苏教版高一化学期末测试卷（1）
（满分100分考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷(选择题，共52分)
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1．提出原子学说的科学家是
A．道尔顿B．卢瑟福
C．汤姆生D．玻尔
2．通过化学反应不能实现的是
A．生成一种新离子B．生成一种新分子
C．生成一种新核素D．生成一种新单质
3．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是
4．下列电离方程式错误的是
A．K2CO3＝2K＋+CO32－B．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－
C．NaOH＝Na＋＋OH－D．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
5．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
6．下列物质中属于电解质的是
①氯化钠②NH3·H2O ③铜④蔗糖⑤二氧化碳
A．①②B．④⑤C．③④D．①⑤
7．下列说法正确的是
A．摩尔是物质的质量单位B．氢气的摩尔质量是2g
C．1mol OH—的质量是17g D．1 mol气体所占的体积一定是22.4L 8．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）9．下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是
A．SO2B．CO2C．Cl2D．NH3
10．科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离
B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化
D．不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液
11．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为N A
B．铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3N A
C．1molNH4+所含质子数为10N A
D．0.5L 0.2 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的SO42-离子数目为0.2N A
12．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确
．．．的是
X Y Z
A 氧化物化合物纯净物
X Y Z
B 电解质盐化合物
C 胶体分散系混合物
D 碱性氧化物金属氧化物氧化物
13．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确
．．．的是
A．NaCl（NaBr）――Cl2 B．CO2（HCl）――饱和NaHCO3溶液
C．NaCl（Na2SO4）――Ba(NO3)2溶液D．Mg（Al）――NaOH溶液
14．元素及其化合物的知识是“化学1”的重点内容。下列叙述中不正确
．．．的是A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小
B．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
C．在炼铁高炉中主要是CO将铁矿石还原为铁
D．铝及其化合物都既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应
15．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有直接关系的是A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生（H+）
B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰（Cl2）
C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl—）
D．新制氯水使KI-淀粉试纸变蓝（Cl2）
16．下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32—＝CO2↑+H2O
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ ＝Cu2++Ag
C．C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝C1－+C1O－+H2O
D．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
17．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
A．AlO2—B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+
18．下列表述不正确
．．．的是
A．钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
D．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
19．将4.6克金属钠投入95.4克水中，所得溶液中溶质的质量分数为
A．等于4.6% B．等于8% C．小于8% D．大于8%
20．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为
物质X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 55 24 0 14
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
第Ⅱ卷(非选择题，共48分)
三、填空题（共42分）
21．（4分）相同质量的氧气、二氧化碳、水，其中含分子数最多的是；含氧原子数最多的是。
22．（8分）现用Na2CO3固体配制500mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：
①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有(填代号)，还缺少的仪器是(填仪器名称)。
（2）经计算，需Na2CO3固体质量为。
（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol·L－1。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因。
A．定容时俯视液面B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．配制时容量瓶没有干燥
23．(10分)请你设计实验方案验证明明矾中含有K＋、Al3＋和SO42-，将下表中的实验步骤、实验现象填写完整。
步骤现象结论
含K＋取少量明矾溶液，在其中逐滴
加入氢氧化钠溶液
含Al3＋
含SO42-
24．（12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
海水（主要含NaCl和MgSO4等)试剂①
溶液
Mg(OH)2
沉淀
试剂②MgCl2
溶液
无水
MgCl2
Mg
熔融
电解
（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①的物质类别为，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是，在实验室要
完成这种操作需要的玻璃仪器
．．．．除了烧杯、漏斗外，还必须使用的一种仪器名称是，该仪器的主要作用是。
（3）试剂②的名称是。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：
。
（5）生产过程中需要循环利用的物质是。
25．（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
甲乙丙甲
（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。
则甲是，丙是（填化学式）。写出“乙丙”转化的离子方
程式：。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲是，丙是（填化学式）。写出“甲乙”转化的离子方程式：。
四、计算题（6分）
26．由于饮食结构和饮食习惯的影响，缺钙是国人具有普遍性的一种现象。以食盐为载体加钙，可保证人们一日三餐持续补钙。下图是
某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g
氯化钠：≥88％
钙：（0.5～1.3）％
碘：（20～50）mg/kg
（1）标签上“碘：（20～50）mg/kg”中的“碘”
是指；
A．元素B．分子
C．原子D．单质
（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是；
（3）为了测定此盐的钙元素含量，取20g此盐溶于水，加入足量盐酸，生成CO2气体134.4mL(标准状况下)。请列式计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
2008学年度第一学期期末试卷
高一化学参考答案
一、选择题（每小题2分，共16分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C D B A A C C
二、选择题（每小题3分，共36分）
题号9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A B B C D B C A D D B
三、填空题(本题共42分)
21.（共4分）H2O(或水) O2(或氧气) （各2分）
22．（共8分）（1）②⑤（2分，选对一个得1分，选错一个扣1分，直到扣完为止）500mL的容量瓶（2分，只写容量瓶不给分）
（2）10.6 g （2分，不写单位扣1分）
（3）B （2分）
23．(10分，每空2分）
步骤现象结论
透过蓝钴玻璃观察到火焰呈紫色
用铂丝蘸取少量明矾溶液，
置于酒精灯火焰上灼烧
先有白色沉淀产生，后沉淀溶解
取少量明矾溶液加入盐酸加入盐酸无现象，加入氯化钡有
和氯化钡溶液白色沉淀产生
24．（共12分）（1）碱（2分）过量（1分）；（2）过滤玻璃棒引流（各1分）（3）盐酸（2分）（4）MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑（2分）（5）Cl2（2分）25．（共8分）（1）甲是Al2O3、丙是Al（OH）3（各1分）
