2020高考适应性考试
化 学 2019.5
本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Pb 207
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。下列做法与上述理念相违背的是
A ．大力发展煤的气化及液化技术
B ．加快石油等化石燃料的开采和使用
C ．以CO 2 为原料生产可降解塑料
D ．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 2．下列有关化学用语表示正确的是
A ．Cl －的结构示意图：287+17
B ．次氯酸的结构式：
C ．CH 3F 的电子式：F H
:C H
:H ?
??
? D ．CO 2
3.下列物质性质与应用对应关系正确的是 A ．SO 2具有还原性，可用于漂白纸浆 B ．碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气 C ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
D ．H 2O 2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气 4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A ．由水电离产生的c （OH ﹣）=1×10﹣10mol ?L ﹣1的溶液中：Ba 2+、K +、NO 3﹣、Br ﹣
B ．使甲基橙变红色的溶液中：K +、NH 4+、HCO 3﹣、Cl ﹣
C ．与Al 反应能放出大量H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、NO 3﹣、Cl ﹣
D ．c （I ﹣）=0.1mol ?L ﹣1的溶液中：Na +、Mg 2+、ClO ﹣、SO 42﹣
H
O
Cl
5．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH
1100℃
Fe 3O 4+2H 2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说
法正确的是
A ．每生成1molH 2，转移的电子数约为4×6.02×1023
B ．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C ．该反应条件下铁的氧化性比钠强
D ．用磁铁可以将Fe 与Fe 3O 4分离
6．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是
甲乙丙丁
A ．用图甲装置制取并收集二氧化硫
B ．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C ．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D ．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．用氨水吸收足量的SO 2气体：
2OH －
＋SO 2＝SO 32－
+ H 2O
B ．NaAlO 2溶液中AlO 2－的水解：AlO
2－＋2H 2O ＝Al(OH)3 ↓＋OH －
C ．加入NaClO 将污水中的NH 3氧化成N 2：3ClO －
＋2NH 3＝N 2↑＋3Cl －
＋3H 2O D ．NaHCO 3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO 3－
＋Ba 2＋
＋OH －
＝BaCO 3↓＋H 2O
8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中X 是组成有机物的基本骨架元素，元素Y 的核电荷数等于W 原子的最外层电子数，元素Z 的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是
A ．X 、Y 的单质均具有较高的熔沸点
B ．Z 、W 形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键
C ．原子半径由大到小的顺序： X 、Y 、Z
D ．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W 、Y 、X 9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A ．CO 2
NaHCO 3Na 2CO 3(s)
B ．CuCl 2
NaOH(aq)
Cu(OH)2
C ．Al NaOH(aq)
NaAlO 2(aq)
△
NaAlO 2(s)
D ．HNO 3(aq)
Mg(NO 3)2(aq) 电解
Mg(s)
10．下列图示与对应的叙述相符的是
图1
-
-1
图2
-7
图3
2图4
A ．图1表示1 LpH=2的CH 3COOH 溶液加水稀释至V L ，pH 随lg V 的变化
B ．图2表示不同温度下水溶液中H +和OH －
浓度的变化的曲线，图中温度T 2>T 1
C ．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH 3的平衡体积分数随H 2起始体积分数（N 2
的起始量恒定）的变化，图中a 点N 2的转化率小于b 点 D ．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO 2(s)2BaO(s)+O 2(g)，
O 2的平衡浓度与容器容积的关系
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式见图7。下列有关绿原酸的说法中不正确．．．
的是 A. 绿原酸分子中有4个手性碳原子
B. 绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应
C. 每摩尔绿原酸最多与4 mol NaOH 反应
D. 绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上 12．下列有关说法正确的是
A ．反应CaC 2(s)+N 2(g)=CaCN 2(s)+C(s)能自发进行，是因为△H <0
B ．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
C ．向水中加入NaHCO 3或NaHSO 4固体后，水的电离程度均增大
D ．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动
O
H OH O
O
H O O
OH OH
图7
最终沉淀又溶14．25℃时，用0.0500 mol·L -1H 2C 2O 4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L -1NaOH
溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A ．点①所示溶液中：c (H +)+c (H 2C 2O 4)+c (HC 2O －
4)= c (OH -)
B ．点②所示溶液中：c (H
C 2O －
4)+2c (C 2O 2－
4)= c (Na +)
C ．点③所示溶液中：c (Na +)>c (HC 2O －
4)>c (H 2C 2O 4)>c (C 2O 2－
4)
D ．滴定过程中可能出现：
c (Na +)>c (C 2O 2－
4)=c (HC 2O －
4)>c (H +)>c (OH -)
15．一定温度下，在三个体积均为0.5 L 的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl 2(g)COCl 2(g)，其中容器Ⅰ中5 min
下列说法中正确的是
A ．容器Ⅰ中前5 min 的平均反应速率v (CO)=0.16 mol·L -1·min -1
B ．该反应正反应为吸热反应
C ．容器Ⅱ中起始时Cl 2的物质的量为0.55 mol
D ．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol 、Cl 2 0.8 mol ，达到平衡时CO 转化率小于80%
8.3
p H
V (H 2C 2O 4)/mL
7
2.913
非选择题（共80分）
16．(12分)工业上处理含铬(主要成分是HCrO 4－
