NaOH溶液与体积为V b、pH=1的H2SO4溶液混合：
若所得混合液为中性，则V a：V b=；
若所得混合液pH=2，则V a：V b=．
26．某科研小组设计出利用工业废酸（含10%的H2SO4）和废弃氧化铜锌矿制取活性ZnO 的方案如图．
298K pH
（1）在H2SO4作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：K sp（CuS）K sp（ZnS）（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）除铁过程中试剂甲最好选用（填序号）．
A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在范围之间．
（4）试写出沉淀Zn2+时发生反应的离子方程式：．
四、实验探究题（本题包括2小题，共10分）
27．将NaHCO3饱和溶液分别加热至20℃、50℃时测得溶液pH分别是8.4、8.8．对于pH 升高的原因甲、乙同学提出各自观点：
甲认为：HCO3﹣的水解程度随温度升高而增大，溶液碱性增强．
乙认为：温度升高造成NaHCO3受热生成Na2CO3，溶液碱性增强．
丙同学认为甲、乙的判断都不充分，提出以下方案补充实验：
（1）在50℃的NaHCO3饱和溶液中加入足量的试剂（填序号），若，则甲判断正确．
A．CaCl2溶液B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水
（2）将加热后的NaHCO3饱和溶液冷却到20℃，若溶液的pH8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），则乙判断正确；
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言判断是错误的．
28．某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH的含量，准确称取2.0g样品配制成200mL溶液，然后分三次各取20.00mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl2溶液和1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L﹣1的盐酸标准液进行滴定．（1）滴定时应选用作指示剂；到达滴定终点的实验现象是．
（2）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是．
A．锥形瓶未用待测液润洗
B．酸式滴定管未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
E．滴定终点前加水清洗锥形瓶
F．指示剂变色后立即读数
的质量分数．
五、有机推断题（本题包括1小题，共10分）
29．1，4﹣环己二醇是一种重要的化工原料，它可通过下列路线合成：
（1）反应③、⑥的反应类型分别是、．
（2）有机物C按照系统命名，其名称是：，D中的官能团名称是．
（3）写出反应⑧的化学方程式为．
（4）环己烷的一种同分异构体W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，写出其结构简式，W是否具有顺反异构．（填”是“或”否“）
六、计算题（本题包括1小题，共6分）
30．取1.38g由C、H、O三种元素组成的有机物A，在足量氧气中完全燃烧，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.42g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加0.9g；已知：A的蒸气对氢气的相对密度为69．
（1）通过计算确定A的分子式；
（2）A分子的核磁共振氢谱如图，红外光谱显示分子中氧原子只以羟基形式存在，试写出其结构简式．
2015-2016学年四川省资阳市高二（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意．
1．化学无处不在，下列有关说法不正确的是（）
A．纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃
B．采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁锈蚀
C．裂化汽油与直馏汽油的成分不完全相同
D．色谱法可用于分离、提纯有机物
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．纽扣银锌电池，含有重金属，能够引起环境污染；
B．电解池中，阴极与电源负极相连，发生还原反应；
C．裂化汽油含有不饱和烃，直馏汽油主要为饱和烃；
D．色谱法主要是利用物质的沸点、极性及吸附性质的差异来实现混合物的分离．
【解答】解：A．纽扣银锌电池，含有重金属，能够引起环境污染，使用完后，应回收，不能随意丢弃，故A错误；
B．铁与电源负极相连，形成电解池时做阴极，阴极上发生的是还原反应，铁不会被腐蚀，故B正确；
C．直馏汽油含饱和烃，裂化汽油中含不饱和烃，二者成分不同，故C正确；
D．色谱法主要是利用物质的沸点、极性及吸附性质的差异来实现混合物的分离，可以用来分离提纯有机物，故D正确；
故选：A．
2．下列设备工作时能将电能转化为化学能的是（）
A．
硅太阳能电池B．
钠冶炼槽C．
太阳能集热器D．
氢氧燃料电池
【考点】常见的能量转化形式．
【分析】将电能转化为化学能，应为电解池装置，结合能量的转化特点判断．
【解答】解：A．硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误．
B．钠冶炼槽是电解槽，通电电解发生氧化还原反应生成钠单质，是电能转化为化学能的装置，为电解池，故B正确；
C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；
D．氢氧燃料电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故D错误；
故选B．
3．下列有机物的表达式不正确的是（）
A．乙烯（C2H4）的电子式：
B．丙烯（C3H6）的结构简式：CH2CHCH3
C．立方烷（C8H8）的键线式：
D．溴乙烷（C2H5Br）的比例模型：
【考点】电子式；结构简式；球棍模型与比例模型．
【分析】A．乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式；
B．丙烯的结构简式中没有标出其官能团碳碳双键；
C．键线式的特点以线示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢原子补足四键，C、H原子不表示出来，据此分析；
D．比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系；溴乙烷中含有2个C、5个H、1个Br．
【解答】解：A．乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式为
，故A正确；
B．丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故B错误；
C．立方烷（C8H8）的结构式：，键线式：，故C正确；
D．溴乙烷（C2H5Br）含有2个C、5个H、1个Br，溴原子半径最大，所以其比例模型为，
故D正确；
故选B．
4．下列数据记录合理的是（）
A．用托盘天平称取8.75 g食盐
B．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
C．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5
D．用碱式滴定管移取NaOH溶液23.10 mL
【考点】计量仪器及使用方法．
【分析】A．托盘天平精确到0.1g；
B．量筒精确到0.1ml；
C．广泛PH测定结果为整数；
D．滴定管是精确量具精确到0.01ml；
【解答】解：A．托盘天平精确到0.1g，用托盘天平不能称取8.75 g食盐，故A错误；B．量筒精确到0.1ml，用25 mL量筒最低刻度为2，5ml，所以不能量取12.36 mL盐酸，故B错误；
C．用广泛pH试纸测得某溶液pH值应为整数，故C错误；
D．滴定管是精确量具精确到0.01ml，用碱式滴定管移取NaOH溶液23.10 mL，故D正确；故选D．
5．电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是（）
A．电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极