离子方程式：Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+（2分）
（2）甲是Fe2O3丙是Fe （OH）3（各1分）
离子方程式：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O（2分）
四、计算题（6分）
26．（1）A（1分）
（2）乙酸（醋酸）或水（2分）
（3）n（CO2)＝134.4×10-3L÷22.4L·mol-1＝6×10-3 mol （1分）
CaCO3 + 2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
1mol 1mol
0.006mol 0.006mol
20g此盐中含钙元素的质量：m（Ca）＝0.006mol×40g·mol-1＝0.24g （1分）
20g此盐中含钙元素的质量分数为：（0.24g/20g）×100%＝1.2% （1分）
河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（） A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键 C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1 D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－ 3. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·m in －1 ，则化学反应方程式中的n值为（） A . 4 B . 3
C . 2 D . 1 4. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 恒容，充入氦气 D . 恒压，充入氦气 5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C （g）+D（g）已达平衡的是（） A . ①② B . ③④ C . ①④ D . 只有④ 6. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（） A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3 B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变 D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度 7. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）
成都市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列说法正确的是（） A . 寻找更多化石燃料，利用燃烧放热，使水分解产生氢气 B . 沼气和天然气的主要成分为甲烷，两者均属于可再生能源 C . 绿色化学的核心是对环境污物进行无害化处理 D . 乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作为发动机燃料 2. （2分） (2018高二上·南宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（） A . 14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NA B . 1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NA C . 在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NA D . 0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA 3. （2分）(2018·丰台模拟) 下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（） A . 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 B . 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键 C . IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键 D . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 4. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（） A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
C . 硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ D . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+能够大量共存 5. （2分） (2016高二上·孝感期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B . 加入催化剂，有利于合成氨的反应 C . 将混合气体中的氨液化，有利于合成氨的反应 D . 工业生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率 6. （2分） (2018高二下·新余开学考) 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（） ①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A . ①⑥⑦ B . ③⑤⑦⑧ C . ③⑦⑧ D . ③⑥⑦⑧ 7. （2分） (2017高一下·夏津期中) 如下性质的递变中，不正确的是（） A . HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 B . HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下） C . CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱 D . Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 8. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 如图图示与对应的叙述相符的是（）
高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子) 四川省成都市高二上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共22题；共44分) 1. （2分） (2018高二上·宁波期中) 下列物质的水溶液呈碱性的是（） A . CH3COOH B . CH3COONa C . CH3CH2OH D . NH4Cl 2. （2分） (2018高三上·漯河期中) 利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（） A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列离子方程式中，正确的是（） A . Na+H2O＝Na+ +OH-+H2↑ B . Fe3O4 +8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O C . Fe+Fe3+＝2Fe2+ D . 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 4. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列变化中释放能量的是（） A . 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B . N≡N(g)→N(g)＋N(g) C . 2p 2p 2p →2p 2p 2p D . 2H(g)→H－H(g) 5. （2分） (2017高一上·合肥期中) 在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A . K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣ B . Fe3+、NH4﹣、NO3﹣、Cl﹣ C . K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ D . K+、Fe2﹣、MnO4﹣、SO42﹣ 6. （2分） (2016高一上·淄博期中) 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃），可选用的分离方法为（） A . 萃取法 B . 蒸馏法 C . 结晶法 D . 分液法 7. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl 溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．下列说法中不正确的是（） A . D溶液的pH=7 B . 四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大 2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气 2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A ．①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ） A ． B ． C ． D ． 4.下列有机物的命名中，正确的是（ ） A. 2，4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2，2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C ．用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5 D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是（） A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是（） A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达 到实验目的是（） A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色 沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K 成都市高二上学期期末化学试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共21题；共42分) 1. （2分）下列有关有机物的说法中正确的是（） A . 