)污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下：
（1）还原过程中HCrO 4－
转化为Cr 3+ 的离子方程式为 ；
（2）当沉淀池中c(Fe 2+):c(Fe 3+)＝2:1时，能生成铁 铬氧体。通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要 条件之一，通入压缩空气的目的是 、 。在加NaOH 溶液
之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向 沉淀池中增补的物质可能 为 。(填字母) A ．FeSO 4 B ．Cu C ．H 2O 2 D ．Fe
（3）已知三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如右图，为尽可能除去铬元 素实现清液达标排放，沉淀池中pH 要控制在 ；若pH 过高，溶液中
残留铬量增大，其原因为 。
17．（15分）血竭素是传统中药血竭中的重要成分，血竭素的中间体G 的一种合成路线如下：
1）KHCO 32）稀硫酸
(CH 3)2SO 4HO
OH
3COOCH 3
1)Zn(CN) /HCl
2)H 2O
2HO
OH
3COOCH 3
H 3C
D
COOH
O 2N
NO 2
NO 2Sn/HCl
COOH
H 2N
NH 2
2
A
B
C
E F
G
HO
OH
COOH
（1）A 中含氧官能团名称为 和 。 （2）D →E 的反应类型是 。
（3）
F 的分子式为C 10H 10O 6，F →
G 发生还原反应，F 的结构简式为 。 FeSO 4.7
H 2O 稀H 2SO 4
（4）G 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
（只写一种）。
①能与FeCl 3溶液发生显色反应，能发生银镜反应并能水解反应。 ②有四种不同化学环境的氢。 （5）已知
CHR 1R 2
KMnO 4+
COOH （R 1、R 2=H ，烃基）。写出以
CH 3
、CH 3OH 和(CH 3)2SO 4为原料制备
CHO
3
COOCH 3
的合成路线流程图（无机试剂
任用）
18．（12分）PbO 2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。实验室由
Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2法制备PbO 2的步骤如下：
Pb(CH 3COO)2溶液
溶液
NaOH 溶液
过滤产品
反应原理：2Pb(CH 3COO)2 + 4NaOH + Ca(ClO)2 = 2PbO 2↓+ 4CH 3COONa + CaCl 2 + 2H 2O
（1）“氧化”过程中，反应液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是 （填化学式）。
（3）产品定性检验：向Mn(NO 3)2的HNO 3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液
变紫色，说明含有PbO 2。该反应的离子方程式为 （PbO 2还原为Pb 2+
）。
（4）为测定产品（只含PbO 2和PbO ）中PbO 2、PbO 的物质的量之比，称取产品0.5194g ，
加入 20.00 mL 0.2500 mol·L －
1H 2C 2O 4溶液（PbO 2还原为Pb 2+）搅拌使其充分反应，
然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC 2O 4，滤液酸化后用0.0400 mol·L －
1KMnO 4
标准溶液滴定至终点（MnO
4还原为Mn 2+），消耗标准溶液10.00 mL 。计算产品中n (PbO 2)与n (PbO)的物质的量之比（写出计算过程）。
19. (15分)实验室中利用CoCl2·6H2O为原料制取三氯化六氨合钴[Co(NH3)6Cl3]的实验步骤如下：
已知：
①Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。
②在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。
③K sp[Co(OH)2]=1.09×10-15，K sp[Co(OH)3]=2×10-44。
（1）在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还有一个作用
是。
(2) 氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成
Co(NH3)6Cl3。
①氧化时须先加入氨水再加入H2O2，其原因是。
②该反应的化学方程式为。
③反应时需要控制反应温度在50~60 ℃之间，可采取的加热方式是。
(3) 冰水冷却的目的是。
(4) 请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，,充分搅拌，,低温干燥。(实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇)
20. (14分)燃煤烟气中含有大量NO x、CO2、CO和SO2,经处理可获得重要的化工原料。(1) 用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1= -574.0 kJ·mol-1平衡常数为K1
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= +1 160.0 kJ·mol-1平衡常数为K2
①反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，平衡常数K=(用K1、K2表示)。
②若反应中还原NO x至N2,消耗标准状况下 4.48 L CH4,则反应过程中转移的电子总数为。
(2) 利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
反应1: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1= -99.0 kJ·mol-1
反应2: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= +83.0 kJ·mol-1
反应3: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=+384.0 kJ·mol-1
反应体系中CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如右图
所示。
①α(CO)随温度升高而减小的原因是。
②图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为。
(3) 亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合
吸收剂可脱除烟气中的NO x、SO2,使其转化为NO3-、SO42-。
①写出NO与NaClO2反应的离子方程式: 。
②图甲表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是。
甲乙
③从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO4,低温电解NaHSO4水溶液可制备工业上常用的强氧化剂Na2S2O8,原理如图乙所示。电解时电极Ⅰ的电极反应式为。
21．(12分)“物质结构与性质”
过渡元素铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)6]4-、[Fe(OCN)6]4-等。
(1) C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为，配合物[Fe(CN)6]4-中π键和σ键的个数比为。
(2)Cl与Br位于同一主族，写出Br基态核外电子排布式为。
(3) 研究表明用TiO2作光催化剂可将CN-、CO、N2O、C2H4等氧化为N2、CO2。
C2H4沸点比N2H4低得多，主要原因是。
(4)C2H4与N2H4在组成上均为A2B2型分子，C2H4与N2H4的中心原子的杂化类型分别为、。
(5) 铁可形成多种功能性材料。右图为铁的一种高韧性、高耐磨性合金的晶体结构，其化学式为。
