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高三新人教版化学一轮教学案：7.3化学平衡常数化学反应进行的方向

第3讲化学平衡常数、化学反应进行的方向

[考纲要求] 1.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。

考点一化学平衡常数

1．概念

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。

2．表达式

对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，

K＝c p(C)·c q(D)

c m(A)·c n(B)

(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3．意义

(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。

(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

深度思考

1．对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？

答案正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。

2．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？

答案温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高K值增大，反之则减小。

3．对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。

答案对于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学平衡常数表达式也就不一样，但对应物质的转化率相同。例如：

(1)a A(g)＋b B(g)c C(g) K 1＝c c (C )

c a (A )·c b (B )

(2)na A(g)＋nb B(g)

nc C(g)

K 2＝c nc (C )c na (A )·c nb (B )

＝K n 1或K 1＝n

K 2 无论(1)还是(2)，A 或B 的转化率是相同的。

题组一化学平衡常数及其影响因素

1．温度为t ℃时，在体积为10 L 的真空容器中通入1.00 mol 氢气和1.00 mol 碘蒸气，20 min 后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol·L －

1。涉及的反应可

以用下面的两个化学方程式表示： ①H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ②2H 2(g)＋2I 2(g)4HI(g) 下列说法正确的是

( )

A ．反应速率用HI 表示时，v (HI)＝0.008 mol·L －

1·min －

B ．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同

C ．氢气在两个反应方程式中的转化率不同

D ．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI 的方向移动答案 A

解析 H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)

初始浓度 (mol·L －1) 0.100 0.100 0

平衡浓度 (mol·L －1) 0.020 0.020 0.160 转化浓度 (mol·L －1)

0.080 0.080 0.160

所以，v (HI)＝0.160 mol·L －1÷20 min ＝0.008 mol·L －1·min －1，A

正确；K ①＝

c 2(HI )

c (H 2)·c (I 2)

＝64，而K ②＝c 4(HI )c 2(H 2)·c 2

(I 2)

＝K 2①＝642

＝4 096，故选项B 错；两个化学方程式表示的

是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，C 错；两个反应相同，只是表达形式不同，压强的改变对平衡的移动没有影响，D 错。 2．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)

CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)

Cu(s)

＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g)

CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。则下列说法正确的是

( )

A ．反应①的平衡常数K 1＝

c (CO 2)·c (Cu )

c (CO )·c (CuO )

B ．反应③的平衡常数K ＝K 1

K 2

C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小答案 B

解析在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A 错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K ＝K 1

K 2，B 正确；反应③中，温度升

高，H 2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH <0，C 错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H 2的浓度不变，D 错误。

题组二由化学平衡常数判断化学平衡移动的方向 3．已知可逆反应：M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g) ΔH >0，请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c (M)＝1 mol·L －

1，c (N)＝2.4 mol·L －

1；达到平衡后，M 的转化率为60%，此时N 的转化率为________；

(2)若反应温度升高，M 的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)； (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c (M)＝4 mol·L －

1，c (N)＝a mol·L －

1；

达到平衡后，c (P)＝2 mol·L －

1，a ＝________；

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c (M)＝c (N)＝b mol·L －

1，达到平衡后，M

的转化率为________。

答案 (1)25% (2)增大 (3)6 (4)41% 解析 (1)

M(g) ＋ N(g) P(g)＋ Q(g) 始态mol·L －1

2.4 0

变化量mol·L －1 1×60%

1×60%

因此N 的转化率为1 mol·L －1×60%

2.4 mol·L －1

×100%＝25%。

(2)由于该反应的ΔH >0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M 的转化率增大。

(3)根据(1)可求出各平衡浓度： c (M)＝0.4 mol·L －1 c (N)＝1.8 mol·L －1 c (P)＝0.6 mol·L －1 c (Q)＝0.6 mol·L －1 因此化学平衡常数K ＝c (P )·c (Q )

c (M )·c (N )

＝

0.6×0.60.4×1.8＝1

由于温度不变，因此K 不变，达到平衡后 c (P)＝2 mol·L －1 c (Q)＝2 mol·L －1 c (M)＝2 mol·L －1 c (N)＝(a －2)mol·L －1 K ＝c (P )·c (Q )c (M )·c (N )＝2×22×(a －2)＝12

解得a ＝6。

(4)设M 的转化率为x ，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为 c (M)＝b (1－x )mol·L －1 c (N)＝b (1－x )mol·L －1 c (P)＝bx mol·L －1 c (Q)＝bx mol·L －1 K ＝c (P )·c (Q )c (M )·c (N )＝bx ·bx b (1－x )·b (1－x )＝12

解得x ≈41%。

4．在体积为1 L 的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)，

化学平衡常数K 与温度T 的关系如下表：

(1)升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A ．c (CO 2)＝c (CO)

B ．K 不变

C ．容器中的压强不变

D ．v 正(H 2)＝v 正(CO 2)

E ．c (H 2)保持不变

(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c (CO 2)·c (H 2)＝c (CO)·c (H 2O)，此时的温度为__________；在此温度下，若该容器中含有1 mol CO 2、1.2 mol H 2、0.75 mol CO 、1.5 mol H 2O ，则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。答案 (1)正反应 (2)E (3)850 ℃ 向正反应方向进行中

解析 (1)由表格数据可得，随着温度升高，平衡常数增大，说明化学平衡向正反应方向移动；(2)A 项，达到平衡时c (CO 2)不一定等于c (CO)，反之相等时也不一定处于平衡状态；B 项，温度不变K 不变，不正确；C 项，此反应不论是否平衡，压强均不改变，故不正确；D 项，v 正(CO 2)与v 正(H 2)表示的反应方向一致，故不能判断是否达到平衡；E 项，达到平衡时，各种反应物、生成物的浓度保持不变。(3)由c (CO 2)·c (H 2)＝c (CO)·c (H 2O)，则计算出K ＝1.0，即此时温度为850 ℃，此温度下c (CO )·c (H 2O )c (CO 2)·c (H 2)＝0.75×1.5

1×1.2

＝0.94<1.0，故反应向正反应方向进行中。

借助平衡常数可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态

对于可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物

与生成物浓度有如下关系： c c (C )·c d (D )

c a (A )·c b (B )

＝Q c ，称为浓度商。

Q c

????

