泉州台商投资区惠南中学2017届高中毕业班
理科综合能力测试（三） 2017.2.5
考试时间:150分钟满分:300分
注意事项：
1．考生将自己的班级、姓名、座号及所有的答案均填写在答题卡上。
2．答题要求，见答题卡上的“填涂样例”和“注意事项”。
3．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。第I卷均为必考题，第II卷包括必考和选考两部分。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 20 K 39 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是【】
A．铝及其合金广泛应用，是因为铝的性质稳定，不易被腐蚀
B．用乙烯作为水果的催熟剂，以使生水果尽快成熟
C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放
D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝牛奶或豆浆解毒
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是【】
A．在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 N A
B．5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 N A
C．常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 N A
D．在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 N A个电子时生成的O2体积为2.24 L
9．下列有关有机化合物的说法正确的是【】
A．CH2＝CHCH3分子中所有原子在一个平面上
B．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有4种
C．能发生加成发应、取代反应、氧化反应等
D．苯乙烯()能使溴水褪色，
1mol苯乙烯与溴水反应时最多消耗4mol Br2
10．关于下列实验装置叙述正确的是【】
A．装置①可用于提纯胶体
B．装置②可用于排空气法收集气体，可收集CO2、NH3、H2等
C．装置③可用于吸收SO2
D．装置④可用验证浓硫酸具有强氧化性
11．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若
一段时间后Y电极上有6.4 g 红色物质析出，停止电解。
下列说法正确的是【】
A．a为铅蓄电池的负极
B．电解过程中SO42－向右侧移动
C．电解结束时，左侧溶液质量增重8g
D．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－
12．常温下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的HX和HY溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是【】
A．pH＝7时，滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00 mL
B．将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：
pH(HY)> pH (HX)
C．当NaOH溶液体积为20.00 mL时，HX溶液中离子浓度：
c(Na+)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)
D．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，c(H+)+c(HX)＝c(OH－)
13．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且分布在三个不同的周期里。Y 元素的焰色
为黄色。由上述元素组成的物质之间的转化关系如下图（反应条件略去），其中m 、n 、p 化合物，q 、r 是单质，r 通常为黄绿色气体，常温下0.01 mol·L ―1
p 溶液的pH 为12。 下列说法不正确的是【 】 A ．简单离子半径的大小： Y < X 26．（15分）某同学用下面实验装置设计实验制备SO 2并进行相关探究活动。 （1）装置A 中反应的化学方程式为 。 （2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序： A→( )→( ) →C→F。 （3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C 、D 装 置。则C 装置的作用是 ，通过 现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。 （4）丙同学将A 中产生的足量的SO 2通入下图装置G 中，G 中有白色沉淀生成。该沉淀的化学 式为 。 推测产生沉淀的原因可能是(不考空气的影响) 原因一：SO 2在酸性条件下被NO 3― 氧化； 原因二：SO 2被Fe 3+ 氧化； 饱和NaHCO 3 溶液 品红溶液 酸性KMnO 4溶液 澄清石灰水 漂白粉溶液 B C D E F 浓H 2SO 4 2SO 3固体 G Fe(NO 3)3和 BaCl 2混合溶液 pH=1 原因三： 。 若是原因二，需证明Fe 3+ 的还原产物，其实验操作及现象是 。 （5）实验中发现Na 2SO 3可能部分变质，现需测定Na 2SO 3的纯度，称15.0 g Na 2SO 3样品，配成 250 mL 溶液，取25.00 mL 溶液，用0.20 mol·L ―1 酸性KMnO 4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO 4溶液20.00 mL 。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是 ，样品中Na 2SO 3质量分数是 。 27．（14分）软锰矿的主要成分为MnO 2，含少量Al 2O 3和SiO 2。