常见物质的量浓度的计算
题型
Prepared on 24 November 2020
常见物质的量浓度的计算题型
一、公式归纳与解题巧法
n=N/N A =m/M=V/V m =cV, ,n 1/n 2=N 1/N 2=V 1/V 2(同T,P)=m 1/m 2(M 同)=c 1/c 2 (同溶液中,V 同), PV=nRT,PM=ρRT,ρ1/ρ2=M 1/M 2=D ；M =m 总/n 总=ρ标=MD=M 1a%+M 2b%+M 3c%+… c=1000ρω/M 或c=ρω/M(SI 制),ω=S/(100+S), 稀释公式c 1V 1=c 2V 2 ,平均值法与十字交叉法，
差量法，同大同小规律与大小小大规律，溶液中的电荷守恒、元素守恒等。
二、物质的量浓度的几种常见计算
（1）．溶液中离子浓度的计算（化合物电离离子）
例1.求L 的Fe 2(SO 4)3溶液中c(Fe 3+)、c(SO 42-)
例2. V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+ a g ，取
4V mL 溶液稀释到4V mL ，稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是( ) A ．L /mol V 9a 100 B . L /mol V 18a 125 C .L /mol V
36a 125 D . L /mol V
54a 100 例3．跟500 mL mol/L Na 2SO 4溶液所含Na +的物质的量浓度相同的溶液是( ) mL 1 mol/L NaNO 3溶液 B . 500 mL mol/L NaCl 溶液
C ．1000 mL mol/L NaCl 溶液
D . 250 mL 2 mol/L NaNO 3溶液
例4．下列溶液中的c (Cl -)与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是( )
A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液
B . 75 mL 2 mol/L NH 4Cl 溶液
C ．150 mL 3 mol/L BaCl 2溶液 mL 1 mol/L AlCl 3溶液
例5．下列溶液中，Cl -的物质的量浓度最小的是( )
A ．100 mL mol/L NaCl 溶液
B . 500 mL mol/L AlCl 3溶液
C ．250 mL 2 mol/L MgCl 2溶液 mL 5 mol/L KClO 3溶液
例6．将7.45g 氯化钾和11.1g 氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL 溶液，此溶液中Cl -的物质的量浓度是( ) A ． mol/L B . mol/L mol/L D . 3 mol/L 例7．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比为( )
A ．1∶1∶1 ∶2∶3 C . 3∶2∶1 D . 6∶3∶2
（2）．溶液混合的计算（体积可以直接相加的四种情况——浓度很稀、相近、注明忽略V 变化或要求粗略计算；其他溶液混合总体积都减小.①ω1、ω2同溶
质溶液等体积混合求ω混——同大同小规律②c1、c2同溶质溶液等质量混合求c混——大小小大规律）
例8．将200 mL mol/L KCl溶液与100 mL mol/L KCl溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为(设混合后溶液体积变化忽略不计) ( )
A． mol/L B. mol/L mol/L D. mol/L
例9.将标况下448LNH3溶于1L水中，得到密度为cm3的氨水，则该氨水的物质的量浓度为。
例10.将标况下VL相对分子质量为M的某气体B溶于1L水中，得到密度为 g/cm3的B溶液，则该溶液的c B= 。
例11.将10%KCl与70%KCl溶液混合后得到30%KCl溶液，则两溶液混合的质量比为。
例12.将30%的HCl加水稀释至20%，所加水的质量与浓盐酸的质量比
为。
例13. 将10mol/LKOH与3mol/LKOH溶液混合后得到5mol/LKOH溶液，则两溶液混合的体积比约为。
例14.将L的KNO3加水稀释至L，则浓KNO3与所加水的体积比约为。
例15.将30%的KOH与70%的KOH溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数（）
A.大于50%
B. 小于50%
C. 等于50%
D. 无法确定
例16.将15%的氨水与45%的氨水等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为（）
A. 大于30%
B.小于30%
C. 等于30%
D. 无法确定
（3）．溶液稀释的计算（①c减半求ω稀—同大同小规律；②ω减半求c稀—大小小大规律）