逆

＝K 反应处于化学平衡状态，v 正＝v 逆

>K 反应向逆反应方向进行，v 正

逆

考点二有关化学平衡的计算

【思路梳理】

1．分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。 2．明确三个关系：

(1)对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 (2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 (3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。 3．计算方法：三段式法

化学平衡计算模式：对以下反应：m A(g)＋n B(g)

p C(g)＋q D(g)，令A 、B 起始

物质的量(mol)分别为a 、b ，达到平衡后，A 的消耗量为mx ，容器容积为V L 。

m A(g) ＋ n B(g)

p C(g)＋q D(g) 起始(mol) a

b 0 0 变化(mol) mx

qx 平衡(mol) a －mx b －nx px qx

则有：(1)K ＝(px V )p ·(qx V

)q (a －mx V )m ·(b －nx V )n

(2)c 平(A)＝a －mx V

(mol·L －

1)。

(3)α(A)平＝mx a ×100%，α(A)∶α(B)＝mx a ∶nx b ＝mb

na 。

(4)φ(A)＝a －mx

a ＋

b ＋(p ＋q －m －n )x ×100%。

(5)p (平)p (始)＝a ＋b ＋(p ＋q －m －n )x a ＋b 。 (6)ρ(混)＝a ·M (A )＋b ·M (B )V (g·L －1)。

(7)M ＝

a ·M (A )＋

b ·M (B )a ＋b ＋(p ＋q －m －n )x

(g·mol －

1)。

题组一有关转化率、反应速率等的基本计算

1．在100 ℃时，把0.5 mol N 2O 4通入体积为5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s 时，NO 2的浓度为0.02 mol·L －

1。在60 s 时，体系已达平衡，此时容

器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是

( )

A ．前2 s 以N 2O 4的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L －

1·s －

1 B ．在

2 s 时体系内的压强为开始时的1.1倍 C ．在平衡时体系内含N 2O 4 0.25 mol

D ．平衡时，N 2O 4的转化率为40% 答案 B

解析 N 2O 4和NO 2之间存在如下转化关系：

N 2O 4(g)

2NO 2(g) 起始(mol) 0.5 0 反应(mol) 0.05

0.02×5 2s 时(mol) 0.5－0.05

0.02×5

v (N 2O 4)＝0.05 mol

2 s ×5 L ＝0.005 mol·L －1·s －1

气体总的物质的量为

0．5 mol －0.05 mol ＋0.02 mol·L －1×5 L ＝0.55 mol

2 s 时的压强与开始时压强之比为p 2s ∶p 始＝0.55∶0.5＝1.1∶1。 60 s 达到平衡时，设有x mol N 2O 4反应。则有

N 2O 4(g)

2NO 2(g) 起始(mol) 0.5 0 反应(mol) x

2x 平衡(mol) 0.5－x

平衡时，气体总的物质的量为0.5 mol －x mol ＋2x mol ＝(0.5＋x )mol ，所以有(0.5＋x ) mol

0.5 mol

＝1.6，解得x ＝0.3。

平衡体系中含0.2 mol N 2O 4，N 2O 4的转化率为0.3 mol

0.5 mol ×100 %＝60%。

2．某温度下，H 2(g)＋CO 2(g)

H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝9/4，该温度下在甲、

乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如表所示：

( )

A ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于60%

B ．平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60%

C ．平衡时，丙中c (CO 2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L －

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

答案 C

解析甲：H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)

起始量/mol·L－10.010 0.010 0 0

变化量/mol·L－1x x x x

平衡量/mol·L－10.010－x0.010－x x x

K＝x2/(0.010－x)2＝9/4

解得x＝0.006 0 mol·L－1

c(H2)＝0.010－x＝c(CO2)＝0.004 0 mol·L－1

c(H2O)＝c(CO)＝0.006 0 mol·L－1

α(H2)＝0.006 0 mol·L－1/0.010 mol·L－1×100%＝60%，又因乙组中H2的起始浓度大于甲组的，故乙组中的反应相当于在甲组平衡的基础上再加入0.010 mol·L－1的H2，使平衡又继续正向移动，导致乙中CO2的转化率大于60%，因此A项正确；丙可看作是2个甲合并而成的，又因H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)是平衡不受压强影响的反应，故丙组达到平衡时，物质的转化率不变，仅各物质的浓度是甲组达到平衡时各物质浓度的2倍，所以B项正确，C项错误；由于甲、乙、丙组中，丙中各物质的浓度最大，甲中各物质的浓度最小，所以丙反应速率最快，甲反应速率最慢，故D项正确。

题组二综合应用

3．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

(1)上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率

________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有______(选填字母)

(4)在830 2O(g)达到平衡时，CO的转化率是__________。

答案(1)放热(2)增大增大(3)BC(4)60%

解析(1)由表格可知，升温，化学平衡常数减小，故正反应为放热反应。

(2)升高温度，正、逆反应速率均增大；容器体积不变的情况下，升高温度，则容器内混合气体的压强增大。

(3)830 ℃时，化学平衡常数为1，即若n(CO2)×n(H2)

(4)830 ℃时，化学平衡常数为1，

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)

