2020年全国理综(化学)全真模拟试题(一)
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27
Si-28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64As-75Br-80Ag-108
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)
7．2019年12月27日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是
A．胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物
B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能
C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用
D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅
【答案】B
【解析】A项，煤油为混合物，A错误；B项，火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，B正确；C项，铝合金的密度较小，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，C错误；D 项，卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，D错误。
8．下列关于2－环己基丙烯()和2－苯基丙烯()的说法中正确的是
A．二者均为芳香烃B．2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面
C．二者均可发生加聚反应和氧化反应D．2－苯基丙烯的一氯代产物只有3种
【答案】C
【解析】A项，结构中不含苯环，不是芳香烃，故A错误；B项，2－苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面，不能说一定，因为当苯环与丙烯基连接的单键旋转时就不在同一平面内，故B错误；C 项，两者都有碳碳双键，所以二者均可发生加聚反应和氧化反应，故C正确；D项，因2－苯基丙烯分子中含有5种等效氢原子，则其一氯代产物有5种，故D错误；故选C。
9．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确
．．．的是
A ．过程Ⅰ反应：2NH 4HCO 3＋Na 2SO 4=2NaHCO 3↓＋(NH 4)2SO 4
B ．检验溶液B 中阴离子的试剂仅需BaCl 2溶液
C ．若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小
D ．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH 溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
【答案】D
【解析】A 项，过程Ⅰ利用NaHCO 3的溶解度比较小，NH 4HCO 3和Na 2SO 4发生反应：2NH 4HCO 3＋
Na 2SO 4=2NaHCO 3↓＋(NH 4)2SO 4，故A 正确；B 项，溶液B 已经呈酸性，检验SO 42－只需加入BaCl 2溶液即
可，故B 正确；C 项，若省略过程Ⅱ，溶液中还有一定量的HCO 3－，加入Al 2(SO 4)3，Al 2(SO 4)3会与HCO 3－发生双水解反应，铵明矾产率会明显减小，故C 正确；D 项，向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先有氢氧化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到：白色沉淀生成→刺激性气体逸出→白色沉淀消失，故D 错误；故选D 。
10．甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen 等在CF 3COOH 水溶液中成功将甲烷转化为CF 3COOCH 3(水解生成CH 3OH)，其反应机理如图所示，下列说法正确的是
A ．上述反应的总反应式为CH 4＋CF 3COOH ＋12
O 2→CF 3COOCH 3B ．CF 3COOCH 3水解生成CH 3OH 的反应式为CF 3COOCH 3＋H 2O→CF 3COOH ＋CH 3OH
C ．Pd 2＋是该反应的中间产物
D ．每生成1molCH 3OH ，消耗标准状况下O 2的体积为22.4L
【答案】B
【解析】A 项，根据①②③④加和可得上述反应的总反应式为CH 4＋CF 3COOH ＋
1/2O 2→CF 3COOCH 3+H 2O ，故A 错误。B 项，CF 3COOCH 3发生水解反应的产物为CF 3COOH 和CH 3OH ，故生成CH 3OH 的反应式为CF 3COOCH 3＋H 2O→CF 3COOH ＋CH 3OH ，故B 正确；C 项，反应①中Pd 2＋参与反应，反应②中又生成等物质的量的Pd 2＋，故Pd 2＋为催化剂不是中间产物，故C 错误；D 项，根据反应CH 4＋CF 3COOH ＋1/2O 2→CF 3COOCH 3+H 2O 、CF 3COOCH 3＋H 2O→CF 3COOH ＋CH 3OH 可得制甲醇的反应方程式为CH 4＋1/2O 2→CH 3OH ，故每生成1molCH 3OH ，消耗标准状况下O 2的体积为11.2L ，故D 错误。故选
B 。
11．常温下，在体积均为20mL 、浓度均为0.1mol·L -1的HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的c(H ＋)表示为pH 水＝-lgc(H ＋)水。pH 水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列推断正确的是
A ．HX 的电离方程式为HX ＝H ＋＋X -
B ．T 点时c(Na ＋)＝c(Y -)＞c(H ＋
)＝c(OH -)C ．常温下用蒸馏水分别稀释N 、P 点溶液，pH 都降低
D ．常温下，HY 的电离常数a 7
x K =
(20-x)10?【答案】D
【解析】A 项，依题意，HX 和HY 是两种一元酸。由图象知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。HX 为弱酸，故A 错误；B 项，T 、P 点对应的溶液都呈碱性，故B 错误；C 项，N 点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故C 错误；D 项，取M 点计算电离常数，c(H ＋)＝c(OH -)＝1×10-7mol·L -1，混合溶液中1x (Na )(Y )0.1mol L 20+x c c +-
