定量分析的一般步骤是___________________ 、
、、。_ （试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价）
3.化学分析法主要用于____ 组分的测定，组分质量分数在 ___ 以
上；仪器分析法通常适于_____ 组分的测定，组分质量分数在
__________ 以下。（常量；1%；微量或痕量；1%）
4.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样
__ __ g。［M r（BaSO4）=233.4, A r（S）=32.06］（0.2g）
5.分解试样所用的HCl，H2SO4 和HNO3 三种强酸中，具有强络合作用的酸是
________ ，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是__ 。（HCl ；HNO3）
6.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______ 和
，它们分别表示测量结果的和。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度）
7.系统误差的特点是： 1. ___ ；2. ________ ；3. _______ 。（重
复性；单向性；可测性）
8.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。
（仪器；空白；对照；校正）
9.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）
称量时，试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数
值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完
全。（系统误差，偶然误差，系统误差）
10.判断误差类型： a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水
分，属于__ 误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于误差；（系统误差；过失误差）
11.判断下列误差属于何种类型： a. 以含量为95%的金属锌作为基准
物质标定EDTA 溶液的浓度，属于误差； b. 移液管转移溶液之后
残留量稍
有不同，属于______ 误差。（系统误差；偶然误差）
12.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）
称量过程中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估
计不准。（3）分析用试剂含有微量待测组分。（偶然误差，偶然误差，系统误差）
13.由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于__ 误
差。读取滴定管读数时，最后一位数值估测不准，属于误差。（系
统误差；偶然误差）
14.在分析工作中，某分析人员多次测定结果的重复性好，则说明其分
析工作的好；如果测量结果的平均值与真实值接近，则表明其分析结果的好。（精密度；准确度）
15.精密度高低用______ 衡量，它表示 ______________
________ 。（偏差；几次平行测定结果之间相互接近的程度）16.某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3为50.00%的试样重
0.4240g，滴定时消耗0.1000mol/L HCl 40.10mL ，该次测定的相
对误差为（MNa2CO3＝106.00）
17.正态分布曲线的最高点体现了数据的___ ，曲线以x=m 的一条直线为
对称轴说明了正误差和负误差_________ 。（集中趋势；出现的几率
相等）
18.根据随机误差的标准正态分布曲线，某测定值出现在1.0 之间的概率为
68.3％，则此测定值出现在_____________________________ 1.0 之外的概率为。
（15.8%）
19.测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得x= 9.18％，s =
0.042%，置信度为95%时平均值的置信区间是 ____ 。_ （t0.05, 8=
2.31，t0.05, 9= 2.26）（（9.18 0±.03）%或（9.15～9.21）%）20.测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得x = 10.79％，s =
0.042%，置信度为95%时平均值的置信区间是 _____ 。_
（t0.05, 8=
2.31，t0.05, 9= 2.26）（（10.79 0±.03）%或（10.76～10.82）%）21.平行六次测定水样中Cl-的含量，其平均值为10.00 mg·L-1，标准
偏差s=0.07，置信度为95%时的平均值的置信区间为。附表t ,f 值（双
边）（10.00 0.07）（已知：t5, 0.95=2.57）
22.某溶液的pH 为10.007，该pH 的有效数字为位，其氢离子活度为
-4
1.02 10-4
)
23. 某溶液的 pH 为 10.25，该 pH 的有效数字为 位，其氢离子活度为 ________ m ol?L -1
，氢氧根离子活度为 __ mol?L -1
。（ 2；5.6 10-
11
；
-4
1.8 10-4
）
24. 判断有效数字的位数： a. 某分析样品的质量 m = 0. 0100 g ， 位；b. 某
位。（ a. 3； b. 2；c. 3） 25. 根据有效数字的运算规则， 下列计算式的结果应该是几位有效数
字： a. 13.54
log[H +] = -5.14, 求 H +
浓度 位。( a. 4；b.3；c. 2) 26. 以下计算结果中各有几位有效数字 （不必计算只说明几位 ）?