闪锌矿主要成分为ZnS ，含少 量FeS 、CuS 、CdS 杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO 2和Zn ，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。 已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A 中均以离子形式存在。 Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH 如下表： 回答下列问题： （1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是 （任写一种）。 ①中发生多个反应，其中MnO 2、FeS 与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO 2、FeS 与硫酸共热发生反应的化学方程式 。（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是。 （3）步骤③中MnO2的其作用是，另外一种物质X可以是。 A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2 （4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-x MnO2 + Li x C6 = LiMnO2 + 6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式 。 （5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为： 。 在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a= 。 28．（14分）氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。（1）已知： 写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式。（2）向容积为1 L密闭容器中分别充入0.10 mol NO2和0.15 mol SO2，在 不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如右图所示。 ①a、c两点反应速率大小关系：υ(a) υ(c)。（填“>”、“<” 或“=”） ②温度为T2时从反应开始经过2 min达到b点，用SO3表示这段时间 的反应速率为，此温度下该反应的平衡常数为，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20 mol NO2和0.30 mol SO2，NO2 ③NO 2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是： （3）常温下用NaOH 溶液吸收SO 2，在吸收过程中，溶液pH 随n(SO 32― )∶n(HSO 3― )变化关系如 下表： ①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为 。 ②当向NaOH 溶液中通入足量的SO 2时，得到NaHSO 3溶液，在pH 为4~7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na 2S 2O 4，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式 。 35．（15分）（化学——选修3：物质结构与性质）略 36．（15分）（化学——选修5：有机化学基础） 光刻胶的一种合成路线如下： Ⅲ．RCOOH+CH CH RCOOCH=CH 2 回答下列问题 Ⅰ. Ⅱ. （1）A 的名称是 。C 中所含官能团的名称是 。 （2）C→D 的反应 类型是 ，（ 3 ） D+G→ 光 刻 胶 的 化 学 方 程 式 为 。 （4）T 是C 的同分异构体，T 具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使 溴水褪色；③属于芳香族化合物。则T 的结构有 种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为 。 （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH 3CH 2OH 为原料制备CH 3CH 2CH 2COOH 的合成路线流 程图(无机试剂任用)。 （合成路线流程图示例如下： ） 化学部分参考答案 26．（15分） （1）Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O （2分） （2）A→（B ）→（D ）→C→F（2分，见错无分） （3）检验SO 2是否除尽（2分） C 中品红溶液不褪色，E 中石灰水变浑浊（2分，两个现象每个1分） （4）BaSO 4 （1分） SO 2和Fe 3+、酸性条件下NO 3－ 都反应（1分） 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴K 3溶液，有蓝色沉淀生成，说明反应后有Fe 2+ 生成。（也可用其他方法证明反应后溶液中有Fe 2+ ，合理即可）（2分） （5）由无色变为紫红色（1分） 84%（2分） 27．（14分） （1）将矿石粉碎、加热、搅拌等（任答一种即可，1分） 3MnO 2+2FeS+6H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3+3MnSO 4+2S↓+6H 2O （2分，掉“△”或“↓”扣1分） （2）Cu 、Cd （2分，每个1分，答对1个得1分，见错无分） （3）将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ （1分） AC （2分，选对1个得1分，见错无分） （4）Li 1－x MnO 2+x Li + +x e － = LiMnO 2 （2分） （5）CN － +H 2S = HCN+HS － （2分） 5（2分） 28．