-==??，120-x (HY)0.1mol L 20+x c -=??，+-a 7c(H )c(Y )x K ==c(HY)(20-x)10?，故D 正确。故选D 。
12．2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G 商用牌照，揭示了我国5G 元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M 1－x Fe x PO 4+e -+Li ＋=LiM 1－x Fe x PO 4，其原理如图所示，下列说法正确的是()
A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极
B．电池总反应为M1－x Fe x PO4+LiC6Li M1－x Fe x PO4+6C
C．放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6C
D．充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极
【答案】C
【解析】A项，放电时，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，则电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A
Fe x PO4+LiC6Li M1－x Fe x PO4+6C，错误；B项，根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：M1
－x
B错误；C项，放电时，石墨电极为负极，负极反应式为LiC6-e-=Li++6C，C正确；D项，放电时，Li+移向磷酸铁锂电极，充电时Li+移向石墨电极，D错误；故选C。
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B．Y单质的熔点高于X单质
C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低
D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构
【答案】B
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，为钠Na；由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构分析，Y形成四个共价键，说明其为Si；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，则Z为Cl；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，为O；经分析，X为Na，Y为Si，Z为Cl，W为O，则：A项，O、Si、Cl三种元素非金属性最强的为Cl，A错误；B项，单质Si为原子晶体，单质Na是金属晶体，单质Si的熔点高于单质Na，B正确；C项，O 的非金属性比Si强，所以O的氢化物的稳定性比Si的氢化物强，C错误；D项，化合物M中O都满足8电子结构，D错误；故选B。
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、必做题(本题共3小题，共43分。每个试题考生都必须作答)
26．(15分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置迸行实验(夹持装备略)
实验I验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
(1)所选用装置的正确连接顺序为__________(填装置的字母序号)。
(2)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：________________________。
实验Ⅱ探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A?E?F?B进行实验。
(3)实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是
______________________________________。
(4)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除生成上述产物外，还有N2产生，写出A中反应的化学方程式
______________________________________。
Ⅲ、为测定硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配成500mL溶液，根据物质组成，设计了如下三个实验方案，请回答：
方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。
方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。
方案三：(通过NH4+测定)实验设计如图所示。取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。
(5)若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因是___。
(6)方案三选择装置__________(填图一或图二)较为合理，判断理由是
______________________________________。若测得NH 3的体积为VL(已折算为标准状况下)，则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为__________(列出计算式即可，不用简化)。
【答案】(1)ACBD(2分)(2)残留固体仅为Fe 2O 3，而不含FeO 或Fe 3O 4(2分)
(3)分解产物中有SO 2，没有SO 3(2分)
(4)2(NH 4)2Fe(SO 4)2Fe 2O 3+4SO 2↑+2NH 3↑+N 2↑+5H 2O(2分)
(5)Fe 2+已被空气中的O 2部分氧化(2分)
(6)图二(1分)图一，导管插入液面下，会产生倒吸，且用洗气法不能收集气体；图二，导管口位于液面上，符合排液集气的要求(2分)392500V 100%20222.4m
