第五章酸碱平衡
一.选择题
1.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( )
(A) Cl－(B) NH
4＋ (C) HCO
3
－(D) H
3
O＋
2.根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是 ( )
(A) H
3O＋ (B) CO
3
2－(C) NH
4
＋ (D) [Fe(H
2
O)
4
(OH)
2
]＋
3.下列各离子中，既可作酸又可作碱的是 ( )
(A) H
3O＋ (B) CO
3
2－ (C) NH
4
＋ (D) [Fe(H
2
O)
4
(OH)
2
]＋
4.在反应 BF
3 + NH
3
→ F
3
BNH
3
中，BF
3
为 ( )
(A) Arrhenius碱 (B) Bronsted酸 (C) Lewis碱 (D) Lewis酸
5. NH
4
＋的共轭碱是 ( )
(A) OH－(B) NH
3 (C) NH
2
－(D) NH2－
6.不是共轭酸碱对的一组物质是 ( )
(A) NH
3，NH
2
－(B) NaOH，Na＋(C) OH－，O2－(D) H
3
O＋，H
2
O
7. H
2PO
4
－的共轭碱是 ( )
(A) H
3PO
4
(B) HPO
4
2－(C) H
2
PO
3
－(D) PO
4
3－
8.根据酸碱质子理论，HNO
3 + H
2
SO
4
H
2
NO
3
＋+ HSO
4
－正反应中的酸是 ( )
(A) HSO
4－(B) HNO
3
(C) H
2
SO
4
(D) H
2
NO
3
＋
9.化学反应Ag(NH
3)
2
＋+Br－AgBr↓+2NH
3
按照路易斯酸碱理论，它应属于 ( )
(A) 碱取代反应 (B) 置换反应 (C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应
10.根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是 ( )
(A) H＋ (B) Ag＋ (C) NH
3 (D) AsH
3
11.根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO
2
体系中的碱是 ( )
(A) SOCl
2 (B) Na
2
SO
3
(C) Na
2
SO
4
(D) PCl
3
12.氢硫酸电离常数K1 =1×10－7 ，K2 =1×10－13 ，在 0.1 mol.dm－3 H2S 水溶液中溶液的pH值是 ( )
(A) 10－2 (B) 2 (C) 3 (D) 4
13.下列离子中，碱性最强的是 ( )
(A) NH
4＋ (B) CN－(C) Ac－(D) NO
2
－
14. pH=2 的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的 ( )
(A) 4倍 (B) 12倍 (C) 4000倍 (D) 10000倍
15.如果 0.1 mol.dm－3 HCN 溶液中 0.01% 的 HCN 是电离的，那么氢氰酸的电离常数是 ( )
(A) 10－2 (B) 10－3 (C) 10－7 (D) 10－9
16. 0.2 mol.dm－3 甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离，它的电离常数是 ( )
(A) 9.6×10－3 (B) 4.8×10－5 (C) 1.25×10－6 (D) 2.1×10－4
17.室温下，同浓度的 Na
3PO
4
，Na
2
HPO
4
，NaH
2
PO
4
溶液的水解度是 ( )
(A) Na
3PO
4
最大 (B) NaH
2
PO
4
最大 (C) Na
2
HPO
4
最大 (D) 三者相等
18.在常压下的饱和二氧化碳水溶液中，含碳化合物的浓度最高的是 ( )
(A) H
2CO
3
(B) CO
2
(C) HCO
3
－(D) CO
3
2－
19.某酸HA的K a = 8.4×10－4 ，0.10 mol.dm－3 此酸的H＋浓度为 ( )
(A) 9.2×10－3 mol.dm－3 (B) 1.8×10－2 mol.dm－3
(C) 2.9×10－3 mol.dm－3 (D) 8.8×10－3 mol.dm－3
20.0.40 mol.dm－3 丙酸溶液的 pH 是(K a = 1.3×10－5 ) ( )
(A) 0.40 (B) 2.64 (C) 5.28 (D) 4.88
21.pH 为 9.40 的溶液中氢氧根离子浓度为 ( )
(A) 4.0×10－10 mol.dm－3 (B) 2.5×10－9 mol.dm－3
(C) 4.0×10－6 mol.dm－3 (D) 2.5×10－5 mol.dm－3
22.0.50 mol.dm－3 HAc的电离度是(K a = 1.8×10－5 ) ( )
(A) 0.030 % (B) 1.3 % (C) 0.60 % (D) 0.90 %
23.1.0 dm3 0.10 mol.dm－3 H
2CO
3
溶液用等体积水稀释后，溶液中 CO
3
2－浓度为
(H
2CO
3
:K a 1 = 4.3×10－7 ，K a 2 = 5.6×10－11 )- ( )
(A) 2.8×10－2 mol.dm－3 (B) 5.6×10－11 mol.dm－3
(C) 4.3×10－7 mol.dm－3 (D) 7.6×10－6 mol.dm－3
24.应用式[H+]2[S2-]/[H
2
S] ＝K a 1 K a 2 的条件是 ( )
(A) 只适用于饱和H
2S溶液 (B) 只适用于不饱和H
2
S溶液
(C) 只适用于有其它酸共存时的H
2
S溶液 (D) 上述 3 种情况都适用
25.已知0.01 mol.dm－3 的弱酸HA溶液有 1 %的电离，它的电离常数约为 ( )
(A) 10－2 (B) 10－6 (C) 10－4 (D) 10－5
26. K w 的值是 0.64×10－14 (18℃) 和 1.00×10－14 (25℃)，下列说法中正确是- ( )
(A) 水的电离是放热过程
(B) 水的 pH 值在 25℃时大于在 18℃时
(C) 在 18℃时，水中氢氧根离子的浓度是 0.8×10－7 mol.dm－3
(D) 仅在 25℃时，水才是中性的
27.在 298 K 时，其 pOH 值小于 7 的溶液是 ( )
(A)0.1mol.dm－3 NH
4
Cl (B)0.1 mol.dm－3 HAc 和 0.1 mol.dm－3 NaAc
(C)0.1 mol.dm－3 AgNO
3 (D) 0.1 mol.dm－3 NaHCO
3
28. pH=1.0 和 pH=3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是- ( )
(A) 0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 (D) 1.5
29.在水溶液中下列物质酸性强度的演变顺序是- ( )
(A) NH
3＜ PH
3
＜ C
2
H
5
OH ＜ H
4
SiO
4
＜ H
3
O＋＜ HClO
4
(B) NH
3＜ C
2
H
5
OH ＜ PH
3
＜ H
4
SiO
4
＜ H
3
O＋＜ HClO
4
(C) NH
3＜ PH
3
＜ C
2
H
5
OH ＜ H
4
SiO
4
＜ HClO
4
＜ H
3
O＋
(D) PH
3＜ NH
3
＜ C
2
H
5
OH ＜ H
4
SiO
4
＜ H
3
O＋＜ HClO
4
30.将下列物质:
HPO
42－，OH－，NH
3
，HSO
4
－，H
2
O 按碱性由强至弱的排列次序为 ( )
(A)HPO
42－，OH－，NH
3
，H
2
O，HSO
4
－ (B)OH－，NH
3
，H
2
O，HPO
4
2－，HSO
4
－
(C)OH－，NH
3，HPO
4
2－，H
2
O，HSO
4
－ (D)OH－，HPO
4
2－，NH
3
，H
2
O，HSO
4
－
31.0.1 mol.dm－3 H
3PO
4
溶液中，下述关系错误的是 ( )
(A) [H＋] ＞ 0.1 mol.dm－3 (B) [OH－] ＞ [PO
4
3－]
(C) [H
2PO
4
－] ＞ [HPO
4
2－] (D) [H
3
PO
4
] ＜ 0.1 mol.dm－3
32.0.1 mol.dm－3 碳酸氢钠溶液的 pH 值为 ( )
(A) 5.6 (B) 7.0 (C) 8.4 (D) 13.0
33.Fe(NO
3 )
3
水溶液的pH值比较低，解释这个现象的最恰当理由是 ( )
(A) 水总是要电离出H
3O＋ (B) Fe3＋与 OH－生成沉淀，多出H
3
O＋
(C) Fe3＋本身是路易斯酸 (D) Fe(H
2O)
6
3＋要离解放出H
3
O＋
34.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是 ( )
(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H
2
Se
35.下列各对物质中，酸性强度顺序正确的是 ( )
(A) H
2SO
4
＞HClO
4
(B)HOCl ＜HOBr
(C) As
2S
3
＞ As
2
S
5
(D) Pb(OH)
2
＜ Sn(OH)
2
36.把 100 cm3 0.1 mol.dm－3 HCN (K a =4.9×10－10)溶液稀释到400 cm3 ，[H＋]约为原来的 ( )
(A) 1/2 (B) 1/4 (C) 2倍 (D) 4倍
37.下列浓度相同的盐溶液按 pH 递减次序排列正确的是 ( )
(A) KClO
4，KClO
3
，KClO
2
，KClO (B) KClO，KClO
2
，KClO
3
，KClO
4
(C) KClO
3，KBrO
3
，KIO
3
(D) KClO，KBrO，KIO
38.制备2.00 dm3 pH = 9.4的NaAc 溶液，需 NaAc 的物质的量为 ( )
(K a HAc = 1.76×10－5 )
(A) 2.2 mol (B) 1.1 mol (C) 5.7×10－10 mol (D) 1.9×10－10 mol
39.一个一元弱酸的0.20 mol.dm－3溶液，其pH= 3.0，它的电离常数K a 是 ( )
(A) 0.60 (B) 1.0×10－3 (C) 2.0×10－4 (D) 5.0×10－6
40.0.10 mol.dm－3 Na
2HPO
4
水溶液的 pH 值约为 ( )
(H
3PO
4
:p K a 1 = 2.1，p K a 2 = 7.2 ，p K a 3 = 12.7)
(A) 4.65 (B) 9.95 (C) 7.40 (D) 7.33
41.0.36 mol.dm－3 NaAc 溶液的 pH 为(HAc:K a = 1.8×10－5 ) ( )
(A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.85
42. 20 cm3 0.10 mol.dm－3 HCl 和 20 cm3 0.20 mol.dm－3 NH
3.H
2
O混合，
其pH 为(NH
3
: K b = 1.76×10－5 ) ( )
(A) 11.25 (B) 4.75 (C) 9.25 (D) 4.25
43.把 100 cm3 0.1 mol.dm－3 HCN (K a = 4.9×10－10 )溶液稀释到 400 cm－3 ，氢离子浓度约为原来的- ( )
(A) 1/2倍 (B) 1/4倍 (C) 2倍 (D) 4倍
44.在 0.10 dm3 0.10 mol.dm－3 HAc 溶液中，加入 0.10 mol NaCl 晶体，
溶液的 pH 将会 ( )
(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (B) 无法判断
45.将0.10 mol.dm－3HAc与0.10mol.dm－3 NaOH 等体积混合，其pH值为 ( ) (K a HAc = 1.76×10－5 )
(A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.49
46.为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得 50 cm3 溶液，把此溶液分成两等分。一份用 NaOH 中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液 pH 为 4.00，则此弱酸的K a 为- ( )
(A) 5.0×10－5 (B) 2.0×10－4 (C) 1.0×10－4 (D) A，B，C均不对
47.pH = 3 和 pH = 5的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH 是: ( )
(A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.0