（14分） （1）SO 2(g)+NO 2(g)=SO 3(g)+NO(g) ΔH ＝－41.8 kJ·mol －1 （2分，见错无分） （2）① < （1分）， ② 0.025mol·L －1 ·min －1 （2分，掉单位扣1分） 0.5（2分） 不变（1分） ③温度为T 2，b 点为平衡点，T 2以前温度升高，反应速率加快，NO 2转化率增大， T 2以后，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率减小。（2分） （3）① c (Na + )> c (HSO 3－ ) > c (SO 32－ ) > c (H + )= c (OH － )（2分） ② 2HSO 3－ +2H + +2e － =S 2O 42－ +2H 2O （2分）。 36．（15分） （1）苯甲醛（1分）， 碳碳双键、羧基（2分，每个1分） （2）取代反应（1分），CH 3COOH （1分） （3） （2分） （4）5 （2分）， （2分，每个1分） △ （6） （4分，每步1分） CH 3CH 2OH O 2 Cu ，△ CH 3CHO △ 稀NaOH 溶液 CH 3CH=CHCHO H 2 Ni ，△ CH 3CH 2CH 2CHOH KMnO 4/H + CH 3CH 2CH 2COOH 衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是 6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质 2013年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分） 6．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 7．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 8．室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）?c（OH-）变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH=13 9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 M为金属元素．下列说法不正确的是（） A．原子半径Z＜M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 10．下列有关实验的做法不正确的是（） A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C．配置0.1000 mol?L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 11．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO．其过程如下： 下列说法不正确的是（） A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中△H1=△H2+△H3 D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O 12.．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol?L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL 混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（） 2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷） 理科综合化学部分 6．下列有关物质应用的说法正确的是 A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分 【答案】D 【解析】生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A错误；氯化钠可以用于调味品，B错误；铝与食醋反应，C错误；小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D正确。 7．下列关于乙醇的说法不正确的是 A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯 【答案】C 【解析】乙醇可以用纤维素的水解产物葡萄糖来制取，A正确；乙烯加成得乙醇，B 正确；乙醇分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，C 错误；乙醇和乙酸发生取代反应可制取乙酸乙酯，D正确。 8．下列实验能达到目的的是 A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 【答案】D 【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀，A错误；氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢，B错误；酒精和水互溶，C错误；区分胶体和溶液用丁达尔效应，D正确。 9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 A．①③B．①④C．②④D．②③ 【答案】B 【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确；二氧化硅不与盐酸反应，②错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反 应，④正确。 10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) D．