海淀区高三年级第一学期期末练习
化
学 2014．1
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O 16
第I 卷（选择题，共42分）
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法不正确．．．
的是 A ．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
B ．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂
C ．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验
D ．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂
2．下列事实所对应的方程式不正确．．．
的是 A ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2O
B ．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H 2O(g) === 2Fe(OH)3 + 3H 2
C ．工业制取漂粉精：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O
D ．实验室制取氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 === CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O
3．氯霉素主要成分的结构简式为：
，下列有关该化合物的说法不正确．．．
的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化
4．常温下，下列各组离子能大量共存的是
A. pH=12的溶液中：K +、Na +、Br -、AlO 2-
B. 无色溶液中：H +、K +、MnO 4-、C 2O 42-
C. c (Fe 3+) = 0.1 mol·L
－1
的溶液中：K +、H +、SCN -、I -
D. 由水电离出的c (OH -) =1.0×10-13 mol·L
－1
的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3-
△ △
5. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是
A. b 电极上发生氧化反应
B. 该装置能将化学能转变成电能
C. 电解质溶液中Cu 2+从b 电极向a 电极迁移
D. 若a 为铜，则a 的电极反应式为：Cu-2e - === Cu 2+
6. 下列说法正确的是
A ．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质
B ．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物
C ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
D ．有机物H 3C CH 3
CH 3的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶1
7. 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH 约为3.5，下列说法不．正确．．
的是 A ．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B ．该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C ．常温下，该碳酸饮料中K W 的值大于纯水中K W 的值
D ．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO 2的溶解度
8．下列实验现象不能．．
说明相关结论的是 A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性 B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 C. 向AgCl 浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl 的溶解平衡正向移动 D. 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH 溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物
9. 铅蓄电池反应原理为：Pb(s) + PbO 2(s) +2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)，下列说法正确的是 A. 放电时，负极的电极反应式为：Pb – 2e - === Pb 2+ B. 放电时，正极得电子的物质是PbO 2 C. 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小
D. 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO 4 – 2e - +2H 2O === PbO 2 + 4H + + SO 42-
10. X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，原子序数依次增大。X 是原子半径最小的元素；Y 元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z 元素的-1价阴离子、W 元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是
A. X 、Y 形成的化合物只含有极性键
B. X 单质和Z 单质在暗处能剧烈反应
充电
放电
C.含W元素的盐溶液一定显酸性
D. Z离子半径小于W离子半径
11．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：
物质X Y Z
初始浓度/mol·L-10.1 0.2 0
2 min末浓度/mol·L-10.08 a b
平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.1
下列说法正确的是
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1
12.有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+)
D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
13.下述实验方案能达到实验目的的是
编号 A B C D
实验
方案
食盐水片刻后在Fe电极附近滴入
K3[Fe(CN)6]溶液置于光亮处
实验目的验证铁钉发生
析氢腐蚀
验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性
验证甲烷与氯气发生
化学反应
14．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g) △H=—a kJ·mol－1
已知：
（a、b、c均大于零）
下列说法不正确
．．．的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量
C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ
D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
第II卷（非选择题，共58分）
15．（14分）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：
COOCH3
O Cl
C8H
(A)
(D)
对苯二甲酸
H3C CH3
H3C CH3
CH3
⑤
H3C CH3
H3C CH3
O
CH3COOCH3
(F)
(B)
……
已知：Ⅰ.
CH3
KMnO4/H+
COOH
Ⅱ.
