广东省湛江市2015-2016 学年第一学期期末质检高二化学试
题（化学反应原理）
1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。第I 卷第 1 至 16 题，第II
卷第 17 题至 21 题，满分 100 分，考试时间90 分钟。
2．考生须将答案写在答题卡相应的答题区内。考试结束，上交答题卡、试卷。
可能用到相对原子质量：C— 12 O—16 Na— 23H — 1
第 I 卷（选择题，共48 分）
一、选择题（本题包括16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列反应中，属于吸热反应的是
A ．木炭在空气中燃烧B．氢气在氯气中燃烧
C．盐酸和氢氧化钠溶液反应D． Ba(OH) 2·8H2O 与 NH 4C1 反应2．下列各组物质全部是弱电解质的是
A ． H2SiO 3.H2S CO2
B． H2O NH 3·H2O HClO HF
C． H2SO3.Ba(OH) 2BaSO4
D． Cu(OH) 2CH3COOH C2H 5OH CH 3COONa
3．下列说法不正确的是
．．．
A ．含 0.1mol H 2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量即为中和热
B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量
C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
D．为了防止轮船的钢铁外壳被腐蚀，可以在外壳上连接锌块
4．下列图示与对应的叙述相符的是
A ．图 1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
－ 1
－ 1
B ．图 2 表示 0.1000mol L · NaOH 溶液滴定
20.00mL0.1000mol L · CH 3COOH 溶液所得
到的曲线
C ．图 3 表示 KNO 3 的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80℃时 KNO 3 的不饱和溶液
D ．图 4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线， 由图知 t 时反应物转化率最
大
5．表示下列变化的化学用语不正确 的是
．．．
A ．氨水显碱性： NH 3·H 2O
NH 4 +
+OH －
2－
－
B ．Na 2S 溶液显碱性： S +2H 2O H 2S+2OH
+
+
2－ C ．硫酸氢钠溶液显酸性： NaHSO 4＝ Na +H +SO 4 D ．FeCl 3 溶液显酸性： Fe 3+ +3H 2O
Fe(OH) 3+3H
+ 6．在溶液中能大量共存，且加入稀硫酸时，有气体生成的是
+
、
+ 2－
、 Cl － B ． + 、 Ba 2+
2－
－
A ． Na
Ag
、CO 3
K
、 SO 4
、 Cl
C ． Na +
、
K +
2－
、 Cl －
D ． Na +
、 K +
－
2-
、 CO 3
、 Cl 、 SO 4
7. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A. 生成物能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下， H 2(g)+Cl 2(g) ＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的
ΔH 不同
8．向饱和 BaSO 4 溶液中加水，下列叙述中正确的是
A ．BaSO 4 的溶解度增大， Ksp 不变
B ．BaSO 4 的溶解度、 Ksp 均增大
C ．BaSO 4 的溶解度、 Ksp 均不变
D ． BaSO 4 的溶解度不变， Ksp 增大
9．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时 C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是
A ．
B 一定为气体
B ．A 一定为气体
C．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2
D．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A ．加入催化剂能加快NH 3转化为 NO
B ．加压有利于N 2与 H2反应生成NH 3
C．往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH 3COO -的增多
D ．配制 FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸
11．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
A ．电解过程中，石墨电极上始终产生H2
B．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出
C．电解过程中，铜电极不断溶解
D ．整个电解过程中，溶液PH 不断减小
12.取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时
间后，发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列
说法错误的是
．．
A ．a 电极反应式是－－
4OH-4e ==O 2↑O
+2H
B ． b 电极是阴极
C．电解过程中水是氧化剂
D ．b 电极附近溶液的pH 变大
13.下列溶液中，一定呈中性的是
A．由非电解质溶于水得到的溶液
B ． c(H +)、 c(OH -) 均为 5.0 ×10-7 mol ·L-1的溶液
C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D ．将 pH=9 的烧碱溶液稀释100 倍所得到的溶液
14．为了配制 NH 4+浓度与 Cl －的浓度比为 1:1 的溶液，可在 NH 4Cl 溶液中加入：①适量的HCl ；②适量的NaCl ；③适量的氨水；④适量的NaOH ，正确的是
