2021年九年级化学 第6单元 海水中的化学教案 鲁教版
知识点总结：
1
、 海水中溶解的盐占2、 海水中含有大量的化学元素：Cl -、Na +、SO 42-
K +
等
3、
8单元）
4、
5、 “未来能源”，
“21
6、 7、
水
8
海水(+石灰乳)→氢氧化镁(+盐酸)→氯化镁（+通电）→镁
MgCl 2 + Ca （OH ）2 = Mg （OH ）2↓ + CaCl 2 （白色沉淀）
Mg （OH ）2+ 2HCl = MgCl 2 + 2H 2O
MgCl 2 = Mg + Cl 2↑
教材知识点标识：
教材课后练习：（逐题讲解，帮助学生记忆知识点，学会解题方法）
通电
学生答疑：
知识点总结：
1、，海水晒盐过程理解，蒸发池和结晶池，
过程中形成食盐的饱和溶液，过程中得到的晶体为“粗盐”，剩余的液体成为母液（也称
苦卤）
2在一定温度下，在一定溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液
3
4
5100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。它表示某种物质在某种溶剂中的溶解限度
6、绘制溶解曲线图，p15,两个图差别在哪里（随温度变化溶解度变化趋势，Ca（OH）2溶解
度特点），氯化铵和氯化钾溶解曲线交叉点代表什么意思
7、溶解度和质量分数计算
8、
9
教材知识点标识：
教材课后练习：（逐题讲解，帮助学生记忆知识点，学会解题方法）
学生答疑：
知识点总结：
1
提供CO 2的主要原料，食品中发酵粉的主要原料，饮料中原料，治疗胃酸制剂） 2
盐水（精制）→精盐水（吸氨）→氨盐水（碳酸化）→碳酸氢钠（过滤、热解）→纯碱 NaCl ＋NH 3＋H 2O ＋CO 2＝NaHCO 3＋NH 4Cl 2NaHCO 3＝Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
CO 2可回收使用
侯氏制碱法（联合制碱法），改进原理：氯化铵溶液中加入熟石灰
2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 ＝ CaCl 2＋2NH 3↑＋
2H 2O
3、 碳酸钠能够和大部分酸、盐发生反应
4、
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
Na 2CO 3+2H 2SO 4=2Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑
Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH （白色沉淀）
△
△
Na
2CO
3
+CaCl
2
=CaCO
3
↓+2NaCl（白色沉淀）
Na
2CO
3
+BaCl
2
=BaCO
3
↓+2NaCl（白色沉淀）
教材知识点标识：
教材课后练习：（逐题讲解，帮助学生记忆知识点，学会解题方法）
学生答疑：
温习教材上定义，知识点，化学方程式书写！翻阅法记忆知识点！
1、由海水制备金属镁主要有以下步骤：1.电解熔融的氯化镁；2.加熟石灰；3.加盐酸；4.过滤；5.浓缩结晶。排列顺序（）
A 2；4；5；3；1
B 3；2；4；1；5
C 3；4；2；5；1
D 2；4；3；5；1
考查内容：考察海水制备金属镁的原理及过程（教材p7）
2、思考如何除去海水中的不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（Mg2+，Ca2+，SO
4
2-,K+）
考查内容：重结晶与化学反应
重结晶步骤，重结晶法除去哪几部分杂质；化学反应除去Mg2+，Ca2+，SO
4
2-的化学方程式
3、为什么氨盐水比食盐水更易吸收CO
2
？（教材p19）
第四单元课题2 元素 【教学目标】 1．知识与技能： (1)、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识； (2)、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号； (3)、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 2．过程与方法： (1)、通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化； (2)、通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号； (3)、通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。 3．情感、态度与价值观： (1)、进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认 (2)、发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。 【教学资源分析】 本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。 教材编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学习和使用元素周期表这个工具，学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量，并确认金属、非金属、稀有气体元素等信息即可，为今后的学习提供方便。 【教学策略分析】
