第五章 水溶液中的化学反应和水体保护
§5. 1 弱酸弱碱溶液
练 习 题 (p. 186)
1． 酸：H 2S HCN NH 4+ 其共轭碱：HS — CN —
NH 3
碱：S 2— NH 3 CN — OH — 其共轭酸：HS —， NH 4+ HCN H 2O
两性物质：HS — H 2O 其共轭碱：S 2— OH — 其共轭酸：H 2S H 3O +
2． NH
3 ＋ H 2O NH 4+ + OH －
Δf G m (298. 15 K)/kJ ?mol -1 ―26. 59 ―237. 1 ―79. 42 ―157. 38 Δr G m (298. 15 K) = [(―79. 42) + (―157. 38) ― (―26. 59) ― (―237. 1)] kJ ?mol -1 = 26. 89 kJ·mo1-1 RT G K 303 2.Δ)(NH lg θm r 3θ
-= K
15 298.K mo1J 314 8.303 2.kJ J 10mo1kJ 89 26.111
31???????-=---- = ―4. 710
K (NH 3) = 1. 95×10―5
3． 10514
3θθW 4
θ1075 .51074 .110)NH ()NH (---+
?=?==K K K 设平衡时c (H 3O +) 为x mol·dm -3
NH
4+ + H 2O NH 3 + H 3O +
起始浓度/ mol·dm -3 0. 20―x x x
102
4
θ1075 .520 .0)NH (-+
?=-=x x K 因为 x 值很小，所以 0. 20―x ≈ 0. 20
即 102
4
θ1075.520.0)NH (-+
?==x K 得 x = 1. 07×10―
5 mol·dm -3 = c (H 3O +)
pH = ―lg[c (H +)/c ] = 4. 97
4． HAc H + + Ac ― K a (HAc) = 1. 74×10―5
HF H + + F ― K a (HF) = 6. 61×10―4
H 3PO 4 H + + H 2PO 4― K a (H 3PO 4) = 7. 08×10―3
NH 3 ＋ H 2O NH 4+ + OH － K b (NH 3) = 1. 74×10―5
因为： K a 愈大，酸性愈强
所以： 酸性由强到弱得排列为：H 3PO 4，HF ，HAc ，NH 3
5． 选K a =1. 77×10―4 的HCOOH 最合适。
因为所选缓冲系的共轭酸的p K a 与缓冲溶液的pH 值越接近，则该缓冲系在总浓度一定时，其缓冲比易接近1:1具有较大缓冲能力。
6． 根据缓冲溶液pH 的计算公式：
θθ
θ
a
(H A c )/)/(Ac lg )HAc (p pH c c c c K -+= 因为： HAc ，K a = 1. 74×10―
5， p K a (HAc) = 4. 76 所以 76 .4100
.0100 0.lg 76 4.pH =+= 在100 cm 3上述缓冲溶液中加入1. 00 cm 3 1.00 mol·dm ―3 的HCl 溶液，忽略总体积变化
则 c (Ac ―) = 0. 100 mol·dm ―3 ― 0.010 mol·dm ―3 = 0. 09 mol·dm ―3
c (HAc) = 0. 100 mol·dm ―3 + 0. 010 mol·dm ―3 = 0. 110 mol·dm ―3
θθ
θ
a
(H A c )/)/(Ac lg )HAc (p pH c c c c K -+= 67 .4110
.009 .0lg 76 .4=+=
7． NH 3 与NH 4C1组成缓冲液，其中
333
4dm mo1 20 0. )(NH dm mo1 20 0.
)(NH --+?=?=c c
NH 3 的p K a = 4.75
NH 4+ 的p K a = p K w ― p K b = 14 ― 4. 75 = 9. 25
所以 25 .9)/(NH )/(NH lg p pH θ4θ
3θ
a
=+=+c c c c K 在1 000 cm 3 此溶液中加入10 cm 3 0.10 mol·dm ―
3 的NaOH ，则 3-33334
dm mol 199 .010)10000 1(10 .0101010)10000 1(10000 120 .0)(NH ?≈?+??-?+??=----+
c 3-33333dm mol 201 .010
)10000 1(10 .0101010)10000 1(10000 120 .0)(NH ?≈?+??+?+??=----c θ4θ
3θ
a
)/(NH )/(NH lg pK pH c c c c ++= 25 .9199
0.201 .0lg 25 9.≈+=
8．设需加6. 0 mol·dm ―3的HAc 溶液x cm 3，NaAc 与HAc 混和配成缓冲溶液后
333dm mol 50 .0102500 .110125)Ac (----
?=???=c 333
dm mol 024 .010
250100.6)HAc (---?=???=x x c 由 θθ
θ
a
(H A c )/)/(Ac lg p pH c c c c K -+=, p K a θ (HAc) = 4. 76得 x
024 0.50 .0lg 76 4.0 5.+= 解得： x = 11. 97 cm 3
§5. 2 水溶液中的沉淀溶解反应和配位反应
练 习 题 (p. 196)
1． (1)B 、D ； (2)C
2．饱和的 PbCl 2 溶液中存在以下平衡
PbCl 2(s) Pb 2+ + 2 Cl ―
平衡浓度/ mol·dm ―3 3. 74 × 10―5 2 × 3. 74 × 10―5
所以：2θθ22θs ]/)Cl ([]/)Pb ([)(PbCl c c c c K -+?=
= 3. 74 × 10―5 × (2 × 3. 74 × 10―
5 ) 2
= 2. 09×10―13
3． (1) 在不断振荡下逐滴加入AgNO 3 溶液，首先析出黄色 AgI 沉淀,然后析出白色AgCl 沉淀。
(2) 当AgI 沉淀完全析出，c (I ―) < 1.0×10―6 mol·dm ―3 所以 311617
θθθs dm mol 1052 .80 .10 .1/100 .11052 .8/)I ()AgI ()Ag (-----+
??=???=?=c c c K c (3) Ag + + I ― AgI(s), Ag + + Cl ―AgCl (s)
要使AgI 和AgCl 沉淀完全，需Ag + 的物质的量为
n (Ag +) = 0. 10×10×10―3 + 0. 10×10×10―3 = 2×10―3 mol 所以共需：33333cm 40dm 1040dm mol 05 0.mol 102)Ag (=?=??=---+
V
4．设Cr 3+ 开始沉淀时OH ― 浓度为 x mol·dm ―3
Cr 3+ + 3 OH ―
Cr(OH)3 平衡浓度/ mol·dm ―3 0. 01 x
根据溶度积规则，]Cr(OH)[]/)OH ([]/)Cr ([3θs 3θθ3K c c c c ≥?-+ 时才能产生沉淀，即
0. 01×x 3 ≥ 6. 3×10―
31
x ≥ 4×10―10 mol·dm ―3
(2) 当Cr 3+ 浓度为4 mg·dm ―3 时，即
c (Cr 3+) = 4 mg·dm ―3×10―3 g·mg ―1 / 52. 00 g·mol ―1 = 7. 69×10―5 mol·dm ―3