A ．①②B．③C．③④D．④
－
1的稀醋酸中存在平衡： CH
3COOH CH 3COO -+H+。下列说法正确的是
15． 1mol ·L
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
－ 1+
C．加入少量0.1 mol L·盐酸，溶液中c(H ) 减小
D．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
16．摩尔盐 [(NH 4)2Fe(SO4)2·6H2O] 在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在 0.1mol ·L－1的该盐的溶液中，下列有关比较错误．．的是
A ． c(SO42－ )>c(NH 4+ )>c(Fe2+)>c(H + )>c(OH － )
+
)=0.2mol －1
B ． c(NH 3·H2O)+ c(NH 4L·
C． 2c(SO42－ )+c(OH －)=c(NH 4+ )+2c(Fe2+)+c(H +)
D ． c(H+ )=c(OH － )+ c(NH 3·H 2O)
第 II 卷（非选择题，共 52 分）
17．（8分）
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，
＋－
“中性”或“碱性”，下同），溶液中 c(Na )c(CH 3COO （)填“ >或”“＝”或“ <）”。c(OH-)
（2） pH ＝ 3 的醋酸和 pH ＝ 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液
－-6
B
中 c(Na+)c(CH 3COO )。10
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠
10-7A
离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧
10-710-6c(H+)化钠溶液体积。
（4）水的电离平衡如右图所示，若 A 点表示 25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至 100℃
时水的电离平衡状态为 B 点，则此时水的离子积为。
18．(8分)
(1)①如图甲表示 10mL 量筒中液面的位置， A 与 B、 B 与 C 刻度间相差 1mL ，如果刻度 A
为4，量筒中液体的体积是 __________mL 。
②如图乙表示 50 mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液
体的体积 (填代号 )__________ 。
A ．是 a mL B．一定大于 a mL
C．是 (50－ a) mL D．一定大于 (50 －a) mL
(2) 加热蒸干 Al 2(SO4)3溶液，最后得到的主要固体产物是（填化学式，下同）；
把 FeCl2溶液蒸干，并进一步灼烧，最后得到的主要固体产物是。19．(12分)如图， p、 q 为直流电源两极， A 由＋ 2 价金属单质 X 制成，
B、 C、 D 为铂电极，接通电源，金属X 沉积于 B 极，同时 C、D 产生
气泡。试回答：
(1)p 为 __________极， A 极发生了 __________( 填反应类型 )反应。
(2)C 为 __________ 极，试管里收集到 __________ ；D 为__________极，
试管里收集到 __________ 。
(3)C 极的电极反应式是_________________________________ 。
(4)当电路中通过 0.004 mol 电子时， B 电极上沉积金属 X 的质量为 0.128 g，则此金属的摩尔质量为 ______________________ 。
(5) 当反应进行一段时间后，左侧烧杯内溶液的溶液的pH__________( 填“增大”“减小”或“不变”)。
20．(13分)
（1）将碳与水蒸气在高温下反应制得水煤气。水煤气的主要成分是CO 和 H2，两者的体积比约为 l： l 。
已知： C(s)+1
2
O2（g）＝ CO(g) △H= － 111． 0 kJ ·mol -1； H2(g)+
1
O2（ g）＝ H 2O(g) △ H=
2
－ 242.0 kJ·mol -1。写出由 C(s) 与H2O(g) 反应生成水煤气的热化学方程式：。
(2) 为减弱温室效应，有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。工
业上已实现 CO2和 H2反应生成甲醇的转化。已知：在一体积恒定为 1L
的恒温密闭容器中充入l mol CO 2和
3 mol H 2，一定条件下发生反应： CO2 (g)+3H 2 (g)CH3OH
(g)+H 2O(g)
△H= － 50.0 kJ/mol ，测得 CO2和 CH 3OH(g) 的浓度随时间变化如右图所示。请回答：
①反应进行到 10min 时放出的热量为。
②在前 10min 内，用 H 2浓度的变化表示的反应速率
-1-1 (H 2)=________ mol L··min 。
③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
A ．容器压强不变
B ．混合气体中 c(CO2)不变
C．(CH 3OH)=(H 2O)D． c(CH 3OH)= c(H2O)
E．混合气体的密度不变F．混合气体的平均相对分子质量不变
④该反应平衡常数的表达式为。
⑤反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入1mol CO 2、3mol H 2并达到新的平衡，与原平衡相比， CO2的物质的量浓度（填“增大”“不变”或“减小”，下同）， H2的转化率。
21．(11分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
(1)配制待测液：用已称好的 5.0g 含有少量杂质 (杂质不与盐酸反应 )的固体烧碱样品配
制 1000mL 溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有。
(2)滴定：
