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人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱第一课时课件

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人教版初中化学九年级下册第1课时 常见的酸-课件

人教版初中化学九年级下册第1课时 常见的酸-课件

不要让酸溅 到皮肤上
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
放置一会儿后 的现象
原理
பைடு நூலகம்
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
除铜外，有气泡产生，反应速 率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
(2)酸与某些金属的反应 如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
盐酸除铁锈
(3)酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
活动天地
想一想 酸为什么具有相似的化学性质？ 酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸

九年级化学下册教学课件-10.1 常见的酸和碱1-人教版

九年级化学下册教学课件-10.1 常见的酸和碱1-人教版

PH 3.0 4.5 6.6 6.8
1 7.0 11.8
回答：
（1）酸性最强的是--------（填编号），它能使紫色 石蕊溶液变-----色，呈中性的是--------（填编号）。 （2）向牛奶中加水会使牛奶的PH----------，（填变 大、变小、不变，下同）向皂液中加水，会使皂液
的PH-----------。 （3）溶液的PH越大，--------性越强，PH越小-------性 越强，欲减弱溶液的酸碱度均可使用---------------的 方法。
1、请将以下物质按照酸、碱、盐加以分类： H2SO4、Na2CO3、HCl、CaCO3、Na2SO4、HCl、 NaOH、BaCl2、NaHCO3、Mg(OH)2、NH4NO3、 H2O、C2H5OH、CH4、H2S
酸： 碱： 盐：
学以致用二：
2、以下说法正确的是（ ）
A PH<7一定是酸的溶液
B PH>7一定是酸的溶液
第10、11单元 酸碱盐
课题一： 常见的酸碱盐 第1课时
课题一： 常见的酸碱盐
学习目标：
1、能够通过类比的方法知道酸、碱、盐的构成 2、能够写出常见酸、碱、盐的化学式 3、熟练掌握酸碱指示剂的变色规律 4、能够利用指示剂的变色规律判断溶液的酸碱 性
活动一：讨论生活中有哪些物质含有酸？
食醋：醋酸
水果：果酸
C PH=7一定是酸的溶液 D 盐的溶液可能是酸性、碱性或中性
3、据下表判断，肉类变质过程中酸碱性变化趋势是
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（） 名称 新鲜肉
次鲜肉
变质肉
PH 5.8-6.2 6.3-6.6
>6.7
A 酸性变弱 B 酸性变强 C酸性不变 D碱性变弱

人教九年级化学下册第10单元1常见的酸和碱(共22张PPT)

人教九年级化学下册第10单元1常见的酸和碱(共22张PPT)
课题1 常见的酸和碱 第 课时
教学目标 1．知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途； 2、知道碱的化学性质. 3、知道酸碱具有相似化学性质的原因
过年前，老师家卫生间的下水道有些堵塞了， 去超市购买了管道疏通剂，说明书上介绍说能 “快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污 物，疏通管道”。用后效果非常好，是什么物 质这么厉害呢？
【总结】 3.碱有一些相似的化学性质: (1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动， 带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。
1.氢氧化钙的俗称( )
A
A.消石灰 B.苛性钠
C.石灰石 D.生石灰
解析:消石灰是氢氧化钙的俗称;苛性钠是氢氧化钠的 俗称;石灰石的主要成分是碳酸钙,生石灰是氧化钙的 俗称 。
2 .下列实验现象描述不正确的是( ) A.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
A
B.将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾 D.铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体
【展示】
Ca(OH)2+CO2
2NaOH+CO2
CaCO3↓+H2O Na2CO3+H2O
这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应,都生成水,另一种 产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。CO2→CO32原子团、SO2→SO32-原子团、SO3→SO42-原子团(氧原子数增加1 个)，所以:2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O。