温度升高，c(HCO3－)增大 【答案】B 【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根，A错误；温度不变，Kw不变，但物质的量增加，B正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，C错误；温度升高，水解程度增大，D错误。 11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 【答案】D. 【解析】正极反应为氯气得电子与银离子变成氯化银沉淀，A错误；放电时交换膜右侧不会出现大量沉淀，B错误；氯化钠代替盐酸，电池总反应不变，C错误；当电路中转移0.01mole时，左侧溶液中减少0.02mol离子，D正确。 12．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下： 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2) 2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是 2014年高考福建理综化学试题赏析 6．下列有关物质应用的说法正确的是( ) A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．盐类都可用作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵的主要成分之一 赏析：考察生活化学知识。生石灰没有还原性，不能用作食品抗氧化剂；有些盐类有毒，不能用作调味品；铝可以与乙酸反应，铝罐不能久盛食醋；小苏打是NaHCO3，是面包发酵的主要成分。选择D。 7．下列关于乙醇的说法不正确的是( ) A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯 赏析：考察乙醇知识。乙醇与乙醛分子式不同，不互为同分异构体。选择C。 8．下列实验能达到目的的是( ) A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 赏析：考察实验基本操作。氨水与AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，NaCl、Na2SO4不反应，没有明显现象；NH4Cl溶液蒸干过程会分解；酒精与水互溶。溶液没有丁达尔现象，胶体有，可鉴别。选择D。 9( ) A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 赏析：考察物质反应情况。Al(OH)3是两性氢氧化物，即可以与NaOH反应，又可以与硫酸反应；二氧化硅可以与KOH反应，不能与HCl反应；氮气在一定条件下可以与氧气反应，也可以与氢气反应，常温下不反应；Cu与氯化铁反应，也与浓硝酸反应。选择B。 10．下列关于0.10 mol·L–1NaHCO3溶液的说法，正确的是( ) A．溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32– B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH–)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) + c(CO32–) D．温度升高，c(HCO3–)增大 赏析：考察碳酸氢钠的电离平衡和水解平衡。碳酸氢钠是强电解质，电离方程式为； NaHCO3===Na＋＋HCO3－;加水稀释，促使水解平衡正向移动，虽然K w不变，n(H+)与n(OH–)的乘积变大。电荷守恒关系为c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) +2 c(CO32–)；温度升高，水解平衡正向移动，c(HCO3–)减小。选择B。 中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低 2012年普通高等学校招生全国统一考试(化学）福建卷 相对原子质量（原子量):Ｈ－1 C-12 N-14 O-１6 Ｍg-24 S-32 Cl－35．5 Fｅ-５6 Cu－64 Ｚn－６5 Br-8０ 6.下列说法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 Ｃ.在5０ｍl量筒中配置0.1000mol·Ｌ－1碳酸钠溶液 D.金属着火时,用细沙覆盖灭火 【答案】C 【解析】A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂,在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾,正确；B项：氨气是碱性气体,使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项:量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/Ｌ碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项:金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火,正确。 7．下列冠以有机物的叙述正确的是 A．乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三中同分异构体 C.氨基酸、淀粉属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】D 【解析】A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷,错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误;Ｄ项:乙烯可以使溴的四氯化碳褪色,正确。 ８．短周期元素R、T、Q、Ｗ在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。 Ａ.最简单气态氢化物的热稳定性:Ｒ>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<Ｗ C.