B．AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能
C．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
D．氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产
【考点】电解原理．
【分析】A、电镀铜时用待镀的金属制品作阴极、铜作阳极；
B、氯化铝是共价化合物不能导电；
C、电解精炼铜，阳极上的锌和铁也会失电子生成离子，阳极泥是银、金等；
D、氯碱工业是生成烧碱和氯气的工业．
【解答】解：A、电镀过程中，镀件作阴极，镀层金属作阳极，所以电镀铜时用待镀的金属制品作阴极、铜作阳极，故A错误；
B、氯化铝是共价化合物不能导电，工业上是电解熔融的氧化铝制备铝，故B错误；
C、电解精炼铜，阳极上的锌和铁也会失电子生成离子，阳极泥是银、金等，故C错误；
D、氯碱工业是生成烧碱和氯气的工业，故D正确；
故选D．
6．一氯代物有2种，二氯代物有3种的有机物是（）
A．乙烷 B．丙烷
C．2﹣甲基丙烷D．2，2﹣二甲基丙烷
【考点】有机化合物的异构现象．
【分析】一氯取代物的种类等于烃分子氢原子的种类；
利用定一移二法确定二氯代物的同分异构体数目，写出一氯代物，再根据一氯代物中含有H 原子种类，判断二氯代物的数目，注意该方法存在重复情况．
【解答】解：A．乙烷分子中有1种H原子，其一氯代物有1种，为CH3CH2Cl，CH3CH2Cl 中含有2种H原子，再次一氯取代有2种产物，故丙乙烷的二氯代物有2种，故A不符合；B．丙烷分子中有2种H原子，其一氯代物有2种：CH3CH2CH2Cl，CH3CH（Cl）CH3，CH3CH2CH2Cl中含有3种H原子，再次一氯取代有3种产物，CH3CH（Cl）CH3中含有2种H原子，再次一氯取代有2种产物，其中有两种为同一物质，故丙烷的二氯代物有4种，故B不符合；
C．2﹣甲基丙烷分子中都有2种H原子，其一氯代物有2种：（CH3）2CHCH2Cl，（CH3）3CCl，（CH3）2CHCH2Cl中含有3种H原子，再次一氯取代有3种产物，（CH3）3CCl中含有1种H原子，再次一氯取代有1种产物，其中有两种为同一物质，故2﹣甲基丙烷的二氯代物有3种，故C符合；
D．2，2﹣二甲基丙烷分子中含有1种H原子，其一氯代物只有1种，故D不符合；
故选C．
7．下列事实的解释合理且表达正确的是（）
A．NH4Cl溶液呈酸性：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
B．氨气溶于水，溶液呈碱性：NH3?H2O═NH4++OH﹣
C．NaHSO4溶液可以导电：NaHSO4?Na++H++SO42﹣
D．常温下，饱和H2CO3溶液pH=4：H2CO3?2H++CO32﹣
【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】A．氯化铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，氢离子可以写成水和氢离子；
B．一水合氨是弱电解质存在电离平衡；
C．硫酸氢钠是强电解质完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；
D．碳酸是多元弱酸分步电离；
【解答】解：A．氯化铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，氢离子可以写成水和氢离子，离子方程式为：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+，故A正确；
B．一水合氨是弱电解质存在电离平衡，NH3?H2O?NH4++OH﹣，故B错误；
C．硫酸氢钠是强电解质完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故C错误；
D．碳酸是多元弱酸分步电离，常温下，饱和H2CO3溶液pH=4：H2CO3?H++HCO3﹣，HCO3﹣?H++CO32﹣，故D错误；
故选A．
8．可判断某溶液呈中性的依据是（）
A．溶液的c（H+）=10﹣7 mol/L B．溶液的溶质为盐
C．溶液中既含有H+又含有OH﹣D．混合溶液中，pH=﹣
【考点】水的电离．
【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，
当溶液中c（H+）＞c（OH﹣）时，溶液呈酸性；
当溶液中c（H+）=c（OH﹣）时，溶液呈中性；
当溶液中c（H+）＜c（OH﹣）时，溶液呈碱性，
注意不能根据溶液的pH值大小判断．
【解答】解：A．常温下溶液的c（H+）=10﹣7 mol/L时溶液呈中性，温度升高水的电离程度增大，溶液PH减小，PH=7可能呈碱性，故A错误；
B．溶液中溶质为强酸强碱正盐溶液显中性，但有弱离子的盐会水解使溶液显示酸碱性，故B错误；
C．水溶液中一定存在水的电离平衡，酸、碱溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，故C错误；
D．混合溶液中PH=﹣=﹣=﹣lgc（H+），得到c（H+）=c（OH﹣），
溶液显中性，故D正确；
故选D．
9．如下四个装置可以实现反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑的是（）
A．B．C．D．
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】原电池中，铜作负极失去电子，正极上氢离子得电子生成氢气；电解池中，Cu作阳极失电子，阴极上氢离子得电子生成氢气，据此分析．
【解答】解：把Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑设计为电解池，Cu作阳极失电子生成铜离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以Cu作阳极，其它电极作阴极，稀硫酸作电解质溶液；设计成原电池，Cu作负极失电子生成铜离子，正极上氢离子得电子生成氢气，
A、不能发生自发的氧化还原反应，故A错误；
B、为电解池，铜作阳极，银作阴极，满足条件，故B正确；
C、为电解池，银作阳极，不能满足条件，故C错误；
D、不能发生自发的氧化还原反应，故D错误；
故选B．
10．若烷烃CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3是烯烃与氢气的加成产物，烯烃可能的结构有a种，若该烷烃是炔烃与氢气的加成产物，炔烃可能的结构有b种，则a、b分别等于（）
A．7、2 B．7、1 C．4、2 D．4、1
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】该有机物的碳架，然后向碳架上添加碳碳双键、碳碳三键，从而分别得出属于烯烃、炔烃的同分异构体数目，确定双键、三键的位置时考虑碳形成4个共价键的特点，以此解答该题．
【解答】解：该烷烃的碳链结构为，如由烯烃加成生成，则碳架
上能够添加碳碳双键的方式有：12，23，34，25之间，所以该烯烃的结构有4种；
如由炔烃加成生成，则添加碳碳三键时，只有1、2号碳原子能够添加碳碳三键，则对应炔烃只有1种，
故选D．
11．现有a、b、c、d四种金属，①a、b合金铸造的日用品暴露在潮湿空气中a先被腐蚀；
②电解b、c的硫酸盐混合溶液，电极上金属c析出后再析出b；③d的硝酸盐溶液呈中性，四种金属活泼性由强到弱的顺序是（）
A．d、a、b、c B．d、b、a、c C．a、b、c、d D．a、b、d、c
【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．
【分析】金属越活泼，与酸反应越剧烈，形成原电池时，较活泼金属易被腐蚀，电解时氧化性较强的离子先得电子，金属离子的氧化性越强，对应的金属单质越不活泼，d的硝酸盐溶液呈中性，说明为强酸强碱盐，以此解答该题．
【解答】解：①a、b合金铸造的日用品暴露在潮湿空气中a先被腐蚀，说明a为负极，较活泼；
②电解b、c的硫酸盐混合溶液，电极上金属c析出后再析出b，说明c的离子氧化性较强，c的单质活泼性较弱；
③d的硝酸盐溶液呈中性，说明为强酸强碱盐，d为活泼金属，
则活泼性d＞a＞b＞c，
故选A．
12．下列因果关系叙述错误的是（）
A．乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应
B．金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点
C．苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应