48.欲使 0.10 mol.dm－3 醋酸溶液的 pH 值增加，应加入的物质是 ( )
(A) NaHSO
4 (B) HClO
4
(C) NH
4
NO
3
(D) K
2
CO
3
49. 0.5 dm3 的 0.6 mol.dm－3 HF 溶液，欲使电离度增加到原先的 4倍，应将原溶液稀释到 ( )
(A) 4 dm3 (B) 5 dm3 (C) 6 dm3 (D) 8 dm3
50. 0.045 mol.dm－3 KNO
2溶液的 pH = 8.0，则 HNO
2
的K a 是 ( )
(A)4.5×10－2 (B)4.5×10－10 (C)4.5×10－8 (D)4.5×10－4
51.已知HAc的K a = 1.8×10－5 ，H3PO4的K1 = 7.6×10－3 ，K2 = 6.3×10－8 ，K3 = 4.4
×10－13 ，则 PO
43－+ 3HAc H
3
PO
4
+ 3Ac－，K＝(KHAc)3/K1K2K3＝2.8×107 因反应
的K值较大，故 HAC ( 0.5 mol.dm－3 ) 和 PO43－( 0.1 mol.dm－3 )反应生成 H3PO4(约
0.1 mol.dm－3 )和 Ac－(约 0.3 mol.dm－3 )。下述看法中正确的 ( )
(A) HAc的浓度不低且过量，反应的K值又很大，所以上述反应可以进行;
(B)因K HAc介于H3PO4的K1 ，K2 之间，即使HAc过量一些也不会使PO43－转化为 H3PO4;
(C) 无法判别能否发生上述反应;
(D) 不管 HAc 浓度如何，仅就K＝2.8×107 就可判断可以发生上述反应。
52.向0.030 mol.dm－3 的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为 0.10 mol.dm－3 (忽略固体加入时的体积变化)。醋酸的电离常数为1.8×10－5 ，
溶液中 pOH 接近于- ( )
(A) 8.7 (B) 7.0 (C) 7.8 (D) 9.0
53.HX 的电离常数K a = 1×10－4 ，在 0.05 mol.dm－3 HX 和 0.50 mol.dm－3
的 KX 溶液中，其 [H＋] 近似是- ( )
(A) 10－3 mol.dm－3 (B) 2×10－5 mol.dm－3
(C) 10－5 mol.dm－3 (D) 10－8 mol.dm－3
54.在下列溶液中，HCN 电离度最大的是 ( )
(A) 0.1 mol.dm－3 NaCN
(B) 0.1 mol.dm－3 KCl 与 0.2 mol.dm－3 NaCl 混合液
(C) 0.2 mol.dm－3 NaCl
(D) 0.1 mol.dm－3 NaCN 和 0.1 mol.dm－3 KCl 混合液
55. HX 的电离常数K a = 6×10－7 ，在 0.6 mol.dm－3 HX 和 0.9 mol.dm－3
的盐 NaX 溶液中，其 [H＋] 近似为 ( )
(A) 2×10－4 mol.dm－3 (B) 4×10－8 mol.dm－3
(C) 4×10－7 mol.dm－3 (D) 4×10－6 mol.dm－3
56.向 0.10 mol.dm－3HCl溶液中通H
2
S气体至饱和 (0.10 mol.dm－3 )，溶液中 S2
－浓度为(H
2
S: K a 1 = 9.1×10－8 K a 2 = 1.1×10－12 ) ( )
(A) 1.0×10－18 mol.dm－3 (B) 1.1×10－12 mol.dm－3
(C) 1.0×10－19 mol.dm－3 (D) 9.5×10－5 mol.dm－3
57.欲制备pH=9.95的缓冲溶液，其中NaHCO
3和Na
2
CO
3
的物质的量比应为: ( )
(K a H2CO3 = 4.4×10－7 ，K a HCO3-= 5.61×10－11 )
(A) 2:1 (B) 1:1 (C) 1:2 (D) 1:3.9×103
58.人体中血液的 pH 值总是维持在 7.35 - 7.45 范围内，这是由于- ( )
(A) 人体内有大量的水分 (水约占体重 70 % )
(B) 新陈代谢的 CO
2
部分溶解在血液中
(C) 新陈代谢的酸碱物质等量地溶在血液中
(D) 血液中的 HCO
3－和 H
2
CO
3
只允许在一定的比例范围中
59.已知: K b (NH3)= 1.8×10－5 ，K a (HAc)= 1.8×10－5 ，
下列各对酸碱混合物中，能配制 pH=9 的缓冲溶液的是 ( )
(A) HAc和NaAc (B) NH
4Cl和HAc (C) HAc 和 NH
3
(D) NH
4
Cl和NH
3
60.下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是 ( )
(A) 10 cm3 0.2 mol.dm－3 HCl 和 10 cm3 0.1 mol.dm－3 NaCl
(B) 10 cm3 0.2 mol.dm－3 HAc 和 10 cm3 0.1 mol.dm－3 NaOH
(C) 10 cm3 0.2 mol.dm－3 HAc 和 10 cm3 0.3 mol.dm－3 NaOH
(D) 10 cm3 0.2 mol.dm－3 HCl 和 10 cm3 0.2 mol.dm－3 NaOH
61.已知:H
2CO
3
的K1 =4.7×10－7 ，K2 =5.6×10－11 ;NH3的K b =1.8×10－5 ，
HAc的K a = 1.8×10－5 ，现需配制pH=9的缓冲溶液，应选用最好的缓冲对是 ( )
(A) H
2CO
3
- NaHCO
3
(B) NaHCO
3
- Na
2
CO
3
(C) NH
3 - NH
4
Cl (D) HAc - NaAc
62.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是 ( )
(A) NH
3和 NH
4
Cl (B) H
2
PO
4
－和 HPO
4
2－
(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl
63.下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是 ( )
(A) HCl(1mol.dm－3 ) + NaAc(2mol.dm－3 )
(B) NaOH(1mol.dm－3 ) + NH
3
(1mol.dm－3 )
(C) HCl(1mol.dm－3 ) + NaCl(1mol.dm－3 )
(D) NaOH(1mol.dm－3 ) + NaCl(1mol.dm－3 )
64.欲配制pH = 7的缓冲溶液，下列几种物质的共轭酸碱对中最合适的是 ( )
(A) 羟氨K b = 1.0×10－9 (B) NH3.H2O K b = 1.8×10－5
(C) NaH
2PO
4
K
a 2
= 6.2×10－8 (D) 甲酸K a = 1.0×10－4
65.将 0.20 mol.dm－3 HAc 溶液和 0.20 mol.dm－3 NaAc 溶液等体积混合，其pH = 4.8，若将此混合溶液再与等体积的水混合，则稀释液的 pH 值是 ( )
(A) 2.4 (B) 9.6 (C) 7.0 (D) 4.8
66.用 0.20 mol.dm－3 HAc 和 0.20 mol.dm－3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol.dm－3 HAc溶液为(p K a HAc= 4.75) ( )
(A) 6.4×102 cm3 (B) 6.5×102 cm3 (C) 3.5×102 cm3 (D) 3.6×102 cm3
67. 20 cm3 0.10 mol.dm－3 的 HCl 溶液和 20 cm3 0.10 mol.dm－3 的 NaAc 溶液混合，其 pH 为(K a HAc = 1.76×10－5 ) ( )
(A) 3.97 (B) 3.03 (C) 3.42 (D) 3.38
68.配制 pH = 9.2 的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是 ( )
(A) HAc-NaAc (K a = 1.8×10－5 ) (B) NaH2PO4-Na2HPO4 (K a2 = 6.3×10－8 )
(C) NH
3-NH
4
Cl (K b = 1.8×10－5 ) (D) NaHCO3-Na2CO3 (K a2 = 5.6×10－11 )
69.0.20 mol.dm－3 HAc 和 0.20 mol.dm－3 NaAc 溶液等体积混合，溶液 pH为(p K HAc = 4.75) ( )
(A) 2.95 (B) 4.75 (C) 4.67 (D) 9.43
70.不能配制 pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是 ( )
(A) NaHCO
3-Na
2
CO
3
(B) NaH
2
PO
4
-Na
2
HPO
4
(C) HClO-NaClO (D) H
2CO
3
-NaHCO
3
(已知 HClO : K = 3.4×10－8
H 2CO
3
: K1 = 4.2×10－7 ，K2 = 5.6×10－11
H 3PO
4
: K1 = 7.6×10－3 ，K2 = 6.3×10－8 ，K3 = 4.4×10－13 )
71.配制 pH = 7 的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是 ( ) (K a HAc= 1.8×10－5 ，K b NH3 = 1.8×10－5 ;
H 3PO
4
: K a 1 = 7.52×10－3 ，K a 2 = 6.23×10－8 ，K a 3 = 4.4×10－13 ;
H 2CO
3
: K a 1 = 4.30×10－7 ，K a 2 = 5.61×10－11 )
(A) HAc-NaAc (B) NH
3-NH
4
Cl
(C) NaH
2PO
4
-Na
2
HPO
4
(D) NaHCO
3
-Na
2
CO
3
二.填空题
1. NH
4＋的共轭碱是__________，[Fe(OH)(H
2
O)
5
]2＋的共轭酸是____________。
2.下列物质 HCO
3－，NH
4
＋，Ac－中，属于质子酸的是 ______________，其共轭碱
是 ______________。属于质子碱的是 _______________，其共轭酸是
_________________。
3.酸碱质子理论规定: 凡 ____________________称为酸，凡 ______________
称为碱。故 NH
4＋的共轭碱是 ____________; NH
2
－的共轭酸是 ___________。
4. H
2
O 和 HAc 两种溶剂，其中__________溶剂对强酸具有较大的拉平效应。
5. Fe3＋，Cl－，H＋，SO
3
中能作路易斯酸的是 ____________，能作路易斯碱的是 _______。
6.下列分子或离子 Fe3＋，Cl－，H＋，SO
3， BF
3
，Ac－中，可以作路易斯酸的是
______________，可以作路易斯碱的是_____________________。
7.根据酸碱电子理论判断: 在反应 SbF
5 + BF
3
= SbF
6
－ + BF
2
＋及反应 KF + BF
3
=
K＋+ BF
4－中 BF
3
所起的作用不同，在前一反应中它是_____________; 在后一反
应中它是 _________________________。
8. NH
3 ，Cu2＋，HCO
3
－，Cl－四种分子和离子中:_______________既是Br nsted
酸又是Br nsted碱;它们的共轭碱是
_________;__________________________________________既是Lewis碱又是Br nsted 碱;__________________________________________是Lewis酸而不是Br nsted酸;__________________________________是Br nsted酸而不是Lewis酸。
9.(1) 0.4 mol.dm－3 HAc 溶液的氢离子浓度是 0.1 mol.dm－3 HAc 溶液的氢离子的浓度的 ________倍。(已知K HAc=1.8×10－5 )
(2) NaHSO
3水溶液呈酸性、中性、还是碱性? __________。(已知 H
2
SO
3
的K1 = 1.5
×10－2 ，K2 = 1.1×10－7 )
10. pH=3 的 HAc(K a = 1.8×10－5 )溶液其浓度为______________ mol.dm－3 ，将此溶液和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH 约为____________。
11.已知: K b(NH3.H2O) =1.8×10－5 ，K a(HAc) =1.8×10－5 .
