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厦门大学分析化学课程作业017参考答案

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分析化学习题册答案(完整版)

分析化学习题册答案(完整版)

分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。

第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。

通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。

（2）使测量结果产生系统误差。

一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。

（3）产生偶然误差。

原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。

（4）产生系统误差。

应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。

（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。

2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。

因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。

因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。

3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。

四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。

ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。

厦门大学海洋与地球学院分析化学课后答案

厦门大学海洋与地球学院分析化学课后答案

分析化学习题与部分思考题参考答案第1章 绪论1.1 30.0mL 0.150mol ·L -1的HCl 溶液和20.0mL 0.150mol ·L -1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。

答案：12L 0.015mol 230.0)(20.030.00.15020.00.1502)过)((Ba(OH)-⋅=⨯+⨯-⨯⨯=量c1.2 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，稀释到250mL 容量瓶中，计算c (Zn 2+)。

答案：132L 0.01988mol 250.065.39100.3250)(Zn -+⋅=⨯⨯=⋅=V M m c1.3 欲配制Na 2C 2O 4溶液用于标定KMnO 4溶液（在酸性介质中），已知14L 0.10mol KMnO 51-⋅≈⎪⎭⎫⎝⎛c ，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c ）的Na 2C 2O 4溶液？要配制100mL 溶液，应称取Na 2C 2O 4多少克？ 答案：O 8H 10CO 2Mn16H O 5C 2MnO 2222424++=++++--⎪⎭⎫⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛4224O C Na 21KMnO 51n n ()()42242244O C Na O C Na 21KMnO KMnO 51V c V c ⋅⎪⎭⎫⎝⎛=⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛ 若：)O C Na ()KMnO (4224V V ≈ 则：14422L 0.050mol KMnO 5121)O C (Na -⋅=⎪⎭⎫⎝⎛=c c g 67.00.134********.0)O C Na (3422=⨯⨯⨯=-m1.4 用KMnO 4法间接测定石灰石中CaO 的含量（见例1.6），若试样中CaO 含量约为40%，为使滴定时消耗0.020mol ·L -1 KMnO 4溶液约30mL ，问应称取试样多少克？ 答案：()g21.0 %10010208.5630020.05%40 %10010CaO 21KMnO KMnO 51CaO)(3344=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=s s s m m m M V c w1.5 某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。

厦门大学分析化学课程作业016参考答案

厦门大学分析化学课程作业016参考答案

（3）= ε
s =
M =
ε
47.9 0.165µ g .cm −2 ; = 2 2.9 ×10
2 －
10.23 强心药托巴丁胺（Mr=270）在 260nm 波长处有最大吸收，ε＝7.0×10 L.mol-1 .cm 1 。 取一片该药溶于水并稀释至 2.0 L，静置后取上层清夜用 1.0 cm 的吸收池于 260 nm 波长处测得 吸光度为 0.687，计算该药片中含托巴丁胺多少克？ 解：由 A = εlc 得到 c =
Solution
A cb 0.640 × 294.2 L ⋅ mol −1 ⋅ cm −1 = 60.06 ×10−6 ×1.00 = 3.135 ×103 L ⋅ mol −1 ⋅ cm −1
ε=
厦门大学分析化学课程
60.06-ppm K2Cr2O7 in 0.0050 M H2SO4 and measuring its absorbance at a wavelength of 350 nm using a cell with a pathlength of 1.00 cm. The absorbance should be 0.640. What is the molar absorptivity of K2Cr2O7 at this wavelength?
Solution
A = ε cb ∴ A' = 10 A A = − lg T
' ∴T= = 1010lg T = 19.7% ' 10− A= 10−10 A
5) The accuracy of a spectrophotometer can be evaluated by preparing a solution of