????(2分)【解析】(1)由前面分析知，要检验NH 3，首先用A 装置让硫酸亚铁铵分解，然后利用C 装置检验水蒸气，再利用B 装置除去硫的氧化物，最后用D 装置检验NH 3，从而得出装置的连接顺序为ACBD ；(2)要检验A 中不含FeO 或Fe 3O 4，实质上是检验Fe 2+不存在。检验方法为：取少量A 中残留固体，加入适量的稀硫酸让其完全溶解，向溶液中滴加少量的KMnO 4酸性溶液，若溶液不褪色，则表明残留固体仅为Fe 2O 3，而不含FeO 或Fe 3O 4；(3)实验过程中观察到：E 中没有明显现象，即不含SO 3；F 中溶液褪色，即含有SO 2。由此得出的结论为：分解产物中有SO 2，没有SO 3；(4)(NH 4)2Fe(SO 4)2受热分解产物为氧化铁、二氧化硫、氨气、水蒸气、N 2，A 中反应的化学方程式为2(NH 4)2Fe(SO 4)2Fe 2O 3+4SO 2↑+2NH 3↑+N 2↑+5H 2O ；(5)方案一是用酸性KMnO 4溶液测定Fe 2+的量，由此求出硫酸亚铁铵的含量；方案二是利用氯化钡测定溶液中SO 42-的量，由此求出硫酸亚铁铵的含量，因为SO 42-不会变质，而Fe 2+易被空气中的O 2氧化，会导致所用KMnO 4溶液的体积减小，从而使测定结果偏小；(6)方案三中，图一使用洗气法收集氨气，图二使用量气管量取气体体积，前一方法无法测定气体体积，后一方法只要注意尽可能不让氨气溶解于量气管内的液体，就可减少误差；标况下VLNH 3的物质的量为
VL V 22.4/22.4
L mol =L/mol ，mg 硫酸亚铁铵的物质的量为500V 25V 2022.422.4mL mol mL mol ?=，硫酸亚铁铵纯度：25V 1392/392500V 22.42100%100%20222.4mol g mol mg m
????=???。
27．(14分)下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO 2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：
已知：①浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等杂质金属离子；
②生成氢氧化物的pH见下表：
物质Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH7.5 2.77.77.68.3
完全沉淀的pH9.7 3.78.48.29.8请回答下列问题：
(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是_________________________。
(2)流程图中“①加入MnO2”的作用_________________________，MnO2还可以用其他试剂
_________________________(填化学式)代替。
(3)流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是___～7.6。上述流程中，能循环使用的一种物质是___(填化学式)。
(4)向滤液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2＋、Ni2＋等离子，其中可以发生反应为MnS(s)＋Ni2＋(aq)=NiS(s)＋Mn2＋(aq)等。当该反应完全后，滤液2中的Mn2＋与Ni2＋的物质的量浓度之比是__________[已知K sp(MnS)＝2.8×10－10，K sp(NiS)＝2.0×10－21]。
(5)在适当条件下，在MnSO4、H2SO4和H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2，其阳极电极反应式为_______________________________________。
(6)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O2，其中Ni、Co、Mn
的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=1
3时，z=__________。
【答案】(1)增大反应物的接触面积，增大反应速率(2分)
(2)将浸出液中的Fe2＋氧化为Fe3＋(2分)H2O2(2分)
(3)3.7(1分)H2SO4(1分)(4)1.4×1011(2分)
(5)Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2＋4H＋(2分)(6)1
3(2分)
【解析】(1)“酸浸”前将原料粉碎，增大了反应物的接触面积，从而加快反应速率；(2)流程图中“①加入
MnO 2”的作用是将浸出液中的Fe 2+氧化为Fe 3+，同时自身被还原为Mn 2+，MnO 2作氧化剂，
可以用试剂H 2O 2代替；(3)流程图中“②调节pH”可以除去铁离子，由表中数据可知：Fe 3+完全沉淀时的溶液pH=3.7，则应将溶液pH 调节控制的范围是3.7～7.6；上述工艺中，能循环使用的一种物质是电解过程中阳极液含的H 2SO 4；
(4)K sp (MnS)=2.8×10-10，K sp (NiS)=2.0×10-21]，沉淀转化的方程式为：MnS+Ni 2+=NiS+Mn 2+，则Mn 2+与Ni 2+离子的物质的量浓度之比=c(Mn 2+)：c(Ni 2+)=Ksp(MnS)：Ksp(NiS)=2.8×10-10：2.0×10-21=1.4×1011；(5)在适当条件下，在MnSO 4电解在阳极失去电子获得MnO 2，其阳极电极反应式为：Mn 2++2H 2O-2e -═MnO 2+4H +；(6)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O 2，其中Ni 、Ni 、Co 、Mn 的化
合价分别为+2、+3、+4．当x=y=
13时，该化合物中各元素的化合价代数和为0，+1+(+2)×13+(+3)×13+(+4)×z+(-2)×2=0，z=13。28．(14分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。I ．氮氧化物间的相互转化
(1)已知2NO(g)+O 2(g)
2NO 2(g)的反应历程分两步：第一步2NO(g)
N 2O 2(g)(快速平衡)第二步N 2O 2(g)+O 2(g)2NO 2(g)
(慢反应)①用O 2表示的速率方程为v(O 2)=k 1?c 2(NO)?c(O 2)；NO 2表示的速率方程为v(NO 2)=k 2?c 2(NO)?c(O 2)，k 1与k 2分别表示速率常数(与温度有关)，则12
k K =________。②下列关于反应2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)的说法正确的是_________(填序号)。
A ．增大压强，反应速率常数一定增大
B ．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C ．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