江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋ 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
高三2019-2020年期中试卷 说明:本试卷为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答题时间 120分钟，满分150分。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第1卷(选择题共74分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内) 1.2019年8月8日第二届全国青年运动会在太原开幕。“二青会”火炬为定制产品，下列有关说法不正确的是（） A.火矩手把材质ABS环保塑料是一种有机物 B.填充燃料液态丙烷是一种电解质 C.火炬上壳的材质是铝合金，铝合金的熔点比纯铝低 D.火炬传递结束后，可采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬 2.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其分析不合理的是（） A.四千余年前古人用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B.商代后期古人铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C.汉代古人烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包
括萃取等操作 3.下列关于混合物分离提纯说法正确的是（） A.实验室进行粗盐提纯时，先除去可溶性杂质，再除去难溶性杂质 B.用CCl4萃取碘水实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液 C.用分液的方法分离植物油和水的液体混合物 D.蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液，且加入碎瓷片障少暴沸 4.下列有关实验原理或操作正确的是（） A.用20mL量简量取15.0mL酒精，加水5.0mL，配制质量分数75％的酒精溶液 B.实验中需用2.0mol/L的碳酸钠溶液950mL，配制时应称取碳酸钠的质量为201.4g C.取某溶液少量于试管中，向其中加入稀NaOH溶液，再将湿润的色石蕊试纸放于试管口， 若变红则证明该溶液中存在NH4+ D.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水，选用甲基径作指示剂比酚酞更准确 5.在同温同压时，有两瓶体积相等的气体(如图所示)，下列说法一定正确的是（） A.氮原子数:甲瓶＝乙瓶
安徽省2019年高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分）青蒿素（分子式为C15H22O5）是从植物黄花蒿叶中提取的可用于治疗疟疾的药物．我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素（分子式为C15H24O5）领域的开创性研究分享了2015诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家．青蒿素为无色针状晶体，味苦．在乙醚中可溶解，在水中几乎不溶．下列说法正确的是（） A . 青蒿素的摩尔质量为282g B . 青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义 C . 青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化 D . 用乙醚提取黄花蒿叶中的青蒿素比用水效果好 2. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列说法错误的一组是（） A . H和D互为同位素 B . 丁烯和环丁烷互为同分异构体 C . 碳链与的烃为同系物 D . 金刚石、石墨和C60为同素异形体 3. （2分） (2016高二上·汪清月考) 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（） A . 它们的分子数目之比是 1：1 B . 它们的氧原子数目之比为 2：3 C . 它们的质量之比为1：1 D . 它们所含原子数目之比为 3：4 4. （2分） (2016高二下·正定期中) 下图为元素周期表前四周期的一部分，且X,Y,Z,R和W为主族元素．下列说法正确的是（）
X Y X R W A . 五种元素可能都是金属元素 B . 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C . X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高 D . R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 5. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列叙述正确的是（） A . 阳离子都只有氧化性 B . H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性 C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液 6. （2分）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O。下列判断合理的是（） A . Fe(NO3)x中的x为2 B . 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移 C . 稀HNO3在反应中只起氧化剂作用 D . 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应 7. （2分）(2018·徐州模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A . FeS2 SO2 SO3 B . NaCl NaHCO3(s) Na2CO3(s) C . HClO Cl2 Ca(ClO)2
2019—2020学年度泰安市宁阳一中第一学期高三期 中考试高中化学 化学试卷 相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 C1 35.5 Fe 56 第一卷〔选择题共46分〕 本卷共18题。1—8题每题2分，9—18题每题3分，共46分。每题只有一个选项是符合题目要求的。 1．用经Cl2消毒的自来水配制以下溶液：①Na2SO3、②KI、③AlCl3、④FeCl2、⑤AgNO3、 ⑥稀盐酸，发觉部分药品变质，它们是 A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②④D．③⑥ 2．镁粉有重要的用途。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，以下可作为镁蒸气的冷却气的是 ①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2 A．①和②B．②和⑤C．③和④D．④和⑤ 3．用以下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的选项是 ．．．．．．． 4．以下表述正确的选项是 ①一般玻璃与钢化玻璃成分不同，因此性能不同，用途不同 ②光导纤维导电能力专门强，是专门好的通讯材料 ③提早建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④氧化钴加入到一般玻璃中可制成红色玻璃 ⑤太阳能电池可采纳硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤
