5.2.1 酸和碱的性质研究（第一课时）
一．教学目标
1．知识与技能
（1）通过实验知道水对酸的化学反应的影响
（2）初步了解浓盐酸与浓硫酸的物理性质
（3）了解浓酸和稀酸的性质不一定相同，了解浓硫酸的特性{吸水性和脱水性}
2．过程与方法
（1）通过简单的实验，感受化学探究中常用的、有效的实验方法和手段，认识科学探索的一般方法。
（2）通过对实验的观察、记录和描述，逐步培养学生运用观察、实验等方法获取信息。3．情感态度与价值观
通过动手实验体验探究的兴趣，培养学生尊重事实、积极探究的科学精神和科学态度。二．教学重点与难点
1．重点：浓盐酸和浓硫酸的物理性质，浓硫酸的特性。
2．难点：学会观察分析实验现象，归纳物质的性质。
三．教学用具：
1．教师演示实验用的化学试剂：浓盐酸、浓硫酸、蔗糖等；
2. 学生实验用的仪器与试剂：试管、药匙、镊子、浓盐酸、稀盐酸、柠檬酸晶体、柠檬酸溶液、镁带、蓝色石蕊试纸。
四．教学流程：
展示：观看柠檬酸晶体
实验: 柠檬酸晶体或柠檬酸溶液与干燥蓝色石蕊试纸和镁条的反应
学生：描述实验现象，回答略
提问：用酸进行化学反应时，一般在水溶液中进行，为什么？
学生：讨论得出实验结论：酸的性质通常要在水溶液中才能显示。
引入：实验室常用的三大酸有盐酸、硫酸、硝酸。
盐酸：氯化氢的水溶液，市售的浓盐酸浓度36%，工业盐酸呈现一定的黄色
纯硫酸无色液体，浓硫酸浓度为98%，溶于水制得硫酸
纯硝酸无色液体，溶于水制得硝酸
提问: 盐酸是纯净物吗？学生回答略
展示：一瓶浓盐酸，打开瓶盖，请学生观察，看到了什么现象？
学生：回答略。
提问：为什么会产生白雾？以前我们观察到红磷燃烧的现象：产生浓厚的白烟，白烟和白雾有什么区别？
学生：回答略
演示实验：在打开的浓盐酸瓶的上方，放一张湿润的蓝色石蕊试纸，有什么现象？
学生回答：蓝色石蕊试纸变红
归纳：浓盐酸的物理性质：浓盐酸是HCl的水溶液（盐酸是混合物），具有挥发性，打开瓶盖，挥发出来的HC l气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，在空气中形成白雾。叙述：盐酸是HC l气体的水溶液，所以，盐酸是混合物。
思考：
1）区别浓盐酸和稀盐酸的方法?
2）将浓盐酸久置在敞口的容器中，溶液的质量如何变化？溶液的质量分数如何变化？
学生回答：略
提问：那么硫酸呢？
展示：一瓶浓硫酸，打开瓶盖，请同学观察现象，与浓盐酸有什么区别？
学生：浓硫酸没有挥发性。
提问：那么浓硫酸具有什么样的性质呢？
归纳浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸无色粘稠油状的液体，无挥发性。常用98%的浓硫酸，密度为1.84 克/厘米3。浓硫酸易溶于水，并放出大量的热。
观看浓硫酸稀释录象：要将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水中，并边倒边搅拌，千万不可将水直接倒入浓硫酸中（因为浓硫酸溶于水时放出大量的热，且密度比水大）
实验：用玻璃棒沾取少量浓硫酸放于一张白纸上，观察变化。
讲解：脱水性（炭化）是浓硫酸的特性——使含碳物质发生炭化（化学性质）
（课本上有浓硫酸使蔗糖炭化的实验，有条件的话可以做演示实验）
讲解：浓硫酸的吸水性，所以浓硫酸可以作为干燥剂。
提问：浓硫酸可以干燥CO2气体吗？
结论：浓硫酸可用作很多气体的干燥剂：O2H2N2等（物理性质），但不能干燥水溶液呈碱性的气体，如NH3
思考：1）脱水性与吸水性有什么区别？
2）将浓硫酸放在敞口的容器中，溶液的质量怎么变化？溶液的浓度如何变？
说明：粘上浓硫酸时采取的措施：先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗。
小结：浓盐酸和浓硫酸的物理性质
第七单元常见的酸和碱 一、单选题（共20题；共40分） 1.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（） A. 石灰石 B. 熟石 灰 C. 干 冰 D. 烧碱 2.下列不能用来中和过多的胃酸的是（） A. 氢氧化铝 B. 碳酸氢钠粉 末 C. 氢氧化 钠 D. 墨鱼骨粉 3.某溶液能使无色酚酞试液变红，则它能使紫色石蕊试液变（） A. 紫色 B. 红 色 C. 蓝 色 D. 无色 4.为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质，该物质是 A. 生石灰 B. 熟石 灰 C. 碳酸氢 铵 D. 铁粉 5.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示．下列有关说法不正确的是（） A. 说明该反应过程中放 热 B. 图中C处溶液
中的溶质为NaCl和HCl C. 从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大 D. 图中B点表示稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 6.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（） A. B 点表示此时液体为纯净 物 B. A 点时的溶液能使酚酞试液变红 C. C 点时，溶液中的溶质只有氯化氢 D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 7.下列物质长期敞口放置于空气中，质量会减小的是（） A. 浓盐酸 B. 浓硫 酸 C. 氢氧化钠固 体 D. 消石灰 8.酸溶液具有相似化学性质的原因是（） A. 酸溶液里都含有水分 子 B. 酸溶液里都含有氢离子 C. 酸溶液里都含有氢元 素 D. 酸溶液里都含有酸根离子 9.下列有关熟石灰的说法错误的是（）
常见的酸和碱（第三课时）教案 第三课时 学习目标 1.掌握氢氧化钠固体和氢氧化钙固体的物理性质 2.掌握氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质 3.了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途 学习重点 1.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体的物理性质 2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质 学习难点：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质 学习过程 （情境：回顾氢氧化钠腐蚀性的图片，让学生再一次体会氢氧化钠腐蚀性的厉害） 三、常见的碱 （用视频来观察氢氧化钠固体的潮解。回顾溶解过程中的吸热和放热现象，复习氢氧化钠固体溶于水是一个放热的过程。强调：是氢氧化钠“固体”。用水稀释氢氧化钠溶液不会放热。） 1.NaOH