(2)容积均为1L 的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入0.2mol 的NO 2，发生反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)?H<0，甲中NO 2的相关量随时间变化如图所示。
①0~3s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是______________________。
②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=____________________。
K乙，P甲_____P乙(填“>”、“<”或“=”)。
③平衡时，K
甲_____
(3)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。
主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH1
副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=－1267.1kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH3=－907.3kJ/mol
①△H1=____________。
②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是______(填序号)。
a.<850℃
b.900~1000℃
c.>1050℃
(4)以连二亚硫酸盐(S2O42－)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2。阴极的电极反应式为____________，电解槽中的隔膜为_________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
【答案】(1)①0.5(2分)②B(1分)
(2)①反应放热，体系的温度升高，反应速率加快(1分)
②225(2分)③<(1分)>(1分)
(3)①-1626.9kJ/mol(2分)②b(1分)
(4)①2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O(2分)②阳(1分)
【解析】(1)①用O2表示的速率方程为v(O2)=k1?c2(NO)?c(O2)、NO2表示的速率方程为
v(NO2)=k2?c2(NO)?c(O2)，2v(O2)=v(NO2)，所以
()
()
2
2
v O
v NO=
k11
k22
=；②A项，反应速率常数只与温度有关，
与压强大小无关，A错误；B项，反应越容易，反应物活化能越小，反应速率越快，第一步反应较快，说明反应物活化能较小，B正确；C项，反应的总活化能小于第一步和第二步反应的活化能之和，C错误；故合理选项是B；(2)①该反应的正反应是放热反应，加入反应物，随着反应的进行，反应体系温度升高，化学反应速率加快；②反应开始时c(NO2)=0.2mol/L，c(N2O4)=0mol/L，到平衡时c(NO2)平=0.02mol/L，则根据方程式2NO2(g)N2O4(g)中物质变化关系可知c(N2O4)平=0.09mol/L则该温度下该反应的化学平衡常数
K=
()
()
24
22
2
0.09
0.02
c N O
c NO==225；③甲容器保持恒容，乙容器保持恒温，由于该反应的正反应是放热反应，随着
反应的进行，容器内气体的温度升高，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，所以平衡时，K
甲<
K乙，
温度升高，气体分子运动加快，体系的压强增大，所以平衡时容器内气体的压强P
甲>
P乙；升高温度平衡常数减小，则平衡常数的对数减小，图中横坐标数值越大，温度越低，化学平衡常数越大，其对数越大，所以a符合，故选a；
(3)①i.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH1
ii.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=－1267.1kJ/mol
iii.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH3=－907.3kJ/mol
将方程式2×ii-iii，整理可得4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H1=2△H2-△H3=-1626.9kJ/mol；
②氮氧化物残留浓度越低越好；温度超过1000℃，氨气和氧气反应生成NO；②氮氧化物残留浓度越低越好，根据图知，在900～1000℃时氮氧化物浓度最低；温度超过1000℃，氨气和氧气反应生成NO，导致NO浓度增大，故合理选项是b；(4)阴极上亚硫酸根离子得电子生成S2O42-，电极反应式为
2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O，阳极上，水失电子生成氧气和氢离子，右侧多余的氢离子通过离子交换膜进入左侧，所以交换膜为阳离子交换膜。
三、选做题(本题共2小题，考生根据要求选择其中一题进行作答)
37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
(1)基态As原子的价电子排布图为____________，基态Ga原子核外有________个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ?mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。
1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2018年高考理综化学（卷2） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是 A．放电时， 4 ClO-向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e?22 3 CO-+C D．充电时，正极反应为：Na+ + e?Na 13 ．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000 mol·L?1的 NaOH溶液 城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶 解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过 NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同 时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