5．进行化学实验，观看实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。以下讲法正确的选项是 A ．浓硝酸在光照条件下变黄，讲明浓硝酸不稳固生成的有色产物能溶于浓硝酸 B ．在KI 淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，讲明氯气能与淀粉发生显色反应 C ．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，讲明溶液中含- 24SO D ．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，讲明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 6．气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。以下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。以下关于物质甲、乙的判定正确的选项是 A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 7．配制100mL 0.1 mol ／L Na 2CO 3溶液，以下操作正确的选项是 A ．称取10.6g 无水碳酸钠，加入100mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B ．称取10.6g 无水碳酸钠，加入100mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直截了当倒入容量瓶中 D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。以下各组物质：①Cu 与HNO 3 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4 ④Fe 与HCl 溶液 由于浓度不同．． 而能发生不同氧化还原反应的是 A ．①② B ．①③ C ．③④ D ．②④ 9．以下选项中所涉及到的两个量一定相等的是 A ．11.2L Cl 2与4.25g NH 3所含有的原子数 B ．18.0g 重水〔D 2O 〕与20g Ne 所含有的电子数 C ．标准状况下36g H 2O 与1.204×1024个O 2分子所占的体积 D ．等物质的量的Al 分不与足量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数 10．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有---+++OH CO Cl H K Cu 232、、、、、种离子。甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，那么乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是 A ．-++Cl H Cu 2、、 B ．--+23CO Cl K 、、 C ．--+OH CO K 23、、 D ．- ++Cl H K 、、 11．以下反应的离子方程式表达正确的选项是 A ．硫酸亚铁溶液〔酸性〕中加入过氧化氢O H 4Fe 4H 4O H 2Fe 423222+==+++++ B ．氯化铝溶液中加入过量氨水--+==+])OH (Al [OH 4Al 43
高三化学期中考试试题及质量分析 一、试卷逐题分析 第7题：考察化学与生活，目标选项设置“尼龙为天然高分子化合物”这个明显错误，作为首题，比较合适。 第8题：考察芳香烃的性质，目标选项设置为“碳碳双键发生加成聚合反应”，对学生有机化学基础能力的要求高，干扰项D项考察二氯代物的种类数难度较高，设置合理。 第9题：考察硝基苯制备，与19年高考题类似，对有机化学细节的考察，目标作为有机试剂的干燥剂这个错误，有新意。 选项设置CaCl 2 第10题：考察甲醛与氧气反应陌生模型，模仿10年HCl在冰块上反应，对学生分析问题能力考察要求高，目标选项C考察O来源比较容易选。 第11题：考察水溶液中离子平衡，目标选项C选项考察“三大守恒”，同浓度HA与NaA中利用电荷守恒和物料守恒推导结论，属于常规考察点，干扰项A考察Ka计算，D项考察图像判断，有一定难度。建议用直选法。 S相关电化学陌生模型。目标选项设置总方程式为电极方程式，第12题：考察H 2 考察学生整体与部分关系的分辨能力，与高考题命题风格类似，比较好。 第13题：考察元素推导题，元素的推导较容易，选项设置常规，但由于出题或审题原因，导致BC两项均为正确选项。基础较强学生会在本题无故耗费较多时间。 第26题：考察以黄铁矿为物质基础的化工流程，第（1）（2）两问设置常规，分别考察化学实验，铁锈成分，实验操作；第（3）问陌生方程式书写较困难；第（5）问考察沉淀剂，对溶解性表的要求相当高，特别是碳酸盐的溶解性情况；第（6）设置硬度这个陌生物理量的计算，难度极高。 第27题：考察连二硫酸钠的制备和相关性质。第（1）问方程式书写较为容易；第（2）问考察粉碎的目的，属于常规考察，由于问法表达为“预处理”导致学生审题困难；第（3）问陌生方程式的书写较为简答；第（4）问考察与浓度相关的关系式法计算，并且模仿高考题设置以SO 计这个陌生情境，进一步加大了解 2 题难度。 第28题：考察与硼相关的化学基本原理，第（1）问设置考察非前20号主族元素原子结构示意图，对学生基础能力要求高；第（2）问考察盖斯定律，送分；第（3）问考察与图像相关的化学反应速率和化学平衡，第③小问的设置是亮点，需要学生对影响化学平衡的外界因素有深刻认识方可准确解答；第（4）问考察模式方程式的化学平衡常数计算，难度一般。 第36题：有机化学中间体考察，给出三个已知条件，以字母表达的物质较多，审题有一定难度，题目设置方面未考察陌生有机物合成路线，试题难度有所下降。 二、试题质量分析 1、试卷难度适中。三校联合划线，化学单科分数线为61分；而理综中另外两科分数线分别为物理74分，生物58分；如果理综模拟划线取我校前299名，189分。就划线情况看，包括化学在内的理综各科难度适中，能够较为真实反映学生近阶段知识掌握情况。 2、知识点考察全面。化学试题基本上囊括了高考对化学学科考察的全部考点。 3、部分试题设计有新意。如选择题第9题，第26题第（3）问等等，都是在前
广东省2019版高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（） A . 合金的熔点一般比组分金属低 B . 铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na） C . 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D . 若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小 2. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列组合中不可能形成喷泉的是（） A . HCl和H2O B . O2和H2O C . SO2和NaOH溶液 D . CO2和NaOH溶液 3. （2分）白磷分子如图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是（） （NA表示阿佛加德罗常数的值磷的相对原子质量P﹣31） A . 4NA B . NA C . 1.5NA D . 0.25NA 4. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是（）
A粮食酿醋B．打磨铜镜C．丝线织绸D．钻井取卤 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2018高一上·广安期末) A是一种常见的金属单质，B 是淡黄色固体，请结合转化关系图判断下列说法正确的是（） A . A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是1∶1和1∶2 B . 完全燃烧Wg的CO和H2的混合气体，然后将产物与过量的B反应，则固体增重小于Wg C . 相同温度下，分别向盛有适量0.1mol/LD和E溶液的两支试管中滴入2滴酚酞溶液，则盛有D的溶液的试管中红色较深 D . 用洁净的铂丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子 6. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列说法正确的是（） A . 由KClO3变成KCl必须加入还原剂 B . 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低
