《无机化学》（上册）期末考试模拟
试卷
试卷(一)
一、填空题( 每空1分,共30分)
1.测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_______________.定量测定可用____________.
2.原子轨道组成分子轨道的原则是: 对称性原则、________________原则、
_________________原则。
3.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.
(1) 第四周期第ⅣB族________________________;
(2) 第五周期第ⅥA族________________________.
4.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.
5.分子分散系是一种单相体系, 粗分散系是一种_________, 胶体分散系是一种_________.
6.已知反应: ２NO+Cl2 =２NOCl,当C NO 增大一倍,其反应速度为原来的4倍,而C(Cl2) 增大一倍,其反应速度为原来的2倍,其反应速度方程为
______________,该反应为___________级反应.
7.含醋酸,醋酸钠各0.1mol·L-1的溶液90mL,加入10mL0.01mol·L-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是________,加入NaOH后溶液的pH是_______. 已知ＫHAc=1.8×10-5
8.从水的E—pH图可知:
(b)线代表_________________________________________
处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线,
(a)(a)线代表
________________________________________
处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线。
9.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于—
———————年制备的。
10.臭氧的氧化性______于氧气,可将某些元素氧化到不稳定的高氧化态如________________
11.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。
12.将常压HF和水蒸气分别置于一根 1.5米长的玻璃管两端, 使其向管内自由扩散, 则U(HF)/ U(H2O)为______,两气体在离通入HF端_________米相遇而生成白烟?
13.在150mL 0.10 mol·L-1 NH3·H2O溶液中加入50mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液后,其pH值为__,该溶液______.(填具有或不具有缓冲性)(K(NH3·H2O)=1.8×10-5)
14.测得人体血液的冰点降低值△Ｔf是0.56, 则在体温37℃时的渗透压为_________kPa, 相当于atm.
(已知Ｋf ＝1.86)
15.电子以下列排布式排布的元素分别属于第几周期, 第几族(主、付)?
(1) [Xe]4f145d106s26p1 _______________________;
(2) [Ar]3d74s2 _____________________________。
二、单项选择题(每题2分,共18分)
1.下列反应中属于歧化反应的是( )
A. BrO3﹣＋5Br﹣＋6H+ ＝3Br2＋3H2O
B. 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O
C.2AgNO3 ＝2Ag＋2NO2＋O2↑
D. KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
2.卤素的原子特性是( )
(1). 最外电子层结构是ns2 np5 ( 2.) 半径随原子序数增加而增大
(3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向
(4.) 随着原子序数增加,核对价电子的引力逐渐增大
A. (1)和(3)
B. (2)和(4)
C.( 1),(3),(4)
D. (1),(2),(3)
3.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是( )
A. 109
B. 118
C. 173
D. 222
4.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液,主要产物是( )
A. AgOH
B. AgH2PO4
C. Ag3PO4
D. Ag2O
5.下列关于水特性的叙述错误的是( )
A. 纯水几乎不导电;
B. 水的密度在277K时最大;
C. 在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的;
D. 在所有物质中, 水的蒸发热最大.
6.对PV = nRT 能满足下图关系成立的条件是( )
A. A.T 、n一定;
B. B. P 、n 一定;
C. C. V 、T 一定;
D. D. V 、n 一定.
6.某基元反应: ２A(g)+B(g)=C(g),将2molA(g)和1molB(g)放在1升容器中混合,问A 与B 开始反应的速度是A,B 都消耗一半时速度的几倍( ) A. 0.25 B. 4 C. 8 D. 相等
7下列说法正确的是:( )
A. 胶体是物质以一定分散粒度存在的一种状态，它有些粘，因此称为胶体；
B. 用 FeCl 3和H 2O 加热制Fe(OH)3胶体的方法是凝聚法;
C. 高分子溶液有很大的粘度；
D. 将硫的无水酒精溶液滴于水中形成硫的水溶胶.
8.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是 A. 4OH – – 4e – = O 2+ 2H 2O B. 2SO 42– – 2e – =S 2O 82– C. Cu – 2e – =Cu 2+
D. Cu 2+ + 2e – =Cu
9.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( )
A. ClO 4–＞ClO 3–＞ClO –4＞ClO –
B. ClO 3–＞ClO 4– ＞ClO –＞ClO 2–
C. ClO –4＞ClO – ＞ClO 2– ＞ClO 3–
D. ClO –＞ClO 2–＞ClO 3–＞ClO 4–
三、多项选择题 (每题3分,共15分)
1.应用 Ｅ＝Ｅ?＋][]
[lg
059.0还原型氧化型n
计算Cr 2O 72﹣/ Cr 3+的电极电势Ｅ, 下列说法不正确的是 ( )
A. E 与温度无关;
B. H +离子浓度变化对Ｅ影响比Cr 3+浓度变化对Ｅ影响小；
C. Ｅ和得失电子数有关;
D. Cr 2O 72﹣
浓度增大Ｅ增大； E. Cr 3+浓度增大Ｅ减小。
2.下列各组中，两种物质的结构相同的是 ( )
A. ClO 3﹣
与NH 3 B. H 2O 与BF 3 C. NO 2与SO 2 D.SO 2与CO 2 E. BCl 3与PCl 3
3.下列说法错误的是 ( ) A. Ψ是原子轨道的同义词;
B. |Ψ |2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率;
C. 离核越远, 电子在空间出现的几率就越小;
D. 电子云图形实际是|Ψ | 2的数学图形;
E. 氢原子基态在r = 53pm 处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。
4.下列电负性大小变化顺序正确的是 ( )
A. Rb < Sn < Si < S < Cl
B. Zn > Cd > Hg
C. F > Cl > Br > I
D. Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl
E. K < Ca < Sc < Ti < V < Cr < Mn
5.下列有关硫酸的叙述,正确的是( )
A. 硫酸分子结构中有大π键,所以分子很稳定.
B. 纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低
C 硫酸分子中有氢键,所以沸点较高
D. 浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥SO2气体.
E. 浓硫酸具有强烈吸水性,所以可作干燥剂
四、计算题(13分)
1.用加热KClO3的方法制取O2,在101.3kPa,300K时,收集到0.79升O2,问有多少克KClO3发生了分解?
五、综合题(每题8分,共24分)
1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀?
2.写出24号元素的电子排布式, 并指出该元素位于第几周期、第几族(主、副) 、是否金属元素, 最高氧化数是多少。
3.简述主量子数的意义。
参考答案
一、填空题
1.酸碱指示剂酸度计
2.最大重叠能量近似
3.(1). Ti: 3d24s2 (2). Te: 5s25p4
4.H2SO4, CaSO4 CO2 5 多相体系多相体系6.V=KC2(NO)C(Cl2) 三7. 4.74 4.75 8. 纯水与分压为101.3 kPa的氢气纯水与分压为101.3 kPa的氧气。9. Xe[PtF6] 巴特列1962 10. 强2Ag＋2O3＝Ag2O2＋2O2 11. Ba(ClO2)和稀H2SO4 ４HClO2=３ClO2＋1/2Cl2＋２H2O 12. 0.95 0.73 13 9.56 具有缓冲性14. 77
5.97 7.66 15. (1) 第六周期, ⅢA; (2) 第四周期, ⅧB
二、单项选择题
1. B
2. D
3. B
4. C
5. D
6. C
7. A 8 C 9 D
三、多项选择题
1. A B
2. A C
3. C E
4.C D
5. C E
四、计算题
1.解：pv=nRT n=pv/RT=101.3×103×0.79×10-3/8.314×300=0.032mol
反应: 2KClO3 2KCl＋3O2↑
∴W=0.032×2/3×122.6=2.62克
五、综合题
1.解：因为Ｅ?Zn2+/Zn＝–0.76V, Ｅ?Fe2+/Fe＝–0.44V, 可见Zn比Fe更易被氧化, 管道与
锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁。
2.解：
1s22s22p63s23p63d54s1, 第四周期, ⅥB族, 金属元素, 最高氧化数为+6 .