434618201 2017 年普通高等学校招生全国统一考试(陕西·化学 【总体评价】：王康 2017年陕西高考化学继续使用全国卷Ⅱ，从整体上看，延续了2016生对所学知识的理解能力、逻辑推断能力以及高级运用能力。 一、选择题部分 选择题部分都是考纲中的核心基础知识。选择题第7题依旧是化学常识的考查，查知识点是大家生活中非常熟悉的营养物质及微量元素，难度不大。第8题考查N A 都是平时重点练习的，其考查的实例也与课堂讲解的例题一致。第9目描述的数量关系很容易推出具体元素。第10质，与2014全国II 卷有机选择题类似，较简单。第11用，与2013年天津选择题第6正确选项。第12系中的经典题型。第13小比较，难度不大。 二、大题部分 【必做部分】 非选择题必考部分呈现出“稳中求变，突出能力”的特点。第26提纯的基本思路及元素及其化合物的基本性质、方程式的书写能力、氧化还原反应的计算，酸反应的离子方程式是大家非常熟悉的。第27题以正丁烷脱氢制备正丁烯为载体，与2016产率的变化原因，如果不能正确读懂图像，将很难作答。第28题为实验题，2016的选择，陌生方程式的书写，滴定终点的判断，滴定误差的分析以及氧化还原计算。此题与9题非常类似，题目情景一致，测定方法相同，设问方式也有相同之处。 【选做部分】 2017年选考题变化比较大，第35颖之处在于引进大π键的概念，突出学生能力的考查。第36考查有机物的命名、有机反应类型、同分异构体等核心内容，题目中对A 、B 、D 的核心，题目比较传统，平时只要基本功训练扎实，推断题很容易突破。 【真题题号】7 【真题题目】下列说法错误的是 A. 糖类化合物也可称为碳水化合物 D 可促进人体对钙的吸收 C 此题考察化学与生活，难度较小。蛋白质含有肽键，一定含碳、氢、氧、氮元素，而C C 。碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成，它所含的氢氧的比例1，因此糖类化合物也可称为碳水化合物，A 正确；维生素D 可促进人体对钙的吸收，B 正确；硒是人D 正确。 8 阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1 N A 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A 2.24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A D 此题是历年高考的热门考题。以阿伏加德罗常数为载体，考察各微粒数目。1L 0.1mol·L -1 溶液中，NH 4+会发生水解，所以离子数小于0.1 N A ，A 错误； 2.4g Mg 与H 2SO 4完全反应，0.1mol Mg 电子，因此转移的电子数为0.2 N A ，B 错误；标准状况下，2.24L N 2和O 2的混合气体，总物质的，分子数为0.1 N A ，C 错误；0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应，根据 H 2 + I 2 2HI ， 0.2 N A ，D 正确。 9 a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 d>c>b>a B. 4种元素中b 的金属性最强 D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 B 此题遵循常规出题模式，由题目所给信息推出元素，而在选项中考察元素周期律（核外电a 原子核外电子总数与b 原子次外层的
高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y
2018年高考全国理综 化学I I卷(附答案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A．B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A
B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A配制 0.4000mol?L﹣1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶 液、浓硫酸和KMnO4溶液 D探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4
可能用到的相对原子质量 ： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5 _ -------------------- __ 第Ⅰ卷(选择题 共 24 分) _ 卷 _号 生 _ 考 __ __ __ _ __ __ __ 名 __ 姓 __ 答 __ __ __ __ __ 题 __ __ A . Al 3+——铝离子 B . 2K ——2 个钾元素 C . F ——2 个氟原子 D . 2SO ——3 个二氧化硫分子 64 65 3.下列 ------------- ------------- 绝密★启用前 6.如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是 ( ) 在 -------------------- 河北省 2018 年中考试卷 化 学 _ __ __ __ __ __2.如图所示实验操作正确的是 ( ) _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ 学 业 毕 (满分 53 分,考试时间与物理共 120 分钟。) 此 Cu ： Zn ： 一、选择题(本大题共 12 小题,每小题 2 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题 意) -------------------- 1.鸡蛋中富含的营养素 是 ( ) A .蛋白质 B .维生素 C .油脂 D .糖类 上 -------------------- A .加入固体 B .量取液体 C .收集氢气 D .点燃酒精灯 _ --------------------有关空气成分的说法不正确的是 ( ) A .稀有气体可用于制作霓虹灯 B .氮气充入食品包装中可以防腐 C .二氧化碳是一种空气污染物 D .氧气主要来源于植物的光合作用 -------------------- 校 4.下列化学用语所表达的意义正确的是 ( ) 2 3 无 5.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是 ( ) -------------------- A .离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子 B .单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质 C .中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