按 pH值由大而小排列以下溶液
________________________________________。
① 0.05 mol.dm－3 NH
4Cl 和 0.05 mol.dm－3 NH
3
.H
2
O 混合液
② 0.05 mol.dm－3 NaAc 和 0.05 mol.dm－3 HAc 混合液
③ 0.05 mol.dm－3 HAc
④ 0.05 mol.dm－3 NH
3.H
2
O
⑤ 0.05 mol.dm－3 HCl溶液
⑥ 0.05 mol.dm－3 NaOH溶液
12.已知K HAc=1.8×10－5 ，pH 为 3.0 的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的 pH 值为: HAc 溶液 ___________________; HCl 溶液
______________________; HAc-NaAc 溶液 ________________。
13.已知: S2－的△
f G
m
o为85.80 kJ.mol－1，HS－的△
f
G
m
o为 12.05kJ.mol－1，
则 H
2
S的第二级电离常数为______________________。
14.已知下列反应: H
3O＋ + NH
3
= NH
4
＋ + H
2
O
H
2
S + S2－= HS－+ HS－
NH
4＋ + HS－= H
2
S + NH
3
H
2
O + O2－= OH－+ OH－
按照上述各碱强度减小顺序的排列为 ___________________________。按照上述各酸强度减小顺序的排列为 __________________________。
15.向0.10mol.dm－3草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH=7.00，
溶液中(H
2C
2
O
4
，HC
2
O
4
－， C
2
O
4
2－) _______浓度最大。
(H
2C
2
O
4
的K a1 = 5.9×10－2 ，K a2= 6.4×10－5 )
16. pH = 9.0 和 pH = 11.0 的溶液等体积混合，溶液的 pH =______________;pH = 5.0 和 pH = 9.0 的溶液等体积混合，溶液的 pH =___________。(上述溶液指强酸、强碱的稀溶液)
17. Zn2＋离子的第一步水解常数是 1.0×10－9，0.001 mol.dm－3 ZnCl
2
溶液的pH 值是____________。
18.相同浓度的 Na
3PO
4
，NaH
2
PO
4
，Na
2
HPO
4
三种磷酸盐水溶液的 pH 值从小到大的
顺序是__________________________________________________。
19. C
3H
7
COO－，OH－，NH
2
－，CH
3
COO－，C
2
H
5
COO－中最强的碱是__________;最弱
的碱是______________。
20.根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性 ________;氢氟酸在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性 ____________;氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的碱性 ________;相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较，这是因为存在____________________效应。
21.在水中，盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸都是强酸，很难区别它们的强弱，这是由于__________________________________引起的。如果把 HCl，HBr，HI 等溶于纯的醋酸中，它们的强弱就可以明显地区别开来。这种作用叫
_______________________________。
22.在水中，盐酸的酸性强于醋酸，但在液氨中，盐酸和醋酸的酸性相近，这是由于______________________引起的。
23.在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性强于盐酸，而在水中，高氯酸和盐酸的酸性相近，这是由_____________________引起的。
24.将 Na
2HPO
4
和 Na
3
PO
4
溶解在水中，使其初始浓度相等，并且其总浓度约为
0.10 mol.dm－3 ，这时溶液的氢离子浓度为_____________________________ 。
(H
3PO
4
的K1 = 7.6×10－3 ，K2 = 6.3×10－8 ，K3 = 4.4×10－13 )
25.同离子效应使难溶电解质的溶解度___________________________________; 盐效应使难溶电解质的溶解度_______________________________________;
后一种效应较前一种效应_____________________________________得多。
26.在 0.1 mol.dm－3 HAc 溶液中加入 NaAc 固体后，HAc 浓度_____________，电离度___________，pH值______________，电离常数________________ 。
27. pH=9.56 的NH
4Cl 和 NH
3
.H
2
O 的混合溶液中 NH
4
Cl 和 NH
3
.H
2
O的物质的量浓
度比是_______________________________。 ( NH
3.H
2
O 的 p K b = 4.74 )
28.对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的 pH 值主要是由
__________________________
________________________________________________决定的。
29.选择以下正确，填入相应的空格内:
(A)弱酸及其盐的浓度 (B)弱酸盐浓度 (C)弱酸及其盐的浓度比 (D)弱酸的K a
值
对于 HAc-NaAc 缓冲体系:
(1)决定体系 pH 值的主要因素是
________________________________________;
(2)影响上述体系 pH 值变动 0.1～0.2 个单位的因素是
____________________;
(3)影响缓冲容量的因素是
______________________________________________;
(4)影响对外加酸缓冲能力大小的因素是_________________________________。
三.计算题
1.现有pH为 3.00，5.00，10.00的强酸或强碱溶液:
(1) 将 pH=3.00 和 pH=5.00 的溶液等体积混合，混合溶液的 pH = ?
(2) 将 pH=5.00 和 pH=10.00 的溶液等体积混合，混合溶液的 pH = ?
2. H
3PO
4
的K1 = 7.5×10－3 ，K2 = 6.2×10－8 ，K3 = 1×10－12 ，H3PO4 的共轭碱的
K
b
为多少?
3.今有 1.0 dm3 0.10 mol.dm－3 氨水，问: (1) 氨水的[H＋]是多少 ?
(2) 加入 5.35 g NH
4Cl后，溶液的[H＋] 是多少? (忽略加入NH
4
Cl后溶液体积
的变化)
(3) 加入NH
4Cl 前后氨水的电离度各为多少? (NH
3
:K b =1.8×10－5 )
(原子量: Cl 35.5 ， N 14 )
4.计算 0.1 mol.dm－3 KHSO
4
溶液的 pH 值 ?( 已知K2 H2SO4 = 1.26×10－2 )
5.将 7.5 克 Al(NO
3 )
3
.9H
2
O 溶于水中，配成 200 cm3 溶液. 计算溶液中各种离
子的浓度. (假定只发生一步水解)
已知: Al(OH)2＋的 lg K稳= 9.27， Al(NO3 )3.9H2O 的摩尔质量为 375 g.mol－10
6.已知 H 2S 的 K 1 = 1.0×10－7 ，K 2 = 1.0×10－14 ，
求: 0.15 mol.dm －3 Na 2S 溶液中 [Na ＋]，[S 2－]，[HS －]，[H 2S]，[H ＋]，[OH －]各为多少 ?
7.求 0.20mol.dm －3 Na 2CO 3 溶液中[Na ＋]，[CO 32－ ]，[HCO 3－ ]，[H 2CO 3]，[H ＋]，[OH －
]各为多少? (已知 H 2CO 3的 K 1 = 4.3×10－7 ，K 2 = 5.6×10－11 .)
8.将 0.20 mol.dm －3 NaOH 溶液 75 cm 3 与 0.40 mol.dm －3 H 2C 2O 4 溶液25 cm 3 混合，问: (1) 该溶液的 [H ＋] 是多少 ?
(2) 在这混合溶液中加入1.0 cm 3 2.0mol.dm －3 Ca 2＋溶液，问有无沉淀产生? 已知: H 2C 2O 4 K 1 = 5.9×10－2 ，K 2 = 6.4×10－5 CaC 2O 4 K sp = 1.3×10－9
9.某溶液中含有甲酸(HCOOH) 0.050 mol.dm －3 和 HCN 0.10 mol.dm －3 ，计算此溶液中[H ＋]，[HCOO －] 和 [CN －]。 (已知: K HCOOH = 1.8×10－4 ，K HCN = 4.9×10－10 ) 10.将50.0 cm 3 4.20mol.dm －3 NH 3.H 2O 与50.0cm 3 4.00mol.dm －3 HCl 混和，试计算在此混和溶液中 (1) [OH －] = ? (2) 溶液的 pH 值 ? (3) 在此混合液中滴加 Fe 2＋
生成沉淀，则Fe(OH)2开始沉淀时的 Fe 2＋ 离子浓度为多少? (已知: K b(NH 3..H 2O )=1.8×10－5 ，K sp Fe(OH)2 =1.0×10－15 )
11.已知 0.20mol.dm －3 钠盐 NaX 溶液的 pH=9.0，试求算弱酸HX 的电离常数K a 。 12.多少克 KHSO 4 加到440 cm 3 水中所得溶液的[H ＋]为 2.20×10－3 mol.dm －3 ? (忽略固体加入后体积的变化。已知 H 2SO 4的K 2 =1.26×10－2 ，KHSO 4 摩尔质量为 136 g.mol －10)
13.三元酸 H 3AsO 4的离解常数为 K 1 = 2.5×10－4 ，K 2 = 5.6×10－8 ，
K 3 =3.0×10－13 ，多大浓度的H 3AsO 4可使[AsO 43－]=4.0×10－18 mol.dm －3 ? 15.计算下列溶液的 pH 值:
(1) 50cm 3 0.40mol.dm －3 NaAc 和50cm 3 0.10mol.dm －3 HCl 的混合液; (2) 50cm 3 0.20mol.dm －3 NH 3.H 2O 和50cm 3 0.20mol.dm －3 HCl 的混合液; (3) 0.20 mol.dm －3 的KHC 2O 4(草酸氢钾)溶液。
已知 HAc 的 K a = 1.8×10－5 ; NH 3 的 K b = 1.8×10－5 ; H 2C 2O 4 的K 1 = 5.9×10－2 ; K 2 = 6.4×10－5
16. (1) 将2.0 cm3 0.10mol.dm－3 HCl加入48.0 cm3 水中配成溶液，测得该溶液的pH与某弱酸HA(K a =4.0×10－5 )的溶液的pH完全相同，求弱酸HA的浓度是多少?
(2) NaA 溶液的 pH=9.00，此溶液的浓度是多少?
17.计算下列溶液的 pH 值:
(1) 50 cm3 0.20 mol.dm－3 NaOH和50 cm3 0.20mol.dm－3 HAc的混合液;
(2) 50 cm3 0.40 mol.dm－3 NH
3.H
2
O和50 cm3 0.10mol.dm－3 HCl混合液;
(3) 0.10 mol.dm－3 二氯乙酸(CHCl
2
COOH)溶液。
已知HAc的K a =1.8×10－5，NH3的K b =1.8×10－5，CHCl2 COOH的K a =5.0×10－2 18.某学生将未知质量的未知酸溶于一定量的水中，并用一强碱滴定，当加了10.00 cm3 碱时，pH = 5.00，继续滴定直到移去一个质子的等当点时为止，此时滴定管的读数为 22.22 cm3 。问酸的一级电离常数是多少?
19.已知 0.100 mol.dm－3 NaAc 溶液的 pH = 8.880，求 HAc的电离常数K a 。
20.有一种溶液，1.0 dm3 含 HAc 和 HCN 各 0.10 mol，此溶液中[H＋]，[Ac－]和[CN－]各为多少?(已知: K HAc = 1.76×10－5 ，K HCN = 4.9×10－10 )
21. 0.10 mol.dm－3 H
3AsO
4
水溶液的 pH 是多少? 其中 H
2
AsO
4
－和 HAsO
4
2－浓度比
是多少? (K a 1 = 5.62×10－3 ，K a 2 = 1.70×10－7 ，K a 3 = 3.95×10－12 )
22.把 0.10 dm3 0.010 mol.dm－3的氨水溶液，放在一个暴露在 HCl气的容器中，试计算下列各种情况下溶液的 pH。(设所溶解的氯化氢不会使溶液的体积发生变化)
(已知: K b NH3 = 1.77×10－5 )
(1) 氯化氢溶于氨水以前; (2) 5.0×10－4 mol 的氯化氢溶解后;
(3) 1.0×10－3 mol 的氯化氢溶解后。
23.试计算 0.13 mol.dm－3 H
2C
2
O
4
溶液变为pH = 5.00的缓冲溶液时[H
2
C
2
O
4
]，
[HC
2O
4
－]，[C
2
O
4
2－] 分别是多少? (H
2
C
2
O
4
:p K a 1 = 1.27，p K a 2 = 4.27)
24.在 25℃时反应 HC
2H
2
ClO
2
(aq) = H＋(aq) + C
2
H
2
ClO
2
－(aq) 的平衡常数为K
a
=
1.35×10－3 ，计算其△
r G
m
值。在 [HC
2
H
2
ClO
2
] = [H＋] = [C
2
H
2
ClO
2
－] = 1.00
mol.dm－3 时，氯乙酸自发地解离吗? 在[C
2H
2
ClO
2
－] = 0.0010 mol.dm－3 ，[H＋] =
1.0×10－5 mol.dm－3 ，[HC
2H
2
ClO
2
] = 0.10 mol.dm－3 时呢?