D．相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3?H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性
【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．
【分析】A．乙炔含碳碳三键；
B．Li的摩尔质量在金属中最小，失去电子时比能量大；
C．苯中含6中心、6电子大π键，易取代，难加成；
D．相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3?H2O的电离能力相同，可知醋酸铵中水解生成的氢离子、氢氧根离子浓度相同．
【解答】解：A．乙炔含碳碳三键，碳原子形成的是sp杂化轨道，不稳定，易于发生加成反应和氧化反应，故A正确；
B．Li的摩尔质量在金属中最小，锂电池具有质量轻、电量大等优点，故B正确；
C．苯中含6中心、6电子大π键，易取代，难加成，发生加成反应需要催化剂、加热，故C错误；
D．相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3?H2O的电离能力相同，可知醋酸铵中水解生成的氢离子、氢氧根离子浓度相同，则CH3COONH4溶液呈中性，故D正确；
故选C．
13．下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（）
①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2；
②HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；
③HNO2溶液的导电性比盐酸弱；
④25℃时NaNO2溶液的pH大于7；
⑤将pH=2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH=3.7．
A．①③④ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】能说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质，可证明亚硝酸不能完全电离、存在电离平衡或对应的强碱盐溶液呈碱性，以此解答该题．
【解答】解：①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2，．说明亚硝酸不能完全电离，为弱电解质，证明为弱酸，故①正确；
②HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故②错误；
③等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱，说明亚硝酸溶液中亚硝酸没有完全电离，则证明了亚硝酸是弱酸，但溶液浓度不知，HNO2溶液的导电性比盐酸弱，不能说明亚硝酸为弱酸，故③错误；
④25℃时NaNO2溶液的pH大于7，NaNO2溶液为碱性，说明NaNO2是强碱弱酸盐，则说明HNO2为弱电解质，故④正确；
⑤将pH=2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，若为强酸则溶液PH增大2个单位，溶液PH=4，溶液的pH=3.7说明稀释后又电离出氢离子，能证明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；
故选B．
14．甲烷的四个氢原子被苯基取代得到的物质结构如图，下列描述正确的是（）
A．分子式为C25H20，属于苯的同系物
B．该物质不能发生硝化反应
C．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol该物质最多能与12 mol氢气发生反应
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】由结构可知分子式，含有苯环，具有苯的性质，可发生取代、加成反应，以此来解答．
【解答】解：A．含有4个苯环，与苯的同系物结构不同，不是苯的同系物，故A错误；B．含有苯环，可发生硝化反应，故B错误；
C．具有苯的性质，与溴水、高锰酸钾等都不反应，故C错误；
D．含有4个苯环，则1 mol该物质最多能与12 mol氢气发生反应，故D正确．
故选D．
15．下列离子组在室温下可能大量共存的是（）
A．pH=2的溶液：HCO3﹣、Na+、ClO﹣、NO3﹣
B．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣
C．水电离出的c（H+）=10﹣4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣
D．使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3﹣、AlO2﹣、I﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．pH=2的溶液中存在大量氢离子，碳酸氢根离子、次氯酸根离子与氢离子反应；B．铝离子与硫离子发生双水解反应；
C．水电离出的c（H+）=10﹣4 mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，四种离子不与氢氧根离子反应；
D．使石蕊呈红色的溶液中才大量氢离子，偏铝酸根离子与氢离子反应，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子．
【解答】解：A．pH=2的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，HCO3﹣、ClO﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．水电离出的c（H+）=10﹣4 mol/L的呈酸性或碱性，之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；
D．使石蕊呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，AlO2﹣与氢离子反应，酸性条件下NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
16．常温下在①pH=3的NH4Cl溶液；②pH=3的硫酸溶液；③pH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+浓度之比是（）
A．108：1：108B．1：1：108C．1：108：1 D．1：108：108
【考点】盐类水解的应用．
【分析】常温下电解质溶液中存在离子积常数Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣14，水电离出的H+浓度和水电离出的氢氧根离子浓度相同，据此计算水电离出的氢离子浓度之比．
【解答】解：常温下在①pH=3的NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，水电离出的H+浓度为10﹣3mol/L；
②pH=3的硫酸溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度==10﹣11mol/L；
③pH=11的Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解溶液显碱性，CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，水
电离出氢离子浓度等于氢氧根离子浓度==10﹣3mol/L，
水电离出的H+浓度之比=10﹣3mol/L：10﹣11mol/L：10﹣3mol/L=108：1：108，
故选A．
17．下列说法正确的是（）
A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大
B．0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c（H+）增大
C．0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c（OH﹣）增大
D．在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）增大
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】A．醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，电离平衡常数只随温度变化；