3.解：（1）. 同一原子内n相同的电子, 近乎在相同的空间范围运动, 称为同一电子层。（2）. 主量子数n在确定电子的能量时起头等重要的作用。单电子原子的电子能量完全由n 决定，多电子原子中电子能量主要取决于n, 但也与l有关。
试卷(二)
一、填空题(每空1.5分,共48分)
1.已知基元反应A + B = C + D 当C A=0.2mol·L-1、C B=0.1mol·L-1时, V D=0.01mol·L-1·S-1则k=_____________.当C A=0.50mol·L-1 、C B=0.20mol·L-1时, 则V D=___________
2.制备F2可以避免采用______________法来实现，主要原料是_________________________的混合物。
3.在酸性溶液中MnO4﹣作为氧化剂的半反应为
H2C2O4作为还原剂的半反应为______________________________________________________.
4.区分以下概念：同位素__________________________________________,
同量素__________________________________________。
5.各种状态函数的性质可以分为二种,即______________和___________.
6.同周期元素从左至右电负性随着增加而逐渐。对于同族元素，电负性从上到下随着原子半径的而。
7.一般来说,键能越大,键越________,由该键构成的分子越___________.
8.以HIn表示石蕊的分子式,当溶液中的［HIn］=［In–］时,石蕊溶液呈紫色,当［HIn］／［In–］=１０时,溶液呈______色.表明其中［H+］__________［OH–］.(填大于,等于或小于)
9.H2O2的化学性质主要表现为______________ , ___________________
10.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。
11.已知:AB2+CD=AD+CB2,反应机理如下: AB2+AB2=AB3+AB(慢)
AB3+CD=AB2+CBD(快) AB+CBD=AD+CB2(快)
其速度方程为____________________________,反应级数为______________
12.氧分子可以结合两个电子,形成_______ 离子得到的化合物为_________________
13.如果一个化学反应的△H为____值,△S为____值,则此反应在任何温度下均可自发进行.
14.已知:
.0Cu+ —— Cu
Cu2+ 158
▕0.34 ▏
则反应Cu＋Cu2+ = 2Cu+的ε?为_______ , 反应向右_________ 进行。
15.按照分子轨道理论，B2分子的键级为，其分子是磁性的。
二、单项选择题(每题2分,共20分)
1.下列电对的标准电极电势Ｅ?值最大的是( )
A. Ｅ?AgI/Ag
B. Ｅ?AgBr/Ag
C. Ｅ?Ag+/Ag
D. Ｅ?AgCl/Ag
2.在氨水中加入少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将( )
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法判断
3.氧有三种同位素, O-16 、O-17 、O-18, 它们在自然界的丰度分别为a% 、b% 、c%, 则氧的原子量为( )
A. (16×a%+17×b%+18×c%)/ 3
B. 16×a%+17×b%+18×c%
C (16×a%+17×b%+18×c%)/ (12u/12) D. 以上说法都不正确
4.主要用于火柴，烟火的是( )
A. NaClO
B. NaClO3
C. KClO3
D. KClO
5.实验室中检验H2S气体,通常用的是( )
A. 石蕊试纸
B. pH试纸
C. 醋酸铅试纸
D. KＩ淀粉试纸
6.已知４Fe(s) ＋３O2= ２Fe2O3(s); △G?= -1480kJ·mol-1
４Fe2O3(s)＋Fe(s)=３Fe3O4 (s);△G?= -80kJ·mol-1
则△G f?(Fe3O4,s)的值是( )kJ·mol-1
A. -1013
B. -3040
C. 3040
D. 1013
7.下列物质中熔点最高的是（）
A. Na2O
B. SrO
C. MgO
D. BaO
8.根据价电子对互斥理论,判断RnF4的空间结构式( )
A. 正八面体
B. 正四面体
C. 平面正方形
D. 变形四面体
9.在下述原子半径大小的关系中正确的是 ( ) A. Br > Kr B. Ca > Ga C. Al > Mg D. Cl > Si
10.下列反应中放热最多的是( )：
A CH 4(l) + 2O 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O(g)
B CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O(g)
C CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O(l)
D CH 4(g) + 1.5O 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O(l)
三、多项选择题 (每题3分,共15分) 1.实验室需少量SO 3可选用( )制得 A. 加热K 2S 2O 7 B. 加热 K 2S 2O 3
C. 加热Fe 2(SO 4)3
D.加热K 2SO 4
E. 将SO 2氧化成SO 3
2.应用 Ｅ＝Ｅ?＋
][]
[lg
059.0还原型氧化型n 计算Cr 2O 72﹣/ Cr 3+的电极电势Ｅ, 下列说法不正确的是 ( )
A. E 与温度无关;
B. H +离子浓度变化对Ｅ影响比Cr 3+浓度变化对Ｅ影响小；
C. Ｅ和得失电子数有关;
D. Cr 2O 72﹣
浓度增大Ｅ增大； E. Cr 3+浓度增大Ｅ减小。
3. 下列分子中哪些有极性共价键？ ( )
A. HCl
B. H 2
C. CO 2
D. Cl 2
E. O 2
4.实验室制取SO 3时常用( )
A.用O 2加Ｖ2O 5作催化剂氧化SO 3
B. 加热焦硫酸
C. 加热发烟硫酸
D. 加热Ag 2SO 4
E. 加热K 2SO 4
5.下列有关硫酸的叙述,正确的是( )
A. 硫酸分子结构中有大π键,所以分子很稳定.
B. 纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低 C 硫酸分子中有氢键,所以沸点较高
D. 浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥SO 2气体.
E. 浓硫酸具有强烈吸水性,所以可作干燥剂
四、计算题 (8分)
1.已知标准态下,H 2(g)和N 2(g)的离解能分别为434.7kJ ·mol -1和869.4kJ ·mol -1,NH 3(g)的生成热为-46.2kJ ·mol -1.求:
N(g) ＋ ３H(g) =NH 3(g)的反应热.
五、综合题 (9分)
1.sp 型杂化可分为哪几种类型? 各种类型的杂化轨道数及所含s 成分和p 成分各是多少?
参 考 答 案
一、填空题
1. 0.5mol ·L -1·S -1 0.05mol ·L -1·S -1
2.电解氧化 无水HF 和KHF 2
3. MnO 4﹣＋8H +＋5e ﹣
= Mn 2+＋4H 2O H 2C 2O 4 =2CO 2＋2H +＋2e ﹣
4.质子数相同，而中子数不同。 质子数不同，而
质量数相同。 5.广度性质，强度性质 6.原子序数 增加 增大 减小 7.牢固 稳定 8.红 大于 9.不稳定性, 氧化性, 10. Ba(ClO 2)和稀H 2SO 4 ４HClO 2=３ClO 2＋1/2Cl 2＋２H 2O 11.V=KC 2(AB 2 ) 2 12.O 22- 离子型过氧化物 13.负 正 14.- 0.364V 不能自发 15.1 顺
二、单项选择题
1. C
2.B
3.D
4.C
5.C
6.A
7.C
8.C
9.B 10. C
三、多项选择题
1.A C
2.A B
3.A C
4.B C
5.C E
四、计算题
1.解： 根据已知
1/2Ｎ2(g)＋3/2H 2(g)=ＮH 3(g) △H 1?= -46.2kJ ·mol -1 N(g)=1/2N 2(g) △H 2?= -1/2×869.4kJ ·mol -1 ３H(g)=3/2H 2(g) △H 3?= -3/2×434.7kJ ·mol -1 以上3式相加得 N(g)＋３H(g)=NH 3(g) △H ?＝△H 1?＋△H 2?＋△H 3? ----1分 =-1123.95kJ ·mol -1
五、综合题
1.解：sp 型杂化可分为三种：
sp 杂化，有两个杂化轨道，每个杂化轨道含有21s 成分和21
p 成分。
sp 2杂化，有三个杂化轨道，每个杂化轨道含有31s 成分和32
p 成分。 sp 3杂化，有四个杂化轨道，每个杂化轨道含有41s 成分和43
p 成分。
试卷(三)
一、填空题 (每空1分,共38分)
1.氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是具有_____________和
___________。
2.H2O2和H2SO3反应的主要产物为___________________,H2O2与O3反应的主要产物为_____________________
3.40ml 0.1mol·L-1的NH3·H2O与20mL 0.1 mol·L-1的HCl相混合,其构成___________________________体系,混合溶液的pH为___________.