设Cr 3+ 完全沉淀时OH ― 浓度为 y mol·dm ―3
7. 69×10―5 ×y 3 ≥ 6.3×10―31
y = c (OH ―) = 2. 02×10―9 mol·dm ―3
所以： pH = 5. 30
5． K s (FeS) = 6. 3×10―18
K s (CuS) = 6. 3×10―36
K s (CdS) = 8. 00×10―27
K s (PbS) = 8. 00×10―28
FeS ，CuS ，CdS ，PbS 均属同类型难溶电解质，除 FeS 外，CdS 是其中溶解度最大的 FeS + Cd 2+ CdS + Fe 2+
该转化反应的平衡常数 82718
θs θs 22109 .710
00 .8103 .6(CdS)(FeS) )(Cd )(Fe ?=??===--++K K c c K 该反应非常完全，所以 FeS 能转变成CdS ，Cd 2+ 能被除去。
同理Cu 2+，Pb 2+ 等离子也可被除去。
6．CaCO 3 在纯水中存在如下平衡：
CaCO 3 (s) Ca 2+ + CO 32-
当存在H + 时，由于酸效应使平衡向右移动，CaCO 3 溶解度增大；且随H + 浓度的增大而右移程度增大。
当存在CaCl 2 时，由于同离子效应使平衡左移，CaCO 3 溶解度减小。
综上所述，CaCO 3 溶解度依次增大的次序为：
（d ）1. 0 mol·dm ―3 CaCl 2 、(a) 纯水、(b) 0. 1 mol·dm ―3 的盐酸、(c) 1. 0 mol·dm ―3 的盐酸
7．设平衡时Ag + 浓度为x mol·dm -3，则
Ag + ＋ 2 py [Ag(py)2]+
起始浓度/mol·dm ―3 0. 10 1. 0 0
平衡浓度/mol·dm ―3 x 1.0―2 (0. 10― x ) 0. 10―x
= 0. 80 + 2x 42θ稳1024 .2)
280 .0(10 .0?=+-=x x x K 因为 (0.10―x ) mol·dm ―3 ≈ 0. 10 mol·dm ―3 ,
(0. 80 + 2 x ) mol·dm ―3 ≈ 0. 80mol·dm ―3
所以 421024 .2)
80 .0(10 .0?=x c (Ag +) = x = 6. 98×10―6 mol·dm ―3
c (py) = (0. 80 + 2x ) mol·dm ―3 ≈ 0. 80 mol·dm ―3
c ([Ag(py)2]+) = (0. 10―x ) mol·dm ―3 ≈ 0. 10 mol·dm ―
3
8．(1) 187. 8 g AgBr 的物质的量n =187. 8 g / 187. 8 g·mol ―1 = 1. 0 mol ，
设完全溶解1. 0 mol AgBr 需Na 2S 2O 3 溶液x 升，则根据题意
AgBr + 2 S 2O 32― [Ag(S 2O 3)2]3― + Br ― 平衡浓度/mol·dm ―3 x 0 .120 .2?- x 0 .1 x
0 .1 )AgBr ())O Ag(S ([)
Ag ()Ag ()O S ()Br ()])O Ag(S ([θs 3232θf 2323232K K c c c c c K ?=??=-++--- 22
)0 .120 .2()0 .1(x
x ?-= 221313)0 .120 .2()0 .1(41 .151035 .51088 .2x
x ?-==???- 得：x = 1. 13升
(2) c (Br -) = 1. 0 mol / 1. 13 dm 3 = 0. 887 mol·dm ―3
c (S 2O 32―) = 2. 0 – (2. 0 / 1. 13) = 0. 23 mol·dm ―3
31313
θθθS dm mol 1003 .60 .1887 .01035 .5/)Br ()AgBr ()Ag (----+
??=??=?=c c c K c
9．(1)33dm mol 10 .0dm mol 15 .050
100100)Ag (--+?≈??+=c 33dm mol 033.0dm mol 10.050
10050)I (---?≈??+=c 因为 [c (Ag +) / c ]×[c (I ―) / c ] = 3. 3×10―3 >> K s (AgI) = 8. 51×10
―17 所以， 有 AgI 沉淀产生
(2) 因为 n (Ag +) = n (I ―) + (1/2) n (CN ―)
所以，他们完全反应生成 AgI 和 Ag(CN)2―。
10．
(1) n SCN ― + Fe 3+ = [Fe(SCN)n ]3-n
血红色
(2) K + + [Fe(CN)6]4― + Fe 3+ = KFe[Fe(CN)6] (s)↓
蓝色
(3) CuSO 4 + 4 NH 3 = [Cu(NH 3)4]SO 4
深蓝色
§5. 3 相平衡和非水溶液中的化学反应
练习题(p. 206)
一．1. （×） 2. （×） 3. (√) 4. （×）5. （×）6. (√) 7. （×）8. （×）
二、1.（C） 2.(A) 3. (C)
三、填空题
1．为了回收废水中的苯酚，可用溶剂油进行萃取，那么萃取剂是油，原料液是苯酚和水，萃取相中物质是苯酚，萃余相中物质是水，最后回收的是苯酚。
2．天然水中常有带负电的溶胶污物，可用明矾净水，就是利用其水解产生的Al(OH)3正溶胶，与污物相互聚沉而得以净化。
四、（B）
§5. 4 水质与水体保护
练习题(p. 213)
1. 按GB 3838-2002规定，一般鱼类保护区属Ⅲ类及以上水域，查附表7，知
六价铬≤0. 05 mg/L，总锰≤0. 1 mg/L，溶解氧≥5 mg/L，CODc r≤0. 05 mg/L
2．不对。
溶解氧（DO）是指水体中溶解的分子氧的量，它主要来源于空气或藻类的光合作用。DO值越低，说明水体污染越严重。
化学需氧量（CODc r）是指用强氧化剂K2Cr2O7在加热回流条件下对水体中的有机物进行氧化，并加入银离子作催化剂，把反应中氧化剂的消耗量换算成氧气量。CODc r值越高说明水体受有机物污染越严重。
3．不对。
化学需氧量（CODc r）表示水体中可能化学氧化降解的有机污染物的量，五日生化需氧量，BOD5表示可用生物氧化降解的有机污染物的量，用生物降解与用K2Cr2O7降解不一定有一致的变化规律。
4．例如某厂排放的中性废水中含有Pb2+ 10 mg/L (我国规定Pb2+的最大允许排放浓度为1. 0 mg/L)，为达到排放标准，可在废水中加入Na2S 固体使生成PbS 沉淀而除去。
原废水中c (Pb2+) = 10 mg/L = (10×10―3 g·L―1) / (207. 2 g·mol―1) = 4. 83×10―5 mol·L―1，根据反应式
Pb2++ S2―= PbS(s) , K s (PbS) = 8. 00×10―28，可算得当废水中的c(S2―)≥1. 66×10―23 mol·dm―3时，开始有PbS 沉淀析出；为达到排放标准，要求处理后
c(Pb2+) = 1. 0 mg/L = (1. 0×10―3 g·L―1) / (207. 2 g·mol―1) = 4. 83×10―6 mol·L―1
则c(S2―) 应保持不小于1. 66×10―22 mol·dm―3
上述计算说明，加入适量的S2―即可使Pb2+以PbS的形式沉淀除去。故应在每升废水中投入Na2S的物质的量