B．醋酸是弱电解质存在电离平衡，醋酸溶液中加入锌和溶液中氢离子反应生成氢气；C．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大平衡正向进行；D．在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体不能继续溶解，存在沉淀溶解平衡不发生变化；【解答】解：A.0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数不变，故A错误；
B..1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，和氢离子反应生成氢气，电离平衡正移，c（H+）减小，故B错误；
C.0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体溶解后醋酸根离子浓度增大，CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，水解平衡正移，c（OH﹣）增大，故C正确；
D．在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡不变，c（Ag+）不变，故D错误；故选C．
二、选择题：（本大题包括5个小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意．
18．常温常压下，由三种气态烃以任意比例组成混合气体，现取体积为V的该混合气体与足量氧气混合，经点燃爆炸后恢复到原状况，气体总体积缩小了2V．混合烃的可能组合是（）
A．CH4C2H4C3H4 B．CH4C2H6C2H2 C．C2H2C2H4C3H6D．C2H4C3H6C4H8
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】设烃的混合物的平均化学式为C x H y，在氧气中燃烧的化学方程式为：C x H y+（x+）
O2xCO2+H2O（l），根据体积变化，则1：（1+）=V：2V，解得：y=4，即混合气体
分子中平均含有4个H原子，而三种气态烃以任意比例组成混合气体，所以每个烃分子中氢原子数都是4，结合选项计算判断．
【解答】解：A、CH4、C2H4、C3H4每个烃分子中氢原子数都是4，符合题意，故A正确；
B、CH4、C2H6、C2H2不是每个烃分子中氢原子数都是4，不符合题意，故B错误；
C、C2H2、C2H4、C3H6不是每个烃分子中氢原子数都是4，不符合题意，故C错误；
D、C2H4、C3H6、C4H8不是每个烃分子中氢原子数都是4，不符合题意，故D错误；
故选A．
19．下列实验操作方法正确的是（）
A．欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气
B．使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸
C．欲区分苯和甲苯，分别取少量样品加足量酸性KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯
D．欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．乙烯被氧化生成二氧化碳气体；
B．苯甲酸可溶于水，然后利用结晶法分离提纯；
C．甲苯与高锰酸钾发生氧化还原反应；
D．应排除OH﹣离子的干扰．
【解答】解：A．乙烯含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
B．粗苯甲酸的提纯，可用重结晶的方法分离，故B错误；
C．甲苯与高锰酸钾发生氧化还原反应，苯与高锰酸钾不反应，可鉴别，故C正确；
D．向溴乙烷中加入NaOH溶液充分反应后，取上层清液并加入AgNO3溶液，上层清夜中的氢氧化钠和硝酸银反应，生成氢氧化银白色沉淀，该沉淀会分解生成黑色的氧化银，不可观察到有淡黄色沉淀生成，故D错误．
故选C．
20．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（）
A．充电时，a为阴极
B．充电时，溶液中Li+从b向a迁移
C．电池放电时负极反应为Li﹣e﹣═Li+
D．利用该电池电解水，消耗锂14 g可生成气体33.6 L
【考点】原电池和电解池的工作原理．
Mn2O4+xLi=LiMn2O4，负极反应式为xLi﹣xe﹣═xLi+，【分析】放电时，电池反应式为Li1
﹣x
Mn2O4+xe﹣═LiMn2O4，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、正极反应式为xLi++Li1
﹣x
负极电极反应式正好相反，据此分析解答．
Mn2O4+xLi=LiMn2O4，负极反应式为xLi﹣xe﹣═【解答】解：放电时，电池反应式为Li1
﹣x
xLi+，正极反应式为xLi++Li1
Mn2O4+xe﹣═LiMn2O4，充电时，阳极、阴极电极反应式与正
﹣x
极、负极电极反应式正好相反，
A．充电时，b是阴极，锂离子得电子发生还原反应，a为阳极，故A错误；
B．充电时，电解质中阳离子向阴极b电极移动，故B错误；
C．放电时，b为负极，电极反应式：Li﹣e﹣=Li+，故C正确；
D．没有说明气体的状况，不能计算，故D错误；
故选C．
21．在0.1mol?L﹣1NaHCO3与0.1mol?L﹣1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（）
A．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）
B．c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]
C．c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】在0.1mol?L﹣1NaHCO3与0.1mol?L﹣1NaOH等体积混合所得的溶液为Na2CO3溶液，碳酸根离子分步水解溶液显碱性，
A．溶液中离子浓度大小依据碳酸钠溶液中离子浓度关系判断；
B．溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（C），钠元素等于所有碳元素存在形式总和的2倍；C．溶液中存在质子守恒，水电离出氢氧根离子浓度等于所有氢离子存在形式浓度总和；D．溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同．
【解答】解：在0.1mol?L﹣1NaHCO3与0.1mol?L﹣1NaOH等体积混合所得的溶液为Na2CO3溶液，碳酸根离子分步水解溶液显碱性，
A．碳酸根离子分步水解，溶液中离子浓度大小为；c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c （HCO3﹣）＞c（H+）＞c（H2CO3），故A正确；
B．溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（C），钠元素等于所有碳元素存在形式总和的2倍，c （Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，故B正确；
C．溶液中存在质子守恒，水电离出氢氧根离子浓度等于所有氢离子存在形式浓度总和，c （OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故D 错误；
故选D．
2223
B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C．NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O═HCO3﹣+Al（OH）3↓
D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═CO32﹣+2Al（OH）3↓
【考点】离子方程式的书写．
【分析】依据电离常数大小判断酸性强弱，H2CO3＞HClO＞HCO3﹣＞HAlO2，依据强酸制备弱酸规律结合反应物用量对产物影响解答．
因为次氯酸酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根根离子，所以次氯酸钠与二氧化碳反应，无论二氧化碳量多少，反应都生成碳酸氢钠和次氯酸；
因为偏铝酸酸性弱于碳酸碳酸、碳酸氢根离子，所以偏铝酸钠与二氧化碳反应，二氧化碳少量反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，继续通入二氧化碳，二氧化碳与生成的碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子．