丰台区2018～2019学年度高三第一学期期末练习2019.01 满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14 第一部分（选择题 共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1的是 氢氧化钠 甲烷 汽油 浓硫酸 2. 下列化学用语表述不正确．．．的是 A. Cl 2电子式： B. Na 原子结构示意图： C. NaCl 在水中电离：NaCl ==== Na + + Cl － D. 由Na 和Cl 形成离子键的过程： 3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确．．．的是 A. 乙烯与氢气发生加成反应 B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量 C. 催化剂可改变反应的焓变 D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成 4. 下列解释事实的化学方程式不正确．．． 的是 A. 钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + O 2↑ B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO 3 === CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2O C. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4 Fe(OH)3 D. 氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 4+ + OH － 通电 △ 反应物被吸引到催 化剂表面，键被削弱
5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A. 将N 2转化为化合物的过程称为固氮 B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化 C. 硝化细菌将NH 4+转化为NO 3－ 可能需要O 2参与 D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与Fe 3O 4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下： 下列说法不正确．．．的是 A. 反应①产生的气体是H 2 B. 反应②为：Al 2O 3 + 2OH － == 2AlO 2－ + H 2O C. 反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D. 黑色固体中不含Al 和Fe 3O 4 7. “84”消毒液（有效成分为NaClO ）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确．．． 的是 B ．实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到：2HClO === Cl 2↑ + H 2O C ．对比实验②和③，溶液的pH 可能会影响ClO ? 的氧化性或Cl ? 的还原性 D ．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH 才能安全使用 气体 b KSCN 不变红 无气体 产生 溶液a CO 2 白色沉淀 ③
海淀区高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 Rb 85 第一部分选择题（共42分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分） 1．巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关．．的是 A．石质阶梯被游 客磨损B．石质雕像被酸雨 腐蚀 C．铜质雕像逐渐变 为绿色 D．木质中轴塔在 火灾中坍塌 2．下列做法的目的与改变化学反应速率无关 ．．的是 A．牛奶在冰箱里保存 B．向玻璃中加入氧化铅 C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D．在糕点包装内放置小包除氧剂 3．下列关于铝及含铝物质的说法正确的是 A．27Al的中子数为13 B．单质铝可用作半导体材料 C．原子半径：r(Si) > r(Al) D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应4．下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是 A．金属钠露置在空气中迅速变暗 B．露置在空气中的过氧化钠固体变白 C．充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升 D．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟 5．下列条件下，可以大量共存的离子组是 A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－ B．含有大量CH3COO－的溶液中：H+ 、K+、SO42－、NO3－ C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－ D．0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－
2019北京市朝阳区高三（上）期中 化学 （考试时间：90分钟满分：100分）2019.11 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分（选择题共42分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。 1．废弃的铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是 A B C D 2．过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧气的来源，可发生反应2Na2O2 + 2H2O = O2↑+ 4NaOH、 2Na2O2 + 2CO2 = O2 + 2Na2CO3。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. Na2O2中的阴离子符号：O2- B. NaOH的电子式： C. Na+的结构示意图： D. CO 2的结构式：O—C—O 3．用N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1 mol OH—含有的电子数为N A B．将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1N A C．标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体含有的氧原子数为N A D．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，含有的NH＋4数为0.1N A 4．2019年为国际化学元素周期表年。（Lv）是116号主族元素，其原子核外最外层电子数是6。下列说 法不正确 ．．．的是 A．Lv位于第七周期第VIA族 B．Lv在同主族元素中金属性最弱 C．Lv的同位素原子具有相同的电子数 D．中子数为177的Lv核素符号为 5．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌 粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理 ．．．的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe -3e- = Fe3+ B. 防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子 C. 防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率
