高二化学教案（选修四）
课题：第三章第一节弱电解质的电离
(电离平衡常数) 授课班
级
课时第四课时
教学目的
知识
与
技能
了解电离平衡常数及其意义
过程
与
方法
通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方
法
情感
态度
价值观
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化
相互制约的复杂的平衡体系
重点了解电离平衡常数及其意义
难点了解电离平衡常数及其意义
课型讲授：习题：复习：讨论：其他：
集体备课教案个人备课教
案
过渡］氢硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。
三、电离平衡常数
讲］对于弱电解质，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常数一样。如弱电解质AB：
1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。
2、表示方法：AB A++B－
AB)
(c )-B(c
)
A
(c
K ?
=+
电离
讲］弱电解质的电离常数表达式中的C(A+)、C(B-)和C(AB)均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值，并不是直接指溶质的物质
高中化学教学案例 --酚的性质和应用 晋江平山中学黄文姣 [案例课题]酚的性质和应用 [案例背景] 本节课是安排在苯及其同系物、乙醇的知识点后的一节内容，因此学生已对苯环、羟基这两种重要基团有了一定的认识，已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用。再来学习苯酚已不是难题，而且学生已具备一定的实验设计能力，已经具备自主探究的能力。所以让学生通过多种方法去学习和探究。通过实验探究学习苯酚的性质。但要强调的是学习过程中应注意启发学生如何通过分析苯酚的结构理解苯酚和苯、醇的区别，理解官能团的性质与所处“氛围”有一定的相互影响，让学生学会全面的看待问题，能更深层次的掌握知识。 [案例主题] 本节课是首先介绍了自然界中的酚类化合物，然后介绍最简单的酚类化合物---苯酚，由醇类作对比让学生分析苯酚分子结构特点，通过实验来学习苯酚的性质，通过比较苯和苯酚、以及醇和苯酚的性质来学习羟基和苯环之间的相互影响。要求学生通过本次探究实验，掌握苯酚的主要化学性质，掌握一定的实验技能技巧。同时通过分析苯酚的结构，联系有关有机化合物的知识推测苯酚可能具有的化学性质，再通过实验验证自己的结论是否正确，并给出相应的解释，达到培养学生实验、分析和归纳问题的能力。 [案例设计] 【引入】通过前面几节课的学习，大家知道：醇是链烃的羟基衍生物，其结构特点是羟基与链烃基直接相连接。 【设问】羟基与苯基直接相连接的化合物，是否也是醇呢？ 【讲解】请同学们比较黑板上这几种有机物的结构简式，总结醇、酚的结构特点。 【小结】羟基与苯基直接相连接的化合物是酚类。苯酚是最简单的酚。 【板书】一、酚
1．概念：分子中的羟基与苯环（或其他芳环）碳原子直接相连的有机物。 二、苯酚 1．苯酚的结构 化学式：结构式：结构简式： 【师】引导学生看P71苯酚分子的比例模型，寻找苯酚分子和苯分子之间的区别与联系。【板书】2.苯酚的物理性质 【活动与探究】 P72 （实验1）观察苯酚的颜色、状态，闻一闻苯酚的气味 生：观察，并闻药品的气味。有的同学提出疑问：“我观察到药品有一点红色？”讨论。师：苯酚部分被氧化时会呈红色。 追问：那苯酚应如何保存呢？ 生：隔绝空气，密封保存。 （实验2）在试管中加入少量水，逐渐加入苯酚晶体，不断振荡试管。继续向上述试管中加入苯酚晶体至有较多量晶体不溶解，不断振荡试管，静置片刻。（提醒同学实验过程中接触苯酚一定要注意安全及出现情况的处理方法） （实验3）将上述试管放在水浴中加热。从热水浴中拿出试管，冷却静置。 师：清洗内壁沾有苯酚的试管用热水还是冷水？为什么？ 生：用高于65℃的热水，因为苯酚能与高于65℃的热水互溶。 （实验4）将苯酚晶体分别加入到苯和煤油中，并与实验2作比较。
高中化学课堂教学方式改革研究 ——“学生主体、教学合一”模式实施方案 摘要：传统的中学化学课堂教学方式忽视了学生学习方法和习惯的培养，教学方法单一，以灌输、注入、说教为主，不注重教会学生学习，不利于学生主动获取知识，难以形成终身学习的习惯和能力。针对上述传统的中学化学课堂教学方式的弊端与不足，我觉得，教师要转变教学观念，改革传统的中学化学课堂教学方式，从有效推动和促进中学生主体性实践入手，培养学生自主探究的习惯，使学生从被动转为主动，由依赖转为自主探究，从而造就具有自主探究和实践能力的、个性品质得到和谐发展的、符合素质教育发展要求的高素质人才。 关键词：学生主体、教学合一 一、问题的提出 新课程标准要求教师树立“以学生为本”、“以教师为主导”的全新教育理念,大力倡导自主探索、动手实践,合作交流、阅读自学等教学方式,充分发挥学生的主动性,使其形成积极主动地学习态度,让学生体验数学发现和创造的过程,进一步发展他们的创新意识.全新的理念及要求,需要广大的教育研究者和一线教师探索多种多样行之有效的教学模式,把新课程改革落到实处。传统的中学化学课堂教学方式存在诸多弊端与不足，不重视学生的主体地位，培养目标的方式单一，忽视学生的实际参与度和实际体验，压抑了学生在教学活动过程的主动性、积极性和创造性，扼杀了多数学生的参与意识、阻碍了学生的全面发展。 本课题所研究的教学方式改革,着重关注的高中化学课堂教学方式,并将其“学生主体、教学合一”放在课堂教学方式的中观和微观的操作上。 “学生主体”是指学生成为学习的主体，主动发现、获取和运用知识，并相应形成能力，形成学习个性。确立学生在学习活动的主体地位，就使学生成为教学过程的能动参与者。教师的教学是以学生为对象，以适应学生的身心进看人生峰高处，唯有磨难多正果。 1