【解答】解：A．碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，所以NaClO溶液中通入CO2反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，
故A正确；
B．碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，NaClO溶液中通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B错误；C．碳酸、碳酸氢根离子酸性都强于偏铝酸，则NaAlO2溶液中加入过量CO2，反应生成碳酸氢根离子和氢氧化铝沉淀，离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O═HCO3﹣+Al（OH）3↓，故C 正确；
D．碳酸、碳酸氢根离子酸性都强于偏铝酸，则NaAlO2溶液中加入过量CO2，反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，离子方程式：2AlO2﹣+CO2+3H2O═CO32﹣+2Al（OH）3↓，故D 正确；
故选：B．
三、填空题（本题包括4小题，共25分）：
23．根据所学知识回答下列问题：
（1）用离子方程式表示盐碱地（含较多Na2CO3）呈碱性的原因：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣；相同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中c（HCO3）＞c（CO32﹣）（用“＞、＜、=”表示）．
（2）常温时，AlCl3溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），将AlCl3溶液蒸干，灼烧，得到的固体产物是Al2O3．AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合时发生反应的离子方程式为
Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑．
【考点】离子方程式的书写．
【分析】（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中部分碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；盐类水解是少量的可逆的，碳酸根子水解生成碳酸氢根；
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，水溶液中部分水解生成氢氧化铝和氢离子；AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加热条件下分解生成Al2O3；AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；
【解答】解：（1）碳酸钠溶液呈碱性是因为碳酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中部分碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，
碳酸钠溶于水部分水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢钠完全电离生成碳酸氢根离子，且盐类水解是微弱的少量的，所以相同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中c （HCO3﹣）＞c（CO32﹣）；
故答案为：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣；＞；
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，水溶液中部分水解生成氢氧化铝和氢离子，所以溶液呈酸性；AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加热条件下分解生成Al2O3，
所以将AlCl3溶液蒸干，灼烧，得到的固体产物是Al2O3；AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式：Al3++3HCO3﹣=Al （OH）3↓+3CO2↑；
故答案为：酸；Al2O3；Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑．
24．某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除G、H外所有电极均为惰性电极．电解一段时间后，D电极质量增加．试回答下列问题：
（1）电源A极是正极（填“正”或“负”）；乙装置F电极附近的现象是溶液变红．（2）欲用丙装置给铜镀银．G应该是Ag（填“Ag”或“Cu”）．
（3）如用甲醇燃料电池（如图丁）充当电源，写出负极的电极反应方程式：3OH﹣6e ﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；若用戊装置（如图）代替乙装置，写出丁装置中反应的总化学方
程式是NaCl+H2O NaClO+H2↑．
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】（1）D电极质量增加，说明D是阴极，铜离子放电生成单质铜，从而确定A是电源的正极、B极是电源的负极，F是电解池的阴极，电极反应式为：氢离子放电生成氢气，F极呈碱性，酚酞呈红色；
（2）欲用丙装置给铜镀银，G是阳极，应该是镀层金属银；
（3）负极是燃料发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；若用戊装置（如图）代替乙装置，E是氯离子放电，F是氢离子放电，所以丁装置中反应的总化学方程式是NaCl+H2O=NaClO+H2↑．
【解答】解：（1）D电极质量增加，说明D是阴极，铜离子放电生成单质铜，从而确定A 是电源的正极、B极是电源的负极，F是电解池的阴极，电极反应式为：氢离子放电生成氢气，F极呈碱性，酚酞呈红色，故答案为：正；溶液变红；
（2）欲用丙装置给铜镀银，G是阳极，应该是镀层金属银，故答案为：Ag；
（3）负极是燃料发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；若用戊装置（如图）代替乙装置，E是氯离子放电，F是氢离子放电，所以丁装置中反应的总化
学方程式是NaCl+H2O NaClO+H2↑，故答案为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；
NaCl+H2O NaClO+H2↑．
25．根据所学知识回答下列问题：
（1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液．与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a＞b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a＞b．
（2）已知：25℃时水的离子积为1×10﹣14．试回答：
①取pH=5的H2SO4溶液1mL加水稀释至1000mL后溶液中c（H+）：c（SO42﹣）=20：1．
②将体积为V a、pH=13的NaOH溶液与体积为V b、pH=1的H2SO4溶液混合：
若所得混合液为中性，则V a：V b=1：1；
若所得混合液pH=2，则V a：V b=9：11．
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】（1）醋酸为弱酸，等pH时醋酸的浓度较大；
（2）①由硫酸溶液pH=5，计算原溶液中c（H+），原溶液中c（SO42﹣）=c（H+），稀释1000倍，此时溶液接近中性，氢离子浓度不可能小于1×10﹣7mol/L，只能无限接近1×10﹣7mol/L，而稀释过程中硫酸根的物质的量不变，计算稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度；
②体积为V a、pH=13的NaOH溶液与体积V b、pH=1的H2SO4溶液混合，恰好中和，则：V a?10﹣1=V b?10﹣1；
计算n（H+）、n（OH﹣），反应后pH=2，计算出反应后c（H+）与体积的关系，可确定V a：V b．