所有有机物中都一定含有碳元素 B . 有机物受热都易分解，而且都易燃烧 C . 所有有机物都是非电解质 D . 有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 2. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（） A . 煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化 B . 石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要 C . 氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用 D . 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的 3. （2分）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是（） A . 通入大量O2 ， v正增大，v逆减小 B . 2v正(SO2) =v逆(O2)时，反应达到平衡 C . 恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，v正、v逆均不变 D . v (SO2)∶v (O2)∶v (SO3) =2∶1∶2时，反应达到平衡 4. （2分）用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是（） A . 1 B . 2 C . 3 D . 无法确定 5. （2分） (2018高二上·承德期末) 乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池,具有能量转化效率高、无污染等优点,其结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是（） A . 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- B . 电池工作时,Na+通过阳离子交换膜向右移动 C . 转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14g D . 消耗1molB2H6时负极参与反应的n(OH-)为12mol 6. （2分）(2018·南通模拟) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下： Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1 Cl—(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1 实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是（） A . 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大 高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（） 2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 高二下学期综合测试化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 K－39 Cu－64 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。 图中X元素应属 A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 3．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰条件下，用盐酸酸化BaCl2溶液4．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A． B． C． D． 5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 6．7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确 ．．．的是 A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体 C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3 D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 7．25℃时，1L溶液中由水电离出来的H＋为10－12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是 A．SO42－ B．NO3－ C．HCO3－ D．NH4＋ 8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1 已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－a kJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－c kJ·mol－1 则a、b、c三者的大小关系为 A．a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．无法比较 9．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 10．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是 A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1L 1mol/L醋酸溶液中，所含有醋酸分子数为N A 四川省成都市高二上学期期末化学试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2015高二上·宁波期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 c（NH4+）由大到小的顺序是（） A . ②③①④ B . ④①③② C . ③②①④ D . ③②④① 2. （2分） (2019高二下·天津期末) 下列关于有机物的说法正确的是（） A . 淀粉、油脂都有固定的熔沸点 B . 苯、甲苯分子中所有原子一定共平面 C . 石油的裂化、煤的气化都属于化学变化 D . 棉花、羊毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水 3. （2分） (2017高二上·宝应期中) 某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（） A . 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B . 在加热和催化剂作用下，最多能和5mol H2反应 C . 能使溴水褪色 D . 一定条件下，能和NaOH醇溶液反应 4. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（） A . 淀粉和纤维素均为天然高分子化合物 B . 饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯 C . 凡含有食品添加剂的食物均不可食用 D . 大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖 5. （2分）(2017·绍兴模拟) 有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（） A . 与是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列 B . 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高 C . 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃 D . 向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色 6. （2分） C8H8O2符合下列要求的同分异构体种类（） ①属于芳香族化合物②能与新制氢氧化铜溶液反应③能与氢氧化钠溶液反应． A . 10 B . 21 C . 14 D . 17 7. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 常温下将pH=9的Ba（OH）2溶液稀释500倍，稀释溶液后，c （OH﹣）与c （Ba2+）的比值近似为（） A . 1：1 B . 1：2 C . 10：1 D . 2：1 8. （2分） (2015高一下·陇南期中) 在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（） 高二化学上册期末考试试题及答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分) 1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确 的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该 反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管 7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃，使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合， 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下，醋酸钠溶液的pH D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度 增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程 度减小 高二下学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列属于碱的是（） A . NaCl B . MgO C . H2SO4 D . NaOH 2. 