起始浓度(mol·L－1) 2 3 0 0

转化浓度(mol·L－1)x x x x

平衡浓度(mol·L－1)2－x3－x x x

平衡常数K＝c(H2)·c(CO2)

c(CO)·c(H2O)

＝

(2－x)(3－x)

＝1，解得x＝1.2，则CO的转化率＝

1.2 mol·L－1

2 mol·L－1

×100%＝60%。

4．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A (g)＋2B(g)3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡后生成了a mol C，请填写下列空白：

(1)平衡时C在反应混合气体中的体积分数是______________________________

(用字母a表示)。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，

C的物质的量为______ mol (用字母a表示)。此时C在反应混合气体中的体积分数

______(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A 和8 mol B ，若要求平衡后C 在反应混合气体中的体积分数不变，则还应加入C________ mol 。

(4)在同一容器中加入n mol A 和3n mol B ，达到平衡时C 的物质的量为m mol ，若改变实验条件，可以使C 的物质的量在m mol ～2m mol 之间变化，那么n 与m 的关系应是____________(用字母“m ”、“n ”表示)。答案 (1)a /4 (2)2a 不变 (3)6 (4)n >2m /3

解析 (1) A(g) ＋ 2B(g) 3C(g) 起始物质的量 1 mol 3 mol

0 转化物质的量 a /3 mol

2a /3 mol

a mol

平衡物质的量

(1－a /3) mol (3－2a /3) mol a mol

依题意得：C 在反应混合气体中的体积分数是 a

1－a 3＋3－2a 3

＋a ＝a /4。

(2)C 的体积分数不变，物质的量是原来的2倍。

(3)只需满足将C 转化为A 和B 后满足n (A)∶n (B)＝1∶3即可。

(4)若C 的物质的量为m mol 时，求得：n >m /3；若C 的物质的量为2m mol 时，求得：n >2m /3；综合两种情况，n 与m 的关系应是n >2m /3。

考点三化学反应进行的方向

1．自发过程 (1)含义

在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 (2)特点

①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。 ②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。 2．自发反应

在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。 3．判断化学反应方向的依据 (1)焓变与反应方向

研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。

(2)熵变与反应方向

①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混

乱度。大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。

②熵和熵变的含义

a．熵的含义

熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示。

同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。

b．熵变的含义

熵变是反应前后体系熵的变化，用ΔS表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。

(3)综合判断反应方向的依据

①ΔH－TΔS<0，反应能自发进行。

②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态。

③ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。

深度思考

能自发进行的反应一定能实际发生吗？

答案不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。

题组一焓变与自发反应

1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是() A．所有的放热反应都是自发进行的

B．所有的自发反应都是放热的

C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素

D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据

答案 C

题组二熵变与自发反应

2．下列过程属于熵增加的是() A．一定条件下，水由气态变成液态

B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石

C．4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5 (g)

D．散落的火柴的无序排列

答案 D

3．下列反应中，熵显著增加的反应是() A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)

答案 B

解析反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增加，熵增加。

4．碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法中正确的是 () A．碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大

B．碳铵分解是因为外界给予了能量

C．碳铵分解是吸热反应，根据能量判断能自发分解

D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解

答案 A

题组三复合判据的应用

5．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是() A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0

C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0

答案 D

6．试判断用于汽车净化的一个反应2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298 K、100 kPa下能否自发进行？

已知：在298 K、100 kPa下该反应的ΔH＝－113.0 kJ·mol－1，ΔS＝－145.3

J·mol－1·K－1。

答案可以自发进行。

解析ΔH－TΔS＝－113.0 kJ·mol－1－298 K×(－145.3 J·mol－1·K－1)×10－3≈－

69.7 kJ·mol－1<0，可以自发进行。

7．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0 ℃，100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？

已知：在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1。

答案会自发变成灰锡，不能再继续使用。

解析 ΔH －T ΔS ＝－2 180.9 J·mol －1×10－3－298 K ×(－6.61 J·mol －1·K －1)×10－

≈－0.21 kJ·mol －1<0，自发进行。

焓判据和熵判据能作为反应自发进行的一般判据，而由焓判据和熵判据组成的复合判据才是反应是否自发进行的根本判据：反应是否自发与温度有关，一般低温时焓变影响为主；高温时熵变影响为主。根据ΔH －T ΔS 可准确判断反应进行的方向。

1．(2008·山东理综，14)高温下，某反应达平衡，平衡常数K ＝c (CO )·c (H 2O )c (CO 2)·c (H 2)。恒容时，

温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是 ( )

A ．该反应的焓变为正值

B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小

C ．升高温度，逆反应速率减小

D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O 催化剂高温

CO 2＋H 2

答案 A

解析由平衡常数K ＝c (CO )·c (H 2O )

c (CO 2)·c (H 2)。温度升高时H 2浓度减小，说明在恒容时平衡

正向移动，ΔH >0，A 正确；恒容时反应CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)，在增大

压强时H 2的浓度不变，升高温度，v 正和v 逆都增大。 2．(2009·安徽理综，11)汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g)＋CO(g)

2N 2

(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.4 kJ·mol －

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )

答案 C

解析对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小，CO转化率降低，A、B错误；温度不变，K值不变，C正确；增加N2的量，平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，D错误。

3．[2012·福建理综，23(5)]在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：_______________________________。

答案

解析表中数据D为0，按表中数据投料，起始至平衡阶段，反应一定向正反应方向进行。又该反应的正反应是一个气体分子数减小的反应，反应达到平衡状态，体系压强升高，说明正反应一定是一个放热反应，升高温度，平衡向左移动，即化学平衡常数随温度升高而减小。

4．(2011·福建理综，12)25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液

中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)

Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所

示。下列判断正确的是()

