高一化学中期质量抽测
注：①本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分120分，时间100分钟.
②考试结束时只需交答题卷
③可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cu：64
（时间：100分钟总分：120分）
Ⅰ卷（70分）
一、选择题（每小题3分，共45分，每题只有一个
．．正确答案）
1.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系
（）
|
A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液
2.下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是（）
A．干冰、铝、氯化氢B．生石灰、臭氧、熟石灰
C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾
3．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为
C．1mol氧的质量为16g
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
4．下列有关仪器的使用正确的是（）
&
A．手持试管给试管内的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称量药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() /
A．64 g SO2含有氧原子数为1N A
B．物质的量浓度为mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N A
C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N A
D．常温常压下，14 g N2含有分子数为N A
7．下列物质中，能够导电的电解质是
（）
A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖
8.下列离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸钙与盐酸反应CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H+ + OH－＝H2O
C．铁与稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑
~
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O ＋BaSO4↓
9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的
是（）
10.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A．在氧化还原反应中一定所有元素的化合价都发生变化
B．只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还原反应
C．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应
D．氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一物质
11．30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液
中Cl-的物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/L
、
C．1 mol/L D．2 mol/L
12.下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）
A. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
B. Cl2+H2O==HCl+HClO
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
D. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
13．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．NaCl溶液和AgNO3溶液B．锌片和盐酸
C．钠在氯气中燃烧D．Ba(NO3)2溶液和H2SO4溶液
14.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应
（）
~
A．PCl3→PCl5B．MnO4--→Mn2+C．SO3→SO42-D．CO2→H2CO3
15. 两个体积相同的容器，一个盛有二氧化碳，另一个盛有氧气、氢气的混合气体在同温同压下，两
容器内的气体一定具有相同的是（）
A．原子总数B．分子总数C．质子总数D．质量
二、填空题（共25分）
16. （每空2分，共6分，填序号）
①水银②烧碱③二氧化碳④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖
以上物质能导电是，
属于电解质的是，
属于非电解质的是。
^
(
,
)
Ⅱ卷(50分)
一、选择题（每小题4分，共24分，每题只有一个
．．正确答案）
1．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．标准状况下，22 4 L H2中所含原子数为N A
B．常温常压下，32 g O3含有的氧原子数为N A
、
C. 1mol钠作还原剂可提供的电子数为N A
D．2mol H2O所含的氧原子数与1mol CO2所含的氧原子数均为N A
2. 在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）
Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－
Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－
3. 某盐的混合物中含有Na+、Mg2+、Cl-，则SO42-为（）
A．B．C． D.
4.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了氯气的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1molN2有6mol电子转移
'
5．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1
6.下列叙述中，正确的是( )
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
二、填空题（共26分）
7.（18分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，
从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
17.（每空2分）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量
．．)：
根据上述方案，回答下列问题：
(1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。
(2)第⑤步操作的名称是_____________。
（3）写出②步的离子方程式
（4）写出③步的离子方程式
18．11分实验室用氯化钠固体配制·L－1的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②称量，③溶解，④，⑤洗涤⑥，⑦摇匀。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、烧杯，还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号
．．．）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容
量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响。
~
'
请回答下列问题：
⑴写出实验中下列物质的化学式：试剂X ：_______，沉淀A ：_______，沉淀B ：______。
⑵上述实验流程中加入过量的Na 2CO 3的目的是___________________________________。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质；为了解决这个问
题，可以向溶液3中加入适量的___________ ，之后若要获得固体NaNO 3需进行的实验操作是________________（填操作名称）。
（4)将 g NaNO 3固体溶于水配成250 mL 溶液，此溶液中NaNO 3的物质的量浓度为_______；取出10 mL 此溶液，其溶液中NaNO 3的物质的量浓度为______；将此10 mL 溶液加水稀释到100 mL ，稀释后溶液中NaNO 3的物质的量浓度为______，NaNO 3的物质的量为______。
8．（8分）已知铜在常温下能被稀HNO 3溶解，反应为：3Cu ＋8HNO 3＝3Cu(NO 3)2＋2NO↑十4H 2O
其中氧化剂是 ，还原剂是 ，参加氧化还原的硝酸占总硝酸的 。若反应中生成 mol NO ，则反应中转移 mol e -。
高一化学中期质量抽测
答题卷
注：①本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分120分，时间100分钟.
②考试结束时只需交答题卷
③可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 N:14 O:16 S:32 Na:27 Cu ：64
（时间：100分钟 总分：120分）
Ⅰ卷（70分）
￥
一、选择题（每小题3分，共45分，每题只有一个．．
正确答案）
二、填空题（共14分）
16.（每空2分，共6分，填序号） ， ， 。
17.（每空2分） (1) _____________。
(2) _____________。
—
（3）
（4）
三、实验题（共11分） 18．11分）
（1） ④ ， ⑥ ，
（2） （规格： ）， 。
（3） （填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号）
① ② ③ __________。
Ⅱ卷(50分)
?
一、选择题（每小题4分，共24分，每题只有一个正确答案）
题号 1 2
3 4 5 6 答案
*
题号 1 2 3
4 5 6 7 8 ；
9 10 11 12 13 14 15 答案
》
—
班级 姓名 考场座位号
：
二、填空题（共26分）
7、（1）X ：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______。
⑵___________________________________。
⑶___________（填化学式）杂质；___________ ，________________（填操作名称）。
（4) ____________ ；_____________ ；_______________ ，_________________
…
8．（8分），，。mol e-。
.
中期质量抽测
高一化学试题答案
注：①本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分120分，时间100分钟.
②考试结束时只需交答题卷
&
③可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cu：64
（时间：100分钟总分：120分）
Ⅰ卷（70分）
一．选择题（每小题3分，共45分，每题只有一个
．．正确答案）
二、填空题（共14分）
16.（每空2分，共6分，填序号）①⑤ , ②④ , ③⑥
17.（每空2分）(1)搅拌(2) 过滤
（3）Ba2++SO42-=BaSO4 ↓
·
（4）Mg2++2OH- = Mg(OH)2
三、实验题（共11分）
18、（共11分）
（1）④转移⑥定容（各1分）
（2）规格：500mL （1分）玻璃棒、胶头滴管。（2分）
（3）①A ②B ③C （各2分）
Ⅱ卷(50分)
一．选择题（每小题4分，每题只有一个
正确答案）
二、填空题（共26分）
7.（1）BaCL2 [或Ba（NO3）2]；BaSO4；AgCL（各2分）
（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（2分）
（3）Na2CO3；稀HNO3；蒸发（各2分）
（4）mol/L mol/L mol/L mol （各1分）8．（每空2分，共8分）HNO3 ，Cu 1/4，