（1）NaOH的物理性质：白色固体，在空气中易吸收空气中的水而潮解，极易溶于水，同时放热。 （2）NaOH的化学性质：有强烈的腐蚀性，并易吸收CO2而变质。P55图10-5 （3）俗称：火碱、烧碱、苛性钠。 （4）用途：NaOH广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 （体验：让学生结合家中厨房使用的“油污王”，里面就含有少量的氢氧化钠。追问：1.为什么不能大量含有氢氧化钠？2.我们在使用时要注意些什么？） （5）保存：密封保存 注：碱液溅到手上的处理：用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 2.氢氧化钙 （教学说明：氢氧化钙及其溶液的知识在二氧化碳的性质和物质的水溶性的地方就断断续续的作了介绍，此处的教学自己对这些知识的整理，小结。）
（实验10-6） （1）物理性质：白色固体，微溶于水，且溶解度随温度的升高而降低。 （2）化学性质：腐蚀性，易吸收空气中的CO2而变质 CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O （3）俗称：熟石灰、消石灰 （4）制法：它可由生石灰与水反应得到。 实验：在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。 现象：块状生石灰变散，水沸腾。 注：石灰池里煮鸡蛋，就这个原理 （5）用途： 3.其他常见的碱：KOH、氨水 （氨水是碱，让学生结合前面分子运动的实验——氨分子不断运动是酚酞溶液变红，证明：1.分子在不断运动；2.氨气溶于水能使酚酞变红，它是一种碱。） 4.NaOH溶液和Ca(OH)2溶液能发生的反应。 （1）能使石蕊变蓝，使酚酞变红 （2）与CO2反应CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH== Na2CO3+H2O
第七单元常见的酸和碱 ◆复习目标： 1、强化基础知识（见复习提纲） 2、通过做题巩固所学知识 【学习重点】： 1、指示剂与酸碱溶液的作用 2、什么是中和反应，中和反应的实质是什么？ 3、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质。 【学习准备】： 上册教材课堂笔记学案 ◆课堂导学 活动一：看下面复习提纲，结合笔记和课本自主复习10分钟 1、写出常见原子团并标出化合价酸的定义?碱的定义？盐 的定义 2、敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙，的变化情况 3、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断搅拌。 4、浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的溶液。氢氧化钠不慎沾在皮肤上 5、将一生锈的铁钉放入稀盐酸中，先看到现象，又会看到现象，发生反应的方程式依次是 6、下列名称与哪些物质对应：石灰石、生石灰、熟石灰、烧碱、火碱、苛性钠、铁锈 7、总结第7单元中放入水中能放热的物质，它们的实质相同吗？ 8、能做干燥剂的物质有。 9、NaOH溶液可以与二氧化碳气体反应，但无明显现象，你如何证明？ （1）用特殊的反应装置 （2）验证生成物，我们可以向反应后的溶液中滴入溶液，若观察到现象，证明NaOH溶液确实与二氧化碳发生也反应，也可以向反应后的溶液中滴入 溶液，若观察到现象，也可以证明。 10、迄今学过的反应类型有。 11、默写酸碱的通性，每条写两个方程式 13、溶液的酸碱度可用表示，PH ，溶液呈酸性; PH越，酸性越强；PH ， 溶液呈碱性，PH越，碱性越强；PH ,溶液呈中性。 14、你会测土壤的PH吗？用湿润玻璃棒测酸性溶液的PH,测得值会偏；若测碱性溶液 的PH,测得值会偏； 15、某溶液PH=3，若要使其PH升高，你有哪些方法？ 16、在试管中加入稀盐酸，并滴入几滴酚酞试液，此时溶液呈色，PH ；逐渐滴入NaOH溶液，当溶液刚好变成红色时，溶液呈性。 17、什么是中和反应（写简单表达式），中和反应的实质是 活动二：同桌互相提问5分钟（重点知识提问）。 活动三：自主强化重难点及自己出错知识点。（5分钟）
常见的酸和碱第一课时说课稿 各位评委老师你们好： 首先感谢区教研室给我提供展示的平台，同时也希望在座的各位专家、评委、老师给我的课提出宝贵的意见。今天我要说课的内容是常见的酸和碱第一课时。下面我将从教材分析、学情分析、教学目标设置、教学方法选择、教学过程设计及教学反思等六个方面进行说课。 一、教材分析 酸和碱是我们比较熟悉的两类物质，酸和碱的生产及使用对我国的现代化建设具有重大的作用。本节课主要目的是把酸和碱的知识与前面学习的这些有关章节的知识紧密联系起来，扩大学生的视野，并巩固前面学习的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣，懂得运用化学知识和方法合理开发和利用资源。为学生直接参加工农业生产，更好的使用酸和碱做好知识和思想准备。 因此，用酸碱指示剂识别酸、碱的方法及从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因是本节课教学的重点和难点。 二、学情分析 对于有酸味的物质（白醋、柠檬汁、西红柿等）和有滑腻感的物质（熟石灰、肥皂、洗衣粉等）学生并不陌生，但这些物质为什么有的有酸味，而有的有滑腻感？怎样用化学方法识别它们？这些问题虽然学生以前没有认真思考过，但却最能激发学生的探究欲望，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐步形成终身学习的习惯和能力。 三、教学目标 基于以上分析，确立本节课教学目标如下： 1.知识与技能：学会用酸碱指示剂、石蕊试纸来检验溶液的酸碱性 2.过程和方法：通过亲历实验探究过程，初步学会从H+和OH-的角度去认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 （第三课时常见的碱碱的化学性质） 教学目标： 【知识与技能】 （1）知道几种常见碱的主要性质和用途。 （2）认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 （4）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。 【过程与方法】 （1）进一步认识和体验科学探究的过程。 （2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 （3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 【情感态度与价值观】 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 教学重点： 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 教学难点： 1.碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。 2.酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教具准备： 试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。 教学方法： 实验探讨法。 教学过程： 【创设情境，引入新课】市场上出售一种“自热米饭”，它的加热方法很特别，只要将包装的发热包与水接触就会放热。这个发热包物质的成分是什么呢？ 【讲解】这个发热包物质的主要成分是氧化钙，俗称生石灰，它遇到水就会发生化合反应，放出大量的热，同时生成氢氧化钙。今天我们就来认识常见的碱——氢氧化钙和氢氧化钠。 【板书】三、几种常见的碱 1、几种常见的碱