(2)
w(X)
0.1208
(25.00 1.52) 246.47 100% ，
27. 将以下数修约为 2 位有效数字： （1） 21.4565 修约为 ；（2） 3.451
1
修约为 __________ 。（2.1 101
；3.5）
28. 滴定分析中，可采用的滴定方法有 、 、
和 。（直接滴定法；间接滴定法；返滴定法；置换滴定法）
29. 在滴定分析中，滴定终点与化学计量点不可能恰好符合，它们之间
的误差称
为 。（滴定误差）
30. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一
类分析方 法统称为 。滴加标准溶液的操作过程称为 。滴加的标 准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点， 。（滴定分析法； 滴
溶液 pH = 1.64， 位。c. 0.1050 (25.00 1.52)
246.47 1.0000 1000 ，其结果为
+ 6.402 + 0.3245 0.1010 (25.00 1.72)
246.47
位； c.
(1) w(X)
0.1000 ( 25.00 24.50)
246.47
100%，
1.000 1000
定；化学计量点；）
31.适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（1）反应必须定
量完成；（2）；（3）能用简便的方法确定终点。凡
能满足上述要求的反应，都可应用于滴定法。（反应速率要快；直
接。）
32.用以下不同方法测定CaCO3 试剂纯度采用的滴定方式分别是：
（1）用酸碱滴定法测定；（2）用EDTA 络合滴定法测定；（3）用KMnO4 法测定。A.直接滴定法； B.返滴定法； C.间接滴定法（填A，
B，C）（B；A；C）
33.在分析测试中，消除干扰的主要方法有_____ 和__________ 。（掩
蔽；分离）
34.强电解质在水溶液中__ 电离，而弱电解质在水溶液中___ 电离。
35.根据酸碱质子理论，酸是___能给出质子的物质__；碱是___能接
受质子的物质_。
36.酸和碱不是孤立存在的，当酸给出质子后成为；碱接受质子后成为
酸。这种关系称为____ 。
37.NH4+称为离子酸；NH3称为___质子碱碱。它们在组成仅相差
_____________ ，因此称为___________ 。
38.酸碱反应的实质是__________ 。
39.如果在室温下，测得某溶液的H+浓度为 3.2 ×l0-3 mol·L-1，则该溶液为_____________________________________________________ 溶液，溶液中OH-浓度为 _____________ ，溶液pH 为
40.若将氨水溶液稀释，则解离度_____ ，溶液的pH 值将
。
（填增大或减小）
41.若在HAc 溶液中加入NaAc 固体，HAc 的离解度α，_ 酸常数
ka _____ ，溶液的pH 值将__ （填升高或降低，或变化或不变化）
42.能抵抗外加的少量__酸___、_碱或__对其稍加稀释时，而保
持溶
液____ 酸度___ 基本不变的溶液称为缓冲溶液。
43.缓冲溶液是由浓度较大的_______ 弱酸_____________ 和___其共轭碱__________________ 组成的。
44.同一缓冲系的缓冲溶液，当_ 两种组分浓度 _ 相同时，缓冲比为
_______ 的缓冲容量最大。
45.HCN （c1 mol/L） + Na 2CO3 （c2 mol/L）水溶液的质子条件式
为：。
[H+]+[HCO 3-]+2[H 2CO3]=[CN -]+[OH -])
-1
46.浓度为 c mol·L-1 NaAc 水溶液的物料平衡方程（MBE）
为；电荷平衡方程（CBE ）为；质子平衡方程（PBE）
为；（MBE：
- + + + - - +
[HAc]+[Ac -]=c；[Na+]=c；CBE：[H+]+[Na+] = [Ac-] + [OH -]；PBE：
[H +] +[HAc]= [OH-]）
47.浓度为 c mol ·L-1的Na2CO3（H2CO3）溶液的物料平衡方程