RCOOH R C
O
Cl
SOCl2
试回答下列问题：
（1）D的分子式为；F分子中含氧官能团的名称为、。
（2）原料A的结构简式为；原料B发生反应④所需的条件为。
（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为、。
（4）反应②、⑤的化学方程式分别为②______________；⑤______________。
（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式。
I I
c kJ·mol－1
键断裂
①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO 3溶液发生反应；③能发生银镜反应。
16．（12分）氨气在工农业生产中有重要应用。
（1） ①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 ；
②NH 3的稳定性比PH 3 （填写“强”或“弱”）。
（2）如下图所示，向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
② 浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。
③ 浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 （写化学式，一种即可）。
③FeSO 4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括 Fe 2+ + 2NH 3·H 2O == Fe(OH)2↓+ 2NH 4+ 和 。
（3）空气吹脱法是目前消除NH 3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH 可使NH 3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因 。
（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO 2），反应的化学方程式为 ，若反应中有0.3 mol 电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g （小数点后保留两位有效数字）。
17．（9分）硫酸工厂的烟气中含有SO 2，有多种方法可实现烟气脱硫。
（1）工业制硫酸的过程中，SO 2被氧气氧化的化学方程式为 。 （2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO 2发生反应从而脱硫。
已知：25 ℃时， H 2SO 3 HSO 3
-
+ H + K = 1.5×10-2 H 2CO 3
HCO 3
- + H + K = 4.4×10-7
① 下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 （填字母序号）。
a.石灰乳
b. Na 2SO 3溶液
c. Na 2CO 3溶液
② “钠碱法”用NaOH 溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 mol·L -1 的NaOH 溶液中通入标准状况下0.448 L SO 2
固体
FeSO 4溶液
浓盐酸
浓硫酸表面皿
气体，反应后测得溶液pH<7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是
（填字母序号）。
a. c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H2SO3)
b. c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)
c. c(Na+) + c(H+)= c(HSO3-)+ c(SO32-) + c(OH-)
（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为。
②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为。
18．（12分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。
（1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
①在阳极区发生的反应包括和H ++ HCO3- === H2O + CO2↑。
②简述CO32-在阴极区再生的原理。
（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) ΔH1= -242 kJ/mol
CH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) ΔH2= -676 kJ/mol
①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式。
吸收塔中和池
纯碱
……
沉淀，加热灼烧
得Cr2O3产品
含SO2
酸厂烟气
含Cr2O72-的废水
②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）。
a b c d
（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇
微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：
①该电池外电路电子的流动方向为（填写“从A到B”或“从B到A”）。
②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将（填写“增大”、“减小”或“不变”，
溶液体积变化忽略不计）。
③A电极附近甲醇发生的电极反应式为。
19．（11分）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
实验序号加入试剂实验现象
Ⅰ 4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液沉淀溶解
Ⅱ 4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液沉淀溶解
（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程。
（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为 4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因。
（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是。
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是。
（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是。
盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．． 的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g
4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确 ．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确 ．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实 验现象中，不正确 ．．．的是 选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀
高三期末化学试题 第I卷（选择题共83分） 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中， 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是： A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水
清河中学高三化学模拟试题（一） 1 1．《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述：“每铅百斤，熔化，削成薄片，卷作筒， 2 安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶，外以盐泥固济，纸封甑缝。风炉安火四周，养一七，便扫入水缸3 内。依旧封养，次次如此，铅尽为度。”文中涉及的操作方法是( ) 4 A ．过滤 B ．升华 C ．蒸馏 D ．萃取 5 2．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) 6 A ．1 mol/L AlCl 3溶液中含Al 3＋数目一定小于N A B ．1 mol 环己烷含非极性键的数目为 7 5N A 8 C ．71 g Cl 2完全反应转移电子数一定为2N A D ．30 g 葡萄糖和乳酸(C 3H 6O 3)的混合物中含氢 9 原子数目为2N A 10 3．已知： ――→一定条件M ，N ＋CH 3OH ――→一定条件 M ＋H 2O ，其中M 的结构 11 简式为CH 2===C(CH 3)COOCH 3，下列说法正确的是( ) 12 A ．N 、M 互为同系物 B ．N 转化为M 的反应为加成反应 13 C ．M 中所有碳原子可能共面 D ．N 属于酯的同分异构体有3种 14 4．下列实验中，实验操作能达到实验目的的是( ) 15 选项 实验操作 实验目的 A 将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入 澄清石灰水中 检验碳的氧化产物为CO 2 B 将饱和NH 4HCO 3溶液与饱和食盐水混合 探究NH 4HCO 3和NaHCO 3溶解度相对大小 C 向某溶液中滴加BaCl 2溶液和稀硝酸 检验溶液中是否含SO 2－ 4 D 向某FeCl 3溶液中通入足量Cl 2，充分反应 可除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3 5．在新型储能体系，可充电锂二氧化碳电池被称为“可呼吸电池 2.0”，该电池的总反应式 16 为：Li ＋CO 2＋O 2 Li 2CO 3(未配平)，其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸锂固体储存于碳 17 纳米管中，TEGDME 是一种有机溶剂)。下列说法中正确的是( ) 18 A ．放电时，CO 2发生还原反应 19 B ．若有1.12 L CO 2参与反应，则有0.2 mol 电子发生转移 20 C ．放电时，Li ＋从右向左移动 21 D ．充电时，阳极反应为2Li 2CO 3－4e －===2CO 2↑＋O 2↑＋4Li ＋ 22 6．X 、Y 、Z 、W 、Q 为短周期中的五种元素，其中Q 在同周期中的原子半径最小。下列说法正 23 确的是( ) 24
