第八章生活中的酸、碱、盐
教材分析：
本章主要围绕几种常见的有代表性的酸、碱、盐的性质与用途等内容呈现学习情景和素材。并根据性质引出应用，其中穿插中和反应、复分解反应、溶液的PH、化肥、化学史等到知识。强调学生从生产、生活中发现问题并获取信息，强调学生通过探究性学习获取知识。教学中教师应改变让学生“照方抓药”的实验方式，引导学生自己设计实验。对学生实验的指导，应引导学生主动思考问题，而不是仅仅列出实验步骤让学生按其打操作。
第一节重要的酸（共3课时）
第一课时
教学目标：1复习物质的分类。
2认识物质的电离和物质的导电性。
3会书写酸、碱、盐的电离方程式。
教学难点：书写电离方程式
教学重点：书写电离方程式
教学方法：复习、讨论、总结、练习、小结。
学法指导：会运用所学的基本概念和原理去书写电离方程式。
教学过程：
[复习]在前几章中我们学过了氧、氢、碳、铁等单质以及它们的化合物，请同学们回忆我们学过的化合物都有哪些？写出这些化合物的化学式。
CO2，MgO，HCl，H2SO4，NaOH，Ca(OH)2，KNO3，ZnSO4
[讲述]无机物种类很多，根据化合物组成和性质可分为若干类，我们来分别研究它们。
[设问]金属导电的原因？食盐晶体中存在的微粒和其溶液中存在的微粒有何不同？分析溶液导电的原因。蔗糖晶体、酒精不导电，其水溶液也不导电的原因。
[板书]一、电离：物质溶解于水时离解成阴阳离子的过程叫电离。
[设问]我们用什么式子来表示物质发生电离呢？
[板书]二、书写电离方程式
NaOH=Na++OH—H2SO4=2 H++SO42—ZnSO4 =Zn2++SO42—
[课堂练习]
1．写出下列物质的电离方程式：
氯化镁硫酸氢氧化钙氯化钾硝酸
2．物质发生电离时一定相等的是（）
A 阴离子和阳离子个数
B 阴离子和阳离子所带性
C 每个阴离子和阳离子所带电荷数
D 阴离子和阳离子所带电荷总数
3．某些物质在水中发生电离时，形成能自由移动的带电荷的（）和（），它们所带正电荷总数和负电荷总数（），所以它们形成的溶液（）电性。
[板书]三、酸、碱、盐的电离
1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
2、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱
3、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
[课堂练习]
1.判断NaHSO4是不是酸？为什么？
2.判断化合物Cu2(OH)2CO3是碱吗？为什么？
第二课时
教学目标：1认识“三酸”及常见酸在生产、生活中的应用。
2初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。
3初步认识常见的复分解反应、中和反应。
教学难点：酸的通性
教学重点：复分解反应
教学方法：回忆、表达、阅读、讨论、归纳、分析、总结、练习、小结。
学法指导：注意进行探究性学习，不仅要从实验中获取有关知识，而且体验到探究的方法与乐趣。
教学过程：（观察后书写板书）
[板书]一、“三酸”的物理性质及常见酸的用途
盐酸，即氢氯酸，
硫酸，
硝酸，
[板书]二、酸的化学性质
[讲解]在前面的学习中，同学们已经学过稀酸的三种化学性质。想想看，是哪些性质？例如：在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液变成什么颜色？稀硫酸跟锌等较活泼金属可发生什么反应？盐酸跟碳酸钙能发生反应吗？
现在我们通过以稀盐酸和稀硫酸为例，回顾和进行实验或探究活动，去考察稀酸的化学性质。1．酸跟指示剂的作用（指示剂有两种紫色石蕊溶液和酚酞溶液）
注意：酸液沾到手上，立即冲洗干净，用过的废液请倒进指定的废液瓶里。
结论：性质1
结论：性质2
硝酸的性质较特殊，它与较活泼金属发生反应时，一般不生成氢气，而是生成水和其他。
结论：性质3
上述反应所生成的氯化银呈银白色沉淀，不溶于稀硝酸。因此，这个反应可用来检验盐酸。硝酸银是检验氯离子的试剂，可用于检验盐酸和其他在溶液中能产生氯离子的化合物（如KCl、MgCl2等）。
化学反应方程式：
此外，稀酸还有其他性质，请你继续通过实验学习。
4．酸跟碱反应
[实验8-5]试以稀盐酸、稀硫酸与氢氧化钠为例，借助指示剂，设计简单实验，探究酸、碱是否反应。
步骤：
现象记录
解释
化学反应方程式：
酸跟碱反应，生成盐和水，这种反应叫做中和反应。
结论：性质4
上述酸跟盐反应以及酸碱中和反应都有这样的特点：参加反应的两种化合物互相交换成分并生成另外两种化合物。像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。用通式可表示如下：
AB+CD=AD+CB
5．酸跟金属氧化物反应
结论：性质5
[课堂练习]1．写出下列反应的化学方程式：
（1）硫酸跟氧化镁反应，生成硫酸镁和水
（2）硫酸跟氢氧化钠溶液反应，生成硫酸钠和水
（3）硫酸跟氯化钡反应，生成硫酸钡和盐酸
（4）稀硫酸跟锌反应，生成硫酸锌和氢气
2．举例说明以下转变关系（参照上题，把题号填在下面的括号内）：
活泼金属氢气例如
酸+ 碱盐+ 水例如
金属氧化物水例如
盐新酸例如
讨论与交流至此，同学们有没有想到一个问题：为什么不同的酸会有共同的化学性质呢？为此，让我们来分析酸的组成及酸溶于水生成的产物有哪些共同之处。
第三课时
教学目标：1认识浓硫酸的特性。
2巩固酸的通性。
3学会判断基本反应类型。
教学难点：酸的通性
教学重点：复分解反应
教学方法：多铭心创设学习情景，培养学生获取信息的能力
学法指导：在学习中结合实际多利用多种手段多种途径去学习。
教学过程：
[板书]浓酸的腐蚀性
[讲解]浓酸的性质和稀酸有很大的不同，详情要在以后的课程中再学习。这里要特别强调的是：浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要注意安全保护，要遵守安全操作规则。为发表明浓硫酸的特殊性，请你观察演示实验：
结论：实验表明：浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有强脱水性。浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。如果不慎沾上硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
此外，浓硫酸有强吸水性。因此，浓硫酸可作干燥剂。
不仅取用浓酸时要小心，稀释浓本也要注意安全，尤其是浓硫酸的稀释。请你观察老师演示两种不同的浓硫酸稀释操作。
结论：稀释浓硫酸时，一定要把沿容器壁慢慢注入里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
[课堂练习]1．酸的的分子里都含有和。它们的溶液能生成，故具有化学通性。
2．酸的化学性质的要点是：①②③
④⑤.
