第二章第二节<<离子反应>>第1课时同步练习
1. 下列各组物质在溶液中的反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A. 氢氧化钡和硫酸
B. 氢氧化铁和盐酸
C. 硝酸和氨水
D. 硫酸氢钠和氢氧化钠
2. (2011·济南高一检测)下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是( )
A. HCl＋Na2CO3 HCl＋NaHCO3
B. HCl＋Na2CO3 H2SO4＋K2CO3
C. H2S＋NaOH H2SO4＋KOH
D. BaCl2＋Na2SO4 BaCO3＋H2SO4
3. (2011·安庆市示范高中三校联考高一期末)下列离子方程式的书写正确的是( )
A. 铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O
C. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
4. 在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心力衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是( )
A. KNO3
B. K2CO3
C. KCl
D. KOH
5. (2011南师大附中高一期末)在水溶液中能大量共存，且加入过量的NaOH溶液时，有沉淀生成的是( )
A. K＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B. NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－
C. Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－
D. Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－
6. (2011·西南师大附中高一期末)在下图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书
写正确的是( )
A. a反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓
B. b反应：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O
C. c反应：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
D. d反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
7. 重金属离子具有毒性，如Cu2＋、Ba2＋。实验室中有甲、
乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2＋。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是( )
A. Cu2＋和SO42－
B. Cu2＋和Cl－
C. K＋和SO42－
D. Ag＋和NO3－
8. 只能表示一个化学反应的离子方程式是( )
A. Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
B. CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
C. Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu
D. H＋＋OH－===H2O
9. (2011·银川一中高一期末考试)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
10.
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
B．澄清石灰水跟盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O
C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
11. (2011·海门高一期末)在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是( )
A. H＋、K＋、ClO－、NO3－
B. OH－、Cl－、Na＋、NH4＋
C. Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－
D. Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－
12. (2011·赤峰高一质检)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－===H2O＋ CO32－
B. 醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋===CH3COOH＋Na＋
C. 少量金属钠放入冷水中：Na ＋ 2H2O === Na＋＋2OH－＋H2↑
D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋ SO42－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
13. (2011·济南外国语学校高一质量检测)下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )
A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
B. 用Cl2将苦卤中的Br－氧化：Cl2＋Br－＝Cl－＋Br2
C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
D. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
14. 在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球(与酸、碱均不发生反应)悬浮于溶液中，如下图所示。
(1)向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同(均大于1 g·cm－3)的Ba(OH)2溶液至恰好反应完全，在实验中可观察到的现象有：①_____ ___；②___ _____。烧杯中
所发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)若向烧杯中加入的不是Ba(OH)2溶液，而是锌粒，在实验中可观察到的现象有：
①________________；②________________。烧杯中发生反应的离子方程式为
________________________。
15. 现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、
B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：
根据上述实验填空：
(1)A、B、C三瓶溶液分别是(用化学式表示): ________、________、________。
(2)写出B和D反应的离子方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)说明A和B不发生反应的理由：_________________________________________
________________________________________________________________________。
离子反应及其发生的条件测试题
1．加入盐酸，离子浓度显著减小的是 ( )
A．OH－B．HCO3- C．SO42- D．NO3-
2．下列离子方程式正确的是 ( )
A．铁与稀H2SO4反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．石灰石溶于盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O C．氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：H＋＋OH－===H2O D．锌和稀硝酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
3．下列反应可用CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是 ( )
A．向稀硫酸中加入CaCO3B．将盐酸滴在BaCO3上
C．向盐酸中滴加Na2CO3溶液D．向盐酸中滴加NaHCO3溶液
4．能发生离子反应，但不会产生沉淀的是 ( )