①盛装 0.1000 mol ·L－1的盐酸标准液应该使用（选填“甲”或“乙”）。
②将一定体积的待测溶液装在锥形瓶内，若采用甲基橙做指示剂，当观察到
时，滴定达到终点。
(3)误差讨论： (选填“偏高”、“偏低”或“无影响” )
①用蒸馏水冲洗锥形瓶后未烘干，测定结果__________ ；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果__________ ；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果____________。
(4)有关数据记录如下：
所耗盐酸标准液的体积 (mL)
测定序号待测溶液的体积 (mL)
滴定前读数滴定后读数
120.000.5020.78
220.00 1.2021.32
320.000.4021.20
根据以上数据计算，烧碱样品的纯度是______________。
高二化学试题（化学反应原理）化学答题卡
成绩
第 I 卷（选择题，共48 分）
题号12345678答案
题号910111213141516答案
第 II 卷（非选择题，共52 分）17．（8分）
（1）溶液呈，溶液中 c(Na＋ )（2）溶液呈，溶液中 c(Na +)
－
c(CH 3 COO )。
－
c(CH 3 COO )。
（3）溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
（4）此时水的离子积为。
18．(8分)
(1)①量筒中液体的体积是 __________mL 。
②滴定管中液体的体积 (填代号 )__________ 。
(2)加热蒸干Al 2(SO4)3溶液，最后得到的主要固体产物是；
把FeCl2溶液蒸干，并进一步灼烧，最后得到的主要固体产物
是。
19．(12分)
(1)p 为__________ 极， A 极发生了(填反应类型 )反应。
(2)C为__________极，试管里收集到__________ ； D 为 __________ 极，试管里收集到
__________。
(3)C 极的电极反应式是_________________________________ 。
(4)此金属的摩尔质量为 ______________________ 。
(5)溶液的 pH__________( 填“增大”“减小”或“不变”)。
20．(13分)
（1）热化学方程式：。（2）①放出的热量为。
②(H 2)=mol ·L-1·min -1。
③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
④该反应平衡常数的表达式为。
⑤与原平衡相比， CO2的物质的量浓度， H2的转化率。
21．(11分)
(1)还需要用到的主要仪器有。
(2)①应该使用（选填“甲”或“乙”）。
②当观察到时，滴定达到终点。
(3)①测定结果；②测定结果；③测定结果。
(4)烧碱样品的纯度是 ______________。
高二化学试题（化学反应原理）化学答案
成绩
第 I 卷（选择题，共48 分）
题号12345678答案D B A C B C C C 题号910111213141516答案A A C A B B B D
第 II 卷（非选择题，共 52 分）
17．（8分）
（1）溶液呈碱性，溶液中 c(Na＋ )>c(CH 3COO － )。
（2）溶液呈酸性，溶液中 c(Na+)<
－
c(CH 3COO )。
（3）溶液呈中性，醋酸体积>氢氧化钠溶液体积。
（4）此时水的离子积为10-12。
18．(8分)
(1) ①量筒中液体的体积是__3.2_mL。
②滴定管中液体的体积(填代号 )__D___ 。
(2) 加热蒸干Al 2(SO4) 3溶液，最后得到的主要固体产物是Al 2(SO4 )3；
把 FeCl2溶液蒸干，并进一步灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3。
19．(12分)
(1)p 为___正极， A 极发生了氧化 ( 填反应类型 )反应。
(2)C 为 _阳 _ 极，试管里收集到__O2__； D 为 ___阴 __极，试管里收集到 __H2___ 。
(3)C 极的电极反应式是 ___4OH —
— 4e- = 2H 2O+O2 ↑_。
(4)此金属的摩尔质量为 ____64g/mol____ 。
(5)溶液的 pH____不变 __(填“增大”“减小”或“不变”)。
20．(13分)
（1）热化学方程式：： C(s) +H 2O(g)=H 2(g)+ CO （ g）△ H=+131 kJ mol·-1。（2）①放出的热量为37.5KJ。
-1-1
③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ABF。
④该反应平衡常数的表达式为略。
⑤与原平衡相比， CO2的物质的量浓度增大，H2的
转化率增
大。
21．(11分)
(1)还需要用到的主要仪器有1000ml 容量瓶，胶头滴管。
(2)①应该使用甲（选填“甲”或“乙”）。
②当观察到最后 1 滴，溶液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内溶液颜色不再变化时，
滴定达到终点。
(3)① 测定结果无影响；② 测定结果偏高；③ 测定结果偏
低。
(4) 烧碱样品的纯度是_80.8%_____________ 。