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

答案 D

解析体系中有过量的锡且金属活动性：Sn>Pb ，向平衡体系中加入铅后，c (Pb 2＋)不变，A 错误；加入少量Sn(NO 3)2固体，c (Sn 2＋)增大，平衡逆向移动，c (Pb 2＋)增大，B 错误；升温使c (Pb 2＋)增大，说明平衡逆向移动，ΔH <0，正反应为放热反应，C 错误；由化学方程式和图中数据得平衡常数K ＝c (Sn 2＋)c (Pb 2＋)＝0.22 mol·L －1

0.10 mol·L －1＝2.2，D

正确。

5．(2011·海南，15)氯气在298 K 、100 kPa 时，在1 L 水中可溶解0.09 mol ，实验测得溶于水的Cl 2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为________；

(2)估算该反应的平衡常数________(列式计算)；

(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH 固体，平衡将向________移动；

(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或 “不变”)，平衡将向________移动。

答案 (1)Cl 2＋H 2O

H ＋

＋Cl －

＋HClO

(2)K ＝c (HCl )·c (HClO )c (Cl 2)＝0.03×0.03

0.06＝0.015

(3)正反应方向 (4)增大正反应方向

解析 Cl 2溶于水时与水反应，生成HClO 和HCl ，反应的离子方程式为Cl 2＋H 2O

H ＋＋Cl －＋HClO 。

(2)按1 L 水中溶解0.09 mol Cl 2进行计算，有0.09 mol ×1

3＝0.03 mol Cl 2参加反应：

Cl 2＋H 2O

HCl ＋HClO 开始(mol) 0.09 0 0 转化(mol) 0.03 0.03 0.03 平衡(mol) 0.06

0.03 0.03

则平衡常数K ＝c (HCl )·c (HClO )c (Cl 2)

＝0.03×0.03

0.06＝0.015

(3)加入少量NaOH 固体，OH －与H ＋反应生成H 2O ，OH －与HClO 反应生成ClO －和H 2O ，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动。

(4)增大Cl 2的压强，Cl 2在水中的溶解度增大，溶液中c (Cl 2)增大，平衡向正反应方向移动。

6．[2012·海南，15(1)(2)(4)]已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关

系如下：

(1)该反应的平衡常数表达式K ＝__________，ΔH ______0(填“<”、“>”或“＝”)；

(2)830 ℃时，向一个5 L 的密闭容器中充入0.20 mol 的A 和0.80 mol 的B ，如反应初始6 s 内A 的平均反应速率v (A)＝0.003 mol·L －

1·s －

1。则6 s 时c (A)＝________

mol·L －

1，C 的物质的量为________mol ；若反应经一段时间后，达到平衡时A 的转

化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A 的转化率为__________；

(4)1 200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为__________。

答案 (1)c (C )·c (D )c (A )·c (B ) <

(2)0.022 0.09 80% 80% (4)2.5

解析 (1)根据反应A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)，可写出平衡常数K ＝c (C )·c (D )

c (A )·c (B )，随

着温度升高，K 值减小，即升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH <0。 (2)6 s 内消耗的A 为0.003 mol·L －1·s －1×6 s ×5 L ＝0.09 mol ，则此时A 的物质的量浓度为0.20 mol －0.09 mol

5 L ＝0.022 mol·L －1；生成C 的物质的量与消耗A 的物质的量

相等，均为0.09 mol 。设平衡时参加反应的A 为x mol ，则平衡时A 、B 、C 、D 的物质的量分别为(0.20－x )mol 、(0.80－x )mol 、x mol 、x mol ，根据平衡常数的表达式和此时K ＝1.0求得x ＝0.16，即平衡时A 的转化率为80%；向该平衡体系中充入氩气等稀有气体，对该平衡无影响，即平衡时A 的转化率依然为80%。

7．[2010·课标全国卷，26(4)]将0.23 mol SO 2和0.11 mol 氧气放入容积为1 L 的密闭容器中，发生反应2SO 2＋O 2

2SO 3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol

SO 3，则反应的平衡常数K ＝______________。若温度不变，再加入0.50 mol 氧气

后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度__________(填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”“不变”或“降低”)，SO3的体积分数________(填“增大”“不变”或“减小”)。

答案23.8 L·mol－1减小降低减小

解析2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0

初始浓度/mol·L－10.23 0.11 0

变化浓度/mol·L－10.12 0.06 0.12

平衡浓度/mol·L－10.11 0.05 0.12

据此可计算出该温度下的化学平衡常数：

K＝(0.12 mol·L－1)2

(0.11 mol·L－1)2×0.05 mol·L－1

≈23.8 L·mol－1；保持温度不变，向容器中再加入一定量的氧气后，氧气的浓度增大，转化率降低，化学平衡向正反应方向移动，故二氧化

硫的转化率增大，其平衡浓度减小，所得混合气体中三氧化硫的体积分数减小。因为三氧化硫增大的浓度最大值为0.11 mol·L－1，而氧气增大的浓度远大于该值，故三氧化硫的体积分数减小了。

8．[2010·山东理综，28(2)节选]一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI H2＋I2，H2物质的量随时间的变化如右图所示。

该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。

相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则

________是原来的2倍。

a．平衡常数

b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间

d．平衡时H2的体积分数

答案64 b

解析2HI(g)H2(g)＋I2(g)