【活动与探究】（实验10-5） 用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）。 【互相交流】 【现象与分析】 这种现象叫做潮解。 2、氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。 【引导】氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质？ 【播放视频】氢氧化钠溶液对鸡爪的腐蚀实验，观察鸡爪的变化。 【学生观察现象】鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。 【反思】通过这个实验，你有什么感想？ 【学生】使用氢氧化钠时应十分小心。 【教师】1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。 2、若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 【介绍】（多媒体展示） 氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 【过渡】检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要
实验探究“酸碱盐化学性质” 的复习 麒麟区七中 张兴国 一．探究目的 1.练习固体和液体的正确取用操作。 2.巩固和加深对酸、碱、盐的化学性质的认识。 3.通过对“物质转换知识链”的设计，让学生充分了解不同类物质之间的转化关系。 4.让化学知识与实验进行整合。 二．实验试剂和用品 1.试剂：石蕊溶液、酚酞溶液；稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸； NaOH 溶液、石灰水； 食盐水、Na 2CO 3溶液、、CuSO 4溶液、BaCl 2溶液、FeCl 3溶液、MgCl 2溶液、 AgNO 3溶液；镁条、铜片、锌粒、锈铁钉、NaHCO 3粉末、Na 2CO 3粉末、 NH 4Cl 固体、熟石灰粉末。 2.用品：白瓷板、玻璃片、砂纸、玻璃棒、pH 试纸、胶头滴管、药匙、镊子、 试管夹、试管（5只以上）、玻璃管或吸管、烧小杯（2只）。 三．知识归纳与串链（预习题） 【归纳】1 我们可以将复杂的“金属、氧化物、酸、碱、盐”之间的反应归纳为“238” （两个表、三种情况、八类反应）。请你写出一个对应的化学方程式。 1. 两类置换反应——金属活动顺序表．．．．．．． 的应用（有单质生成的反应） ① 金属+酸： ② 金属+盐溶液： 2. 三类“酸碱性相反”的反应——生成盐和水的反应 ③酸性．．氧化物+碱． ： ④碱性．．氧化物+酸． ： ⑤酸．+碱． （中和反应）： 3. 三类“盐与酸碱盐”的反应——溶解性表．．．． 的应用（生成沉淀或气体） ⑥盐+酸： ⑦盐+碱： ⑧盐+盐： 【归纳】2 我们还可以将 “沉淀和离子检验”之间的情况归纳为“863”（八沉淀、六离子、三情况）。 1. 八沉淀的三种情况（写对应化学式） ① 不溶于酸的沉淀： ② 溶于酸并产生．． 气体的沉淀：
酸和碱的性质教学模式介绍 一、教学模式： 本节课采用的教学模式是：“科学引导——自主探究”模式 二、理论依据： “探究式”学习是由美国教育家萨奇曼提出来的。他认为，人生来具有一种好奇倾向，这种本能的倾向会使人们在面对陌生的现象时尽力找出其发生的原因。他坚信儿童具有自然而又旺盛的探索精神和强烈的求知欲，会想方设法弄清楚这些新鲜事物，这是一种进行科学研究的可贵的动力和资源。 “引导——探究”教学模式是以布鲁纳认知心理学学习理论为基础的一种探究性学习模式。布鲁纳认为，学习就是建立起一种认知结构。通过对新材料、新情境的不断探究，它赋于我们经验中得到的规律性认识。《课程标准》中提到，科学探究既是学生的学习目标，又是重要的教学方式之一，将科学探究列入内容标准，旨在将学生学习重心从过分强调知识的传承和积累向知识的探究过程转化。如果新课程在实施中依然是教师满堂灌，学生被动听的教学模式，那将违背课程改革的本意，使课程改革失去意义。学习就是同化（把新经验纳入已有的知识结构中而获得新的认识）和顺应（对原有的认知结构加以改造，从而产生重大影响，有利于知识技能迁移，并对学生的学习态度和学习方法以及发展学生的思维能力也产生重要的影响作用） 三、教学流程: 提出问题→自主探究→归纳总结→能力提升→挑战自我 具体操作过程如下： 一：创设情境，提出问题 教师从生产、生活、科技等现象等入手，从学生的生活情境和已有经验出发，根据教学内容创设情境提出问题， 二：自主探究，合作交流 教师引导学生利用与该问题相关的知识对提出的问题进行自主探究，在探究中进行交流与合作，从而达到复习巩固已有知识的目的。 三：归纳总结、构建知识网络 教师在学生原有基础知识的前提下，引导学生对知识进行归纳总结，构建出本节课的知识网络。 四：巩固练习，能力提升 通过巩固练习题的训练，引导学生学以致用，并在练习中使学生的能力得到提升。 五：课堂检测，挑战自我 让学生通过挑战自我检测一下自己掌握的情况，以便查漏补缺，并通过挑战，增强学生的自信心。
第七单元常见的酸和碱中考练习题一．选择题（共13小题） 1．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（）A．氢氧化钠溶液B．石灰水 C．浓硫酸D．浓盐酸 2．物质分类是一种重要的化学思想．下列物质中属于酸的是（）A．H2CO3B．NaHCO3C．P2O5D．KOH 3．下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（） A．蔗糖溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水4．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素 5．同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（） A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗 B．内壁有碘的试管用酒精清洗 C．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗 D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗 6．如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（） 颜色红橙绿蓝紫 pH范围1～3 4～5 6～7 8～10 11～14 A．由红变紫B．