海水“制碱” 1．盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO溶液呈碱性。下列有关实验中，能够证明NaHCO33溶液呈碱性的实验事实是（） A．观察NaHCO溶液的颜色，呈无色3B．向NaHCO溶液中滴1-2滴酚酞试液，溶液变红色3C．向NaHCO溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生3D．20℃时，向饱和NaHCO溶液中加入NaHCO固体，固体不再继续溶解332．下列对实验过程的描述正确的是（） 2- COA．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有32- SOBaCl溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有B．某溶液中滴加42C．某溶液中滴加无色酚酞，溶液变成红色，该溶液不一定是碱 - ClAgNO溶液有白色沉淀产生，该溶液中一定含有D．某溶液中滴加33．下列各组物质不能用水来鉴别的是（） A．CaCO 和NaCO B．KSOKNO 3 4 3 22 3C．生石灰和熟石灰D．CuSO和Fe(SO) 32444．小明、小刚等4位同学对生活中的化学现象进行了探究，以下是他们对探究结果的表述，其中不正确的是( ) 5．下列化学方程式中属于复分解反应的是（） A．C＋O点燃CO 22↑O2H2↑＋OB．2H通电22C．3CO＋FeO高温2Fe＋3CO 223D．HCl＋AgNO＝AgCl↓＋HNO 336．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（） A．MgSO B．NaNO C．NaHCO D．PO 54 3237．通常呈蓝色的固体物质是（）A．无水硫酸铜B．氧化铜C．胆矾D．氢氧化铁 8．灼烧氯化钠时火焰的颜色呈（） A．蓝色B．黄色C．绿色D．紫色 页 1 第 9．某村民发现自家的农田出现土壤板结现象，经上初中的儿子上网查阅资料得知：是因为该农田长期使用化肥硫酸铵【（NH）SO】的缘故，硫酸铵属于（）442A．磷肥B．钾肥C．氮肥D．复合肥 10．能用作氮肥的是（） A．KCl B．NaSO C．Ca (PO) D．NHNO 344234211.按要求从氧气、水、盐酸、硫酸、氢氧化钙、硝酸铵中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中． （1）非金属气体单质_____； （2）具有挥发性的酸_____； （3）可改良酸性土壤的碱_____； （4）可作化肥的盐_____； 12．填写分离下列各混合物所用的主要操作方法。 （1）除去粗盐中的泥沙用。 （2）从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用。 （3）除去氯化钠中混有的少量碳酸用。 13．候德榜是我国著名的制碱专家，在改进（填物质名称）生产方面做出了杰出的贡献，发明了联合制碱法，其原理的最后一步是：将析出的碳酸氢钠加热即制得该物质，同时生成一种生活中常见的液体和一种使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出反应的化
第四章·第二节《富集在海水中的元素——氯》第一课时 一、教学目标： （一）知识与技能： 1. 了解氯气的物理性质。 2. 初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 3. 提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。 （二）过程与方法： 通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。 （三）情感态度与价值观： 培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。 二、教学重点： 1、氯气的化学性质。 2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。 三、教学难点： 1、氯气与水的反应。 2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。 3、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。 四、教学方式： 采用“问题——探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题……。变传统的“授——受”教学模式为自主探究学习模式。在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。 五、教学过程： [引入]在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。 [展示]海水晒盐图片。 [讲述]氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。 [板书]第二节富集在海水中的元素——氯 [过渡]自然界中没有游离态的氯，那么，人们是怎样制得氯气的呢？请同学们阅读教材70页的科学史话。 [思考与交流] 1. 你从这一史实得到什么启示？ 2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 3. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。
鲁教版九年级化学教学案 第一单元步入化学殿堂 一、基础知识梳理： （一）化学变化和物理变化 1.物理变化： 2.化学变化： 3.化学变化的基本特征： 4.化学变化和物理变化的区别 : 5.化学变化和物理变化的联系： （二）科学探究的途径 科学探究的基本环节包括、、 、、。 （三）化学实验基本操作 1. 药品的使用原则 (1) “三不”原则：不能； 不能去闻药品的气味； 不能。 (2) 节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用： 液体取mL，固体只需。 (3) 处理原则：实验剩余的药品不能，要放在。 2．药品的取用 (1)固体药品的取用 ①块状：用夹取，放入平放的 滑落至底部，可防止打破容器底。 ②粉末：先使试管，把盛有药品的，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻（或纸槽）送入试管底部。 (2)液体药品的取用 ①较多量：倾倒法，瓶塞，标签，瓶口与容器口紧挨。 ②较少量：用滴加，注意要“垂直悬空”。 ③一定量的液体：所用仪器：和 (3)取用一定量的药品 ①液体用：a．量筒应放，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒， 改用滴加药液至所需刻度线； b．读数时，视线应与量筒内液体保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏；若视线偏低（仰视），读数偏； ②固体用：a．将游码拨零，调节天平平衡； b．称量物放盘，砝码放盘。称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在）；砝码要从到加，用镊子拨动游码； 称量物的质量 =的质量 +的质量。 3.物质的加热 ⑴酒精灯的使用 ①酒精灯的火焰分为、和三部分，温度最高，给物质加热，应 用加热。 ②灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的