3．酸与或或的反应都属于反应类型。其反应的特点是
4．盐酸、硫酸、醋酸、柠檬酸、乳酸、碳酸等酸是我们生活中经常遇到的一些酸，你能指认它们吗？请把它们分别填在下列空格中：
⑴牛奶里含有的酸⑵食醋里含有的酸⑶柑橘等水果中含有的酸⑷汽水中含有的酸
⑸用于电瓶中的酸⑹由胃帮助分泌的消化食物的酸
5．下列实验分别利用了硫酸的哪些性质？①吸水性②脱水性③不挥发性④腐蚀性⑤易溶于水⑥酸性
⑴木条遇浓硫酸变黑
⑵稀硫酸使紫色石蕊溶液变红
⑶浓硫酸做干燥剂
3．完成下列化学方程式：
⑴稀硫酸与锌反应
⑵稀盐酸与硝酸银反应
⑶硫酸与氢氧化钠溶液反应
⑷用稀盐酸除铁锈
7．能使紫色石蕊试液变红色的是（）
A.肥皂水
B.食盐水
C.白醋
D.石灰水
8．检验溶液的酸碱性可以用和两种常用的酸碱指示剂；还可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验。蓝色石蕊试纸遇到性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到性溶液变蓝色。
9．维生素C（C6H12O6）主要存在于蔬菜、水果中。它能增强人体对疾病的抵抗能力。
⑴取三片维生素C，压碎后溶于10mL水中，过滤。取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈性。
⑵维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？
10．实验室制H2和CO2(用大理石)都可以使用的酸是（）
A.浓硫酸
B.稀硝酸
C.稀硫酸
D.稀盐酸
11．下列说法不正确的是（）
A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出
B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色
C.盐酸使紫色石蕊试液变红色
D.盐酸可除去铁制品表面的锈
12．下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是（）
A. CuSO4
B. FeCl3
C. MgSO4
D. AgCl
13．5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （）
A. ①或②
B.②或③
C.③或④
D. ②或④
第一节习题课(共1课时)
第一课时
教学目标：1掌握酸碱盐的含义。
2巩固酸的通性，会用酸的通性去解释日常生活中的一些现象。
3会判断基本反应类型。
教学难点：酸的通性
教学重点：复分解反应
教学方法：培养学生获取信息的能力
学法指导：在学习中结合实际多利用多种手段多种途径去学习。
教学过程：
“一练通”
第二节常见的碱（共课2时）
第一课时
教学目标：1了解常见碱在生产、生活中的主要用途。
2知道熟石灰、烧碱的物理性质。
3初步认识酸雨的形成和危害。
4初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通用性。
5通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学的认识事物方法的教育。
6通过制作活动，培养学生的动手能力和进行美的熏陶。
教学难点：碱的化学通性
教学重点：碱和非金属氧化物反应的化学方程式
教学方法：本节教材采用分组对比学习的形式，这样学习既节省时间，又加深对碱等有关知识的认识，有利于提高学习效率。建议采用实验对比、观察现象、分别书写化学方程式等方
法展开教学过程。
学法指导：复习、回忆、自由发言、阅读、讨论、归纳、提出设想、设计方案、实验观察、阅读、分析讨论、交流、总结、表达、阅读、观察、思考。
教学过程：
[复习]上节课我们学习了常见的酸，请大家回忆一下，酸有哪些化学通用性？
[讨论、交流]学生互补回答问题。
[陈述]在日常生活中我们还经常用到哪些碱，请大家说一说你知道的碱的名称。
[板书]第二节常见的碱
[阅读]阅读课文215页，阅读后讨论。
[归纳]引导学生归纳常见碱的用途。
[阅读、观察]阅读216页，教师引导学生注意“石灰石”、“生石灰”、“熟石灰”三者的区别。并取少量氢氧化钙进行观察。
[观察活动]学生与教师一起共同完成下表：
[讲述]上节我们研究了酸的化学通性，那么碱又有什么化学通性呢？今天我们将继续用探索酸的化学通性的方法来进一步研究碱的化学通性。
[观察活动][实验8-9]引导学生大胆猜测碱的化学通性，再请同学们根据实验桌上给出的实验物质及用品设计类似实验，进行拓展验证，教师巡回观察与指导。与学生一起共同讨论、交流，报告实验结果并进行归纳、总结。
[板书]三、碱的化学通性
性质1碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。
[阅读、回忆]学生回忆[实验8-4]，同时进行思维迁移，写出有关化学方程式并总结得出：[板书]性质2酸+碱=盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O
[观察活动][实验8-10]学生在[实验5-7]做过二氧化碳与石灰水的反应。教师引导学生做好这两个对比实验，根据反应前后液面的变化让学生充分地讨论、分析原因，教师点拔。
[板书]性质3碱+某些非金属氧化物=盐+水
CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO
2+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
性质4碱+盐=新碱+新盐
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
6NaOH+Fe2Cl3=6NaCl+2Fe（OH）3↓
[阅读]218页的“长话短说”，让学生归纳出碱的化学通性。
[讨论、交流]阅读218~219页的“讨论与交流”，分析为什么碱在水溶液中会表现共同的化学性质。
[课外活动]组织学生进行“叶脉书签”的制作活动。
第二节常见的碱（共课2时）
第二课时
教学目标：1熟知熟石灰、烧碱的物理性质。
2学会用科学实验的方法认识碱的化学通用性
3通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学的认识事物方法的教育
4通过制作活动，培养学生的动手能力和进行美的熏陶。
教学难点：碱的化学通性
教学重点：碱和非金属氧化物反应的化学方程式
教学方法：精讲多练
学法指导：学会用科学实验的方法认识碱的化学通用性
教学过程：
碱的通性
①紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色
②碱＋酸性氧化物→盐＋水
③碱＋酸→盐＋水（“中和反应”）
④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐
（碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水）
“一练通”
第三节溶液的酸碱性（共3课时）
第一课时
教学目标：1认识溶液的酸碱性与溶液的PH的关系。
2会使用PH试纸定量地测定溶液的酸碱度。
3知道PH对生命活动及作物生长的重要性及其影响。
4培养学生观察、认识图表，会读取数据并能分析、归纳和概括问题的能力。
教学难点：PH与溶液的酸碱性
教学重点：PH与溶液酸碱性强弱的关系
教学方法：充分利用学生学过的知识来学习，并引导学生联想和猜测，再和教师一起学习，讨论，总结。
学法指导：多总结归纳，自觉学习
教学过程：
[引言]同学们，看过“益达”口香糖的电视广告吗？有没有注意到有一个像抛物线一样的坐标图，知道它表示什么意思吗？原来坐标图是表示在嚼口香糠时，唾液的pH变化。你一定会问“pH是什么意思？”那么今天我们就来认识溶液的pH。
[板书]第三节溶液的酸碱性
酸碱度：溶液酸碱性强弱的程度
pH：酸碱度的表示方法
溶液pH范围：1~14
[阅读]指导学生阅读220~221页，讨论、交流、由学生总结出规律。
[板书]酸性溶液pH﹤7（pH越小，溶液的酸性越强）
中性溶液pH=7
碱性溶液pH﹥7（pH越大，溶液的碱性越强）
[阅读]指导学生仔细阅读“图8-19”，了解生活中常见物品的pH。
[讲述、演示]那么如何测定溶液pH呢？简单的方法是利用pH试纸，其操作是：用玻璃棒蘸取待测液，把它滴在pH试纸上。把显示的颜色跟比色卡对照，读出相同颜色的pH。不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质；同时这种操作还可能泡掉pH试纸上的一部分指示剂，致使比色发生较大误差。
[实验]8-12
[阅读、交流]指导学生阅读222页码内容，让学生明白pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。
[作业]自制酸碱指示剂。
第一课时
教学目标：1探究中和反应中溶液pH的变化。
2设计实验探究中和反应中能量的变化，物质种类的变化。
3加强实验过程中操作的规范性、实验设计的完整性、科学性，培养良好的实验习惯。
教学难点：掌握科学探究的主要步骤；培养良好的习惯。
教学重点：学习科学探究的主要习惯。
教学方法：开放性问题解答途径是针对培养学生探索精神的一种有效尝试。
学法指导：多总结归纳，自觉学习
教学过程：
[复习]问什么是中和反应？
[讨论与交流]请举出生活中利用中和反应的事例。
[引入]施用熟石灰可改良酸性土壤；工厂排放的废水中若含有硫酸可用氨水中和它；胃酸过多可服用含氢氧化铝的胃药来中和；被蚂蚁咬了，它分泌的酸性物质进入肌肉使肌肉酸痛，涂上肥皂水可止痛消肿。你知道其中的道理吗？