由蓝变绿C．由绿变橙D．由蓝变紫7．物质x可发生下列所示的两个反应，则X可能是（） ①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水． A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO 8．物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H═2Y+Cu（OH）2↓，则（）A．X一定是Cu（N03）2 B．X的式量比Y大 C．Y中阴离子的化合价为-2 D．该反应类型为置换反应 9．下列实验设计不能达到实验目的是（） A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质 C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3 D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈 10．如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段 时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起 且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是 （） A．甲：水，①：食盐；乙：水，②：蔗糖 B．甲：水，①：硝酸铵；乙：稀盐酸，②：铁 C．甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌
到实验室去：探究酸和碱的化学性质
到实验室去探究酸和碱的化学性质 学习目标： 1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。 2. 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验 溶液的酸碱性。 3. 初步学会运用间接观察法收集证据，感悟 探究物质化学性质的一般思路和方法。 知识点（重点、难点）： 1. 酸、碱与指示剂作用。 2. 酸碱中和反应。 3. 酸、碱的其他化学性质。 课前准备： 1. 你需要准备以下实验用品： （1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸； （2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧 化钙溶液（澄清石灰水）； （3）白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来 水，镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、 2%碳酸钠溶液； （4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃 片、白瓷板、玻璃棒。 2. 你在开始实验之前需要了解： （1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液 体的操作方法； （2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法。 学习过程： 教师活动学生活动活动意 图复习旧知 为了更好的完成今天的实验 课，我们先来复习一下相关知
识，检查一下课前准备情况。1. 用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法？ 2. 用pH试纸测定溶液酸碱性的方法？ 3. 酸和碱的通性有哪些？ 4. 酸和碱为什么有通性？。[导入新课] 通过检查同学们课前准备的很充分，对酸和碱的化学性质有了一定的认识，本节课同学们可以通过动手实验进一步认识酸和碱的化学通性。 [板书课题] 到实验室去二氧化碳的实验室制取与性质 [揭示目标] 投影揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。 动手操作，体验快乐 一. 酸、碱与指示剂作用。[自然过渡] 今天的实验课分三个部分，我们先来看第一个部分 [板书标题] 1. 酸、碱与指示剂作用。[布置任务] 下面该同学亲自体验了，程序是： 独立阅读步骤——组长分工——合作实验——记录现象——讨论获得结论——反思交回顾所学过 的知识，小 组代表起立 回答老师提 出的问题 明确学习 目标。 明确实验 过程，小组 合作，完成 实验 自学看 书，交流实 验步骤和操 复习学 过的相 关内容， 激发学 生的探 究热情， 为本机 实验课 做充分 的热身 定位 学习方 向，导航 学习过 程。
第七单元 常见的酸和碱（复习） 常见的酸 1．(2015·遵义)酸溶液中都含有H ＋ ，因此不同酸表现出一些共同性质。下列 关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( ) A ．能使紫色石蕊试液变为红色 B ．能与氢氧化钠溶液反应生成水 C ．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D ．能与锌反应生成氢气 2．化学就在我们身边．下表是生活中常见的两种清洁 剂．且NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H 2O ．则下列说法正确 的是（ ） A ．“洁厕灵”可用于金属表面除锈 B 。“洁厕 灵”可用于清洁大理石地面 C ．“84消毒液”中NaClO 属于盐，其中Cl 元素的化合价呈﹣1价 D 。“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应 3．（2015?自贡）硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点． （1）它们水溶液的pH 都 7（填“＞”、“=”或“＜”符合）． （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： ． （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应． （4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶． （5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： ． 4.（2015?广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂． （1）增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 ． （2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应． ①可以看到的现象是 ． ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号） ： ③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 （填选项）． A ．Cu B ．Mg C ．Al D ．Ag ． 5.(2015·嘉兴)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某 同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相 互反应的关系，如图所示(“－”表示相连的两种物质间发生的反应， 五个圈中的物质属于不同的类别)。 (1)已知X 是金属单质，则X 可以是________(填一种即可)。 (2)请写出稀硫酸与Y 反应的一个化学方程式：_______________________。 6.为验证“酸的化学通性” ，某班同学在实验室进行如下实验．请分析并回