高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
构建化学高效课堂之我见 高中化学高效课堂教学研讨会心得体会 通过12月9日的化学教研会观摩学习，就如何打造新课程标准下的“高效课堂”，结合自己的教学实践谈谈粗浅的体会。 所谓“高效课堂”就是用尽可能少的时间获取最大教学效益的教学活动。开展“高效课堂”研讨，其指导思想归纳起来就是两个减轻两个提高：减轻教师的教学负担，减轻学生的学业负担，提高教师教学效益，提高学生学习效益。最终达到提高学校整体教育教学质量的目的。 “高效课堂”主要研讨两大方面，即教师与学生，也就是教与学，是研究主导和主体及二者的关系。指导学生学习接受知识的方法，引导学生学会思维。有了正确的思维方法，理解得快，接受得快，记忆的也牢固。平常我们谈备课，既要备教材、教法，又要备学生、学法，如何备学生？那就是要清楚学生的基础、思维和接受能力。所以“高效课堂”研讨，必须首先肯定这两个方面，即教师如何教，学生如何学。二者有机结合，才能出高效。 一、教师方面 1、充分的课前准备 我们知道，没有准备的课堂是放任的，也是杂乱无章的，必然也是低效的。要向这四十五分钟要效率，充分的课前准备就显得非常重要了。首先一定不要放过书本，现在高考很多内容来源于课本，设置习题时，要保证课堂。对于优等生我们可以在课外延伸一些略带挑战
性的练习；而对于那些
基础差的学生，我们也可以为他们制定一些浅层次的要求，让他们循序渐进。此外还要明确每节课教学的重点与难点，而不是面面俱到，不要胡子眉毛一把抓；体会学生学习过程中的困难之处，重点加以突破；合理地讲练，每节课都要有比较深入的信息反馈与调整，确保每节课中目标的达成度。 2、活跃的课堂状态 只要能让学生的思维总处于活跃状态，我认为，这就是一节高效的课，成功的课。教师要灵活运用各种教育方法，，在组织课堂教学的各环节中，教师要明确自己的位置，别剥夺学生的权力，要彻底改变“注入式，满堂灌，教师讲，学生听”，把知识强行“塞入”学生大脑的传统教学模式和观念。 我们不仅要鼓励学生成绩的进步，更要鼓励学生良好学习习惯的形成，对学生能积极地发言、认真地练习，及时完成作业等都要及时地鼓励。我们适当的激励，正是为实现全体学生高效学习，实现课堂更大面积高效作准备。 二、学生方面 1．课前预习习惯 预习不止是把书本看看，还要思考一些基本的问题：是什么？为什么？这样行吗？跟以前的知识有什么联系？等等。这样，听课就有的放矢，会抓重点，攻难点，课堂自然就有效了。 2、课堂学习习惯 养成主动学习，主动记笔记，做练习的习惯。老师提出问题时积极
高中化学有效课堂教学模式的探究 高二备课组唐斌 高效课堂是每一个教师的最高追求，怎样的教学模式才能在有限时间达到教学效果的最大化呢？经过半年的实践和学习，研读教材、新课程标准、教纲和考纲，学习和讨论了新的教育教学理论，课题组在同模块实施不同的高效教学模式，采集数据信息进行综合评价，再采用学生访谈法和学生问卷法，以及教师问卷法，了解课堂设计者对于高效课堂的认识和体会。那么什么是高效课堂？到底哪种模式更能体现高效？如何实施高效课堂模式呢？ 所谓高效课堂我认为是学生真正动起来的课堂，是学生通过过程体验主动建构知识的课堂，高效课堂追求的是有限时间内学生发展的最大化，高效课堂是要唤醒学生的主体意识，落实学生的主体地位，促进师生智慧的共同成长；高效课堂不仅能使学生高效获得知识与技能，而且关注过程与方法、情感态度、价值观；当然高效课堂也需要教师具有主导意识，富有创新精神，并能进行持续的反思探究，不断生成自己的教育智慧。一般来说，要做到高效课堂，需要做好以下几点：①、教学设计要精美。教师准确研读教材与学生，在能把握学情的基础上对教材、教学资源进行加工提炼形成目标明确、重点突出、脉络清晰、方式灵活、学法指导切合学生实际的教学设计。②、精讲精练展高效。教师在
教学中能抓住知识主线，做到层次分明，思路清晰，重点突出，讲练适度，组织严密。做到三个精讲——核心问题精讲、思路方法精讲、疑点难点精讲；三个不讲——学生已经掌握的内容不讲，讲了也不会的不讲，不讲也会的不讲。③、学生主体作用要发挥。加强学法指导，变接受性学习为自主性学习，充分调动学生积极性、主动参与性，发挥学生在教学中的主体作用，使学生在激励、鼓舞和自主中学习，掌握知识与技能，培养创新能力和实践能力。 ④、面向全体教师落实分层教学。根据学生个性、认知能力、思维类型等差异，实行分层设计、分层教学、分层指导、分层训练，使每一个学生都在原有基础上获得充分的最大化的发展。⑤、师生关系和谐。师生之间具有愉快的情感沟通与智慧交流，教师与学生建立了一种民主、平等、尊重、温暖、理解的师生关系。教师的亲和力和教学艺术对学生产生积极影响。⑥、达成教学目标。完成教学任务，“两基”落实，掌握基本的学习方法并获得积极的情感体验，作业与练习当堂完成率100%，正确率90%以上。 本学期我们对同模块八个班进行实践，四个老师各承担一种模式，分别采用学案探究式教学模式、目标教学模式、杜郎口“10+35” 模式、昌乐二中的“271”模式，通过五个方面进行评价：①采集月考、平时考练、期中、期末考试成绩作为参量，特别是学生年级名次变化，通过分析班级总体成绩优秀率、及格率、过差率，还有每个学生个体成绩变化，并对照同层次学生的成绩和名次，来定量分析课堂双基落实的效率；②对学生课堂检测和作业反馈。