初始： 1 mol·L－10 0

平衡：0.8 mol·L－10.1 mol·L－10.1 mol·L－1

高考：化学平衡常数的几种考查形式

化学平衡常数的几种考查形式河北省宣化县第一中学栾春武邮编新教材中增加了化学平衡常数的计算，实施新课标的省几乎年年都考，现将化学平衡常数的理解、应用与注意事项以及化学平衡常数计算的几种形式总结如下，供同学们参考：一、化学平衡常数的定义化学平衡常数是在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度是大还是小，最后都能达到平衡，这时各生成物浓度幂的乘积除以各反应物浓度幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示。例如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)， K ＝c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B)（式中个浓度均为平衡浓度）。化学平衡常数是一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。二、应用平衡常数应注意的问题（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看做“1”，因而不用代入公式（类似化学反应速率中固体和纯液体的处理）。（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，化学平衡常数也会改变。三、化学平衡常数的应用（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个可逆反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有的内在性质的定量体现。（2）可以利用平衡常数的值作标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。如对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：Q c ＝c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B)，Q c叫该反应的浓度熵。若Q c＞K，反应向逆向进行；若Q c＝K，反应处于平衡状态；若Q c＜K，反应向正向进行。（3）利用K值可判断反应的热效应：若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应；四、具体应用举例分析 1. 平衡常数的变化趋势的判断化学平衡常数只是温度的函数，不随浓度的变化而变化。因此根据反应的热效应，即可判断平衡常数的变化趋势。【例题1】汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+ CO(g) 1 2N2(g)+ CO2(g)；△H ＝－373.4kJ/mol，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： A 2 D B C

高考化学复习化学平衡常数知识点总结

15-16高考化学复习化学平衡常数知识点总结平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数，下面是化学平衡常数知识点总结，请考生及时学习。 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始m n O O

转化ax bx cx dx 平衡m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。

高三二轮专题复习：化学平衡常数(教学设计)

高三二轮专题复习教学设计化学平衡常数考纲要求：（6）化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。高考分析：化学反应速率和化学平衡是高考的必考容，其主要命题的容有： ①化学反应速率影响因素及其计算； ②化学平衡状态的判断及其影响因素； ③应用平衡移动的原理判断反应进行的方向； ④化学反应速率和化学平衡的图像分析； ⑤转化率、平衡常数的含义及相关计算将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年高考命题的热点，特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，高考的热点。学情分析：从解题得分的统计可以发现：学生不能灵活的利用平衡移动的规律解决有关平衡的问题，特别是复杂点的问题往往感到触手无策；对平衡常数的理解仅停留在概念定义层面，不能充分发挥它解决平衡问题的功能。复习目标： 1.加深学生对化学平衡常数的理解，并熟练的利用化学平衡常数进行相关的计算，提高解题技能。 2．帮助学生将化学平衡、平衡常数等知识点进行系统化、网络化。教学过程： 1.展示考纲要求：化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。讲解：化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，是高考的热点。2013、2014年新课标全国Ⅰ卷、Ⅱ卷均考查了化学平衡常数这一知识点。

(完整)化学平衡常数公开课教案

(完整)化学平衡常数公开课教案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)化学平衡常数公开课教案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整)化学平衡常数公开课教案的全部内容。

年级:高二科目：化学主备：陈思丽课题:化学平衡常数课型：新授课课时 : 2 【三维目标】 ●知识与技能： (1）理解化学平衡常数的含义，能正确书写平衡常数表达式. （2）能够利用化学平衡常数判断平衡移动的方向、进行简单的计算. （3)能够运用化学平衡常数的概念定量解释温度、浓度、压强、催化剂对化学平衡移动的影响。 ●过程与方法： (1）通过运用课本P29 的数据表格展开平衡常数含义的教学，让学生学会从“因变量”和“自变量”的角度分析表格数据，并从中整合信息。（2）通过运用课本P29 的数据表格，让学生懂得在不具备条件做实验的时候，从经验事实数据也能获取新知识的方法。 (3)通过课本P30例1和例2,让学生体会从结合平衡移动原理分析到应用平衡常数计算的过渡，掌握从定性到定量认识化学反应本质的方法。（4）通过“三行式"计算模式的介绍,让学生掌握一种有序处理数据的方法。 ●情感态度与价值观：（1）通过平衡常数引入时的数据分析，学会“透过现象看本质”，更深入的了解事物的本质。【学习重难点】 1．平衡常数表达式书写规则; 2。结合三行式计算平衡常数、平衡浓度、转化率； 3. 利用Q与K判断反应进行的方向. 【课时安排】2课时第1课时：化学平衡常数的引入、化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的意义第2课时:化学平衡常数的应用第1课时

2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第24讲化学平衡常数及转化率的计算

2020-2021学年高三化学一轮复习第24讲化学平衡常数及转化率的计算【考情分析】 1.了解化学反应的方向与焓变和熵变的关系；能够利用焓变和熵变判断化学反应的方向。 2.了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。【核心素养分析】变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。能多角度、动态地分析化学反应的转化率，运用化学反应原理解决实际问题。证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。能运用模型解释化学平衡的移动，揭示现象的本质和规律。科学探究与创新意识：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能运用化学反应原理对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。【重点知识梳理】知识点一化学平衡常数一、化学平衡常数的概念及应用 1．化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。 2．表达式 (1)对于反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，K ＝c p (C)·c q (D) c m (A)·c n (B) (计算K 利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。固体和纯液体物质的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 (2)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，化学反应方向改变或化学计量数改变，化学平衡常数均发生改变。举例如下：化学方程式平衡常数关系式 N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) K 1＝c 2(NH 3) c (N 2)·c 3(H 2) K 2＝K 1 K 3＝1K 1 12N 2(g)＋3 2H 2(g) NH 3(g) K 2＝c (NH 3) c 12(N 2)·c 32(H 2) 2NH 3(g) N 2(g)＋3H 2(g) K 3＝c (N 2)·c 3(H 2)c 2(NH 3)