n(Na2S) = n(S2―) = (4. 83×10―5 - 4. 83×10―6 + 1. 66×10―22) mol ≈4. 4×10―5 mol，
合Na2S 质量约为3. 43 mg。
5．含CN―废液中加入FeSO4形成配合物可使毒性大大减小。
6 NaCN + 3 FeSO4= Fe2[Fe(CN)6]↓+ 3 Na2SO4
第二章工程材料+热处理（16/18） ×1. 低碳钢为了达到硬而耐磨，可采用淬火热处理工艺。 2. 在碳素钢中，为提高其性能，加入一种或多种合金元素，即成为合金钢。（正确） 3. 热处理工艺中淬硬性和淬透性的含义是一样的。（错） 4. 正火比退火过冷度大（冷却速度较快），获得的组织较细，因此正火的强度和硬度比退火高。（错误） 5. 焊接后为消除焊接应力，可采用退火工艺。（正确） 6. 造成热处理变形的主要原因，是淬火冷却时工件内部产生的内应力所致。（正确） 7. 为了获得优良的淬火质量，细而长的轴类零件、薄而平的零件，应垂直淬入冷却液中。（错误） 8. 金属材料的塑性，随温度的升高而降低。（错误） 9. 淬火加高温回火的工艺称为调质处理。（正确） 10. W18Cr4V是（）。A、工具钢 B、弹簧钢 C、不锈钢 D、耐热钢 11.调质的目的是（）。 A、提高硬度 B、降低硬度 C、改善切削性能D、获得良好综合力学性能 12.钳工实习时做的小锤头，热处理应采用（）。A、淬火+低温回火 B、正火 C、退火 D、淬火+高温回火 13.以下哪些不属于金属材料及热处理实践所需的仪器或设备 A、箱式电炉 B、邵氏硬度计 C、洛氏硬度计 D、维氏硬度计 14.铸造机床床身一般采用的材料是（） A、铸钢 B、可锻铸铁C、灰铸铁 D、球墨铸铁 15.制造轴、齿轮、连杆、曲轴等机械零件，一般应选用。 A、耐磨钢 B、低碳钢C、中碳钢 D、高碳钢 16.以下硬度值标示中，哪一项的写法是正确的。 A、HBS240 B、HRA80 C、55HRC D、HV800 17.选择材料时，应考虑哪些原则（）。 A、力学性能B、使用性能和工艺性能 C、化学性能 18.用碳素工具钢制造的刀具能否用于高速切削为什么 A、能，因硬度高 B、不能，因硬度低 C、能，因红硬性好 D、不能，因红硬性差 19.淬火后零件立即进行回火处理的目的是（）。 A、提高硬度 B、提高强度C、降低脆性，提高韧性 第三章铸造（/20） 1. 在造型时，舂砂太松（紧），则会产生气孔。（错误） 2. 分模造型适用于最大截面不在端部的铸件。（正确） 3. 整模造型与分模造型相比，最大的特点是不会产生错箱缺陷。（正确） 4. 形状复杂的结构件可采用铸造方法来满足铸件的使用性能。（正确） 5. 大量生产中，为提高生产率，便于操作，常常用单一砂（指原砂）。（正确） 6. 错箱是指浇注期间金属溢出造成的缺陷。（错误）（合箱时上下砂箱未对准、未夹紧） 7. 零件、模样、铸件三者的尺寸与形状应该是一致的。（错误） 8. 型砂是制造砂型的主要成型材料。（正确） 9. 冒口也是将金属液引入的通道。（错误）（外浇口、直浇道、横浇道、内浇道） 10. 飞边和错箱属于铸件的表面缺陷。（错误） 11. 下列零件毛坯中，适宜采用铸造方法生产的是（） A、机床主轴B、机床床身 C、机床丝杠 D、机床齿轮 12. 分型面应选择在（）。 A、铸件受力面上 B、铸件加工面上C、铸件最大截面处 D、铸件的中间▲13. 为提高合金的流动性，常采用的方法是（）。 A、适当提高浇注温度 B、加大出气口 C、降低出铁温度 D、延长浇注时间 14. 以下哪项不是砂型铸造的翻砂工具。（） A、砂箱、舂砂锤、底板、模样、砂刀 B、冒口、浇注系统、通气针 C、起模针、砂勾、圆勺 D、水罐、筛子、铁锹、敲棒 ▲15. 型砂透气性差，主要易于产生以下（）缺陷。A、气孔 B、粘砂、硬皮 C、应力、变形 D、裂纹 16. 起模前，在模样周围刷水是为了 A、提高型砂的耐火性 B、增加型砂的湿强度和可塑性 C、提高型砂的流动性 D、提高型砂的退让性 17. 铸件中的重要加工面或支撑面如机床导轨面，在造型时其位置应设置 A、朝上 B、首选朝下，次选侧面 C、侧面 D、朝下 ▲18. 当合金的浇注温度过高时，铸件易产生的缺陷是（）。A、粘砂 B、溢料 C、气孔 D、砂眼 19. 金属型在浇注前，必须在型腔内喷刷涂料，它的作用主要是（）。 A、防止金属型开裂 B、保护金属型的工作表面和改善铸件表面质量 C、使金属液容易注入型腔
普通化学第五版 第一章 习题答案 1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ） 3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g mol g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261 11 1-+???-=????----- C b =849J.mol -1 5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g 8.17%3028201808.311 =????-- 6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3 →)(243s O Fe )(3s FeO ×2 （-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166 ) 1.38(2)6.58()6.27(3-?-=----= mol kJ q p 7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV w ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ 8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。 （1）2.00mol NH 4HS 的分解 NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华 CO 2 (s) CO 2 (g) （4）沉淀出 AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq) 9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ (2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0 (3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0 10.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1 （2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。产物是NH 4+(aq) （4）Fe(s) + CuSO 4(aq) 答案 -153.87kJ.mol -1 25℃ 25℃ －78℃ 25℃
《有机化学》课程期末考试试卷 课程号：061B9010，开课学院：理学院 考试试卷：A卷√、B卷（请在选定项上打√） 考试形式：闭√、开卷（请在选定项上打√），允许带/ 入场 考试日期：2013 年 1 月16 日，考试时间：120 分钟 诚信考试，沉着应考，杜绝违纪。 考生姓名：学号：所属院系： 一按系统命名法命名下列化合物，有立体结构的请标明（10题，共10分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