高中化学教学案例分析 ——弱电解质的电离 【案例课题】弱电解质的电离 【案例背景】 本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。 【案例描述】 教学目的与要求： 1．了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。 2. 掌握弱电解质的电离方程式的书写。 3.了解弱电解质的电离平衡及能从化学平衡移动的角度理解电离平衡移动。 教学重点： 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 教学难点： 弱电解质的电离平衡 教学方法： 讲述法、比较法、实验法、启发引导发 教学过程： 一、知识回顾 1、电解质： 非电解质： 2、电解质与非电解质比较
①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦SO2⑧乙醇⑨水⑩CaO ____________ 是电解质__________ 是非电解质_________ 两者都不是【思考】：酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？你能否举出生活中的例子证实你的想法? 提示学生从生活情景题思考： 1）．盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，是用哪一种酸除铁钉的铁锈？ 2）．如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸？ [设计意图] 从初中和高中必修内容的衔接中，从感性知识的认识中，减少学生的陌生感，做好知识的铺垫。 新课引入： 活动与探究： 1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，它们在水溶液中的电离程度是否一样呢?请说出你的理由。2．你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流。 3．完成教材第40页实验3-1并记录实验现象。 (1)测量物质的量浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸的pH。 (2)如图3－1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol·L－1 的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表3－1。
高中化学：电离平衡练习(含答案) 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体 B．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到 C．40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/L D．根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 2．现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是（） COO-) A．c(H+)＝c(CH 3 B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1 C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性 D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变 3．在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取 A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体 C．升高温度D．加入水 4．下列说法正确的是 A．酸碱盐都是电解质,其电离的过程属于物理变化 B．电解质是可以导电的化合物 C．在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸
D ．强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱 5．已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( ) A ．a 点表示的溶液中c(H +)等于10－3 mol·L －1 B ．b 点表示的溶液中c(CH 3COO －)>c(Na ＋) C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全 D ．b 、d 点表示的溶液中33c CH COO c H c CH COOH -+?（）（）（） 均等于K 6．下列说法正确的是() A ．2H S 溶于水的电离方程式为22H S 2H S +-+,向2H S 溶液中加入少量2CuCl 固体,电离平衡 正向移动 B ．4KHSO 在熔融状态下的电离方程式为244KHSO K H SO ++- =++,向醋酸中加入少量4 KHSO 固体,电离平衡逆向移动 C ．向稀氨水中滴加少量432mol /LNH NO ,溶液,4NH +与OH -结合生成 32NH H O ?,使平衡正向移动,电离常数增大 D ．常温下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力先增大后减小 7．下列属于弱电解质的是 A ．BaSO 4 B ．CH 3COOH C ．C 2H 5OH D ． Cu