25. 20.0 cm3 0.10 mol.dm－3 Na
3PO
4
溶液与20.0 cm3 0.10 mol.dm－3 H
3
PO
4
相混合，
溶液的 pH值是多少?
(H
3PO
4
的K a1 =7.5×10－3 ，K a2=6.2×10－8 ，K a3 =2.2×10－13 )
26.将某一元弱酸溶于水中，并用强碱滴定，在加3.05 cm3 碱液时，pH=4.00;等当点时用去20.00cm3 碱液。求该酸的电离常数。
27.已知： H
2C
2
O
4
K
a1
= 5.9×10－2 ，K a2= 6.4×10－5 .
(1) 20.0 cm3 1.00 mol.dm－3 H
2C
2
O
4
和 20.0 cm3 蒸馏水混合配成溶液
(忽略体积变化) ，其 pH值是 ___________________。
(2) 20.0 cm3 1.00 mol.dm－3 H
2C
2
O
4
和 30.0 cm3 1.00 mol.dm－3 NaOH
混合(忽略体积变化)，其 pH值是 __________________。
(3) 向 0.10 mol.dm－3 H
2C
2
O
4
溶液中滴加NaOH溶液至pH =5.0，溶液中(H
2
C
2
O
4
，
HC
2O
4
－，C
2
O
4
2－)浓度最大的是 _________________。
28. 0.25 mol.dm－3 NaH
2PO
4
溶液 100 cm3 和 0.35 mol.dm－3 Na
2
HPO
4
溶液 50 cm3 混
合后，溶液的 pH 值为多少 ? 若向溶液中加入 0.10 mol.dm－3 NaOH 溶液 50 cm3 ，溶液的 pH 值为多少 ?
已知: H
3PO
4
的K1 = 7.5×10－3 ，K2 = 6.3×10－8 ，K3 = 3.6×10－13 ，并假设溶液
混合后体积不变。
29.化学反应HC
2O
4
－(aq) + C
6
H
5
O－(aq) C
2
O
4
2－(aq) + C
6
H
5
OH(aq)
计算298K时反应的△
r G
m
。当反应物的浓度皆为0.010 mol.dm－3 ，
生成物的浓度皆为0.10 mol.dm－3 时，反应向哪个方向进行?
已知: H
2C
2
O
4
K
a2
= 6.4×10－5 ，C
6
H
5
OH的K a = 1.12×10－10
30.某溶液由300 cm3 0.25 mol.dm－3 的 HNO
2
和200 cm3 0.50mol.dm－3 的HAc混合
组成，计算该溶液中的H＋，NO
2
－和 Ac－离子的浓度。
(已知: K HAc = 1.8×10－5 ，K HNO2 = 4.5×10－4 )
31.24.95 g KCr(SO
4)
2
.12H
2
O 溶解于水中，制成100 cm3 溶液，试计算溶液中氢
离子的浓度。已知: Cr(OH)2＋的 lg K稳= 10.100， HSO4－的K a = 1.26×10－2
KCr(SO
4)
2
.12H
2
O的摩尔质量 = 499 g.mol－1
32.计算下列混合溶液的 pH :
(1) 20.0 cm3 0.100 mol.dm－3 HAc 与 20.0 cm3 H
2
O;
(2) 0.20 mol.dm－3 H
2SO
4
溶液与等体积 0.40 mol.dm－3 Na
2
SO
4
溶液;
(3) 等体积 0.10 mol.dm－3 H
3PO
4
与 0.10 mol.dm－3 Na
3
PO
4
的溶液。
(HAc: K a = 1.8×10－5
H 2SO
4
: K a2 = 1.0×10－2
H 3PO
4
: K a = 7.5×10－3 ，K a2= 6.2×10－8 ，K a3= 2.2×10－13 )
33.在1.0 dm3 纯水中，加入1.0 cm3 1.0×10－5 mol.dm－3 的HCl溶液。求pH值。
34. 0.20 dm3 2.50 mol.dm－3 NaOH， 0.20 dm3 0.50 mol.dm－3 H
3PO
4
和0.20 dm3 2.00
mol.dm－3 Na
2HPO
4
混合，计算该溶液的 pH 值。
已知: H
3PO
4
K
1
= 7.5×10－3 ，K2 = 6.2×10－8 ，K3 = 2.2×10－13 .
35.计算含 0.10 mol.dm－3 HCOOH(K a = 1.8×10－4 )和0.10 mol.dm－3 HOCN (K a = 3.3×10－4 ) 的混合溶液中 H＋的浓度。
36.多少体积1.00 mol.dm－3 的NaOH，加入到100 cm3 1.00 mol.dm－3 的H
2SO
4
中
所得溶液的pH=1.90? (K HSO4- = 1.26×10－2 ) 37.计算下列溶液的 pH :
(1) 100.0cm3 0.030mol.dm－3 NaH
2PO
4
溶液和50.0 cm3 0.020 mol.dm－3 Na
3
PO
4
溶液
混合；
(2) 往(1)的混合液中加0.10mmol NaOH(设加入NaOH前后溶液体积不变)后，溶液的 pH 又为多少? 此混合液是否具有缓冲作用?
已知: H
3PO
4
K
a1
=7.5×10－3 ，K a2=6.2×10－8 ，K a3=2.2×10－13 .
38.丙二酸(Malonic acid)HOOC─CH
2─COOH(简写成 H
2
M )存在下列两个平衡:
H
2
M HM－+ H＋ p K a 1 = 2.86
HM－
M2－+ H＋ p K a 2 = 5.70
现取 20.00 cm3 某丙二酸钠( Na
2
M ) 和丙二酸氢钠( NaHM )混合物的溶液，用0.010 mol·dm－3 HCl 滴定，在滴定过程中，测得滴定曲线上的两个点的 pH:
试计算达到丙二酸化学计量点时，总共需要多少盐酸?
39.分子量为 150 的弱酸 HX 10.0 g 溶于 200 g 水中，测得该水溶液中各物种的总浓度为 0.54 mol.kg－10，求此溶液中 HX 的解离度是多少?
40.(1) 已知 0.010 mol.dm－3 H
2SO
4
的 pH = 1.84，求 HSO
4
－的电离常数;
(2) 0.40 mol.dm－3 H
3PO
4
与等体积 0.60 mol.dm－3 NaOH 混合，求混合液的 pH 值。
(已知 H
3PO
4
p K a 1 = 2.12，p K a 2 = 7.21，p K a 3 = 12.66)
41.已知 p K b NH3 = 4.75 ， p K b CH3NH2= 3.26 ，在 0.10 mol.dm－3 NH3.H2O 和 0.20
mol.dm－3 CH
3NH
2
的混和溶液中含有哪些物种? 在 50 cm3 溶液中需加入多少0.10
mol.dm－3 HCl 方能使溶液的 pH = 9.50 ?
42.氢氰酸 HCN 电离常数为 4×10－10 . 将含有 5.01 g HCl的水溶液和 6.74 gNaCN 混合，并加水稀释到 0.275 dm3 ，求 H
3
O＋，CN－，HCN 的浓度是多少? (HCl摩尔质量 36.46 g.mol－1，NaCN 摩尔质量 49.01 g.mol－1)
43. 0.10 mol.dm－3 HAc 溶液 50 cm3 和 0.10 mol.dm－3 NaOH 溶液 25cm3 混合，溶液的 [H＋] 是多少? ( HAc :K a = 1.8×10－5 )
44.将 1.0 mol 醋酸钾溶解在 1.0 dm3 含0.50 mol的硝酸溶液中，计算这个溶液的 pH 值。再将 4.0 g NaOH 溶解在上述溶液中，计算所得溶液的pH值。(K a HAc = 1.8×10－5 ，NaOH摩尔质量 40 g.mol－1 )
45.测得某一弱酸 ( HA )溶液的 pH=2.52，该一元弱酸的钠盐 ( NaA ) 溶液的pH=9.15，当上述 HA 与 NaA 溶液等体积混匀后测得 pH=4.52，求该一元弱酸的电离常数K HA 值为多少?
46.将 2.16 g 丙酸 HC
3H
5
O
2
与 0.56 g NaOH 混合溶于足量水后，准确稀释到100
dm3 容量瓶中，计算该溶液 pH 值。(丙酸 p K a = 4.89)
47.在 10 cm3 0.30 mol.dm－3 NaHCO
3溶液中加入多少体积 0.20 mol.dm－3 Na
2
CO
3
溶液才能使溶液的 pH = 10.00 ? (H
2CO
3
的K a 1 = 4.3×10－7 ，K a 2 = 5.6×10－11 )
48.计算当 pH = 8.00 时，H
2CO
3
，HCO
3
－和 CO
3
2－在溶液中所占的分数。
(已知: H
2CO
3
的K a 1 = 4.2×10－7 ，K a 2 = 5.6×10－11 )
49. CrO
4
2－在水溶液中存在下列平衡:
2CrO
42－+ 2H＋Cr
2
O
7
2－+ H
2
O K = 4.2×1014
在1.0 mol.dm－3 K
2 CrO
4
溶液中，为了使C CrO42-= 2.4×10－5 mol.dm－3 则: H＋浓
度应为多少? 为保持此浓度，体系中当 HAc 浓度为 1.00 mol.dm－3 时，每 1.0 dm3 需加 NaAc 固体多少克 ? (K a HAc = 1.76×10－5 ，原子量: Na 23.0)
50.人体血液中有 H
2CO
3
~ HCO
3
－缓冲对起作用，若测得人血的 pH=7.20，且已知
H 2CO
3
的 p K1 =6.10，试计算:
(1)[HCO
3-]/[H
2
CO
3
]浓度比值
(2) 若 [HCO
3－] = 23 mmol.dm－3 ，求 [H
2
CO
3
]=?
51.若配制pH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克 NaAc.3H
2
O 固体溶解于300 cm3
0.500 mol.dm－3的HAc中?(K HAc=1.8×10－5 ，NaAc.H2O的摩尔质量为136 g.mol－
1)
52.已知:HCOOH K a =1.8×10－4 ，HAc K a = 1.8×10－5 ，NH3.H2O K b = 1.8×10－5 。
(1) 欲配制 pH = 3.00 缓冲溶液，选用哪一缓冲对最好?
(2) 缓冲对的浓度比值为多少?
(3) 若有一含有 [Mn2＋]=0.10 mol.dm－3 中性溶液10cm3 ，在其中加10cm3 上述缓
冲液，通过计算说明是否有 Mn(OH)
2
沉淀。 (K sp Mn(OH)2 =4.0×10－14 )
53.为使血液的酸度维持在 pH=7.40 左右，血浆中的一个重要缓冲对是H
2CO
3
～
HCO
3－，其平衡为 H
2
CO
3
+ H
2
O = H
3
O＋ +HCO
3
－，K=4.2×10－7 .
(1) 在血浆中H
2CO
3
和HCO
3
－的浓度比是多少?
(2) 若血浆中CO
2 的浓度为 0.0025mol.dm－
3 ，而且溶解在水中的 CO
2
完全转变
为 H
2CO
3
，那时HCO
3
－的浓度为多少?
54.已知草酸 H
2C
2
O
4
的K1 =6.5×10－2 ，K2 =6.3×10－5 ，欲配制 pH=4.20的溶液，
0.100 mol.dm－3 的 H
2C
2
O
4
溶液和 0.100 mol.dm－3 的 NaOH 溶液需按怎样的体积
比互相混合。
55.要配制450 cm3 pH=9.30的缓冲溶液，需用0.10 mol.dm－3 氨水和0.10mol.dm
－3 盐酸各多少? 若在此溶液中含有 0.020 mol.dm－3 MgCl
2 ，能否产生 Mg(OH)
2
沉
淀?