原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Mn-55 第Ⅰ卷（45分） 一、单选题（本题包括30小题，每小题分，共45分）。 1、决定化学反应速率的主要因素是： A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是： A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能确定 3、中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管 溶液流出的速率 A、①和② B、②和③ C、①和③ D、只有② 4、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动 A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 5、下列式子中，属于水解反应的是： A、H2O+H2O H3O++OH― B、HCO3—+OH―H2O+CO32― C、CO2+H2O H2CO3 D、CO32―+H2O HCO3―+OH― 6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是： A、v(A)=·L—1·s—1 B、v(B)=·L—1·s—1 C、v(C)=·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1 7、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是： A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB C、A、B、C浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1：2：3 8、高温下，反应2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混 合气体的颜色加深，可采取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大氢气的浓度 9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡， 故可用做酸、碱指示剂： HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液） 在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是： A、盐酸 B、NaHCO3溶液 C、NaHSO4溶液 D、Na2O2固体 10．下列过程中需要加快化学反应速率的是 A. 钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化
高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量
C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )
2019 高一上册化学期末考试题一位教育大家曾经说过，考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径，下面介绍的是高一上册化学期末考试题，供同学们学习参考! 选择题( 每小题只有一个选项符合题意，1-10 小题每题1 分，11-25 小题每题2 分，共40 分) 1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2. 科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下，等质量 的H3和H2具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的0原子数为NA B. 1mol/L 的CaCl2 溶液中含有的Cl- 为2NA C. 2.4g镁变成Mg2+寸失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下，2g 氢气所含原子数目为NA
5. 青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近 年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡 （BaCu Si2Ox ，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定，不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验，按照图1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 高一化学期末考试复习题 （第一章） 一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④ 7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液 高一化学期末考试必会100题 （一）化学必修一1、2章（1~15题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（） ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（） A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（） A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 广东省湛江市2018届高三调研开始语文试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、现代文阅读 1. 阅读下面的文字，完成下列小题。 关于中国古文字的产生时代这一问题始终缺乏具体确切的答案。就是世界各国的文字学专家，对于文字产生的具体时代也有着不同的见解和学派。 一种说法，认定文字的起源并不比语言产生晚，认为人类早在旧石器时代或新时器时代初期就产生了文字。持这种观点的人，主要把人类最早的图画、图示和各种刻记纳入了文字的范围。他们把原始人的许多岩画谓之“图画文字”；也有把纹文时期的纹记视作正式的文字。这主要是对文字的真正定义和内涵缺乏一个正确的认定。当然我们很容易想象人类没有形成语言的时候，他们要表达某种意念或某种信息，只好用手势比划或在地上画图表示。但是文字终归是文字，它和那些原始的辅助表意手段有着根本的区别，这个根本的区别是不管世界上哪个民族的文字，没有一个不是他们民族语言的符号，尽管世界文字之林中有的是表意文字，有的是表词文字，有的是标声文字，但都是和他们自己民族的语言一致的，凡是语言能表达的，文字就能表达。所以可以说文字尽管在某种功能上超出了语言，但仍然是语言的辅助工具。这样的文字，自然是产生在语言产生以后。 还有一种观点也是不能使人认同的。