一、生物学中常见化学元素及作用：
1、Ca：人体缺之会患骨软化病，血液中Ca2+含量低会引起抽搐，过高则会引起肌无力。
血液中的Ca2+具有促进血液凝固的作用，如果用柠檬酸钠或草酸钠除掉血液中的Ca2+，
血液就不会发生凝固。属于植物中不能再得用元素，一旦缺乏，幼嫩的组织会受到
伤害。
2、Fe：血红蛋白的组成成分，缺乏会患缺铁性贫血。血红蛋白中的Fe是二价铁，三价
铁是不能利用的。属于植物中不能再得用元素，一旦缺乏，幼嫩的组织会受到伤害。
3、Mg：叶绿体的组成元素。很多酶的激活剂。植物缺镁时老叶易出现叶脉失绿。
4、B：促进花粉的萌发和花粉管的伸长，缺乏植物会出现花而不实。
5、I：甲状腺激素的成分，缺乏幼儿会患呆小症，成人会患地方性甲状腺肿。
6、K：血钾含量过低时，会出现心肌的自动节律异常，并导致心律失常。
7、N：N是构成叶绿素、蛋白质和核酸的必需元素。N在植物体内形成的化合物都是不
稳定的或易溶于水的，故N在植物体内可以自由移动，缺N时，幼叶可向老叶吸收N
而导致老叶先黄。N是一种容易造成水域生态系统富营养化的一种化学元素，在水域
生态系统中，过多的N与P配合会造成富营养化，在淡水生态系统中的富营养化称
为“水华”，在海洋生态系统中的富营养化称为“赤潮”。动物体内缺N，实际就是
缺少氨基酸，就会影响到动物体的生长发育。
8、P：P是构成磷脂、核酸和ATP的必需元素。植物体内缺P，会影响到DNA的复制和
RNA的转录，从而影响到植物的生长发育。P还参与植物光合作用和呼吸作用中的能
量传递过程，因为ATP和ADP中都含有磷酸。P也是容易造成水域生态系统富营养化
的一种元素。植物缺P时老叶易出现茎叶暗绿或呈紫红色，生育期延迟。
9、Zn：是某些酶的组成成分，也是酶的活化中心。如催化吲哚和丝氨酸合成色氨酸的
酶中含有Zn，没有Zn就不能合成吲哚乙酸。所以缺Zn引起苹果、桃等植物的小叶
症和丛叶症，叶子变小，节间缩短。
二、生物学中常用的试剂：
1、斐林试剂：成分：0.1g/ml NaOH(甲液)和0.05g/ml CuSO4(乙液)。用法：将斐林试剂
甲液和乙液等体积混合，再将混合后的斐林试剂倒入待测液，水浴加热或直接加热，
如待测液中存在还原糖，则呈砖红色。
2、班氏糖定性试剂：为蓝色溶液。和葡萄糖混合后沸水浴会出现砖红色沉淀。用于尿
糖的测定。
3、双缩脲试剂：成分：0.1g/ml NaOH(甲液)和0.01g/ml CuSO4(乙液)。用法：向待测液
中先加入2ml甲液，摇匀，再向其中加入3~4滴乙液，摇匀。如待测中存在蛋白质，
则呈现紫色。
4、苏丹Ⅲ：用法：取苏丹Ⅲ颗粒溶于95%的酒精中，摇匀。用于检测脂肪。可将脂肪
染成橘黄色(被苏丹Ⅳ染成红色)。
5、二苯胺：用于鉴定DNA。DNA遇二苯胺(沸水浴)会被染成蓝色。
6、甲基绿：用于鉴定DNA。DNA遇甲基绿(常温)会被染成蓝绿色。
7、50%的酒精溶液
8、75%的酒精溶液
9、95%的酒精溶液：冷却的体积分数为95%的酒精可用于凝集DNA
10、15%的盐酸：和95%的酒精溶液等体积混合可用于解离根尖。
11、龙胆紫溶液：(浓度为0.01g/ml或0.02g/ml)用于染色体着色，可将染色体染成紫色，
通常染色3~5分钟。(也可以用醋酸洋红染色)
12、20%的肝脏、3%的过氧化氢、3.5%的氯化铁：用于比较过氧化氢酶和Fe3+的催
化效率。（新鲜的肝脏中含有过氧化氢酶）
13、3%的可溶性淀粉溶液、3%的蔗糖溶液、2%的新鲜淀粉酶溶液：用于探索淀粉酶
对淀粉和蔗糖的作用实验。
14、碘液：用于鉴定淀粉的存在。遇淀粉变蓝。
15、丙酮：用于提取叶绿体中的色素
16、层析液：(成分：20份石油醚、2份丙酮、和1份苯混合而成，也可用93号汽油)
可用于色素的层析，即将色素在滤纸上分离开。
17、二氧化硅：在色素的提取的分离实验中研磨绿色叶片时加入，可使研磨充分。
18、碳酸钙：研磨绿色叶片时加入，可中和有机酸，防止在研磨时叶绿体中的色素受破
坏。
19、0.3g/mL的蔗糖溶液：相当于30%的蔗糖溶液，比植物细胞液的浓度大，可用于质
壁分离实验。
20、0.1g/mL的柠檬酸钠溶液：与鸡血混合，防凝血
21、氯化钠溶液：①可用于溶解DNA。当氯化钠浓度为2mol/L、0.015mol/L时DNA
的溶解度最高，在氯化钠浓度为0.14 mol/L时，DNA溶解度最高。②浓度为0.9%时
可作为生理盐水。
22、胰蛋白酶：①可用来分解蛋白质。②可用于动物细胞培养时分解组织使组织细胞分
散于。
23、秋水仙素：人工诱导多倍体试剂。用于萌发的种子或幼苗，可使染色体组加倍，原
理是可抑制正在分裂的细胞纺缍体的形成。
24、氯化钙：
三、生物学中常见的物理、化学、生物方法及用途：
1、致癌因子：物理因子：电离辐射、X射线、紫外线等。
化学因子：砷、苯、煤焦油
病毒因子：肿瘤病毒或致癌病毒，已发现150多种病毒致癌。
2、基因诱变：物理因素：Χ射线、γ射线、紫外线、激光
化学因素：亚硝酸、硫酸二乙脂
3、细胞融合：物理方法：离心、振动、电刺激
化学方法：PEG(聚乙二醇)
生物方法：灭活病毒(可用于动物细胞融合)
四、生物学中常见英文缩写名称及作用
1．DNA、RNA：脱氧核糖核酸、核糖核酸。遗传物质
2．AIDS：艾滋病
3．HIV：人类免疫缺陷病毒
4．HLA：人类白细胞抗原
5．ATP：三磷酸腺苷，生物体生命活动的直接能源物质。ATP →ADP＋Pi＋能量
6．NADP+：辅酶Ⅱ。NADPH：还原型辅酶Ⅱ在光合作用过程中可把电能转化为活跃的化能，NADPH具有强的还原性和活跃的化学能两个特性。反应式如下：
NADP+＋2e＋H+ →NADPH
7．PEP：磷酸烯醇式丙酮酸CO2＋PEP →C4
8．C3植物：小麦、水稻、大麦、大豆、马铃薯、菜豆和菠菜
C4植物：玉米、甘蔗、高粱、苋菜
9．PEG：聚乙二醇，用于原生质体融合
五、人体正常生理指标：
1、血液PH值：7.35~7.45
2、血糖含量：80~120mg/dl。高血糖：130mg/dl，肾糖阈：160~180mg/dl，早期低血糖：
50~60mg/dl，晚期低血糖：＜45mg/dl。
3、体温：370C左右。直肠(36.90C~37.90C，平均37.50C)；口腔(36.70C~37.70C，平均37.20C)；
腋窝(36.00C~37.40C，平均36.80C)
4、总胆固醇：110~230 mg/dl血清
5、胆固醇脂：90~130 mg/dl血清（占总胆固醇量的60%~80%）
6、甘油三脂：20~110 mg/dl血清
六、高中生物常见化学反应方程式：
1、ATP合成反应方程式：
ATP →ADP＋Pi＋能量
2、光合反应：
总反应方程式：6CO2＋12H2O →C6H12O6＋6H2O＋6O2
分步反应：①光反应：2H2O →4[H]＋O2
ADP＋Pi＋能量→ATP
NADP+＋2e＋H+ →NADPH
②暗反应：CO2＋C5 →2C3
C3 →C6H12O6＋C5
3、呼吸反应：
（1）有氧呼吸总反应方程式：
C6H12O6＋6H2O＋6O2→6CO2＋12H2O＋能量
分步反应：①C6H12O6 → 2 C3H4O3＋4[H]＋2ATP（场所：细胞质基质）
②2 C3H4O3＋6H2O →6CO2＋20[H]＋2ATP（场所：线粒体）
③24[H]＋6 O2 →12H2O＋34ATP（场所：线粒体）
（2）无氧呼吸反应方程式：（场所：细胞质基质）
①C6H12O6 → 2 C2H5OH＋2CO2＋2ATP
②C6H12O6→2C3H6O3＋2ATP
4、AA缩合反应：n AA →n肽＋（n-1）H2O
5、固氮反应：N2＋e＋H+＋ATP →NH3＋ADP＋Pi
七、生物学中出现的人体常见疾病：
1、非遗传病:
①风湿性心脏病、类风湿性关节炎、系统性红斑狼（自身免疫病。免疫机制过高）
②艾滋病（免疫缺陷病）胸腺素可促进T细胞的分化、成熟，临床上常用于治疗细胞