[板书]中和反应的探究
[讲述]酸碱中和通常从表面上看不出变化，但实际上，反应前碱溶液的pH较大，酸溶液的pH 较小，酸与碱发生中和反应后得到的盐溶液的pH会怎样变化呢？
[探究活动]一、酸碱中和，溶液pH变化的探究实验
教师提出问题→学生猜想→师生交流、提出预测→学生实验→师生交流、讨论、解释实验结果→学生交流。
[讨论与交流]1．为什么所得图形是S形的？该实验说明了什么？
2．怎样改进该实验才能观察到酸碱恰好完全中和？
[小结]氢氧化钠溶液能与盐酸反应，随着盐酸的加入，溶液pH逐渐减小。当滴入的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性；当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性；当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液呈酸性。
第四节常用的盐（共1课时）
第一课时
教学目标：1了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中用途。
2了解盐的组成特点。
3在回顾酸、碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。
4了解复分解反应发生的条件。学会判断复分解反应能否发生。
5增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。
6结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出了巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。
教学难点：盐的化学性质；复分解反应发生的条件。
教学重点：复分解反应发生的条件。
教学方法：引言→讨论与交流→回顾与汇总→观察活动→讨论与交流→小结。
学法指导：注意教学情景的创设和紧密联系学生的生活和社会实际。
教学过程：
[引言]与酸和碱相比，盐的世界里成员更多，用途广，用量更大。我们在生产、生活中经常用到各种各样的盐。食盐（NaCl）是重要的调味品，建筑雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分是碳酸钙（CaCO3），可用于净水的明矾[KAl(SO4)2·12H20]，作胃镜检查时用的钡餐（BaSO4）等都是盐。
[阅读]图某些盐的用途
[讲述]我国制碱专家侯德榜和“侯氏联合制碱法”。
[板书]第四节常用的盐
[提问]①根据所给出的盐的化学式，你能否说明盐的组成特点？
②从酸与碱发生中和反应生成盐和水的事实，你能知道所给出的盐可以用哪些酸和碱得到？[讨论与交流]依据盐的组成，可把盐分为钠盐、钾盐、钙盐等，也可把盐分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐、铵盐等。
[回忆]盐的通性：①盐+酸→新盐+新酸
②盐+碱→新盐+新碱
③盐1+盐2→新盐1+新盐2
[问题]盐溶液能与金属发生反应吗？
[观察]①碳酸钠溶液与氯化钠溶液反应，观察现象。
②硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应，观察现象。
③在①中反应后的试管中滴加稀硝酸，观察沉淀是否溶解。
④在②中反应后的试管中滴加稀硝酸，观察沉淀是否溶解。
[讲述]硫酸钡白色沉淀不溶于水，也不溶于稀硝酸。利用这一特点，可用滴加氯化钡溶液和稀硝酸溶液观察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀重于生成，来鉴别物质中是否含有硫酸根离子。[课堂练习]检查站
[小结]酸、碱、盐之间要发生的复分解反应是有条件的，一是反应物必须可溶于水或酸；二是生成物中必须有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。同时满足这两个条件，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
第五节化学肥料（共1课时）
第一课时
教学目标：1了解常见的化学肥料的种类和性能。
2了解常见化肥施用注意事项及化肥对环境的影响。
3了解氮肥的检验方法。
教学难点：常见化肥的种类，氮肥的检验方法及施用注意事项。
教学重点：常见化肥化学式的书写；氮肥的检验方法。
教学方法：回忆与引入→阅读教材→观察与活动→讨论与交流→教师简介。
学法指导：化学肥料的种类很多，所涉及的知识也很复杂，本课题只是简单地对化肥的作用和影响概要介绍。
教学过程：
[回忆与引入]植物的生长需要哪些养分？
[讨论与交流]植物生长尤其不能缺少N、P、K。
[板书]第五节化学肥料
一、化肥的种类和性能
[讨论与交流]请说出你所知道的化肥的名称和作用。
[阅读]课文第251页的表。
[讲述]化学肥料主要成分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料。其中，氮肥的种类较多，除尿素属于有机物外，氨水是碱，凡是含铵根的铵态氮肥，属于铵盐。怎样用简单的方法检验铵态氮肥呢？
[板书]二、铵态氮肥的检验
[观察]实验：
①把少量碳铵放在研钵里，再加入一些消石灰，用研杵混合研磨，小心闻混合物的气味。
用硫铵、硝铵代替碳铵，做相同的实验，能产生相同的现象吗？
②把少量硫酸铵放在试管口，加入3mlNaOH溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试
纸放在试管口，观察试纸颜色的变化。
用碳铵、硝铵代替硫酸铵，做相同的实验，能产生相同的现象吗？
[讨论交流]铵态氮肥两种方法的化学原理是什么？
[讲述]化肥对提高农作物产量作用很大，使用化肥要注意科学施用，如施用铵态氮肥时，不要与碱性物质混用，否则会降低肥效。化肥的施用要保持低水平，避免带来严重的环境问题：污染大气、水体，破坏土壤等。
[小结]化学肥料与传统的农家肥配合使用对农作物增产，解决人类的粮食问题起到了重要作用。为了地球的生态平衡，我们要注重科学使用化肥，避免肥效流失、污染环境等问题。
第八章复习课（共1课时）
第一课时
教学目标：1通过对酸、碱、盐等概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。
2通过比较酸、碱、盐的组成、性质特点，找到它们之间的差异和共同点。
3进一步巩固如何检验溶液的酸碱性，pH与溶液酸碱度之间的关系。
4巩固有关的化学方程式的书写，学会判断复分解反应能否发生。
5运用酸、碱、盐的性质及相互关系解决一些具体问题。
教学难点：总结物质的分类；酸、碱、盐的通性。
教学重点：综合运用全章知识解决一些具体问题。
教学方法：回忆与汇总→讨论与交流。
学法指导：将理论知识系统化，联系实际，将知识运用到实践中去。
教学过程：
[提问]请学生小结有关物质的分类，并复习有关概念。
[练习]写出下列物质的化学式，并将其分类。
烧碱、硝酸、生石灰、熟石灰、食盐、小苏打、碳铵、盐酸、氨气、硫酸钡、氧化铁、氢氧化镁、碳酸、硝酸银。
[提问]请说出酸、碱、盐各自有哪些通性。
[实验] ⑴把一新鲜鸡蛋放入水中，鸡蛋深入水底。加入少量浓盐酸，观察现象。
⑵用食醋替代浓盐酸试一试（先放鸡蛋后倒醋），观察现象，并与实验⑴相比较。
⑶在下课前，将实验⑴中鸡蛋拿出，除壳观察现象。
[讨论] ⑴鸡蛋壳的主要成分是什么？
⑵用化学和物理知识解释你所观察到的实验现象。
[提问]请说出复分解反应能否发生的条件。
[讨论]判断下列复分解反应能否发生,能发生反应的写出化学方程式,不能反应的说明理由。
①BaCl2+H2SO4—②Na2CO3+HCl—
③NaCl+Cu(OH)2—④FeCl3+NaOH—
⑤K2SO4+NaNO3—⑥CaCO3+NaCl—
⑦NaCl+AgNO3—⑧Ca(OH)2+HNO3—
[练习] ⑴用化学方程式解释下列现象：
①用稀硫酸“酸洗”除去钢铁表面的锈。
②用熟石灰中和含硫酸的废水。
③用氢氧化钠铝治疗胃酸过多。
④盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口常有一些白色固体。
⑤使用化肥时，不能将碳铵与消石灰混合施用。
[小结]学完本章内容，我们应该掌握酸、碱、盐的组成、性质特点，找到它们之间的差异和共同点。
如何检验溶液的酸碱性，pH与溶液酸碱度之间的关系；复分解反应发生的条件。并能运用所学知识解决实际生活、生产中的一些问题。
常见酸的酸性强弱的比较 含氧酸的酸性强弱的判据： ①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3 ②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据： ①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸) ②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCl>HF>H2S 由反应方向判据： 酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性A>B’如： CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O， 则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3- 由R-O-H模型来判据： R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。自左至右，碱性减弱，酸性增强。 由电子效应来比较: 羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH 碱的碱性强弱的比较 总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。 推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。 1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