高中化学选修四：化学平衡常数教案

第三课时化学平衡常数【教学目标】〖知识与技能〗 1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。 2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。〖过程与方法〗通过对各种数据资料的分析和处理，培养学生获取和处理信息的能力、分析推理能力。〖情感态度与价值观〗通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。课时安排：2课时【教学重点】化学平衡常数的意义【教学难点】化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响［引导］我们知道，在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。那么，当达到化学平衡状态时，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系？请大家完成P44页的问题解决表2－6 NO2(g)－N2O4(g)体系中各物质的物质的量浓度，计算求出平衡浓度关系，最后可以得到什么结论？ [探究活动］阅读教材和P44页表2—6，对表中数据进行观察计算并归纳。起始浓度(mol·L－1) 平衡浓度(mol·L－1) 平衡浓度关系 C(NO2) C(N2O4) C(NO2) C(N2O4) C(N2O4) C(NO2) C(N2O4) C(NO2) 2.00×10－20 6.32×10－3 6.84×10－3 1.082 171.25 3.00×10－20 8.00×10－3 1.10×10－2 1.375 171.68 0 2.00×10－29.46×10－3 1.52×10－2 1.607 169.85 0 0.100 2.28×10－28.86×10－2 3.886 170.44 [总结]一定温度下： c (N2O4)/c2(NO2)=K ［小结］在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又不论反应物起始浓度的大小，最后都能达到化学平衡，这时N2O4的平衡浓度与NO2平衡浓度的平方的比值是一个常数。如果反应物或生成物不止一种，情况又如何呢？如在一定条件下，可逆反应：H 2(g) +I2(g)2HI(g) 起始以及平衡时各物质的浓度如下表（见幻灯片）所示。他们的浓度间存在何种关系？ [板书］一、化学平衡常数 1、定义：一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数。简称平衡常数，用符号K表示。［启发］刚才得出的平衡常数K是由一个特殊的反应引出的，其，但如果对于任意一个可逆化学反应：m A+n B p C+q D其平衡常数K又该如何表示呢？［回答］平衡常数实际上是平衡混合物中各生成物浓度的化学计量数次方的乘积除以反

化学平衡常数及其计算

考纲要求 1.了解化学平衡常数(K)的含义。2.能利用化学平衡常数进行相关计算。考点一化学平衡常数 1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 2．表达式对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)， K＝c p?C?·c q?D? c m?A?·c n?B? (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3．意义及影响因素 (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 4．应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q c＝c c?C?·c d?D? c a?A?·c b?B? 。 Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。 (3)利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。深度思考

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度() (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数() (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动() (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化() (5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度() (6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热() 2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO (2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) (3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O (4)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ (5)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) 3．一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1 ②1 2N2(g)＋ 3 2H2(g)NH3(g)K2 ③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3 (1)K1和K2，K1＝K22。 (2)K1和K3，K1＝1 K3。题组一平衡常数的含义 1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1

高中化学平衡常数学案教案

化学平衡常数【学习目标】： 1、化学平衡常数的概念 2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断 3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算【学习过程】：［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成44页［问题解决］，你能得出什么结论？一、化学平衡常数 1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数） 2、表达式：对于一般的可逆反应，mA （g ）+ nB （g ）pC （g ）+ qD （g ）当在一定温度下达到平衡时，K==c p (C)·c q (D)/c m (A)·c n (B) 阅读45页表2-7，你能得出什么结论？ 3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。 K 值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大； K 值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c =C p (C)·C q (D)/C m (A)·C n (B)，叫该反应的浓度商。 Q c ＜K ，反应向正反应方向进行 Q c ＝K ，反应处于平衡状态 Q c ＞K ，反应向逆反应方向进行（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)。阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？二、使用平衡常数应注意的几个问题：１、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。 2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写 C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，K=c(CO)·c(H 2)/c(H 2O) Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g)，K=c(CO 2)/c(CO) 3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的平衡常数为K 1，1/2N 2(g)+3/2H 2(g) NH 3(g)的平衡常数为K 2，NH 3(g)1/2N 2(g)+3/2H 2(g)的平衡常数为K 3；写出K 1和K 2的关系式： K 1=K 22 。写出K 2和K 3的关系式： K 2·K 3=1 。写出K 1和K 3的关系式： K 1·K 3=1 。三、某个指定反应物的转化率=该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度 ×100%

(完整版)化学平衡常数及其计算

(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 4．应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q c＝c c?C?·c d?D? c a?A?·c b?B? 。 Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。 (3)利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。深度思考

(完整版)高考化学知识点化学平衡常数

高考化学知识点：化学平衡常数高考化学知识点：化学平衡常数 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学

计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。

人教版高二年级化学《化学平衡常数》教案

第三节化学平衡第三课时化学平衡常数晨背关键语句 ⒈一定温度下的可逆反应a A+b B c C+d D 达平衡后，K ＝ ⒉化学平衡常数K 只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 ⒊K 值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行得越完全，反应物的转化率越高。理解教材新知识知识点一化学平衡常数 [自学教材填要点] 1. 概念在一定温度下，可逆反应达到时，浓度幂之积与浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K 表示。 2. 表达式对于任意反应：m A+n B p C+q D K = 3、书写平衡常数表达式时，要注意： (1) 化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的无关。 (2) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时， (2) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会。 [师生互动解疑难] ⑴化学平衡常数只与温度有关。若升高温度，K 值越大，则正反应为吸热反应，反之亦然。 ⑵K 值越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，它的正向反应进行的程度越大。 ⑶如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度固定不变，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 ⑷同一化学反应，在同一温度下，平衡常数的具体数值与方程式的写法相关，方程式写法不同，表达式中的幂不同，平衡常数不同。可以用不同的化学方程式来 )(c )(c )(c )(c b a d c B A D C ??