免疫功能缺陷功低下患者（如艾滋病、系统性红斑狼疮）
2、遗传病：（见下）
八、人类几种遗传病及显隐性关系：
1、病毒类：无细胞结构，主要由蛋白质和核酸组成，包括病毒和亚病毒（类病毒、拟
病毒、朊病毒）
①动物病毒：RNA类（脊髓灰质炎病毒、狂犬病毒、麻疹病毒、腮腺炎病毒、流感病毒、
艾滋病病毒、口蹄疫病毒、脑膜炎病毒、SARS病毒）
DNA类（痘病毒、腺病毒、疱疹病毒、虹彩病毒、乙肝病毒）
②植物病毒：RNA类（烟草花叶病毒、马铃薯X病毒、黄瓜花叶病毒、大麦黄化病毒等）
③微生物病毒：噬菌体
2、原核类：具细胞结构，但细胞内无核膜和核仁的分化，也无复杂的细胞器，包括：
细菌（杆状、球状、螺旋状）、放线菌、蓝细菌、支原体、衣原体、立克次氏体、螺
旋体。
①细菌：三册书中所涉及的所有细菌的种类：
乳酸菌、硝化细菌（代谢类型）；
肺炎双球菌S型、R型（遗传的物质基础）；
结核杆菌和麻风杆菌（胞内寄生菌）；
根瘤菌、圆褐固氮菌（固氮菌）；
大肠杆菌、枯草杆菌、土壤农杆菌（为基因工程提供运载体，也可作为基因工程的受体细胞）；
苏云金芽孢杆菌（为抗虫棉提供抗虫基因）；
假单孢杆菌（分解石油的超级细菌）；
甲基营养细菌、谷氨酸棒状杆菌、黄色短杆菌（微生物的代谢）；
链球菌（一般厌氧型）；
产甲烷杆菌（严格厌氧型）等
②放线菌：是主要的抗生素产生菌。它们产生链霉素、庆大霉素、红霉素、四环素、
环丝氨酸、多氧霉素、环已酰胺、氯霉素和磷霉素等种类繁多的抗生素（85%）。繁
殖方式为分生孢子繁殖。
③衣原体：砂眼衣原体。
3、灭菌：是指杀死一定环境中所有微生物的细胞、芽孢和孢子。实验室最常用的是高
压蒸汽灭菌法。
4、真核类：具有复杂的细胞器和成形的细胞核，包括：酵母菌、霉菌（丝状真菌）、蕈
菌（大型真菌）等真菌及单细胞藻类、原生动物（大草履虫、小草履虫、变形虫、
间日疟原虫等）等真核微生物。
①霉菌：可用于发酵上工业，广泛的用于生产酒精、柠檬酸、甘油、酶制剂（如蛋白
酶、淀粉酶、纤维素酶等）、固醇、维生素等。在农业上可用于饲料发酵、生产植物
生长素（如赤酶霉素）、杀虫农药（如白僵菌剂）、除草剂等。危害如可使食物霉变、
产生毒素（如黄曲霉毒素具致癌作用、镰孢菌毒素可能与克山病有关）。常见霉菌主
要有毛霉、根霉、曲霉、青霉、赤霉菌、白僵菌、脉胞菌、木霉等。
5、微生物代谢类型：
①光能自养：光合细菌、蓝细菌（水作为氢供体）紫硫细菌、绿硫细菌（H2S作为氢供
体，严格厌氧）2H2S＋CO2 →[CH2O]＋H2O＋2S
②光能异养：以光为能源，以有机物（甲酸、乙酸、丁酸、甲醇、异丙醇、丙酮酸、
和乳酸）为碳源与氢供体营光合生长。阳光细菌利用丙酮酸与乳酸用为唯一碳源光
合生长。
③化能自养：硫细菌、铁细菌、氢细菌、硝化细菌、产甲烷菌（厌氧化能自养细菌）
CO2＋4H2 →CH4＋2H2O
④化能异养：寄生、腐生细菌。
⑤好氧细菌：硝化细菌、谷氨酸棒状杆菌、黄色短杆菌等
⑥厌氧细菌：乳酸菌、破伤风杆菌等
⑦中间类型：红螺菌（光能自养、化能异养、厌氧[兼性光能营养型]）、氢单胞菌（化
能自养、化能异养[兼性自养]）、酵母菌（需氧、厌氧[兼性厌氧型]）
⑧固氮细菌：共生固氮微生物（根瘤菌等）、自生固氮微生物（圆褐固氮菌）
十、高中生物学中涉及到的较特殊的细胞：
1、红细胞：无线粒体、无细胞核
2、精子：不具有分裂能力、仅有及少的细胞质在尾总部
3、神经细胞：具突起，不具有分裂能力
十一、内分泌系统：
1、甲状腺：位于咽下方。可分泌甲状腺激素。
2、肾上腺：分皮质和髓质。皮质可分泌激素约50种，都属于固醇类物质，大体可为三
类。1、糖皮质激素如可的松、皮质酮、氢化可的松等。他们的作用是使蛋白质和
氨基酸转化为葡萄糖；使肝脏将氨基酸转化为糖原；并使血糖增加。此外还有抗感
染和加强免疫功能的作用。2、盐皮质激素如醛固酮、脱氧皮质酮等。此类激素的
作用是促进肾小管对钠的重吸收，抑制对钾的重吸收，因而也促进对氯和水的重吸
收。3、性激素。髓质可分泌两种激素即肾上腺素和甲肾上腺素，两者都是氨基酸
的衍生物，功能也相似，主要是引起人或动物兴奋、激动，如引起血压上升、心跳
加快、代谢率提高，同时抑制消化管蠕动，减少消化管的血流，其作用在于动员全
身的潜力应付紧急情况。
3、脑垂体：分前叶（腺性垂体）和后叶（神经性垂体），后叶与下丘脑相连。前叶可分
泌生长激素（191AA）、促激素（促甲状腺激素、促肾上腺皮质激素、促性腺激素）、
催乳素（199AA）。后叶的激素有催产素（OXT）和抗利尿激素（ADH）（升压素）
（都为含9个氨基酸的短肽），是由下丘脑分泌后运至垂体后叶的。
4、下丘脑：是机体内分泌系统的总枢纽。可分泌激素如促肾上腺皮质激素释放因子、
促甲状腺激素释放激素、促性腺激素释放激素、生长激素释放激素、生长激素释放
抑制激素、催乳素释放因子、催乳素释放抑制因子等。
5、性腺：主要是精巢和卵巢。可分泌雄性激素、雌性激素、孕酮（黄体酮）。
6、胰岛：a细胞可分泌胰高血糖素（29个AA的短肽），b细胞可分泌胰岛素（51个AA
的蛋白质），两者相互拮抗。
7、胸腺：分泌胸腺素，有促进淋巴细胞的生长与成熟的作用，因而和机体的免疫功能
十二、高中生物教材中的育种知识
1、杂交育种：
（1）原理：基因重组（通过基因分离、自由组合或连锁交换，分离出优良性状或使各种优良性状集中在一起）
（2）方法：连续自交，不断选种。
（3）举例：
已知小麦的高秆（D）对矮秆（d）为显性，抗锈病（R）对易染锈病（r）为显性，两对性
状独立遗传。现有高秆抗锈病、矮秆易染病两纯系品种。要求使用杂交育种的方法培育出具有优良性状的新品种。
操作方法：
①让纯种的高秆抗锈病和矮秆易染锈病小麦杂交得F1；
②让F1自交得F2；
③选F2中矮秆抗锈病小麦自交得F3；
④留F3中未出现性状分离的矮秆抗病个体，对于F3中出现性状分离的再重复③④步骤
（4）特点：育种年限长，需连续自交不断择优汰劣才能选育出需要的类型。
（5）说明：
①该方法常用于：
a．同一物种不同品种的个体间，如上例；
b．亲缘关系较近的不同物种个体间（为了使后代可育，应做染色体加倍处理，得到的个体即是异源多倍体），如八倍体小黑麦的培育、萝卜和甘蓝杂交。
②若该生物靠有性生殖繁殖后代，则必须选育出优良性状的纯种，以免后代发生性状分离；若该生物靠无性生殖产生后代，那么只要得到该优良性状就可以了，纯种、杂种并不影响后代性状的表达。
2、诱变育种：
（1）原理：基因突变
（2）方法：用物理因素（如X射线、γ射线、紫外线、激光等）或化学因素（如亚硝酸、硫酸二乙脂等）来处理生物，使其在细胞分裂间期DNA复制时发生差错，从而引起基因突变。
（3）举例：太空育种、青霉素高产菌株的获得
（4）特点：提高了突变率，创造人类需要的变异类型，从中选择培育出优良的生物品种，但由于突变的不定向性，因此该种育种方法具有盲目性。
（5）说明：该种方法常用于微生物育种、农作物诱变育种等
3、单倍体育种
（1）原理：染色体变异
（2）方法：花药离体培养获得单倍体植株，再人工诱导染色体数目加倍。
（3）举例：
已知小麦的高秆（D）对矮秆（d）为显性，抗锈病（R）对易染锈病（r）为显性，两对性状独立遗传。现有高秆抗锈病、矮秆易染病两纯系品种。要求用单倍体育种的方法培育出具有优良性状的新品种。
操作方法：
①让纯种的高秆抗锈病和矮秆易染锈病小麦杂交得F1；
②取F1的花药离体培养得到单倍体；
③用秋水仙素处理单倍体幼苗，使染色体加倍，选取具有矮秆抗病性状的个体即为所需类型。
（4）特点：由于得到的个体基因都是纯合的，自交后代不发生性状分离，所以相对于杂交育种来说，明显缩短了育种的年限。
（5）说明：
①该方法一般适用于植物。
②该种育种方法有时须与杂交育种配合，其中的花药离体培养过程需要组织培养技术手段的
支持。
4、多倍体育种：
（1）原理：染色体变异
（2）方法：用秋水仙素处理萌发的种子
．．，从而使细胞内染色体数目加倍，染色体数
．．或幼苗
目加倍的细胞继续进行正常的有丝分裂，即可发育成多倍体植株。