人教版-化学-九年级下册-《常见的酸和碱》第一课时课件

人教版-化学-九年级下册-《常见的酸和碱》第一课时课件

知能训练 如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸 和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ B ） A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断
浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。
浓硫酸使纸 张、木条等 脱水炭化
脱水作用：浓硫酸将物质中的氢、氧元素按水的组成 比脱去的作用。
由此，他提出这样的问题： 1.其它酸性物质也能使紫罗兰花变红吗？ 2.碱性物质能使它变色吗？
一、酸、碱与指示剂的作用
常用酸碱指示剂有紫色石 蕊试液和无色酚酞试液。
实验10-1：向溶液中加入酸碱指示剂 仔细观察各试管中溶液的颜色变化。
加入石蕊试液的 加入酚酞试液的
颜色变化
颜色变化
白醋
变红
不变色
苹果汁
ห้องสมุดไป่ตู้ 三、几种常见的碱
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氨水都是常见的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
实验10-5/6：认识氢氧化钠和氢氧化钙
颜色 状态 露置在空气 中一段时间
加水溶解
氢氧化钠 白色 固体
易潮解
极易溶于水， 放出大量的热
氢氧化钙 白色 固体 无变化
微溶于水
注意： 1.固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解， 还能吸收二氧化碳气体而变质。因此，氢氧化钠固体 必须密封保存。 2. 氢氧化钙的制取：CaO + H2O == Ca(OH)2 3.CaO俗称生石灰，具有吸水性，生石灰固体常用作 干燥剂。 查阅资料，了解古诗《石灰吟》中涉及的化学反应。
变红
不变色
石灰水
变蓝
变红
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
实验表明，可用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

《常见的酸和碱》第1课时教学课件

《常见的酸和碱》第1课时教学课件
变小 变小
02
常见的酸
盐酸和硫酸都有非常广泛的用途
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等 盐酸 ； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
02
常见的酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中 含有硫酸
02
常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸
纸张变黑 小木棍变黑
浓硫酸具有强烈的 腐蚀性，其原理是
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的水分
将浓硫酸滴到一 块小布上
学生实验2 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色的 酚酞溶液
不变色
不变色
变红色
变红色
结论
酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色， 碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色
01
酸碱指示剂
交流讨论：根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
01
酸碱指示剂
学生实验1 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色的 变红色 变红色 变蓝色 石蕊溶液

人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)

人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)

1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。

人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》教学课件1

【注意】酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示 不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。如紫色石蕊溶液遇 酸变红，不能说成酸遇紫色石蕊溶液变红。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂能鉴别溶液的酸碱性：
酸性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液 变红色
紫色
无色酚酞溶液 无色
无色
碱性溶液 变蓝色 变红色
思考： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立 即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽 快送到医院治疗。
新知讲解 二、常见的酸
3.酸的化学性质
探究
（1）酸与指示剂的反应 如右图所示，在白色点滴板上进行实验。
稀盐酸 稀硫酸
【注意】 酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，能使紫色石蕊溶液变 红，不能使无色酚酞溶液变色；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸。同 样碱溶液一定显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；但显 碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
思考： 实验室里有三瓶无色溶液，分别是是蒸馏水、稀硫酸和
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂的发现：
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上， 过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然发现，而是做出了各种假设和思考。
经过多次试验后发现，很多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液 都能变色，其中变色效果最好的是地衣植物——石蕊，这就是最早使用 的酸碱指示剂。之后人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素， 制成了酸碱指示剂。
剂质量和溶质质量分数分别会发生什么变化？

人教版九年级下册化学第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱课件(第1课时)(共19张ppt)


D
）
2、如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫 色变为红色 ( C )
A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸D．氨水
1、酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色。
2、不同的酸和碱具有相似的化学性质
谢谢
实验探究 2 ：如图所示，分别试验盐酸、 硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、 蒸馏水和乙醇的导电性。
能导电的溶液有(灯 亮) 不能导电的溶液 有(灯不亮)
盐酸 蒸馏水 硫酸 氢氧化钠Fra bibliotek液 乙醇 氢氧化钙溶液
盐酸、硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离 生成了能够自由移动的离子 HCl = H+ + ClHNO3 H2CO3 H2SO4 = 2H+ + SO4电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 同样，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液也能够导电，说明在 水溶液中电离出能够自由移动的离子 Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OHKOHBa(OH)2 + NaOH = Na + OH 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 而水和酒精在水溶液中不能形成离子，都是以分子存在
二、酸、碱溶液的导电性原因分析：
不能 （填“能”或“不能”，以 复习巩固：1．蒸馏水______ 不能 导电； 氯化钠溶液 _____ 下同）导电；乙醇 ______ 能 导电； 能 导电；有些溶液能导电是因为这些 氢氧化钠溶液 ______ 离子 溶液中存在有自由移动的__________ 。
2．下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ A ）
活动与探究
指示剂 在不同溶液中的颜色变化 食醋 盐酸 石灰水 氢氧化钠

人教版九年级化学下册 第10单元 课题1 常见的酸和碱(第一课时)教学课件PPT初中公开课

RJ1. 2. 3.“酸”一词从有酸味的酒延伸而来。

很早以前，在制酒的时候， 会把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。

“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。

人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。

“尝起来涩涩的”“摸起来滑滑的”利用酸碱指示剂！知识点1 酸、碱与指示剂作用能跟酸或碱的溶液起反应显示不同颜色的物质，通常也简称指示剂。

常用的酸碱指示剂有石蕊溶液、酚 酞溶液。

①酸或碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色；②酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶 液变色；③碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。