（MBE ）、电荷平衡方程（CBE）和质子平衡方程（PBE）分别为：
MBE ：；
CBE：；
PBE：。
- 2- +
（MBE ：[H 2CO3] + [HCO 3-] + [CO 32-] = c ；[Na + ]=2c ；CBE：
+ + - 2- -
[Na+] + [H +] = [HCO -3] + 2 [CO 32-] + [OH -] ；PBE：
+ - -
[H+] + [HCO -3] + 2[H 2CO3] = [OH -]）
48.浓度为 c mol ·L-1的NaHS（Na2S）溶液的物料平衡方程
（MBE ）、电荷平衡
方程（CBE）和质子平衡方程（PBE）分别为：
MBE ：；
CBE：；
PBE：。
- 2- + + + - 2- （MBE ：[H 2S] + [HS-] + [S2-] = c，[Na+]=c；CBE：[Na+] + [H+] = [HS-] + 2 [S2-]
- + 2- -
+ [OH-]；PBE：[H+] + [H2S] = [S2-] + [OH-]）
49.根据酸碱质子理论，H2PO-4 的共轭酸是，其共轭碱是。
（H 3PO4 ；HPO 42-）
50.根据酸碱质子理论，HPO 24 的共轭酸是，其共轭碱是。
-1
（H2PO-4；PO43）
51.磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。在pH=2.12～7.21
时，溶液中主要存在的型体是（）；在pH=7.21～12.66时，溶液中主要存
在的型体是（）。（H2PO4 ；HPO 42）
52.用NaOH 标准溶液滴定H3PO4 至甲基橙变色，其终点产物
53. 以 HCl 为滴定剂测定试样中 K 2CO 3 含量，若其中含有少量 Na 2CO 3，
测定结 果将 。（填偏高、偏低或无影响 ）（偏高）
54. 已知 HAc 的 K a =1.8 ×10-5
，由 HAc- NaAc 组成的缓冲溶液 pH 缓
冲范围是 。（ 4.74 1）
55. 为下列溶液选择计算 [H +
]或[OH -
]的合理公式 （请填写 A ，B
等）：
（1） 0.10mol/L 三乙醇胺 （pK b = 6.24）
（2） 0.10mol/L 邻苯二甲酸氢钾 （pK a1 = 2.95、pK a2 = 5.41） （3） ____________________________________ 0.10mol/L H 2C 2O 4（pK a1 = 1.22、pK a2 = 4.19） _________________
（4） _____________________________ 0.10mol/L 苯甲酸 （pK a = 4.21）
3.1~
4.4；8.0~9.6)
酸碱指示剂的解离平衡可表示为： HIn = H + + In -。则比值 [In -]/[HIn] 是 的函数。一般说来，
看到的是碱色时，该比值为 看到的是酸色时，该比值为 ；看到混合色时，该比值为
[H +
]；＞10；＜1/10；1/10~10）
用 0.10 mol L ·-1
HCl 滴定同浓度的 NaOH 的 pH 突跃范围为
9.7~4.3。若 HCl 和
NaOH 的浓度均减小 10 倍，则 pH 突跃范围是 （5.3~8.7）
用 0.010 mol L ·-1
HCl 滴定同浓度的 NaOH 的 pH 突跃范围为
8.7~5.3。若 HCl 和 NaOH 的浓度均增大 10 倍，则 pH 突跃范围是
（4.3~9.7）
60. 已知己二酸（（CH 2CH 2COOH ）2），M=146.14 g ·mol -1
）的 pK a 1
=4.43,
pK a 2
=5.41 。 假设有一些不纯的己二酸样品（纯度约为 80％），现
用 0.1 mol L ·-1
NaOH 标 准溶液测定其含量，问该滴定有 个突
A. [H +
] = K a 1
(c [H ])
B. [H +
] = K a 1
K a
2
C. [H +
] = K a c
D. [OH -
] = K b c
56.
酸碱指示剂甲基橙的变色范围 、酚酞的变色范围 57. 58. 59.