常见的酸：1.名称：盐酸硫酸、硝酸、碳酸、醋酸（x酸） 2.化学式：【HCl】、【H2SO4】【HNO3】【H2CO3】（）（都有H） 酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸 3.物理性质： 盐酸：（氯化氢气体的水溶液）无色液体、打开试剂瓶瓶口有白雾（挥发性）、有刺激性 气味，密度较小。 硫酸：无色粘稠油状液体，打开瓶口无明显现象，无特殊气味，有吸水性，有脱水性，密度较大。练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发），变化的结果是：（填“增大”“减少”“不变”） 浓硫酸的稀释：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 4.用途：盐酸、稀硫酸用于金属除锈；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化；浓硫酸有吸水性，可做干燥剂。（干燥氧气、氢气、氮气、二氧化碳、一氧化碳） 5.酸的通性 ⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。 ⑵酸+金属→盐+氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。 ⑶酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 注意：氯化铁的溶液是黄色。 ⑷酸+盐→新酸+新盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 要求：能够熟练写出反应的化学方程式，并准确的描述实验现象。 ⑸酸+碱→盐+水……中和反应 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 反应的实质：H+ + OH- = H2O 要求：能够熟练写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
个性化学科优化学案 一:紫色石蕊试液和无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂,他们能跟酸性溶液与碱性溶液作用显示不同的颜色. 注意： （1）发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液 （2）酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，但是酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液 酸或碱的溶液能使紫色石蕊试液或酚酞试液变色，但能使紫色石蕊试液或酚酞试液变色的不一定是酸或碱的溶液，还可能是酸性盐溶掖或碱性盐溶液。如碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，但碳酸钠不是碱，而是盐。 （3）紫色石蕊试液能将酸性溶液、碱性溶液、中性溶液区分开 但是无色酚酞试液不能分开酸性溶液与中性溶液 （4）石蕊试纸有蓝色与红色之分，蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红，红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝，两种试纸遇中性溶液均不变色。 鹰击长空——基础不丢
二：溶液酸碱度的表示方法 1溶液的酸碱度是指溶液的程度，通常用表示，其范围是 2酸性溶液的pH 中性溶液的pH 碱性溶液的pH 3测定pH的方法有和 4使用pH试纸测定pH的正确方法： 注意： （1）pH试纸不可以伸入溶液，以免污染溶液 （2）测定溶液的pH时，pH试纸不可先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸，相当于稀释被检验的溶液，这可能导致测定的结果不准确。 若该溶液为酸性溶液，pH增高 若该溶液为碱性溶液，pH偏低 5酸碱性对生命活动的影响 （1）酸碱性对人与动物的生命活动的影响 （2）大多植物适宜在中性或者接近中性的土壤中生长 6正常雨水的pH为因为溶解了 酸雨的pH 因为 三：浓硫酸与浓盐酸物理性质比较 四：浓硫酸的特性 （1）浓硫酸具有性，可以作某些气体的干燥剂 （2）具有性，可以是纸张、木材等炭化 (3)具有强氧化性，与金属反应时一般生产水不生成氢气，因此实验室制取氢气时不用浓硫酸。 四：浓硫酸的稀释 将沿着器壁慢慢注入中，并用中，否则可能导致硫酸液滴向四周飞溅。 注意： （1）打开盛浓盐酸的试剂瓶塞在瓶口的是盐酸的小液滴，因此看到的为白雾不是白烟。 （2）浓硫酸的吸水性是物理性质，脱水性与强氧化性是化学性质 （3）浓硫酸与浓盐酸在空气中敞开防置，都会变稀，但是原因不一样。浓硫酸变稀是因为具有吸水性，溶剂增加，溶质量不变。浓盐酸变稀，是因为其具有挥发性，溶质量减少，溶剂量不变，因此浓盐酸与浓硫酸都要密闭保存。
常见的三种酸 1、. 名称 化学式： 易挥发吗？ 名称 化学式： 易挥发吗？ 名称 化学式： 易挥发吗？ 2、 酸具有强腐蚀性，它还具有 性和 性，常用作 。 3、浓硫酸是______色______状液体，______挥发。在稀释浓硫酸时，一定要把______沿着烧杯壁或玻璃棒缓缓注入______里，边注入边______使产生______迅速地扩散。 4、将浓硫酸长时间放在敞口容器中，质量分数会变______。这是因为浓硫酸有______ 性；浓硫酸滴在纸上或布上时，纸和布的颜色会变______，这是浓硫酸使它们______ 的缘故，因为浓硫酸还有______ 性。 5、除去铁器的锈（主要成分： ），通常 可用______和______。化学方程式分别是 和 6、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用 把它们除去 。 写 出 有 关 的 化 学 方 程 式 ； 。 7、人体胃液中的酸是 治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝，写出反应的化学方程式： 。 8、下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（ ） A ．浓 B ．浓 C ．食盐水 D ．水 9、下列各物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（） A ．浓硫酸 B ．食盐溶液 C ．澄清石灰水 D ．浓盐酸 1．下列反应的化学方程式，书写正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 请把错误的化学方程式改正过来： 2．下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（ ） A ．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色 B ．浓盐酸在空气中易挥发形成白雾 C ．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈 D ．盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀 3．下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（ ） A ．B ． C ． D ． 请把以上四种物质与稀盐酸反应的化学方程式写 一写： 4．下列物质都能电离出氢离子，其中不属于酸的是（ ） A ． B ． C ． D ． 5．下列物质发生反应，能产生氢气的是（ ） A ．氧化铁和稀硫酸 B ．锌和浓硫酸 C ．铁和稀盐酸 D ．氧化锌和硝酸 请写出答案A 、C 、D 反应的化学方程式： A C D
常见酸性食物、硷性食物一览表 蔬菜类干豆酸菜腌菜绿色豆荚绿色豆仔西红柿竹荀绿色青菜黄瓜芹菜菠菜土豆萝卜南瓜茄子 水果桃梅杏李橘橙柠檬山揸等所有酸味水果及其制品苹果香蕉 肉类猪肉鸡肉及其内脏与制品牛肉鱼 饮料果子汁橘子水等酸味饮料各种洒类醋酸奶乳酪鲜牛奶咖啡红茶碳酸水 点心山楂糕等酸味点心巧克力糖果类等甜食蛋糕含硷面食面条咸味苏打饼干面包 常用药物维生素b1 维生素c以及多种维生素制品消食片乳酸菌等助消化药苏打片（粉）治疗胃病的药 我们又可以从量化标准中分析出，蔬菜、水果、豆类、牛奶、坚果仁类的杏仁等属于碱性食物，而肉食类、鱼类、粮食、油脂、白糖、 啤酒、以及坚果仁类中的花生、榛子等都是酸性食物。 由此看来，所谓酸性和碱性食物，并非由口感或味觉来识别，主要是看食物被机体吸收氧化后所蕴含的化学元素来作为鉴别的依据。大凡含氮、硫、磷等非金属元素较多的则为酸性食品，而含钠、钾、钙、镁等金属元素较多的乃是碱性食品。并非味道酸的就是酸性食品，比如醋是酸的，柑、梅、杏等水果也是酸的，但它们非但不是酸性食品，恰恰相反，却是典型的碱性食品。又如粮食、糖果、糕点、鱼、猪肉及其他动物肉类等，则不是碱性食品，全都属于酸性食品。 常见食物的酸碱性 食物的酸碱性的简单分类：
