2018 年高一化学必修一期末测试题（一）
相对原子质量： H: 1 O: 16
C:12 N:14 Na:23 Mg:24 Cu:64 Ca:40 Cl:35.5 Zn:65 S:32
Al:27
Ag:108 Fe:56
Si:28 K:39 Br:80 I ： 127
一、选择题（本题共 20 道小题，每小题
3 分，共 60 分）
( )1. 易燃、易爆、有毒的化学物质，要在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是
选项 A B C
D
物质 浓硫酸
汽油
酒精
氯酸钾
标签
( )2. 实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是
A. 烧杯
B. 玻璃棒
C. 蒸发皿
D. 酒精灯
( )3.过滤后的食盐水中仍含有可溶性的 CaCl 、 MgCl 、 MgCl 、 Na SO 4等杂质，通过如下几个实验步
2
2
2
2
骤，可制得纯净的食盐水：①
加入稍过量的 Na 2 CO 3 溶液；② 加入稍过量的
NaOH 溶液；③加入稍过量的
BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是
A. ③②①⑤④
B. ①②③⑤④
C. ②③①④⑤
D. ③⑤②①④
( )4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A. 食盐和水
B. 碘和四氯化碳
C. 汽油和煤油
D. 水和四氯化碳
( )5. 用 N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下， 4． 48L 水中含有 H 2O 分子的数目为 0． 2NA
B. 32g 氧气和臭氧（ O 3）混合气体中含有氧原子的数目为 2N A
C. 10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目为 0．6N
A
D. 0． 2
CaCl 2 溶液中含有 Cl -离子的数目为 0． 4N A
( )6. 下列判断正确的是
2
0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol?L ﹣
1
A. 1LH O 中溶解了
B. 从 1L1mol?L ﹣ 1
蔗糖（ C 12 22 11
溶液，其物质的量的浓度仍为1mol?L
﹣ 1
H O ）溶液中取出 100mL C. 0.5mol?L ﹣
1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +
D. 1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为
﹣ 1
98g?L
( )7. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. Fe(OH) 3 胶体、白磷、石灰乳 B. 干冰、铁、氯化氢 C. 烧碱、液态氧、碘酒
D. 空气、氮气、明矾
( )8. 胶体区别于其它分散系最本质的特征是
A. 外观澄清、透明
B. 胶体微粒粒度在 1～ 100nm 之间
C. 丁达尔现象
D. 分散质粒子能透过半透膜
( )9. 下列属于电解质的是
A. Cu
B. 熔融的 K SO 4
C. 乙醇
D. NaOH 溶液
2
( )10. 下列化学方程式中，不能用离子方程式
2+
+ SO 4 2-
4
Ba =BaSO ↓表示的是
A. Ba （ NO 3） 2 + H 2SO 4 ＝ BaSO 4↓ + 2HNO 3
B. BaCl 2 + Na 2SO 4 ＝ BaSO 4↓ +
C. BaCO 3 + H 2SO 4 ＝ BaSO 4↓ + H 2O + CO 2↑
D. BaCl 2 + H 2 SO 4 ＝ BaSO 4↓ + 2HC
( )11.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A. NH 4+
4
2-
、 Al 3＋
3-
B. Na +
、 K +
、 HCO 3-
、 NO 3 -
、 SO
、NO
C. Na +
2+
-
2-
+ 、 2+ 、 +
、 NO
-
、 Ca 、 NO 3 、 CO 3
D. K Cu NH 4 3
(
)12. 下列叙述中正确的是
A. 液态 HCl 、固体 NaCl 均不导电 ,所以 HCl 、 NaCl 均是非电解质
B. NH 3、 CO 2 的水溶液均导电 ,所以 NH 3、 CO 2 均是电解质
C. 铜、石墨均导电 ,所以它们均是电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电
, 所以它们均是非电解质
(
)13.有相同条件下三个反应：①
－
－
－
－
－
2A +B 2 ＝ 2B +A 2 ② 2C +A 2＝ 2A +C 2 ③ 2B +
列判断不正确的是
－
－
－－
A. 氧化性： D 2>B 2> A 2 > C 2
B. 还原性： C >A
>B >D
－
－
－
－
+C 2 该反应不能进行
C. 2A +D 2 ＝ 2D +A 2 该反应可以进行
D. 2C +B 2 ＝ 2B
(
)14. 下列反应中，电子转移的表示方法正确的是
( )15. 下列关于硅的说法不正确的是
A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B. 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D. 当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应
(
)16. 有些科学家提出硅是 “ 21世纪的能源 ”，下列关于硅及其化合物的说法正确的
是
A. SiO 2 是酸性氧化物，所以不和任何酸反应
B. 高温下，工业制硅的反应方程式为
C. 光导纤维的主要成分是
SiO 2
D. 太阳能发电板的主要材料是SiO 2
( )17. 工业上利用反应
2C+SiO 2
Si+2CO ↑冶炼硅单质，有关叙述错误的是
A. 每当固体质量减轻 5.6g 时，生成 2.8g Si
B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C. 硅单质在常温下不与任何酸、碱反应
D. 单质硅与单质碳均具有一定的还原性
( )18. 下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是
A. 氢氟酸
B. 氢氧化钠溶液
C. 盐酸
D. 水玻璃
( )19. 有关氯及其化合物的说法，正确的是
A. 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉
B. 氯碱工业中，阳极得到烧碱
C. 可在“ 84消”毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl) 以增强漂白性