（3）举例：
①三倍体无子西瓜的培育（同源多倍体的培育）
过程图解：参见高二必修教材第二册图解
说明：
a．三倍体西瓜种子种下去后，为什么要授以二倍体西瓜的花粉？
西瓜三倍体植株是由于减数分裂过程中联会紊乱，未形成正常生殖细胞，因而不能形成种子。但在三倍体植株上授以二倍体西瓜花粉后，花粉在柱头上萌发的过程中，将自身的色氨酸转变为吲哚乙酸的酶体系分泌到西瓜三倍体植株的子房中去，引起子房合成大量的生长素；其次，二倍体西瓜花粉本身的少量生长素，在授粉后也可扩散到子房中去，这两种来源的生长素均能使子房发育成果实（三倍体无籽西瓜）。
b．如果用二倍体西瓜作母本、四倍体西瓜作父本，即进行反交，则会使珠被发育形成的种皮厚硬，从而影响无子西瓜的品质。
②八倍体小黑麦的培育（异源多倍体的培育）：
普通小麦是六倍体（AABBDD），体细胞中含有42条染色体，属于小麦属；黑麦是二倍体（RR），体细胞中含有14条染色体，属于黑麦属。两个不同的属的物种一般是难以杂交的，但也有极少数的普通小麦品种含有可杂交基因，能接受黑麦的花粉。杂交后的子一代含有四个染色体组（ABDR），不可育，必须用人工方法进行染色体加倍才能产生后代，染色体加倍后的个体细胞中含有八个染色体组（AABBDDRR），而这些染色体来自不同属的物种，所以称它为异源八倍体小黑麦。
（4）特点：该种育种方法得到的植株茎秆粗壮，叶片、果实和种子较大，糖类和蛋白质等营养物质的含量有所增加。
（5）说明：①该种方法常用于植物育种；②有时须与杂交育种配合。
5、利用“基因工程”育种：
（1）原理：DNA重组技术（属于基因重组范畴）
（2）方法：按照人们的意愿，把一种生物的个别基因复制出来，加以修饰改造，放到另一种生物的细胞里，定向地改造生物的遗传性状。操作步骤包括：提取目的基因、目的基因与运载体结合、将目的基因导入受体细胞、目的基因的检测与表达等。
（3）举例：能分泌人类胰岛素的大肠杆菌菌株的获得，抗虫棉，转基因动物等
（4）特点：目的性强，育种周期短。
（5）说明：对于微生物来说，该项技术须与发酵工程密切配合，才能获得人类所需要的产物。
6、利用“细胞工程”育种：
7、利用植物激素进行育种：
1．原理：适宜浓度的生长素可以促进果实的发育
2．方法：在未受粉的雌蕊柱头上涂上一定浓度的生长素类
似物溶液，子房就可以发育成无子果实。
3．举例：无子番茄的培育
4．特点：由于生长素所起的作用是促进果实的发育，并不能导致植物的基因型的改变，所以该种变异类型是不遗传的。
5．说明：该种方法适用于植物。
十三、自然界物质循环：碳循环：氮循环：硫循环
十四、检索表
(1)细胞分裂分类检索：
1 无同源染色体……………………减数II
1 有同源染色体
2 联会、四分体…………减数I
2 无联会…………………有丝分裂
(2)遗传类型分裂检索：
1 营养生殖，果皮、种皮发育......................不符合分离自由组合
1 卵式生殖，受精
2 基因在X上，或已知色盲、血友病...................伴性遗传
2 基因在常染色体上
3 一对等位基因；自交3：1；测交1：1...............分离规律
3两对等位基因；自交9：3：3：1；测交1：1：1：1...自由组合规律
十五、生物学中的谐音记忆：
1、微量矿质元素记忆法：你猛踢朋(友)，心痛目绿(Ni、Mn、Fe、B、Zn、Cu、Mo、Cl)
2、醛固酮调节钾钠的量：甲醛一致
3、微生物生存的最适PH值：
失窃防扒真无聊(细菌的最适PH值为6.5~7.5，放线菌的为7.5~8.5，真菌的为5.0~6.0)
谷氨酸棒状杆菌7~8
初中化学知识点汇总(十二)：化学元素与人体健康 总结时间：2015年3月5日 讲解日期：2015年4月5日 课题1 人类重要的营养物质 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收) 一、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需60-70g 2、存在： a、动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 b、植物的种子(如花生、大豆) 3、构成：由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成 4、人体蛋白质代谢 5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新) (1)血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成 作用：运输O2和CO2的载体 血红蛋白+ O2 →氧合血红蛋白 CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。 吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等 (2)酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性 例：淀粉―(淀粉酶)→麦芽糖―(麦芽糖酶)→葡萄糖 6、蛋白质的变性(不可逆)：破坏蛋白质的结构，使其变质 引起变质的因素 A、物理：高温、紫外线等 B、化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)等 C、应用：用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本，使标本长期保存。 二、糖类：是生命活动的主要供能物质(60%—70%) 1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖 (1)淀粉(C6H10O5)n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 (C6H10O5)n―(酶和水)→C6H12O6→血糖→淀粉(肌肉和肝脏中) (2)葡萄糖C6H12O6 ( 人体可直接吸收的糖) 呼吸作用：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要 光合作用：6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2 (3)蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。 生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖 三、油脂 1、分类植物油脂：油动物油脂：脂肪 2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g 3、脂肪：维持生命活动的备用能源
第三节组成物质的化学元素 （第一课时教案） 涟水县教研室李夕九 【教学目标】 （一）知识与技能： 1、了解元素的概念，学会如何表示物质的组成。 2、学会元素符号的书写和记住一些常见的元素符号，并了解元素符号的应用。 3、掌握物质的简单分类及其方法。 （二）过程与方法： 1、通过交流、讨论、活动与探究，进行自主学习。 2、学会运用对比、归纳的方法处理信息，获取知识。 （三）情感态度与价值观： 1、保持对学习化学的浓厚兴趣，培养科学探究精神。 2、逐步积累化学用语，让学生逐步走进化学世界。 【教学重点】 1、规范书写元素符号，了解元素符号有哪些应用。 2、掌握物质的简单分类及其方法。 【教学难点】 1、元素概念的引入，宏观“组成”与微观“构成”的切换与应用。 2、物质的简单分类及其应用。 【教学方法】 自学、讨论、类比、质疑、归纳与总结。 【教学过程】 [导入] 前面我们从微观的角度认识了物质，知道构成物质的微粒有：分子、原子和离子。今天我们换一个角度：从宏观的角度来认识物质。黄金搭档的广告词大家很熟悉吧！（投影商品广告） 老师：“黄金搭档补足钙铁锌硒维生素……”这里的“钙、铁、锌、硒”指的是什么呢？ A、分子 B、原子 C、离子 D、元素 学生：元素 老师：“蓝瓶的钙，纯净的钙，好喝的钙”其中含有钙元素，“补锌的，我要蓝瓶的”其中含有锌元素，这就是今天我们要学习的内容“组成物质的化学元素”板书：第三节组成物质的化学元素 一、元素与元素符号 （一）元素 老师：下面请大家先看3幅图：（投影水、氧气、二氧化碳3幅图，问，群答）