【解答】解：（1）醋酸为弱酸，等pH时醋酸的浓度较大，与锌反应时醋酸的速率大，则生成等体积的氢气，盐酸反应的时间较长，完全中和等物质的量的NaOH溶液，需要醋酸的体积较小，
故答案为：＞；＞；
（2）①pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10﹣5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c
（SO42﹣）=c（H+）=×1×10﹣5mol/L=5×10﹣6mol/L；
溶液稀释1000倍后，氢离子浓度不可能小于1×10﹣7mol/L，只能无限接近1×10﹣7mol/L，
而硫酸根离子浓度为：c（SO42﹣）=5×10﹣6mol/L×=5×10﹣9mol/L，
所以稀释后溶液中c（H+）：c（SO42﹣）=1×10﹣7mol/L：5×10﹣9mol/L=20：1，
故答案为：20：1；
②pH=13的NaOH溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，若所得混合液为中性，则V a?0.1=V b?0.1，V a：V b=1：1，
若所得混合液pH=2，则=0.01，V a：V b=9：11，
故答案为：1：1；9：11．
26．某科研小组设计出利用工业废酸（含10%的H2SO4）和废弃氧化铜锌矿制取活性ZnO 的方案如图．
298K pH
（1）在H2SO4作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：K sp（CuS）＜K sp（ZnS）（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）除铁过程中试剂甲最好选用B（填序号）．
A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在 3.2～6.2范围之间．
（4）试写出沉淀Zn2+时发生反应的离子方程式：2Zn2++3NH3?H2O+HCO3﹣=Zn2（OH）
2CO3↓+3NH4++H2O．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】氧化铜锌矿先用稀硫酸溶解，然后过滤分离出矿渣，向所得溶液中加入过量Fe将Cu铜置换出来，得到海绵铜，向滤液中加入试剂甲、氨水除去铁，加氧化剂将Fe2+氧化成Fe3+，加氨水调节溶液的pH，过滤将其除去，再用NH4HCO3洗涤溶液，得到溶解度较小的碱式碳酸锌，最后焙烧得到ZnO，乙的溶液可直接用作氮肥，乙溶液为（NH4）2SO4，以此解答该题．
【解答】解：氧化铜锌矿先用稀硫酸溶解，然后过滤分离出矿渣，向所得溶液中加入过量Fe将Cu铜置换出来，得到海绵铜，向滤液中加入试剂甲、氨水除去铁，加氧化剂将Fe2+
氧化成Fe3+，加氨水调节溶液的pH，过滤将其除去，再用NH4HCO3洗涤溶液，得到溶解度较小的碱式碳酸锌，最后焙烧得到ZnO，乙的溶液可直接用作氮肥，乙溶液为（NH4）2SO4，（1）相同条件下，溶解度大的物质先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K sp（CuS）＜K sp（ZnS），故答案为：＜；
（2）除铁过程中，要将亚铁离子转化为铁离子，然后用氨水除去铁离子，试剂甲具有氧化性且不能引进新的杂质，高锰酸钾、硝酸、氯气都具有强氧化性但能引进新的杂质，所以应该选取双氧水，双氧水被还原生成水，故答案为：B；
（3）从图表数据可知，铁离子沉淀完全的pH为3.2，锌离子开始沉淀的pH为6.2．故除铁pH范围为：3.2～6.2，故答案为：3.2～6.2；
（4）硫酸锌、碳酸氢铵和一水合氨反应生成碱式碳酸锌和硫酸铵、水，反应的离子方程式为2Zn2++3NH3?H2O+HCO3﹣=Zn2（OH）2CO3↓+3NH4++H2O，
河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（） A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键 C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1 D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－ 3. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·m in －1 ，则化学反应方程式中的n值为（） A . 4 B . 3
C . 2 D . 1 4. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 恒容，充入氦气 D . 恒压，充入氦气 5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C （g）+D（g）已达平衡的是（） A . ①② B . ③④ C . ①④ D . 只有④ 6. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（） A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3 B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变 D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度 7. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系
高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子) 2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气 2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A ．①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ） A ． B ． C ． D ． 4.下列有机物的命名中，正确的是（ ） A. 2，4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2，2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C ．用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5 D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是（） A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是（） A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达 到实验目的是（） A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色 沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K 高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间80分钟，满分100分，考试结束后，只交答题卡。 注意事项： 1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 一．单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1．下列实验中，可以不用温度计的是（） A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏 2．全部属于纯净物的组合是（） A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛树脂 C．石炭酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿 3．将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6 L H2（标准状况）。这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子。 则这种醇是（） 4．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A．Li，F B．Na，Cl C．Na，F D．Mg，O 5．