2019-2020年九年级化学全册第8单元《海水中的化学》导学案（新 版）鲁教版 (I) 学习目标： 1.知道海洋中蕴含有丰富的资源（海水中的化学资源、海底矿物、海洋生物资源、海洋动力资源、海洋水资源）及应用，懂得海水淡化方法。 2.了解某些盐的性质及其应用，记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。 3.了解复分解反应的条件。能根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应，会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。 4.了解溶解度的含义，了解溶解度曲线的意义及应用；懂得物质的分离和提纯方法——结晶、过滤。 自主学习： 1.地球表面约71%被水覆盖着，海洋是地球上最大的储水库，其中蕴含有丰富的资源： 、、、、；矿物资源主要有：化石燃料、、。地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少；海水的淡化可得到淡水，海水淡化的主要方法：、、，热法分有：、。海水还能用来“晒盐”、制镁、“制碱”，从海水中得到盐晶体叫，它分有和；由海水提取镁的化学方程式： 、、；海水制“碱”的化学方程式：、。 2.海水“晒盐”得到的盐为粗盐，其中含有可溶性杂质和不溶性杂质，要得到日常生活用的盐，还须对其进行分离和提纯，过程为：、、。这三个步骤中都用到的仪器 ________ ，其作用分别是① _____ ，② __ __，③ _________。 3.常见的盐 （1）NaCl：色固体，溶于水，水溶液呈性，常用作调味品、防腐剂、配生理盐水等，与硝酸银反应的化学方程式为。（2）Na2CO3：色固体，溶于水，水溶液呈性，可用于制烧碱、玻璃、纺织、造纸等，与盐酸、石灰水反应的化学方程式为、 ，这两个反应都属于反应。 （3）NaHCO3：色固体，溶于水，水溶液呈性，用于焙制、治疗胃酸过多等，与盐酸反应的化学方程式为。（4）CaCO3：色固体，溶于水，制CO2、作建筑材料、补钙剂等，与盐酸反应的化学方程式为。 （5）CuSO4：色固体，溶于水，水溶液呈色，毒，配波尔多液、精炼铜等，与铁、氢氧化钠反应的化学方程式为、 ，前一个反应属于反应，前一个反应属于反应。 4.复分解反应是由两种互相，生成另外两种的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换，重新结合成难电离的物质——沉淀、气体或水。复分解反应发生的条件：一般要在溶液里进行，反应物必须有一种溶于水，生成物具备下列3个条件中任意1个：①、 ②、③。 5.盐的化学性质 （1）与金属反应：Zn+CuSO4—；Cu+Hg(NO3)2—。
高中化学元素周期表 教案 Revised on November 25, 2020
通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；
3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；
海水制碱 【教学内容】 海水“制碱”——纯碱的性质 【教学目标】 1．通过对纯碱的性质的探究，初步了解盐类的有关性质。 2．了解盐的定义和分类知道不同的盐溶解性不同。 3．能运用比较、归纳等方法对盐的性质、溶解性进行归纳。 4．学会运用观察、实验等方法获取碳酸钠的性质。 5．能与他人进行交流和讨论碳酸钠的制取和用途，了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，通过了解纯碱在日常生活中的用途，认识到化学反应与社会发展的密切关系。【教学重难点】 通过对纯碱的性质的探究和碳酸根离子的检验。 【教学准备】 试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。 【教学过程】 教师活动学生活动活动意图【创设情境，激情导入】 【提问】平时蒸馒头，面团发酸了怎 么办？ 【追问】为什么加了酵母的面团，蒸 同认真听并积极思考、 并回答。 猜想：它的组成，可能 是碳酸钠和酸反应生成气 从生活经验 出发，引导学生找 出和要学的化学 知识相关的联系 点，使获得化学知 识、技能的过程， 同时成为学生学 习解释社会生活 实际问题的过程。
出的馒头没有酸味且疏松多孔。 【课件出示】酵母成分说明书 【过渡】同学们都很棒，敢于提出自 己的想法。如果大家想知道猜测的对不 对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的 了解。这节课我们一起探究纯碱的性质。 【提问】 （1）纯碱的化学名称是什么？它的 化学式如何书写。 （2）纯碱物质分类它属于碱还是属 于盐；下面我们就来探究一下它的性质。 知识探究一、物理性及与酸碱指示剂 作用 【过渡】碳酸钠是盐，俗称纯碱，不 含氢氧根也叫“碱”它的水溶液显性？ 【投影】 1．纯碱的物理性质，通过观察碳酸 钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理 性质，取少量碳酸钠固体，加入试管中， 加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。 再滴入2?3滴酚酞试液，观察现象。 填写实验现象。 体。 学生观察后回答。学生 可以回答： （1）碳酸钠，Na2CO3； （2）碳酸钠属于盐 学生观察总结。 学生可以回答：白色粉 末状固体，易溶于水且有热 设疑并引入 新课。