老师：水中的氧原子、氧气中的氧原子、二氧化碳中的氧原子是否完全相同呢？学生：相同（或不相同、不一定相同等） 老师：我不清楚。但有一点可以肯定：它们都属氧原子，都属同一类的原子。如同人类一样，有白种人，黑种人，黄种人等等，但他们都属同一类——人类。同 理，H 2、H 2 O 、HCl 、H 2 CO 3 、NH 4 HCO 3 中都含有氢原子，都含有同一类的氢原子。 由此你能给“元素”一个简单的定义吗？ 板书： 1、元素：是同一类原子的总称 老师：元素既然是同一类原子的总称，那么元素与原子就应该有区别。（投影“元素与原子的区别”） 板书： 2、元素只讲种类不谈个数；元素用来表示物质的组成。 做【学案】第2题，一名同学板演。 3、原子既讲种类又讲个数；原子用来表示物质的构成。 做【学案】第3题，一名同学板演。 （投影）：桌上有三种物质，一个老外看了三只标签他不认识，原来这个老外不懂中文，为了各国间交流方便，元素符号应世界统一。 板书： （二）元素符号 大家朗读：P 73 第三节：“元素符号……” 板书： 1、表示与书写：（投影）拉丁文，一大二小 注意：CO与Co的区别 大家朗读：P 73 第二节：“元素是……” 老师：元素共有110余种，一种元素只有一种符号，一种名称，一种编号；为了便于查找与运用，科学家编制了一张表，叫元素周期表。（投影） 学生看书：P149 板书： 2、元素周期表 （1）元素的分类：金属元素和非金属元素 老师：大家仔细观看各种元素的名称，你发现汉字书写上有何规律？谁来告诉大家？
化学元素对人体的重要性 水是生命之源,是自然界最普通的物质，是人类环境的重要组成部份。人们日常生活需要水，水是人体中含量最多的一种物质。人体内的水分大约占体重的60%～70%，由于各个器官功能不同，水占的比重也不同，肌肉里70%是水，即使骨骼也占有20%的水。在占体重60%～70%的水中，有40%在细胞内，20%在组织细胞间，5%在血液里。 水是沟通组织细胞之间，机体与外界环境之间的媒介。生物体内有许多化学反应，按一定的规律无时无刻不在连续不断地进行着，参加这些化学反应的不仅有生物大分子，如蛋白质、脂类、核酸等，而更多和更重要的还是小的分子和离子，其中水分子至关重要，如果没有水，不能移动的生物分子就不会产生巧夺天工的生物化学反应，生命活动便会停止，生物就会死亡。水既是组成各类细胞的重要物质，又是消化液，淋巴液的主要构成成分；既能帮助消化食物，吸收营养，又能输送废物并排出体外；既参加呼吸、循环的过程，又起体温调节作用；既是细胞内外电解质的平衡者，又是非电解质的传递者；既有润滑眼球的作用，又有滋润、丰满体表皮肤的功能，等等。人如果3～7天连续不喝水，人体缺水达20%时，血液就会高度浓缩，就无法进行氧化、还原、分解、合成等生命活动，就会导致死亡[1]。从医学观点看，人类为维持正常生存，每人每天至少需要饮两升水，加上卫生方面的需要，全部生活用水量约需40～50升/日·人。因此水与人类
有非常密切的关系，可以说，没有水就没有生命。 一、维持人类生命和健康的水，应是洁净的水 （一）我国生活饮用水卫生标准规定，生活饮用水应满足如下要求[2] （1）要保持感官性状良好水必须是透明、无色、无臭、无异味，不存在肉眼可见的物质。为此对能产生颜色和异味的铜、锌、铁、锰等元素的含量制定了具体的限量。 （2）要保证流行病学上的安全在水中不得含有病源微生物和寄生虫卵，以免引起“介水传染病”，为此对细菌总数，大肠杆菌群数，消毒后供水管网末端的余氯有明确的限量。 （3）要保证化学组成上无害因此要严格限制水里的一些有毒化学物质，如镉、汞、铅、铬、氰化物、挥发酚……等，以免造成人体的急性、慢性中毒。 （二）水环境对人类健康的影响 俗话说：“一方水土养一方人”，说的是在自然条件下，不同的地区往往有不同的水土环境，这种差异不仅表现在不同地域的水文地质等特征方面，还在于水土化学组成上的不同。水不仅是维持生命和人体健康不可缺少的物质，而且还是人体从环境中摄取无机矿物质的途径之一，水环境中某些化学元素含量过多或过少时、都能对人群健康产生损害作用，同时水中的有毒物质也能通过各种途径进入人体而危害人体健康。 人体中已发现了近六十种元素，其中氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯和镁等十一种元素占人体重量组成的99.9%，余下不
常见化学元素的性质特征或结构特征 一、氢元素 1.核外电子数等于电子层数的原子； 2.没有中子的原子； 3.失去一个电子即为质子的原子； 4.得一个电子就与氦原子核外电子排布相同的原子； 5.质量最轻的原子；相对原子质量最小的原子；形成单质最难液化的元素； 6.原子半径最小的原子； 7.形成的单质为相同条件下相对密度最小的元素； 8.形成的单质为最理想的气体燃料； 9.形成酸不可缺少的元素； 二、氧元素 1.核外电子数是电子层数4倍的原子； 2.最外层电子数是次外层电子数3倍的原子； 3.得到两个电子就与氖原子核外电子排布相同的原子； 4.得到与次外层电子数相同的电子即达到8电子稳定结构的原子； 5.地壳中含量最多的元素； 6.形成的单质是空气中第二多的元素； 7.形成的单质中有一种同素异形体是大气平流层中能吸收太阳光紫外线的元素； 8.能与氢元素形成三核10电子分子（H2O）的元素； 9.能与氢元素形成液态四核18电子分子（H2O2）的元素； 10.在所有化合物中，过氧化氢（H2O2）中含氧质量分数最高；
11.能与氢元素形成原子个数比为1:1或1:2型共价液态化合物的元素； 12.能与钠元素形成阴、阳离子个数比均为1:2的两种离子化合物的元素； 三、碳元素 1.核外电子数是电子层数3倍的原子； 2.最外层电子数是次外层电子数2倍的原子； 3.最外层电子数是核外电子总数2/3的原子； 4.形成化合物种类最多的元素； 5.形成的单质中有一种同素异形体是自然界中硬度最大的物质； 6.能与硼、氮、硅等形成高熔点、高硬度材料的元素； 7.能与氢元素形成正四面体构型10电子分子（CH4）的元素； 8.能与氢元素形成直线型四核分子（C2H2）的元素； 9.能与氧元素形成直线型三核分子（CO2）的元素。 四、氮元素 1.空气中含量最多的元素； 2.形成蛋白质和核酸不可缺少的元素； 3.能与氢元素形成三角锥形四核10电子分子（NH3）的元素； 4.形成的气态氢化物（NH3）能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的元素； 5.能与氢、氧三种元素形成酸、碱、盐的元素； 6.非金属性较强，但形成的单质常用作保护气的元素。 五、硫元素 1.最外层电子数是倒数第三层电子数3倍的原子；
自然中的一切物质都由化学元素组成，人体也不例外。人体中几乎含有地球表层存在的90余种元素与且与我们生命活动密切相关的元素被称为“生命元素”。根据元素在人体中含量的不同，可分为：①宏量元素：碳、氢、氧、钙、磷、硫、钾、镁、钠、氯，共占体重的99。9%，是构成人体组织的主要元素； ②微量元素：约占人体体重的万分之五，如铁、锌、铜、钴、铬、锰、镊、锡、硅、硒、钼、碘、氟、钒共14种。这些元素虽含量甚少，却是人体所必需的，对人体的发育及许多脏器的生理功能起着不可替代的作用。 1.“生命元素” 目前已知的生命元素有27种，其中13种是非金属元素，14种是金属元素。生命元素能组成各种化合物，例如糖，脂肪，水和各种盐，它们是构成生物体的主要元素。 人体内至少大约有30多种化学元素，它们大致分为必需元素，非必需元素和有害元素三类。 2.人体中的宏量元素 人体中大约65%是水，余下的35%固体物质中，绝大部分是宏量元素。人体中11种宏量元素的含量如下表所示：