二选择题（20题，1-14，每题1分，15-20，每题2分，共26分） 1.与HBr发生亲电加成反应最快的是（） 2.下列化合物可以只用NaBH4还原的是（） (a) 乙烯(b) 乙炔(c) 亚胺(d) 乙腈 3.下列化合物中α-H酸性最强的是（） 4.下列化合物碱性最强的是（） (a) 甲醇钠(b) 氨基钠(c) 乙炔基钠(d) 正丁基锂 5.下列化合物发生SN1速度最快的是（） 6.下列物质中具有光学活性的是（） 7.下述化合物若与一摩尔质子酸形成盐，则该质子最可能在哪个氮原子上（）
8.下列共轭二烯烃中，不能作为双烯体进行Diels–Alder反应的是（） 9.在pH＝5的水溶液中主要以阴离子形式存在的氨基酸是（） 10.乙二醇的优势构象是（） 11.根据休克尔规则，以下化合物中没有芳香性的是（） 12.下列Baeyer-Villiger氧化反应的产物是（） 13.下列试剂中亲核性最强的是（）
14.下列化合物中，分子偶极矩最小的是（） (a) 一氯甲烷(b) 二氯甲烷(c) 四氯化碳(d) 三氯甲烷（氯仿） 15.下列丙酸酯在碱性条件下进行水解反应，速度最快的是（）；最慢是（） 16.比较下列胺类化合物的碱性，最强的是（），最弱的是( ) 17.以下化合物最容易进行芳基亲电取代反应的是（），最难的是（） (a) 苯(b) 甲苯(c) 吡啶(d) 苯甲醚 18.分别指出下列两组共振式中，哪个极限结构更稳定 （） （） 19.比较下列自由基的稳定性，最稳定的是（），最不稳定的是（） 20.下列化合物进行E2消去反应，反应速度最快的是（），最慢的是（）
《现代仪器分析实验技术与方法》 顾建明刘继永胡秀荣 浙江大学化学系 2016年3月
X射线晶体学 众所周知，物质是由原子或分子组成的，但即使是同一种物质，由于原子的排列方 但即使是同种物质由于原子的排列方 式不同，它们的物理性质相差甚远。例如 例如石墨（Graphite）和钻石（Diamond）都是由元素周期表中第6号元素碳 号元素“碳”（Carbon）组成的单元素物质，但是在莫 氏硬度列表中石墨的硬度是1而钻石的硬度 为10，究其原因是由于这二种物质的原子 排列方式（结构）不同。 排列方式（结构）不同
金的体结构X 射线晶体学 金刚石与石墨的晶体结构图
X射线晶体学 X射线晶体学是一门独特的学科，它利用X射线（光源）的波长与晶体层面间距（狭缝）处在同一量级能够产生衍射的特点，从原子（分子）的角度去探索物质特性，解决生产和生活中去探索物质特性解决生产和生活中的实际问题，为研究物质特性和设计 新材料提供依据。因此X射线成为了研新材料提供依据因此 究物质结构最有效的工具之。 究物质结构最有效的工具之一。
基本理论 ?1895年W.C.Rontgen（伦琴）发现了X射线。?1912年M.von Laue（劳埃）将晶体衍射的规律 总结为：光程差＝OP－BP＝ a (S－S o)＝hλ 经过近十年的研究，Bragg（布拉格）父子在?经过近二十年的研究， 1915年得出结论，只有光程差为波长λ的整数倍时，它们才能相互加强而产生衍射： 2d sinθ＝nλ
工作原理 ?一束平行光，通过一组狭缝，每个狭缝就束平行光通过组狭缝每个狭缝就成为一个新的光源，这些新的光源经过相位叠加，同相增强，反相减弱，落在投影位叠加相增反相减弱落在投 屏上就出现了明暗相间的衍射条纹（斑点）。 ?在X射线衍射实践中，用专门的仪器（X射线衍射仪）把这些衍射条纹或衍射斑点记录下来，通过对所记录数据的分析，以获得有用的信息。 ?X射线衍射有单晶衍射和多晶衍射之分。 射线衍射有单晶衍射和多晶衍射之分
第五章 习题课 1. 异丙苯在催化剂上脱烷基生成苯，如催化剂为球形，密度为ρP =1.06kg ·m -3 ，空隙率 εP =0.52，比表面积为S g =350m 2g -1，求在500℃和101.33kPa ，异丙苯在微孔中的有效扩 散系数，设催化剂的曲折因子τ=3，异丙苯?苯的分子扩散系数D AB =0.155cm 2s -1 。 解 1 233 P e 1 233K AB 12370 K 93 P g P V g 0s cm 10145.13 10608.652.0s cm 10608.610902.61155.011 111s cm 10902.612015.27350010606.548504850m 10606.51060 1035052 .0444 ----------?=??==?=?+ =+=?=+??==?=???== =τερεD D D D D M T d D S S V d 2. 在30℃和101.33kPa 下，二氧化碳向镍铝催化剂中的氢进行扩散，已知该催化剂的孔 容为V P =0.36cm 3g -1，比表面积S P =150m 2g -1，曲折因子τ=3.9，颗粒密度ρS =1.4g ·cm -3 ， 氢的摩尔扩散体积V B =7.4cm 3mol -1，二氧化碳的摩尔扩散体积V A =26.9 cm 3mol -1 ，试求二氧化碳的有效扩散系数。 解 () 1 22 3 /13/15 .05 .1231 B 31A 5 .0B A 5.1AB 13B 113A 1A s cm 6798.007.79.263.1012144115.303436 .011436.0mol cm 07.7,kmol kg 2mol cm 9.26,kmol kg 44-----=+? ?? ??+=??? ??+???? ??+==?==?=V V p M M T D V M V M B 1 2127074 0s cm 0120.00122 .01 6978.011 s cm 0122.044 15.303106.948504850cm 106.910 15036 .044 ----=+ = =??===?=??= =D M T d D S V d K g g 1 2P e S g P s cm 00155.09 .3012.0504.0504 .04.136.0-=?===?==τερεD D V 3. 在硅铝催化剂球上，粗柴油催化裂解反应可认为是一级反应，在630℃时，该反应的速 率常数为k =6.01s -1，有效扩散系数为D e =7.82╳10-4cm 2s -1 。，试求颗粒直径为3mm 和1mm 时的催化剂的效率因子。 解