海淀区高三年级第一学期期中练习 化学2019.11 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 39 Cu 64 n 65 Rb 85 第一部分选择题（共42分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分） 1．巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关 ．．的是 B．石质雕像被酸C．铜质雕像逐渐 2．下列做法的目的与改变化学反应速率无关 ．．的是 A．牛奶在冰箱里保存B．向玻璃中加入氧化铅 C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D．在糕点包装内放置小包除氧剂 3．下列关于铝及含铝物质的说法正确的是 A．27Al的中子数为13 B．单质铝可用作半导体材料 C．原子半径：r(Si) > r(Al) D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应 4．下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是 A．金属钠露置在空气中迅速变暗 B．露置在空气中的过氧化钠固体变白 C．充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升 D．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟 5．下列条件下，可以大量共存的离子组是 A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－ B．含有大量CH3COO－的溶液中：H+ 、+、SO42－、NO3－ C．pH=11的溶液中：Na+、+、Cl－、CO32－ D．0.1 mol/L的H2SO4溶液中：+、Ba2+、Cl－、NO3－
6．一定温度下，在2 L 密闭容器中，A 、B 、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线 如右图所示。下列说法正确的是 A. a 点时，υ(A) =υ(B) B. 反应开始到5 min ，B 的物质的量增加了0.2 mol C. 反应的化学方程式为：3A 2B ＋C D. 反应开始到5 min ，υ(C) =0.04 mol/(L·min) 7 ．下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去） A ．证明醋酸酸性比 硼酸强 B ．实验室制 氢氧化亚铁 C ．实验室制氨气 D ．证明碳酸氢钠热稳定 性比碳酸钠弱 8．下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用稀盐酸除铁锈： Fe 2O 3 + 6H + ==== 2 Fe 3+ + 3H 2O B. 用氨水吸收烟气中少量的SO 2： NH 3·H 2O + SO 2 ==== NH 4+ + HSO 3－ C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑ D. 铜片溶解在NaNO 3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H + + 2NO 3－ ==== 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2O 9．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。 下列说法不．正确．． 的是 A ．NO 属于共价化合物 B. O 2含有非极性共价键 C. 过程②吸收能量，过程③释放能量 D. 标准状况下，NO 分解生成11.2 L N 2转移电子数为6.02×1023 10．在一氧化碳变换反应CO + H 2O CO 2 + H 2中，有关反应条件改变使反应速 率增大的原因分析不正确．．． 的是 A ．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B ．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C ．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 D ．增大c (CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 t /min 5 n /mol 0.8 0.6 0.4 0.2 A B C a o 一定条件
江苏盐城市2019届高三化学上学期期中试题（有答案） 盐城市2019届高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 Pb 207 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错误的是 A．CO2是自然界碳循环中的重要物质 B．CO2加氢转化为乙烯，CO2被还原 C．CO2电催化时，在阳极转化为燃料 D．CO2与环氧丙烷可合成可降解塑料 2．用化学用语表示反应Mg2Si + 4HF = 2MgF2 + SiH4↑中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为14的镁原子： Mg B．F－的结构示意图： C．MgF2的电子式： D．SiH4的结构式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．H2O2 具有酸性，可用作丝织品的漂白剂 B．BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂 C．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液 4．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．明矾溶液具有丁达尔效应B．Mg可在CO2气体中燃烧 C．Cu与浓硫酸共热可生成SO2 D．Al与Fe2O3混合高温可生成Fe 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=13的溶液：Na+、Ba2+、Cl－、HCO B．0.1mol?L －1CuCl2溶液：K+、Fe3+、Br－、NO C．0.1mol?L－1Fe(NO3)3溶液：H+、NH 、I－、SO D．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cu2+、NO 、CH3COO － 6．实验室从废定影液[含Ag(S2O3) 和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br－，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如下图所示：下列叙述正确的是 A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌 B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S 制取Ag C．用装置丙制备用于氧化过滤液中Br－的Cl2 D．用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相 7．下列指定反应的离子方程式错误的是 A．Ag2O溶于氨水中：Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH －+3H2O B．Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：S2－+SO +6H+=2S↓+3H2O C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+4H++O2↑ D．NaClO与H2O2溶液混合产生无色气体：ClO－