A．澄清石灰水中通入CO2 B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液5．下列离子方程式正确的是 ( )
A．Cu(OH)2与稀HNO3混合：OH－＋H＋===H2O
B．CaCl2与Na2CO3反应：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓
C．MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓
D．Fe2O3溶于稀H2SO4∶Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
6．下列反应不能发生的是 ( )
A．CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑ B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O C．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 D．2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO32-、NO3-
C．Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-D．Na＋、HCO3-、OH－、Ca2＋
8．下列中和反应的离子方程式，可以用H＋＋OH－===H2O来表示的是 ( ) A．澄清石灰水跟盐酸反应 B．氢氧化铜溶解于稀硫酸
C．醋酸和氢氧化钠溶液混合 D．氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合
9．在强酸性无色透明的溶液中能够大量共存的离子组是 ( )
A．Na＋、Mg2＋、NO3-、Cl－B．Na＋、K＋、CO32-、NO3-
C．K＋、Ba2＋、HCO3-、Cl－D．Na＋、K＋、MnO4-、SO42-
10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．足量CO2通入澄清石灰水中： Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑
11．溶液中可能有SO42-、CO32-、Cl－、NO3-等阴离子中的一种或几种，回答下列问题：
(1)当溶液中有大量H＋存在时，则溶液中不可能有__________离子。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则溶液中不可能有__________离子。
(3)当溶液中有Ag＋存在时，则溶液中不可能有__________离子。
12．仔细分析下图中的实验：
A、B、C
写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式：
A．____________________________________；
B．____________________________________；
C．____________________________________。
13．写出下列反应的离子方程式：
(1)向澄清石灰水中通CO2产生沉淀
(2)澄清石灰水与稀盐酸反应
(3)用稀硫酸除去铁锈(Fe2O3·nH2O)
(4)铝片溶于稀硫酸
(5)锌片放入硫酸铜溶液中；
14．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)∶试剂__________，离子方程式为：__________________________________。
(2)O2(CO2)：试剂__________________，离子方程式为：______________________________。
(3)SO42-(CO32-)∶试剂____________，离子方程式为：________________________________。
15．在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A＋B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。
(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A________，B________，C________，D________。
(2)A＋B反应的离子方程式__________ ______。
(3)A＋D反应的离子方程式_____________ _。
16．(1)根据下列离子方程式，写出相应的化学方程式。
①Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓__________________________________。
②OH－＋H＋===H2O __________________________________。
③CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑__________________________________。
(2)完成离子反应，然后改写成化学反应方程式。
①__________＋Ag＋===__________＋Ag；______________________________________。
②Fe2O3＋__________===Fe3＋＋__________；______________________________________。
③CaCO3＋______===CO2↑＋______＋______；______________________________________。
17．为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：
如图连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞试剂，再一边不断地滴加1 mol/L 的H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：
(1)实验现象及分析：①溶液颜色变化为___ __ _____，
原因_______________________ _____________。
②灯泡亮度变化：____________________________，原因____________________________________。
③溶液变浑浊，原因________________________________________________。
(2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是________________ ______(可用离子方程式解释)。
第二章第二节<<离子反应>>第1课时同步练习答案
1、D
2、B
3、B
4、C
5、C
6、C（Fe(SCN)3不是沉淀；D项电荷不守恒。）
7、A
8、A （所有的离子都参加了离子反应）
9、D 10、B 11、D 12、D 13、C 14、(1)①溶液中有白色沉淀析出②塑料小球逐渐下沉Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O (2)①有较多气泡从溶液中逸出②塑料小球上浮 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑（物质所处的状态相同时，相对分子质量越大，密度就越大）
15、(1) CaCl2HCl AgNO3 (2)2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
(3)没有沉淀、气体、弱电解质生成或不具备离子反应发生的条件
离子反应及其发生的条件测试题答案
4、CO2－
4、
3(3)SO2－
3(2)SO2－
1、AB
2、C
3、C
4、B
5、BD
6、D
7、C
8、AD
9、A 10、A 11、(1)CO2－
4＋Ba2＋===BaSO4↓ Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
CO2－
3、Cl－ 12、SO2－
4＋Cu2＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
SO2－
13、(1)Ca2＋＋2OH－＋CO2===C aCO3↓＋H2O；
(2)OH－＋H＋===H2O；
(3)Fe2O3·nH2O＋6H＋===2Fe3＋＋(n＋3)H2O；
(4)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；
(5)Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋；
14、(1)BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)NaOH溶液2OH－＋CO2===CO2－
3＋H2O
3＋2H＋===H2O＋CO2↑