通式为C n H2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有（） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图a为非密置层，配位数为6 B．图b为密置层，配位数为4 C．图a在三堆空间里堆积可得 六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 7．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（） A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 8．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加 聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（） A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OH C．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH 9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是() A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 10．X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是（） A．X是羧酸，Y是酯B．Z是醛，W是羧酸 C．Y是醛，W是醇D．X是醇，Z是酯 二．不定项选择题（每小题有一个或两个答案符合题意，共10小题，每小题3分，共30分） 11．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二 高二上学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验 C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA 2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 高二下学期综合测试化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 K－39 Cu－64 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。 图中X元素应属 A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 3．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰条件下，用盐酸酸化BaCl2溶液4．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A． B． C． D． 5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 6．7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确 ．．．的是 A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体 C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3 D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 7．25℃时，1L溶液中由水电离出来的H＋为10－12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是 A．SO42－ B．NO3－ C．HCO3－ D．NH4＋ 8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1 已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－a kJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－c kJ·mol－1 则a、b、c三者的大小关系为 A．a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．无法比较 9．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 10．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是 A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1L 1mol/L醋酸溶液中，所含有醋酸分子数为N A 高二化学下学期期末考试卷（考试时间：120分钟，满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯 C、苯、甲苯、环己烷 D、甲酸、乙醛、乙酸 2、下列说法正确的是 A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 3、下列叙述错误的是 A、乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 5、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲苯 B、对二甲苯 C、氯乙烯 D、丙烯 6、贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成 反应式（反应条件略去）如下： 阿斯匹林扑热息痛贝诺酯 学 校 ： 姓 名 ： 班 级 ： 学 号 ： 成 绩 ： 下列叙述错误的是 A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B、1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C、常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D、C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 7、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其 中，产物只含有一种官能团的反应是 A、①④ B、③④ C、②③ D、①② 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能 促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 A、二糖 B、多糖 C、氨基酸 D、脂肪 11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A、葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸 溶液 D、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO 4 12、下列物质中，不能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、氨基酸 B、溴乙烷 C、麦芽糖 D、油脂 13、关于的酸碱性，下列说法正确的是 A、既有酸性，也有碱性 B、只有酸性 C、只有碱性 D、既没有酸性也没有碱性 高二上学期化学期末考试试卷（A卷） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA B . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时，溶液中H+的数目大于0.01NA D . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L 气体，则电路中通过0.5NA电子 3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（） A . 