原子半径：T>Q>R Ｄ．含T的盐溶液一定显示酸性 【答案】D 【解析】依题意可知;T是铝,Q是硅,R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P,P非金属性强于Si,正确；B项:S的非金属性强于Ｓi，正确; C项：同一周期,从左到右。原子半径依次减小,Ｎ的原子半径小于P，正确；D项:比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。 9．将右图所示实验装置的Ｋ闭合，下列判断正确的是 泉州实验中学2017-2018学年七年级(下)期中试卷 初一数学试题 一、选择题(每小题4分，共32分) 1.不等式x-2≤0的解集在数轴上表示正确的是 2.下面各对数值中,是二元一次方程组? ??=+=1y 2x 37y 5-x 2的解是 A.???==1y 1-x B.???==1-y 1x C.???==1-y 1x D.???==3 y 2x 3.下列线段可能在三角形外部的是 A.三角形的角平分线 B.三角形的中线 C.三角形的高 D.三角形的边 4.如图工人师傅砌门时,常用木条EF 固定长方形门]框ABCD,使其不变形,其根据是 A.三角形三个内角和等于180° B.三角形具有稳定性 C.直角三角形的两个锐角互余 D.三角形两边和大于第三边 5.由方程组? ??==+m y -x m -4y 2x 可得出x 与y 之间的关系是 A.2x+y=4 B.2x+y=4m C.2x+y=-4 D.2x+y=-4m 6.上课时,地理老师介绍到:长江比黄河长836千米,黄河长度的6倍比长江长度的5倍多1284千米.设长江长为x 千米,黄河长为y 千米.下列的方程组正确的是 A.???==+1284y 6-x 5836y x B.???==1284y 5-x 6836y -x C.???==+1284y 5-x 6836y x D.???==1284 x 5-y 6836y -x 7.若不等式组?????+≤++1-32x 2 1x a x 1＜的解是x ＜a-1,则实数a 的取值范围是 A.a ≤-6 B.a ≤-5 C.a ≤-4 D.a ＜-4 8.某项球类规则达标测验,规定满分100分,60分及格,模拟考试与正式考试形式相同,都是25道选择题,每题答对记4分答错或不答记0分,并规定正式考试中要有80分的试题就是模拟考试中的原题.假设某人在模拟考试中答对的试题,在正式考试中仍能答对,某人欲在正式考试中确保及格,则他在模拟考试中,至少要 A.80分 B.76分 C.75分 D.64分 二、填空题(每小题4分，共40分) 9.不等式2x-1＜7的解集_______________. 10.当k=______时,二元一次方程x+ky+1=0有一组解是? ??==2y 3x . 11.如果等腰三角形的一边长是5,另一边长是2,则这个等腰腰三角形的周长为________. 12.已知()()01-x z 2-z y 3-y x 2 2=+++++,则x+y+x 的值是_________. 13.商家花费760元购进某种水果80千克,销售中有5%的水果正常损耗,为了避免亏本,售价至少应定为______元/千克. 14.如果不等式组? ??≥≤a x 3x 无解,那么a 的取值范围是__________. 15.对于有理数x 、y,规定新运算x*y=ax-by,其中a 、b 是常数,等式右边是通常的加减法和乘法运算.已知1*3=8,5*(-3)=10,则ab=________. 16.若关于x 、y 的二元一次方程组? ??=++=+4y 2x 2m 3-y x 2的解满足x+y ＞-3，则满足条件的m 的所有正整数值为_____________. 17.矩形ABCD 中放置了6个形状、大小都相同的小矩形,所标尺寸如图所示,则图中阴影部分的面积是_________2cm . 2013年高考理综化学福建卷 6．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A ．石英只能用于生产光导纤维 B ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C ．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D ．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 7．下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区别 B ．戊烷（ C 5H 12）有两种同分异构体 C ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D ．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 8．室温下，对于0.10 mol·L －1 的氨水，下列判断正确的是 A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为 Al 3++3OH － ＝Al(OH － )3↓ B ．加水稀释后，溶液中c (NH +4)·c (OH － )变大 C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性 D ．其溶液的pH=13 9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径Z 2019年福建省泉州实验中学中考数学模拟试卷（5） 一．选择题（共10小题） 1．若代数式有意义，则x的取值范围是（） A．x＞且x≠3B．x≥C．x≥且x≠3D．x≤且x≠﹣3 2．若a＜b，则下列结论不一定成立的是（） A．a﹣1＜b﹣1B．2a＜2b C．﹣＞﹣D．a2＜b2 3．如图，AB是⊙O直径，若∠AOC＝130°，则∠D的度数是（） A．20°B．25°C．40°D．50° 4．如图，在直角坐标系中，△OBC的顶点O（0，0），B（﹣6，0），且∠OCB＝90°，OC ＝BC，则点C关于y轴对称的点的坐标是（） A．（3，3）B．（﹣3，3）C．（﹣3，﹣3）D．（3，3）5．在同一直角坐标系中，若正比例函数y＝k1x的图象与反比例函数y＝的图象没有公共点，则（） A．