(3)稀硫酸CO2－
15、(1)HCl Na2CO3 BaCl2 AgNO3
3＋2H＋===CO2↑＋H2O
(2)CO2－
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
16、(1)①CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
②HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
②Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
③CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(或其它合理答案)
17、(1)①由红色逐渐变为浅红，最后颜色褪去
Ba(OH)2电离出的OH－与H2SO4电离出的H＋中和生成H2O，使烧杯中的c(OH－)减小，红色逐渐褪去
②随H2SO4溶液的不断加入，呈现由明到暗以至熄灭，再逐渐变亮开始时，溶液中的离子浓度逐渐变小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)2完全反应后再加H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮
③Ba2＋与SO42-结合生成了BaSO4沉淀
(2)2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
化学必修1知识点 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
①常见气体的检验
②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8） Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量
2018高一必修一化学试卷及答案【一】 一、选择题 1、每摩尔物质含有()。 A.6.02×1023个分子 B.6.02×1023个原子 C.阿伏加德罗常数个原子 D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子 2、下列说正确的是()。 A.物质的量就是1摩尔物质的质量 B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多 D.3molO2与2molH2O中原子数相等 3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。 A.14g氮气所含原子数为NA B.1mol水中所含电子数为10NA C.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA D.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA 4、下列说法正确的是()。 A.6.02×1023个碳原子的质量为1g
B.钠原子的摩尔质量为23g C.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量 D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol 5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为()。 A.1个 B.0.25个 C.1.5×1023个 D.6.02×1023个 6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。 A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.2：3 7、下列叙述正确的是()。 A.氢氧化钠的摩尔质量是40g B.1molNaOH的质量是40g/mol C.1gH2和1gN2所含分子数相等 D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多 8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是()。 A.0.4molKClO3 B.4/30molFeCl3 C.3/40molFeCl3 D.0.1molKCl 9、下列表述或叙述中，正确的是()。 A.1mol氢 B.3molH2 C.2mol氢分子 D.1molH 10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的 值为()。 A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比 11、一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为()。 A.1mol B.0.5mol C.0.125mol D.0.0625mol
化学必修一综合检测试卷 一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分) 1.(3分)下列实验方案或操作可行的就是() A. 将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸 B. 可用分液漏斗分离碘与四氯化碳 C. 将O2与H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2 D. 将饱与的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体 2.(3分)下列说法正确的就是() A. “纳米碳”属于“纳米材料”,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质能透过滤纸,不能透过半透膜,静置后会 析出黑色沉淀 B. 维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能,就是因为维生素C具有氧化性 C. 表面打磨过的铝箔,在空气中加热至熔化也不滴落就是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面 D. 科学家认为硅就是“21世纪的能源”“未来石油”就是因为自然界存在大量的硅单质,且可再生 3.(3分)下列离子检验方法合理的就是() A. 向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则溶液中含有CO32﹣ B. 向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色,则溶液中一定含有Fe3+ C.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42﹣ D. 某溶液中通入CO2产生白色沉淀,则溶液中一定含有SiO32﹣ 4.(3分)把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的就是() A. 稀硫酸 B. C uSO4溶液 C. F e2(SO4)3溶液 D. A gNO3溶液 5.(3分)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的就是() A. I﹣NO3﹣SiO32﹣H+ B. K+Fe3+Cl﹣SO42﹣SCN﹣ C. K+AlO2﹣SO42﹣NO3﹣ D. N H4+OH﹣Cl﹣HCO3﹣ 6.(3分)下列离子方程式中,正确的就是() A. 过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑ B. 铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C. 硫酸铝与氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D. 氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 7.(3分)下列有关物质用途的说法正确的就是() A. 单质硅常用做半导体材料与光导纤维,SiO2就是人类将光能转化为电能的常用材料 B. 纯碱、烧碱、Al(OH)3等常用于治疗胃酸过多 C. H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂与消毒剂,且它们的漂白原理相同 D. 镁铝合金常用于制作窗框就是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能 8.(3分)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的就是() A. 在标准状况下,5、6L四氯化碳含有的分子数为0、25N A B. 1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N A C. 78g Na2O2固体中含有N A个阴离子 D. 