初中化学第6单元《海水中的化学》教学设计 一、.任务分析 1、课程标准： 1、认识合理开发海洋资源与保护海洋的辩证关系。认识海水淡化的可行性，进一步树立资源意识。 2、了解“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶概念。认识饱和溶液的含义，绘制溶解度曲线。 3、学会粗盐提纯的实验方法。 4、学习氨碱法的原理和主要流程。 2、本单元在教材中的地位作用及主要内容 本模块很好的体现了重视化学观念的形成，充分重视了科学的思想方法和研究方法的掌握。对于资源进行科学开发的观念是本单元的教学主线之一。 主要内容：溶解度、饱和溶液的概念、纯碱的性质 3、学习本单元所需要的基础知识: 基本的坐标系知识、复分解反应的原理 4、学校、学生情况分析: 学生在学习本单元知识时，多数概念比较抽象，在现实生活中比较难接触到，需要教师比较多的联系实际生活的例子。化解知识的难度，让学生更容易理解。 二、教学目标（知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观）
第一节海洋化学资源 教学目标： 1、知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿 产资源、动力资源、生物资源等。 2、了解海水及海底所蕴含的主要物质 3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法 4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开发、保护海 洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。 第二节海水“晒盐” 教学目标： 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。 第三节海水制碱 教学目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 三、重点难点 第一节海洋化学资源 1、知道海洋中蕴藏丰富的资源，能说出海洋资源包括的种类。 2、利用海水制取镁，海洋环境保护。 第二节海水“晒盐” 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据。 第三节海水制碱 1.氨碱法制纯碱的化学反应原理 2.树立元素守恒观 四、策略方法（具体） 第一节海洋化学资源 教材首先从海水中的物质引领学生认识海洋化学资源，初步渗透“科学合理开发资源”的观点，然后以海洋中淡水资源的开发利用为范例，在引导学生主动探究的过程中，穿插有关概念的理解和方法的运用。教材通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些终生发展所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。 学生对这一部分比较关注的是海洋资源的开发和利用，对海洋环境的保护认识可能不
2021年九年级化学下册第八单元第一节海洋化学资源学案（新 版）鲁教版 学习目标： 1.能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等； 2.能用化学方程式表示海水制镁的转化过程； 3.通过海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法 4.知道如何合理的开发和保护海洋资源。 教材预览： 1.海水中的化学物质主要以_____的形式存在。 2.从海水中制取金属镁的转化过程如下 （在横线和方框内填写相应的物质名称）： 海水或卤水镁 写出上述转化过程中发生反应的化学方程式： (1)________________________________； (2)________________________________； (3)________________________________。 3.海底蕴藏着丰富的矿产资源，其中常规化石燃料有：_______、________、_______等；另外人们在海底又发现了一种新型能源__________（主要成分是______）；还蕴含着一种多金属结核---_________。 4.海水中除含有__________、__________资源外，还有丰富的_____和_____资源。 5.目前，世界上已经采用的海水淡化方法中最普遍采用的是______法中的
“_________________”，另外还有：_____法和______法。 自主探究： 知识点一、认识海水中的物质。 学生活动1：阅读课本P 30~31， 交流和总结： 1、海水中溶解的盐占______％，其中______、______、______、_______较多（离 子符号）。 2、利用海水制取镁的反应原理是： 海水或卤水_________ _________ ____________ 3、有关反应的化学方程式有：____________________________； ___________________； _______________________________。 知识点二：了解海底矿物。 ,，交流和总结： 学生活动2:阅读课本P 31～32 1、海底有哪些矿产资源？_______________________________________________ 2、可燃冰是怎样形成的？有哪些优点？ ____________________________________________________________________ 3、讨论：海底矿物是人类的共同财富，我们怎样科学合理地开发海底矿物？ 知识点三：海水淡化 1.结合课本中所给出的仪器、药品设计一个实验方案得到淡水，原理是什么？
