文字叙述式
三种表达形式框图式
方程式
初三化学推断题专题复习以及必背知识
——鞍山集优家教网总结，提供
一、推断题的类型
1、元素推断题
2、物质推断题——
二、解题信息、知识点
1、元素在地壳、生物体、空气、海水等中的含量：
①地壳中含量前四位的元素：
②生物体内含量最多的元素：含量最多的金属元素：
③空气中含量最多的物质：元素：
④海水中含量最多的元素：含量最多的金属元素：
2、1～18号元素的原子核外电子排布
3、某些单质、化合物的性质：
①物理性质：颜色、状态、气味、密度等
常见有色物质：淡黄色固体；红色固体；黑色固体
常见特殊颜色的沉淀：蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀
常温下呈液态的金属单质液态化合物
溶液中具有特殊颜色的物质：蓝色溶液浅绿色溶液黄色溶液
②化学性质：
金属单质的化学性质
常见酸、碱、盐的化学性质
4、化学反应的基本类型：
①常见的能发生分解反应的物质：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等
②常见的能发生置换反应的物质：
还原性单质+ 金属氧化物
金属+ 酸
金属+ 盐溶液
5、常见物质的相互转化关系
三、例题解析
1、元素推断题
【例题】有核电荷数都小于20的A、B、C、D四种元素，A能形成氧化物AO，其中A元素的质量分素为60﹪，且A元素原子核内质子数等于中子数，B元素原子内无中子，C原子核外最外层电子数是次外层的3倍，Dˉ比B原子多17个电子。试回答：
⑴写出A、C、D三种元素的元素符号：A ；C ；D
⑵写出四种元素间能组成化合物的化学式：酸；碱；盐
2、文字推断题
【例题】有一包固体混合物，其中可能含有适量的碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。
现做如下实验：
⑴ 取样品加热到高温产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。 ⑵ 把适量稀硫酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体，试回答： 该混合物中一定含有 ，写出⑴中发生的化学反应方程式： ；该混合物中一定不含 ；混合物中可能含有 ，如果要证明该物质中是否存在，可采取的方法是 。 3、框图推断题
【例题】A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
⑴ A 物质的化学式 。
⑵ 写出反应②的化学方程式 ，C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。
⑶ 写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 ⑷ 上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 。 4、方程式推断题
【例题】已知：A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质之间存在如下关系：
⑴ A + B → C + H 2O ⑵ C + KOH → D ↓（蓝色）+E ⑶ B + D → C + H 2O ⑷ E + BaCl 2 → F ↓（白色，不溶于稀硝酸）+ KCl
根据上述关系，推断有关物质的化学式：A ；B ；E 。
四、总结
1、解题心理
2、仔细审题，找出解题突破口，逐层推断，逐层递进
3、复习时要善于归纳总结，尤其是相互转化关系；灵活运用学过的知识找出与本题相关的信息。
五、反馈练习
〖练1〗A 、B 、C 、D 四种元素，A 元素的单质是最清洁的燃料，B 元素的单质是空气里最多的气体，C 元素
是地壳中含量最多的元素，C 元素与D 元素组成的化合物能使澄清的石灰水变浑浊，则元素A 为 、B 为 、D 为 ，A 、B 、C 三种元素组成的化合物的化学式为 。
〖练2〗甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A 的小纸袋，上面写着“生石灰干燥
剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B 。请你与甲同学一起对块状固体B 进行探究。
（1）猜想一：块状固体B 中除氧化钙外还可能有： 、 。 写出白色颗粒状固体A 在空气中转化为块状固体B 的化学反应方程式： 、 。
（2）猜想二：块状固体B 溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：
① ； ② ； ③ ……
红色固体
无色气体 浅绿色溶液
（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；
乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是：。
方案现象和结论
〖练3〗下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略去）。其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，H是一种含钠的化合物。请回答下列问题：
⑴写出A、F、D的化学式：A______；F______；H______。
⑵写出反应的化学方程式：① E + HCl
____________________________；
②E + G _______________________；③B + D_______________________。
〖练4〗以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2。下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。问：（1）根据上图判断B的化学式为
_______；Y的化学式为________。（2）写出蓝色溶液与E反应的化学方程
式。
（3）X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X 还能发生化合反应，写出反应的化学方程式
___________________________________。
〖练5〗现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
（1）推测下列物质的化学式：B ，D ，F ；
(2) 写出C→A转化的化学方程式：。
〖练6〗有A、B、C三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种。在溶液中，三者之间可发生如下反应：⑴ A + B→钠盐+ 水 + 二氧化碳⑵ A + C →盐↓ + 碱⑶ B + C →盐↓ + 水反应⑵生成的盐溶于稀硝酸，反应⑶生成的盐不溶于稀硝酸。则A、B、C三种物质的名称分别是、、。
〖练7〗有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：
（1）A+B＝C+H2O （2）C+H2SO4＝D+A （3）E+AgNO3＝AgCl↓+C根据上述反应，推断下列各
物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E 。
〖练8〗有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有_______________，一定不含有______________。
〖练9〗
被誉为”江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。卤其“石有胭脂色”而得名。
胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么?某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。
请你根据实验推断：A中含有的原子团是(写离子符号)。
B中肯定含有的溶质是(写化学式)。
写出实验中有关反应的化学方程式：②
⑤
某溶液由NaOH、HCl稀H2SO4和MgCl2中的一
种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，产生沉
淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液体积的关系如右图所示。
该溶液中不可能存在的物质是，
其理由是。
单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水八种物质作为反应物，将下图中指定序号的转变用化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）
例：①C+O2====CO2
②___________________________________
③___________________________________ ④___________________________________ ⑤___________________________________ ⑥___________________________________ ⑦____________________________________
甲、乙、丙是三种单质，A 、B 、C 是三种化合物，它们之间有下图所示关系：
①
据此推断乙、B 、C 的化学式：乙. ，B. ，C. 。 写出②发生的反应方程式： 。
初中化学必背知识
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如: 颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、
导热性等 )
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如: 氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物
：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都
没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量
少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做
这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
氢 氦 锂 铍 硼； 碳 氮 氧 氟 氖； 钠 镁 铝 硅 磷； H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Ｓi P 硫 氯 氩 钾 钙； 金 银 铜 铁 锰； 锌 汞 钡 碘 铅。 S Cl Ar K Ca Au Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I Pb 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 OH NO 3 CO 3 SO 4 NH 4 2、化合价口诀
区别：看化学式是不是只有一种元素符号
如：O 2是单质，CO 2是化合物 区别：在化学变化中,
是否可以再分
（单位为“1”,省略不写）
MnO 2 三者的关系： 缓慢氧化会引起
F Cl Br I －1价；＋1 H Ag NH4 K Na
O 为－2要记清；＋2 Ca Mg Ba 和Zn
1 2 Cu Hg 2 3 Fe; -2 4 6 S 2 4 C
3 Al
4 Si
5 N P ；单质0 价要记清
金属为正非为负；非要为正与O 拼
（金属元素一般为正价，非金属元素一般为负价，非金属要显正价一般与氧元素结合）在表格中填写常见元素及原子团的化合价(要能熟练默写)：
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途