跃？可选用（甲基红、甲基橙、酚酞）作指示剂，适宜取样量为
克。（1；酚酞；
0.18~0.23）
61.影响水溶液中，弱酸弱碱滴定突跃大小的主要因素是
和。（弱酸的酸常数或弱碱的碱常数；弱酸弱碱浓度）
62.EDTA 的化学名称为，当溶液酸度较高时，可作元酸，有种存在
形式。
63.指出下列EDTA 络合物的颜色（填A，B，C，D）：（1） CuY2-；
（2）
2- - 2-
MnY 2-______ ；（3） FeY-__ ；（4） ZnY 2-___ 。A.无色； B. 紫红
色；C. 黄色； D.蓝色（D；B；C；A）
64.EDTA 与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为。在非缓冲溶液
中用EDTA 滴定金属离子时溶液的pH 值将（填写升高、降
低
或不变）。（1:1；升高）
65.已知金属离子M 与配位体L 形成逐级络合物。则络合反应的平均
配位数（n）与地方及倭有关；而与金属离子的总浓度地方及
倭。（溶液中游离配位体的浓度，无关）
66.EDTA 滴定中，介质pH 越低，则Y（H）值越 ___________ ，K'MY
值越__________________________________ ，滴定
的pM'突跃越_ ，化学计量点的pM'sp值越。（大；小；小；
小）
67.EDTA 络合物的条件形成常数K MY 随溶液的酸度的变化而改变。酸度
越小，则K MY 越；络合物越，滴定突跃越。（大；稳定；
大）
68.络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于和。（条件稳定常数；被测
金属离子的浓度）
69.指示剂与金属离子的反应：In（蓝）+M=MIn （红），滴定前，向
含有金属离子的溶液中加入指示剂时，溶液呈色；随着EDTA 的
加入，当到达滴定终点时，溶液呈色。（红；蓝）
70.采用EDTA 为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+，Al
3+。应加入掩蔽剂；滴定时控制溶液pH= 。（三乙醇胺，10）71.在含有酒石酸和KCN 的氨性溶液中，用EDTA 滴定Pb2+、Zn2+混合
溶液中的Pb2+。加入酒石酸的作用是，KCN 的作用
是。（辅助络合剂（或防止Pb2+水解）；掩蔽剂）
72.含有Zn2和Al3酸性混合溶液，欲在pH=5~5.5 的条件下，用EDTA
标准溶液滴定其中的Zn2加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入
NH4F 的作用是。(作缓冲剂，控制溶液的pH值作掩蔽剂，掩
蔽Al 3的干扰)
73.在pH=5.0的HAc Ac 缓冲介质中，以EDTA 滴定Pb2至化学计量点
时。当溶液中Ac 浓度增大时，pPb sp 和pPb sp ，值的变化情况
是：pPb sp ；pPb sp 。(减少，增大)
74.为了测定Zn2和EDTA 混合溶液中各自的含量(已知含有过量的
EDTA )，移取等体积试液两份。其中一份试液调节pH 为；以为滴定剂，用暗暗暗暗暗作指示剂，滴定其中游离的EDTA ；另一份试液调节pH值为，以暗暗暗暗暗作指示剂，用标准溶液滴EDTA
的总物质的量。( 5~5.5，Zn2，二甲酚橙， 1.0，二甲酚橙，Bi 3)
75.某溶液含有M 和N离子，且K MY K NY 。lg K N'Y先随溶液pH 值增加而增
大，这是由于地方及倭。然后当pH 值增加时，lgK N'Y 保持在某一定值。( Y (H )减小(或算效应系数减少)Y(N) Y(H)，lgK M'Y 的大小由Y(N)决
定，Y(N)与pH值无关)
76. 已知Ag NH 3络合物的lg 1 3.2,lg 2 7.0 。当Ag NH 3络合物溶液中
的[Ag(NH 3) ] [Ag(NH 3) 2]时，pNH 3 ；当Ag ( NH 3) 为最大
值时，pNH 3 。(3.8，3.5)
77.在pH=5.5 的六亚甲基四胺缓冲介质中以0.020 mol/L EDTA 滴定同
浓度的Pb2+。已知pPb sp=6.25，则lgK ′PbY ；滴定至化学计量点后
0.1%时
的pPb= 。( 10.5，7.5)
78.有人用加入足够量的氨水使Zn2+形成锌氨络离子的方法将Zn2+与
Fe3+分离；亦有人宁可在加过量氨水的同时，加入一定量氯化铵。
两种方法中以第__________________________ 种方法为好，理由是__________ 。_(第 2 种，理由是加入NH4Cl 可使Fe(OH)3胶体凝聚，由于NH4+浓度大，减小Fe(OH)3对Zn2+ 的吸附，便于分离) 79.影响氧化还原反应方向的主要因素有__电对的电极电位__、__溶