2017年全国高考理综（化学)试题及答案－全国卷2 7．下列说法错误的是 A．糖类化合物也可称为碳水化合物 Ｂ.维生素D可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是 A.1 L ０．1mol·Ｌ－1ＮH4Cｌ溶液中，NH4+的数量为0．1NＡ B.2.4 g Mg与Ｈ2SO4完全反应，转移的电子数为0．１N A C.标准状况下，2.24 L N2和Ｏ2的混合气体中分子数为0.２N A D．0．１ｍol H2和０.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为０.2 NＡ 9．a、ｂ、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与ｂ原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d与ａ同族。下列叙述正确的是 A.原子半径:d＞ｃ>b＞ａ???B．4种元素中b的金属性最强 C.ｃ的氧化物的水化物是强碱? D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为Ｈ2ＳO4—H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是 Ａ．待加工铝质工件为阳极 Ｂ.可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为：Al3＋+ 3e-==＝=Ａl Ｄ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
12．改变0.1ｍol ?L －1 二元弱酸Ｈ2Ａ溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A ２ -的物质的量分数δ（X ）随ｐＨ 的变化如图所示［已知 22(X) (X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ-- = ++]。 下列叙述错误的是 A ．pH=1．２时,ｃ(H ２A)=c(HA -) Ｂ.lg[K ２(Ｈ2Ａ)]＝ -4.2 C.p Ｈ=2.7时,ｃ(HA -)＞c(H ２A)=(A 2-） Ｄ．p Ｈ=4.2时,c （ＨA -）=c(A 2-)=(H +） 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实 验 现 象 结 论 A 向2 ｍL 0.１m ｏl ?L -1的FeC ｌ3溶液中加足量铁粉，振荡，加１滴K ＳCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：Ｆｅ＞Ｆe 2+ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生 CO 2具有氧化性 C 加热盛有少量ＮＨ4HCO 3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 N Ｈ4H ＣO 3显碱性 D 向２支盛有２ mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的ＮaC ｌ和NaI 溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ｋsp(AgI ）＜Ｋs ｐ（AgC ｌ） ２6．(1４分) 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示: 回答下列问题： (1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是______＿__＿,还可使用___＿__＿_＿__代替硝酸。 （2)沉淀Ａ的主要成分是__＿_＿___＿____＿_＿_,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为___＿___________＿_＿__＿_______＿___＿＿＿_。 (3）加氨水过程中加热的目的是______＿_＿__。沉淀Ｂ的主要成分为＿__________＿_、__＿__＿_____ 氯化铵 盐酸、硝酸 水泥样品 沉淀A 滤液 氨水PH4-5 加热 沉淀A 滤液 草酸铵溶液 草酸钙 硫酸 KMnO 4测定法
2017高考理综全国二卷(化学部分)
绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学部分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7.下列说法错误的是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为 A N。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·1L-NH 4CL溶液中， 4 NH+的数量为0.1A N B.2.4gMg与H 2SO 4 完全反应，转移的电子数为0.1 A N C.标准状况下，2.24LN 2和O 2 的混合气体中分子数为
0.2 A N D.0.1mol H 2和0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其 分子总数为0.2 A N 9.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是 实验结论 A. 将乙烯通入溴的四 氧化碳溶液，溶液 最终变为无色透明生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳 B. 乙醇和水都可与金 属钠反应产生可燃 性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C. 用乙酸浸泡水壶中 的水垢，可将其清 除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D. 甲烷与氯气在光源 下反应后的混合气生成的氯甲烷具有酸性
绝密★启封并使用完毕前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 ．．化学变化的是（） 2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3. 下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是（） A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH?