盐桥 北京市海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．． 的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g 4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键
C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确 ．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu错误！未指定书签。+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO22NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2错误！未指定书签。 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形 成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确 ．．．的是 8.常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和 无色气体生成。下列说法中，不．正确 ．．的是 A．NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度 B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+) C．最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-) D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离
丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物
4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH < 0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △
2017年全国卷Ⅲ理综化学试卷分析 高三化学备课组 一、试卷总体评价——信息量与难度适中 从总体情况看，全国卷Ⅲ理综试卷化学试题紧扣《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》的规定范围和命题要求，有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生。试题以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。2017年全国卷Ⅲ理综化学试题以新课标和考试大纲为本，考查了考生对化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论的理解和运用能力，在全面考查主干知识的前提下，更注重考生的实验分析能力和解决问题能力。试题情境新颖，重视理论联系实际，区分度良好。 二、选择题——重要核心考点，反应原理及电化学易错 纵观近年全国卷的高考真题及模拟试题，选择题都是围绕着核心考点（化学与生活、元素化合物、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础）展开。Ⅲ卷7个选择题，第7题考查化学与生活，学生需要了解关于燃料燃烧和环境保护的常识；第8题考查有机物的结构与性质，此题需要掌握有机的常见反应和物质的鉴别；第9题是实验方案的设计与评价，考查学生的基础实验操作；第10题考查阿伏伽德罗常数，需要学生掌握阿伏伽德罗常数的基本计算；第11题是电化学，考查学生原电池和电解池的基本原理；第12题是元素周期律，题目考查了学生对于元素推断和元素性质递变规律的掌握能力；第13题考查电解质溶液，以图像为载体，综合考查了学生对于溶度积和平衡判断的能力。总体看来，选择题难度适中，易出错的是化学反应原理题和电化学综合题。 三、非选择题——化学基本素养和化学计算能力的综合考查
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高三化学招生考试模拟测试试题19 ______年______月______日 ____________________部门
化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35。5 K—39 Fe—56 Cu—64 Ag—108 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1。化学与材料、能源、环境等密切联系。下列说法不正确的是( ) A。研发光电转换材料，充分利用太阳能 B。包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染 C。用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏 D。研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用 2。下列有关化学用语正确的是( ) A。中子数为18的硫原子：S B。氨分子的电子式： C。苯乙酸钠的结构简式： D。 H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO2－ 3 3。下列说法不正确的是( )
A。分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性 B。当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化 C。等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b 产生的H2多 途径a：AlH2；途径b：AlFeH2 D。只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物 4。工业上常利用铝粉与氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是( ) A。氧化铝、氧化铁均为两性氧化物 B。氧化铝中元素的微粒半径：r(Al3＋)>r(O2－) C。在该反应中，铝单质的还原性比铁单质的强 D。 1 mol氧化铁完全反应时转移的电子数约为4×6。02×1023 5。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19。Y原子的电子层数与其最外层电子数的比等于1/3，Z原子最外层电子数与其内层电子数的比为1/10。下列说法正确的是( ) A。元素的非金属性：Y 2021北京海淀高二（上）期末 化学 2021.01 第一部分选择题（共42分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分） 1．下列溶液呈中性的是 A．FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．CH3COONa溶液 2．下列物质中，属于弱电解质的是 A．NH3·H2O B．CaCl2 C．H2SO4 D．KNO3 3．关于右图所示原电池装置，下列说法正确的是 A．电子从Zn电极流出，经导线流向Cu电极 B．Cu是正极反应物，得到电子 C．烧杯中换用蔗糖溶液，装置仍可工作 D ．稀H 2SO 4仅作离子导体 4. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A ．无色溶液中：Fe 3+、K +、SCN -、SO 2-4 B ．pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、NO -3 C ．中性溶液中：K +、Cl -、SO 2-4-、NO -3 D ．加酚酞呈红色的溶液中：Na +、NH + 4、Cl -、F - 5. 一定条件下，在2 L 密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) === 2C(g) + 3D(g)，测得5 min 内，A 的物质的量减小了 10 mol ，则5 min 内该反应的化学反应速率是 A ．υ(A) = 1 mol/(L·min) B ．