钙是一种生命必需元素，也是人体中含量最丰富的大量金属元素，含量仅次于C、H、O、N，正常人体内含钙大约1～1.25kg。每千克无脂肪组织中平均含20～25g。钙是人体骨骼和牙齿的重要成分，它参与人体的许多酶反应、血液凝固，维持心肌的正常收缩，抑制神经肌肉的兴奋，巩固和保持细胞膜的完整性。缺钙会引起软骨病，神经松弛，抽搐，骨质疏松，凝血机制差，腰腿酸痛。人体每天应补充0.6～1.0g钙。食物中含有较丰富的钙（但要注意不要与会与钙生成不溶于水的物质一起食用）：动物骨、鸡蛋、鱼虾和豆类等含钙丰富。 氮是构成蛋白质的重要元素，占蛋白质分子重量的16％～18％。蛋白质是构 成细胞膜、细胞核、各种细胞器的主要成分。动植物体内的酶也是由蛋白质组成。此外，氮也是构成核酸、脑磷脂、卵磷脂、叶绿素、植物激素、维生素的重要成分。由于氮在植物生命活动中占有极重要的地位，因此人们将氮称之为生命元素。植物缺氮时，老器官首先受害，随之整个植株生长受到严重阻碍，株形矮瘦，分枝少、叶色淡黄、结实少，子粒不饱满，产量也降低。蛋白质是生物体的主要组成物质，有多种蛋白质的参加才使生物得以存在和延续。例如，有血红蛋白；有生物体内化学变化不可缺少的催化剂——酶（一大类很复杂的蛋白质）；有承担运动作用的肌肉蛋白；有起免疫作用的抗体蛋白等等。各种蛋白质都是由多种氨基酸结合而成的。氮是各种氨基酸的一种主要组成元素。 钠占细胞外液中阳离子总数的90%以上。细胞外液的渗透压主要由钠维持，钠含量的增加可直接影响细胞外液量。钠增多可引起水肿，减少可造成脱水或血容量不足。钠能增加神经肌肉的兴奋性。正常血清钠浓度平均为142mmol/L。钠的平衡主要由肾脏调节。钠盐摄入多时肾排出增加，摄入减少时排出减少，禁食时尿钠可减至最低限度，几乎绝迹。大量消化液丧失可引起不同程度缺钠。正常成人每天需要氯化钠5~9g，相当于等渗盐水500~1000ml。 钾为细胞内液中的主要阳离子，全身钾总量的98%在细胞内。钾在细胞外液中含量不多，为3.5~5.3mmol/L，但有极为重要的生理作用。钾能增加神经肌肉的应激性，但对心肌却起抑制作用。钾的来源全靠食物中摄入，85%由肾排出。肾对钾的调节能力很低，在禁食和血钾很低的情况下，每天仍然要从尿中排出相当
初中化学基础知识总结和常用口诀 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
常用元素化合价歌： 一价氢、锂、钠、钾、银， 二价氧、镁、钙、钡、锌， 铜、汞一、二，铁二、三， 碳、锡、铅在二、四寻， 硫为负二和四、六， 负三到五氮和磷， 卤素负一、一、三、五、七， 三价记住硼、铝、金。 正一氢钠钾和银，正二镁钙钡和锌； 铝价正三氧负二，以上价数要记真。 铜正一二铁二三，最高四价硅和碳； 硫显负二正四六，负三正五磷和氮； 氯价最常显负一，还有正价一五七； 锰显正价二四六，最高正价也是七。 多看看书,多背化学方程式挺容易的化学不难慢慢就记住啦 呵呵刚看见个顺口溜也许可以帮到你,其实也不用刻意地去记,我觉得 元素化合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价） 一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅、五价磷， 二三铁、二四碳， 二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见， 单质价数都为零。
常见的元素符号： 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。锰钡碘H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。Mn Ba I 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au 常见元素的化合价：金正，非负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。 钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价； 铜+1，+2铝+3；铁有+2，+3 硅+4； 2，4，6硫 2，4碳； 氮磷-3，+5最常见；2，4，6，7锰变价；单质中元素零价要记清。化学式： 单质：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氖气Ne碳 C 铜Cu铁Fe 化合物：氧化物：一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2二氧化锰MnO2三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4 氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化钙CaO三氧化二铝Al2O3 氧化汞HgO氧化铜CuO 酸：盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH 氢氧化铁（红褐色）Fe(OH)3氢氧化铜（蓝色）Cu(OH)2 盐：氯化钠NaCl氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3 氯化钾 KCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化银AgCl（盐酸盐） 碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3 硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4 硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4 硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2 -1硝酸、氢氧根，-2碳酸、硫酸根，-3记住磷酸根，+1价的是铵根。
组成物质的化学元素 第三节 [课前准备] [学习任务] 1.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。 2.记住一些常见元素的名称和符号。 3.知道元素的简单分类。 4.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 5.形成“化学变化过程中元素不变”的观念。 [知识准备] 1.回忆原子、分子概念及本质区别 2.复习回忆常见原子的结构、相对原子质量以及一些常见物质的成分 [物质准备] 准备一些食品、药品、化肥、土壤等实验用品等[课堂练习] [资料查询]现提供若干微量元素的补充来源。请查询它们分别与人体健康的关系如何? 元素名称 来源 铁(fe) 肝、肉、豆类、麦类、菠菜、西红柿、水果等铜(cu) 坚果、豆类、谷类、水果、鱼、肉、蔬菜锌(zn) 谷类、豆类、麸皮、肝、胰脏、乳汁锰(mn) 萝卜缨、小麦、扁豆、大白菜、糙米、茄子碘(i) 海带、海参、紧菜、发菜、蛭子、蚶、蛤、干贝、海蜇硒(se) 大白菜、小麦、玉米、小米、南瓜、红薯干[问题研究] 1.完成课本p70页的填表 2.我们知道原子、分子、离子通过化学反应形成了数以千计的物质。这些物质的基本成分都是元素。什么叫元素？常见的元素有哪些？如何表示呢？ 3.完成下列表格(元素与原子的比较) 元素原子