C. 由Na和C1形成离子键的过程： D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e ?Cu 4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（） A B C D 实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊 液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红 褐色 溶液变红，随后迅速褪 色 沉淀由白色逐渐变为 黑色 产生无色气体，随后变为 红棕色 5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是（） A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为： 6. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻①②③④ 温度/℃25304025 pH9.669.529.379.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH?
2017年高考全国卷1理综化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。答案选D。 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。A．外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D．外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，D正确。答案选C。 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】C
2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学) 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料 科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的 密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl==H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
九年级生学业考试 化 学 注意事项： 1．本试卷l 至4页为选择题．共25分，5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分，考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3．答选择题必须用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H—l C 一12 0—16 Na 一23 Cl 一35．5 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一令选项符合题意。每小题1分，共15分) 1．5月，孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于 A ．天然材料 B ．金属材料 C ．复合材料 D ．合成材料 2．下列属于蛋白质类食品的是 A ．米饭 B ．鸡蛋 C ．黄瓜 D ．菜油 3·金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V 2O 5)中钒元素的化合价为 A ．一3 B ．+ 1 C ．+ 3 D ．+5 4．F 列图示实验操作中，不正确的是 A.加热液体 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯 5．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．蜡烛燃烧 B ．花生霉变 C ．瓷碗破碎 D ．火药爆炸 6．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A ．木炭 B ．硫粉 C ．红磷 D ．铁丝 7．中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 A ．镁元素属于非金属元素 B ．镁元素原子的核电荷数为12 C ．镁元素原子的核外电子数为12 D ．镁元素的相对原子质量为24．31 8．合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作氮肥的是 A ．CO(NH 2)2 B ．KCl C ．Ca 3(PO 4)2 D ．CaSO 4 9．下列物质中，不属于氧化物的是
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷3 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。 下列关系正确的是 W X Y Z A．氢化物沸点：W 2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷3 适用地区：云南、广西、贵州 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8．下列说法错误的是 A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9．下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管 C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒 出水层 10 A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯的和苯为同系物 11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn + O2 + 4OH–+ 2H2O====2Zn(OH)42-。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn + 4OH–? 2e–====Zn(OH)2 4 D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) 12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W 绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（） A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（） O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mo l·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） 2014-1 26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯 的反应装置示意图和有关数据如下： 实验步骤： 在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题： （1）装置B的名称是： （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。 （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是： （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：(填标号 ) （7）本实验的产率是： A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏(填高或者低) 原因是 2014-2 26．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为。 （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 a:T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。 b:列式计算温度T是反应的平衡常数K2 2017全国1卷理综化学试题及答案 2017年高考全国Ⅰ卷理科综合化学试题 对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题： 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、 d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是 A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 与 2 (HX )lg (H X)c c -的变化关系 C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D. 当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +- --+>>>= 26.（15分） 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH 3+H 2BO 3=NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+H 3BO 3。 回答下列问题： （1）a 的作用是_________________________________。 （2）b 中放入少量碎瓷片的目的是______________________________。f 的名称是_______________。 （3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开K 1，关闭K 2、K 3，加热b ，蒸气充满管路；停止加热，关闭K 1，g 中蒸馏水倒吸入c ，原因是_________________________________________________________________； 打开K 2放掉水。重复操作2～3次。 （4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂。铵盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d ，关闭K 3，d 中保留少量水。打开K 1，加热b ，使水蒸气进入e 。 ①d 中保留少量水的目的是___________________________________________________________ ②e 中主要反应的离子方程式为年全国高考理综化学试题及答案-全国卷3
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