第二章工程材料 +热处理（ 16/18） × 1.低碳钢为了达到硬而耐磨，可采用淬火热处理工艺。 2.在碳素钢中，为提高其性能，加入一种或多种合金元素，即成为合金钢。（正确） 3.热处理工艺中淬硬性和淬透性的含义是一样的。（错） 4.正火比退火过冷度大（冷却速度较快），获得的组织较细，因此正火的强度和硬度比退火高。（错误） 5.焊接后为消除焊接应力，可采用退火工艺。（正确） 6.造成热处理变形的主要原因，是淬火冷却时工件内部产生的内应力所致。（正确） 7.为了获得优良的淬火质量，细而长的轴类零件、薄而平的零件，应垂直淬入冷却液中。（错误） 8.金属材料的塑性，随温度的升高而降低。（错误） 9.淬火加高温回火的工艺称为调质处理。（正确） 10. W18Cr4V 是（）。A、工具钢 B、弹簧钢C、不锈钢 D 、耐热钢 11.调质的目的是（）。 A 、提高硬度 B 、降低硬度 C 、改善切削性能D、获得良好综合力学性能 12.钳工实习时做的小锤头，热处理应采用（）。A、淬火 +低温回火 B、正火 C 、退火 D 、淬火 +高温回火 13.以下哪些不属于金属材料及热处理实践所需的仪器或设备 A、箱式电炉 B、邵氏硬度计 C 、洛氏硬度计 D 、维氏硬度计 14.铸造机床床身一般采用的材料是（） A、铸钢 B 、可锻铸铁C、灰铸铁 D 、球墨铸铁 15.制造轴、齿轮、连杆、曲轴等机械零件，一般应选用。 A 、耐磨钢 B 、低碳钢C、中碳钢 D、高碳钢 16.以下硬度值标示中，哪一项的写法是正确的。 A 、 HBS240 B 、 HRA80 C 、 55HRC D、 HV800 17.选择材料时，应考虑哪些原则（）。 A、力学性能B、使用性能和工艺性能C、化学性能 18.用碳素工具钢制造的刀具能否用于高速切削为什么 A 、能，因硬度高B、不能，因硬度低C、能，因红硬性好D、不能，因红硬性差 19. 淬火后零件立即进行回火处理的目的是（）。A、提高硬度 B 、提高强度C、降低脆性，提高韧性 第三章铸造（/20） 1.在造型时，舂砂太松（紧），则会产生气孔。（错误） 2.分模造型适用于最大截面不在端部的铸件。（正确） 3.整模造型与分模造型相比，最大的特点是不会产生错箱缺陷。（正确） 4.形状复杂的结构件可采用铸造方法来满足铸件的使用性能。（正确） 5.大量生产中，为提高生产率，便于操作，常常用单一砂（指原砂）。（正确） 6.错箱是指浇注期间金属溢出造成的缺陷。（错误）（合箱时上下砂箱未对准、未夹紧） 7.零件、模样、铸件三者的尺寸与形状应该是一致的。（错误） 8.型砂是制造砂型的主要成型材料。（正确） 9.冒口也是将金属液引入的通道。（错误）（外浇口、直浇道、横浇道、内浇道） 10.飞边和错箱属于铸件的表面缺陷。（错误） 11.下列零件毛坯中，适宜采用铸造方法生产的是（） A 、机床主轴B、机床床身 C 、机床丝杠 D 、机床齿轮 12.分型面应选择在（）。 A 、铸件受力面上 B 、铸件加工面上C、铸件最大截面处D、铸件的中间▲ 13.为提高合金的流动性，常采用的方法是（）。 A、适当提高浇注温度 B 、加大出气口C、降低出铁温度 D 、延长浇注时间 14.以下哪项不是砂型铸造的翻砂工具。（） A、砂箱、舂砂锤、底板、模样、砂刀 B 、冒口、浇注系统、通气针 C、起模针、砂勾、圆勺 D、水罐、筛子、铁锹、敲棒 ▲ 15.型砂透气性差，主要易于产生以下（）缺陷。A、气孔 B、粘砂、硬皮 C 、应力、变形 D 、裂纹 16.起模前，在模样周围刷水是为了 A、提高型砂的耐火性 B、增加型砂的湿强度和可塑性 C 、提高型砂的流动性 D 、提高型砂的退让性 17.铸件中的重要加工面或支撑面如机床导轨面，在造型时其位置应设置 A 、朝上B、首选朝下，次选侧面C、侧面D、朝下 ▲ 18.当合金的浇注温度过高时，铸件易产生的缺陷是（）。A、粘砂 B 、溢料 C 、气孔 D 、砂眼 19.金属型在浇注前，必须在型腔内喷刷涂料，它的作用主要是（）。 A 、防止金属型开裂B、保护金属型的工作表面和改善铸件表面质量C、使金属液容易注入型腔
①2012.3-2012.6 我真正准备考研的时候是大三下学期。一开始总是担心自己数学不好，因为自己对数学一直都有阴影，中、高考前都为数学花费了大量心血，然而竟然没有一次能实现突破120,。所以我一开始考虑读理科化学类专业，考两门专业课，这样就不用考数学了，避开自己的短处。曾经一直都没有怀疑自己的决定，自己在大三下学期开学后的两个月内，也就把单词看看，丝毫没有考研的感觉，像打酱油似的。 在往后的日子里看着周围的人都在看数学，心里觉得痒痒的，另一方面考两门专业课的现在还不能看，所以每天只能看英语单词，效率好低啊。随着时间的推移，听学院里考研的学姐说考数学的好调剂，而且搞工科类的赚钱多一点。所以我从5月3号之后我做了一个事关考研命运的一个重要决定——考工科化学，就试着看数学了。 那段时间也有一些课程和实验，加上单词和数学书都是第一遍，所以看起来进度好缓慢的，自己也很着急但又没什么办法。每天晚上上自习的时候总觉得很浮躁，总是盼着早点下自习，所以效果也好差。结果到暑假之前勉强把单词过两遍，高数书看完，进度偏慢。这个阶段最重要的就是打基础，不能马虎，容易分心或者自学吃力的同学可以跟着爱考的专业课老师上课，每日都按照进度和你的掌握程度来复习肯定比一个人啃书本要有效率。我也是上了课之后才可以把自己的的复习计划踏实、稳定的走下了。 关于学校的选择问题，也看了很多，因为我转成工科化学方向了，而且以后想在江浙一带发展，所以就考虑了浙江大学、华东理工大学、南京大学等。尽管也听老师说过了浙江大学很难考的，学院近几年也没有本专业的一次性考上浙大的历史，自己当时就有考浙江大学的想法。在报考研究生考试前要全方位的了解你所要报考的专业还有最重要的择校问题，对于跨考的同学来说，报考学校的信息是重中之重，一定要找专业的辅导机构来帮助你完成考前的信息搜集，备考的复习计划，以及考后的复试准备等，如果需要调剂这些机构也可以帮你了解到最全的信息，像北京的爱！考等！！ ②2012.7-2012.8 我一直很想去浙大看看，想感受一下名校的氛围，想给自己一个念想。我当时想通过申请浙江大学化学系夏令营的机会去浙大看看，可能是由于自己的成绩不好，被那边的老师拒了，我就不爽了，你不让我去，那我自己去。于是，我在回长沙之前，我去了趟杭州。在那里，我被这所城市的美景所吸引。游览了美丽的西湖，领略了“江南忆，最忆是杭州”这句诗词的意义。同时也参观了浙大，名校果然气势和氛围都不同，这里的一切都令人向往，所以我下定决心要来这所城市，要来这所大学求学深造！ 回到长沙后，我收拾自己的心情，全身心的投入到考研的复习中去。因为暑假的两个月时间是没有任何打扰的，是集中复习的黄金时间，也在一定程度上决定了考研的成败与否，所以好好把握!当时我在我的每本书上都写了一句话“Hew out of the mountain ofdepair a stone of hope,you will make your life a splendid one.” 我暑假时为了有更好的休息环境，和寝室的室友在外面租的房子，每天早上六点半起床，洗漱完后就拎着一大矿泉水瓶子凉开水买点早餐去综教上自习。半个小时之后到了教室，那时还没来几个人，放下书包后我拿上新概念三就去楼上读英语去了（每天晨读一个小时英语）。我自己只做了一个考研时间一览表，然后每天都在上面“签到”——Fighting！ZJU，^v^。中午十一点钟去吃饭，那时外面好热，在食堂里吃饭也是汗流浃背。吃饭之后，看半个小时单词，为了节约时间就直接躺在教室的椅子上睡觉（我的运气不错，抢到了一个在风扇下面的位置）。晚上我一般学到十点半，那时教室已经没什么人了，有时我还经常是综教里最后一个走的，每天晚上在走到云影湖的桥上时，我都朝着湖面大喊一声。 以前听过姐的一句很在理：“一个人端着杯子久了就会没力气了，如果他端一段时间就休息一会，那他将能端很长时间。”暑假的学习强度挺高的，所以我比较注意劳逸结合，每学习