酸性食品：除牛奶以外的动物性食品，如粮食、糖果、糕点、鱼、猪肉及其他动物肉类等。 碱性食品：除了五谷杂粮外的植物性食品，如水果、蔬菜、豆制品；在动物性食品中，只有奶类和动物血属碱性食品，其他都属酸性 食品。 中性食品：油、盐、咖啡、茶等 1.强酸性食品：蛋黄、乳酪、白糖做的西点或柿子、乌鱼子、柴鱼等。 2.中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、鲔鱼、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、奶油、马肉等。 3.弱酸性食品：白米、落花生、啤酒、酒、油炸豆腐、海苔、文蛤、章鱼、泥鳅。 4.弱碱性食品：红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等。 5.中碱性食品：萝卜干、大豆、红萝卜、蕃茄、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等。
常见酸的酸性强弱的比较 首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。则Ka越大，越易电离，酸性越强。如果是质子理论。则越容易给出质子，酸性越强 含氧酸的酸性强弱的判据： 在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的 键能就越小，氢就越容易游离出来。 ①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性 CI>S>P>C>Si 则酸性：HCIO4>HSQ>HPQ>HCG>HSiO3 ②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。有些高价酸在通常情况 下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。在书 写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。 酸性HCIQ4>HCIQ>HCIQ>HCI0 （氧化性HCIO>HCIQ>HCIQ>HCIO4） H 2S8HSQ, HNQHNQ, HPQ>HPQ>HPQ 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素 的无氧酸是同周期中最强的，例如HCI > H 2S。 在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。 ①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。 如酸性：HI>HBr>HCI>HF（弱酸） ②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性: HCI>HF>HS H2SO^> JhP04 >HF>Cli,CCK)H > >lijS> ? H2SiOj SO J H>>HCOOH> COOH> CH A COOH>H2CO J 由反应方向判据: 酸A+盐盐A +酸B' 则酸性A＞B '如： CO+2HO+NaB2=H3BO+NaHCO HBO+NaCONaBG+NaHC&HzO,
第八章酸碱盐 知识点精析 一、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较 注意：①工业盐酸常因含有铁离子（Fe3+）而带黄色。浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。 ②正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。 二、指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。 注意：①实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。 ②使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。 三、盐酸、稀硫酸的化学性质
注意：① 硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。 ② 使用指示剂试液时要用滴管滴入1～2滴试液于待检溶液中，振荡后观察其颜色变化。 四、复分解反应 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应，可用AB ＋CD ＝AD ＋CB 表示。 复分解反应有以下特点：① 反应物为两种化合物，生成物为两种化合物；② 发生反应的两种化合物相互交换成分变为两种新物质；③ 各元素的化合价在反应前后都保持不变。 注意：复分解反应一定不属于氧化还原反应。 五、Cl -和- 24SO 的检验 1. Cl -的检验 盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl -，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在Cl -。 2. -24SO 的检验 硫酸和可溶性硫酸盐中都存在着大量的-24SO ，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的氯化钡溶液或硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在-24SO 。 注意：① AgCl 和BaSO 4都是既不溶于水又不溶于稀酸的白色沉淀物。在检验以上两种离子时，用稀硝酸酸化 的目的是排除其它离子，如-23CO 的干扰。因为溶液中的-23CO 也能跟硝酸银、氯化钡溶液或硝酸钡反应而产生白色 沉淀，但是这种沉淀能溶于稀硝酸。 ② 如果溶液中可能同时存在Cl -和-24SO 时，应先检验-24SO ，以免因滴加硝酸银溶液时-24SO 与Ag + 结合为沉淀而出现干扰；在检验- 24SO 时，为避免因滴加氯化钡而带进Cl - 而引起结论性错误，最好加入硝酸钡溶液。 几种离子的鉴别 二、酸、碱、盐 1．酸 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，酸常用通式H n R 表示。其电离方程式可记忆为：酸＝氢
常见酸的酸性强弱的比 较 文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
常见酸的酸性强弱的比较 含氧酸的酸性强弱的判据： ①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>H 2SiO 3 ②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。如酸性HClO 4>HClO 3>HClO 2>HClO ，H 2SO 4>H 2SO 3，HNO 3>HNO 2，H 3PO 4>H 3PO 3>H 3PO 2 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据： ①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸) ②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCl>HF>H 2S 由反应方向判据： 酸A+盐B→盐A’+酸B’ 则酸性 A>B’如： CO 2+2H 2O+NaBO 2=H 3BO 3+NaHCO 3，H 3BO 3+Na 2CO 3=NaBO 2+NaHCO 3+H 2O ， 则酸性：H 2CO 3>H 3BO 3>HCO 3- 由R-O-H 模型来判据： R 元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH 的酸性越强，R 元素的价态越低，半径越大，则R-O-H 的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3、H 2SiO 3、H 3PO4、H 2SO 4、HClO 4。自左至右，碱性减弱，酸性增强。 由电子效应来比较: 羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。且有Cl 3CCOOH>CHCl 2COOH>CH 2ClCOOH>CH 3COOH
几种常见的酸教案 一.知识教学点 1.盐酸、稀硫酸的性质和用途. 2.常见的酸、碱指示剂。 3.浓硫酸的稀释及一些特性。 4.硝酸的性质和用途。 5.复分解反应。 二.重、难、疑点 1.重点:盐酸的性质及用途。 2.难点:教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。 3.疑点:为什么锌与浓硫酸或硝酸反应时不产生氢气? 为什么稀释浓硫酸时,必须将酸倒入水中? 三.教学过程 [导入]:由复习提问引入新课。 [板书]:一.盐酸 [演示实验]:演示实验8-5,出示一瓶纯净浓盐酸和一瓶工业盐酸,并分别打开瓶盖。 [提问]:请同学们思考:1.你们观察到什么现象?这种现象是怎样形成的?2.联系硫燃烧生成二氧化硫气体,磷燃烧生成五氧化二磷的白烟相对比,气、烟、雾三者的不同。3.通过观察,你能得出盐酸有哪些物理性质? [学生活动]:在讨论的基础上,得出盐酸的物理性质。
