《化学键与晶体结构》检测题
一、单选题
1．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．微粒半径：K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-
C．晶格能大小顺序：NaCl＜NaF＜CaO＜MgO
D．酸性：HClO
4＞H
2
SO
4
＞H
3
PO
4
＞H
2
SiO
3
2．下列说法中正确的是( )
A．NO
2、SO
2
、BF
3
、NCl
3
分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P
4和CH
4
都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．
4
NH 的电子式为，离子呈平面正方形结构
D．NH
3
分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强3．下列描述中不正确的是 ( )
A．CS
2
为直线形的非极性分子
B．ClO
3
－的立体构型为平面三角形
C．SF
6
中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF
4和SO
3
2－的中心原子均为sp3杂化
4．下列物质只含离子键的是
A．H
2O B．Na
2
O C．NaOH D．HCl
5．下列说法中错误的是( )
A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．H
2
O的沸点比HF的高，可能与氢键有关
C．氨水中有分子间氢键
D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上
6．电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是：
A．CO
2和NO
2
B．CO
2
和N
2
O C．SO
3
和NO
3
－D．SO
4
2－和ClO
4
－
7．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）
A．酒精和食盐溶于水
B．石英（SiO
2
）和生石灰的熔化C．氯化钠固体和冰的融化
D．碘和干冰的升华
8．下列物质中属于共价化合物的是
A．N
2B．CaCl
2
C．CO
2
D．Na
2
CO
3
9．下列有关物质结构说法正确的是
A．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
B．碘升华时克服了共价键和分子间作用力
C．含极性键的共价化合物一定是电解质
D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定10．下列关于分子晶体的说法正确的是
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．在分子晶体中一定存在共价键
C．冰和Br
2
都是分子晶体
D．稀有气体不能形成分子晶体
11．下列物质既含有离子键又含有共价键的是 ( )
A．H
2O B．NaOH C．CaCl
2
D．Cl
2
12．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是
A．一个乙烯(C
2H
4
)分子中含有5个σ 键和1个π 键
B．C-H键比Si-H键键长更短，故CH
4比SiH
4
更稳定
C．由于孤电子对的存在，H
2
O分子的键角小于109°28′D．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定13．下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A．CaCl
2B．KOH C．H
2
O D．NaCl
14．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是（）
X 元素最高正价是+7价
Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
Z 单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同
A．离子半径从小到大的顺序：Y B．X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同 C．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的 D．X的最高价氧化物对应的水化物是无机含氧酸中的最强酸 15．下列化学用语表示正确的是 A．溴化铵的电子式: B．次氯酸分子的结构式: H-O-Cl C．氨气分子的电子式: D．氯化钠的分子式: NaCl 16．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是 AB CD EF 离子电荷数 1 1 2 键长(10－10m) 2.31 3.18 2.10 A．CD＞AB＞EF B．AB＞EF＞CD C．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD 17．已知硼元素的电负性比氯元素的小，三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述不正确的是 A．三氯化硼溶于水能导电 B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 C．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 18．下列有关化学键的说法中不正确的是（） A ．化学键是相邻原子间的强相互作用 B ．所有单质分子中都存在共价键 C ．共价化合物中一定不含有离子键 D ．离子化合物中可能存在共价键 19．某元素原子的原子核外有三个电子层，K 层电子数为a ，L 层电子数为b ，M 层电子数为b －a ，该原子核内的质子数是( A ．14 B ．15 C ．16 D ．17 20．下列叙述中正确的有 ① 该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则 ②处于最低能量状态原子叫基态原子，221221 x y 1s 2s 2p 1s 2s 2p 过程中形成的是发射光谱 ③运用价层电子对互斥理论，2- 3CO 离子的空间构型为三角锥型 ④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同 ⑤NCl 3 中 N-Cl 键的键长比 CCl 4 中 C-Cl 键的键长短 A ．1 个 B ．2 个 C ．3 个 D ．4 个 二、实验题 21．将少量CuSO 4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。 (1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol 该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。 (2)加入乙醇的作用是_____________________。 (3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。 (4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O ，晶体中Cu 2+与NH 3之间的化学键类型为_____， 该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述) 22．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为： (1)将固体NaCl 研细、干燥后，准确称取mgNaCl 固体并转移到定容仪器A 中。 (2)用滴定管向A 仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A 仪器的刻度线，计算出NaCl 固体的体积为Vcm 3。 ①步骤(1)中A 仪器最好用__________（仪器名称）。 ②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。 ③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。 ④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均 距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数N A 的表达式为：N A =______mol-1。 三、推断题 23．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 （1）在①～⑩元素的电负性最大的是：_____（填化学式）。 （2）⑨元素有____种运动状态不同的电子。 （3）⑩的基态原子的价电子排布式为：_________。 （4）⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是：___，沸点较高的是:____（填化学式）。（5）元素⑦和⑧形成的化合物属于____晶体，它比Na 2 O的熔点____(填“高”或“低”)。24．A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第四周期，其基态原子最外层电子数为2，且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。 （1）在第三周期中，第一电离能大于B的元素有____种。 （2）B的氢化物(H 2B)分子的立体构型为____，C的氢化物H 2 C、H 2 C 2 中C的杂化类型分别是 ________、____，在乙醇中的溶解度：S(H 2C)>S(H 2 B)，其原因是____。 （3）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH 3) 4 ]Cl 2 ，1mol该配合物中含有σ键的物质的 量为____mol。 四、计算题 25．用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360 pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0 g/cm3。试回答下列问题： (1)此金属晶胞属于哪一种类型？_______ (2)求每个晶胞的质量。_______ (3)求此金属的相对原子质量。_______ (4)求此金属原子的原子半径(pm)。_______ 26．如图是金属钨的晶胞结构模型图。实验测得金属钨的密度为19.3g.cm-3，钨的相对原子质量为183.9.假定金属钨为等径的刚性球。（必须列式计算） （1）每个晶体分摊到的钨原子个数； （2）计算晶胞的边长a和钨的原子半径r； （3）计算金属钨晶胞的空间利用率。 参考答案 1．B 2．D 3．B 4．B 5．D 6．A 7．D 8．C 9．A 10．C 11．B 12．D 13．B 14．A 15．B 16．D 17．B 18．B 19．C 20．B 21．[Cu(H 2O)4]2+ 12N A 降低溶剂的极性，减小[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 的溶解度 Cu(OH)2+4NH 3==[Cu(NH 3)4]2++2OH - 配位键（或共价健） 三角锥形 22．容量瓶 酸式滴定管 苯能溶解碱式滴定管的橡皮管 不能 实验中需要准确量取苯的体积 -1 3 29.25 mol V ma 23．F 26 4s 24p 3 H 2O H 2O 离子 低 24．3 V 形(或角形) sp 3 sp 3 水分子与乙醇分子之间形成氢键 16 25．面心立方晶胞 4.2×10－22g 63.21 127.26 pm 26．（1）2；（2）0.3163nm 、0.137nm ；（3）68%
相关主题
文本预览