电火花线切割（WEDM）答案（共20 分） 判断题（10）每题1 分共10 分 1. 特种加工是直接利用各种能量对材料进行加工，其加工机理与金属切割加工相同。正确答 案:错 2. 在电火花加工中，工具材料的硬度可低于工件材料的硬度。正确答案:对 3. 线切割加工时，脉冲电源电参数是影响加工表面粗糙度的最主要因素。正确答案:对 4. 电火花线切割可以加工淬火钢、不锈钢和硬质合金、陶瓷、金刚石等。正确答案:错 5. 特种加工是直接利用电能、光能、声能、热能、化学能、电化学能及特殊机械能等多种形式的能量实现去除材料来完成对零件的加工成型的工艺方法正确答案:对 6. 电火花成形加工的主要工艺指标有加工速度、加工深度、表面粗糙度、电极损耗等。正确 答案:对 7. 脉冲电源波形及三个重要参数峰值电流、脉冲宽度、脉冲间隔。正确答案:对 8. 在线切割加工中，当电压表、电流表的表针稳定不动，此时进给速度均匀、平稳，是线切割加工速度和表面粗糙度的最佳状态。 正确答案:对 9. 电火花线切割加工过程中，电极丝与工件间火花放电是比较理想的状态。正确答案:对 10. 线切割机床加工路径生成的时候需要考虑刀具半径补偿。正确答案:对 单选题（10）每题1 分共10 分 1. 电火花加工、电子束加工、等离子弧加工是利用（）能量加工材料的。 A. 电、热能 B.电、机械能 C.电、化学能 D.电、声能 正确答案:A 2. 加工<0.025mm 精密小孔，可采用（）。 A. 电解加工 B.超声加工 C.激光加工 D.磨料喷射加工正确答案:C 3. 电火花加工主要用于高效加工（）。 A. 难切削材料 B.碳素钢 C.精密细小及复杂形状的金属件 D.A+C 正确答案:D 4. 以下哪一项不属于特种加工设备范畴（）。A.电火花线切割、电火花成型机床B.多工位深小孔钻床 C.激光加工机床 D.超声波加工机床 正确答案:B 5. 特种加工可以采用的能量包括 A.电能、热能、光能 B.电化学能、化学能 C.声能及特殊机械能 D.以上均可以 正确答案:D 6. 以下不属于特种加工的是 D. A.等离子弧加工 B.精密雕铣 C.激光加工 正确答案:B 7. 电火花线切割加工称为 A.EDMB B.ECM C. EBM D. WEDM 正确答案:D
浙江大学2019–2020学年 春夏 学期 《 有机化学 》课程期末考试试卷 课程号： 061B9010 ，开课学院： 理学院 考试试卷：A 卷、B 卷 √（请在选定项上打√） 考试形式：闭√、开卷（请在选定项上打√），允许带 / 入场 考试日期： 2020 年 6 月 20 日，考试时间： 120 分钟 诚信考试，沉着应考，杜绝违纪。 考生姓名： 学号： 所属院系： 一．按系统命名法命名下列化合物，有立体结构的请标明（每小题1分，共10分 ） 1 OCH 3 OH O 2N 2 O O O O 3 4 Cl 5 O 6 7 N N 8 O
9 10 O 二．选择题（每小题2分，共20分） 1. 下列化合物中酸性最强的是 。 (a) O 2N OH ； (b) HO ； (c) O 2N OH O 2N 2. 下列化合物中碱性最强的是 。 (a) O N ； (b) N ； (c) NH 2 ； (d) H N 3. 吡啶在Br 2/H 2SO 4-SO 3体系中进行溴代反应，其主要产物是 。 (a) N Br ； (b) N Br ； (c) N Br 4. 下列分子在碱性条件下进行酯水解反应时，水解速度最快的是 。 (a) OMe O F ；(b) OMe O F F ； (c) OMe O 5. 根据休克尔规则，以下化合物中没有芳香性的是 。 (a) ； (b) ； (c) ； (d) 6. 下列化合物中的三个羟基（a ，b ，c ），酸性最强的羟基氢是 。 2 O OH HO CH 2OH (b) (c)
工程训练（金工实习） 浙江大学金工教研室 2004.07.14 第二章工程材料 1.材料：金属材料，非金属材料； 2.金属材料：黑色金属，有色金属； 3.材料性能：使用性能（力学性能、物理性能和化学性能等）和工艺性能（铸造性能、焊接性能、压力加工性能、切削性能和热处理性能）； 掌握常用碳素钢（碳素结构钢Q235、优质碳素结构钢45、碳素工具钢T8、T12）、合金钢（在碳素钢的基础上加入合金元素，使得材料的性能提高或具有特殊的性能）和铸铁（HT200、KTH330－08）的分类、牌号、性能、应用。 钢的热处理 热处理是将工件加热到一定的温度，经保温后以一定的冷却速度冷却。通过热处理可使钢的组织和性能发生改变，可提高工件的力学性能，改善工艺性能，达到充分发挥金属材料的潜力，提高产品质量，延长使用性能，提高经济效益。 钢的热处理基本工艺有：退火、正火、淬火和回火。 1.退火——加热到一定温度，经保温后随炉冷却。 2.正火——加热到一定温度，经保温后在空气中冷却。 3.淬火——加热到临界温度以上的某一温度，经保温后以快速冷却（即大于临界冷却速度）。碳素钢一般在水里淬火。 4.回火——将淬火后的工件重新加热到临界点以下的某一温度，经长时期保温后缓慢冷却。可分为： ①低温回火（150～250℃）目的是消除和降低淬火钢的内应力及脆性，提高韧性，使零件具有较高的硬度（58～64HRC）。 主要用于各种工、量、模具及滚动轴承等，如用T12钢制造的锯条、锉刀等，一般都采用淬火后低温回火。 ②中温回火（350～500℃）中温回火后工件的硬度有所降低，但可使钢获得较高的弹性极限和强度（35～45HRC）。主要用于各种弹簧的热处理。 ③高温回火（500～650℃）通常将钢件淬火后加高温回火，称为调质处理。经调质处理后的零件，既具有一定的强度、硬度，又具有一定的塑性和韧性，即综合力学性能较好（25～35HRC）。主要用于轴、齿轮、连杆等重要结构零件。如各类轴、齿轮、连杆等采用中碳钢制造，经淬火+高温回火后，即可达到使用性能的要求。一般随着回火温度的升高，钢的强度和硬度下降，而塑性韧性上升。 第三章铸造 铸造是熔炼金属，制造铸型并将熔融金属浇入与零件形状相适应的铸型，凝固后获得一定形状和性能的铸件的成型方法。 铸件一般是尺寸精度不高，表面粗糙的毛坯，必须经切削加工后才能成为零件。若对零件表面要求不高，也可直接使用。 一、铸造的特点及应用 1.特点 1）铸造可以制成形状和内腔十分复杂的铸件，特别是具有内腔的毛坯，如各种箱体、气缸体、气缸盖等。 2)铸造的适应性强，可用于各种材料，如有色金属，黑色金属、铸铁和铸钢等，但以黑色金属为主；可生产不同的尺寸及质量的铸件，如壁厚可做到小于1mm、铸件的质量可以轻到几克、重达几百吨的铸件等。 3）铸件生产成本低，设备投资较少，原材料价格低，来源广等。因此铸造在机械制造中获得广泛的应用，但铸造生产工艺过程难以精确控制；铸件的化学成分和组织不十分均匀、晶粒粗大、组织疏松，常有气孔、夹渣、砂眼等缺陷存在，使得力学性能不如锻件高的缺点。但随着新工艺、新材料的不断发展，铸件的质量也在不断提高。 2.应用 主要应用在各种箱体和非承受载荷的低速齿轮等。如机床床身、齿轮箱、变速箱、手轮、内燃机气缸体、气缸盖、火车轮、皮带轮、台虎钳钳座等。 铸造生产方法很多，主要分为两大类：①砂型铸造；②特种铸造。 二、型（芯）砂——芯砂的性能要求比普通型砂的综合性能要高。型砂中的粘土、原砂和水分的含量适合，混制得当，型砂便具有湿压强度高，透气性好。型芯中应该设置通气道与型砂通气道相连。
1.CH 2=CHCH 2C O H O CH 2CHCH 2C OH HO O H O CH 2CHCH 2C 8 14 反应式参考答案章( )章小波 2. CH=NNH NO 2 NO 2 3. CHOMgI 3 CHOH 3 4. CH 3CH=CHCHO 5. OCH 3 CH 2OH +HCOO 6.+CH 3CH 2COO CHI 3 Na 7. +COONH 4Ag 8. CH 2OH 9. CH=CH 2 OMgBr CH=CH 2 OH 10. +CH 2COONa CHBr 3 11. CH 2OH 2OH +HCOO 12.OH CH 2CH 2CH 313. CH 3CH 2CHCHCH 3 OH 314. NNHCNH 2 NNHCNH 2 O