酸碱的化学性质教案 【篇一：实验活动6酸碱的性质教案】 实验活动6： 酸碱的化学性质 学校：百善中心校 教师：张坤 日期：2013年4月8日 实验活动6：酸碱的化学性质 活动与探究目标： 1加深对酸和碱的主要性质的认识， 2通过实验解释生活中的一些现象， 3通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。 4通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。 实验用品： 试管药匙蒸发皿玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊溶液酚酞溶液ph试纸生锈的铁钉 教学过程： 一、创设情景： 注意：纠正学生语言的描述 回顾：酸碱的化学性质 二、引入 下面我们一起动手实验验证它们之间的反应， 学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应 多媒体展示实验步骤： 用药品的铝塑板代替点滴板的使用方法： 讲解胶头滴： 1.先排空再吸液 2.滴液时，.悬空垂直放在试管口滴加。 3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀； 4.用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外； 5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触 学生汇报实验现象：
步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中 液体变为蓝色。 步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液 体变为红色。 归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞 溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色 过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲自实验一次， 学生实验活动二：生锈的铁钉和稀盐酸的反应 投影展示实验步骤： 生锈的铁钉要用细线拴住 放铁钉的注意事项， 学生展示每组的实验现象： 步骤1中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色 步骤2中铁钉表面有气泡产生 找学生板演化学方程式： 6hcl+fe2o3==2fecl3+3h2o fe + 2hcl == fecl2+h2↑ 提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？ 生答： 归纳结论： 刚才做了酸碱与指示剂的反应，酸与金属氧化物的反应，酸和碱还 能与哪些物质发生反应呢？ 多媒体展示：分组情况： 第一、二、三、四组做：实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应第五、六组做：实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液 第七、八组做：实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应各组汇报 展示实验现象 实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应 学生汇报实验结果， 实验现象：步骤1中溶液由无色变为红色 步骤2中溶液由红色变为无色 步骤3中蒸发皿底部出现少量白色固体。交流共享： 1、你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？并与同学 交流 讲解反应的微观示意图： 实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应
第七单元常见的酸和碱测试题 【可能用到的相关原子量：C—12、O—16、H—1、S—32、Zn—65、Ca—40、Cl—35.5】 一、选择题：（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共50分） 1.（2012·自贡）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（） A．浓硫酸 B．生石灰 C．烧碱 D．浓盐酸2.（2012·自贡）酸具有酸的通性的原因是（） A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 3.（2012·泰安）下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该 地区最不适合种植的农作物是（） 农作物大豆茶玉米马铃薯 pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5 A．大豆 B．茶 C．玉米 D．马铃薯4.（2012·泸州）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（） A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色 5.（2012·山西）下列关于pH的说法正确的是（） A.酸溶液的pH越大酸性越强 B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH 等于7 C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润 D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况 6.（2012·日照）推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（） A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸 D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 7.（2012·佛山）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（） A B C D 8.（2012·扬州）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（） A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B. 服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多