( NH
3
的 p K b = 4.74，K sp Mg(OH)2 = 1.8×10－11)
56.在血液中，H
2CO
3
-NaHCO
3
缓冲对的功能之一是从细胞组织中，迅速地除去运
动产生的乳酸( HLac : K HLac = 8.4×10－4 ).
(1)已知K1 H2CO3 = 4.3×10－7 ，求 HLac + HCO3－= H2CO3 + Lac－的平衡常数K;
(2)在正常血液中,[H
2CO
3
]=1.4×10－3mol.dm－3,[HCO
3
－]=2.7×10－2 mol.dm－3求pH
值;
(3)若 1.0 dm3 血液中加入 5.0×10－3 mol HLac 后，pH 为多少?
57.通过计算判断在水溶液中，NH
3与 HPO
4
2－哪一个碱性较强 ?
(K b NH3= 1.8×10－5 ，H3PO4的K a 1 =7.5×10－3，K a 2 =6.2×10－6，K a 3 =2.2×10－103 )
58. 500 cm3 1.0 mol.dm－3 HAc 和 500cm3 0.50mol.dm－3 Ca(Ac)
2
混合，计算:
(1) HAc，Ac－，H＋及 Ca2＋等分子或离子的浓度，溶液的 pH值;
(2) 加入100 cm3 0.010 mol.dm－3 HCl后，溶液的 pH值;
(3) 加入100 cm3 0.010 mol.dm－3 NaOH后，溶液的 pH值。
(已知K a HAc= 1.8×10－5 )
59.若将 0.00010 mol H
3PO
4
加到 pH=7.00 的 1.0 dm3 缓冲溶液中，求溶液中
[H
3PO
4
]，[H
2
PO
4
－]，[HPO
4
2－] 和 [PO
4
3－] 的值。
已知: H
3PO
4
的K1 = 7.1×10－3 ，K2 = 6.3×10－8 ，K3 =4.5×10－13 ，
60.实验室有 NaOH，HCl，HAc，NaAc 四种浓度相同的溶液，现要配制pH = 4.44的缓冲溶液，问有几种配法，写出每种配法所用的两种溶液及其体积比。(K HAc= 1.8×10－5 )
61.配制1.000 dm3 pH = 6.8的缓冲溶液，需向 200 cm3 0.20 mol.dm－3 H
3AsO
4
溶
液中加入多少 0.20 mol.dm－3 的 NaOH 溶液和多少蒸馏水?
(已知K a 1 = 5.62×10－3 ，K a 2 = 1.70×10－7 ，K a 3 = 3.95×10－12 )
62.请用浓度皆为 1.00 mol.dm－3 的磷酸和氢氧化钠来配制 pH = 7.20 的缓冲溶液。取此缓冲溶液 50.0 cm3 与 5.0 cm3 浓度为 0.100 mol.dm－3 盐酸混合，其pH = 6.80. 配此缓冲溶液 100 cm3 。
(1)该缓冲溶液的缓冲对是什么?
(2)写出配制缓冲溶液的反应式;
(3)怎样配制该缓冲溶液?
(已知 H
3PO
4
: p K a 1 = 1.75， p K a 2 = 6.86， p K a 3 = 11.50)
第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱 一、多选题A型题 1.组织细胞正常的生命活动必须处于 A.弱酸性的体液环境中 D.较强的碱性体液环境中 B.较强的酸性体液环境中 E.中性的体液环境中 C.弱碱性的体液环境中 [答案]C [题解] 组织细胞必须在适宜酸碱度的体液内环境下才能进行正常的代谢活动。动脉血的 pH正常值是7.35~7.45，静脉血是7.25~7.35，均为弱碱性的体液环境。 2.下列指标中哪一项是反映血中H2CO3浓度的最佳指标? A.pH D.SB B.PaCO2 E.AB C.BB [答案]B [题解] CO2分压是血浆中呈物理溶解状态的CO2分子产生的张力，是反映血中H2CO3浓度指标，它与肺泡CO2分压相等，可反映呼吸性酸碱平衡紊乱。 3.机体代谢过程中产生最多的酸性物质是 A.含硫氨基产生的硫酸 D.糖、脂肪分解代谢产生的乳酸﹑β-羟丁酸 B.核蛋白和磷脂水解产生的磷酸 E.以上都不是 C.嘌呤类化合物氧化分解产生的尿酸 [答案]E [题解]代谢过程中产生的CO2与H2O结合生成碳酸，即挥发酸，是产生最多的酸性物质，若CO2全部与H2O结合，每天产H+ 15mol左右，远远多于固定酸产生的50~100 m mol H+。 4.碱性物质的主要来源是 A.柠檬酸盐 D.蔬菜和水果中的有机酸盐 B.苹果酸盐 E.氨基酸脱氨后生成的氨 C.草酸盐 [答案]D [题解]机体在代谢过程中产生碱性物质，如氨基酸脱氨基所产生的氨，但氨在肝脏合成 尿素。碱性物质主要的来源是蔬菜和瓜果中所含的有机酸盐，包括柠檬酸盐、苹果酸盐和草酸盐。 5.AG增高反映体内发生了 A.高氯血性代谢性酸中毒 D.低氯血性呼吸性酸中毒 B.正常氯血性代谢性酸中毒 E.高氯血性呼吸性碱中毒 C.低氯血性代谢性碱中毒 [答案]B [题解]AG是指血浆中未测定的阴离子与未测定的阳离子的差值，AG增高与否可用于判断 代谢性酸中毒的类型。AG增高型代谢性酸中毒是指除了含氯以外的任何固定酸的血浆浓度增大时的代谢性酸中毒，如乳酸酸中毒、酮症酸中毒、磷酸和硫酸排泄障碍在体内蓄积和水杨酸中毒等。AG增高型代谢性酸中毒血氯浓度正常。 6.从动脉抽取血样后如不与大气隔绝，下列哪项指标将会受到影响? A.SB D.AG
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法 习题6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对 (1) H 2O + H 2O ＝ H 3O + + OH - (2) HAc + H 2O ＝ H 3O + + Ac - (3) H 3PO 4 + OH- ＝ H 2PO 4- + H 2O (4) CN - + H 2O ＝ HCN + OH - 解：共轭酸碱对为 H 3O +—H 2O H 2O —OH - HAc —Ac - H 3O +—H 2O H 3PO 4—H 2PO 4- H 2O —OH - HCN —CN - H 2O —OH - 习题6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，-24H PO ；H 2S ，HS - 解：共轭酸为：HAc 、+4 NH 、HF 、H 3PO 4、H 2S 共轭碱为：Ac - 、NH 3、 F-、-24H PO 、HS - 共轭酸强弱顺序为：H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、+4NH 共轭碱强弱顺序为：NH 3、HS -、Ac -、F -、-24H PO 习题6-3 已知下列各弱酸的θa p K 和弱碱θb p K 的值，求它们的共轭碱和共轭酸的θb p K 和θa p K (1)HCN θa p K =9.31 (2)NH 4+ θa p K =9.25 (3)HCOOH θa p K =3.75 (4)苯胺 θa p K = 9.34 解：(1) θ b p K = 4.69 (2) θ b p K = 4.75 (3) θb p K = 10.25 (4) θa p K = 4.66 习题6-4 计算0.10 mo l ·L -1甲酸(HCOOH )溶液的pH 及其离解度。 解： c /θ a K >500 )L mol (102.41077.110.0)H (134θa ---+??=??==cK c pH = 2.38 %2.4%10010.0/)102.4(/)H (3=??==-+c c α 习题6-5 计算下列溶液的pH (1) 0.050 mol .L -1 HCl (2) 0.10 mol .L -1 CH 2ClCOOH (3) 0.10 mol .L -1 NH 3·H 2O (4) 0.10 mol .L -1 CH 3COOH
第八章酸碱平衡紊乱习题 一、单选题 1. 对固定酸进行缓冲的最主要系统是 A.碳酸氢盐缓冲系统 B.磷酸盐缓冲系统 C.血浆蛋白缓冲系统 D.还原血红蛋白缓冲系统 E.氧合血红蛋白缓冲系统 2. 血液pH的高低取决于血浆中 A.NaHCO3浓度 B.PaCO2 C.AB D.HCO3—／H 2CO3的比值 E.BE 3. 阴离子间隙是指 A.细胞内阴离子与阳离子的差值 B.细胞外阴离子与阳离子的差值 C.细胞内、外的阴离子与阳离子的差值 D.血浆中未测定的阴离子与未测定的阳离子的差值 E.细胞内未测定的阴离子与未测定的阳离子的差值 4. 反映呼吸性酸碱平衡紊乱的重要指标的是 A.pH B.BE C.PaCO2 D.AB E.BB 5. AG增大型代谢性酸中毒常见于 A.腹泻 B.肾小管性酸中毒
C.糖尿病 D.大量输人生理盐水 E.小肠、胆道、胰腺引流或肠瘘 6. 判断酸碱平衡紊乱是否为代偿性的主要指标是 A.SB B.AB C.pH D.PaCO2 E.BE 7. 血浆HCO3—原发性降低可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 8. 血浆H2CO3原发性升高可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 9. 血浆HCO3—原发性增多可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.慢性呼吸性酸中毒 D.慢性呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 10. 血浆H2CO3原发性降低可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒
第四章 酸碱平衡与酸碱滴定 习题5（酸碱平衡） 1 指出下列各酸的共轭碱：HAc ， H 2CO 3，HCO 3- ，H 3PO 4， H 2PO 4-， NH 4+， H 2S ，HS - 解：HAc —Ac -，H 2CO 3—HCO 3-，HCO 3- —CO 32-，H 3PO 4—H 2PO 4-，H 2PO 4-—HPO 42-， NH 4+—NH 3，H 2S —HS -，HS - -S 2-。 2 指出下列各碱的共轭酸：Ac-， CO 32- ，PO 43-，HPO 42- ，S 2- ，NH 3 ，CN -，OH -。 解：Ac - —HAc ，CO 32-—HCO 3-，PO 43-—HPO 42-，HPO 42-—H 2PO 4-，S 2-—HS -，NH 3—NH 4+，CN - —HCN ， OH -— H 2O 。 3 根据下列反应，标出共轭酸碱对。 (1) H 2O+H 2O ?H 3O++OH - (2) HAc+H 2O ?H 3O+Ac - (3) H 3PO 4+OH -?H 2PO 4-+H 2O (4)CN -+H 2O ?HCN+H 2O 解： 酸—共轭碱 碱—共轭酸 （1） H 2O —OH - H 2O —H 3O + （2） HAc —Ac - H 2O —H 3O + （3）H 3PO 4—H 2PO 42- OH -—H 2O （4）H 2O —OH - CN -——HCN 4 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 4+，NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，H 2PO 4-；H 2S ，HS -。 解：共轭酸、共轭碱强弱的排列顺序为： 共轭酸：H 3PO 4＞HF ＞HAc ＞H 2S ＞NH 4+ 共轭碱：H 2PO 42-＜F -＜Ac -＜HS -＜NH 3 5已知下列各酸的p K a 和弱碱的p K b 值，求它们的共轭碱和共轭酸的p K b 和p K a （1）HCN p K a =9.31 (2) NH 4+ p K a =9.25 (3) HCOOH p K a =3.75 (4) 苯胺 p K b =9.34 解：因为K a ·K b = K w 所以p K a + p K b = p K w .=14 (1) K b = 14 – 9.31 = 4.69 (2) K b = 14 – 9.25 = 4.75 (3) K b = 14 – 3.75 = 10.25 (4) K a = 14 – 9.34 = 4.66 6 计算0.10mol?L -1甲酸（HCOOH ）溶液的pH 值及其离解度。 解：查表K a =1.77×10-4 c/K ＞500 c (H +)=410771100-??..=4.21×10-3 pH=-lg4.21×10-3=2.38 α = 1 0107714 ..c K a -?== 4.21×10-4 7 什么叫同离子效应和盐效应？它们对弱酸弱碱的离解度有何影响？ 解：（1）在弱酸或弱碱溶液中，加入含有相同离子的易溶物质，使弱酸或弱碱的离解度减小的现象称为同离子效应。此效应使离解平衡向反应方向移动。 （2）在弱酸或弱碱溶液中，加入不含有相同离子的易溶物质，使弱酸或弱碱的离