厦门大学分析化学课程作业015参考答案

厦门大学分析化学课程作业015参考答案

6n(C14 H18Cl6 = N 2 ) n= (Cl ) n( AgCl )
试样中氯的物质的量
n = (Cl ) n( AgCl = )
m( AgCl ) 0.187 = = 0.00130 mol Mr ( AgCl ) 143.3
故试样中 C14H18Cl6N2 的质量分数
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作业 015 参考答案
A 1．ACT p175-176: 6.18; 6.19,6.22, 6.24
6.18 20 粒含铁食用药片共重 22.131g，磨细，混匀后，称取 2.998 g 粉末溶于 HNO3, 加热使 所有铁转化为 Fe3+, 然后再加入 NH3 使 Fe3+定量地生成 Fe2O3·xH2O 沉淀，灼烧后得到 0.264 g Fe2O3。计算每片药片中 FeSO4·7H2O 的质量分数。 解： 将药片磨细混匀后， 所得 2.998 g 粉末样本应具有代表性， 故 2.998 g 粉末中 FeSO4•7H2O 的质量分数即等于每片药片中 FeSO4•7H2O 的质量分数。 反应中计量关系为： Fe 2O 3 2 Fe 2 FeSO 47 H 2O
= ω
n( NH 4 SCN ) × Mr ( As2O3 ) 0.1180 × 33.85 ×10−3 ×197.8 = ×100% = ×100% 65.84% 6 × m样 6 × 0.2000
6.24 将含有防高血压药物（C14H18Cl6N2,Mr = 427）的试样 2.89 g 置于密封试管中加热分解， 然后用水浸取游离出的氯化物，于水溶液中加入过量的 AgNO3, 得 AgCl 0.187 g。假定 该药物是氯化物的唯一来源，计算试样中 C14H18Cl6N2 的质量分数。 解： 各反应物计量关系为

厦门大学-分析化学-复习题及标准答案

厦门大学-分析化学-复习题及标准答案

厦门大学-分析化学-复习题及答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2习题 1（酸碱滴定一）1.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH ＝9.0）时的终点误差。

（参考答案）答：2.用mol·L-1的HCl溶液滴定20.00 mL mol·L-1的，化学计量点前后0.1%的pH是多少？若用酚酞做指示剂（PT为9.0）计算终点误差。

（参考答案）答：化学计量点前0.1％：3.用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1的NaOH，若NaOH溶液中同时含有0.1000 mol·L-1的NaAc。

计算化学计量点以及化学计量点前后0.1%时的pH。

若滴定到pH7.0，终点误差有多大？（参考答案）答：(1) 化学计量点时，体系中有0.0500 mol·L-1 NaAc。

4.用0.2000 mol·L-1HCl溶液滴定0.2000 mol·L-1一元弱碱B(p K b=6.0),计算化学计量点的pH和化学计量点前后0.1%的pH。

若所用溶液的浓度都是0.0200 mol·L-1，结果又如何？（参考答案）答：(1)化学计量点时(2)当浓度为0.0200 mol·L-1时5.计算0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1至pH=5.0和pH=10.0时的终点误差。

（参考答案）滴定至pH＝5.0，相当于滴定至6.用克氏定氮法测定试样含氮量时，用过量的100 mL0.3 mol·L-1HCl吸收氮，然后用0.2 mol·L-1NaOH标准溶液返滴。

分析化学(第7版)课后习题参考解答

分析化学(第7版)课后习题参考解答

第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。

答：①砝码受腐蚀：系统误差（仪器误差）；更换砝码。

②天平的两臂不等长：系统误差（仪器误差）；校正仪器。

③容量瓶与移液管未经校准：系统误差（仪器误差）；校正仪器。

④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差（方法误差）；修正方法，严格沉淀条件。

⑤试剂含被测组分：系统误差（试剂误差）；做空白实验。

⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差（操作误差）；严格按操作规程操作。

⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差（方法误差）；另选指示剂。

⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。

⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差（仪器误差）；校正仪器。

⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差（方法误差）；改进分析方法6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： (1) 0.3 -0.2 -0.4 0.2 0.10.40.0-0.3 0.2 -0.3 (2)0.10.1-0.60.2 -0.1 -0.2 0.5-0.2 0.30.1① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？②标准偏差能突出大偏差。