4.气体的基本特征是它的性和性。
5.已知: Ｅ?Sn4+/Sn2+＝0.15V Ｅ?H+/H2＝0.000V Ｅ?SO42﹣/SO32﹣＝+0.17V Ｅ?Mg2+/Mg＝-2.375V Ｅ?Al3+/Al＝-1.66V Ｅ?S/H2S＝+0.141V
根据以上Ｅ?值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序:
6.氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到_________________________的状态。
7.已知基元反应A + B = C + D 当C A=0.2mol·L-1、C B=0.1mol·L-1时, V D=0.01mol·L-1·S-1则k=_____________.当C A=0.50mol·L-1 、C B=0.20mol·L-1时, 则V D=___________
8.
P区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如,这种现象通称为___________________________.
9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________.
10.在由40mL 0.1mol·L-1 NH3·H2O和同体积同浓度的NH4Cl组成的缓冲溶液中滴加5滴0.1mol·L-1的HCl,溶液的pH值将__________,若加入同样浓度的HCl10mL,溶液的pH值将_____________.
11.区分以下概念：同位素__________________________________________, 同量素__________________________________________。
12.在多电子原子中,由于角量子数l不同,几率的径向分布不同,电子钻到核附近的几率不同,因而不同的现象,称为电子的钻穿效应.钻穿效应不仅能解释n相同, l不同时轨道能量的高低,而且可以解释当n和l都不同时,有些轨道发生了 现象。
13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的_____________的大小,而几率的径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随________变化的情况。
14.根据价层电子对互斥理论,XeF2分子中,中心原子的电子构型为; XeF2分子稳定构型为
15.在反应2AgNO3
?→
??2Ag＋2NO
2
↑＋O2↑中，_______________________作氧化剂，
________________________作还原剂。
16.实验室常用MnO 2和浓HCl 反应制取Cl 2,其反应方程式为：______________________________.另一种简便方法是_______________。
17.依分子轨道理论,O 2–结构中有一个σ键和 _____个P –P π键,______个三电子π键
18.292 K 和98.6 kPa 下, 一定量的干燥空气缓缓通过装有纯乙醇的容器后, 被乙醇蒸汽所饱和的空气体积为6.34升。冷冻该混合气体后得乙醇0.635克。则292K 时乙醇的蒸汽压为___________, 通入的干燥空气的体积为__________.
19.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号: A. n = 4, l = 1 B . n = 5, l = 3
20.根据元素电势图:
BrO 4﹣ 76.1BrO 3﹣ 50.1 HBrO 60.121
Br 2 065.1Br ﹣
其中能发生的歧化反应的反应方程式为 ,
Ｅ? BrO 3﹣/ Br ﹣
值为 ________ .
二、单项选择题 (每题2分,共30分)
1.实验室中常用浓HCl 与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl 2?( )
A. MnO 2、KMnO 4和C ｕO
B. K 2C ｒ2O 7和C ｕO
C. MnO 2和C ｕO
D. MnO 2、K 2C ｒ2O 7和KMnO 4
2.下列说法中, 正确的是 ( )
A. 同一种元素的原子其质量、性质完全相同。
B. 原子是不可再分的微粒。
C. 化学变化就是原子的变化。
D. 原子内有很大空间。
3.某缓冲溶液含有等浓度的Ｘ–和H Ｘ,Ｘ–的Ｋb=1.0×10-10,此缓冲溶的pH 值是( ) A. 4 B. 7 C. 10 D. 14
4.某一反应的活化能为65KJ/mol,则其逆反应的活化能为 ( ) A. 65kJ ·mol -1 B. -65kJ ·mol -1 C. 0 D. 无法确定
5.石墨晶体是 ( )
A. 原子晶体
B. 金属晶体
C. 分子晶体
D. 前三种晶体的混合型.
6.O 2[PtF 6]中氧成键属于 ( )类型 A. Ｏ2 B. Ｏ22- C. Ｏ2+ D. Ｏ2–
7.在酸性介质中MnO 2与Fe 2+反应,其还原产物为 ( )
A. MnO 42﹣
B. MnO 4﹣
C. Mn 2+
D. Fe
8.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有( )
A. HF和O2
B. HF和FOH
C. HF、O2和FOH
D. HF和O3
9.甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H2O,NH3,CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4 .从另一角度来看,可以认为( )
A. 碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2O
B. 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2O
C. 碱性顺序为:NH3 > H2O >CH4
D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱
10.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( )
A. HI＞HBr＞HCl＞HF
B. H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
C. NH3＞A s H3＞PH3
D. CH4＞GeH4＞SiH4
11.在298K时,反应2HI(g) =H2(g)＋I2(g)是自发的,其逆反应在高温下变为自发的,由此可知其正反应的△H和△S为( )
A. △H＞０,△S＜０
B. △H＜０,△S＜０
C. △H＞０,△S＞０
D. △H＜０,△S＞０
12.298K时氯化钠在水中的溶解度为9mol·L-1，若向1升水中加入1 molNaCl则溶解过程的( )：
A △G＞0 △S＞0
B △G＜0 △S＞0
C △G＞0 △S＜0
D △G＜0 △S＜0
13.在相同条件下, 10 L N2的质量为7.95克, 2.00 L某气体质量为2.5克, 则该气体的分子量为( )
A. 17
B. 44
C. 30
D. 无法计算
14.下列各组分子中，中心原子都以sp2杂化轨道成键且又有离域键的是( )
A. CO2 、Ｎ2
B. BCl3 、C2H4
C. SO3 、NO2
D. PF3 、C2H2
15.用导线连接电池Cu |Cu(NO3)2 || AgNO3 |Ag , 电子将由（）
A. Cu极流向Ag极
B. Ag极流向Cu极
C. Cu极流向Ag+极
D. Ag极流向Cu2+极
三、多项选择题(每题3分,共15分)
1.下列说法正确的是( )
A. 氢键就是氢和其他元素间形成的化学键;
B. 极性分子的分子间力最大,所以极性分子的熔沸点比非极性分子都来得高;
C. 化合物的沸点随着分子量的增加而增加;
D. 稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe的沸点随分子量增大而升高;
E. 分子间作用力仅几十kJ··mol –1,比化学键弱1—2个数量级。
2.下列说法错误的是( )
A. Ψ是原子轨道的同义词;
B. |Ψ|2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率;
C. 离核越远, 电子在空间出现的几率就越小;
D. 电子云图形实际是|Ψ| 2的数学图形;
E. 氢原子基态在r = 53pm处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。
3.对于NaClO下列说法正确的是( )
A. 在碱液中不分解
B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质
C. 可作为配合剂
D. 能使淀粉 KＩ溶液变蓝E 加热易歧化
4.下列电负性大小变化顺序正确的是( )
A. Rb < Sn < Si < S < Cl
B. Zn > Cd > Hg
C. F > Cl > Br > I
D. Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl
E. K < Ca < Sc < Ti < V < Cr < Mn
5.检验某溶液是否含有S2O32–的方法为( )
A. 加稀盐酸溶液变浑浊
B. 加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成
C. 该溶液能使AgBr沉淀溶解
D. 能吸收少量氯气
E. 加入AgNO3至生成白色沉淀,沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑
四、计算题(每题5分,共10分)
1.Mg(OH)2的溶度积为：ＫSP = 4.5×10-14, 饱和Mg(OH)2的水溶液的pH值是多少?