为化学变化，变色的是酸碱指示剂变红变蓝不变色 (显紫色)不变色 (显无色)变红不变色(显无色)1 . 不溶于水的酸或碱不能使指示 剂变色。

如氢氧化铜、氢氧化铁。

2 . 酸溶液一定显酸性，但显酸性 的溶液不一定是酸溶液；碱溶液 一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液。

典例1 能使紫色石蕊溶液变蓝的是 ( B )A.水B.石灰水C.稀硫酸D.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝的物质是显碱性的物质。

酸性中性碱性酸性【】研钵、试剂瓶、胶头滴管、纱布、酒精、紫甘蓝 (月季花、牵牛花或其他植物的花瓣或果实) 、蒸馏水、白醋、石灰水、盐酸、 氢氧化钠溶液。

【】①取适量紫甘蓝 (或月季花、牵牛花) 于研钵中捣烂；②加入酒精 (乙醇与水的体积比为1: 1) 浸泡；③用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，取滤液备用；④将提取液分别滴入蒸馏水、 白醋、石灰水、盐酸、 氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色变化。

紫甘蓝紫色红色绿色红色黄色月季花红色红色草绿色红色草绿色牵牛花紫色红色蓝色红色蓝色颜色变化较明显，可作酸碱指示剂(1) 紫薯汁 能 (填“能”或“不能”) 作酸碱指示剂。

(2) 草木灰溶液显 碱 (填“酸”“中”或“碱”) 性。

试剂稀盐酸氢氧化钠 溶液蒸馏水白醋草木灰溶 液现象红色绿色紫色红色绿色典例2 实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁，现象记录如下：知识点2 常见的酸(HCl)(H2SO4)颜色状态气味无色，有刺激性气味的液体，工业盐酸因含杂质 (主要是FeCl3)而显黄色稀硫酸为无色液体，浓硫酸为无色黏稠的油状液体挥发性易挥发难挥发打开试剂瓶后的现象瓶口有白雾出现瓶口无明显现象(HCl)(H2SO4)密度常用浓盐酸(37%~38%)1. 19g/cm3常用浓硫酸(98%)1.84g/cm3用途重要化工产品。