足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应,产生了N A个Cl2分子,则盐酸的浓度一定大于8 mol/L 9.(3分)把250ml含有BaCl2与AlCl3的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol Na2SO4的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol AgNO3的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中铝离子浓度约为() A. (2a﹣b)mol/L B. (b﹣2a)mol/L C. (b﹣2a)mol/L D. 4(b﹣2a)mol/L 10.(3分)某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子,若向其中加入Na2O2粉末充分反应后,再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后(溶液体积的变化忽略不计),溶液中离子的浓度保持不变的就是() A. A l3+ B. F e2+ C. F e3+ D. C l﹣ 11.(3分)A、B、C、D 4种化合物,其焰色反应均为浅紫色,A、B、C与盐酸反应都可得到D;B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A;若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体,适量时得A,过量时得C,则A、B、C、D分别就是()
2021年高中化学（苏教版）必修一单元练习：专题3同步练习苏教版 必修1 一、单项选择题 1．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的 （） A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全 B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制 C．在地球上，铝矿资源丰富 D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 2．光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是 （） A．钢 B．铜 C．石英砂D．铝 3．在以Al2O3为原料制备A l(O H)3时，X适宜用的试剂是 （） A．NH3·H2O B．CO2 C．NaOH D． HCl 4．下列离子方程式书写正确的是 （） A．偏铝酸钠中通足量的CO2：2AlO2- + CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + CO32- B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3+ + 4OH-===AlO2- + 2H2O C．氯化铝溶液与足量NaOH溶液反应：Al3+ + 3OH- ===Al(OH)3↓ D．氧化铝和适量的烧碱溶液反应：Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O 5．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区别分开，这种试剂是（） A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液 6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （）
①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 7．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是 （） A．生石灰 B．石灰石 C．石英 D．纯碱 8．某1 L的混合溶液中，含有1 mol Fe2+、2 mol Fe3+，加入2 mol还原铁粉，待反应停止后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（注：假设反应前后溶液体积不变） （） A．7 mol·L-1 B．5 mol·L-1 C．4 mol·L-1 D．3 mol·L-1 9．物质的量均为0.01 mol 的Fe2O3、Al2O3的固体混合物，先用适量的盐酸溶解，待完全反应后（设盐酸无剩余），再逐滴滴入5 mol·L-1 NaOH溶液，当恰好完全形成沉淀时，消耗NaOH溶液的体积为 （） A．4 mL B．12 mL C．24 mL D．28mL 11．SiO2能在高温下,与下列哪些物质反应,并放出气体的是 （） A．CaO固体 B．Na2CO3粉未 C．NaOH固体 D．Al2O3粉未 12．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是（） A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强 C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D．Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物 13．下列离子在溶液中能大量共存的是 （） A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－ B．Na＋、H＋、NO3－、SO42－ C．Fe2＋、H＋、Na＋、NO3－ D．Fe2＋、NH4＋、Cl－、OH－ 14．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成 （） A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2 15．稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径 甲： 乙： 丙： 若制取等量的Al(OH)3则
高中化学学习材料 苍山一中2010～2011学年第一学期期末模块学业水平测试 高一化学试题2011.1 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题，1－4页）和第Ⅱ卷（非选择题，5－8页）两部分。 2.考试时间100分钟，满分100分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Ca-40 第Ⅰ卷选择题（共51分） 一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 2．下列各组气体中均能造成大气污染的是 A．CO2、O2 B．N2、NO C．H2S、SO2 D．Cl2、N2
3．物质可以根据其组成和性质进行分类，下图所示的分类方法的名称是 A ．交叉分类法 B ．树状分类法 C ．单一分类法 D ．以上方法都不正确 4．我市的蒙山被誉为“天然氧吧”、“超洁净地区”、成为中国最佳绿色健身旅游胜地。 其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。 O —2就是一种空气负离子，O — 2的摩尔质量为 A ．32 g B ．33 g C ．32 g ·mol ˉ1 D ．33 g ·mol ˉ1 5．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是 ①Al ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④NaHCO 3 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④ 6．下列试剂的保存方法不正确．．． 的是 A ．金属钠通常保存在石蜡油或煤油中 B ．氢氧化钠溶液通常保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中 C ．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中 D ．氢氟酸通常玻璃瓶中 7．下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H +＝Fe 3++H 2↑ B. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H +＝Al 3++3H 2O C. 钠和冷水反应 Na+2H 2O ＝Na ++H 2↑+OH — 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物