第八单元海水中的化学 重点： 1、海水制镁的过程及原理，相应的方程式。 2、海水淡化的方法，了解蒸馏的原理，工业常用多级闪急蒸馏法。理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、组成特点及相互转化的条件。知道结晶的概念。 3、海水晒盐的原理和过程。 4、粗盐提纯（除去食盐中可溶性杂质及不溶性杂质）的方法和应用及相应的方程式。食盐的精制 5、“溶解度”的概念（定量），溶解度曲线图的运用；选择蒸发结晶或降温结晶等方法进行物质的提纯。 6、氨碱法制取纯碱的反应原理和过程（方程式），侯氏制碱法。 7、碳酸钠、碳酸氢钠等物质的俗名和性质 8、常见酸根离子的检验。 9、复分解反应的实质。 第一节海洋化学资源 一、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％） （2）离子种类：Cl-、Na+、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+ 二、海底矿物： 1、化石燃料：煤、石油、天然气 2、新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。 甲烷燃烧的方程式：CH4+2O2=点燃==CO2+2H2O 3、多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素） 三、海洋资源： （1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。 （2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。 第二节、海洋工业 一、海水制镁：
1、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。 2、生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁 3、化学方程式： MgCl 2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl 2 Mg (OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O 注意：从海水中提取MgCl 2时，经历了“MgCl 2→Mg (OH)2→MgCl 2”，的转化过程，这样做的目的是： 将MgCl 2富集起来，获得比较纯净的MgCl 2. 二、海水淡化： 从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机 1、淡化的方法有（1）热法（2）膜法（反渗透法）。（都是物理方法），热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。其中最常用的是多级闪急蒸馏法。 2、海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。 三、海水晒盐： 从海水中获取食盐，解决生产（工业）、生活中需求的大量食盐 1、原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶。 2、生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）。 原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。 四、粗盐提纯： 1、粗盐成分：主要成分：氯化钠 杂质：不溶性杂质（泥沙） 可溶性杂质（Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2） （1）、除去粗盐中的不溶性杂质（泥沙）： 步骤：溶解→过滤→蒸发结晶。反复几次可提高其纯度（重结晶法提纯粗盐）。 （2）、可溶性杂质（Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2）→转化为沉淀→过滤 A 、 药品选择：①Na 2SO 4→过量BaCl 2 ②MgCl 2→过量NaOH 通电 MgCl 2 Mg ＋Cl 2↑
初三化学教案元素，元素符号 初三化学教案元素，元素符号 教学目标 知识目标： 了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义;学会元素符号的正确写法;了解并记忆常见的24种元素符号。 理解单质和化合物的概念。 理解氧化物的概念。 能力目标： 培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。 情感目标： 树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。 教学建议 教学重难点 重点：元素概念的形成及理解。 难点：概念之间的区别与联系。 教材分析： 本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学
的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。 化学用语的教学： 元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。 关于元素概念的教学 元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。 例如：说明以下物质是怎样构成的? 氧气氧分子氧原子 水水分子氧原子和氢原子 二氧化碳二氧化碳分子氧原子和碳原子 五氧化二磷五氧化二磷氧原子和磷原子 这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素;将核电荷数为15的同