高中化学_化学平衡常数转化率教学设计学情分析教材分析课后反思

“平衡常数"复习课教学设计—— 一轮复习【课堂引入】关于平衡常数，高考怎么考? 2015----2018全国卷考察知识点年份Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷 201526、电离常数的应用 28、Ksp、K的计算26、利用Ksp的计算 K的表达式及影响因素 28、K的计算 201627、转化率大小判断 K 、Ksp的计算26、K的计算，产率的判断 27、α、K大小的判断、K的表达式 201727、利用Ksp的计算，α、K 的计算及α大小的判断27、转化率α与平衡移动关系【自主学习】：化学平衡常数转化率环节一自主学习巩固基础 1．化学平衡常数转化率 (1)平衡常数概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是一个常数。以反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)为例,写出下列表达式： ( c0(A)代表A的初始浓度，[A]代表A的平衡浓度) 平衡常数。A(g)的平衡转化率 (2)意义：化学平衡常数和转化率的大小反映了。平衡常数K 正反应进行的程度平衡时生成物浓度平衡时反应物浓度反应物转化率α 越大越越越越越小越越越越一般地说，当K>105时，就认为反应基本进行完全了，当K<10－5时，认为反应很难进行。

2．平衡常数的影响因素对于确定的化学反应，平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。 (1)对于吸热反应，升高温度，K值。 (2)对于放热反应，升高温度，K值。(填增大或减小) [应用体验] 1、书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1 ②2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K2 ③NH3(g)1 2N2(g)＋ 3 2H2(g)K3 ④CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－K4 ⑤C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) K5 2、已知反应A(g)＋3B(g)3C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为 K＝。若各物质的平衡浓度分别为c(A)＝2.0 mol·L－1、c(B)＝2.0 mol·L－1、 c(C)＝1.0 mol·L－1，则K＝。 3、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为() （三段式写出计算过程） A．40%B．50%C．60%D．7 总结:关于平衡常数我们要注意什么? 【学生活动】课前自习自主学习完成。【学生展示】自主完成,全体提交,老师批阅【课堂活动】自主学习课前案反馈，展示学生学案情况，引导他们分析如何解决问题，及时反馈【学生活动】根据展示总结补充完善基本知识 1、固体及纯液体（浓度视作常数），不写入表达式 2、K代入的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。 3、平衡移动，只要温度不变，K大小不变 4、反应逆向进行或方程式计量数变，K就变

高考化学化学平衡常数知识点总结

2019年高考化学化学平衡常数知识点总结 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的数学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率(α)：α= ×100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx α(A)=(ax/m)×100%

ω(C)= ×100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。

化学平衡常数基础知识讲义

化学平衡二教学目标 1.知道化学平衡常数的含义； 2.能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断； 3.能利用化学平衡常数用三段式计算反应物的转化率；教学重点、难点教学重点：平衡常数的应用教学难点：平衡常数的理解知识点详解：知识点一化学平衡常数的含义及表达式 1．含义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“K”表示。 2．对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：K ＝cp C ·cq D cm A ·cn B 。例1．对于3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( ) A ．K ＝ c Fe3O4·c H2c Fe ·c H2O B ．K ＝c Fe3O4·c4H2 c Fe ·c4H2O C ．K ＝c4H2O c4H2 D ．K ＝c4H2 c4H2O 知识点二意义 (1)K 值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之进行的程度就越小，转化率就越小。 (2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。例2．关于化学平衡常数的叙述，正确的是( ) A ．只与化学反应方程式本身和温度有关 B ．只与反应的温度有关 C ．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D ．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数高温

例3．在密闭容器中进行下列反应)()(2g CO s C +)(2g CO ；0>?H 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加少量碳，平衡，)(CO c ；（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡，)(2CO c ，K ；（3）通入2N ，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡，)(2CO c ，K ；（4）保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡，)(CO c ，K ；迁移1．在某温度下，将2H 和2I 各mol 10.0的气态混合物充入L 10的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得L mol H c /0080.0)(2=。（1）求该反应的平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中若通入2H 和2I 蒸气的浓度各为L mol /020.0，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。知识点三化学平衡常数的应用（1）K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。（2）若用任意状态的浓度幂之积的比值（称为浓度商，用c Q 表示）与K 比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。即： K Q c < 反应向正反应方向进行 K Q c = 反应达到平衡状态

高中化学_化学平衡转化率教学设计学情分析教材分析课后反思

一、教学目标 1、知识与技能（1）、复习化学平衡常数的意义及表示方法。（2）、能知道平衡转化率。（3）能运用化学平衡常数和转化率进行简单的计算。 2、过程与方法（1）、通过对例题表格的数据分析，培养学生利用各种图表分析、处理数据的能力（2）、通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。 3、情感态度价值观（1）、通过对本章知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会的贡献。培养学生将化学知识运用于生产、生活实践的意识。二、教学重点化学平衡转化率表示方法及简单的计算。三、教学难点化学平衡常数和转化率的简单的计算。四、课时安排一课时五、教学资源多媒体六、教学方法问题推进法、讨论、比较法七、教学过程

讨论老师提出的问题，并回答。除了化学平衡常数外，还可以运用平衡转化率表示一定温度下某反应的限度。二、反应物的转化率 1、概念：某一反应物的转化率等于该物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值。 2、表达式：该反应物的起始浓度-该反应物的平衡浓度 α=_______________________________________×100% 该反应物的起始浓度该反应物的起始物质的量-该反应物的物质的量α=_________________________________________×100% 该反应物的起始物质的量该反应物的起始体积-该反应物的平衡体积 α=__________________________________________×100% 该反应物的起始物质的量给出三段式计算的一般模式 m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) 起始量a b 0 0 变化量mx nx px qx 平衡量a－mx b－nx px qx 计算之前给出可能用到的小概念和计算注意问题。注意：（1）计算过程单位要统一，可以都用物质的量、物质的量浓度、体积等。但平衡常数必须用平衡浓度代入计算（2）△c(A): △c(B) :△c(C): △c(D) =m:n :p:q （3）反应物A: [A]=c0(A) - △c(A ）生成物D: [D] = c0(D) +△c(D) （4）一般设转化量为x 给出例题 1