第六章 酸碱平衡 1.根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是………………………（） (A) H 3O + (B) CO 32 (C) NH 4+ (D) [Fe (H 2O)4(OH)2] 2.在反应BF 3 + NH 3 → F 3BNH 3中，BF 3为…………………………………………（） (A) Arrhenius 碱 (B) Br φnsted 酸 (C) Lewis 碱 (D) Lewis 酸 3.NH 4+ 的共轭碱是……………………………………………………………………（） (A) OH - (B) NH 3 (C) NH 2 - (D) NH 2- 4.不是共轭酸碱对的一组物质是………………………………………………………（） (A) NH 3、NH 2- (B) NaOH 、Na (C) OH -、O 2- (D) OH -、O 2- 5.H 2PO 4— 的共轭碱是…………………………………………………………………（） (A) H 3PO 4 (B) HPO 42— (C) H 2PO 3— (D) SO 4 3— 6.化学反应Ag(NH 3) 2 + + Br -?AgBr ↓+2NH 3按照路易斯酸碱理论，它应属于……………（） (A) 碱取代反应 (B) 置换反应 (C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应 7.根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是……………………………………………（） (A) H (B) Ag (C) NH 3 (D) AsH 3 8.根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO 2体系中的碱是…………………………………（）
第4章酸碱平衡 （Acid -Bases equilibrium ） 4.1 酸碱平衡的理论基础4.2 弱酸弱碱的分布曲线4.3 酸碱溶液pH 值的计算4.4 酸碱平衡的移动4.5 酸碱缓冲溶液 4.1.1 酸碱电离理论4.1 酸碱平衡的理论基础 4.1.2 酸碱质子理论概述 4.1.3 酸碱离解常数及酸碱的强度 4.1.1 酸碱电离理论 酸: 在水中电离出的阳离子全部是H +离子的物质；碱: 在水中电离出的阴离子全部是OH －离子的物质。1884年，瑞典化学家阿伦尼乌斯（S . Arrhenius ）2. 将酸碱限制在水溶液中，不能适用于非水体系。 理论缺陷: 1. 难以解释为什么有些物质虽然不能完全电离出H ＋和OH ￣，却具有明显的酸碱性。(NH 3) 4.1 酸碱平衡的理论基础 1. 酸碱的基本概念 酸 H ++ 碱 HA H ++ A - 任何能接受质子的物质 酸：任何能给出质子（H +）的物质碱：4.1.2 酸碱质子理论概述
例：用合适的方程式来说明下列物质既是酸又是碱 H 2O ，3HCO -：NH 3 + H 2O OH －+ NH 4 ＋ 解：H 2O ： HAc + H 2O H 3O ++ Ac － H 2O 是碱；H 2O 是酸；3 HCO - OH -+ H 2O H 2CO 3 + 3HCO -是碱；3HCO -23CO -+ H 2O + H 3O + 3HCO -是酸。 3HCO - A 2-+ H 2O HA －+ OH -HA -+ H 2O H 2A + OH - K θa1 2) 多元酸碱的离解平衡K θ a2 K θ b1 K θb2 K a1θ·K b2θ＝K a2θ·K b1θ＝[H 3O +][OH –]＝K w θ 共轭酸碱对离解常数之间的关系 H 2A + H 2O H 3O ++ HA -HA - + H 2O H 3 O + + A 2- 共轭碱的离解 2. 酸碱的强度 酸碱的强弱－给出质子或接受质子的能力 K θa K θb 与的大小是衡量酸碱强弱的指标 共 轭酸碱对的酸碱性 424 3423+4 2HClO H SO H PO HAc H CO NH H O 酸 性 变强 -4-4 2-24--3 3- ClO HSO H PO Ac HCO NH OH 碱性变强 变 大 K a θ 变大 K b θ
、选择题 1 ?在相同溫度下，和1%的尿素［ C °(NH 2)2］水溶液具有相同渗透压的葡萄糖?出2。6)溶 液的浓度约 为 A 、2% B 、3% C 、4% D 、5% 2?测得人体血液的冰点降低值T f =°.56K 。已知K f "86K mol kg 。则在体温37 C 时的渗透压是 3?按照酸碱质子理论，下列物质中既可以作为酸，又可作为碱的是 4?根据质子理论，下列水溶液中碱性最弱的是哪一个 的比应为 酸碱混合物不能配制 PH = 9的缓冲溶液 &某酸溶液的pH 为9，其氢离子浓度为 9. 将NaAc 溶液加热之后，溶液的 PH 值将 第六章 酸碱平衡 A 、1776 kPa B 、388 kPa C 、776 kPa D 、194 kPa Al(OH 2)6 广 I.Cr(OH 2)6 匸 PO ： NO 3 ClO 4 D 、S 。2- 5 ?弱酸弱碱盐实际上是包含一种酸 A 1 和一种碱B 2的化合物, 它的水解常数应该等于 a1 b2 K w ； K b2 K a1 K - K a1 b2 6?醋酸的 K a ： =「8 10-5 ，欲配制 PH = 5的醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液，其 m 酸/ m 碱 A 、5: 9 18: 10 1: 18 D 、 1: 36 7 已知 K b(NH 3)=〔少1 。,K 0(HCN) b(NH 3) =4.9 10 10 K a(HAc) = 1.8 10 ，下列哪一对共轭 HAc - NaAc B 、 NH 4Cl - NH 3 (A)、(B)都不行 HCN-NaCN -10 A 、1.0 10 -9 B 、 1.0 X 0 C 、1.0 氷0-8 -7 D 、 1.0 氷0 A 、增大 B 、减小 C 、不变 D 、基本不变
第四章酸碱平衡及酸碱平衡紊乱 第一节酸碱物质的来源及稳态 一、体液酸碱物质的来源（略） 二、酸碱平衡的调节 当体内Ｈ＋负荷增加时是靠各种缓冲系统及肺肾的调节作用来维持体液的pH相对稳定。 （一）体液的缓冲作用 １、细胞外液的缓冲作用在细胞外液中有： NaHCO3／H2CO３，Na2HPO4／NaH2PO4，NaPr／HPr ２、细胞内液的缓冲作用在细胞内液中有： KHCO3／H2CO3，K2HPO4／KH2PO4， KPr／HPr，KHb／HHb，KHbＯ２／HHbO２ 在血浆和红细胞中，分别以碳酸氢盐缓冲对及血红蛋白缓冲对，氧合血红蛋白缓冲对为主，其中以碳酸氢盐缓冲对的缓冲能力最强。 挥发酸：H2CO3可以变成气体的CO2从肺排出体外，称之为挥发性酸。 固定酸：不能由肺排出体外，必须由肾从尿中排出的酸性物质，称为固定酸。如S042－、HPO42－、乳酸、有机酸。 体内挥发酸主要由非碳酸氢盐缓冲系统中的Hb缓冲对缓冲。固定酸能被所有缓冲系统包括碳酸氢盐和非碳酸氢盐（Buf－）所缓冲。
（二）肺在酸碱平衡调节中的作用【重点】 肺的调节作用是通过改变肺泡通气量和CO２排出量来实现的。肺泡通气量是受呼吸中枢的控制。延髓的呼吸中枢接受来自中枢化学感受器和外周化学感受器的信息。 （三）肾在酸碱平衡调节中的作用 肾主要调节固定酸，通过排泌H＋和NH3重吸收HCO3－达到排酸保碱的作用。 １、近端肾单位的酸化作用（HCO３－的重吸收） 在近曲小管上皮细胞的基侧膜和管腔膜上各有转运蛋白或 称载体，承担离子转运。在基侧膜上还有钠泵，能主动转运Na＋。 近端肾单位的酸化作用是通过近曲小管Ｎａ＋－Ｈ＋交换完成的。Nａ＋－H＋交换的结果是伴有HCO３－的重吸收。肾小管上皮向管腔分泌1moL的Ｈ＋，也同时在血浆增加1moL的HCO3－，即每进行一次H＋－Nａ＋交换，就有一个HCO －重吸收入血。 3 ２、远端肾单位的酸化作用（磷酸盐的酸化）
第9章 酸碱平衡 1． (3668) 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（ C ） (A) Cl - (B)NH 4+ (C)HCO 3- (D) H 3O + 2. (0616) pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………（ D ） (A) 4倍 (B) 12倍 (C) 4000倍 (D) 10000倍 3. (6681) 恒温下，某种弱酸溶液的一级电离常数约为1.7 ?-5，并有 1.3 %电离成离子，该溶液弱酸的浓度 是…………………………… （ A ） (A) 0.10 mol ·dm -3 (B) 0.13 mol ·dm -3 (C) 1.3 mol ·dm -3 (D) 2.0 mol ·dm -3 4． (6627) K w 的值是0.64×10-14 (18℃) 和1.00 ? 10-14 (25℃)，下列说法中正确是…（ C ） (A) 水的电离是放热过程 (吸热) (B) 在25℃ 时水的pH 值大于在18℃时的(pH=7.1) (C) 在18℃ 时，水中氢氧根离子的浓度是0.8 ? 10-7 mol ·dm -3 (D) 仅在25℃ 时，水才是中性的
5． (6665) 在298 K时，其pOH值小于7的溶液是…………………（D） (A) 0.1 mol·dm-3 NH4Cl (B) 0.1 mol·dm-3 HAc和0.1 mol·dm-3 NaAc (C) 0.1 mol·dm-3 AgNO3 (D) 0.1 mol·dm-3 NaHCO3 6． (3661) 某酸HA的K a = 8.4 ?10-4，0.10 mol·dm-3此酸的H+浓度为……（ D） (A) 9.2 ? 10-3 mol·dm-3 (最简式) (B) 1.8 ? 10-2 mol·dm-3 (C) 2.9 ? 10-3 mol·dm-3 (D) 8.8 ? 10-3 mol·dm-3（近似式） 7. (0615) 下列离子中，碱性最强的是…………（B） (A)NH + (B) CN- (C) Ac- (D)NO2- 4 8. (6676) 0.1 mol·dm-3 H2S 溶液中，[S2-]的正确表示是……………（C） (A) [S2-] = [H+] (B) [S2-] =21[H+] (C) [S2-] = K a2 (D) [S2-] = [H2S]1/3
第八章酸碱平衡与肾脏排泄 （一）填空题 1．机体通过血液缓冲系统、肺、肾等来调节体内酸性和碱性物质的及，维持体液pH值恒定，称为酸碱平衡。 2．依据布朗施泰德和劳莱的酸碱质子理论，凡是能释放质子的任何物质都是，凡能接受质子的物质都是。 3．pH值是用来衡量溶液或体液酸碱度的一把尺子，pH值为7是中性，此时，溶液[H+]=[OH-]；pH值<7为酸性，此时，溶液[H+] [OH-]；pH值 7为碱性，此时， [H+]<[OH-]。 4．凡代谢产物能够增加体内H+含量的食物称为；能够增加体内HCO3-含量的食物称为。 5．由以及按一定比例组成的混合溶液称为缓冲体系；该缓冲体系具有缓冲酸、碱和保持pH值相对恒定的作用，称为。 6．NaHCO3是血浆中含量最多的碱性物质，在一定程度上可以代表对固定酸的缓冲能力，故把血浆中的碳酸氢钠看成是血浆中的，简称。 7．排泄是指机体将代谢产物、多余的水分和盐类以及进入体内的异物，经过血液循环由排出体外的过程。 8．肾小球的有效虑过压＝－（＋）。 9．肾小管与集合管的分泌是指其管腔通过新陈代谢，将所产生的物质分泌到滤液的过程。 10．大量饮清水后，血液被稀释，血浆晶体渗透压降低使释放减少，水重吸收减少，尿量增多，排出稀释尿。 11．骨骼肌细胞内和血液pH值均随运动强度的增加表现出一致的下降趋势，但骨骼肌细胞内pH值总是较血液低约0.4～0.6 pH单位。这是因为骨骼肌内的酸性代 谢产物血液，而其低于血液所致。 12．是糖无氧酵解的产物，也是运动时体内产生最多的代谢性酸性物质，约占代谢性酸总量的95%。 13．运动时，体内酸碱平衡的调节存在两道防线，第一道防线是和，它们可以快速地将运动时机体产生的强酸转变为弱酸。而第二道防线则有赖于 的代偿作用。 （二）判断题 1．人体正常的生理活动和运动，除需要适宜的温度、渗透压等条件外，还需保持体液酸碱度的相对恒定。（） 2．pH值是溶液或体液H+浓度的负对数，即：pH=-lg[H+]。（） 3．对于酸性溶液而言，pH值越小，酸性越小；而对于碱性溶液而言，pH值越大，碱性越强。（） 4．除极少部分用于合成代谢外，生成的碳酸绝大部分在肺重新分解释放CO2，然后呼出体外。（） 5．人体在从事大强度剧烈运动时，由于糖酵解加强，乳酸生成量增加，可造成其在肌肉组织内和血液中大量累积，成为运动时酸性物质的重要来源。（）6．正常人成酸食物和酸性代谢产物远超过成碱食物和碱性代谢产物，故对酸性物质的