https://www.doczj.com/doc/6312044351.html, 2OH HO H H OH CN 2OH H OH H OH + 16.OMgBr OH 17.(CH 3)3CCOOMgBr (CH 3)3CCOH +18.CH 3CH 2COONa CHI 19.CH 2CHCH 2CH 3 OH CH=CHCH 2CH 3 20.CH 2 21.CH 3 OH 22. CHCOO CH 3 +Cu 2O H 2NOH 23. O NOH HOCH 2CH 2OH 24. O ( )O O HCl(g) 25. OH Cl 26. CH 3CHCH 2CH=CCHO 33)2 27.CH 2CH=CHCH(CH 3)228. CH 2CHCONH 2 CH 3CH 2CHNH 2 3 +29. CHCOO CH 3 COO Ag CH 322H 5 O O 30.31.O O 32. HOCH 2CH 2CH 2CH 2COONa
浙江大学2017年化学系推免生名单詹国鹏370化学系070300化学 黎新370化学系070300化学 刘江悦370化学系070300化学 韩钊370化学系070300化学 陈淼370化学系070300化学 郭建峰370化学系070300化学 谢信锐370化学系070300化学 任王瑜370化学系070300化学 王岩370化学系070300化学 俞斌370化学系070300化学 邓玉艳370化学系070300化学 何青青370化学系070300化学 金丽娜370化学系070300化学 马野370化学系070300化学 许凯翔370化学系070300化学 陈敏370化学系070300化学 刘盼370化学系070300化学 徐哲恒370化学系070300化学 肖冰洋370化学系070300化学 刘少杰370化学系070300化学 梁怡萧370化学系070300化学 李乐昕370化学系070300化学 黄源370化学系070300化学 刘吉人370化学系070300化学 侯天靖370化学系070300化学 何天衢370化学系070300化学 雷晔370化学系070300化学 郑雪绒370化学系070300化学 第59页，共65 页 姓名拟录取学院代码拟录取学院拟录取专业代码拟录取专业名称备注 朱足妹370化学系070300化学 蒋帆370化学系070300化学 周秋月370化学系070300化学 朱柳370化学系070300化学 蔡中顺370化学系070300化学 陈可忻370化学系070300化学 李旭峰370化学系070300化学 任燕370化学系070300化学 张雨晨370化学系070300化学 金乐和370化学系070300化学
《化学反应工程原理》复习思考题 第一章绪论 1、了解化学反应工程的研究内容和研究方法。 2、几个常用指标的定义及计算：转化率、选择性、收率。 第二章化学反应动力学 1、化学反应速率的工程表示，气固相催化反应及气液相非均相反应反应区的取法。 2、反应速率常数的单位及其换算。 3、复杂反应的反应速率表达式（可逆、平行、连串、自催化）。 4、气固相催化反应的步骤及基本特征。 5、物理吸附与化学吸附的特点。 6、理想吸附等温方程的导出及应用（单组分吸附、解离吸附、混合吸附）。 7、气固相催化反应动力学方程的推导步骤。 8、不同控制步骤的理想吸附模型的动力学方程的推导。 9、由已知的动力学方程推测反应机理。 第三章理想间歇反应器与典型化学反应的基本特征 1、反应器设计的基本方程式。 2、理想间歇反应器的特点。 3、理想间歇反应器等温、等容一级、二级反应反应时间的计算及反应器体积的计算。 4、自催化反应的特点及最佳工艺条件的确定及最佳反应器形式的选择。 5、理想间歇反应器最优反应时间的计算. 7、可逆反应的反应速率，分析其浓度效应及温度效应。 8、平行反应选择率的浓度效应及温度效应分析。 9、平行反应反应器形式和操作方式的选择。 10、串连反应反应物及产物的浓度分布，t opt C p.max的计算。 11、串连反应的温度效应及浓度效应分析。 第四章理想管式反应器
1、理想管式反应器的特点。 2、理想管式反应器内进行一级、二级等容、变容反应的计算。 3、空时、空速、停留时间的概念及计算。 4、膨胀率、膨胀因子的定义，变分子数反应过程反应器的计算。 第五章理想连续流动釜式反应器 1、全混流反应器的特点。 2、全混流反应器的基础方程及应用。 3、全混釜中进行零级、一级、二级等温、等容反应时的解析法计算。 4、全混釜的图解计算原理及图解示意。 5、全混流反应器中的浓度分布与返混，返混对反应的影响。 6、返混产生的原因及限制返混的措施。 7、多釜串联反应器进行一级、二级不可逆反应的解析法计算。 8、多釜串联反应器的图解法计算原理。 第七章化学反应过程的优化 1、简单反应过程平推流反应器与全混流反应器的比较及反应器形式的选择。 2、多釜串连反应器串连段数的选择分析。 3、自催化反应反应器的选型分析。 4、可逆放热反应速率随温度的变化规律，平衡温度和最优温度的概念。 5、平行反应选择率的温度效应及浓度效应分析，反应器的选型，操作方式的确定。 6、串连反应影响选择率和收率的因素分析，反应器的选型及操作方式的确定。 7、平推流与全混釜的组合方式及其计算。 第八章气固相催化反应过程的传递现象 1、气固相催化反应的全过程及特点。 2、等温条件下催化剂颗粒的外部效率因子的定义。 3、外扩散、内扩散对平行反应、连串反应选择性的影响分析。 4、气体流速对外扩散的影响分析。 5、等温条件下催化剂颗粒的内部效率因子的定义。
浙江大学 二〇〇五年（秋）攻读博士学位研究生入学考试试题 考试科目高等分析化学编号 B-0625 注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效。 1.定量分析中分离和富集的主要目的是什么? 你了解那些分离和富集的方法?简述它们分离和富集的原理。（10分） 2.气相色谱法（或高效液相色谱法）作为一种有分离功能的仪器分析方法与传统的分离方法相比较，有何特点，如何测定色谱柱的理论塔板数和两组分的分离度（10分） 3. 叙述毛细管电泳的基本组成部分？电渗流在毛细管电泳分离中起重要的作用，叙述在石英毛细管中产生电渗流的原理和影响电渗流大小的因素？(10分) 4. 溶出伏安法是一种灵敏度很高的电化学分析方法，试说明溶出伏安法的基本原理和实验步骤。根据样品的不同，可使用的溶出伏安法有那几类？(10分) 5．选择一种你熟悉的光谱分析仪器（原子发射光谱仪，原子吸收光谱仪，紫外和可见光分光光度计，荧光光谱仪）说明它的基本原理、仪器结构，应用范围和发展 动向。（15分） 6．在建立了一个新分析方法时，精密度和准确度是二个重要的指标。根据误差理论分析影响精密度和准确度的因素。如何用实验的方法判断一个新分析方法精密度和准确度的高低。（15分） 7．在定量分析的实验数据记录和结果的计算中，保留数字的多少要符合有效数字运算规则，请说明有效数字的定义和计算规则。（10分） 8．在分析化学的研究中，需要从实验数据中找出数据间的规律。请根据下列小题中数字排列的规律，在每题的问号处填入相应的数字。（每小题2分，共20分） （1）18、20、24、32、? （2） （3）212、179、146、113、? （4）7、13、24、45、? （5）234 (333) 567 345 ( ? ) 678 （6）64、48、40、36、34、? （7） （8）5、41、149、329、? （9）7、19、37、61、? （10）0、3、8、15、?