2018届高三模拟考试试卷(七) 化学2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16K—39Cu—64 Br—80 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是() A. 家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收 B. 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒 C. 含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体 D. 某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO2 2. 下列化学用语表示正确的是() A. 中子数为8的氮原子：15 8N B. 铵根离子电子式： C. 硫离子的结构示意图： D. 聚丙烯的结构简式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A. FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光学仪器 C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D. NH3具有还原性，可用作制冷剂 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A. 0.1 mol ·L －1 H 2SO 4溶液：Mg 2＋、K ＋、Cl －、NO － 3 B. 0.1 mol ·L －1 NaAlO 2溶液：Na ＋、NH ＋4、H ＋、SO 2－4 C. 0.1 mol ·L －1Na 2SO 3溶液：Ba 2＋、K ＋、ClO －、OH － D. 0.1 mol ·L －1Ba(OH)2溶液：NH ＋4、Na ＋、Cl －、HCO －3 5. 下列有关物质性质的叙述错误的是( ) A. 将过量氨气通入CuSO 4溶液中可得深蓝色溶液 B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应 C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体 D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备SO 2 B. 用装置乙从碘水溶液中萃取碘 C. 用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl 杂质 D. 用装置丁蒸干溶液获得(NH 4)2CO 3晶体 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO 2： 2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→2C 6H 5OH ＋CO 2－3 B. 向NaNO 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液： 5NO －2＋2MnO －4＋3H 2O===5NO －3＋2Mn 2＋＋6OH － C. 向AlCl 3溶液中滴加过量氨水： Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 D. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O 8. X 、Y 、Z 、W 、R 为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X 与W 同主族，Z 与R 同主族，X 的原子半径比Y 的小，Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z 的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r (W)>r (Z)>r (Y) B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z C. R 的氧化物对应的水化物均为强酸 D. W 2Z 2与X 2R 均含有共价键 9. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( ) A. NH 3――→O 2/催化剂△NO ――→O 2，H 2O HNO 3 B. 浓HCl ――→MnO 2△Cl 2――→石灰乳 漂白粉
精品解析：2018—2019学年高三上学期期中考试化学试题（解析版） C23 Cl14 Ca108 Br)(选填＜、＞或=)；NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：_______________ 【答案】 (1)、 0、04mol/(L?min) (2)、否 (3)、 abc中三氧化硫的物质的量是增大的，de中随温度升高三氧化硫的物质的量是减小的，温度越高，反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，证明de是平衡状态，且温度越高，三氧化硫的物质的量越少，b容器的温度低于d，因此三氧化硫的物质的量应该大于d，因此b不是平衡状态 (4)、 (5)、 SO32-+SO2+H2O=2HSO3- (6)、＜ (7)、强碱溶液中的氢氧根离子与HSO3-电离出的氢离子反应生成水，促进HSO3-的电离平衡正向移动，反应生成亚硫酸钠 【解析】 【分析】 (1)根据2SO2 + O22SO3 可知，反应中气体的物质的量的减少量等于反应的氧气的物质的量，反应中气体的物质的量减少了0、2mol，即反应的氧气为0、2mol，据此计算5min内三氧化硫的反
应速率；(2)五个容器中浓度变化可知，abc中三氧化硫浓度是增大的，de中随温度升高浓度减小，说明温度变化影响化学平衡移动，证明de是平衡状态；(3)根据五个容器中气体的物质的量变化可知，de容器中是平衡状态，且e容器中反应温度高于d，建立平衡需要的时间少于d，平衡时，SO2物质的量大于d，据此画图；(4)工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应生成亚硫酸氢钠；(5)亚硫酸氢钠溶液中存在亚硫酸氢根离子电离和水解平衡，据此分析判断；强碱溶液中的氢氧根离子能够与HSO3-电离出的氢离子反应生成水，促进HSO3-的电离平衡正向移动，反应生成亚硫酸钠。 【详解】 (1)根据2SO2 + O22SO3 可知，反应中气体的物质的量的减少量等于反应的氧气的物质的量，反应中气体的物质的量减少了0、2mol，即反应的氧气为0、2mol，则生成的SO3 为0、4mol，5min 内SO3的平均反应速率v(SO3)===0、04mol/(L?min)，故答案为：0、04mol/(L?min)；(2)根据五个容器中气体的物质的量变化可知，abc中三氧化硫浓度是增大的，de中随温度升高浓度减小，温度越高反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，证明de 是平衡状态，则反应进行到5min时，b容器中的反应未达到平衡状态，故答案为：否；abc中三氧化硫的物质的量是增大的，de 中随温度升高三氧化硫的物质的量是减小，温度越高反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，证明de是平衡状态，且温度越
兴安县第三中学2018年秋季学期高三期中考试试卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64 Ba 137 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（本大题共18小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．） 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是 A. MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 C. 医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙 D. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgO熔点高，电解前需要将其熔化，耗能大，制备Mg时采用电解熔融MgCl2而不是氧化镁，故A错误； B．工厂中常用静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性加以清除，故B正确； C．医疗上用的“钡餐”其成分是硫酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙、氯化钙，有效成分是次氯酸钙，故C错误； D．向海水中加入明矾可以使海水净化，但不能除去海水中的氯离子、钙离子、镁离子等，不能使海水淡化，故D错误； 故选B。 2. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； ③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 ⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