2.已知Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO (g) ①△H?= -26.7kJ·mol-1
3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ②△H?= -50.75kJ·mol-1
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2 (g) ③△H?= -36.5kJ·mol-1
计算反应FeO(g)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的△H?
五、综合题(7分)
1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀?
参考答案
一、填空题
1.饱和性方向性2 H2O,H2SO4; H2O,O2 3.NH3·H2O, NH4Cl缓冲9.26 4.扩散性可压缩性5.Mg > Al > (H2) > H2S >Sn2+ >SO32–6.恒沸，溶液的组成和沸点恒定7.0.5mol·L-1·S-1 0.05mol·L-1·S-1 8. PbO2是强氧化剂而Pb2+比较稳定(其它族例子也可) 惰性电子对效应9. q 为正,反之为负w为正,反之为负10. 不变变小11.质子数相同，而中子数不同。质子数不同，而质量数相同。1
2.能量能级交错1
3.几率密度半径1
4.三角双锥形直线型1
5.解：Ag+、NO3﹣中的N（Ⅴ）NO3﹣中的O (-Ⅱ) 1
6.MnO2＋４HCl(浓) === MnCl2＋Cl2↑＋２H2O 把盐酸逐滴加到固体KMnO4上1
7. 0 1 1
8. 5.28 kPa 6 L 1
9.A. 4 p B. 5 f 20.5HBrO ＝BrO3﹣＋2Br2＋2H2O＋H+ 1.45V
二、单项选择题
1.D
2.D
3.A
4.D
5.D
6.C
7.C
8.A
9.D 10.C 11.B 12.B 13. B 14.C 15.A
三、多项选择题
1.D E
2.C E
3.D E
4.C D
5.B E
四、计算题
1.解：设饱和溶液中［Mg2+］为X 则［OH–］为2X
Mg(OH)2 = Mg2+ +２OH–
X 2X
(2X)2X=K SP X = (K SP／4)1/3 = (4.5×10-14/ 4)1/3 = 2.24×10-5(mol·L-1)
［OH–］= 2X = 4.48×10-5 pOH = 4.35 pH = 14-4.35 = 9.65
2. 解：(①×3-②-③×2)/6 得
FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)
△H?＝（△H1?×3－△H2?－△H3?×2）／6
= 7.28 kJ·mol-1
五、综合题
1.解：因为Ｅ?Zn2+/Zn＝–0.76V, Ｅ?Fe2+/Fe＝–0.44V, 可见Zn比Fe更易被氧化, 管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁。
试卷(四)
一、填空题(每空1分,共44分)
1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关
2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.
3.已知:碘元素的电势图: 0.145V E? 0.535V
ＩO3– ＩO– Ｉ2 Ｉ–
0.49V
则:E?IO–/I2＝_______, E?IO3–/I–＝_____________
4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______ 已知:Ｅ? O2/OH﹣=1.229V, Ｅ? H+/H2 = 0.000V, Ｅ? S2O82﹣/SO42﹣=2.01V
5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.
6.制备胶体的方法有_______和_______.
7.气体的基本特征是它的性和性。
8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.
9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.
10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.
11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;
共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。
13.在化学反应方程式2KMnO4＋5H2O2＋6HNO3＝2Mn(NO3)2＋2KNO3＋8H2O＋5O2↑中，氧化产物为___________, 还原产物为____________
14.O2分子中有 _________________________键,依公式 _________________ 可以算出O2的磁矩.
15.A,B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的_________倍,该反应的总反应级数为____________.
16.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。
17.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A. n = 4, l = 1
B. n = 5, l = 3
18.某种只含C 、H 、Cl的化合物在298 K和101.3 kPa压力下, 其蒸汽密度为3.965g·L-1, 如果化合物分子中C：H：Cl = 1：1：1, 则该化合物的分子量为_______ , 分子式为__________ .
19.缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越____________.
20.为防止水在仪器中结冰, 可以加入甘油C3H8O3以降低凝固点。如需冰点降至-1℃, 则在每100克水中应加入甘油________克; 降至-5℃时, 每100克水中应加入甘油_________克. (已知水的Ｋf ＝1.86, 甘油的分子量为92 )
二、单项选择题(每题2分,共30分)
1.下列关于水特性的叙述错误的是( )
A. 纯水几乎不导电;
B. 水的密度在277K时最大;
C. 在所有固体和液体中,液态水的比热是
最大的; D. 在所有物质中, 水的蒸发热最大.
2.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是( )
A. 道尔顿
B. 爱因斯坦
C. 玻尔
D. 普朗克
3.系统对周围环境作10kJ的功,并从环境获得5kJ的热量,则系统内能变化为( )
A. -15kJ
B. -5kJ
C. +5kJ
D. +15Kj
4.已知: 298K时,△Ｇf?(AgI) = -66kJ·mol-1△Ｇf?(Ag+)=77.1kJ·mol-1
△Ｇf?(I–)=-51.7kJ·mol-1此时,ＫSP(AgI)是( )
A. 1.0×10-18
B. 2.30×10-17
C. 9.60×10-18
D. 9.58×10-17
5.同一元素无机含氧酸的酸性强弱顺序为( )
A. 中心原子R,电荷越高,酸性越强
B. 中心原子R,电荷越高,酸性越弱
C. 中心原子R,电负性越大,酸性越强
D. 中心原子R,配位数越大,酸性越强
6.将铁片浸在FeCl2溶液中,金属镉浸在相同浓度的Cd(NO3)2溶液中, 组成原电池,
已知: Ｅ?Fe3+/Fe2+＞Ｅ?Cd2+/Cd＞Ｅ?Fe2+/Fe, 则( )
A. 铁电极为正极
B. 铁电极为负极
C. Fe2+被氧化为Fe3+
D. Fe2+被还原为Fe
7.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是( )
A. 109
B. 118
C. 173
D. 222
8.已知:Ｅ? Fe3+/Fe2+ = 0.77V , Ｅ? I2/I﹣= 0.535V, 下面原电池的电动势为( )
(-)Pt│Fe3+(1mol·L﹣1),Fe2+(0.0001mol·L﹣1)‖I﹣(0.0001mol·L﹣1), I2│Pt (+)
A. 0.358V
B. – 0.235V
C. 0.532V
D. 0.412V
9. 按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是( )
A. NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCN
B. NH4Ac, KCN,NaHSO4,NaAc
C, KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4 D. NaAc,NaHSO4, KCN,NH4Ac
10.
下列各分子中，中心原子以sp2杂化的是( )
A. H2O
B. NO2
C. SCl2
D. CS2
11.下列稀有气体中,蒸发热最大的是（）：
A Ne
B Ar
C Kr
D Xe
12.多少克重水所含的中子数与18克水(H2O)含有的中子数相同？（）
(已知: Ｈ、Ｏ、Ｄ的原子量分别是: 1、16、2 )
A. 18克
B. 20克
C. 16克
D. 36克
13.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是
A. 4OH –– 4e–= O2+ 2H2O
B. 2SO42–– 2e –=S2O82–
C. Cu – 2e – =Cu 2+
D. Cu 2+ + 2e – =Cu
14.H 2气中含有少量的SO 2和H 2S 气体,提纯的最好方法是使气体通过( ) A. 固体NaOH B. P 4O 10 C. 无水CaCl 2 D. 加热的铜网
15.下列说法正确的是 ( )
A. 电子的自旋量子数m S =
21
是从薛定谔方程中解出来的。
B. 磁量子数m = 0的轨道都是球形对称的轨道;
C. 角量子数l 的可能取值是从0到n 的正整数;
D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n 和角量子数l.