海水制碱（教案） 一、教学目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 二、学习者分析： 学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐---碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。 三、教学/学习目标及其对应的课程标准： 1．认识纯碱等盐类物质的重要性质，认识过程中进一步发展科学探究能力。 2．知道工业制纯碱的化学反应原理，引领学生分析原理树立元素守恒观，提高化学认识。3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。让学生体会到化学学习的必要性。4．渗透化学学习策略，帮助学生乐学，会学。 5．通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 四、教育理念和教学方式： 1、传统的课堂提问常常是“教师问学生答”的模式，教师关注的是如何使课堂教学沿着预先设计的思路进行，忽视了学生问题意识的培养，不注意引导学生独立的发现和提出问题，从而导致学生的问题意识薄弱。本节教学中教师尝试科学合理的设置问题情景，来引发学生认知冲突，发展学生思维能力，在问题解决的的过程中培养学生的问题意识并给学生提供良好的质疑环境，适时的对学生进行质疑方法的指导，引发学生自主发现提出问题，进而解决问题。 2、采用“实际问题情景—引发学生认知冲突---活动探究----反思学习内容——理解应用”的模式展开教学。充分利用现实生活的问题，尽可能增加教学过程的趣味性、实践性，利用多媒体课件和学生分组探究等丰富学生的学习资源，生动活泼的展示实例，强调学生的动手操作和主动参与，通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促进自主探究。 3、教学评价方式： （1）通过课堂观察，关注学生在观察、操作、想象等活动中的主动参与程度与合作交流意识，及时给与鼓励、强化、指导和矫正。 （2）通过课后访谈和作业分析，及时查漏补缺，确保达到预期的教学效果。 （3）生生互动及个人自评相结合：①在“谈探究感受”环节中进行“小组竞赛”，并进行评比。②还可在下节课中，对探究性作业的完成进行小组评比，这也可以促进学生的自
第一单元化学改变了世界 第一节奇妙的化学 第一课时 【学习准备】 1、木材、棉花、石料等都是_________材料，而塑料、玻璃、不锈钢等都是_________材料。 2、化学已渗透到与人类社会发展密切相关的重大问题，如______________、_______开发利用、 ___________研制、______________探索等。 3、有__________________生成的变化叫做化学变化；没有___________________生成的变化叫做物理变 化。 4、化学变化的基本特征是______________________________，化学变化的过程常常伴随________、 ________、_______________、_____________、________________等现象。 5、化学变化和物理变化的本质区别就是_____________________________________，而物理变化只是物质 在__________和___________方面发生了变化。 6、化学变化生成新物质而且还会伴随着____________的变化，经常表现为______能、______能和______ 能。人类开展化学研究的基本目的是利用化学反应得到_____________和________。 7、绿色化学的理想是不再使用________、_________的物质，原料________________地转变成产物，生产 对环境友好的产品。 【随堂练习】 1、下列变化中，有一种变化与其它三种变化有着本质上的不同，它是（） A．铁铸成锅 B．葡萄酿成酒 C．木柴燃烧 D．面包发霉 2、人类的生活需要能源，下列能源主要由化学变化产生的是（） A、电灯通电发光 B、电熨斗通电发出的热量 C、蜡烛燃烧放出的热量和发出的光 D、水利发电 3、镁带燃烧的实验中看到的现象能说明镁带燃烧是化学变化的是（） A、镁带变短 B、发出耀眼的白光 C、生成白色固体 D、放出大量的热 3、下列描述中，能说明绿色化学特点的是（） ①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境
鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿 Lecture draft of seawater based soda producti on for Grade 9 chemistry of junior high school published by Shandong Education Press
鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿 前言：小泰温馨提醒，说课稿是为进行说课准备的文稿，教师在吃透教材、简析教材内容、教学目的、教学重点、难点的基础上，遵循整体构思、融为一体、综合论述的原则，分块 写清，分步阐述教学内容，以进一步提高教学效果。本教案根据幼儿园说课稿标准的要求 和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设 想和计划。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 盐的性质： 1.盐溶液与指示剂反应 2.盐溶液与某些酸溶液的反应 3.盐溶液与某些碱溶液的反应 4.盐溶液与某些盐溶液的反应 开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《海水制碱》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教 材的认识。 一、说教材 《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单 元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是