精品小班课程辅导讲义 讲义编号2014届初三下学期化学02 辅导科目：化学年级：初三课题第2讲：酸和碱的性质研究 教学目标1、理解酸和碱性质 2、理解酸性氧化物和碱性氧化物 3、掌握酸和碱的应用 教学重点、难点掌握酸碱的性质
教学内容 一、课前回顾 物质的溶解性： 二、知识梳理 (一)酸的性质研究 1．水对酸的化学反应的影响 酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。 2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质 (1)浓盐酸的物理性质：浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%）是无色透 明的液体，有刺激性气味，具有挥发性而产生白雾现象。 【注意】①纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色。 ②盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸 气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。 ③由于盐酸具有挥发性，所以实验室必须避光密封保存。 (2)浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于 水并放出大量的热。浓硫酸中溶质的质量分数约为98%。 【注意】①浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，没有生成新物质，是物理变化。 ②由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存。 3．浓盐酸与稀盐酸 (1)浓盐酸十分易挥发，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形 成盐酸的小液滴而产生白雾，用此方法可以鉴别浓盐酸、稀盐酸。 (2)挥发性对浓盐酸的影响：浓盐酸露置在空气中一段时间以后，溶质的质量减少，溶 液的质量也减少，廖以溶液的浓度下降。 4．浓硫酸与稀硫酸 稀硫酸浓硫酸 物理性质密度小密度大 无吸水性有吸水性，能用作干燥剂 化学性质无脱水性有脱水性，能使许多有机物炭化 跟氢(H)前面的金属(如Zn)反应产生H2跟金属反应不产生H2 【注意】(1)吸水性对浓硫酸的影响：浓硫酸露置在空气中一段时间以后，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，所以浓度下降。 (2)稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅动，使产生的热 量迅速扩散。
第七单元常见的酸和碱 第一节酸及其性质 一、常见的酸 1、定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 2、常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】 3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 4、如何区别浓硫酸和浓盐酸方法 （1）闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；（2）看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发； （3）根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑 5、浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等 物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。 稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用 玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓 硫酸中。如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水 冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。 6、如果浓硫酸沾在衣服上应怎么办？要立即清洗,然后涂上碳 酸氢钠溶液。 稀硫酸沾在衣服上不及时清洗可以吗？不行，否则水份蒸发， 使稀硫酸逐渐变成浓硫酸，也会使衣物碳化腐蚀。7、闻气味时不可凑近瓶口，要小心的打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 二、酸的通性 1、溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。 2、酸+金属→盐+氢气（放热反应） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 其中铁与酸反应的实验现象：产生气泡，溶液变成浅绿色。 其中镁与酸反应的实验现象：剧烈反应，产生大量的气泡，放出大量的热量。 要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。 注意： （1）酸是非氧化性酸。如稀盐酸和稀硫酸。不能是浓硫酸和硝酸。 （2）金属是金属活动性顺序中氢前金属 （3）金属铁发生置换反应生成亚铁离子，亚铁离子的溶液是浅绿色。 3、酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 注意：酸除铁锈的实验现象：铁锈减少或消失，溶液变成黄色。（氯化铁的溶液是黄色。）如果将带锈的铁钉放入过量的酸中，现象：铁锈减少或消失，溶液变成黄色，而后铁钉表面有气泡生成，溶液又会由黄色转为浅绿色。 用酸来除锈时，能长时间将金属浸泡在酸溶液中吗？不能。因为铁锈除去后还能与铁发生反应。 4、酸+盐→新酸+新盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O检验氢氧化钠变质的简单方法 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 要求： （1）能够熟练写出反应的化学方程式，并准确的描述实验现象。 1. 5. 8. 9.