三、多项选择题 (每题2分,共10分)
1.下列热力学符号所代表的性质,不属于状态函数的是 ( )
A. U
B. H
C. Q
D. G
E. W
2.实验室需少量SO 3可选用( )制得 A. 加热K 2S 2O 7 B. 加热 K 2S 2O 3
C. 加热Fe 2(SO 4)3
D.加热K 2SO 4
E. 将SO 2氧化成SO 3
3.下列分子是极性分子的是 ( )
A. BCl 3
B. SiCl 4
C. CHCl 3 D PCl 3 E BeCl 2
4.下列说法正确的是 ( )
A. 所有元素的最高正价等于族序数;
B. 主族元素的最高正价等于族序数;
C. 所有副族元素的最高正价等于族序数;
D. ⅠＢ族元素的最高正价等于族序数;
E. ⅡＢ族元素的最高正价等于族序数。
5.某混合溶液加入BaCl 2,有白色沉淀生成,在此白色沉淀中加稀盐酸一部分沉淀溶解,且有气体放出,该气体能使品红褪色,再加入过量的稀硝酸仍有一部分沉淀不溶,该溶液中有( ) A. S 2O 32– B. SO 32– C. SO 42– D. CO 32– E. S 2–
四、计算题 (6分)
1.某气态氟化氙在253K, 15.6kPa 时密度为0.899g/cm 3 ，试确定其分子式。
五、综合题 (每题5分,共10分)
1.已知MgO 、KI 、NaF 都是NaCl 型晶体，试推断它们的熔点相对高低，并说明理由。
2.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么？
参 考 答 案
一、填空题
1. 始态和终态，过程
2.H2SO4, CaSO4 CO2
3.0.445V 0.26V.
4.H2 O2
5.主量子数n和角量子数l (n+0.7 l )
6.分散法凝聚法
7.扩散性可压缩性
8.降低同离子效应
9.离子半径离子的电子层结构10.2 三11.正常共价键配位键σ键. π键12. Ba(ClO2)和稀H2SO4 ４HClO2=３ClO2＋1/2Cl2＋２H2O 13.O2 Mn(NO3)2 14.1个σ键2个三电子П键, μ=[n (n+2)]1/2 15.1/8 3 16. Xe[PtF6] 巴特列1962 17.A. 4 p B. 5 f 18. 97 C2H2Cl2 19.缓冲能力大20.4.95 24.7
二、单项选择题
1.D
2.C
3.B
4.D
5.A
6.B
7.B
8.B
9.C 10.B 11. D 12.C 13.C 14.A 15.D
三、多项选择题
1.C, E
2.A C
3.C D
4.B E
5.B C
四、计算题
1.解pV = nRT p V== w/m RT
15.6×103 ×10-6 = 0.899×10-3/m 8.314×253 m =1693
分子式为XeF2
五、综合题（本题0分，共2题）
1.解：熔点: MgO > NaF > KI 因为 MgO的正负离子电荷比NaF和KI高，而晶格能正比于正负离子电荷的乘积。NaF和KI的正负离子电荷相同，但是KI的正负离子半径大于NaF,而晶格能反比于正负离子半径。晶格能越大，熔沸点越高。因此MgO的熔点最高，KI 的熔点最低。
2.答：不能。
因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同，如ＡB型：S=(K SP)1/2，
Ａ2B型：S=(K SP／４)1/3等。若K SP(A2B)小于K SP(AB)，则往往S（A2B）>S（AB）。
对同类型的难溶电解质而言，可以用K SP的大小判断S的大小，因为它们的换算公式相同。
试卷(五)
一、填空题(每空1分,共38分)
1.在求离子半径时需选定一个基准, 不同科学家选用的基准不同, 获得的离子半径数据不同, 我们常用的是_________。随着晶体构型不同,正负离子中心间距离也不同,所以提到某一离子半径时, 还要说明是什么构型的离子半径,一般以_______构型的半径做为标准。
2.在酸性溶液中MnO4﹣作为氧化剂的半反应为
H2C2O4作为还原剂的半反应为______________________________________________________.
3._______,__________________的反应速度与各反应物浓度系数次方的乘积成正比.
4.氧族元素中,由于氧的__________小,___________高使氧与硫,硒,碲性质差别较大.
5.KClO3和S混合,受到撞击产生爆炸,其反应方程式为:______________________________________.
6.对于一个封闭体系,从始态变到终态时内能的变化等于_______________和_________________________________的差额.
7.往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液,现象是________________,这是由于______________的结果.
8.气体的基本特征是它的性和性。
9.已知某元素的外层电子构型是4s24p3, 则此元素的原子序数为_______, 元素符号为________.
10.B原子中2s和2p原子轨道能差较小,故B2分子的分子轨道能级Ｅ(σ2P )_____Ｅ(π2P ) F原子中2s和2p原子轨道能差较大,故F2分子的分子轨道能级Ｅ(σ2P )______Ｅ(π2P ).
11.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.
12.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________.
13.在反应Cl2＋H2O = HCl＋HClO 中, 氧化剂是_____, 还原剂是______.
14.如果一个化学反应的△H为____值,△S为____值,则此反应在任何温度下均可自发进行.
15.已知: BaCrO4的ＫSP=1.6×10-10, BaCO3的ＫSP=8.1×10-9，以Na2CO3溶液与BaCrO4沉淀作用,BaCrO4转化为BaCO3所需［CO32–］／［CrO42–］值是___________,反应的平衡常数是____________.
16.根据鲍林规则确定.H3ＢO3,H3AsO4,HMnO4,H2SeO4与HNO3,HClO4,H2SO3,H3AsO3各自酸性由大到小的顺序为_________ 和_________
17.依下列各物质沸点，判断其分子间力由大到小的顺序为
Br2: 58.8℃Ｉ2: 181.2℃Cl2: -34.1℃Ｎ2：-198.0℃Ｈ2: -252.8℃Ｏ2: -183.0℃
18.确定下列各对原子哪一个半径大,并写出理由.
(1)ｒ(Ar)ｒ(Cl ) , 因为_______________________________________;
(2)ｒ（Cu）ｒ(Ni ), 因为_______________________________________.
19.第二周期元素双原子分子中， 有未成对电子。
20.已知:
H 2SO 3 08.0 HS 2O 4﹣ 88.0S 2O 32﹣—— S 则电对S 2O 32﹣
/ S 的E ?值为________.