那就是拘泥于实证主义的研究方法，即没有见到完整的实证材料，就认定事物的不存在，就对没有被认识或没有被发现的甚至对理应存在和实际有过但已消失的事物持一完全否定的态度。这种实证主义的方法并非是科学的态度。比如说，在中国古文字起源的研究中，很多人认定殷商时期的甲骨文就是最古老的汉字，可在甲骨文被发现以前，人们长期认为商周时期的金文是中国最古老的文字。这些一见实物就动辄定论的习惯，一直妨碍了对文字起源的系统地、理论地探讨，也难以形成一个科学的客观的明晰结论。 当然，甲骨文是比金文更为古老的汉文字，有一些甲骨文的单字比钟鼎文 的结构带有更为原始的特征，如“”（子）、“”（午）、“”（丁）等。但人们都能看到，甲骨文的结构比钟鼎文简练，是简化了的古文字。甲骨文大多是当时用来刻在甲骨片上的占卜记录，为了便于镌刻，长期形成了一种非常简练的书体。文字的简化是文字形成以后的运作行为，所以甲骨文的出现，说明文字的产生已经有了一个相当长的时期。究竟中国古文字起源于何时？根据种种依据推断，中国古汉字最早出现在六千年以前的中石器时代，形成于五千年后的新石器时代。 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 的是（） 1．下列说法正确 ．． A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3．下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（） A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃， 使pH ＝6 4．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是（ ） 5.下列情况下，反应速率相同．．的 是 （ ） A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氨水中滴加盐酸：H + + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 高中化学必修一二练习题 （一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 上海高一年级期末考试 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－ 绝密★启用前 广东省湛江市普通高中 2021届高三毕业班上学期调研测试 英语试题 2020年11月 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分阅读（共两节，满分50分） 第一节（共15小题；每小题2.5分，满分37.5分） 阅读下列短文，从每题所给的A、B、C、D四个选项中选出最佳选项。 A Taj Mahal,India Taj Mahal means “Crown of the Palaces". Its construction began in 1632 and took 21 years,and the total cost came out to 32 million rupees, which equals more than eight hundred million USD. The project was overseen by a board of architects led by Ustad Ahmad Lahauri. Hungarian Parliament Building，Hungary Seven years after the city of Budapest was established，the parliament of Hungary，called the Hungarian Diet，wanted a building constructed to represent the nation's sovereignty(主权）． The building's construction， which took 19 years to complete， required 100，000 people 高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（） 高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液 广东省湛江市2018届高三调研试卷语文语文广东省湛江市2018届高三调研试卷语文横刀立马的高中语文 广东省湛江市2018届高三调研试卷 语文 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷阅读题 、现代文阅读（35分） （一）论述类文本阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 关于中国古文字的产生时代这一问题始终缺乏具体确切的答案。就是世界各国的文字学专家，对于文字产生的具体时代也有着不同的见解和学派。 一种说法，认定文字的起源并不比语言产生晚，认为人类早在旧石器时代或新时器时代初期就产生了文字。持这种观点的人，主要把人类最早的图画、图示和各种刻记纳入了文字的范围。他们把原始人的许多岩画谓之图画文字；也有把纹文时期的纹记视作正式的文字。这主要是对文字的真正定义和内涵缺乏一个正确的认定。当然我们很容易想象人类没有形成语言的时候，他们要表达某种意念或某种信息，只好用手势比划或在地上画图表示。但是文字终归是文字，它和那些原始的辅助表意手段有着根本的区别，这个根本的区别是不管世界上哪个民族的文字，没有一个不是他们民族语言的符号，尽管世界文字之林中有的是表意文字，有的是表词文字，有的是标声文字，但都是和他们自己民族的语言一致的，凡是语言能表达的，文字就能表达。所以可以说文字尽管在某种功能上超出了语言，但仍然是语言的辅助工具。这样的文字，自然是产生在语言产生以后。 还有一种观点也是不能使人认同的。那就是拘泥于实证主义的研究方法，即没有见到完整的实证材料，就认定事物的不存在，就对没有被认识或没有被发现的甚至对理应存在和实际有过但已消失的事物持一完全否定的态度。这种实证主义的方法并非是科学的态度。比如说，在中国古文字起源的研究中，很多人认定殷商时期的甲骨文就是最古老的汉字，可在甲骨文被发现以前，人们长期认为商周时期的金文是中国最古老的文字。