《常见的酸和碱》 姚庙初中吴绍仓 第三课时 在前面的学习中，我们知道不同的酸具有类似的化学性质，那么与之相类似的碱是否具有相同的情况呢？这节课我们就一起来探讨这个内容。 板书（以下四个实验内容），按照内容，指导学生完成实验（4人为一组，进行动手实践） 【活动与探究1】 用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验。 实验（一）观察氢氧化钠的颜色，状态。 实验（二）将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。 实验（三）将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。 实验（四）将一块准备好的鸡腿肉放入装有20%的氢氧化钠的烧杯中浸泡一段时间，后取出，观察前后鸡腿肉的变化。 在学生完成实验后进行实验操作的点评，以及点评实验结论，并指导学生阅读书本P55，了解NaOH、Ca(OH)2的性质和用途。 【过渡】酸可以使到指示剂变色，碱是否也有类似的化学性质呢？我们就一起来验证下。 【活动与探究2】 1、在白色点滴板上进行实验,往氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 2、将准备好的二氧化碳通入装有澄清石灰水的烧杯中。 从实验（二）中告知学生氢氧化钠也具有相同的性质，也会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，并且也可以和二氧化硫发生化学反应，并指导学生完成化学方程式。 【小结】： 1、碱溶液可以使指示剂变色；
2、碱溶液可以与非金属氧化物发生化学反应。 从上面的知识获得,不同的酸和碱都有相类似的化学性质,那为什么不同的物质却具有类似的化学性质呢?下面我们也一起用实验来探讨： 【实验】：分别将HCl、H2SO4、NaOH、Ca（OH）2、NaCl、Na2SO4、蒸馏水、乙醇于大烧杯中，连接好电源，将两极放入大烧杯中，观察现象。 通过上述实验教师与学生共同分析实验现象：盛有蒸馏水、乙醇大烧杯中小灯泡不亮，其余都亮。 从而引导学生思考酸和碱都有相类似的化学性质，并得出结论： （1）不同的酸溶液中都含有H﹢，因此酸的化学性质相似 （2）不同的碱溶液中都含有OH－，因此碱的化学性质相似 板书设计 第十单元课题1 常见的酸和碱 第三课时 一、氢氧化钠（NaOH） 1、俗名：火碱、烧碱、苛性碱 2、特性：具有强烈的瘸蚀性 3、用途：制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 二、氢氧化钙（Ca（OH）2） 1、俗名：熟石灰或消石灰，它是有生石灰与水反应制得 2、用途：建筑建材，改良土壤，制漂白粉等。 三、碱的化学性质 1、碱溶液可以使指示剂变色 2、碱溶液可以与非金属氧化物发生化学反应 四、酸和碱的电离 1、不同的酸溶液中都含有H+，因此酸的化学性质相似 2、不同的碱溶液中都含有OH－，因此碱的化学性质相似 教学反思
第七单元《常见的酸和碱》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列实验设计能达到实验目的是（） A．A B．B C．C D．D 2．下列说法中不正确的是( ) A．可以用水鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH三种白色固体 B．少量浓硫酸溅到皮肤，可用大量水清洗,再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液 C．红磷在氧气中燃烧时产生大量白色烟 D．实验室中，不慎将燃着的酒精灯碰倒，酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭3．下列有关实验操作的叙述中正确的是（） A．稀释浓硫酸时可将水缓慢注入浓硫酸中 B．用100ml量筒量取2ml水 C．过滤时，漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘 D．向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管中 4．鸡蛋壳中Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2约占2.8％，这两种物质都属于 A．金属单质B．酸C．氧化物D．化合物 5．某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。溶液由红色变为无色。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是( )
A．滴加石蕊溶液，搅拌，溶液变蓝 B．滴加少量氢氧化钠溶液，搅拌，溶液变红色 C．加入蒸馏水，搅拌，溶液颜色不变 D．加入金属Zn片，产生气泡 6．下列对事实的解释不正确的是 A．A B．B C．C D．D 7．下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 A．呈酸性的溶液一定是酸溶液 B．能使紫色石蕊溶液变蓝的物质一定是碱 C．盐中一定含有金属离子和酸根离子 D．酸和碱中一定含有氢元素，盐中可能含有氢元素 8．下列实验中，属于化学变化的是 A．品红在水中扩散B．比较合金和纯金属的硬度C．室温下配制一定质量分数的氯化钠溶液D．酸与指示剂作用
课题1 常见的酸和碱 第3课时常见的碱 【核心素养】 通过对常见的碱的性质和用途的学习，使学生认识重要的化学物质——碱。【教材分析】 本课题的内容属于义务教育化学课程标准中一级主题“身边的化学物质”中的二级主题“生活中的常见化合物”。“常见的碱”属于人教版九年级化学下册第十单元课题1的教学内容。 第十单元《酸和碱》的教学包含了课题1《常见的酸和碱》、课题2《酸和碱的中和反应》以及实验活动6、7。本单元首先从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似化学性质的原因。接下来在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。 课题1《常见的酸和碱》主要包含三个板块的内容：酸碱与指示剂作用、常见的酸、常见的碱。“常见的碱”是在认识了酸和碱能与指示剂反应、常见酸的性质和用途后学习常见的碱，既是前一部分知识的延伸，又为后面的中和反应及盐的学习做好铺垫。 “常见的碱”的教学内容包括氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途以及通过物质导电性实验说明酸和碱各有其相似化学性质的原因，需两课时完成。本节课是第一课时，主要探究氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途。 【学情分析】 一、认知基础 通过前面内容“常见的酸”的学习，学生具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质的基础和方法；学生对于二氧化碳与石灰水的反应非常熟悉，对于研究二氧化碳与氢氧化钠的反应能起到引导作用。 二、学生特点 初三学生处在半幼稚半成熟的阶段，兴趣对于学生的学习就显得更为重要，结合化学学科的特点，有小组成员共同参与的实验活动，能积极培养学生的学习兴趣，利于学生的发展。