③ 第一组数据精密度高7、测定碳的相对原子质量所得数据： 12.0080、12.0095、 12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118 及 12.0120。

求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在 99%置信水平的置信限。

解：① x xi 12.0104n2② s (x i x)0.0012n1解：d 1 d 2 d 3d nd 1 0.24 d 2 0.24s 1 0.28s 2 0.31ds③s0.00038④ 置信限＝t sn 查表2-2，f 9时，t 0.01 3.25s3.25 0.00038 0.00128、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质 存在。

分析化学课后习题解答共61页

60、人民的幸福是至高无个的法。— —西塞 罗
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
分析化学课后习题解答
56、极端的法规，就是极端的不公。 ——西 塞罗 57、法律一旦成为人们的需要，人们 就不再 配享受 自由了 。—— 毕达哥 拉斯 58、法律规定的惩罚不是为了私人的 利益， 而是为 了公共 的利益 ；一部 分靠有 害的强 制，一 部分靠 榜样的 效力。 ——格 老秀斯 59、假如没有法律他们会更快乐的话 ，那么 法律作 为一件 无用之 物自己 就会消 灭。— —洛克
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——苏联

分析化学(第7版)习题参考解答

第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。

答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。

②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。

⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。

⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。

⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。

⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。

⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

⑩在HPLC测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差(方法误差)；改进分析方法6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？解：①n d d d d d 321n ++++=Λ 0.241=d 0.242=d 12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s②标准偏差能突出大偏差。

③第一组数据精密度高。

7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。

求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。

解：①12.0104i =∑=n x x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s ③0.00038==n ss④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f n s tnst x u8、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。

厦门大学分析化学 医学院,分析化学试题及答案

《分析化学》试卷（8）一、选择题 ( 共 9题，每题2分，共18分 )1. 不能用作对照试验的试样是-------------------（）(A) 标准试样(B) 管理试样(C) 组成类似的试样(D) 人工合成试样2.用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是------------------- ( )(A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S 3. 在下列溶液中,用1.0×10-2mol/L EDTA 滴定1.0×10-2mol/L Zn2+至化学计量点时, pZn'最小的是-----------------------------------( )(A) pH=9.0, [NH3]=0.01mol/L (B) pH=10.0, [NH3]=0.01mol/L(C) pH=9.0, [NH3]=0.05mol/L (D) pH=10.0, [NH3]=0.15mol/L4. 在下列4个量中表征有限次测定数据集中趋势的是-----------（）(1) 算术平均值(2) 中位数M(3) 总体平均值μ(4) 真值(A)1,2 (B)3,4(C)1,3 (D)2,45. 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是---------------------------------------( )(A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B)2M r(As2O3)/3M r(AgCl)(C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D)M r(As2O3)/6M r(AgCl)6. 已知乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lg b1,lg b2分别为4.7与7.7,当AgL络合物为主要存在形式时,溶液中游离L的浓度范围是-------------------( )(A) 10-4.7>[L]>10-7.7(B) 10-3.0>[L]>10-7.7(C) 10-3.0>[L]>10-4.7 (D) [L]=10-4.77. 在下列溶液中，以0.020 mol / L EDTA滴定同浓度的Zn2+至化学计量点时，pY¢计值最小的是……………………… ( ) ( A ) pH = 10 .0, [ NH3 ] = 0.02 mol / L ( B ) pH = 10.0 , [ NH3 ] = 0.05 mol / L( C ) pH = 10.0 , [ NH3] = 0.1 mol / L ( D ) pH = 10.0 , [ NH3 ] = 0.2 mol / L8. 在下列两种情况下，以EDTA滴定相同浓度的Zn2+；一是在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，二是在pH=5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中。