综合检测试题 (时间:90分钟满分:100分) (教师用书备用) 选题表 难易题号知识点易中 胶体的性质 1 HNO3的性质 2 19 NH3的性质与收集 3 非金属及氧化物的性质4,6,9,11 阿伏加德罗定律的应用 5 离子方程式与离子的检验7,12 18 实验安全8 金属及其化合物的性质13,16 氧化还原反应10 14 物质的推断15,17 综合实验20 一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分) 1.当光束通过下列分散系:①含尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,能观察到有丁达尔现象的是( C ) A.①② B.②③ C.①④ D.②④
解析:胶体分散系在有光束通过时可产生丁达尔现象。以上分散系中含尘埃的空气、墨水为胶体分散系。故应选C。 2.(2012天水高一检测)在稀硝酸与铜的化学反应中,稀硝酸表现出的是( C ) A.氧化性 B.酸性 C.既有氧化性,又有酸性 D.既没有氧化性,又没有酸性 解析:稀硝酸在与Cu发生反应时,既生成Cu(NO3)2,又生成NO,故既表现出酸性又表现出氧化性。 3.(2012年上海化学)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是 ( B ) A.①是氨气发生装置 B.③是氨气发生装置 C.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置 解析:装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl,但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl;装置②中的漏斗放置过低,不能防止倒吸;装置④中的试管口应放一团干燥的棉花,防止与空气形成对流,使收集的气体不纯。 4.下列说法中正确的是( D ) A.SiO2不与HNO3、H2SO4等所有酸反应 B.CO2和SiO2的对应水化物都是酸,其酸性碳酸比硅酸弱
2014高中化学1.1.1 化学实验安全过滤和蒸发随堂练习新人 教版必修1 1．(对应考点一)下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是() A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．点燃可燃性气体前的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．胶头滴管不能交叉使用 解析：A、D项防止污染原试剂，B项防止可燃性气体不纯引起爆炸，C项防止漏气。 答案：B 2．(对应考点一)下列有关化学实验安全问题的叙述中，不．正确的是() A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗 B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 解析：浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗，防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤，A项正确。取用药品时，要先观察其标志，防止发生危险，B项正确。有些玻璃仪器可以直接加热，如试管；有些需垫石棉网加热，如烧杯、烧瓶；有些不能加热，如量筒，C项不正确。闻化学药品时，不能使鼻子凑近，防止中毒，D项正确。 答案：C 3．(对应考点二)下列有关过滤实验的操作中不．正确的是() A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触 B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触 C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触 D．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体 解析：A、B、C三个选项是过滤操作中“三靠”的基本内容，所以必须互相接触；D 项用玻璃棒搅动漏斗里的液体会使滤纸破裂而造成漏液。 答案：D 4．(对应考点二)在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时的正确操作是() A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后，用玻璃棒搅拌 C．等水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热
高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银
化学必修一综合测试卷-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1
化学必修一综合检测试卷 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．（3分）下列实验方案或操作可行的是（） A．将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸 B．可用分液漏斗分离碘和四氯化碳 C．将O2和H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2 D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe（OH）3胶体 2．（3分）下列说法正确的是（） A．“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能透过滤纸，不能透过半透膜，静置后会析出黑色沉淀 B．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，是因为维生素C具有氧化性 C．表面打磨过的铝箔，在空气中加热至熔化也不滴落是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面D．科学家认为硅是“21世纪的能源”“未来石油”是因为自然界存在大量的硅单质，且可再生 3．（3分）下列离子检验方法合理的是（） A．向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32﹣ B．向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色，则溶液中一定含有Fe3+ C．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42﹣ D．某溶液中通入CO2产生白色沉淀，则溶液中一定含有SiO32﹣ 4．（3分）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（） A．稀硫酸B．C uSO4溶液C．F e2（SO4）3溶液D．A gNO3溶液 5．（3分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A．I﹣ NO3﹣ SiO32﹣ H+B．K+ Fe3+ Cl﹣ SO42﹣ SCN﹣ C．K+ AlO2﹣ SO42﹣ NO3﹣D．N H4+ OH﹣ Cl﹣ HCO3﹣ 6．（3分）下列离子方程式中，正确的是（） A．过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑ B．铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C．硫酸铝和氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 7．（3分）下列有关物质用途的说法正确的是（） A．单质硅常用做半导体材料和光导纤维，SiO2是人类将光能转化为电能的常用材料 B．纯碱、烧碱、Al（OH）3等常用于治疗胃酸过多 C．H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂和消毒剂，且它们的漂白原理相同 D．镁铝合金常用于制作窗框是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能 8．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A．在标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A B．1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N A C．78g Na2O2固体中含有N A个阴离子 D．足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应，产生了N A个Cl2分子，则盐酸的浓度一定大于8 mol/L 9．（3分）把250ml含有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中铝离子浓度约为（） A．（2a﹣b）mol/L B．（b﹣2a）mol/L C．（b﹣2a）mol/L D．4（b﹣2a）mol/L 10．（3分）某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子，若向其中加入Na2O2粉末充分反应后，再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后（溶液体积的变化忽略不计），溶液中离子的浓度保持不变的是（）A．A l3+B．F e2+C．F e3+D．C l﹣ 11．（3分）A、B、C、D 4种化合物，其焰色反应均为浅紫色，A、B、C和盐酸反应都可得到D；B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A；若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体，适量时得A，过量时得C，则A、B、C、D分别是（） A．K HCO3 KAlO2 K2CO3 KCl B．K2CO3 KOH KHCO3 KCl