概念 区别 联系 使用范围 举例 4.100余种元素组成了数千万种的物质，这些物质可简单分成下列几类，请完成下表宏观组成 微观构成(由分子构成的物质) 举例 纯净物混合物单质化合物氧化物 [讨论交流] 1.讨论了解下列六类物质的定义并完成填空混合物 ：如________ ________ ________等物质按组成物质的种类分金属单质:如___ ___ ___ ___ ___等纯净物单质非金属单质:如__, __, __, __, __, __, __等按组成元素稀有气体单质:如_____ _____ _____等 的种类分氧化物如 ____ ____ ____ ____ ____ ____等 化酸如___ ___ ___ (在老师指导下填写下同) 合碱____ ____ ____ 物盐____ ____ ____ 有机物____ ____ ____ 2.同学之间相互督促默写课本中列出常见元素的名称和符号，同时了解相对原子的质量。 3.判断下列叙述的正误，并说出理由。 (1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。
人体是由化学元素组成的，组成人体的元素有60多种。其中有钙、钠、钾、镁、碳、氢、氧、硫、氮、磷、氯等11种属必需的定量元素，集中在元素周期表头20个元素内，另有铁、铜、锌、锰、钴、钒、铬、钼、硒、碘等十余种必需的微量元素。其中钙、钠、钾、镁四种元素约占人体中金属离子总量的99％以上。它们大多以络合物形式存在于人体之中，传递着生命所必须的各种物质，起到调节人体新陈代谢的作用。当膳食中某种元素缺少或含量不足时，会影响人体的健康。下面介绍几种元素在人体中的作用： 氮是构成蛋白质的重要元素，占蛋白质分子重量的16％～18％。蛋白质是构成细胞膜、细胞核、各种细胞器的主要成分。动植物体内的酶也是由蛋白质组成。此外，氮也是构成核酸、脑磷脂、卵磷脂、叶绿素、植物激素、维生素的重要成分。由于氮在植物生命活动中占有极重要的地位，因此人们将氮称之为生命元素。植物缺氮时，老器官首先受害，随之整个植株生长受到严重阻碍，株形矮瘦，分枝少、叶色淡黄、结实少，子粒不饱满，产量也降低。蛋白质是生物体的主要组成物质，有多种蛋白质的参加才使生物得以存在和延续。例如，有血红蛋白；有生物体内化学变化不可缺少的催化剂——酶（一大类很复杂的蛋白质）；有承担运动作用的肌肉蛋白；有起免疫作用的抗体蛋白等等。各种蛋白质都是由多种氨基酸结合而成的。氮是各种氨基酸的一种主要组成元素。 钠和氯在人体中是以氯化钠的形式出现的，起调节细胞内外的渗透压和维持体液平衡的作用。人体每天必须补充4～10g食盐。 钙是一种生命必需元素，也是人体中含量最丰富的大量金属元素，含量仅次于C、H、O、N，正常人体内含钙大约1～1.25kg。每千克无脂肪组织中平均含20～25g。钙是人体骨骼和牙齿的重要成分，它参与人体的许多酶反应、血液凝固，维持心肌的正常收缩，抑制神经肌肉的兴奋，巩固和保持细胞膜的完整性。缺钙会引起软骨病，神经松弛，抽搐，骨质疏松，凝血机制差，腰腿酸痛。人体每天应补充0.6～1.0g钙。 铁是构成血红蛋白的主要成分，铁的摄入不足会引起缺铁性贫血症。 磷是人体的常量元素，约占体重的1％，是体内重要化合物ATP、DNA等的组成元素。人体每天需补充0.7g左右的磷。 碘是合成甲状腺激素的原料。缺碘，会影响儿童的生长和智力发育，造成呆小症；会引起成人甲状腺肿大。 为了人体的健康，在我们的日常生活中，要注意饮食的平衡，特别是要注意上述元素和其它一些微量元素（如铜、钾、镁、氟、硒、锌等）的补充，以保证某些生理功能的正常。 下面是各种元素与其生理功能及日常来源的对照表： 元素
《组成物质的化学元素》教学设计 潞城市微子镇中学李红燕 一、教学内容分析 本节课位于第三章第二节，包括元素与元素符号、自然界中元素的分布、元素与人体健康等知识点。在前两章的学习中，学生已经初步认识了一些常见物质的性质及可能发生的变化；在第一节《构成物质的基本微粒》学习时，已经建立了分子、原子的概念；本节课帮助学生建立元素的概念，形成物质分类的概念，理解如何给物质分类，这些内容的学习可以为后续学习打下坚实的基础，对今后的学习极其重要。 二、学情分析 从知识的掌握上看，学生对“元素”这个概念并不陌生，已经有一定的知识积累。在学习第一章第二节《化学研究些什么》时，知道火柴、蜡烛、葡萄糖、砂糖和面粉中均含有碳元素，当时已经初步建立了“物质是由元素组成的”的观点；在学习第二章第三节《自然界中的水》时，知道水是由氢元素和氧元素组成的。依据已有的生活经验也知道，人体缺少某些元素（如钙、铁、碘等），会影响健康，甚至引起疾病。 从年龄上看，九年级的学生已经具有较强的形象思维能力、初级的逻辑思维能力，所以完全有能力进行粗浅的科学探究活动。 三、学习目标 1、知道元素的定义及其简单分类，掌握常见元素的名称和符号； 2、认识自然界中的常见元素，了解元素摄入量多少与人体健康的关系； 3、掌握单质、化合物、氧化物等基本概念，初步形成物质分类的思想。 4、初步形成化学变化过程中元素不变的观念。 四、教学重点和难点 教学重点： （1）知道元素的定义、常见元素的名称和符号、元素的简单分类； （2）认识自然界中存在的元素、元素与人体健康的关系。 教学难点： （1）掌握单质、化合物、氧化物的概念； （2）掌握化学变化过程中元素不变的思想。 五、设计思路 本课的重要环节有三个：一是通过已学知识和生活经验粗略地认识到元素的概念，进而通 过学案上“自主学习”部分1~3题理解元素的定义及其简单分类，掌握常见元素的名称和符号；二是通过“自主学习”部分第4题，让学生书写比较熟悉的化学式，按照学案要求进行分类，以形成物质分类的思想，掌握单质、化合物、氧化物的概念，这也是本节课的难点所在；三是通过阅读课本结合生活经验，认识自然界中存在的元素、元素与人体健康的关系，领会自然界的物质性，认识到养成良好饮食习惯的重要性。
H 核内无中子；原子半径最小；在IA族中，但属非金属；唯一能形成裸露阳离子的非金属元素。最外层电子数=电子总数=电子层数=周期数=主族序数。H2为最轻的气体。第ⅠA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数目改变，质量分数变化不大；与O可生成两种液体(H2O、H2O2)。 He最外层电子数(2个)是电子层数的2倍，是最轻的稀有气体，一般不参加反应。 Li最轻的金属(密度最小的金属)。最外层电子数=电子层数的一半(1/2)=次外层电子数的一半(1/2)；次外层电子数=电子层数；周期数=主族序数的2倍。唯一不能形成过氧化物的碱金属元素。密保存于石蜡中。 Be相同质量情况下与酸反应放出H2最多的金属；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应。最外层电子数=电子层数=次外层电子数=核外电子总数的一半(1/2)；周期数=主族序数。 B最外层电子数比次外层电子数多1。硼酸(H3BO3)可用于洗涤不小心溅在皮肤上的碱液的药品；硼砂(Na2B4O7?10H20)为制硼酸盐玻璃的材料。 C 12C作为相对原子质量的标准；气态氢化物含氢量最高；是形成化合物最多的元素；金刚石是天然矿物中最硬的物质；石墨是一种有金属光泽且能导电的混合晶体单质。次外层电子数=电子层数=最外层电子数的一半(1/2)；主族序数=周期数的2倍；最高正价=最