高中化学教学案例分析《原电池》课堂教学设计 高三化学孙永平 1、分析本节内容的地位和作用 本节内容为高中化学新课程(人教版)选修4的第四章电化学的重要内容之一。该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。 2、了解学情底码 已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。 局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。 发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。 3、明确教学目标 知识与技能：深入了解原电池的工作原理。对原电池的形成条件有更完整的认识。学会书写电极反应式和电池总反应。能根据反应设计简单的原电池。 电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会过程与方法：通过Pb-CuSO 4 控制变量在科学探究中的应用。 情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。 4、研究教学重点和难点 教学重点：原电池工作原理和形成条件 教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。 5、确定教学方式与教学手段 以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。 6、教学设计过程和意图 （1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。 （2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。 学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。
高中化学电离平衡 LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020
电离平衡和水解平衡专题复习 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 电解质——离子化合物和部分共价化合物非电解质——大多数共价化合物 ★注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故 BaSO 4电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 2、弱电解质的电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 3、影响电离平衡的因素： A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B 、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会抑制电离。 D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，则促进电离。 4、电离方程式的书写：用可逆符号，多元弱酸的电离要分步写（第一步为主） 5、电离平衡常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数， （一般用Ka 表示酸，Kb 表示碱。） 表示方法：AB A ++B -Ki=[A +][B -]/[AB] 电离平衡常数的影响因素： a 、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b 、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响。 C 、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。 如：H 2SO 3>H 3PO 4>HF>CH 3COOH >H 2CO 3>H 2S>HClO 练习： 1. 下列物质中属于电解质的是（D ） Ａ．干冰 B ．氯水 Ｃ．铜 Ｄ． 氯化氢 2. 下列物质能导电的是（B ） ①固体食盐②溴水③CuSO 4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体 ⑦盐酸⑧液态氯化氢 A ．①④⑤ B ．②⑦ C ．⑤⑥⑧ D ．④⑧ 3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（D ） A ．CH 3COOH B ．Cl 2 C ．NH 4HCO 3 D ．SO 2 4.下列关于电解质的叙述正确的是(C ) 物质 单质 化合物 电解质 非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如SO 3 、CO 2 、C 6H 12O 6 、CCl 4 、CH 2 =CH 2 …… 强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4 弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O …… 混和物 纯净物