【人教版】初中九年级下册化学：《常见的酸和碱(1)》教材全解ppt课件


现象
著名化学家波义耳在一次试验中，不小心将盐酸溅到紫 罗兰花瓣上，过了一会儿，紫色的花瓣上出现了红点点。 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？
讨论
1．为什么紫罗兰花瓣遇盐酸变红色？ 2．其他的物质能不能使花瓣变色？ 3．盐酸能不能使其他种类的花瓣变色呢？
一、酸碱指示剂
红色
白醋 石灰水 苹果汁 氢氧化钠 溶液
绿色
植物浸出液 万寿菊 牵牛花 玫瑰花
稀盐酸溶液 黄色 红色 浅红色
氯化钠溶液 黄色 紫色
浅红色
稀氢氧化钠溶液 黄色 蓝色 绿色
请分析并回答下列问题: (1)上述花瓣浸出液中,不能作酸碱指示剂的是 万寿菊 。 (2)若将牵牛花浸出液加入到食醋中,溶液会变 红 色,若将 玫瑰花浸出液加入某无色溶液中,溶液变绿色,则该溶液的 pH > 7(填“>”“<”或“=”)。
解析:(1)万寿菊的浸出液在酸碱性以及中性溶液中的颜色一样, 不能作酸碱指示剂。(2)玫瑰花浸出液在酸性溶液中为浅红色, 在碱性溶液中为绿色,碱性溶液的pH大于7。
③ ④
猜想与假设(填试剂的名称)
方案一 小花上的试剂A:紫色石蕊试 液 烧杯中的试剂B:
方案二 小花上的试剂A: 烧杯中的试剂B:
小花颜色的变化
酸性溶液中的 颜色变化
变红色 不变色
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
紫色（不变色） 无色（不变色）
变蓝色 变红色
讨论
【提问】 现有两瓶失去标签的无色液体,分别是稀盐酸和石灰 水,如何鉴别?写出你的方案.
1:使用指示剂(石蕊或酚酞) 3:加入镁条
2:通入二氧化碳
讨论
三瓶失去标签的无色液体,分别是稀硫酸、石灰水和水,如何鉴别 这三瓶液体?能否直接用酚酞来鉴别?
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课题1
第一课时
常见的酸和碱
酸碱指示剂
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
酸、甜、苦、辣是我们生活中的味道，请问你们还知道哪 些是具有酸味的物质吗？ 这些物质中有很多存在一种很重要的物质：酸， 同时自然界还存在另一种物质：碱。
通过回忆说出你判断酸碱的方法？ 1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？ 该现象说明了什么？ 紫色石蕊遇碳酸变红色 2、在右图的实验中，可以看到什么 现象？这说明酚酞试液有什么性质？ 无色酚酞遇浓氨水变红色
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
学完本课题你应该知道 1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如， 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚 酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 2、酸碱溶液的判断方法： A、取少量该溶液 B、滴入几滴指示剂（石蕊）试液 若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
[实验10-1]
实验10-1 酸碱指示剂在不同溶液中颜色的变化
白 石 苹 氢氧 醋 灰 果 化钠 水 汁 溶液
石蕊溶液
白 石 苹 氢氧 醋 灰 果 化钠 水 汁 溶液
酚酞溶液
加入紫色石蕊溶液后的 加入无色酚酞溶液后 颜色变化 的颜色变化 白醋 石灰水 苹果汁 氢氧化钠
变红色 变蓝色 变红色 变蓝色
活动与探究 步骤：1、取一种花（月季花）的花瓣，在研钵中捣烂， 加入酒精（乙醇与水的体积比为1∶1）浸泡； 2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； 3、试验指示剂在上述4种溶液中和颜色变化； 4、根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断，能否作为 指示剂使用。 指示剂 在不同溶液中的颜色变化 （汁液） 白 醋 石灰水 盐 酸 氢氧化钠 牵牛花 红色 蓝色 红色 蓝色 √ √ 月季花 红色 草绿色 红色 草绿色 √ 紫卷心菜 红色 绿色 红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 黄色
练习：某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使 紫色石蕊试液变（ C ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
取少许该样品溶液置于ห้องสมุดไป่ตู้管中，然后滴入 几滴石蕊试液，若溶液呈蓝色，则说明该溶 液是碱性溶液。 取少许该样品溶液置于试管中，然后滴入 几滴酚酞试液，若溶液呈红色，则说明该溶 液是碱性溶液。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
讨论：根据实验10-1的现象，试分析这4种物质中，哪些 可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？ 酸溶液：食醋、盐酸 碱溶液：石灰水、氢氧化钠溶液
不变色 变红色 不变色 变红色
一.酸碱指示剂
指示剂变色 1、定义 酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作 用而显示不同颜色的物质。
常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液
2、变色规律
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
遇酸性溶液 遇碱性溶液 遇酸性溶液 遇碱性溶液
变红色 变蓝色 不变色 变红色
※酸碱指示剂的变色规律
讨论:上述实验结果,哪些可以作酸碱指示剂？
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果 实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录 如下表。 汁液 酸溶液 水 碱溶液 (1)上述植物的汁液不 牵牛花 红色 紫色 蓝色 能用来区别稀硫酸和 万寿菊 黄色 黄色 黄色 氢氧化钠溶液的 橙色 橙色 是 万寿菊 、 胡萝卜 。 胡萝卜 橙色 (填植物的名称) 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 (2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾 干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花 会变成 绿 色。 牵 (3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牛 (填植物的名称) 花
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
为什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红色、无色酚酞 溶液不变色？为什么不同的碱都能使紫色石蕊溶液变蓝 色、无色酚酞溶液变红色？你知道其中的原因吗？ [实验10-7]分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化 钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。 导电的物质：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液 说明上述四种溶液中存在着自由移动的粒子。 酸在溶液中能离解出 H+和酸根 HCl = H+ + Cl酸 (H+酸根) 名称：某酸； 离子。在不同的酸溶液中都含 化学式： H排头 H2SO4 = 2H+ + SO42有H+。 H2O 、H2O2例外 -和金 碱在溶液中能离解出 OH + NaOH = Na + OH 碱(金属+OH)名称：氢氧化某； 属离子。在不同的碱溶液中都 2+ OH断后 Ca(OH)2 = Ca + 2OH 化学式： 含有OH 。 C2H5OH 例外
指示剂 紫色石蕊溶液 酸性 红色 无色 中性 紫色 无色 碱性 蓝色 红色
无色酚酞溶液
（1）石蕊溶液：酸红碱蓝 （2）酚酞溶液：碱红
3、用指示剂检验溶液酸碱性的方法
⑴检验溶液是否显酸性的方法 取少许该样品溶液置于试管中，然后滴入 几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶 液是酸性溶液。
⑵检验溶液是否显碱性的方法
练习：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶 液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？ 步骤： 1、用试管分别取三种溶液少量并编号（A、B、C）； 2、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。 现象： A为蓝色，B没有变化，C为红色 结论： A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