第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱 一、选择题 A型题 1．机体的正常代谢必须处于 ( ) A．弱酸性的体液环境中 B．弱碱性的体液环境中 C．较强的酸性体液环境中 D．较强的碱性体液环境中 E．中性的体液环境中 2．正常体液中的H＋主要来自 ( ) A．食物中摄入的H＋ B．碳酸释出的H＋ C．硫酸释出的H＋ D．脂肪代谢产生的H＋ E．糖酵解过程中生成的H＋ 3．碱性物的来源有 ( ) A．氨基酸脱氨基产生的氨 B．肾小管细胞分泌的氨 C．蔬菜中含有的有机酸盐 D．水果中含有的有机酸盐 E．以上都是 4．机体在代谢过程中产生最多的酸性物质是 ( ) A．碳酸 B．硫酸 C．乳酸 D．三羧酸 E．乙酰乙酸 5．血液中缓冲固定酸最强的缓冲对是 ( ) A.Pr－／HPr B.Hb－／HHb C.HCO3ˉ/H2CO3 D.HbO2－／HHbO2 E.HPO42-／H2PO4- 6．血液中挥发酸的缓冲主要靠 ( ) A.血浆HCO3ˉ B.红细胞HCO3ˉ C.HbO2及Hb D.磷酸盐 E.血浆蛋白 7．产氨的主要场所是 ( ) A.远端小管上皮细胞 B.集合管上皮细胞 C.管周毛细血管 D.基侧膜 E.近曲小管上皮细胞 8．血液pH 值主要取决于血浆中 ( ) A.[Prˉ]/[HPrˉ]
B.[HCO3ˉ]/[H2CO3] C.[Hbˉ]/[HHb] D.[HbO2ˉ]/[HHbCO2] E.[HPO42ˉ]/[H2PO4ˉ] 9．能直接反映血液中一切具有缓冲作用的负离子碱的总和的指标是 ( ) A.PaCO2 B.实际碳酸氢盐（AB） C.标准碳酸氢盐（SB） D.缓冲碱（BB） E.碱剩余（BE） 10．标准碳酸氢盐小于实际碳酸氢盐（SB＜AB）可能有 ( ) A.代谢性酸中毒 B.呼吸性酸中毒 C.呼吸性碱中毒 D.混合性碱中毒 E.高阴离子间隙代谢性酸中毒 11．阴离子间隙增高时反映体内发生了 ( ) A.正常血氯性代谢性酸中毒 B.高血氯性代谢性酸中毒 C.低血氯性呼吸性酸中毒 D.正常血氯性呼吸性酸中毒 E.高血氯性呼吸性酸中毒 12．阴离子间隙正常型代谢性酸中毒可见于 ( ) A.严重腹泻 B.轻度肾功能衰竭 C.肾小管酸中毒 D.使用碳酸酐酶抑制剂 E.以上都是 13．下列哪一项不是代谢性酸中毒的原因 ( ) A.高热 B.休克 C.呕吐 D.腹泻 E.高钾血症 14．急性代谢性酸中毒机体最主要的代偿方式是 ( ) A.细胞外液缓冲 B.细胞内液缓冲 C.呼吸代偿 D.肾脏代偿 E.骨骼代偿 15．一肾功能衰竭患者血气分析可见：pH 7.28，PaCO2 3.7kPa（28mmHg），HCO3ˉ 17mmol/L，最可能的酸碱平衡紊乱类型是 ( ) A.代谢性酸中毒 B.呼吸性酸中毒 C.代谢性碱中毒 D.呼吸性碱中毒 E.以上都不是 16．一休克患者，血气测定结果如下：pH 7.31，PaCO2 4.6 kPa（35mmHg），HCO3ˉ 17mmol/L，Na+ 140mmol/L，Cl－ 104mmol/L，K+ 4.5mmol/L，最可能的酸碱平衡紊乱类型是 ( ) A.AG正常型代谢性酸中毒 B.AG增高型代谢性酸中毒
思考题 1. 根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？酸碱反应的实质是什么？ 【答】酸碱质子理论：凡能放出质子(氢离子)的分子或离子都是酸，凡能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。 酸碱反应的实质是质子转移反应。 2. 根据酸碱电子理论，什么是酸？什么是碱？酸碱反应的实质是什么？ 【答】酸碱的电子理论：凡是能给出电子对的分子、离子或原子团都叫做碱，也叫做路易斯碱；凡是能接受电子对的分子、离子或原子团都叫做酸，也叫做路易斯酸。 酸碱反应的实质是配位键的形成并生成酸碱配合物。 3. 说明下列名词的意义：(1) 酸碱共轭对；(2) 两性物质；(3) 溶剂的质子自递反应；(4) 拉平效应和区分效应；(5) 酸的强度和酸度；(6) 稀释定律；(7) 分析浓度和平衡浓度；(8) 分布系数；(9) 质子平衡条件；(10) 同离子效应和盐效应；(11) 化学计量点和滴定终点；(12) 酸碱滴定突跃范围。 【答】(1) 质子酸失去一个质子变为质子碱，质子碱得到一个质子转为酸。因一个质子的得失而相互转变的每一对酸碱就称为共轭酸碱对 (2) 有些酸碱物质，在不同的酸碱共轭酸碱对中，有时是质子酸，有时是质子碱，把这类物质称为酸碱的两性物质。如：HPO42－、H2PO4－、HS－、H2O等。 (3) 仅仅在溶剂分子之间发生的质子传递作用称为溶剂的质子自递反应，反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数。 (4) 拉平效应：在某溶剂中，不能区分酸性强弱的现象。区分效应：在某溶剂中，能区分酸性强弱的现象。 (5) 酸的强度：表示给出质子的能力。酸度：表示溶液中[H+]浓度或[OH－]浓度的大小。通常以pH 或pOH表示。 (6) 弱电解质的解离度是随着浓度的减小而增大，这一规律就称为稀释定律。 (7) 在酸(或碱)的解离反应式中，当共轭酸碱对处于平衡状态时，溶液中存在着多种酸碱组分，这些组分的浓度称为平衡浓度，以[ ]表示；各组分平衡浓度之和称为分析浓度(或总浓度)，通常以c 表示。 (8) 溶液中某种酸碱组分的平衡浓度与其分析浓度(或总浓度)的比值称为该组分的分布系数，以δ表示。 (9) 酸碱反应中，酸给出质子的数目与碱接受质子的数目是相等的，这种质子转移的平衡关系称为质子平衡式或质子条件式(以PBE表示)。 (10) 在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，可使弱电解质的解离度降低，这种现象就叫同离子效应。 盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起弱电解质解离度增加的现象。 (11) 在酸碱滴定中，加入的滴定剂与被滴定物质按照化学计量关系完全反应时，所对应的pH值称为化学计量点。化学计量点的判断往往需要借助指示剂颜色的变化，指示剂变色时停止滴定，停止
第五章酸碱平衡 一.选择题 1.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( ) (A) Cl－(B) NH 4＋ (C) HCO 3 －(D) H 3 O＋ 2.根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是 ( ) (A) H 3O＋ (B) CO 3 2－(C) NH 4 ＋ (D) [Fe(H 2 O) 4 (OH) 2 ]＋ 3.下列各离子中，既可作酸又可作碱的是 ( ) (A) H 3O＋ (B) CO 3 2－ (C) NH 4 ＋ (D) [Fe(H 2 O) 4 (OH) 2 ]＋ 4.在反应 BF 3 + NH 3 → F 3 BNH 3 中，BF 3 为 ( ) (A) Arrhenius碱 (B) Bronsted酸 (C) Lewis碱 (D) Lewis酸 5. NH 4 ＋的共轭碱是 ( ) (A) OH－(B) NH 3 (C) NH 2 －(D) NH2－ 6.不是共轭酸碱对的一组物质是 ( ) (A) NH 3，NH 2 －(B) NaOH，Na＋(C) OH－，O2－(D) H 3 O＋，H 2 O 7. H 2PO 4 －的共轭碱是 ( ) (A) H 3PO 4 (B) HPO 4 2－(C) H 2 PO 3 －(D) PO 4 3－ 8.根据酸碱质子理论，HNO 3 + H 2 SO 4 H 2 NO 3 ＋+ HSO 4 －正反应中的酸是 ( ) (A) HSO 4－(B) HNO 3 (C) H 2 SO 4 (D) H 2 NO 3 ＋ 9.化学反应Ag(NH 3) 2 ＋+Br－AgBr↓+2NH 3 按照路易斯酸碱理论，它应属于 ( ) (A) 碱取代反应 (B) 置换反应 (C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应 10.根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是 ( ) (A) H＋ (B) Ag＋ (C) NH 3 (D) AsH 3 11.根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO 2 体系中的碱是 ( )
无机化学练习(2)酸碱平衡,答案
无机化学练习（二）酸碱平衡，沉淀溶解平衡（答案） 学号姓名得分 一.判断题（每题1分，共15分） 1．强酸性水溶液中不含OH-，强碱性水溶液中不含H+。-------------------------------------------------------------（〤） 2．将pH值等于5.0的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0----------------------------------------------（〤） 3．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。------------------------------------------------------------------------------（〤） 4．在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。---------------------------------------------------------（√） 5．弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。-----------------------------------------------------------------（√） 6．在0.001 mol?L-1的稀H3PO4溶液中,H+的浓度为0.003 mol?L-1。 -------------------------------------------（〤） 7．将HAc和HCl溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中[H+]浓度均减小为原来的1/2。-----------------------（〤） 8．在H3PO4溶液中，由于第一步解离出较多的H+，抑制了第二，第三步解离，使K o a2、K o a3较小。 ---（〤） 9．AgCl水溶液导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。--------------------------------------------------------------（〤） 10．用水稀释含BaSO4固体的水溶液时，BaSO4的溶度积不变，浓度也不变。------------------------------（√） 11．分别中和pH=3.0的HCl和HAc，所用NaOH的量是不同的。---------------------------------------------（√） 12．在HAc溶液中加入HCl，由于同离子效应，HAc的解离度减小，使溶液的pH值增加。 -------------（〤）