第一章 1.1在银催化剂上进行甲醇氧化为甲醛的反应： 3222CH OH O 2HCHO 2H O +→+ 32222CH OH 3O 2CO 4H O +→+ 进入反应器的原料气中，甲醇：空气：水蒸气=2：4：1.3（摩尔比），反应后甲醇的转化率达72%，甲醛的收率为69.2%。试计算 （1） （1） 反应的选择性； （2） （2） 反应器出口气体的组成。 解：（1）由（1.7）式得反应的选择性为： 0.629Y S 0.961196.11% X 0.720==== （2）进入反应器的原料气中，甲醇：空气：水蒸气=2：4：1.3（摩尔比）， A P 出口甲醇、甲醛和二氧化碳的摩尔数n A 、n P 和n c 分别为： n A =n A0(1-X A )=7.672 mol n P =n A0Y P =18.96 mol n C =n A0(X A -Y P )=0.7672 mol 结合上述反应的化学计量式，水（n W ）、氧气（n O ）和氮气（n N ）的摩尔数分别为： n W =n W0+n P +2n C =38.30 mol n O =n O0-1/2n P -3/2n C =0.8788 mol n N =n N0=43.28 mol
1. 1. 2工业上采用铜锌铝催化剂由一氧化碳和氢合成甲醇，其主副反应如下： 23CO 2H CH OH +? 23222CO 4H (CH )O H O +?+ 242CO 3H CH H O +?+ 24924CO 8H C H OH 3H O +?+ 222CO H O CO H +?+ 由于化学平衡的限制，反应过程中一氧化碳不可能全部转化成甲醇，为了提高原料的利用率，生产上采用循环操作，即将反应后的气体冷却，可凝组份变为液体即为粗甲醇，不凝组份如氢气及一氧化碳等部分放空，大部分经循环压缩 Bkg/h 粗甲醇100kmol 放空气体 原料气和冷凝分离后的气体组成如下：（mol ） 组分 原料气 冷凝分离后的气体 CO 26.82 15.49 H 2 68.25 69.78 CO 2 1.46 0.82 CH 4 0.55 3.62 N 2 2.92 10.29 粗甲醇的组成为CH 3OH 89.15%,(CH 3)2O 3.55%,C 3H 9OH 1.10%,H 2O 6.20%,均为重量百分率。在操作压力及温度下，其余组分均为不凝组分，但在冷凝冷却过程中可部分溶解于粗甲醇中，对1kg 粗甲醇而言，其溶解量为CO 2 9.82g,CO 9.38g,H 2 1.76g,CH 4 2.14g,N 25.38g 。若循环气与原料气之比为7.2（摩尔比），试计算： （1） （1） 一氧化碳的单程转换率和全程转化率； （2） （2） 甲醇的单程收率和全程收率。 解：（1）设新鲜原料气进料流量为100kmol/h ，则根据已知条件，计算进料原料
第一章 1. 化学反应工程是一门研究 (化学反应个工程问题)的科学。 2. 所谓数学模型是指 (用数学方法表达各变量间的关系)。 3. 化学反应器的数学模型包括 （动力学方程式、 物料横算式子、 热量衡算式、 动量衡算式 和 参数计算式） 4. 所谓控制体积是指 （能把反应速率视作定值的最大空间范围）。 5. 模型参数随空间而变化的数学模型称为 （ 分布参数模型）。 6. 模型参数随时间而变化的数学模型称为 （非定态模型）。 7. 建立物料、热量和动量衡算方程的一般式为 (累积量=输入量-输出量)。 第二章 1. 均相反应是指 (在均一的液相或气相中进行的反应)。 2. 对于反应aA + bB → pP + sS ，则r P =( p/a )r A 。 3.着眼反应物A 的转化率的定义式为(转化率Xa=转化了的物料A 的量/反应开始的物料A 的量)。 4. 产物P 的收率ΦP 与得率ХP 和转化率x A 间的关系为( Xp/Xa )。 5. 化学反应速率式为r A =k C C A αC B β，用浓度表示的速率常数为k C ，假定符合理想气体状态方 程，如用压力表示的速率常数k P ，则k C =[ (RT)的a+B 次方]k P 。 6.对反应aA + bB → pP + sS 的膨胀因子的定义式为 （P+S ）-(A+B))/A 。 7.膨胀率的物理意义为 (反应物A 全部转化后系统的体积变化率)。 8. 活化能的大小直接反映了 (反应速率) 对温度变化的敏感程度。 9. 反应级数的大小直接反映了(反应速率) 对浓度变化的敏感程度。 10.对复合反应，生成主产物的反应称为 (主反应)，其它的均为(副反应)。 11. 平行反应A → P 、A → S 均为一级不可逆反应，若E 1＞E 2，选择性S p 与 (A 的浓度) 无关，仅是 (A 的浓度) 的函数。 12. 如果平行反应A → P 、A → S 均为一级不可逆反应，若E 1＞E 2，提高选择性S P 应(提到 温度)。 13. 一级连串反应A → P → S 在平推流反应器中，为提高目的产物P 的收率，应(降 低)k 2/k 1。 14. 产物P 的收率的定义式为 (生成的全部P 的物质的量/反应掉的全部A 的物质的量) 15. 产物P 的瞬时收率φP 的定义式为(生成的物质的量/反应的A 的物质的量) 16. 产物P 的选择性S P 的定义式为(单位时间内产物P 的物质的量/单位时间内生成产物S 的物质的量) 17. 由A 和B 进行均相二级不可逆反应αA A+αB B = αS S ，速率方程为： r A =－dC A /dt=kC A C b 。 求： （1）当C A0/C B0=αA /αB 时的积分式 （2）当C A0/C B0=λ≠αA /αB 时的积分式 18. 反应A → B 为n 级不可逆反应。已知在300K 时要使A 的转化率达到20%需，而在340K 时达到同样的转化率仅需，求该反应的活化能E 。 第三章 1. 理想反应器是指(理想混合反应器 平推流反应器)。 2. 全混流反应器的空时τ是 (反应器容积) 与(进料的体积流量)之比。 3. 全混流反应器的放热速率Q G ={ 00()A A Hr Ft y x ? }。 4. 全混流反应器的移热速率Q r ={ 012()pm Ft C T T - } 5. 全混流反应器的定常态操作点的判据为{ G r Q Q = }。 6. 全混流反应器处于热稳定的定常态操作点的判据为{ G r Q Q = G r dQ dQ dT dT > }。