高中化学教学案例 --苯的性质和应用 个旧市第二中学何俊 [案例课题]苯的性质和应用 [案例背景] 本节课是安排在烷烃及其同系物、乙烯的知识点后的一节内容，因此学生已对烃有了一定的认识，已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用。再来学习苯已不是难题，而且学生已具备一定的实验设计能力，已经具备自主探究的能力。所以让学生通过多种方法去学习和探究。通过实验探究学习苯酚的性质。但要强调的是学习过程中应注意启发学生如何通过分析苯的结构理解苯和乙烯的区别，理解官能团的性质与所处“氛围”有一定的相互影响，让学生学会全面的看待问题，能更深层次的掌握知识。 [案例主题] 本节课是首先介绍了自然界中的芳香烃类化合物，然后介绍最简单的芳香烃类化合物---苯，由烯烃类作对比让学生分析苯分子结构特点，通过实验来学习苯的性质，通过比较苯和烷烃、以及乙烯和苯的性质来学习双键和苯环之间的相互影响。要求学生通过本次探究实验，掌握苯的主要化学性质，掌握一定的实验技能技巧。同时通过分析苯的结构，联系有关有机化合物的知识推测苯可能具有的化学性质，再通过实验验证自己的结论是否正确，并给出相应的解释，达到培养学生实验、分析和归纳问题的能力。 [案例设计]
［师］(说明)在苯与溴的取代反应中，影响反应发生的主要因素有①溴应为纯的液态溴，溴水不反应；②要用催化剂。另外苯分子中的六个氢原子是等同的，在上述条件下，一般是苯分子中的一个氢 ［设疑］反应所需的55℃～60℃如何实现？ ［问］在往反应容器中添加反应物和催化剂时，顺序有无要
［师］从结构上不难看出，环己烷像烷烃一样饱和，故其化学性质与烷烃相似。至此，我们可以这样来归纳苯的化学性质： 2.苯的加成反应 教学反 有道是“实践出真知”对于苯的物理性质要靠教师讲述或学生自学印象都不会很深，所以在教学中将苯放入无色试剂瓶中，让同学们亲自观察：实践后得出苯的物理性质，这样既可以加深对知识的理解，同时从能力上也得到发展。苯的化学性质没有要求做演示实验，教学中为提高学生的分析判断能力，在每一个性质前先给出相关信息，然后组织学生讨论、 [案例结果] 按照设计的教学设想，通过上述的教学过程，能较好的完成教学任务，达到了教学目标。比较成功的地方是：能够重视过程和方法的教学，通过所学知识的回忆，能推导出具有相同官能团的物质应该具有相似的性质，通过实验得出与推导结论不同的结论，让学生质疑，激发学生学习化学的兴趣，在尊重实验事
化学课堂基本模式 一、模式名称：目标达成四四制。 二、模式解读： 高效课堂中的高效应该是高效率、高效果、高效益的总称，要想在短短的４0分钟内做到这三点，教学目标起着举足轻重的作用。在新一轮课程改革中，课程标准是全国统一的，而教材的版本不是统一的，如何实现二者的有机结合呢？教学目标又起着关键性的作用。它是实现课程目标的唯一途径，只有实现了每节课的教学目标，才可能达到新课标中的课程目标。因此应该把教学目标的达成作为出发点和归宿。 比较现实、合理的做法就是适当加大教师对学生思维点拨指导的力度，“分层教学、分类推进、分类指导、分类达标”。将时间分为大致相等四段、过程分为四部分、学生按程度分为四个层次、学校对学生学习效果的评价也采取“AD 评价”。 三、模式的内容： １．教学过程四部分：（1）复习导入（听写化学方程式等），学习目标的展示及导学；（2）目标分解的探究、展示、合作；（3）对展示结果的评价，包括生生互评、教师点评、点拨、讲解、归纳。（4）达成检测，分层达标，教师点拨、归纳、巩固提高。
２．教学时间四个十： （1）旧目标的巩固及新目标展示导学用时8－１０分钟； （2）新目标探究展示用时10－１2分钟； （3）探究结果评价及点拨用时15－１8分钟； （4）目标检测及归纳用时8－１0分钟。 3．学生划分四个层次，将每班学生划分为Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四个层次，各层次约占２５％，其中A为优秀生、B为良好生、C为合格生、D为待优生。每小组中包含各个等次的学生。 ４．教学测验AD制，每次校级考试，学校将对每个学生各科成绩位次的变化情况进行量化积分，。 四、模式的操作要求： １．目标的制定要明确、具体，体现学科素养，符合课程标准； ２．目标的展示及达标的检测题，建议采用多媒体手段展现（节省时间）； ３．教学过程的四个阶段要全面，不能删减，要最大限度地激发学生学习的积极性，要让学生充分自主学习、讨论、探究； ４．教案的制定应根据教学目标、学生实际而确定； ５．原则上应遵守各阶段时间的划分，一般情况下不能超过
高中化学电离平衡课时练习题与答案高中化学电离平衡课时练习题与答案 一、选择题 1.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是( )。 A.Ca(OH)2 B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa 答案：B 2.下列电离方程式中，正确的是( )。 A.NH3H2O=NH +OH- B.KClO3=K++Cl-+3O2- C.H2S2H++S2- D.NaOH=Na++OH- 答案：D 3.下列离子方程式中不正确的是( )。 A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液： Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O B.二氧化碳通人碳酸钠溶液中：CO2+CO +H2O=2HCO C.硫化亚铁固体中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S↑ D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O 答案：AD
