* 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 -点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光 （2）放出热量 （3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 -点燃 Fe 3O 4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射 （2）放出热量 （3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的高温固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O 2 -△
2CuO
现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 -点燃 2Al 2O 3
现象：（1）发出耀眼的白光，（2）放热，（3）有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 -点燃 2H 2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰，（2）放出热量，（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 -点燃 2P 2O 5
现象：（1）发出白光，（2）放出热量，（3）生成大量白烟。（固体小颗粒）
7、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 -点燃 SO 2
现象：A 、在纯的氧气中，（1）发出明亮的蓝紫火焰 （2）放出热量 （3）生成一种有刺激性气味的气体。
B 、在空气中燃烧，（1）发出淡蓝色火焰 （2）放出热量 （3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 -点燃 CO 2
现象：（1）发出白光，（2）放出热量，（3）产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 -点燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 -高温
2CO （是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 -点燃 2CO 2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 *14、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 -△
2CuO + H 2O + CO 2↑
现象：（1）绿色粉末变成黑色，（2）试管内壁有水珠生成，（3）产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
15、常见的由原子直接构成的物质有： 所有金属，所有稀有气体，某些固态非金属单质如C ，Si
常见的分子构成的：只要化学式中不含金属元素，不含NH 4+的都可认为是由分子构成的。（稀有气体除外）
比如，所有气体，所有的有机物，所有的酸，H 20，I 2，Br 2等等。
常见的由离子构成的：一般化学式中含有金属离子，NH 4+都可认为是由离子构成的。
比如所有的碱，所有的有机盐，无机盐。
CO 2（常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。）
1、锻烧石灰石：CaCO 3= CaO+CO 2↑（二氧化碳工业制法）
2、实验室用大理石/石灰石制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 ↑ +H 2O
验证：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳集满。
为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸：CaCO 3 + H 2SO 4 = CaSO 4 + H 2O + CO 2 ↑
生成微溶于水的CaSO 4附着包裹在CaCO 3表面，阻止稀盐酸与里面的CaCO 3进一步反应。
3、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H 2O = H 2CO 3
现象：紫色石蕊试液由紫色变成红色。（紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝）
注意： 酸性氧化物＋水 → 酸 如：SO 2 + H 2O = H 2SO 3 SO 3 + H 2O = H 2SO 4
4、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑
现象：紫色石蕊试液由红色变成紫色。
5、二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 +Ca(OH)2 =CaCO 3↓+ H 20
现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO 2，也可以用CO 2检验石灰水）
如果继续通入CO 2浑浊的石灰水又变澄清：CaCO 3 + CO 2 + H 2O = Ca(HCO 3)2
然而碳酸氢钙在受热或压强突然变小的情况下会分解：Ca(HCO 3)2 -△
CaCO 3↓ + CO 2↑ + H 2O
6、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O
7、生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH)2（此反应放出热量） 生石灰 + 水 → 熟石灰
注意： 碱性氧化物＋水→碱
8、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 -加热 CO 2 + 2H 2O
现象：（1）发出明亮的蓝色火焰，（2）烧杯内壁有水珠，（3）产生一种能使澄清石灰水变浑浊 的气体。
9、酒精（乙醇）在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 -加热 2CO 2 + 3H 2O
现象：（1）发出蓝色火焰， （2）烧杯内壁有水珠，（3）产生一种能使澄清石灰水变浑浊 的气体。
10、甲醇燃烧 ： 2CH 3OH + 3O 2 -点燃 2CO 2 + 4H 2O
11、光合作用：6CO 2 + 6H 2O -光照 C 6H 12O 6+6O 2 12、葡萄糖的氧化：C 6H 12O 6+6O 2 ＝ 6CO 2 + 6H 2O 12、12、CO 2的用途：CO 2气体肥料（农业上）、干冰人工降雨、干冰可做制冷剂、灭火、制碱制糖（工业）等。
13
1、地壳中的元素分布：氧（O 46.6%） 硅（Si 27.7%） 铝（Al 7.7%） 铁（Fe 4.8%） 钙（Ca
3.5%）
2、H 2O 宏观
3、C x H y O z N w 问题
①该物质中各原子的个数比： x ： y ： z ： w （直接看各元素的脚标，脚标即该原子的个数） ②该物质中各原子的质量比： 12×x ： 各元素的原子个数） ③该物质中C/H/O/N 元素的质量分数： ④ ag 该物质中含有C/H/O/N 4 核电荷数 = 质子数 = 原子核外电子数 = 原子序数
5、核外电子排布的特点： （1）电子在核外是分层排布的，（2）第一层电子最多排2个电子
（3）第二层最多排8个电子，（4）最外层电子数不能超过8个 （5）第n 层电子层最多排列2n 2个电子
△
MnO 2 MnO 2 6、配平化学方程式的一种实用方法——奇偶法:
（1） 找出方程式左右两边出现次数最多的元素.