(苏教版)高一化学必修一（全册）课时同步练习 汇总 课时训练1物质的分类与转化 1.四川攀枝花肖家湾煤矿曾发生矿难。此矿难为一起瓦斯爆炸事故,已知瓦斯的主要成分为甲烷(CH4)。下列各组物质可与甲烷归为一类的是() A.H2、O2、N2 B.CO2、C2H6、C60 C.C2H6、C3H8、C4H10 D.乙醇、空气、汽油
解析:C2H6、C3H8、C4H10和甲烷都是化合物(有机物)。 答案:C 2.“长征二号”F遥九火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂,三子级则使用效能更高的液氢和液氧。下列有关说法正确的是() A.偏二甲肼和四氧化二氮都是氮的氧化物 B.液氢和液氧都是化合物 C.液氧是一种单质 D.四氧化二氮中氧原子与氮原子的个数比是1∶2 解析:偏二甲肼不是氮的氧化物,A错;液氢和液氧都是单质,B错,C正确;四氧化二氮中氧原子与氮原子的个数比是2∶1,D错。 答案:C 3.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图所示。做“硫酸的性质”实验时,某同学取用Ba(OH)2溶液后,应把它放回的位置是() 解析:首先分清图中所给试剂的类别,HCl、H2SO4属于酸;酚酞、石蕊属酸碱指示剂;NaCl属于盐;NaOH、Ba(OH)2属于碱,根据药品按规律摆放的原则Ba(OH)2应放在D处。 答案:D 4.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为() A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物 解析:食品包装袋上关于食品的某些成分含量的说明均指元素含量。 答案:A 5.下列物质属于酸性氧化物的是() A.Na2O B.CO C.CaO D.SO2 解析:Na2O和CaO是碱性氧化物;CO虽然是非金属氧化物,但它不是酸性氧化物。 答案:D 6.下列物质中属于纯净物的是() A.由同种元素组成的物质 B.具有固定熔沸点的物质 C.只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 D.在氧气中燃烧只生成二氧化碳的单质 解析:由同种元素组成的物质可能为纯净物,也可能为混合物,如O2与O3,金刚石与石墨等,A 错;由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质也可能为混合物,如FeCl2与FeCl3相混合,C错;在氧气中燃烧只生成CO2的单质可以是石墨,也可以是金刚石,不一定是纯净物,D错。 答案:B 7.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是() A.空气、硫酸铜、硫酸
高中化学必修一学业水平考试分点复习氧化还原反应 一、五对概念： 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念它们的名称和相互关系是： 二、五条规律： 1.表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2. 性质强弱规律 3.反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4.价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5.电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三、掌握物质氧化性或还原性强弱的比较 （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：同理，不同的还原剂与同一氧 化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。 课堂练习: 例1 请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上。 (1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是______________________。
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
苏教版必修一化学科综合试卷 考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-140-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Al-27Ag-108 一、单项选择题(本题包括23个小题，每小题3分，共69分。每小题仅有1个选项符合题意。) 1.测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（） A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物 C.两种化合物 D.两种单质 2.在酸碱盐三类物质中，下列叙述正确的是（） A.都能溶于水，又都是白色 B.都含有氧元素，又都含有氢元素 C.都是电解质，又都是化合物 D.都是溶液，整个溶液又不显电性 3. 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 A NaOH H2SO4BaCO3MgO CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaCl2CO SO2 D KOH HNO3CaCO3Na2O2SO3 ４.据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne 的说法正确的是（） A．20Ne和22Ne的中子数相同B．22Ne的质子数为12 C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne互为同位素５.胶体区别于其他分散系的本质特征是（） A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象 C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在 ６．下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（） A．盛放食醋B．烧煮开水 C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤 7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．金属镁变为镁离子时失去的电子数为 B．1 mo1·L-1的A1C13溶液中，氯离子的数目为3 N A C．标准状况下空气中含有N A个单质分子
《化学（必修）1》 课后习题参考答案 第一章第一节 p10 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节 p17 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。 7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题 p19 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下或没有明确O2的状态） （2）不正确。（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。（水标况下不是气体）或水在常温下是液体 （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8． 9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g （2） 称量 （3）溶解并冷却至室温 （4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 铁 粉 过 滤 Fe 、Cu FeSO 4溶液 稀硫酸 过 滤 FeSO 4溶液 蒸发 结晶