4.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是( )。 A.A是非电解质 B.A是强电解质 C. A是离子晶体 D.A是弱电解质 答案：BC 5.下列说法中正确的是( )。 A.强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定 B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别 C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 答案：B 6.下列说法中正确的是( )。 A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡 B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强 C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的`过程 D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电 答案：B 二、填空题
探究高中化学课堂教学效率的提升 发表时间：2019-07-19T11:16:51.333Z 来源：《中小学教育》2019年8月1期作者：于晓雄 [导读] 在高中化学教学中，我们应及时更新教学理念，将课堂教学作为重点内容，采取具体措施努力提高课堂教学的实效性，使课堂教学质量得到持续提升，满足高中教学的实际需要。为此，我们应认真分析高中化学教学特点，合理制定教学目标，认真做好课堂教学工作，全面培养学生的理解能力和解题能力，使高中化学课堂教学实效性更强。 于晓雄四川绵阳南山中学实验学校 621000 【摘要】在高中化学教学中，我们应及时更新教学理念，将课堂教学作为重点内容，采取具体措施努力提高课堂教学的实效性，使课堂教学质量得到持续提升，满足高中教学的实际需要。为此，我们应认真分析高中化学教学特点，合理制定教学目标，认真做好课堂教学工作，全面培养学生的理解能力和解题能力，使高中化学课堂教学实效性更强。 【关键词】高中化学；课堂教学；实效性 中图分类号：G652.2 文献标识码：A 文章编号：ISSN1001-2982 （2019）08-082-01 所谓课堂教学实效性是指“在学科课堂教学之中，在教育者有意识、有目的的指导之下，学生取得的实际教学效果。”笔者认为目前在我国高中化学课堂教学之中，还存在着诸多因素，直接影响到我国高中化学课堂教学实效性的提升。作为新时期的高中化学教育工作者我们应当能够结合新课程改革的新的发展要求，从以下几个方面进行努力。 一、激发学生学习化学的兴趣，提高学生的化学成绩，必须注重高中化学教学，做好初中和高中的知识衔接 兴趣是最好的老师。浓厚的学习兴趣能使学生学习处于积极的精神状态，观察就会敏锐，理解就会迅速，记忆就会牢固，想象就会丰富，同时产生积极的探索热情。兴趣是学好化学的动力和前提。通过对比初、高中教学大纲对教学目标及目的的阐述可知，初中化学是启蒙学科，是九年义务教育阶段的素质教育。 从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单的化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用，其知识层次则以要求学生“知其然”为主。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”，而且要“知其所以然”。学生要会对所学知识能运用于解决具体问题，还能在实际应用中有所创新。循序渐进，注意初、高中知识的相互衔接。注重高一化学的起始复习是搞好初、高中接轨教学的必要前提。有必要在摸清学生底细的前提下，采用集中与分散相结合的复习方法，对学生存在的漏洞“对症下药”地进行修补整理，通过对知识的再理解、再挖掘、再提高，使学生作好学高中化学的知识与心理准备。 二、明确教学目标，做好课堂教学 落实知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等三维教学目标。教师要正确认识学生的知识基础和能力层次，科学地、合理地组织教学，对基础知识的分析讲解一定要细腻、透彻，例题训练一定要到位、深入。对学生能力的训练意识要加强，要克服满堂灌的方法，创设化学情景和展示思维过程的情境，做好各种演示实验和学生分组实验，留给学生思考的时间和发挥想象的空间，以培养学生分析问题和解决问题的能力，实现知识与技能、过程和方法、情感态度与价值观的三维一体的课堂教学。课堂教学设计首先要分析学生的心理、已具备的科学知识和相关的技能，以及学校所现有可利用的教学条件等因素。如课堂要实现教学目标需要哪些资源、如何利用课程资源、课程教学目标与资源应如何结合才能更好地实现目标、怎样利用学生身边的资源来培养学生的化学素养等。充分利用学校和校外的图书馆并加强与校外的化工企业等的联系，以此拓展学生的视野，走出课堂，走向实际生活。这样设计才有可能使教学更符合学生的认知发展水平，对教学过程的课堂效果才更有可预见性。在讲解时应力求通俗易懂、深入浅出，同时要让学生有充分的动手、动口、动脑的时间，突出他们的参与意识和主体作用。学生只有在积极参与教学活动，充分经历观察、分析、推理、综合等过程，才能完整地理解概念的内涵及其外延，全面地掌握规律的实质，使学生的思维得到真正的锻炼，体现其学习的主体角色。此外，还要利用各种模型、图表和现代信息技术，引导学生积极参与探究活动，鼓励学生进行自主学习、探究学习和合作学习，帮助学生形成终身学习的观念。 三、用好化学演示实验，培养学生创新能力 化学是一门以实验为基础的科学，具有很强的实验性。在化学教学中，许多概念、原理、规律的引入都是从实验展开并最终由实验加以论证的。可以说，化学实验是化学教学的基础，是教师和学生学习化学知识、技能的重要的方法。