（2）该元素的原子在各化学式中除一个是奇数外其余的都是偶数,在化学式中含奇数个该原子的化学式前先配2.
（3）根据配2后这一化学式中其它元素的守恒来递推其它化学计量数.
例．配平下列化学方程式: FeS 2 + O 2 -高温
Fe 2O 3 + SO 2
分析: 氧是这一反应中出现次数最多的元素,且只有Fe 2O 3这一个化学式中氧原子是奇数,就以氧作为配平的起点,首先在Fe 2O 3前配2,根据铁元素守恒,在FeS 2前配上4,再根据硫元素守恒在SO 2前配8,最后根据氧元素守恒在O 2前配11即可配平.
4FeS 2 + 11 O 2 -高温 2 Fe 2O 3 + 8SO 2
<巩固练习> 配平下列化学方程式: 1、 C 2H 2 + O 2 -点燃 CO 2 + H 2O
2、 Na 2O 2 + CO 2 – Na 2CO 3 + O 2
O 2 （无色无味的气体、密度比空气大、不易溶于水、在空气中氧气约占21% ）
1、水在直流电的作用下分解：2H 2O -通电
2H 2↑ + O 2↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H 2：O 2＝2：1
（2）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
（3）负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2、实验室用加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO 3=== 2KCl + 3O 2 ↑ (生成氯化钾和氧气) 3、实验室用加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 -△
K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （生成锰酸钾、二氧化锰、氧气） （试管口加棉花是为了防治紫红色的高猛酸钾固体小颗粒滚落到水槽中；
试管口向下倾斜式为了防止加热产生的水蒸气冷凝成小水珠倒流炸裂试管。）
（收集结束时。先撤出集气瓶中的导管再停止加热，防止温度降低后，试管中 压强降低，水槽中的水倒流进试管炸裂试管。）
4、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 === 2H 2O+ O 2↑ 现象：有气泡产生
验证：用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明氧气集满。
验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气集满
（要收集纯净的氧气时用排水集气法、要收集干燥的氧气时用向上排空气法）
（收集时先同一段时间再进行收集。因为此时的气体不纯。待气泡均匀连续冒出时再收集）
5、如右图装置，添加药品时先加入固体MnO 2再加入液体H 2O 2，注意
* 滴入后关闭分液漏斗活塞，如果是长颈漏斗注意液封（液面高于长颈漏斗末端）
6、催化剂
能够改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。
7、测定空气中氧气含量
反应原理：Cu + O 2 -△ 2CuO
为什么不能用碳代替铜：生成物是CO 2仍然是气体。无法测定氧气的含量
反应过程中来回推拉注射器的作用：使空气中的O 2和铜粉充分，确保铜粉将空气中的氧气完全消耗。
反应后待玻璃管冷却至室温后，将气球中的气体全部挤出在读取注射器的刻度。
气球的作用：1、提供一个可变体积。使气体能来回流动。是氧气和铜粉充分反应。
2、调节压强。防止气体受热膨胀使橡皮塞冲出。
硬质玻璃管体积 – V 1 反应开始前注射器体积 – V 2
反应结束后待冷却至室温、挤走气球中的气体时注射器体积 – V 3
（V 1 + V 3） / （V 1 + V 2） = 4/5
检查装置的气密性：将注射器推到最底，气球鼓起，将气球气挤出后，注射器回到初始刻度，则气密性良好。 产生误差的原因：
（1）铜粉的量不足（2）没有冷却至室温（3）气密性不良（4）没有来回推拉注射器（5）加热不充分
1、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO -△
Cu + H 2O
现象：（1）黑色粉末变成红色，（2）试管内壁有水珠生成
2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO -高温 2Cu + CO 2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