低负价的绝对值。CO2通入石灰水生成沉淀再消失；CO2灭火；CO2充汽水。氧化物CO、CO2；简单氢化物CH4，正四面体结构，键角109°28′；最高价含氧酸H2CO3； N氮元素是植物所需的三大元素之一；气态氢化物水溶液呈碱性且溶解度最大；气态氢化物可以与其最高价氧化物对应水化物发生化合反应；液态时可以做致冷剂；其单质化学性质较稳定，可用于填充灯泡、储存粮食和焊接金属的保护气；HNO3为实验室中常备的三大强酸之一。最外层电子数比次外层多3个；最高正价与负价绝对值之差为2。氢化物NH3；氧化物形式最多(6种)；含氧酸有HNO3，HNO2；气态氢化物水溶液唯一呈碱性；常见离子化合物NH4C1中含配位键；NH4＋正四面体结构；HNO3与金属不产生氢气。 O地壳中含量最多的元素；气态氢化物(H20)常温下呈液态；单质有两种同素异形体，它们对生物的生存均有重大意义。最外层电子数=次外层电子数的3倍=电子层数的3倍；主族序数=周期数的3倍；周期数与主族序数之和为8；最高正价与负价绝对值之差为4。外层电子是次外层的三倍；地壳含量最多；空气体积的21％；与金属生成金属氧化物；H2O2、H2O、Na2O2等化合物特殊形式；O2能助燃。 F是最活泼的非金属元素，能与稀有气体反应，无正价；其单质与水剧烈反应是唯一能放出O2的非金属；氟单质与其氢化物均有剧毒，
组成物质的化学元素 教案编写者：施正文 【学习目标】 〖知识与技能〗 1、认识一些常见元素，会书写它们的名称与符号； 2、知道元素符号的意义； 3、学会阅读自主学习，并且懂得如何查找、提炼相关信息。 〖过程与方法〗 1、利用多种手段进行学习，并且懂得如何查找相关知识； 2、通过交流、讨论进行自主学习； 3、认识科学分类的依据和方法。 〖情感态度价值观〗 1、领悟物质基本组成的统一性。 【教学课型】多媒体课 【教学课时】1课时 【教学过程】 课前布置：根据日常生活经验或查阅有关资料，完成课本P70表格“你已经知道什么”。 【新课引言】 ?人民生活水平提高了，饮食讲究营养、穿着讲究天然，对于吃用的东西，人们总要喜欢问一句：它的成分是什么？目前为健康劝人们补铁、补钙的广告随处可见，这里说的“铁”、“钙”指的是什么？ ?从古至今，人们一直在探索世上万物最基本的组成成分究竟有哪一些？经过长期的努力，人们终于知道了自然界千千万万种物质总共是由100多种元素组成的。 【板书】第三节组成物质的化学元素 【板书】一、元素及元素符号 〖阅读自学〗 ?阅读课文，体会什么叫元素？ ?思考元素和原子有何区别？ ?元素用什么来表示？ ?元素符号有何意义？ 师：什么是元素？生：回答 师：如何来表示元素呢？生：回答 师：请你来写出以“C”开头的元素符号，另一位同学写出以“A”开头的元素符号。 问：该符号有什么意义？（任意选中其中的一个符号）生：回答。
师：元素符号宏观上表示这种元素，微观上表示这种元素的一个原子。 如果要表示这种元素的几个原子，只要在这种元素符号的左边写出具体的阿拉伯数字就可以了，如：举1-2例。 师：什么叫离子？那离子该如何表示呢？ 如果要表示离子，只要在这种元素符号的右上角写出所带的电荷数及其电性就可以了，如：举1-2例。 〖交流小结〗【板书】 1、什么是元素？元素是同一类原子 ．．．．．的总称。 （元素是宏观概念，只讲种类不讲个数） 2、元素的意义：元素符号可直接表示一种元素和这种元素的一个原子 （可加上电荷数及其电性用来表示离子） 3、在化学变化前后，元素的种类不发生改变。 4、元素的分类 金属元素：如：钠、银、汞等 非金属素：如：氢、碳、溴等 稀有气体元素：如：氦、氖、氩等 过渡：同学们知道现在已知的元素有多少种吗？把课本翻到147页元素周期表，说说看，该表共有多少种元素？金属元素位于周期表的什么位置，非金属元素位于周期表的什么位置？它们的名称各有什么特征？生：回答〖拓展视野〗 1、门捷列夫 2、元素周期表 3、原子序数5、元素用以表示物质的组成，物质都是由相应的元素组成的。 过渡：组成物质的元素总共只有一百多种，而同学们知道构成我们大千世界的物质的种类却有几千万种，元素是如何组成物质的呢？比如：氧元素不仅可以组成氧气（O2），还可以组成臭氧（O3），一种元素就可以组成不同的物质了，那不同种元素相互组合的情况可想而知。谁愿意来写一下你知道的用元素符号表示物质组成的式子？生：板演 师：想想看，如果让你来给这些物质分类，你怎么分类？ ①有关物质类别的几个概念 由同种元素组成的纯净物叫单质 由不同种元素组成的纯净物叫化合物 由两种元素组成，有一种是氧元素的化合物叫氧化物 由两种或两种以上元素组成，有一种是氧元素的化合物叫含氧氧化物
二、常用化学元素符号表 三、常用金属材料容重表 四、常用工业材料比重表
中碳钢（含碳0.4%) 高碳钢（含碳1%）高速钢（含钨9%）高速钢（含钨18%）不锈钢（含铬13%）62-1锡黄铜 60-1锡黄铜 77-2铝黄铜 60-1-1铝黄铜 58-2锰黄铜 59-1-1铁黄铜 80-3硅黄铜 4-3锡青铜 4-4-2.5锡青铜 4-4-4锡青铜 6.5～0.1锡青铜 4～0.3锡青铜 五号防锈铝 廿一号防锈铝 一号硬铝 三号硬铝 十一号硬铝 十二号硬铝 十四号硬铝 二号锻铝 四号锻铝 五号锻铝 八号锻铝 九号锻铝 4-1铸锌铝合金 锡 铅板 工业镍 15-20锌白铜 43-0.5锰白铜 40-1.5锰白铜 28-2.5-1.5镍铜合金9镍铬合金 锡基轴承合金7.82 7.81 8.3 8.7 7.75 8.45 8.45 8.6 8.2 8.5 8.5 8.6 8.8 8.79 8.9 8.8 8.9 2.65 2.73 2.75 2.73 2.84 2.8 2.8 2.69 2.65 2.75 2.8 2.8 6.9 7.3～7.5 11.37 8.9 8.6 8.89 8.90 8.8 8.72 7.34～7.75 74-3铅黄铜 63-3铅黄铜 59-1铅黄铜 90-1锡黄铜 70-1黄铜锡 3-12-5铸锡青铜 5-5-5铸锡青铜 6-6-3铸锡青铜 5铝青铜 7铝青铜 9-2铝青铜 9-4铝青铜 10-3-1.5铝青铜 2铍青铜 3-1硅青铜 铝板 二号防锈铝 二号锻铝 四号超硬铝 五号铸造铝合金 六号铸造铝合金 七号铸造铝合金 十三号铸造铝合金 十五号铸造铝合金 工业镁 锌板 铸锌 10-5锌铝合金 4-3铸锌铝合金 钴 钛 3钨钴合金 6钨钴合金 8钨钴合金 5钨钴钛合金 15钨钴钛合金 汞 锰 铬 8.70 8.5 8.5 8.8 8.54 8.69 8.8 8.82 8.2 7.8 7.63 7.6 7.5 8.23 8.47 2.73 2.67 2.8 2.8 2.55 2.60 2.65 2.67 2.95 1.74 7.2 6.86 6.3 6.75 8.9 4.51 14.9～15.3 14.6～15.0 14.4～14.8 12.3～13.2 11.0～11.7 13.6 7.43 7.19
初中化学常见物质的颜色+元素汇总！ (一)固体的颜色 红色固体：铜，氧化铁 绿色固体：碱式碳酸铜 蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 紫黑色固体：高锰酸钾 淡黄色固体：硫磺 无色固体：冰，干冰，金刚石 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑，活性炭 红褐色固体：氢氧化铁 白色固体： 氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁 (二)液体的颜色 无色液体：水，双氧水 蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 紫色溶液：石蕊溶液 (三)气体的颜色 红棕色气体：二氧化氮 黄绿色气体：氯气 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体 元素
一、元素 1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2、元素与原子的比较： 元素：宏观概念，只分种类不计个数 适用范围：从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。 原子：微观概念，既分种类又分个数 适用范围：从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。 联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 二、元素符号 1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。 3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。