酸和碱的性质教学反思 眉底中学高宏军 新课程标准中特别强调“化学学习要以探究为核心”。因此课堂教学是教师施教、学生求知和探索的主阵地，更是创新发展的主渠道。所以在本节课的教学中，我充分挖掘教材内容各方面的价值，特别注重培养学生的科学精神、科学态度和科学素养，引导学生善于观察，积极参与过程体验，倡导学生自主、协作、勇于探究的学习精神和情感体验。如：在讲解浓盐酸和浓硫酸的物理性质时，我不再以讲授的方式直接告诉学生，而是让学生通过实物标签自己观察总结，这让学生感到知识是他自己学到的，而不是老师强加给他的，初步调动了学习的积极性；在讲解浓硫酸的腐蚀性和浓硫酸的稀释时，如果不给学生提供这些情景小实验，他们的思维就不会如此积极，对其性质和方法的理解也不会非常深刻，在实际授课过程中，同学们的反应超过了我预先的设想，效果很好；酸的化学性质的教学则通过开放性实验让学生主动参与实验过程、体验实验带来的乐趣，他们手脑并用、乐在其中，这种亲身经历使他们学会探究解决问题的策略，为他们终身的学习和生活打好基础。 在教学过程中，我把教学活动设计成师生之间、学生之间的多向交流活动，多数时候是以对话的形式进行交流，尊重学生的主体发展，学生成为真正意义上学习的主人，作为“引路人”，我及时恰当地对他们的成功与问题进行评价，这样缩短了老师和学生之间感情的距离，在这样平等和谐的氛围中，全体学生都没有过重的思想包袱，他们有时窃窃私语，有时群情激昂，积极主动地在老师设计的活动中探究学习，从而使他们的参与、协作、创新等能力得到全面主动的发展。 在多媒体的运用上，我没有刻意地加以修饰，华而不实、多而无用的课件不会对教学有任何的帮助。本节课的重点是实验探究，所以我只利用多媒体让学生认识反应的微观本质，看似简单的flash动画，却能让学生不再凭空想象，很容易看出反应的本质，从而使所学知识得到归纳和提升。 本节课存在的问题是学生分组进行实验探究时，有很多实验可以在井穴板中进行，这样可能节约更多的药品。 2014年8月25日
7.1酸及其性质 一、单选题（共8题；共16分） 1.下列物质必须密封保存的是（） A. 木炭 B. 浓盐 酸 C. 石灰 石 D. 氯化钠 2.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（） A. 石灰水 B. 饱和食盐 水 C. 苛性钠溶 液 D. 浓硫酸 3.下列各组离子在水中能大量共存的是（） A. H+、Na+、Cl﹣、NO3 ﹣ B. H+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ C. Fe3+、Ba2+、Cl﹣、SO42 ﹣ D. K+、NH +、Cl﹣、OH﹣ 4 4.酸和碱混合后的溶液可能呈酸性，以下证明酸过量的操作及现象的叙述中正确的是（） A. 加入金属铜片，产生气 泡 B. 滴加石蕊溶液，溶液变红色 C. 加入蒸馏水，溶液颜色不 变 D. 滴加酚酞溶液，溶液为无色 5.在某无色水溶液中，加入少量氯化钡溶液时，生成白色沉淀，此沉淀在酸溶液中也不溶解，则原溶液中（） A. 一定有SO42﹣离 子
B. 一定有Ag+离子 C. 既无SO42﹣离子，也无Ag+离子 D. 含有SO42﹣离子或Ag+离子中的一种 6.实验时不小心打翻酒精灯着火了，最简便合理的灭火方法是（） A. 用水浇灭 B. 用嘴吹 灭 C. 用灭火器朴 灭 D. 用湿抹布盖灭 7.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加的是（） A. 碳酸钙 B. 浓硫 酸 C. 浓盐 酸 D. 氢氧化钠 8.下列物质敞口放置一段时间，质量减少的是（） A. 浓盐酸 B. 浓硫 酸 C. 氢氧化 钠 D. 食盐 二、填空题（共4题；共14分） 9.现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们： ________ 10.打开浓盐酸的瓶盖时，会看到瓶口出现________，这是由于浓盐酸有________性． 11.二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水。现有某探究实验小组欲利用如图装置和药品制取二氧化硫，并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应．设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：
《常见的酸和碱——酸的化学性质》教学设计 一、指导思想与理论依据 常见的酸和碱及后面单元中盐的教学是初中化学的重点。依据新课程标准中提出的“把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置”的精神内涵和化学学科的特点。在进行教学时，应充分考虑如何让所有学生都能动脑动手，保证他们有足够的思维空间。这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣，掌握科学的学习方法、形成一定的技能和能力都将产生很大的影响，甚至关系到今后学生对化学的学习。 二、教学背景分析 1、教材分析 （一）教材内容选自九年级化学教材（人教版）下册第十单元课题1《常见的酸和碱》，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关化学性质。 （二）教材的地位和作用本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容——酸的化学性质，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例，用实验进行探究，最后从特殊到一般，得出酸有一些相似的化学性质。酸的化学性质与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。 2、学生情况分析 学生对于盐酸、硫酸这两种实验室常见的酸在前面课程中已经接触，并不陌生，但对于他们的化学性质了解的不是很全面。氧气，碳及化合物，金属等简单物质的性质及溶液的知识对本节课的学习有帮助，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，激发学生的探究欲望，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来。 三、教学方法和学习方法 1、教学方法：（1）实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，本节课我在教法上主要采取教师引导探究实验与学生合作探究相结合的方法。以新课程标准为依据，教师以组织者、引导者、合作者，引导学生通过生活或实验中的现象来发现问题，让学生通过分组讨论对问题提出