2019-2020年高三年级第一学期期中考试（化学） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共分100分。考试时间120分钟。答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应位置中，若仅答在第Ⅰ卷则不给分。请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 C135.5 K 39 Cu 64 I 127 第Ⅰ卷（选择题共45分） 本卷共15道小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。 1．合理利用燃料减少污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C．乙醇是比汽油更环保，不可再生的燃料 D．石油和煤是工厂经常使用可再生的化石燃料 2．下列说法正确的是 A．明矾净水过程中不涉及化学变化 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物 C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化 D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变 3．下列关于胶体的说法不正确的是 A．利用渗析的方法可以净和胶体 B．用丁达尔现象可区分溶液的胶体 C．将饱和FeC13溶液长时间加热，一定得到的是Fe（OH）3胶体 D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附离子面带电，故在电场作用下会产生电泳现象4．下列说法正确的是
A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B．只有在原子中，质子数与核外电子数相等 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．碘与干冰受热变为气体，克服的都是分子间作用力 5．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH-=SO42-+H2O B．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Cu2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O C．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO-3+OH-=CO32-+H2O D．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 6．在pH=1的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是 A．NH4+、K+、SO2-4、Br- B．Fe2+、Na+、NO3、C1- C．Ba2+、K+、OH-、NO-3 D．A1O2-、Na-、CO32-、K+ 7．已知KOCN中碳为+4价，在反应KOCN+KOH+C12→CO2+N2+KC1+H2O（未配平）中，如果有6molC12完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是 A ．2mol B．3mol C．4mol D．6mol 8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 A．从氟到碘，生成的氢化物熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱 B．因为钠原子比铝原子容易失去电子、所以钠比铝的还原性强 C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．氧与硫为同主族元素，氧化硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强 9．脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功能。其结构简式为 下列有关脑白金说法不正确的是 A．能发生加成反应B．属于芳香族化合物 C．分子式为C14H16N2O2 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10．下列说法正确的是 A．18gD2O中含有电子数约为10×6.02×1023
福建省2019版高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于酸性氧化物的是（） A . SiO2 B . BaO C . CO D . H2O2 2. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是（） A . Na B . 氯水 C . FeSO4 D . NaOH 3. （2分） (2016高一上·江津期中) 在标准状况下，含有3.01×1023个分子的下列物质中，所占体积约为 11.2L的是（） A . N2 B . C C . H2O D . S 4. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（） A . 锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ B . 溴化钠溶液与氯气反应：Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2
C . 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH﹣+H+=H2O D . 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ 5. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（） A . 1 molSiO2晶体中Si—O键数为4NA B . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA C . 密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2NA D . 78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2NA 6. （2分） (2016高二下·包头期中) 在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是（） A . 都是轻金属 B . 都是活泼金属 C . 成本低廉 D . 这些金属的化合物熔点较低 7. （2分） 2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3 + 6NaHSO3 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4 ，下列说法中不正确的是（） A . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8 B . KIO3和NaHSO3都是强电解质 C . KIO3作氧化剂发生氧化反应 D . 生成1mo1 KI时，转移6 mo1电子 8. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（） A . 水电离产生的c（OH－）=10－13mol/L的溶液：Al3＋、Na＋、Cl－ B . 使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、SO42－ C . 0.1 mol/L AlCl3的溶液：NH4＋、AlO2－、ClO－