化学平衡常数、反应进行方向

化学平衡常数、化学反应进行的方向一、化学平衡常数 1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K 表示。 2.对于一般的可逆反应 m A (g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，在一定温度下： n m q P B A D C K ] [][][][??= 3.注意： ①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 ②反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。 ③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。 4.化学平衡常数的应用 ①K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物的转化率越大，反之亦然。 ②若用任意状态的浓度幂之积的比值（称为浓度商，用Q c 表示），与K 比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。 Q c < K ，反应向正反应方向进行 Q c = K ，反应达到平衡状态 Q c > K ，反应向逆反应方向进行 ③利用K 可判断反应的热效应若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。 ④计算转化率依据起始浓度（或平衡浓度）和平衡常数可以计算平衡浓度（或起始浓度），从而计算反应物的转化率。 1、已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋ H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。则下列说确的是( ) A ．反应①的平衡常数K 1＝ c CO 2·c Cu c CO ·c CuO B ．反应③的平衡常数K ＝K 1 K 2

2020届高三化学考前复习——速率常数与化学平衡常数综合分析(有答案和详细解答)

2020届高三化学考前复习——速率常数与化学平衡常数综合分析（有答案和详细解答） 1．T 1温度时在容积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g) ΔH <0。实验测得：v 正＝v (NO)消耗＝2v (O 2)消耗＝k 正c 2(NO)·c (O 2)，v 逆＝v (NO 2) 消耗＝k 逆c 2(NO 2)，k 正、k 逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中n (NO)、n (O 2)如表：时间/s 0 1 2 3 4 5 n (NO)/mol 1 0.6 0.4 0.2 0.2 0.2 n (O 2)/mol 0.6 0.4 0.3 0.2 0.2 0.2 (1)T 1温度时，k 正 k 逆＝______________。 (2)若将容器的温度改变为T 2时，其k 正＝k 逆，则T 2_______(填“>”“<”或“＝”)T 1。答案 (1)160 (2)> 解析 (1)根据v 正＝v (NO)消耗＝2v (O 2)消耗＝k 正c 2(NO)·c (O 2)，得出k 正＝v (NO )消耗 c 2(NO )·c (O 2)，根据 v 逆＝v (NO 2)消耗＝k 逆 ·c 2(NO 2)，得出k 逆＝v (NO 2)消耗c 2 (NO 2)，因为v (NO)消耗＝v (NO 2)消耗，所以k 正 k 逆＝c 2(NO 2) c 2(NO )·c (O 2)＝K ，表格中初始物质的量：n (NO)＝1 mol ，n (O 2)＝0.6 mol ，体积为2 L ，则列出三段式如下： 2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g) 始/mol·L －1 0.5 0.3 0 转/mol·L －1 0.4 0.2 0.4 平/mol·L －1 0.1 0.1 0.4 K ＝c 2(NO 2)c 2(NO )·c (O 2)＝0.42 0.12×0.1＝160。 (2)若将容器的温度改变为T 2时，其k 正＝k 逆，则 K ＝1＜160，因反应：2NO(g)＋ O 2(g) 2NO 2(g) ΔH ＜0，K 值减小，则对应的温度增大，即T 2＞T 1。 2．顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

高中化学《高三二轮化学平衡专题复习》优质课教学设计、教案

高三二轮化学平衡专题教学设计【考纲引领】 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算，能正确计算化学反应的转化率（α） 3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响能用相关理论解释其一般规律。【教学目标】知识与技能：理解外界条件对平衡的影响，理解平衡移动的原理。知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数进行相关计算，能正确计算化学反应的转化率（α）。过程与方法：在通过自主学习考试说明的过程，培养学生结合以前所学内容的进行归纳总结的习惯；采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过“使学生亲历科学的历程”。通过练习训练，培养学生自觉利用所学知识方法解决实际的习惯；通过改错整理，使学生形成知错就改虚心进步的基本素质。情感态度与价值观：通过小组合作探究式学习，培养团队精神和竞争意识；通过探究化学平衡常数的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦。鼓励学生勇于应对抽象理论性问题，形成坚忍不拔的意志品质。【重点、难点】化学平衡常数K 及转化率（α）的相关计算；平衡图像的分析【教学方法】自主学习、小组探究、点拨归纳多媒体与传统教具相结合辅助教学法【教学过程】

有效性。展示展示 PPT,讲述新课标对化学平衡专题的考查频率。学生观看、聆听，认识化学平全国调整学习状态。衡在新课标卷近高考中的地三年位试题分布及考点考点化学平衡状态及平衡移动【考点一】化学平衡状态及平衡移动 [真题示例 1〖] 于占花供稿〗（2017·新课标Ⅲ·28 节选） 298K 时，将 20mL 3x m o l ?L ﹣1 N a 3A sO 3、20mL 3x m o l ?L ﹣1 I 2 和 20mL NaOH 溶液混合，发生反应： A sO 33﹣ (a q )+I 2(a q ) +2OH ﹣A sO 43﹣(a q ) +2I ﹣(a q )+H 2O (l )。 ①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）。 a ．溶液的 pH 不再变化 b ．v (I ﹣ )=2v (A sO 3﹣) 3 c ．c (A sO 43﹣ ) /c (A sO 33﹣ )不再变化 d ．c (I ﹣ ) =y m o l ?L ﹣1 一跟踪高考让学生明确高考中知识点的考察形式学生自主思学生自主思考解决问题的方法考后，让学生交流解题思路，教师进行适当的归纳总结即学生进行讲解可。以例题为载体，承接变式进一步巩固运用知识。

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