[板书]:1.盐酸的物理性质 纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体,是挥发性的酸。 工业盐酸由于含有Fe3+等杂质而呈黄色。 2.盐酸的化学性质 [演示实验]:做实验8-6,并观察实验现象,得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律。结果紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝。无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱溶液变红色。并由此得出: [板书]:与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 [复习提问]:氢气的实验室制法,写出化学方程式,并给各物质进行分类,由此得出规律: [板书]:与金属反应 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ [演示实验]:做实验8 -7,并观察实验现象。教师启发学生思考:不溶于水的铁锈到哪里去了,此实验中反应物、生成物各是什么?最后经过学生讨论加上教师提示,请学生自己写出化学方程式。 [板书]:与金属氧化物反应 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O
常见酸得酸性强弱得比较 首先要瞧您就是哪种酸碱理论如果就是电离理论。则Ka越大，越易电离，酸性越强。如果就是质子理论。则越容易给出质子，酸性越强 含氧酸得酸性强弱得判据： 在有氧酸根中，主元素得非金属性越强，与氧得结合能力就越强，于就是与氢之间得键得键能就越小，氢就越容易游离出来。 b5E2RGbCAP ①不同元素得最高价含氧酸，成酸元素得非金属性越强，则酸性越 强。如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3p1EanqFDPw ②同种元素得不同价态含氧酸，元素得化合价越高，酸性越强。有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸与高氯酸。在书写方程式得时候要注意不要忽略了酸得强氧化性。DXDiTa9E3d 酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO<氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）RTCrpUDGiT H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2 无氧酸<气态氢化物得水溶液）酸性强弱得判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素得无氧酸就是同周期中最强得，例如HCl > H2S。5PCzVD7HxA
在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢得结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢得酸性弱于盐酸得酸性。jLBHrnAILg ①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。 如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸> ②非同一主族元素得无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCl>HF>H2S 由反应方向判据： 酸A+盐B→盐A’+酸B’ 则酸性A>B’如： CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3， H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，xHAQX74J0X 则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3- 由R-O-H模型来判据： R元素得价态越来越高，半径越小，则R-OH得酸性越强，R元素得价态越低，半径越大，则R-O-H得碱性越强，如第三周期元素得最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH>2、Al(OH>3、H2SiO3、 H3PO4、H2SO4、HClO4。自左至右，碱性减弱，酸性增强。LDAYtRyKfE
个性化辅导授课教案
C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水 解析：酸在溶液中电离出的阳离子全部是H+，使紫色石蕊试液变红是H+的作用。与金属氧化物起反应，与活泼金属反应生成H+与碱反应都是H+的作用。在一般情况下，某种酸的特性则是由酸根离子决定的，如硝酸银溶液与盐酸反应、钡盐溶液与硫酸反应都能生成白色沉淀，则是由于盐酸中Cl一和硫酸中的SO42一的作用。21世纪教育网 [例4] 某同学欲证明盐酸和氯化氢的性质不同，他向三支试管中各放一块干燥的蓝色石蕊试纸(遇酸液变红)，然后向第一支试管中加盐酸，试纸显_____色；向第二支试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显______色。这时，他认为由此不能得出准确的结论，于是向第三支试管中加入另一种化学式为______的物质。要加入这种物质的原因是_________________。 [解析] 使酸碱指示剂变色是酸的一种性质，即H+的性质。由于氯化氢气体是由分子构成的，无H+，故干燥的试纸遇氯化氢气体不会变色。第三支试管是作对比实验的，为了证明第一支试管中使试纸变红的不是盐酸中的水，而是氯化氢溶于水电离生成的H+，故应加水实验。21世 例5、将一包有氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中，充分反应后，发现有少量不溶物，此物质为红色。请写出上述反应的化学方程式： (1) ________________________________________________ (2) ________________________________________________ (3) ________________________________________________ (4) ________________________________________________ [解析]此题主要考查稀硫酸的化学性质，但如果不能作出全面分析，很容易出现错误。反应后，有少量不溶于水的红色物质，应为铜。这是由锌与CuSO4反应生成的。 例6、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确 ．．．的是（） A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性 例7、现有两瓶无色溶液，分别是盐酸溶液和食盐溶液，请你用至少三种不同的方法将他们区别开来，请简要描述你所用的方法和结论： （1）方法一：； （2）方法二：； （3）方法三：。 解析：气泡产生则该试管中装的是盐酸溶液（1）取两种溶液少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，若变红色则该试管中装的是盐酸溶液；（2）取两种溶液少许于试管中，分别加入锌粒，若有；（3）取两种溶液少许于试管中，分别加入碳酸钠粉末，若有气泡产生则该试管中装的是盐酸溶液；练一练 1.下列物质中存在着能自由移动的氯离子的是（） A、液态氯化氢 B、KCl晶体 C、KClO3溶液 D、熔化的MgCl2 2、家乡有一条小河，如果让你测定该河水水样的酸碱度，你将会选用（） A．石蕊试液B．酚酞试液C．pH试纸D．碳酸钠溶液 3．下列关于酸的定义中，正确的是( ) A．能电离出氢离子的物质叫做酸B．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸C．能跟金属反应生成氢气的物质叫做酸D．能使石蕊试液变红的物质叫做酸
几种常见的酸 知识目标：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。 能力目标：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。 情感目标：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。 重点难点 重点：盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。 难点：有关盐酸化学性质的化学方程式。 教学方法 实验探讨法 教学用具 仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。 药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。 其它：铁钉、锈铁钉。