例17．将质量分数为98%、密度为 g/cm3的浓硫酸加水稀释成 mol/L，则所得稀硫酸的质量分数是( ) A．等于49% B.大于49% C.小于49% D. 无法比较
例18.将质量分数为80%、12mol/L的NaOH溶液加水稀释至40%，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为（） A．等于6mol/L B.大于6mol/L C.小于
6mol/L D. 无法比较
例19.向100mL70%氨水中加入100mL水稀释，所得稀氨水的质量分数为（）A．等于35% B.大于35% C.小于35% D. 无法比较
例20.将质量分数20%、物质的量浓度为2mol/L的KCl溶液蒸发浓缩至40%，则其物质的量浓度变为（） A. 4mol/L B.大于4mol/L C. 小于4mol/L D. 无法确定
例21.将质量分数为ω1、物质的量浓度为c1的NaNO3溶液加热浓缩至质量分数为ω2、物质的量浓度为c2，若ω2=2ω1，则c1、c2的关系为（）
=1/2 c2 B. c1>1/2 c2 C. c1<1/2 c2 D.无法确定
例22.将质量分数为ω1、物质的量浓度为c 1的KNO 3溶液加热浓缩至质量分数为ω2、物质的量浓度为c 2，若c 2=2 c 1，则ω1、ω2的关系为（ ）
A. ω1=1/2 ω2
B.ω1>1/2 ω2
C. ω1<1/2 ω2
D. 无法确定
（4）．溶液守恒的计算（①溶液中的电荷守恒；②多步反应中的元素守恒） 例23. 已知某含K +、Al 3+、SO 42-混合溶液中Al 3+的物质的量浓度为L ，SO 42-的物质的量浓度为 mol/L ，则此混合溶液中K +的物质的量浓度为( )
A ． mol/L
B . mol/L mol/L D . mol/L
例24.在Na 2SO 4和K 2SO 4的混合溶液中, 当c(Na +)=L,c(SO 42－)=x mol/L,
c(K +)=ymol/L 时,x 与y 的关系是（ ） =y+ =y/2 =+y/2 D.缺少数据，无法计算
例25. 将KCl 和KBr 的混合物溶于水配成500mL 溶液，再通入过量的Cl 2反应
后，将溶液蒸干得固体。则原来所配溶液中K +、Cl ˉ、Br ˉ物质的量浓度之比为
( )
A. 3:2:1 :2:2 :4:2 :3:2
例26.向100mL Fe(NO 3)3与Cu(NO 3)2的混合液中加入150mL L NaOH 溶液恰好完全反应，则原溶液中NO 3－离子的浓度为( ) A.1.25mol/L B. L 例27.有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知其中含水％，K 2CO 3 %，KOH90％，若将此样
品1g 加入到l 盐酸中，过量的酸再用l KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体 g.
（5）．溶液配制的计算(①固体配制；②浓溶液配制——稀释公式c 1V 1=c 2V 2) 例28.配制L 的NaCl 溶液需要称取NaCl 固体 g.
例29.用98%、密度cm 3的浓硫酸配制500mL2mol/L 稀硫酸，需量取 mL 浓硫酸。
例 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。现欲配制1 mol/L NaOH 溶液，，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) ∶4 B . 1∶5 C . 2∶1 D . 2∶3
（6）其它计算
例31．20℃时，NaCl 的溶解度为36 g ，此时NaCl 饱和溶液的密度为1.12 g/cm 3，在此温度下NaCl 饱和溶液中NaCl 的物质的量浓度为( )
A ． mol/L
B . mol/L mol/L D . mol/L
例32．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得该物质的饱和溶液的密度为d g/cm 3，则此饱和溶液的物质的量浓度为( )
A ．L /mol S d 10M
B .L /mol )S 100(M S d 1000+
C . L /mol M Sd 10
D . L /mol S d
1000)S 100(M + 例33．（2009高考题）将15mL 2mol ·L -1Na 2CO 3溶液逐滴加入到40mL ·L -1MCl n
盐溶液中，恰好将溶液中的M n+ 离子沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n 值是( )
A ．4 C ．2 D ．1
例34．（2009高考题）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是( )
A ．·L -1的蔗糖溶液 B. ·L -1的CaCl 2溶液
的NaCl 溶液 D. ·L -1的CH 3COOH 溶液