υ(B) = 1 mol/(L·min) C ．υ(C) = 1 mol/(L·min) D ．υ(D) = 1 mol/(L·min) 6．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A ．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B ．暖气片表面刷油漆可防止金属腐 蚀 C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D.阴极的电极反应式为Fe – 2e - = Fe 2+ 7. 反应N 2(g) +3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH<0达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是 A.升高温度 B.增大N 2浓度 C. 改变压强 D.加入催化剂 8. 下列解释事实的离子方程式不正确．．． 的是 A ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+＋2e - === Cu B ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3＋2H ＋ === Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ T c (N 2) P 1 P 2 t t H 2转化率 N H 3物质的量分数 H 2转化率 N H 3物质的量分数 东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ．．．的是 A B C D 垃 圾 归 类 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2 D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖 2017年高考新课标1卷理综化学 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 高三化学试题 可能用到的原子量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 Fe:56 Zn:65 请将选择题答案写在第三大题后的表格中 一、选择题：（每小题只有一个答案） 1．世博会地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 A、FeO粉尘 B、P2O5粉尘 C、Fe2O3粉尘 D、SiO2粉尘 2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量组的是： A．溶液B。胶体C。悬浊液D。乳悬液。 3．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是： A．标准状态下，22.4LCO2和CO的混合气体中含有1mol碳原子。 B．金属钠与盐酸反应，每放出1molH2，其电子转移的数目为N A。 C．常温常压下，22.4LN2所含的分子数多于N A个。 D．1molD3O+中含有8N A个中子 4．下列分子的电子式书写正确的是 A 氨 B 四氯化碳 C 氮 D 二氧化碳 5．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是： A．氨水与氯水中粒子种类；B。CH4与P4分子中的键角 C．1mol/L的氨水密度与0.1mol/L氨水的密度。 D．K2S溶液与KHS溶液中粒子种类。 二、选择题：（每小题只有一个答案符合要求） 6．有许多单质或化合物，易溶于该元素的盐溶液、酸溶液或熔融液中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于HF中。下列工业生产中运用了上述相似相溶解原理的是： A、炼铁 B、制发烟硫酸 C、合成氨 D、烧碱工业 7．人体血液中正常PH范围是从7.35~7.45，血液的PH低于7.35，称为酸中毒；高于7.45称为碱中毒。若血液的PH高于7.8或低于6.8，会引起人的死亡。人体血液的PH完全由缓冲溶液来控制的。下列各混合溶液中，属于人体血液中主要的一种缓冲溶液是： A．NH3.H2O--NH4Cl B.CH3COOH--CH3COONa C.H2CO3--HCO3-D、SO42—--HSO4- 8．100ml0.1mol/L的盐酸与50ml0.2mol/L的氨水混合后，下列关系式正确的是： A、c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B、c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) 北京市海淀区中关村中学【最新】高二下学期期末练习化学 试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是 A．A B．B C．C D．D 2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3COOH B．CO2C．NH4HCO3D．Cl2 3．下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是 A．船体表面刷漆B．加入铬、锰、硅等制成不锈钢 C．自行车链条涂油D．水中的钢闸门连接电源的负极 4．只改变下列一个条件，可以通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是 A．加热B．加压C．减小容器体积D．增大反应物浓度 5．在不同条件下分别测得反应2SO 2+O22SO3 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（） A．v (SO3)=4mol/(L·min) B．v (O2)=6mol/(L·min) C．v (SO2)=8mol/(L·min) D．v (O2)=3mol/(L·min) 6．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（） A．pH=11 的氨水B．0.01 mol/L的Na2CO3溶液 C．pH=2的NaHSO4溶液D．0.1 mol/L的盐酸 7．下列溶液一定呈碱性的是 A．pH＝8 的溶液B．含有OH－离子的溶液C．c(OH－)＞c(H＋)的溶液D．加酚酞显无色的溶液 8．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（） A．电流从锌片流向铜片 B．锌电极的反应式：Zn ? 2e－=Zn2＋ C．铜片作负极 D．盐桥的作用是传递电子 9．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应正向为吸热反应 B．若升高温度，则平衡向正反应方向移动 C．若加入催化剂，ΔH 数值会减小 D．若加入催化剂，B 点会降低 10．如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是（） A．通电使NaCl 发生电离 B．电极a 是阳极 C．Na+向b 极移动 高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3 新高三化学试题 1 (测试时间：90分钟评价分值：100分) 2 3 一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) 4 1．1 g H 2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的 5 是： ( ) 6 A．2H 2(g)＋O 2 (g)===2H 2 O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 7 B．2H 2(g)＋O 2 (g)===2H 2 O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 8 C．2H 2＋O 2 ===2H 2 O ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 9 D．2H 2(g)＋O 2 (g)===2H 2 O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 10 2．下列关于热化学反应的描述，正确的是： ( ) 11 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH 12 ＝2×(－57.3)kJ/mol 13 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) 14 反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol 15 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 16 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷17 的燃烧热 18 3．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是： 19 ( ) 20 21 22 23 A．Cu电极上发生还原反应 24 B．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动 25 C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大 26 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 27 28 4．