1、盐酸是______的水溶液，纯净的盐酸是_____色______气味的_____体，浓盐酸_____腐蚀性，有______性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成_______。 附2：课堂练习二 2、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？ 3、在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量稀盐酸使之反应，溶液颜色有变化且有无色气体生成，或用化学方程式解释。 附3：课堂练习三 4、下列物质玫盐酸反应生成白色沉淀的是（） A Fe B CuO C NaOH溶液 D AgNO3溶液 5、在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物中主要含有（） A ZnSO4 B NaCL C Al(OH)3 D AgNO3 6、下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是（） A Fe B MgO C Cu(OH)2 D Fe2O3 附4：随堂检测 1、盐酸能使紫色的石蕊试液变______，无色的酚酞试液_____色。 2、完成下列化学方程式，并注明（1）和（4）反应的基本反应类型： （1）HCl+_____——FeCl2+_______ （2）HCl+_____——FeCl3+_______ （3）HCl+_____——CuCl2+_______ （4）HCl+_____——AgCl+_______
过氧化氢pka=11.62,比磷酸氢根离子酸性稍强,比水（pka=16）酸性强,比碳酸氢根离子酸性稍弱,比其他常见酸都弱得多 名称化学式解离常数,pka 醋酸HAc 1.76×1O-5 4.75 碳酸H2CO3 K1=4.3O×lO－7 6.37 K2=5.61×1O－11 1O.25 草酸H2C2O4 K1=5.9O×lO-2 1.23 K2=6.4O×lO-5 4.19 亚硝酸HNO2 4.6×1O－4 (285.5K) 3.37 磷酸H3PO4 K1=7.52×lO-3 2.12 K2=6.23×1O－8 7.21 K3=2.2×lO－13 (291K) 12.67 亚硫酸H2SO3 K1=1.54×lO-2 (291K) 1.81 K2=1.O2×lO-7 6.91 硫酸H2SO4 K2=l.2O×lO－2 1.92 硫化氢H2S K1=9.l×lO－8 (291K) 7.O4 K2=l.l×1O-12 11.96 氢氰酸HCN 4.93×1O－1O 9.31 铬酸H2CrO4 K1=1.8×lO-1 O.74 K2=3.2O×1O-7 6.49 *硼酸H3BO3 5.8×1O-1O 9.24 氢氟酸HF 3.53×1O-4 3.45 过氧化氢H2O2 2.4×1O-12 11.62 次氯酸HClO 2.95×1O－5 (291K) 4.53 次溴酸HBrO 2.O6×1O-9 8.69 次碘酸HIO 2.3×1O-11 1O.64 碘酸HIO3 1.69×1O－1 O.77 砷酸H3AsO4 K1=5.62×lO-3 (291K) 2.25 K2＝l.7O×lO－7 6.77 K3=3.95×1O－12 11.4O 亚砷酸HAsO2 6×1O-1O 9.22
常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论 如果是电离理论。则Ka越大，越易电离，酸性越强。 如果是质子理论。则越容易给出质子，酸性越强 含氧酸的酸性强弱的判据： 在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。 ①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3 ②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。 酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4） H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl > H2S。 在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。 ①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。 如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸) ②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCl>HF>H2S 由反应方向判据： 酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性 A>B’如： CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O， 则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3- 由R-O-H模型来判据： R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。自左至右，碱性减弱，酸性增强。 由电子效应来比较: 羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应（诱导效应
几种常见的酸 知识要点： 1、掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及其有关反应的化学方程式，了解它们的用途。 2、常识性介绍浓硫酸和硝酸。 3、了解石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。 4、理解复分解反应。 知识重点： 1、盐酸、稀硫酸的化学性质 2、指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。 3、复分解反应 知识难点： 书写有关酸的化学性质的化学方程式 知识详解： 一、浓盐酸和浓硫酸的特殊性质 （1）浓盐酸易挥发，在空气中会产生白雾（酸雾）。“白雾”是挥发的HCl气体与空气中水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。 （2）浓硫酸具有吸水性和脱水性。 浓硫酸的脱水性是指将某种物质中氢、氧元素按水的组成比脱去（如：木材、纸张等被脱水后变黑，发生碳化。），与吸水性有区别。 浓硫酸溶解于水时会放出大量热。稀释浓硫酸时，一定要把浓H2SO4沿着器壁慢慢地注入到水里，并不断搅拌。切不可把水倒入浓H2SO4。 二、盐酸和稀硫酸的化学性质： 1、跟指示剂的反应： 盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，但都不能使无色的酚酞试液变色。 2、跟金属反应生成盐和氢气 跟锌反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 氯化锌 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 硫酸锌 跟铁反应：2HCl+Fe = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁 H2SO4+Fe= FeSO4 + H2↑ 硫酸亚铁 注意：①使用较活泼金属（即金属活动性在氢之前的金属，但一般不用K，Ca，Na）。 ②用稀盐酸。因浓盐酸具有挥发性，所得H2不纯。
③用稀硫酸。因为浓硫酸氧化性强，跟金属反应生成水，得不到H2。 3、跟金属氧化物反应生成盐和水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3 +3H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O H2SO4+CuO=CuSO4+ H2O 4、跟碱反应生成盐和水 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Al（OH）3 +3HCl=AlCl3+3H2O 5、跟盐反应生成另一种盐和另一种酸 ①HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 反应生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。这个反应用于检验盐酸和其他电离时能产生氯离子的化合物。如：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 反应生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。这个反应用于检验硫酸和其他电离时能产生硫酸根离子的化合物。如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ③2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 该反应可用于检验，其方法是：在物质中先滴加稀盐酸，有大量气泡产生，再用澄 清石灰水检验生成的气体，澄清石灰水变浑浊，则气体为CO2，原物质中一定含有。 三、复分解反应 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 复分解反应可用这个式子表示：AB+CD=AD+CB 特点：反应前后，各元素的化合价都不发生变化。本节课所讨论的盐酸和硫酸的性质中，3、4、5所发生的反应都是复分解反应。 四、硝酸的部分性质 1、浓硝酸具有挥发性 2、由于硝酸氧化性强，与金属反应时，一般得不到H2，而生成水。 3、与金属氧化物反应，生成硝酸盐和水 ZnO + 2HNO3 = Zn（NO3）2 + H2O 硝酸锌 Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe（NO3）3+3H2O