演示实验，是教师通过实际的实验演示，引起学生观察、思维，从而认识物质的性质及变化规律的一种教学方法。精心设计合理布局的演示实验具有高度的艺术性，是化学教学艺术的重要组成部分。 演示实验教学，要在演示之前向学生交待清楚实验内容、目的及观察的现象，告诉学生应该观察什么，从什么角度去观察，怎样捕捉稍纵即逝的现象，通过实验现象的观察，认真铺设一些必要的阶梯，设下疑问，激发学生思考。 如在讲“金属活动性顺序前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液里置换出来”，这时教师设下疑问：是否所有金属都符合这一规律？学生犹豫，不能正面回答，这时教师便补充钠与硫酸铜溶液的反应实验，实验前先让学生按一般规律设想，说出实验现象，很快有的学生就说出“钠表面覆盖一层铜”，在金属活动性顺序中钠排在铜的前面，并写出了Na与CuSO4的化学方程式：2Na + CuSO4 = Cu + Na2SO4，钠置换硫酸铜中的铜，接着教师开始演示，并要求学生认真观察钠的变化，溶液的颜色变化。实验结果表明：钠漂浮在硫酸铜溶液表面，迅速旋转产生火球并消失，溶液中出现蓝色沉淀，这精彩的现象，瞬间的变化，学生凝神观察，猜测被推翻，为什么会出现以上现象呢？你从而发现了钠有哪些性质？这一个一个的疑问激发了学生的思维活力，经讨论和教师点拨，对金属钠学生有了初步了解，再通过教师解释，写出钠与水反应的化学方程式和氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式，学生便明确了实验现象的产生和盐与金属的反应规律中应除去“K、Ca、Na”三种活泼金属，这样以生动的实验探索，不断地设置疑问，教学环节情景画，使学生思维活跃，求知欲望逐渐增加，创新意识不断提高。 总之，课堂教学的实效性是教学的生命线，它将引领我不断探索，继续前行，尽自己最大的努力，让每一位学生得到发展。参考文献
高中化学教学案例分析3篇 探究性学习是学生在发现“问题”的情境下产生的一系列学习活动。问题激发起学生探究的欲望，问题引发了学生的探究活动。在化学学习中，除学生自主地发现问题外，教师更要通过各种途径创设问题情境，引导学生发现和提出问题。而化学实验是最形象、生动、直观的创设问题情境的方法之一。以下是本站分享的，希望能帮助到大家! 高中化学教学案例分析1 一、案例背景 钠的性质是本章内容的重点之一。通过钠的性质学习，可以加深巩固金属与非金属、酸、水的知识，并为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，为钠的重要化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。本节以学生初中学过的有关金属的性质及金属的活动顺序为基础，选取典型的金属如钠、镁、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，所以学好本节内容有着重要实际意义。 二、情境描述 学习钠与水反应内容时，我一开始做了“滴水生火”实验，这时学生十分好奇，议论纷纷，水可以灭火，怎么能生火?
然后引入课题“这就是我们今天要学习的金属钠” 。学生很想知道钠是一种什么物质，接下来我让学生完成演示实验，再通过投影进行问题讨论：1.为什么钠需要保存在煤油或石蜡油中?2.钠在自然界中主要以什么形式存在?3.实验时为什么不能用手直接拿钠?4.从钠与水反应的实验中可以得出钠的哪些物理性质?5.“滴水生火”的原因是什么?6.如果钠燃烧起来，能否用水扑灭?7、多余的钠能否放回原试剂瓶?通过思考和讨论，不但加深学生对知识的理解和掌握，还能激发学生进行思考，最后用相关习题进行巩固和拓展。 本节我采用了先引入“滴水生火”实验来激发学生的好奇心，接着由学生来完成演示实验，其目的是为了培养学生的动手能力，激发学生学习化学的积极性，在实验过程中要求学生做到胆大心细，注意观察每一个操作细节，以便为后面的问题打好基础。从而真正理解“结构决定性质”这一化学常用理念，为下节学习镁、铝、铁的性质做好铺垫。 三、案例结果 本节课通过教师演示实验引入新课，后由学生自己完成演示实验。学生在学习掌握各个知识点的同时，认识了钠的结构特点决定钠的化学性质，是一种强的还原剂。 整节课学生也能自始至终积极地配合，踊跃回答问题，同时由于教师所提问题学生经过思考都能回答，使大部分同学感
高中化学“问题解决”课堂教学模式的研究与实践 发表时间：2018-09-17T10:43:18.373Z 来源：《中小学教育》2018年第332期作者：朱宁瑞 [导读] 于当前背景下，高中化学“问题解决”课堂模式可从三方面展开：导入问题，活跃氛围；创设情境，深化理解；总结问题，夯实基础。 甘肃省庆阳市环县第二中学745700 摘要：作为一门集实践性和应用性的学科，高中化学教学应着重培养学生解决问题的能力，并由此发散其思维、提高其化学素养。于当前背景下，高中化学“问题解决”课堂模式可从三方面展开：导入问题，活跃氛围；创设情境，深化理解；总结问题，夯实基础。 关键词：化学高中问题解决实践 作为高中教学的重点学科之一，化学在学生教学任务中的比例不容小觑。基于其抽象化理论和繁多的化学方程式，多数学生认为学好化学难如登天，故而影响其整体发展。对此，在素质教育背景和新课程改革东风下，“问题解决”式教学法通过变革传统教育教学方式，建立以学生为中心、以问题为导向、以学科教师为引导的教学模式，于一线教学活动中取得了良好的效果。本文将就“问题解决”课堂教学模式于高中化学中的应用展开简要分析，仅作投砾引珠，旨在共同促进化学新课改的发展，提高化学教学的整体效率，并由此提升高中学生化学整体素养。 