这些一见实物就动辄定论的习惯，一直妨碍了对文字起源的系统地、理论地探讨，也难以形成一个科学的客观的明晰结论。 当然，甲骨文是比金文更为古老的汉文字，有一些甲骨文的单字比钟鼎文的结构带有更为原始的特征，如（子）、（午）、（丁）等。但人们都能看到，甲骨文的结构比钟鼎文简练，是简化了的古文字。甲骨文大多是当时用来刻在甲骨片上的占卜记录，为了便于镌刻，长期形成了一种非常简练的书体。文字的简化是文字形成以后的运作行为，所以甲骨文的出现，说明文字的产生已经有了一个相当长的时期。究竟中国古文字起源于何时？根据种种依据推断，中国古汉字最早出现在六千年以前的中石器时代，形成于五千年后的新石器时代。 （摘自牟作武《中国古文字的起源》） 1．下列关于原文内容的理解和分析，正确的一项是（3分） 高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋ 高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶 虎山中学高一化学第一学期期末考试卷（2017、1） 考试时间为90分钟，满分100分第I卷（选择题 45分） 班级：座号：姓名：成绩： 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl: Ca:40 一、单项选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共45分） 1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能等混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有的分子数为N A B．常温常压下，Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1~100nm之间B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动 4．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 6．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（） A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2 7．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应 8.“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例，需要在航天舱内放入（） A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧气瓶 9．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al （） A．③④B．②③④C．①③④D．全部 10、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（） A、1︰2 B、1︰3 C、2︰3 D、1︰1 11．关于合金性质的说法中，错误的是（） 高二化学上学期期末考试 高二化学试题【新课标】 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 S 32 O 16 C 12 Si 28 第I卷选择题（共49分） 一．选择题（共14题，每题只有一个选项正确，共28分） 1．下列物质一定不是天然高分子的是 A ．橡胶B．蛋白质 C ．尼龙 D ．纤维素 2．下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是： A．C3H8．C4H6B．C3H6．C4H6O3C．C2H2．C6H6D．CH4O．C3H4O5 3．取少量某有机物分别进行如下实验，结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与水混合静置后分层；③加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。此有机物是 A．乙酸钠B．油酸甘油酯C．乙酸乙酯D．甲苯 4．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7．5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C．阳极反应方程式是：2Cl- —2e- =Cl2 D．生成1mol三氧化二镍时，外电路中通过了1mol电子 5．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲和乙反应生成有机物丙，甲和丙都能发生银镜反应，该有机物是： A． CH3CHO B．CH3COOH C．CH3OH D．HCHO 6．分子式为C5H12O的某醇与溴化钠．硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是： A．1-戊醇B．3-戊醇C．2，2-二甲基-1-丙醇 D．2-甲基-2-丁醇 7．下列五种物质中：①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤乙醚。氢原子的活性从大到小顺序是A．③④①②⑤ B．③④②①⑤ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤8．某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体。由此酯可能是： A．CH3CH2COOCH（CH3）2 B．CH3CH2COOCH2CH=CH2 C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2 D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2 9．阿斯匹林的结构简式为：高一化学期末考试复习题
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