聚维酮的单体是 B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是（） 图1 图2 图3 图4 A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c>c>c>c>c 5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③ 7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（） 高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（） 高二下学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列属于碱的是（） A . NaCl B . MgO C . H2SO4 D . NaOH 2. 仪器可以不直接加热的是（） A . 试管 B . 坩埚 C . 蒸发皿 D . 蒸馏焼瓶 3. 下列属于电解质的是（） A . 铜 B . 硝酸钾溶液 C . 氢氧化钠 D . 蔗糖 4. 下列属于氧化还原反应的是（） A . 2KI+Cl2═2KCl+I2 B . CaCO3═CaO+CO2↑ C . SO3+H2O═H2SO4 D . MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl 5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（） A . NaCl B . NH4Cl C . Na2CO3 D . NaOH 6. 下列说法正确的是（） A . 氯气不可用于自来水的消毒 B . 镁可用于制造信号弹和焰火 C . 氢氧化铁胶体不能用于净水 D . 二氧化硫不可用于漂白纸浆 7. 下列表示正确的是（） A . CO2的电子式： B . 乙炔的结构式：CH≡CH C . CH4的球棍 模型： D . Cl﹣离子的结构示意图： 8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（） A . 电解饱和食盐水不可制取金属钠 B . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C . 过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠D . 钠可以从四氯化钛中置换出钛 9. 下列说法不正确的是（） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+ B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶 10. 下列说法不正确的是（） A . 126C和146C是一种核素 B . 红磷和白磷互为同素异形体 C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D . CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成 11. 下列说法正确的是（） A . 煤、天然气和石油是纯净物 B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热 12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（） A . 正反应速率等于逆反应速率 B . 各组分浓度不再发生变化 C . 反应体系中某组分的组成保持不变 D . 正、逆反应速率都为零 13. 下列离子方程式正确的是（） A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2O B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O C . 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D . 铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 14. W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不 原子量：H－1, C－12, O－16, Na－23, Mg－24, Cl－ 35.5, N－14, Ca－40, Ne－20, S－32, K－39, P－31 Fe—56 Al— 27 I-127 Br-80 Ba-137 一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B、实施绿化工程，防治扬尘污染 C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A、一个T2O分子所含的中子数为10 B、NH3的结构式为 C、NaH中的氢元素为+1价 D、羟基的电子式 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是 A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系 4. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于 A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断 5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、质量守恒定律是大量实验事实的总结 C、化学家提出的假设都能被实验证实 D、化学基本原理的应用是有一定条件的 6. A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋、C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（） A、原子序数：C>A＞B B、离子半径：A2－＞C－＞B2＋ C、原子半径：A＞B＞C D、原子核外最外层电子数：A＞C＞B 7. 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①② 8. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 9. A．熔点：CO2 >KCl >SiO2 B．水溶性：HCl >H2S > SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF >H2O >NH3 10. 已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ 则下列说法中正确的是： 高二上学期期末化学试卷（实验班） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题． (共18题；共36分) 1. （2分）下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（） A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子 B . 该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存 C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象 D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣ 2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（） A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存 B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO C . 一定温度下，1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存 3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（） ①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发 A . 试管 B . 胶头滴管 C . 玻璃棒 D . 漏斗 4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体；2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案
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