一、“问题解决”模式于高中化学课堂教学中的实践 “问题解决”课堂模式基于素质教育和新课改背景下，具有以下三方面优势：其一，以问题引入和情境教学作为课堂教学起点，由此既改变了传统学生被动接受的学习状态，又提高了化学与生活的联系，进而提升了学生运用化学思维解决实际问题的能力；其二，其承认学生的主人公地位，同时强化师生互动；其三，建立“问题解决”课堂模式有助于培养学生合作学习能力和自主探究能力。 1.导入问题，活跃氛围。 传统课堂教学中多采取一刀切、大水漫灌教学形式，化学教师于讲台上激情四溢，而学生于讲台下天马行空，故而其整体教学质量和教学效果不甚理想；与此同时，传统教学模式，教师占据绝对的主体地位，致使多数学生不敢提出问题、不敢质疑，不利于其思维发散和化学思维的提升。而基于“问题解决”模式下，高中化学教师可利用问题导入情境的教学方式，由此引发学生主动思考、自主探究。如在教授人工固氮技术与合成氮的相关知识点时，针对工业提取氨气原材料为氢气和氮气这一知识点，可由此引出相关问题：生成氨气的相关环境条件是什么？催化剂在这一化学反应中的主要作用是什么？为何不使用较高压强进行氨气合成？由此，步步深化，层层导入，引发学生进入更深层次的思考，也借此锻炼其相关化学思维。 2.创设情境，深化理解。 不同于以往教学情境的创设，“问题解决”课堂模式下，情境创设应是且必须是与“问题解决”密切联系，即以问题导入情境、以问题推动情境、以问题升华情境主题的模式。传统化学教学中，高中化学、物理、数学等理化学科与学生实际生活联系较差，而此三门学科总体实践性相对又更强，因此出现了教学目标与实际生活相脱离的情况，也降低了学生对相关学科的理解。而“问题解决”教学模式下，以生活为本位，本着从实际生活出发且再次回归于生活的教学理念，不仅有助于学生充分理解教学内容，而且有利于其将所学理论知识应用于生活中，再次接受生活检验。如在教授铁盐与亚铁盐的转化时，教师可事先抛出问题，即+3价铁与＋2价铁能否进行相互转化，并适当引导学生进行简单的课前讨论。在其自由发挥观点后，请两名学生上台实践，分别给予其两杯新鲜苹果汁，再给予其中一位学生一份维生素C，在此基础上让其演示实验效果。在得出实验结果后，即加入维生素C的新鲜果汁在进入榨汁机后呈现淡黄色，而不加入维生素C的新鲜果汁在倒入榨汁机后显现出黄褐色，由此联系实际生活中将切开的苹果放置一段时间后其表面会变黑等现象，引导学生思考产生这种现象的原因，同时组织小组讨论为何加入维生素C后新鲜苹果汁显现出淡黄色。经学生充分讨论后，再次引出+2价铁与+3价铁的异同，由此顺势进行课堂知识总结。 3.总结问题，夯实基础。 在化学课堂教学中，基于学生在课堂或课后练习中的一些错误具有普遍性，因而，教师应当集中讲解并释疑，由此加深学生的认知。而作为“问题解决”课堂教学模式的一部分，问题总结尤为重要，有助于学生建构知识体系，从而巩固所学知识。在课堂讲解相关题目时，应首先分析题目要求，进而提醒学生在做题时是否已明确题目要求或忽略了题目要求。如针对气体摩尔体积这一概念，其在标准情况下体积为22.4L，然而其于常温情况下则不是此数值，因而可出现部分学生忽略题目相关要求或没有看清相关要求而想当然地自动带入某一数值，从而导致计算错误。针对此，教师应于课堂练习讲解中反复强调，从而帮助学生形成固定认知。二、小结 简言之，“问题解决”课堂教学模式切合当前高中化学课程标准人才培养的需求，切合当代学生发展，有助于提升学生运用理论知识解决生活实践问题的能力。高中化学教师可通过“导入问题，活跃氛围；创设情境，深化理解；总结问题，夯实基础”等途径推动“问题解决”课堂模式的开展，从而促进学生的长远发展。 参考文献 [1]曹世凯高中化学教学中问题解决教学模式的应用[J].中学课程辅导（教师教育），2017，7，（10），41-41。 [2]黄敏清基于问题解决的高中化学课堂教学模式探究[J].新课程（下），2017，13，（04），47-47。
高中化学电离平衡九大知识点 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 2、电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物 注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。 D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主） 6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。） 表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB] 7、影响因素： a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡： 水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-] 25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定 KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素： ①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14 ②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的） ③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1*10-14 4、溶液的酸碱性和pH： （1）pH=-lgc[H+] （2）pH的测定方法：