k1+k2＜0B．k1+k2＞0C．k1k2＜0D．k1k2＞0 6．若二次函数y＝x2+mx的对称轴是x＝3，则关于x的方程x2+mx＝7的解为（）A．x1＝0，x2＝6B．x1＝1，x2＝7C．x1＝1，x2＝﹣7D．x1＝﹣1，x2＝7 7．下表为某公司200名职员年龄的人数分配表，其中36～42岁及50～56岁的人数因污损而无法看出．若36～42岁及50～56岁职员人数的相对次数分别为a%、b%，则a+b之值为何？（） 年龄22～2829～3536～4243～4950～5657～63 次数640422 A．10B．45C．55D．99 8．如图，已知A点坐标为（5，0），直线y＝x+b（b＞0）与y轴交于点B，连接AB，∠α＝75°，则b的值为（） A．3B．C．4D． 9．如图，在Rt△ABC中，∠A＝90°，AB＝6，AC＝8，点D为边BC的中点，点M为边AB上的一动点，点N为边AC上的一动点，且∠MDN＝90°，则sin∠DMN为（） A．B．C．D． 10．如图，已知点A（12，0），O为坐标原点，P是线段OA上任一点（不含端点O、A），二次函数y1的图象过P、O两点，二次函数y2的图象过P、A两点，它们的开口均向下，顶点分别为B、C，射线OB与射线AC相交于点D．则当OD＝AD＝9时，这两个二次函数的最大值之和等于（） A．8B．3C．2D．6 二．填空题（共6小题） 衡水中学2018年高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说 法与“低碳经济”不符合 ．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒 精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷 福建理科综合能力测试试题 一、选择题 1、人体内含有多种多样的蛋白质，每种蛋白质 A、都含有20种氨基酸 B、都是在细胞内发挥作用 C、都具有一定的空间结构 D、都能催化生物化学反应 2、有一种胰岛素依赖型糖尿病是由于患者体内某种T细胞过度激活为效应T细胞后，选择性地与胰岛B细胞密切接触，导致胰岛B细胞死亡而发病。下列叙述正确的是： A、这种胰岛素依赖型糖尿病属于自身免疫病 B、患者血液中胰岛素水平高于正常生理水平 C、效应T细胞将抗原传递给胰岛B细胞致其死亡 D、促进T细胞增殖的免疫增强剂可用于治疗该病 3、在光合作用中，RuBP羧化酶能催化CO2+C5（即RuBP）→2C3。为测定RuBP羧化酶的活性，某学习小组从菠菜叶中提取该酶，用其催化C5与14CO2的反应，并检测产物14C3的放射性强度。下列分析错误的是 A、菠菜叶肉细胞内BuBP羧化酶催化上述反应的场所是叶绿体基质 B、RuBP羧化酶催化的上述反应需要在无光条件下进行 C、测定RuBP羧化酶活性的过程中运用了同位素标记法 D、单位时间内14C3生成量越多说明RuBP羧化酶活性越高 4、下图为某人工鱼塘食物网及其能量传递示意图（图中数字为能量数值，单位是J.m-2.a-1）。下列叙述正确的是 A、该食物网中最高营养级为第六营养级 B、该食物网中第一到第二营养级的能量传递效率为25% C、太阳鱼呼吸作用消耗的能量为1357J.m-2.a-1 D、该食物网中的生物与无机环境共同构成一个生态系统 5、绿色荧光标记的X染色体DNA探针（X探针），仅能与细胞内的X染色体DNA的一段特 定序列杂交，并使该处呈现绿色荧光亮点。同理，红色荧光标记的Y染色体DNA探针（Y 探针）可使Y染色体呈现一个红色荧光亮点。同时用这两种探针检测体细胞，可诊断性染色体数目是否存在异常。医院对某夫妇及其流产胎儿的体细胞进行检测，结果如图所示。下列分析正确的是 A、X染色体DNA上必定有一段与X探针相同的碱基序列 B、据图分析可知妻子患X染色体伴性遗传病 C、妻子的父母至少有一方患有性染色体数目异常疾病 D、该夫妇选择生女儿可避免性染色体数目异常疾病的发生 6．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是 A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业 C．铝笔芯一—电镀工业 D．铅笔漆一—涂料工.业 7．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应 8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 实验目的实验操作 A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝 码，左盘上添加NaOH固体 B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 C 检验溶液中是否含有NH4+去少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿 润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 9．纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是 A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气 2019-2020学年福建省泉州实验中学七年级（下）期中数学试卷 一、选择题（每小题4分，共40分） 1．（4分）在以下绿色食品、回收、节能、节水四个标志中，是轴对称图形的是（） A．B．C．D． 2．（4分）下列是二元一次方程的是（） A．3x﹣6＝x B．3x＝2y C．x﹣y2＝0D．2x﹣3y＝xy 3．（4分）若m＞n，下列不等式不一定成立的是（） A．m+2＞n+2B．2m＞2n C．＞D．m2＞n2 4．（4分）如图，过△ABC的顶点A，作BC边上的高，以下作法正确的是（） A．B． C．D． 5．（4分）若关于x，y的二元一次方程组的解也是二元一次方程2x+3y＝6的解，则k的值为（）A．﹣B．C．D．﹣ 6．（4分）不等式组的解集是x＞1，则m的取值范围是（） A．m≥1B．m≤1C．m≥0D．m≤0 7．