根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.23 29 kJ/mol(反应在298 K、101 kPa下发生)分析下列说法不正确的是30 ( ) 31 A．标况下，燃烧1 mol S放出的热量为297.23 kJ 32 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ 33 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ 34 D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s) 35 和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量 36 5．下列有关电池的说法不正确的是 ( ) 37 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 38 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 39 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 40 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 41 6．用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，电解初期阴极和42 阳极上分别析出的物质是 ( ) 43 A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 44 C．H2和O2 D．Cu和O2 45 7．如右图所示装置，电流表A发生偏转，同时A极逐渐变粗，B 46 极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的47 ( ) 48 海淀区2020~2021学年第一学期期末练习 高 二 化 学 2021.01 考 生 须 知 1．考生要认真填写学校、班级、姓名。 2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，14个小题（共42分）；第二部分为非选择题，5个小题（共58分）。 3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分 选择题（共42分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分） 1．下列溶液呈中性的是 A ．FeCl 3溶液 B ．Na 2CO 3溶液 C ．NaCl 溶液 D ．CH 3COONa 溶液 2．下列物质中，属于弱电解质的是 A ．NH 3·H 2O B ．CaCl 2 C ．H 2SO 4 D ．KNO 3 3．关于右图所示原电池装置，下列说法正确的是 A ．电子从Zn 电极流出，经导线流向Cu 电极 B ．Cu 是正极反应物，得到电子 C ．烧杯中换用蔗糖溶液，装置仍可工作 D ．稀H 2SO 4仅作离子导体 4. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A ．无色溶液中：Fe 3+、K +、SCN -、SO 2- 4 B ．pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、NO -3 C ．中性溶液中：K +、Cl -、SO 2-4-、NO -3 D ．加酚酞呈红色的溶液中：Na +、NH + 4、Cl -、F - 5. 一定条件下，在2 L 密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) === 2C(g) + 3D(g)，测得5 min 内，A 的物质的量减小了10 mol ，则5 min 内该反应的化学反应速率是 A ．υ(A) = 1 mol/(L ·min) B ．υ(B) = 1 mol/(L ·min) C ．υ(C) = 1 mol/(L ·min) D ．υ(D) = 1 mol/(L ·min) Zn Cu A 24 点燃南京市高三上学期期末考试化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间120分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要 求填涂在答题卡 ．．．上；非选择题的答案写在答题纸 ．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137 选择题共42分 单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误 ．．的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包装袋 B．用二氧化硫加工食品使食品增白 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 2．氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳 定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下表述错误 ．．的是（）A．生成CuH的反应中CuSO4被氧化B．CuH既可作氧化剂也可作为还原剂 C．2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HCl D．CuH+HCl=CuCl+H2↑ 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A B．1mol C n H2n含有的共同电子对数为（3n+1）N A C．1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为N A D．1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于N A 4．下列实验能达到的预期目的的是（） ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子； ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃； ③用乙醇从碘水中萃取碘； ④用盐析方法分离提纯蛋白质； ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜 A．②④⑤B．①③⑥C．①②④⑤D．②③④⑤⑥ 5．在溶液中能大量共存的一组微粒是（） 高考化学学科模拟试题 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间120分钟。 第I卷（选择题共72分） 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Ba—137 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意）1.化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力。下列有关材料的说法不正确的是 A．材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质 B．人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶 C．体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔化后可以制成其它形状的器物D．高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜 2.下列有关物质分类或归类正确的是 ①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯 A．①③④B．②③④C．③④D．②④⑥ 3.关于氢键，下列说法正确的是 A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 B．冰中存在氢键，水中不存在氢键 C．每一个水分子内含有两个氢键 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 4．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后检流仪G的指针会发生偏转，且B 上有大量气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质 A．A—Cu B—Zn C—CuSO4 B．A—Ag B—Fe C—HCl C．A—石墨B—Zn C—H2SO4 D．A—Zn B—石墨C—H2SO4 5．下列有关说法正确的是 A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤 B．在氢氧化铁胶体中加入过量盐酸最终会产生沉淀 C．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 D．用酒精可以提取碘水中的碘 6．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是： ①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥2021北京海淀高二(上)期末化学答案 (1)
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