第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱 一.选择题 A型 1.正确的酸碱概念是 A.凡带有OH-的就是碱 B.根据能释放或接受H+而判定酸与碱 C.HCO3-和HSO4-都带有H,所以都是酸 D.固态的NaOH和KOH都是真正的碱 E.蛋白质在体内不是酸也不是碱 2.血液的pH值主要取决于血浆中 A.HCO3- B.PaCO2 C.H2CO3 D.HCO3-与H2CO3的比值 E.HPO42-与H2PO4-的比值 3.有关机体酸碱平衡的概念,哪一个是错的? A.正常生命活动必须体液有适宜的酸碱度 B.细胞外液和细胞内液的pH是相同的 C.生理情况下动脉血和静脉血的[H+]有差异 D.体内代谢主要产生酸性产物,机体可调节维持pH恒定 E.调节酸碱平衡主要有缓冲系统、肺和肾 4.下述哪一项不是肾脏对酸碱调节作用的特点? A.作用发生较慢 B.重吸收NaHCO3主要在近曲小管 C.重吸收与再生HCO3-都需泌H+ D.肾小管上皮细胞可产氨而从尿排出更多的H+ E.可通过增减肾小球滤过率调节酸碱排出 5.阴离子间隙是 A.血清未测定阴离子和未测定阳离子浓度(毫当量)的差 B.HCO3-和Cl-以外的阴离子 C.血清中阴离子与阳离子浓度差 D.[Na+]-[HCO3-]-[Cl-] E.各类型酸碱平衡紊乱时重要变化指标 6.有关酸中毒的分型哪一项是错的? A.可分为AG增大型和AG减少型二类 B.可分为代偿性和失代偿型 C.可分为代谢性和呼吸性 D.可分为单纯型和混合型 E.代谢性酸中毒可分为AG增大型和AG正常型 7.AG增高(血氯正常)型代谢性酸中毒常见于 A.肾小管性酸中毒 B.严重腹泻 C.糖尿病 D.用大量利尿剂时 E.醛固酮不足时 8.各种原因引起AG增高型代酸是因血浆中 A.乳酸增多 B.酮体增多 C.磷酸增多 D.碳酸增多 E.固定酸增多 9.下列为AG正常型代酸的原因,除了 A.肠液丢失 B.肾小管性酸中毒 C.慢性肾功能衰竭早期 D.急性肾小管坏死 E.稀释性酸中毒 10.代酸时机体可通过代偿调节,下列哪项不准确? A.首先经血浆中缓冲系统缓冲 B.呼吸加深变快呼出CO2 C.细胞内外K+、H+交换并由细胞内缓冲系缓冲
第9章酸碱平衡 1． (3668) 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（C） (A) Cl- (B)NH4+ (C)HCO -(D) H3O+ 3 2. (0616) pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………（D） (A) 4倍(B) 12倍 (C) 4000倍(D) 10000倍 3. (6681) 恒温下，某种弱酸溶液的一级电离常数约为1.7 ?10-5，并有 1.3 %电离成离子，该溶液弱酸的浓度是……………………………（A） (A) 0.10 mol·dm-3 (B) 0.13 mol·dm-3 (C) 1.3 mol·dm-3 (D) 2.0 mol·dm-3 4． (6627) K w的值是0.64×10-14 (18℃) 和1.00 ? 10-14 (25℃)，下列说法中正确是…（C） (A) 水的电离是放热过程 (吸热) (B) 在25℃时水的pH值大于在18℃时的(pH=7.1) (C) 在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8 ?10-7 mol·dm-3 (D) 仅在25℃时，水才是中性的
5． (6665) 在298 K时，其pOH值小于7的溶液是…………………（D） (A) 0.1 mol·dm-3 NH4Cl (B) 0.1 mol·dm-3 HAc和0.1 mol·dm-3 NaAc (C) 0.1 mol·dm-3 AgNO3 (D) 0.1 mol·dm-3 NaHCO3 6． (3661) 某酸HA的K a = 8.4 ?10-4，0.10 mol·dm-3此酸的H+浓度为……（ D） (A) 9.2 ? 10-3 mol·dm-3 (最简式) (B) 1.8 ? 10-2 mol·dm-3 (C) 2.9 ? 10-3 mol·dm-3 (D) 8.8 ? 10-3 mol·dm-3（近似式） 7. (0615) 下列离子中，碱性最强的是…………（B） (A)NH + (B) CN- (C) Ac- (D)NO2- 4 8. (6676) 0.1 mol·dm-3 H2S 溶液中，[S2-]的正确表示是……………（C） (A) [S2-] = [H+] (B) [S2-] =21[H+] (C) [S2-] = K a2 (D) [S2-] = [H2S]1/3 9. (6506) 0.20 mol·dm-3甲酸溶液中3.2 %的甲酸已电
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法 6-1根据下列反应，标出共轭酸碱对。 （1） H 2O + H 2O == H 3O + + OH - （2） HAc + H 2O == H 3O + + Ac - （3） H 3PO 4 + OH - == H 2PO 4- + H 2O （4） CN - + H 2O == HCN + OH - 共轭酸碱对为： (1)H 3O +—H 2O H 2O—OH - (2)HAc—Ac - H 3O +—H 2O (3)H 3PO 4—H 2PO 4- H 2O—OH - (4)HCN—CN - H 2O—OH - 6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 4+，NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，H 2PO 4-；H 2S ，HS -。 共轭酸为：HAc 、NH 4+、HF 、H 3PO 4、H 2S 共轭碱为：Ac - 、NH 3、 F -、H 2PO 4-、HS- 共轭酸强弱顺序为：H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、NH 4+ 共轭碱强弱顺序为：NH 3、HS -、Ac -、F -、H 2PO 4- 6-3已知下列各弱酸的pK a θ和弱碱的pK b θ值，求它们的共轭碱和共轭酸的pK b θ和pK a θ。 (1) pK b θ = 4.69 (2) pK b θ = 4.75 (3) pK b θ = 10.25 (4) pK a θ = 4.66 6-4 计算0.10mol ? L -1甲酸(HCOOH)溶液的pH 及其离解度。 解：c /K a θ>500 134a L mol 102.41077.11.0)H (---+??=??== cK c pH ＝2.38 %2.4%10010 .0102.4%100)H (3 =??=?=α-+c c
第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法章节测试题 一、选择题 1．根据酸碱质子理论，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 。 A. Cl - B. NH 4+ C. HCO 3- D. H 3O + 2．向0.10 mol·L -1 HCl 溶液中通H 2S 气体至饱和(0.10 mol·L -3)，溶液中S 2- 浓 度为(H 2S ：θa 1K = 9.1 ? 10-8，θ a21 K = 1.1 ? 10-12) 。 A. 1.0 ? 10-18 mol·L -1 B. 1.1 ? 10-12 mol·L -1 C. 1.0 ? 10-19 mol·L -1 D. 9.5 ? 10-5 mol·L -1 3．将pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合后溶液的pH 为 。 A. 8.00 B. 9.00 C. 11.69 D. 12.00 4．0.2 mol·L -3甲酸溶液中3.2% 的甲酸解离，它的解离常数是 。 A. 9.6 ? 10-3 B . 4.8 ? 10-5 C. 1.25 ? 10-6 D. 2.0 ? 10-4 5．测定(NH 4)2SO 4中的氮时,不能用NaOH 标准溶液直接滴定,这是因为 。 A. NH 3 的K b 太小 B. (NH 4)2SO 4不是酸 C. NH 4+的K a 太小 D. (NH 4)2SO 4中含游离H 2SO 4 6．下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 。 A. 0.1 mol ?L -1 HF (p K a = 3.18) B. 0.1 mol ?L -1 HCN (p K a = 9.21) C. 0.1 mol ?L -1NaAc [p K a (HAc) = 4.74] D. 0.1 mol ?L -1 NH 4Cl [p K b (NH 3) = 4.75] 7．用NaOH 标准溶液滴定0.1mol ? L -1HCl-0.1mol ? L -1 H 3PO 4混合液,在滴定曲线上出现突跃的个数为 。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8．将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是 。 A. 氨水+醋酸 B. 氢氧化钠+醋酸 C. 氢氧化钠+盐酸 D. 六亚甲基四胺+盐酸 9．在下列多元酸或混合酸中,用NaOH 溶液滴定时出现两个滴定突跃的是 。 A. H 2S (θa 1K = 1.3×10-7，θa 2K = 7.1×10-15)
第八章酸碱平衡与肾 脏排泄
第八章酸碱平衡与肾脏排泄 （一）填空题 1．机体通过血液缓冲系统、肺、肾等来调节体内酸性和碱性物质的及，维持体液pH值恒定，称为酸碱平衡。 2．依据布朗施泰德和劳莱的酸碱质子理论，凡是能释放质子的任何物质都是，凡能接受质子的物质都是。 3．pH值是用来衡量溶液或体液酸碱度的一把尺子，pH值为7是中性，此时，溶液[H+]=[OH-]；pH值<7为酸性，此时，溶液[H+] [OH-]；pH值 7为碱性，此时，[H+]<[OH-]。 4．凡代谢产物能够增加体内H+含量的食物称为；能够增加体内HCO3-含量的食物称为。 5．由以及按一定比例组成的混合溶液称为缓冲体系；该缓冲体系具有缓冲酸、碱和保持pH值相对恒定的作用，称为。 6．NaHCO3是血浆中含量最多的碱性物质，在一定程度上可以代表对固定酸的缓冲能力，故把血浆中的碳酸氢钠看成是血浆中的，简称。 7．排泄是指机体将代谢产物、多余的水分和盐类以及进入体内的异物，经过血液循环由排出体外的过程。 8．肾小球的有效虑过压＝－（＋）。 9．肾小管与集合管的分泌是指其管腔通过新陈代谢，将所产生的物质分泌到滤液的过程。 10．大量饮清水后，血液被稀释，血浆晶体渗透压降低使释放减少，水重吸收减少，尿量增多，排出稀释尿。 11．骨骼肌细胞内和血液pH值均随运动强度的增加表现出一致的下降趋势，但骨骼肌细胞内pH值总是较血液低约0.4～0.6 pH单位。这是因为骨骼肌内的酸性代谢产物血液，而其低于血液所致。 12．是糖无氧酵解的产物，也是运动时体内产生最多的代谢性酸性物质，约占代谢性酸总量的95%。 13．运动时，体内酸碱平衡的调节存在两道防线，第一道防线是和，它们可以快速地将运动时机体产生的强酸转变为弱酸。而第二道防线则有赖于的代偿作用。 （二）判断题 1．人体正常的生理活动和运动，除需要适宜的温度、渗透压等条件外，还需保持体液酸碱度的相对恒定。（） 2．pH值是溶液或体液H+浓度的负对数，即：pH=-lg[H+]。（） 3．对于酸性溶液而言，pH值越小，酸性越小；而对于碱性溶液而言，pH值越大，碱性越强。（） 4．除极少部分用于合成代谢外，生成的碳酸绝大部分在肺重新分解释放CO2，然后呼出体外。（） 5．人体在从事大强度剧烈运动时，由于糖酵解加强，乳酸生成量增加，可造成其在肌肉组织内和血液中大量累积，成为运动时酸性物质的重要来源。（）6．正常人成酸食物和酸性代谢产物远超过成碱食物和碱性代谢产物，故对酸性物质