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二、单项选择题 (每题2分,共30分)
1.H 2S 的沸点比H 2O 低,这可用下列哪一种理论解释( ) A. 范德华力 B. 共价键 C. 离子键 D. 氢键
2.下列物质的酸性由强到弱的次序是( )
A. NH 4+＞H 2SO 4＞H 3AsO 4＞HS -1＞HClO
B. H 2SO 4＞H 3AsO 4＞HS -1＞HClO ＞NH 4+ C, H 2SO 4＞H 3AsO 4＞HClO ＞NH 4+＞HS -1 D, H 2SO 4＞HS -1＞H 3AsO 4＞NH 4+＞HClO
3.下列电对Ｅ?值最小的是 ( )
A. Ｅ?Ag +/Ag
B. Ｅ?AgCl/Ag
C. Ｅ?AgBr/Ag
D. Ｅ?AgI/Ag
4.A 、B 、C 三种理想气体, 温度同为T, 它们的体积与物质的量为V A 、n A 、V B 、n B 、V C 、n C . 混合后得P = P A + P B + P C .在混合气体中, 计算温度的公式为 ( ) A. T=P A V A /n A R B. T=V A P/((n A +n B +n C )R)
C. T=P(V A +V B +V C )/n A R
D. T=P(V A +V B +V C )/((n A +n B +n C )R)
5.已知某气态反应,当其它条件不变,体系的体积缩小为原来的1/2时,其反应速度为原来的8倍,该反应为( )级反应. A. 一 B. 二 C. 三 D. 四
6.K 2O, CaO, Fe 2O 3, As 2O 3, Cl 2O 7, SO 2, SO 3加水，依溶液的酸性由弱到强的次序为( ) A. K 2O,CaO,Fe 2O 3,AS 2O 3,SO 2,SO 3,Cl 2O 7 B. K 2O,CaO,As 2O 3,Fe 2O 3,SO 2,SO 3,Cl 2O 7 C. K 2O,CaO,Fe 2O 3,As 2O 3,Cl 2O 7,SO 3,SO 2 D. K 2O,CaO,As 2O 3,Fe 2O 3,Cl 2O 7,SO 2,SO 3
7.已知下列反应均按正反应方向进行： 2FeCl 3 + SnCl 2 = SnCl 4 + 2FeCl 2 2KMnO 4 + 10FeSO 4 + 8H 2SO 4 = 2MnSO 4 + 5Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + 8H 2O 下面的排列顺序正确的是 （ ）
A. E ? MnO 4–/ Mn 2+ > E ?Fe 3+/ Fe 2+ >E ?Sn 4+/ Sn 2+ B . E ?Fe 3+/ Fe 2+ > E ? MnO 4–/ Mn 2+ >E ?Sn 4+/ Sn 2+
C. E ?Sn 4+/ Sn 2+> E ? MnO 4–/ Mn 2+ > E ?Fe 3+/ Fe 2+
D. E ? MnO 4–/ Mn 2+ > E ?Sn 4+/ Sn 2+> E ?Fe 3+/ Fe 2+
8.下列原子或离子具有1s 22s 22p 63s 23p 63d 5结构的是 ( ) A. Fe B. Cr C. M n 2+ D. Co 2+
9.0.1mol ·L 的NaHCO 3溶液的pH 值为( )
已知H 2CO 3的Ｋ1 = 4.2×10-7 , Ｋ2 = 5.61×10-11 A. 5.6 B. 7 C. 9.7 D. 13
10.对于H 2SO 4的分子结构及某些性质的描述错误的是( ) A. S 原子是sp 3杂化,H 2SO 4分子具有四面体结构
B. H 2SO 4晶体中,每个SO 4 四面体通过氢键与其他四个四面体相联
C. H 2SO 4为不挥发性酸的主要原因是分子间有较强的氢键
D.已知E ?SO 42–/H 2SO 3=0.17V ,所以浓硫酸有强的氧化性,应考虑浓度等影响可通过Nenst 方程式来说明.
三、多项选择题 (每题3分,共15分)
1.应用 Ｅ＝Ｅ?＋
][]
[lg
059.0还原型氧化型n 计算Cr 2O 72﹣/ Cr 3+的电极电势Ｅ, 下列说法不正确的是 ( )
A. E 与温度无关;
B. H +离子浓度变化对Ｅ影响比Cr 3+浓度变化对Ｅ影响小；
C. Ｅ和得失电子数有关;
D. Cr 2O 72﹣
浓度增大Ｅ增大； E. Cr 3+浓度增大Ｅ减小。
2.下列物质中不属于过氧化物的是( )
A. Na 2O 2
B. BaO 2
C. O 2+[P ｔF 6]–
D. KO 3
E. H 2O 2
3.根据下面的元素电势图，判断易发生歧化反应的物质 ( )
ClO 3﹣
35.0 ClO 2﹣
566.0 ClO
﹣
40.0 21
Cl 2
358.1 Cl ﹣
A. ClO 3﹣
B. ClO 2﹣
C. ClO ﹣
D. Cl 2
E. Cl ﹣
4.金属铝是一种强还原剂,它可将其它金属氧化物还原为金属单质,其本身被氧化为Al 2O 3,则298K 时,1molFe 2O 3和1molCuO 被Al 还原的△G ?分别为( ) A. 839.8kJ ·mol -1 B. -839.8kJ ·mol -1 C. 397.3kJ ·mol -1 D. -393.7kJ ·mol -1 E. -1192kJ ·mol -1
(已知: △G f ?(Al 2O 3,s)=-1582kJ ·mol -1 △G f ?(Fe 2O 3,s)=-742.2kJ ·mol -1 △G f ?(CuO,s)=-130kJ ·mol -1
5.三种短周期元素X 、Y 、Z , X 最外层只有一个不成对电子,Y 的次外层为2个电子,最外层有2对成对电子, Z 的全部核外电子有2对成对电子和3个不成对电子,则三种元素所组成的化合物中哪是不可能的?( )
A. XZY 3 ;
B. X 3Ｚ ;
C. XZY 2 ;
D. Ｘ2ZY;
E. X 3ZY 4 ;
四、计算题 (每题5分,共15分)
1.已知标准态下,H 2(g)和N 2(g)的离解能分别为434.7kJ ·mol -1和869.4kJ ·mol -1,NH 3(g)的生成热为-46.2kJ ·mol -1.求:
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
最新高等无机化学期末考试试题及参考答案 一.填空题（每题3分，共6分） 1．O原子的电子排布为（1s22s22p4）、基态时未成对的电子数为（2）、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是（3P）. 2．写出N2的分子轨道式为（(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2），键级为（3），磁性为（抗磁性）. 二. 选择题（每题2分，共6分） 1.SO2C1F分子的对称点群为(B) (A)C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h 2.下列络合物中不稳定的是(D) (A) [V(H2O)6]2+ (B) [Nien3]2+ (C) [Co(CN)6]3+ (D) [V(H2O)6]3+ 3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A) (A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4- 三.简答题（每题5分，共10分） 1. Ni II的四面体络合物很不常见，说明可能的原因. 答：Ni II的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4： ╫ ┼ ┼ t2 ╫ ╫ e 根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性.四面
体通常会完全转变为平面正方形. 2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等. 答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中，有多个电子存在；3s 轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关.因此，3s与3p轨道的能量不同. 四.计算题（8分） 求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示). 解：Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1，当n→∞时，电子已失去，此时电子能量最高为0，则Li的第三电离能为： E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV I3=0- E1s=122.4eV =122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023 =11804 kJmol-1
《无机化学》模拟题 一. 判断题 1. 任何单质、化合物或水化离子，298.15K 时的标准摩尔生成焓均大于零。 （ ） 2. 密闭系统中，温度趋近0K 时，所有放热反应均能自发进行。 （ ） 3. 在下列浓差电池中，只有溶液浓度a 大学无机化学期末试卷及答案
《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol·L －1 ）为 （ ） A m 2 1 B θ b K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m
4、已知θ K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 sp ( ) A ×10-4mol?L-1； B ×10-5mol?L-1； C ×10-8mol?L-1； D ×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是
平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d
(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.doczj.com/doc/6b3674148.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强
无机化学模拟试卷 一、选择题 1．增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（D）。 A.单位体积的分子数增加 B.反应体系混乱度增加 C.活化分子数增加 D.单位体积内活化分子总数增加 2.某容器中加入相同物质量的NO和CL2，在一定温度下发生反应： NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g) 平衡时，有关各种分压的结论正确的是（C） A.P(NO)=P(CL2) B.P(NO)=P(NOCL) C.P(NO)