高中化学学习材料 2008～2009学年滁州二中下学期期末考试高一化学试卷 （学业水平测试难度） 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。共100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ba:137 I卷（选择题共50分） 一、选择题（本大题共25题，每题2分，共50分）每题只有一个选项符合要求。 1．2009年3月1日16时13分10秒,中国嫦娥一号卫星成功撞月，标志着我国实施绕月探测的阶段性胜利。其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3（3He）储量。下列有关氦－3的说法中正确的是（） A．3He原子结构示意图为 B．3He原子核内中子数为3 C．1mol 3He的质量约为3g D．3He的摩尔质量为3 2. 某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是 ( ) A．第二周期第IA族 B．第三周期第ⅦA族 C．第二周期第ⅦA族 D．第三周期第IA族 3．下列关于元素周期表中“短周期”的叙述中不正确的是 ( ) A. 共包含18种元素 B. 前3周期元素 C. 除稀有气体外，Cl的原子半径最大 D. 仅含5种金属元素 4．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )
A ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C ．元素的原子半径呈周期性变化 D ．元素的化合价呈周期性变化 5．下列关于物质性质的比较，不正确的是 ( ) A ．酸性强弱：HIO 4 >HBrO 4> HClO 4 B ．原子半径大小：Na> S >O C ．碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH D ．金属性强弱：Na >Mg> Al 6．一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食 物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是 ( ) A ．浓硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 熟石灰与水 D. 氯化钠与水 7．下列物质能用分液的方法进行分离的是 ( ) A. 汽油和煤油 B. 乙醇和水 C. 乙酸和乙醇 D. 乙酸乙酯和饱和的碳酸钠溶液 8．下列表示化学用语或模型正确的是 ( ) A ．8个中子的碳原子的核素符号：12C B ．H 2O 的电子式： C ．Cl －离子的结构示意图： D ．CH 4分子的比例模型： 9．对下列有机反应类型的认识中，正确的是 ( ) A ．＋HNO 3浓硫酸NO 2＋H 2O △ ；置换反应 B ．CH 2＝CH 2 ＋ Br 2 CH 3－CHBr 2 ；加成反应 C ．CH 4 ＋ 3Cl 2 光照____→ CHCl 3 ＋ 3HCl ；取代反应 D ． ；酯化反应 10．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸 溶液构成原电池。下列叙述正确的是 ( ) A ．Zn 是负极，发生还原反应 B ．电子从锌片经外电路流向铜片 C ．一段时间后溶液变蓝 CH 3CH 2OH ＋CH 3C －OH O 浓H 2SO 4CH 3CH 2－O －CCH 3＋H 2O O △
安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考 高一化学2012.9.25 说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积满分：100分时间：90分钟 ②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。 可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40 第I卷（选择题共48分） 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确) 1．下列实验事故的处理方法正确的是( ) A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗 D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 2．下列解释正确的是（） A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一个独立的专有名词 C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔质量等于相对分子质量 3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是( ) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 4．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（） A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶 5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（） A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-1 的是( ) 6．下列实验操作不正确 ．．． 7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（） A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发 8．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( ) A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16 C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为17：12 9．下列说法中不正确的是（） A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( ) A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 11．下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O
高中化学必修一硫及其化合物单元检测 (时间：60分钟满分：100分) 一、单选题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1.下列措施中能够减少SO2排放量的是( ) ①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A．①②⑤B．①③⑤C．①③④ D．①④⑤ 2．将SO2通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是( ) A．溴水B．H2S溶液C．CaCl2溶液D．澄清的石灰水 3．某地酸雨水样pH随时间变化的关系如右图，pH变化的主要原因是( ) A．亚硫酸的电离程度增大B．亚硫酸被缓慢氧化 C．酸雨中的水分被蒸发D．测定的pH有误差 4．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是( )仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液 A．①⑤ B．②⑤C．①③ D．①④ 5．(2010·北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不．合理的是( ) A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 6．下列说法正确的是( ) A．SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色B．能使品红溶液退色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7．如图，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊．判断气体和广口瓶中的物质是( )