近年来，微量元素与人体健康的关系越来越引起人们的重视，含有某些微量元素的食品也应时而生。所谓微量元素是针对宏量元素而言的。人体内的宏量元素又称为主要元素，共有11种，按需要量多少的顺序排列为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁。其中氧、碳、氢、氮占人体质量的95%，其余约4%，此外，微量元素约占1%。在生命必需的元素中，金属元素共有14种，其中钾、钠、钙、镁的含量占人体内金属元素总量的99％以上，其余10种元素的含量很少。习惯上把含量高于%的元素，称为常量元素，低于此值的元素，称为微量元素。人体若缺乏某种主要元素，会引起人体机能失调，但这种情况很少发生，一般的饮食含有绰绰有余的宏量元素。微量元素虽然在体内含量很少，但它们在生命过程中的作用不可低估。没有这些必需的微量元素，酶的活性就会降低或完全丧失，激素、蛋白质、维生素的合成和代谢也就会发生障碍，人类生命过程就难以继续进行。 另有两种可能必须的微量元素，为镍和砷，体内含量各为g。 目前，对于某些微量元素的功能尚不完全清楚，下面只作一简要介绍。 铁 人体内铁的含量为%。一个体重为50 千克的人含铁2 克，相当于3 枚一分硬币（每枚约重0.68 克）的质量，成人每天约需10 毫克铁。 人体内铁的含量的60%～70%存在于红血球细胞的血红蛋白内，
它是哺乳动物血红蛋白中氧的携带者。铁是血液中交换和输送氧所必需的一种元素，生物体内许多氧化还原体系都离不开它。体内大部分铁分布在特殊的血细胞内。没有铁，生物就无法生存。人体缺铁时会引起贫血，面色苍白，记忆力衰退。值得注意的是轻度缺铁的儿童，它们的注意力会明显降低，学习也会受到影响。在日常饮食中，含铁最多的食物为动物的肝脏，牛、羊、猪的瘦肉，蛋黄、芹菜、菠菜、蕃茄和红枣等。 锌 锌是一种与生命攸关的元素，它在生命活动过程中起着转换物质和交流能量的“生命齿轮”作用。它是构成多种蛋白质所必需的。眼球的视觉部位含锌量高达4%，可见它具有某种特殊功能。锌普遍存在于食物中，只要不偏食，人体一般不会缺锌。 钙 成人体内钙的含量约1200 克。主要存在于骨骼和牙齿中，其余分布在体液中。人体内缺钙一般会得软骨病（佝偻病）。维生素D 能促进钙的吸收。人体每天从食物中约需摄取钙0.66 克。幼儿因处于生长发育期，每天要从食物中摄取钙1 克以上。 钠 钠是食盐的主要成分。食盐的作用主要是钠离子的作用，正常人体内钠离子的最小需要量每人每日为0.5 克，相当于2～3 克食盐。正常状况下每人每日以摄入10～12 克食盐为宜。 钠、氯离子主要存在于细胞外液，而钾离子则主要存在于细胞内
常用化学元素符号 元素名称符号元素名称符号元素名称符号铬Cr铌Nb铅Pb 镍Ni钽Ta铋Bi 硅Si氢H锕Ac 锰Mn碳C铈Ce 铝Al氧O铍Be 磷P钠Na铯Se 钨W镁Mg锆Zr 钼Mo硫S镧La 钒V氯Cl钡Ba 钛T钾K汞Hg 铜Cu锌Zn钙Ca 铁Fe银Ag碘I 硼B锡Sn溴Br 钴Co锑Sb氟F 氮N金Au烯土Re 常用分子式 氮气：N2氢气：H2甲烷：CH4氧气：O2 氨：NH3水：H2O 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2 硫：S 二氧化硫：SO2硫代硫酸钠：Na2S2O3 铁：Fe 二价铁离子：Fe2＋三价铁离子：Fe3＋硫酸钠：Na2SO4 磷酸三钠：Na3PO4碳酸钠：Na2CO3 碳酸钙：CaCO3碳酸氢钠：NaHCO3氢氧化钠：NaOH 盐酸：HCL 碳酸氢铵：NH4HCO3硝酸：HNO3 硫酸：H2SO4尿素：CO(NH2) 碳酸：H2CO3 化学需氧量：COD 高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4 缩二尿：NH2CONHCONH2硝酸银：AgNO3硫酸铜：CuSO4 碳酸丙稀脂（碳丙液）：C3H6CO3甲醇：CH3OH 乙醇：CH3CH2OH 甲醛：HCHO 一甲氨：NH2CH3二甲氨：NH（CH3）2 三甲氨：N（CH3）3 三氧化二铝：AL2O3三氧化二铁：Fe2O3 氧化铜：CuO 氯化钠：NaCL 一、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 二、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠（NaCl）：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷(CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 三、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
组成物质的化学元素 学习目标： 知识与技能： 1、认识一些常见元素，会书写它们的名称与符号； 2、知道元素符号的意义； 3、学会利用网络进行自主学习，并且懂得如何查找、提炼相关信息。 过程与方法： 1、利用网络等多种手段进行学习，并且懂得如何在因特网上查找相关知识； 2、通过交流、讨论进行自主学习； 3、认识科学分类的依据和方法。 情感态度价值观： 1、领悟物质基本组成的统一性。 课型： 网络课 课时： 1课时 教学过程： 课前布置：根据日常生活经验或查阅有关资料，完成课本P70表格“你已经知道什么”。 【新课】： 【引言】我们每时每刻都在与元素打交道,你知道吗？预习了没有？看课本70页，我们一起交流表3-2的内容 学生交流 过渡：你们通过各种渠道，已经了解了这么多的知识，很好，今天让我们一起在因特网上继续查寻元素在自然界中的存在以及元素与人体健康的关系。大家可以通过输入关键词搜索相关内容，开始。 【板书】第三节组成物质的化学元素 【板书】一、元素在自然界中的存在及元素与人体健康的关系 学生：网上查询
教师：好，下面我们一起交流查寻的内容，大家可以相互补充。 学生发言、交流。 过渡：（先肯定同学们的讨论）由于时间关系，我们今天只讨论到这，通过交流，大家知道了元素在自然界中的分布很广，元素与人体健康的关系又非常密切。那么，什么是元素呢？请看课本70-71页的内容。 学生看书 【板书】二、元素及元素符号 1、什么是元素？ 2、元素符号的意义 问：什么是元素？生：回答。师：如何来表示元素呢？生：回答。师：请你来写出以“C”开头的元素符号，另一位同学写出以“M”开头的元素符号。任意选中其中的一个符号，问：该符号有什么意义？生：回答。师：元素符号宏观上表示这种元素，微观上表示这种元素的一个原子。如果要表示这种元素的几个原子，只要在这种元素符号的左边写出具体的阿拉伯数字就可以了，如：举1-2例。 过渡：同学们知道现在已知的元素有多少种吗？把课本翻到147页元素周期表，说说看，该表共有多少种元素？金属元素位于周期表的什么位置，非金属元素位于周期表的什么位置？它们的名称各有什么特征？ 过渡：组成物质的元素总共只有一百多种，而同学们知道构成我们大千世界的物质的种类却有几千万种，元素是如何组成物质的呢？比如：氧元素不仅可以组成氧气（O2），还可以组成臭氧（O3），一种元素就可以组成不同的物质了，那不同种元素相互组合的情况可想而知。谁愿意来写一下你知道的用元素符号表示物质组成的式子？学生：板演 教师：想想看，如果让你来给这些物质分类，你怎么分类？ 【板书】三、物质的分类 单质 纯净物氧化物 物质化合物 混合物 总结：今天我们已经学习了很多东西，学以致用，请看练习。