3、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO -加热 Cu + CO 2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
4、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 -高温 4Fe + 3CO 2↑
5、氢气与氧化铁反应：Fe 2O 3 + 3H 2 -△
2Fe + 3H 2O
6、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 -高温 2Fe + 3CO 2（冶炼铁的主要反应原理）
现象：（1）红色粉未变成黑色，（2）产生一种能使澄清石灰水变浑浊 的气体。
1、燃烧
燃烧的三个条件：（1）物质具有可燃性；（2）与充足的氧气接触（3）温度到达可燃物的着火点
灭火的三个途径/方法：（1）移走可燃物（2）隔绝氧气（3）降低温度至着火点以下
*注意：不可以降低着火点，着火点是物质的本身固有属性，不可以改变，只能改变周围温度至着火点以下。
促进燃烧的两个方法：（1）增大氧气浓度（2）增大可燃物与氧气的接触面积
2、灭火器
泡沫灭火器：灭火原理：将CO2吹入水和制泡剂中形成泡沫。附着在可燃物表面隔绝氧气（故不可用于电器着火）
二氧化碳灭火器：灭火原理：喷出的液态CO2在常压下迅速变成气态。隔绝氧气（图书馆灭火、电器灭火）
干粉灭火器：可用于电器类着火。但不适用于图书馆，会二次损坏图书。
水基型灭火器：不论是否高压，只要是水基型灭火器，灭火原理都是降低温度至着火点以下。(不适合电器类灭火) 3、爆炸
可燃气体（CH4、CO 、H2等）与助燃气体（O2）一定浓度混合，在有限的空间内遇到明火会发生爆炸。
例：人们在工作中为了防止事故，常采取一些安全措施，下列措施安全的是（）
A、到山洞探险打火把照明
B、挖空沼气池前先进行灯火实验
C、用点燃的木条检查液化石油气是否泄漏
D、到小煤窑里挖煤用火把照明
4、化石燃料的利用
石油分馏是将石油分离几种不同沸点的混合物的一种方法，属于物理变化。
煤的综合利用措施：煤的气化、焦化、液化。属于化学变化。
5、关于物质的物理化学性质（区别：是否发生化学变化）
化学性质：可燃性，酸碱性，毒性，助燃性等
物理性质：颜色，气味，状态，挥发性，熔点，沸点，硬度，导热导电性，延展性，溶解性，密度，着火点等。门捷列夫——制作元素周期表拉瓦锡——提出质量守恒定律
汤姆森——电子卢瑟福——发现原子核、质子
氨气
1、氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性，能使酚酞试液变红。
（紫色石蕊试液：遇酸变红、遇碱变蓝；酚酞试剂遇碱变红）
2、实验室制取氨气：加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。2NH 4Cl + Ca(OH)2 -△
CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O
3、湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色；氨气遇到浓盐酸时冒白烟（生成NH 4Cl 固体）
验满：在集气瓶口放一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明已经集满。 选取发生装置和收集装置的原则。
对于发生装置的选取。主要看反应物的状态。
（1）如果是固体和液体的反应。应该选择B 、C 、D 、E 。
D 装置使用的是分液漏斗。可以控制反应的速率。（控制反应速率还可以将分液漏斗换成注射器）如果要观察反应过程而反应过快则需要选择D 装置。
（2）如果是固体和液体加热的反应，则应该选择I 。
（3）如果是固体和固体加热的反应，则应该选择A 。
对于收集装置的选取。主要看生成物（主要是气体生成物）的物理性质和化学性质。
（1）收集密度比空气大的气体应选择 G 向上排空气法
（2）收集密度比空气小的气体应选择 F 向下排空气法
（空气在化学上一般用29表示，相对分子质量大于29的气体，密度就大于空气密度，比如CO 2—44；相对分子质量小于29的气体，密度就小于空气密度，比如H 2—2）
（3）不易溶于水且不与水反应的气体可以选择用H 排水集气法进行收集。
（收集时先同一段时间再进行收集。因为此时的气体不纯。待气泡均匀连续冒出时再收集）
如果要得到干燥的某种气体。还需要在气体收集装置前添加一个盛有浓硫酸的洗气瓶J 。浓硫酸具有吸水性可以吸收水蒸气。