几种常见的酸几种常见的酸习题精选 一、选择题 1．下列反应的化学方程式，书写正确的是（） A． B． C． D． 2．下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（） A．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色 B．浓盐酸在空气中易挥发形成白雾 C．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈 D．盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀 3．下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（） A．B．C．D． 4．下列物质都能电离出氢离子，其中不属于酸的是（） A．B．C．D． 5．下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（） A．浓 B．浓 C．食盐水 D．水6．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（） A．具有吸水性 B．能跟金属反应 C．能跟碱反应 D．能跟金属氧化物反应 7．下列各组中的两种物质分别跟稀反应，能生成相同的盐的是（）A．和 B．和 C．和 D．和 8．检验硫酸应使用下列试剂中的（） A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．硝酸银溶液 D．紫色石蕊试液和氯化钡溶液 9．鉴别盐酸和硫酸，应使用下列试剂中的（） A．紫色石蕊试液B．氯化钡溶液C．碳酸钠溶液D．硝酸银溶液 10．相同质量的锌和镁，分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（）
A．一样多B．锌与硫酸反应生成的多 C．镁与硫酸反应生成的多D．无法比较 11．常用浓盐酸中的质量分数约为（） A．73～82% B．37～38% C．35.5～37.5% D．11.1～25% 12．下列各物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（）A．浓硫酸B．食盐溶液C．澄清的石灰水D．浓盐酸 13．下列物质发生反应，能产生氢气的是（） A．氧化铁和稀硫酸 B．锌和浓硫酸 C．铁和稀盐酸 D．氧化锌和硝酸 14．有一瓶无色液体，可能是和，选用下列哪种试剂可以鉴别（） A． B．石蕊试液 C．酚酞试液 D． 溶液 15．下列反应中，反应前后元素的化合价保持不变的是（） A． B． C． D． 16．质量相同的下列金属与足量稀反应，放出最少的是（）A．Zn B．Al C．Mg D．Na 17．下列对盐酸的性质叙述正确的是（） A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．浓盐酸有挥发性 C．浓盐酸挥发在空气中会产生白烟D．浓盐酸有强氧化性 18．把盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它的变化情况是（）A．溶液变浓了 B．质量变小了 C．溶液中溶质质量分数变小 D．不变 19．下列物质跟盐酸反应能得到白色沉淀的是（） A．B．C．D． 20．一种无色溶液，加入后生成一种不溶于稀的白色沉淀，则该溶液中（） A．一定含B．一定含
公开课 常见的酸和碱 教学目标: 了解常见酸碱指示剂及其变色情况;了解几种常见的酸;认识浓硫酸的腐蚀性。 通过自主探究实验和拟人化的活动展示,培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。 使学生辩证地看待物质的利弊,掌握其性质,合理地利用它们。 重点和难点: 指示剂、浓硫酸的腐蚀性。 实验准备: 教师:锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒 学生:写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜(可用其他有色花) 教学过程: 第一板块:指示剂 引入、发现、提出问题情景问题引入:由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手,切入酸和碱的知识。 教师提出新问题:我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色,“其他的酸也能使石蕊变红?”“碱又使石蕊变成什么颜色?” 学生探究结果:食醋、大多数水果(有酸味)中含酸;有些没熟透的水果(有涩味)如青柿子,还有皮蛋有涩味等。 用拟人化的手法展示物质,通过人物的活动表示物质间的反应,形象且生动,充分让学生自主活动探究,突出了学生的主体地位,教学形式有其原创性。 实验探究指示剂变色规律 游戏:部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液,并分别戴上写有相应名称的帽子,手执一支试管。 另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液,手执相应滴瓶,并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管,让同学们观看颜色的变化。 大胆尝试突破,教师还引入中性溶液,突破了书本的禁锢,又可以对比学习知识,让知识结构完整、清晰;课件风趣、直观,将学生的知识、能力很自然地得到了一次升华,又便于学生记忆,值得借鉴。 分析讨论:完成书本P49页表格,探究出指示剂的变色规律;并讨论出以上四种物质,哪种是酸,哪种是碱。 知识突破,引入新问题:“这里有两种其他液体,一种是自来水,一种是食盐水溶液,请我们两位指示剂朋友来鉴别一下,它们是酸还是碱?”接着由同学扮演物质,做实验,观察现象,问这两种物质究竟是酸还是碱。 学生探究结果:指示剂在这两种液体中颜色没有变化,说明它们既不是酸,也不是碱,而是一种中性的液体。 小块知识点也能反映出认知规律。本块教师采用了“发现提出问题──实验探究──得出结论──尝试应用”的认知规律学习指示剂, 并用它来认知酸碱,层层递进,一气呵成,既让学生掌握了知识,又潜移默化培养了学生的学习方法,知识和技能双丰收。
这几种常见的酸的酸性强弱应该为: H2SO3>HF>H2CO3>H2S>HSO3->HCLO>HCN>H3BO3>C6H5OH>HCO3->HS- 中学常见物质颜色分类归纳 中学化学中有许多出现颜色的地方，特别是在一些推断题中，物质的颜色和一些反应的颜色变化往往是解题的关键；而具体物质的颜色却成了解题的死结，为了方便同学记忆、查找物质颜色，本文把一些常见常用的物质、反应颜色分类归纳总结如下： 黑色：AG2S 、AG2O 、C粉、CUO 、CUS 、CU2S 、FE3O4、FEO 、FES 、MNO2、PBS、石油等。 紫黑色：O3(固态) 、I2、KMNO4 灰黑色：石墨、晶体硅 灰色：AS 、FE3C 、SE、SN 银灰色：GE 白色：AGCL 、AGOH 、AL(OH)3、 AL2O3、BACO3、BASO4、CACO3、CASO3、无水CUSO4、FE(OH)2、FE(略带灰色) 、KCLO3、 KCL 、K2SO4、MGO、MG(OH)2、MGCO3、 NH4HCO3、 NH4NO3、 (NH4)2SO4、NA2O、 NAOH、NA2CO3、NAHCO3、 P2O5、 P4(白磷)、 ZNSO4、C6H12O6(葡萄 糖)、 (C6H10O5)N(淀粉)、 (C6H10O5)N(纤维素)、三溴苯酚等。 银白色：K、 NA、 MG、 AL、 SN 、SB 、BI 、TE 、TI 、HG 、LI 、RB、 CS(略带金色)等。 青白色：ZN 蓝白色：PB 红色：[FESCN]2+(血红色) 、CU2O(砖红色) 红棕色：P(红磷)、NO2、FE2O3 紫红色：CU 、MNO4- 红褐色：FE(OH)3、碘酒(褐色) 深红棕色：BR2 黄色：AGI 、P4(黄磷) 、AU 、AG3PO4、FES2、AL2S3、K2CRO4 淡黄色：NA2O2 、AGBR 、TNT 、S、PCL5、混有NO2的浓HNO3、混有FE3+的浓HCL、溶有NO2 的硝基苯 灰黄色：MG3N2 棕黄色：FECL3、CUCL2 橙色：溴水、K2CR2O7溶液 绿色：CU(OH)2CO3、 CR2O3 浅绿色：FE2+、FESO4·7H2O 黄绿色：CL2 浅黄绿色：氯水、F2 蓝色：CUSO4·5H2O 、CU(OH)2、CU2+的稀溶液 淡蓝色：O3(气体) 深蓝色：O3(液态) 常见与CU有关的颜色： CU紫红色； CU2O红色； CUO黑色；CUF2白色； CUCL2黄棕色； CUBR2棕黑色； CUI白色； CU(OH)2淡蓝色； CU2S黑色；CUS黑色； CUSO4·5H2O蓝色；无水CUSO4白色； 含CU2+溶液：浓度很浓显黄绿色，浓度浓显绿色，浓度稀显蓝色。