（4分）如图，若干相同正五边形排成环状．图中已经排好前3个五边形，还需（）个五边形完成这一圆环． A．6B．7C．8D．9 8．（4分）如图，将Rt△ABC沿着点B到C的方向平移到△DEF的位置，AB＝10，DO＝4，平移距离为6，则阴 影部分面积为（） A．42B．96C．84D．48 9．（4分）小明网购了一本《好玩的数学》，同学们想知道书的价格，小明让他们猜．甲说：“至少15元．”乙说：“至多12元．”丙说：“至多10元．”小明说：“你们三个人都说错了”．则这本书的价格x（元）所在的范围为（） A．10＜x＜12B．12＜x＜15C．10＜x＜15D．11＜x＜14 10．（4分）如图，∠AOB＝45°，点M、N分别在射线OA、OB上，MN＝6，△OMN的面积为12，P是直线MN 上的动点，点P关于OA对称的点为P1，点P关于OB对称点为P2，当点P在直线NM上运动时，△OP1P2的面积最小值为（） A．6B．8C．12D．18 二、填空题（每小题4分，共24分） 11．（4分）若是方程2x+y＝0的解，则6a+3b+2＝． 12．（4分）若不等式组有解，则a的取值范围是． 13．（4分）如图，在△ABC中，∠B＝40°，三角形的外角∠DAC和∠ACF的平分线交于点E，则∠AEC＝． 14．（4分）如图，在△ABC中，AB＝2，BC＝3.6，∠B＝60°，将△ABC绕点A按顺时针旋转一定角度得到△ADE，当点B的对应点D恰好落在BC边上时，则CD的长为． 2012年福建高考化学试题及答案【解析版】 2012年普通高等学校招生全国统一考试（化学）福建卷 相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S－32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 6．下列说法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．在50ml量筒中配置0.1000mol·L-1碳酸钠溶液 D．金属着火时，用细沙覆盖灭火 【答案】C 【解析】A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。 7．下列冠以有机物的叙述正确的是 A．乙醇不能发生取代反应 B．C 4H 10 有三中同分异构体 C．氨基酸、淀粉属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 【答案】D 【解析】A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯 化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C 4H 10 只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷，错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误；D项：乙烯可以使溴的四氯化碳褪色，正确。 8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。 A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q 泉州实验中学初一新生入学考试数学试卷 一、选择题（每小题 2 分共 12 分） 1、把83米长的绳子平均分成 5 段，每段占全长的（） （A）1（B）1（C）3 5840 2、一个比的前项是8，如果前项增加 16，要使比值不变，后项 应该（） （A）增加 16（B）乘以 2 （C）除以1 3 3 一个圆柱体，如果它的底面直径扩大 2 倍，高不变，那么它 的体积扩大（）倍 （A） 2 （B）4（C）6 4、真分数除以真分数，所得商一定（） （A）大于被除数（B）大于除数（C）大于1（D）小于1 5、用长 7 厘米，宽 6 厘米的长方形剪纸成长 3 厘米，宽2厘米 的小长方形，最多能剪出（）个 （A）5（B）6（C）7 6、我国股市交易中每买、卖一次需交千分之七点五的各种费用。 某投资者以每股 10 元的价格买了某股票 1000 股。当该股票涨 到每股 12 元时全部卖出，该投资者实际盈利为（）元 A）1850（B）1925（C）1835（4）2000 二、填空（每 2 分，共 26 分） 1、一个小数的整数部分的百位数是2，小数部分的千分位是1，十分位是4，其余个位都是0，个小数写作（） 2、从168 里减去12，减了（）次后，果是12， 3、一幅地，上15 厘米，表示距离60 厘米，幅地 的比例尺是（） 4、一根材厂 5 米，把它成每段50 厘米，需要 3 小， 5 如果成每段100 厘米的段，需要（）小 5、当x=0.5 ，4x+3 的是（）；当x=（），4x+3=7 1 6、把3,125：14化成最型的整数比是（） 7、两个数都是合数，又是互数，它的最小公数是120，两个数是（）和（） 8、100+99-98-97+?+4+3-2-1=（） 9、小莉 8 点整出，步行去12 千米的同学家，她步行速度 是每小 3 千米，但她没走50 分就要休息 10 分，她 （）小达到 10、已知 m2+m-1=0,那么代数式 m3+2m2+2003=() 11、5× 5 方格案中有多少个正方形。 答：（）个 衡水中学试题1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在+--3+ 4 H 、 Cl 、MnO 、 A1 B.pH = 2 的溶液中可能大灰存在++2-、 Cl-、 Na、 K 、 SiO3 C.Fe2+与 H2O2在酸性溶液中反应： 2Fe2++ H 2O2+2H+==2Fe3++H2O D. 稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应： +2-2+- H+SO4+Ba +OH= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4) 3易溶于水，可用作净水剂 D.Al 2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的233 Na CO和 NaHCO的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的 pH试纸检验， pH 大的是23 Na CO ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热. 