B.?rHm?越小，反应速率越快 C.活化能越大，反应速率越快 D.活化能越小，反应速率越快 6.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则这一变化过程的（D ） A.Q=W=0 ?v=0 B.Q≠0 , W=0 ?v=0 C.Q=W≠0 ?H=0 D.Q≠W ?H=0 7.已知：H2(g) + S(s) →H2S(g) K1? O2(g) +S(s) →SO2(g) K2? 则反应H2(g)+SO2(g) →O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（A ） A.K1?/K2? B.K1?·K2? C.K2?/K1? D.K1?+K2? 8.健康人血液pH为7.35~7.45，患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.9，问此时血液中C(H+)为正常状态的多少（C ） A.25~33 B.26~34 C.27~34 D.28~33 9.在一定温度下，某容器内有相同质量的H2、N2、O2、He的混合气体，其中分压最小的组分是（B） A N2 B 、O2 C H2 D He 10.下列纯态单质中，哪个单质的△f H m不等于0. (B) A石墨B臭氧C液溴D铁 11.在定压下某气体膨胀吸收了1.55KJ的热量，如果其热力学能增加了1、32KJ，则该系统做功为（D）KJ. A 1.55 B1.32 C0.23 D.—0.23
杭州师范大学化材学院 2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(B卷) 班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________ 题目部分，(卷面共有51题,100.0分,各大题标有题量和总分) 一、是非题(16小题,共16.0分) (1分)[1]p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。（） (1分)[2] 原子的s轨道角度分布图是球形对称的。（） (1分)[3] 电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。因为E (1s) < E (2s)，所以任何时候1s电子比2s电子靠近原子核。( ) (1分)[4] 在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl 的原子半径依次减小。因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离子半径也依次减小。( ) (1分)[5] 在CS2、C2H2分子中，均有σ键和π键。( ) (1分)[6] 某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。( ) (1分)[7] 相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍。( ) (1分)[8] 烷烃分子中C - C 键的键长是炔烃分子中C≡C 键长的三倍。( ) (1分)[9] 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。( ) (1分)[10]SnCl2分子和H2O 分子的空间构型均为V 型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。( ) (1分)[11] 含有奇数电子的分子是顺磁性分子。( ) (1分)[12] 由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2 > O2- > O22-。( ) (1分)[13] 分子中的共价键有极性，分子不一定是极性分子。( ) (1分)[14]H2的极化率比He 的小。( ) (1分)[15] 对由非极性分子组成的物质来说，其沸点越高，则极化率越大。( ) (1分)[16] 晶格能是由指定单质生成一摩尔（按化学式计）的离子化合物所释放的能量。.......（） 二、选择题(18小题,共36.0分) (2分)[1] 用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是( )。
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 无机化学试题 一、判断题（每题1分，共10分） 1.设计出来的某反应，若△rGmθ>0，表示这个反应无论如何是无法进行的。 2.某物质的φ越高，说明他的氧化性越强，还原性越弱。 3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。 4.主量子数越大，电子离核越远.所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子 核。 5.氢电极的电极电势等于零。 6.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。 7.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。 8.一切盐都是离子化合物。 9.元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。 10.同种原子间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也越牢固。 二、填空题（每题1分，共10分） 1.水分子中，氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个（）键，其 分子几何构型为（）。 2.{Fe(CN)6}3-是（）自旋的配离子，Fe3+采取（）杂化轨道成键，配离子 的几何构型为（）。 3.离域π键用πb a表示，其中a表示（），b表示（）。 4.氢卤酸中，还原性最强的是（），酸性最弱的是（），稳定性最差的是（）， 氢氟酸应装在（）瓶中。 5.实验室中配制FeSO 4溶液时，常加入几根铁钉，其目的是防止（），配制FeCl 3 溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止（）。 6.某反应的△rH mθ，△rSmθ都是大于零的常数，根据（）式判断，升高温度 时，△rGmθ值要（），从而反应自动进行的趋势要（）。 7.化合物里含有O 22-，O 2 -的实例是（）、（），配合物【Cr（H2O）4Cl2】Cl?2 H2O的系统命名为（）。 8.Fe，Fe2+，Fe3+的半径从大到小的顺序是（），极化力最强的是（），还原 性从大到小的顺序是（）。 9.元素周期表中价电子层构型为（n-1）d5ns2的元素是（）属第（）周期第 （）族，该族有（）种元素，位于（）区。 10.状态函数的重要特征是（）只与（）有关，而与（）无关。化学热力 学符号Q，W，H，G，U，S中是状态函数的有（），其中（）可测得绝对值，而（）只可测得相对值。 三、单项选择题（每题2分，共40分） 1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零 A.Br2(g) B.Br-(aq) C.Br2(l) D.Br2(aq) 2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2；如果方程式写为 HBr2(g)=1/2H2(g)+1/2Br2(g),则Kθ等于 A.25 B.2×10-1 C.5 D.4×10-2 模拟试题 一．单选题 1．现有4组量子数，其中正确且能量最高的是 C A ．n=3，l=1，m=0 B ．n=3，l=3，m=-1 C ．n=3，l=2，m=2 D ．n=3，l=2，m=3 2．下列各物质的化学键中，只存在σ键的是 C A ．N 2 B ．乙烯 C ．乙烷 D ．O 2 3．下列分子之间存在最多种类的分子间力的是 A A ．水和水 B ．苯和苯 C ．水和苯 D ．水和氯化氢 4．下列各对晶体的晶格中，晶格结点上粒子之间作用力不同的是 B A ．金刚石和碳化硅 B ．二氧化碳和二氧化硅 C ．氩和甲烷 D ．氯化钠和氯化钙 5．下列分子中具有三角锥结构的是 B A ．CO 2 B ．PH 3 C ．BF 3 D ．H 2O 6．下列物质中沸点最低的是 D A ．HI B ．HF C ．HBr D ．HCl 7．关于配体，下列说法不正确的是 A ．配体中与中心离子（或原子）直接以配位键结合的原子叫做配位原子 B ．配位原子是多电子原子，常见的是 C 、N 、O 、S 、卤素等非金属原子 C ．只含一个配位原子的配体是单齿配体 D ．含两个配位原子的配体是螯合剂 8．对下图所示图形， 正确的叙述是 C A ．图形表示xy d 原子轨道的形状 B ．图形表示xy d 原子轨道角度分布图 C ．图形表示2d z 电子云角度分布图 D ．图形表示2 d z 原子轨道的形 状 院（系） 班级 姓名 学号 ……………………………………………密…………封…………线……………………………………………… 9．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则 D A ．能量最低、Hund 规则、钻穿效应 B ．能量守恒原理、Pauli 原理、Hund 规则 C ．能量交错、Pauli 原理、Hund 规则 D ．能量最低、Pauli 原理、Hund 规则 10．下列物质中心原子采取sp 杂化的是 A A ．二氨合银配离子 B ．氨分子 C ．铵离子 D ．四氨合铜配离子 11．(g)NH 2(g)H 3(g)N 322=+中2N 、2H 、3NH 的化学计量数分别为 B A ．2,3,1 B ．2,3,1-- C ．2,3,1- D ．2,3,1--- 12．假设规定标准氢电极的电极电势()V 1H H 2θ=+?，则测得下列原电池 ()() () ()()+??--+-+Pt H dm mol 1H dm mol 1Zn Zn 233p 的标准电动势θE 和锌标 准电极电势()Zn Zn θ+?的数值变化为 D A ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各减少1V B ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各增加1V C ．标准电动势θE 不变，锌标准电极电势()Zn Zn θ+?减少1V D ．标准电动势θ E 不变，锌标准电极电势()Zn Zn θ+?增加1V E ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?均不变 13．-42AsO H 的共轭酸、碱分别是 A A ．43AsO H ，-24HAsO B ．43AsO H ，- 24AsO C ．-24HAsO ，-34AsO D ．-42AsO H ，-24HAsO 14．已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为：C A ．4 B ．0.5 C ．2 D ．1 15．难溶电解质B A 2的溶度积为θ sp K ，它在水溶液中的溶解度s 等于： A A ．() 1θ sp K B ．θ sp K C ．() 2 1θsp K D ．() 3 1θ sp K 16．用外推法测定电解质溶液无限稀释时摩尔电导率的方法只适用于 （不做，A ） A ．强电解质 B ．以乙醇为溶剂的电解质溶液 C ．弱电解质 D ．以水为溶剂的电解质溶液 17．在过氧化物存在下，烯烃与HBr 的反应属于 A ．亲电加成 B ．亲核加成 C ．自由基加成 D ．取代反应 18．下列化合物中能发生银镜反应的是 B A ．丙烷 B ．丙醛 C ．丙醇 D ．丙酮 19．