液酸度_、等。(电对的电极电位；氧化型和还原型的浓度；溶液酸度；
生成沉淀或络合物）
80. 已知：E Fe3 /Fe2 0.68V ，E Ce4 /Ce3 1.44V ，则在 1 mol?L-1 H 2SO4溶液中用
0.1000 mol?L-1 Ce4+滴定0.1000 mol?L-1 Fe2+，当滴定分数为0.5 时
的电位为______________________ ，化学计量点电位为
________ ，电位突跃范围是_____ 。（0.68V；1.06V；
0.86~1.26V）
81.在 1 mol ·L-1硫酸溶液中，用0.1000 mol L·-1的Ce4+标准溶液
滴定等体积的0.1000 mol L·-1的Fe2+溶液，当滴定剂加入%时电对的电位= 0.68V。
达化学计量点时的电位为___ ，电位突跃范围是 _______ 。
（E Fe3 /Fe2 0.68V ，E Ce4 /Ce3 1.44V ）（50；1.06V；0.86~1.26V）
82.为降低某电对的电极电位，可加入能与氧化态形成稳定络合物的络
合剂；若要增加电极电位；可加入能与态形成稳定络合物的络合剂。
（还原态）
83.用同一KMnO4 标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，
耗去的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4的浓度之间的关系
为：__________________________________________________ 。
（2:1）
84.高锰酸钾法通常在强酸性介质中进行，其所用的酸性介质通常
为；使用的指示剂为。（稀H2SO4；自身指示剂）
85.下列现象各属什么反应：（1）用KMnO 4滴定Fe2+时Cl-的氧化
反应速率被加速。
（2）用KMnO 4滴定C2O24-时，红色的消失由慢到快。
A.催化反应；
B.自动催化反应；
C.副反应；
D.诱导反应。（填
A ，B，C， D ）（D；B）
86.碘量法中所需Na2S2O3 标准溶液在保存中吸收了CO2 而发生下述反
应：S2O32 H 2CO 3 H SO3 HCO 3 S 。若用该Na2S2O3滴定I2溶液则消耗Na2S2O3 的量将，使得I2 的浓度。（偏高或偏低）（偏
高；偏低）
87.直接碘法或间接碘法的终点常用__________ 指示剂来确定。（淀粉）
88.沉淀滴定法中，莫尔法是在介质中，以作指示剂，用为标准溶液
滴定，可用于测定Cl-、Br-、Ag+等。（中性或弱碱性；铬酸钾；
AgNO3）
89.沉淀滴定法中，佛尔哈德法是在介质中，以作指示剂，用为标
准溶液滴定，可用于测定Ag+、SCN-、Cl-、Br-、I-等。（强酸性；
铁铵矾；SCN-）
90.银量法中的佛尔哈德法是以__________ 为指示剂的沉淀滴定法，该法
可用来测定Ag+，其标准溶液为 ________ 。（铁铵矾
[NH 4Fe（SO4）?12H2O] ；NH4SCN）
91.沉淀法重量法中，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下
来的现象叫，其产生的原因有表面吸附、吸留和。（共沉淀；
生成混晶）
92.用沉淀法测定Ba2+和SO24 含量，测Ba2+时，用稀H2SO4溶液作沉淀
剂，则沉淀剂宜过量；而测定SO42时，用BaCl2 溶液作沉淀
剂，则沉淀剂宜过量。（50～100%；20～30%）
93.某难溶电解质的化学式为MX ，其溶解度与溶度积（k sp）的关系是
。
2
（K sp s2）
94.重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度___ ，沉淀阴离子
的酸效应将使沉淀的溶解度____ 。沉淀称量形式为Mg2P2O7 ，被测
组分为MgO，则其换算因数计算式为_____________ 只（写公式）。
（降低；增大；2M MgO）
M Mg2P2O7
95.晶核的形成过程有_________ 与_________ 两种。当溶液的相对过
饱和度较低时，主要是__________ 成核，易得到 ____ 沉淀。（均
相成核作用；异相成核作用；异相成核作用；大颗粒晶形）
96.沉淀析出完全后，让初生的沉淀与母液共置一段时间，这个过程
叫做 ， 其作用是使小晶体 ，大晶体 ，使晶体趋于 ， 同时也释放出 在晶体中的杂质。 （陈化；溶解；生成； 完整；吸附、吸留或包夹）
97. 列出从 Fe 2O 3 的质量计算 Fe 质量的化学因素（换算因子 F ）
F M 2M Fe
=0.7)
Fe 2O
3
F= _____________ 。( F 2M FeO=0.8998)
M
Fe2O3