厦门大学分析化学课程作业013参考答案


So there is 280 per million of CO in the air. 3 The level of dissolved oxygen in a water sample can be determined by the Winkler method. In a typical analysis, a 100.0-mL sample is made basic, and treated with a solution of MnSO4, resulting in the formation of MnO2. An excess of KI is added, and the solution is acidified, resulting in the formation of Mn2+ and I2. The liberated I2 is titrated with a solution of 0.00870 M Na2S2O3, requiring 8.90 mL to reach the starch indicator end point. Calculate the concentration of dissolved oxygen as parts per million of O2. O2+4OH-+2Mn2+→2MnO2+2H2O 4H++2I-+MnO2→I2+Mn2++2H2O I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
1苯酚 1KBrO3 6 Na2 S2O3
故
1 [n( KBrO3 ) n( Na2 S2O3 )] M (苯酚) 6 w(苯酚)= 100% ms 1000 1 (0.1000 25.00 0.1003 29.91) 94.11 6 100% 0.5000 1000 37.64%
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作业017参考答案
A
1．ACT P357: 10.3，10.24，10.25
10.3 溶液有颜色是因为它吸收了可见光中特定波长范围的光。

若某溶液呈绿色，它吸收的
是什么颜色的光？若溶液为无色透明，是否表示它不吸收光？
答：若某溶液呈绿色，即其吸收光颜色的互补色为绿色，则吸收光颜色为红紫色。

若溶液为
无色透明，不一定表示它不吸收光，因为该溶液可能在红外或紫外光区有吸收。

10.24 有一个含氧化态辅酶（NAD +）和还原态辅酶（NADH ）的溶液，使用1.0 cm 吸收池，
在340 nm 处测得该溶液的吸光度为0.311，在260 nm 处吸光度为1.20。

计算NAD + 和NADH 的浓度各为多少？
已知条件见下表：
辅酶
ε(260nm) ε(340nm) NAD +
1.8×104 0 NADH
1.5×104 6.2×103
解：根据题意和吸收的加合定律：1m
i i i A lc ε==
∑ 列方程组得: )
(1108.1)(1105.120.1)
(1102.6311.0443+×××+×××=×××=NAD c NADH c NADH c 解之得:c(NADH)=5.0×10-5 mol·L -1，c(NAD +)=2.5×10-5 mol·L -1
10.25配制同浓度（1.0×10－3 mol.L -1 ）但酸度不同的某指示剂（HIn ）溶液5份，用1.0cm
吸收池在650nm 波长下分别测量此5份溶液的吸光度，数据如下
pH 1.00 2.00 7.00 10.00 11.00
A 0.00 0.00 0.588 0.840 0.840
计算：（1） 该指示剂的p K a; (2) 在650nm 波长下In －的摩尔吸光系数。

解：
0.5880.840lg
7.00lg 6.6300.588L a HL A A pK pH A A −−−=+=+=−− 所以K a =10-6.63
pH = 11.00情况下，c(In -)=1.00×10-3，所以230.840
8.40101 1.0010ε−==
×××
2．The concentrations of Fe 3+ and Cu 2+ in a mixture can be determined following their reaction with hexacyanoruthenate (II), Ru(CN)64–, which forms a purple blue complex with Fe 3+ (λmax = 550 nm), and a pale green complex with Cu 2+ (λmax = 396 nm). The molar absorptivities (M –1 cm –1) for the metal complexes at the two wavelengths are summarized in the following table.
ε550 ε396 Fe 3+
9970 84 Cu 2+ 34 856
When a sample containing Fe 3+ and Cu 2+ is analyzed in a cell with a pathlength of 1.00 cm, the absorbance at 550 nm is 0.183, and the absorbance at 396 nm is 0.109. What are the molar concentrations of Fe 3+ and Cu 2+ in the sample?
Solution ：According to the additive property of Beer’s law
1m
i i i A lc ε==∑
Two equations is get as follows
396nm ： 0.1856)(0.184)(0.10923××+××=++Cu c Fe c
550nm ： 0.134)(0.19970)(183.023××+××=++Cu c Fe c
Solving the equations gives ：
1531079.1)(−−+⋅×=L mol Fe c
1421026.1)(−−+⋅×=L mol Cu c
B
1. 思考 ACT P357: 10.5, 10.6
2．思考 MAC p450： 6，7。