初中化学遇到的一种重要的盐类物质。本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。 本节课主要包括两个方面的内容，即：“ 一、氨碱法制纯碱; 二、纯碱的性质。”在第一部分，主要内容：一是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程，引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题，树立元素守恒观;二通过自主学习，了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途，体会学习化学的必要性。在第二部分，通过用分类的方法探究纯碱的性质，总结盐类性质的一般规律，学会研究物质性质的一般思路和方法。通过复分解反应实质的学习，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。 二、说学情 学生的起点知识、能力和思维障碍： （1）学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观。 （2）学生虽然有了从微观角度认识宏观现象的意识，但是还不能完全从微观角度认识宏观的现象与变化。
第二节富集在海水中的元素——氯2 【教学课题】 第一课时活泼的黄绿色气体——氯气 【教学目标】 1.使学生了解氯气的化学性质和用途 2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式 3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式 4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。 【教学重点】氯气的化学性质 【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应 【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高 【教学用具】电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条 【教学过程】 第一课时活泼的黄绿色气体——氯气 [引入] 师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？ 生：盐 师：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？ 生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？ 生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。 师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成讲义上[阅读思考1]题。 生：学生阅读，完成讲义 [阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以 态存在。 [板书] §4—2 富集在海水中的元素——氯 [提问] 找一名学生，说出所做答案，订正 [引导] 师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义[阅读思考2] 生：阅读教材，完成讲义 [阅读思考2] 氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，有确认。舍勒制取氯气的化学方程式是；从氯气的发现和确认过 程我们可以得到什么启示？ [板书] 一、活泼的黄绿色气体——氯气
第3节化学反应中的有关计算 ·初步学会有关化学方程式的简单计算。 知能梳理 1．木炭在氧气中充分燃烧，参加反应的木炭、氧气、二氧化碳的质量比为；若生成4.4g二氧化碳，则消耗氧气的质量为g。 2．某反应AB+CD=AD+CB，若25gAB与10gCD恰好完全反应，生成5gAD，则10gAB与CD完全反应，生成CB的质量是g。 3．用电解水的方法来制取氢气，欲制取1g氢气，需电解水多少克？ 4．胃酸的主要成分是盐酸。现有一种能帮助消化、减缓胃痛的药品A，能中和胃液中过多的胃酸，药品A的有效成分是氢氧化铝，含量为260mg/片。若患者按医嘱服用药品A，每日两次、每次3片，请你计算服用药品A一天理论上可以中和盐酸中的氯化氢多少毫克？ 5 第一次第二次第三次O2质量（g）346 SO2质量（g）6 （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O22的质量比是。（2）第一次为什么生成6g的二氧化硫而不是7g的二氧化硫？ （3）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （4）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 方法探究 6．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q几种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前 物质X Y Z Q 反应前质量/g22845 反应后质量/g待测24014 （1）反应结束后X的质量g 。 （2）该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( )。 A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应 7．将氢气和氧气的混合气体20g置于密闭容器中，点燃充分反应后，再恢复到常温，测得容器内仍有2g，则原混合气体中氢气与氧气的质量比可能是（）。 A．1：4 B．1：2 C．1：8 D．1：9 反思交流
化学教案－碱金属元素 化学教案－碱金属元素 第三节碱金属元素 ●教学目标 1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。 2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。 3.对学生进行科学方法的训练。 ●教学重点 碱金属元素的性质以及原子结构的关系。 ●教学难点 教学方法模式的训练。 ●教学用具 第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。 第二课时：投影仪、酒精灯、装在玻棒上的铂丝，Na２CO３、CuSO４、KCl、BaCl ２、CaCl２溶液蓝色钴玻璃。