已知下列数据：B 大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同 种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原 子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应 Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为 ΔH，则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3 ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)， O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)， HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定 北华大学2015-2016学年第二学期无机化学期中考试卷 1.氟与水猛烈反应, 并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( ) A . HF 和O 2 B. HF 和FOH C. HF 、O 2和FOH D. HF 和O 3 2.实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（ ） A.红磷与Br 2混合后滴加H 2O 固体与浓H 2SO 4 C .红磷与H 2O 混合后滴加Br 2 在水中歧化反应 3.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是( ) >H 2SO 4>H 3PO 4 >HClO 4>H 5IO 6 >HClO 3>HClO 4 >HClO 3>HIO 3 4.在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物为( ) -和ClO - -和ClO -2 -和ClO - 3 -和ClO -4 5.卤素单质与磷反应能生成三卤化磷而不能生成五卤化磷的是（ ） 2 C 6.下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（ ） 3 C 7.下列单质硫在常温下稳定性最大的是( ) A.斜方硫 B.单斜硫 C.弹性硫 D.无定形硫 8.分子结构和中心原子杂化类型都与O 3 相同是（） 2 C 9.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是（） A.用SO 2漂白B.用稀H 2 O 2 溶液擦洗 C.用氯水擦洗 D.用O 3 漂白 10.与Zn粉反应可生成Na 2S 2 O 4 的试剂是（） 3 C 11.与FeSO 4 和浓硫酸发生棕色环反应的是（） 2 C 和S 2 2-反应的产物是( ) 和S 和S 13. 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液，以下叙述正确的是( ) A. 析出白色AgH 2PO 4 B. 析出黄色Ag 2 HPO 4 沉淀 C. 析出黄色Ag 3PO 4 沉淀 D. 不析出沉淀 14.黄磷与KOH溶液共热，反应产物为( ) 和K 3P 和 3 C和K 3 P 和PH 3 15.与Na 2CO 3 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（） ＋＋＋＋ 李生晓梦晓李飞刀制作双击可修改,再上传必究 再上传必究 2018级 无机化学期末考试 所有答案请作答到“答题卡”，否则无效！ 一、选择题（单选，1.5分/题，共计30分） 1、质量浓度为11.1g ·L －1的CaCl 2（M ＝111.0g ·L －1 ）溶液的渗透浓度是（ ）。 （A ）100mmol ·L －1 （B ）200mmol ·L －1 （C ）300mmol ·L －1 （D ）400mmol ·L －1 2、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（ ）。 （A ）3，2，＋1，＋ 12 （B ）3，1，0，－12 （C ）3，1，－1，－12 （D ）4，2，0，＋1 2 3、HAC 的解离度和溶液pH 均减小，可向HAC 溶液中加入（ ） （A ） NaOH （B ） HCl （C ） H 2O （D ） NaAc 4、下列电池中，电动势最大的是( ) （A ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （B ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （C ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+(0.1 mol·L -1 )|Cu( ＋) （D ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖ Cu 2+(0.1 mol·L -1 )| Cu( ＋) 5、下列物质不属于共轭酸碱对的是：（ ）。 （A ）43NH NH +- （B ）3H O OH +-- （C ）244HSO SO --- （D ）322625[Al(H O)][Al(H O)OH]++- 6、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m ( ) （A ）只有一个数值 （B ）可以是三个数值中的任一个 （C ）可以是五个数值中的任一个（D ）可以有无限多少数值 7、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（ ） （A ）4 （B ）5 （C ）3 （D ）2 8、下列各组量子数，不正确的是 （ ） （A ）n=2,l=1,m=0,s=-1/2（B ）n=3,l=0,m=1,s=1/2 （C ）n=2,l=1,m=-1,s=1/2 （D ）n=3,l=2,m=-2,s=-1/2 9、下列叙述正确的是 ( ) (A) 同离子效应与盐效应的效果是相同的 (B) 同离子效应与盐效应的效果是相反的 (C) 盐效应与同离子效应相比影响要大的多 (D) 以上说法都不正确 10、欲配制pH = 6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好 ( ) (A) (CH 3)2AsO 2H (K a = 6.40×10－7) (B) ClCH 2COOH (K a = 1.40×10－3 ) (C) CH 3COOH (K a = 1.76×10－5) (D) HCOOH (K a = 1.77×10－4 ) 11、已知E θ（Cl 2/ Cl -）= +1.36V ，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是： （A ） Cl 2+2e- = 2Cl - （B ） 2Cl - - 2e- = Cl 2 （C ） 1/2 Cl 2+e- = Cl - （D ） 都是 12、下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是 ( ) (A) Cl 2O 5 (B) BrO 2 (C) HClO 2 (D) F 2O 13、 电极电势与pH 无关的电对是 ( ) (A) H 2O 2/H 2O (B) IO 3－/I － (C) MnO 2/Mn 2+ (D) MnO 4－/MnO 42－ 14、有关标准氢电极的叙述中不正确的是 ( ) (A) 标准氢电极是指将吸附纯氢气（分压101.325kPa ）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H +离子活度为1 mol·L －1 的酸溶液中组成的电极 (B) 温度指定为298K (C) 任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势 (D) 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势 15、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( ) （A ）.溶度积小者一定先沉淀出来 （B ）.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 （C ）.溶解度小的物质先沉淀出来 （D ）.被沉淀离子浓度大的先沉淀 16、向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是 ( ) （A ）AgCl 的溶解度增大（B ）AgCl 的溶解度、K sp 均不变 （C ）AgCl 的K sp 增大（D ）AgCl 溶解度增大 17、将红细胞置于体积比1:2的生理盐水和50g/L 葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（ ） （A ）皱缩 （B ） 膨胀 （C ）不受影响 （D ）无法判断 18、外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是（ ） （A ） 胶核 （B ） 紧密层 （C ）胶团 （D ） 胶粒 19、化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是（ ） （A ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ） （B ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ） （C ）溴化二氯四氨合钴（Ⅱ） （D ）溴化二氯四氨合钴（Ⅲ） 20、下列原子轨道沿x 键轴重叠时，能形成σ键的是（ ） （A ）p x -p x （B ）p y -p y （C ）p x -p z （D ）s-d z 2 二、 判断题 （2分/题，共计20分） 1、把红细胞放入高渗溶液中，会发生溶血现象。 2、当一种氧化剂与几种还原剂反应时，通常优先与较强的还原剂反应。 3、在配位个体中，中心原子的配位数等于配体的数目。 4、电池电动势E>0时，氧化还原反应自发进行。 5、在一定温度下，向含有大量AgI 固体的溶液中假如适量水时，AgI 的标准溶度积常数和溶解度均不发生变化。 6、非极性分子中的化学键不一定是非极性共价键。 7、电子通过晶体时能产生衍射现象，说明它具有波动性。 8、若两种溶液的渗透压力相等，则它们的物质的量浓度也相等。 9、只有电子才有波粒二象性。 10、杂化轨道的成键能力大于参与杂化的各原子轨道的成键能力。 三、名词解释 （2分/题，共计20分） 1、semipermeable membrane 2、primary battery 3、hypertonic solution 4、wave function 5、covalent bond 6、reducting agent 7、coordination compound 8、inorganic chemistry 9、osmotic pressure 10、dispersed system 四、 问答题（10分/题，共计30分） 1、写出K 、Cr 和S 元素的核外电子排布。 2、将相同体积的0.008mol·L -1 AgNO 3溶液与0.006mol·L -1 KBr 溶液混合，制备AgBr 溶胶，该胶团的结构式是什无机化学期末试卷
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