有气泡产生的是3 NaHCO ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是 3 Na2CO, A. ①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A. 足量的 Fe 在 Cl 2中燃烧只生成 FeCl3 B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成2和 Fe(OH)3 H C. 用酸性 KmnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D. 向某溶液中加 NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作 A制备 Fe(OH)3 胶体将 NaOH浓溶液滴加到饱和 FeCl 3溶液中 B222 由 MgCl 溶液制备无水 MgCl将 MgCl溶液加热蒸干 C除去 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 6、下列四种有色溶液与SO气体作用均能褪色，其实质相同的是 2 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A. ①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关 Fe2(SO4) 3溶液的叙述正确的是 +2+65- 可以大量共存 A. 该溶液中 K 、 Fe 、 C H OH、 Br B. 和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3+ +2I - =Fe2++I 2 C. 和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 3+2- +Ba 2+- Fe +SO4+3OH= Fe(OH) 3↓ + BaSO4↓ D. 1 L0.1mol · L-1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾”青是指可溶性铜盐 C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl 2通入 NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaC1O、 NaClO3的混合溶液，经测定， -- 的物质的量ClO与 ClO3 浓度之比为 1:3 ，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是A. 1: 4B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 2015年福建省高考生物试卷 一、选择题（共5小题，每小题6分，满分30分） 1．（6分）人体内含有多种多样的蛋白质，每种蛋白质（） A．都含有20种氨基酸B．都是在细胞内发挥作用 C．都具有一定的空间结构D．都能催化生物化学反应 2．（6分）有一种胰岛素依赖型糖尿病是由于患者体内某种T细胞过度激活为效应T细胞后，选择性地与胰岛B细胞密切接触，导致胰岛B细胞死亡而发病，下列叙述正确的是（） A．这种胰岛素依赖型糖尿病属于自身免疫病 B．患者血液中胰岛素水平高于正常生理水平 C．效应T细胞将抗原传递给胰岛B细胞致其死亡 D．促进T细胞增殖的免疫增强剂可用于治疗该病 3．（6分）在光合作用中，RuBP羧化酶能催化CO2+C5（即RuBP）→2C3．为测定RuBP羧化酶的活性，某学习小组从菠菜叶中提取该酶，用其催化C5与14CO2的反应，并检测产物14C3的放射性强度．下列分析错误的是（） A．菠菜叶肉细胞内RuBP羧化酶催化上述反应的场所是叶绿体基质 B．RuBP羧化酶催化的上述反应需要在无光条件下进行 C．测定RuBP羧化酶活性的过程中运用了同位素标记法 D．单位时间内14C3生成量越多说明RuBP羧化酶活性越高 4．（6分）如图为某人工鱼塘食物网及其能量传递示意图（图中数字数值，单位是J?m﹣2?a﹣2），下列叙述正确的是（） A．该食物网中最高营养级为第六营养级 B．该食物网中第一到第二营养级的能量传递效率为25% C．太阳鱼呼吸作用消耗的能量为1357J?m﹣2?a﹣1 D．该食物网中的生物与无机环境共同构成一个生态系统 5．（6分）绿色荧光标记的X染色体DNA探针（X探针），仅能与细胞内的X染色体DNA的一段特定序列杂交，并使该处呈现绿色荧光亮点．同理，红色荧光标记的Y染色体DNA探针（Y探针）可使Y染色体呈现一个红色荧光亮点．同时用这两种探针检测体细胞，可诊断性染色体数目是否存在异常．医院对某夫妇及其流产胎儿的体细胞进行检测，结果如图所示．下列分析正确的是（） A．X染色体DNA上必定有一段与X探针相同的碱基序列 B．据图分析可知妻子患X染色体伴性遗传病 C．妻子的父母至少有一方患有性染色体数目异常疾病 D．该夫妇选择生女儿可避免性染色体数目异常疾病的发生 二、非选择题（必考部分共10题，共157分） 26．（12分）为了研究从植物中提取的可可碱是否可以作为除草剂，某科研小组开展了可可碱对鬼针草根尖细胞有丝分裂和种子萌发影响的实验探究，结果如表，请回答： 可可碱浓度（mmol?L﹣1） 根尖细胞有丝分裂种子发芽率 （%） 有丝分裂指数（%）分裂细胞占比（%） 前期和中 期 后期和末 期 0 3.73 3.040.6981.5 0.1 2.90 2.160.7468.1 0.5 2.10 1.720.3818.6 1.0 1.96 1.720.24 2.3 注：有丝分裂指数=% （1）本实验需要制作根尖细胞有丝分裂装片，制片过程中根尖解离需要用到的试剂是，如图为显微镜下观察到的部分细胞图象，箭号所指的细胞处于衡水中学高三化学试题.(精选)
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