●课时安排 共2课时 第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。 第二课时：焰色反应及相关练习。 ●教学过程（https://www.doczj.com/doc/6413364219.html,） ★第一课时 ［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属? ［引言］本节课我们就来系统地学习碱金属元素。 ［板书］第三节碱金属元素 ［讲解］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。 ［板书］一、碱金属元素的原子结构 ［教师］首先，我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。 ［投影］
［学生分析总结］ ［板书］相同点：最外层都只有一个电子。 不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。 ［讲解］根据碱金属元素在原子结构上的特点，我们可进行如下分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 现在，我们用实验来证明这个推测。 ［板书］二、碱金属的化学性质 ［演示实验2—9］取Nａ、K同时放在石棉网上灼烧。 ［演示实验2—10］Na、K分别与水反应。 ［讲解］实验证明，Na、K具有相似的化学性质。K比Na更容易燃烧，K与水反应比Na与水反应更剧烈，说明K的金属性要比Na强。 元素的结构决定了元素的性质。如果说K与Na的化学性质相似是由于碱金属元素的最外层电子数相等而引起的，那么K比Na性质活泼又应该怎样解释呢? ［学生讨论并回答］
第三节海水制碱 教学目标：1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 教学过程： Ⅰ、组织教学： Ⅱ、知识回顾： 1、粗盐提纯的步骤 2、影响固体物质在水中的溶解度的因素 3、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水） Ⅲ、新授内容： 一、氨碱法制纯碱 [过渡] 纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产中都有广泛的用途，你知道如何从海水中制取纯碱吗？ 自学指导一：快速阅读课本，完成下列问题，并与同学们交流。 1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以、为原料，以氨为媒介，采用法制得的。 2、氨碱法制纯碱的化学反应原理？ 3、氨碱法制纯碱的工序？ [教师精讲]： 反应原理： [交流共享]： 1、石灰石的作用是什么？ 2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？ 3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？[学生]：交流讨论 [教师点拨]：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。 2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。 3、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。 练习一： 1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（） A. CaCl2 B. MgCl2 C. NaCl D. ZnCl2 2、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过过滤、焙烧得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（） A KHCO3溶解度较大 B KHCO3溶解度较小 C K2CO3溶解度较大 D K2CO3溶解度较大 [多识一点]：我国的哪位科学家改进了制碱技术？ 二、纯碱在工业生产上的应用 [过渡] 工业上我们用氨碱法得到的纯碱有什么作用呢？ 自学指导二、阅读课本48页，找出纯碱和小苏打的用途。 练习二 第1页共3页
教学设计 第1课时 【课前两分钟，学生板书】课前预习区“海水提镁流程图” 【展示图片】首先，我们看一幅图片 【引入】这颗蓝色星球是地球，地球呈现蓝色是由于70％面积都被海水覆盖。尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，说明，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素，研究发现，元素周期表中110多种元素大部分能从海水中找到，海水中有如此丰富的元素资源，人类怎样提取、利用呢？ 【板书】第4节海水中的元素、 【指导阅读】阅读P95-P97第一部分：海水——化学元素宝库，完成学案问题组一的讨论【学生阅读，小组探究，回答】海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，根据含量分为常量元素和微量元素。常量元素11种，微量元素Li，I，U用途广泛【设问】常量元素中含量最多的为氯化钠，有哪些用途？ 【学生回答】氯化钠的用途 【多媒体展示】氯化钠的生理功能 【指导阅读】阅读P97 ，了解氯碱工业，完成问题组二的讨论 【学生阅读，小组探究，回答】氯碱工业原料、原理、产品 【过渡】海水蒸发不仅得到食盐，还得到副产品苦卤，由于水分蒸发，苦卤中的元素得到富集，有很多经济价值很高，镁就是其中一种。 【设问】海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。我们从研究物质性质的基本程序出发，来探究一下镁的性质每一组同学都有一瓶镁，现在进行观察，你能得到哪些信息？【小组探究，回答】1、镁的物理性质 【预测】镁的化学性质 【分组实验，探究】探究镁的化学性质，完成实验报告 取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽。用坩埚钳夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中（集气瓶底部要放一些细沙或少量水），观察发生的现象。并完成下表