仪器可以不直接加热的是（） A . 试管 B . 坩埚 C . 蒸发皿 D . 蒸馏焼瓶 3. 下列属于电解质的是（） A . 铜 B . 硝酸钾溶液 C . 氢氧化钠 D . 蔗糖 4. 下列属于氧化还原反应的是（） A . 2KI+Cl2═2KCl+I2 B . CaCO3═CaO+CO2↑ C . SO3+H2O═H2SO4 D . MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl 5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（） A . NaCl B . NH4Cl C . Na2CO3 D . NaOH 6. 下列说法正确的是（） A . 氯气不可用于自来水的消毒 B . 镁可用于制造信号弹和焰火 C . 氢氧化铁胶体不能用于净水 D . 二氧化硫不可用于漂白纸浆 7. 下列表示正确的是（） A . CO2的电子式： B . 乙炔的结构式：CH≡CH C . CH4的球棍 模型： D . Cl﹣离子的结构示意图： 8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（） A . 电解饱和食盐水不可制取金属钠 B . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C . 过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠D . 钠可以从四氯化钛中置换出钛 9. 下列说法不正确的是（） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+ B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶 10. 下列说法不正确的是（） A . 126C和146C是一种核素 B . 红磷和白磷互为同素异形体 C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D . CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成 11. 下列说法正确的是（） A . 煤、天然气和石油是纯净物 B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热 12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（） A . 正反应速率等于逆反应速率 B . 各组分浓度不再发生变化 C . 反应体系中某组分的组成保持不变 D . 正、逆反应速率都为零 13. 下列离子方程式正确的是（） A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2O B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O C . 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D . 铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 14. W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不 成都市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共23题；共46分) 1. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 下列说法或表示方法中正确的是（） A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B . 由C（金刚石）＝C（石墨）ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C . 在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1 D . 己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2 2. （2分） (2018高二下·江西期末) 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（） A . 盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B . 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇 C . 空气、天然气、苛性钾、石灰石 D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 3. （2分）下列过程发生化学变化的是（） A . 酒香扑鼻 B . 蜡烛照明 C . 用金刚石切割玻璃 D . 太阳能供热 4. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（） A . Al3+的结构示意图： B . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 C . 醋酸的电离方程式：CH3COOH═CH3COO﹣+H+ D . 中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子： Pu 5. （2分） (2016高一下·大庆期中) 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（） A . 硫原子的原子结构示意图： B . NH4Cl的电子式： C . 原子核内有10个中子的氧原子： O D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 6. （2分） (2016高二上·长安期末) 下列实验现象与结论不一致的是（） 实验操作（或设计）实验现象结论 A等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多 且反应速率快 酸性：HB＞HA B以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池镁表面有气泡镁作原电池的负极C相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应粉状大理石产生 气泡更快 反应速率： 粉状大理石＞块状 大理石 D向盛有10滴0.1mol?L﹣1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol?L﹣1 NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol?L﹣1 NaI溶液先有白色沉淀，后 转成黄色沉淀 Ksp（AgCl ）＞Ksp （AgI） A . A B . B C . C D . D 江苏省溧水高级中学高二期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Zn 65 选择题(40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2月美国研究人员将CO 和O 附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到K ，成功观察到CO 与O 形成化学键生成CO 2的全过程。下列说法正确的是（） A ．CO 、CO 2均属于酸性氧化物 B ．形成化学键时需吸收能量 C ．钌催化剂可以改变该反应的焓变 D ．CO 与O 形成化学键过程中有电子转移 2．下列有关化学用语表示正确的是（） A ．－CHO 的电子式： B ．丙烷分子的比例模型为： C ．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式： D ．对硝基甲苯的结构简式：CH 3NO 2 3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（） A ．澄清透明的溶液中：K ＋ 、Al 3+ 、SO 42- 、MnO 4－ B ．0.1mol·L －1 CH 3COONa 溶液中：H + 、Ca 2+ 、Cl －、NO 3－ C ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：NH 4+ 、Mg 2+ 、S 2-、Cl － D ．加入金属铝能产生氢气的溶液中：Na ＋ 、NH 4＋ 、SO 42- 、Cl － 4．右图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（） A ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程 B ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2 C ．常温下氧化性：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2 D ．由图可知此温度下MgBr 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为： MgBr 2(s)＋Cl 2(g)=MgCl 2(s)＋Br 2(g)，ΔH ＝-117kJ·mol －1 5．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．1.5g 甲基(－CH 3)所含电子数目为N A B ．标准状况下，11.2L 苯中含有1.5N A 个碳碳双键 C ．常温常压下，14 g 乙烯和丙烯（C 3H 6）的混合气体中所含原子总数为3N A D ．4.6 g Na 与100 mL1.0 mol/L 醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1N A 6．下列离子方程式正确的是（） A ．向氨水通入足量SO 2：SO 2＋2NH 3·H 2O ＝2NH 4+＋SO 32－ ＋H 2O – 400 0 反应进程 E / k J ·m o l –1 – 800 – 1200 – 364 MgI 2(s) – 524 MgBr 2(s) – 641 MgCl 2(s) – 1124 MgF 2(s) Mg (s)+X 2(g) O .. ...2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案
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