D. Cl 2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl 2具有漂白性
( )20. 下列说法正确的是
A. Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. 漂白粉的有效成分为CaCl2和 Ca(ClO) 2
C. 实验室制备Cl2 ,可用向上排空气法收集D新.制氯水只含有氯气和次氯酸分子
二、填空题（本题共 4 道小题，每空 1 分，共 15 分）
21.（ 1）相同物质的量的 O2和 O3的质量比为 ___________。
（2） 2.5 mol Ba(OH) 2中含有 __________个OH-，2.5 mol Ba(OH)2的质量是___________g。
（3）在标准状况下， 1.7 g 氨气所占的体积约为 ___________L ，它与标准状况 _________L 硫化氢含有相同数目的氢原子。
（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下， 1.28 g 该氧化物的体积为448 mL ，则该氧化物的摩尔
质量为 _____________。
（5）同温同压下， SO2与氦气的密度之比为 ___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________ 22.工业上用铝土矿 (主要成分为 Al 2 O3,只含 Fe2O3杂质 ) 为原料冶炼铝的工艺流程如下 :
回答下列问题：
（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X 的化学式 ___。
（2）反应②的离子反应方程式______________ 。
（3）反应①后过滤的沉淀为_____，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程
____。（4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。
（5）请你写出检验试剂X 中含有阳离子的实验操作: ______________ 。
三、计算题（共9 分）
23.向 100mLH 2SO4与 CuSO4的混合溶液中加入11.2g 铁粉，充分反应后固体质量仍为11.2g 。将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体 2.24L 。
（1）求混合液中的 H 2SO4与 CuSO4的物质的量之比；
（2）求混合液中 H2SO4的物质的量浓度。四、实验题（每空 1 分,共 16 分）
24.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl 2、 CaCl 2、Na2SO4以及泥沙等的实验方案，各步操作流程如下：
（ 1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是________________
（ 2）第②步操作的目的是除去粗盐中的_________ （填化学式），判断 BaCl 2已过________________________________
（ 3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替 NaOH ，理由是 _____（ 4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH) 2、 _______（ 5）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈 )、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、___（ 6）第⑥步操作中涉及的化学方程式_______________
______________
25.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（ 1）实验室用装置
A
制备
SO
2，某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后，漏认为原因可能是：_________________________________________
（ 2）实验室用装置 E 制备 Cl 2，其反应化学化学方程式为：MnO 2+4HCl ( 浓 )
①指出该反应中在反应中HCl ( 浓) 所表现出的化学性质 _____________ 、 ________
②请把（ 2）中的化学方程式改写为离子方程式______________________________（ 3）①反应开始一段时间后，观察到B、 D 两个试管中的品红溶液出现_______同。 A. 品红都褪色 B.品红都不褪色 C.试管 B 中品红褪色 D 中不褪色 D.试管 D
②停止通气后，再给B、 D 两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为_____
A. 无色红色
B. 无色无色
C.红色红色
D. 红色无色
（ 4）C 烧杯氢氧化钠溶液的作用是________________________
（ 4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会的 SO2和 Cl 2按 1∶ 1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请因（用化学方程式表示）________________________________________
1.C
2.B
试题分析：除共同的夹持仪器外，过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，所
以都用到的仪器是玻璃棒，答案选B。
3.A
要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl 2、 Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg 2+、 SO42-，可加入过量碳酸钠使 Ca2+转化为 CaCO3沉淀除去，加入过量氢氧化钠将Mg 2+转化为 Mg(OH) 2沉淀除去，加入过量氯化钡将 SO42-转化为 BaSO4沉淀除去；除去 Mg 2+和 SO42-，不用考虑先后顺序，但是加入碳酸钠除Ca2+
要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反
应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选 A 。
4.D
分液漏斗只能分离互不相溶的液体混合物。 A 、食盐能够溶于水，无法分液，故 A 错误； B 、由于碘能够
溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离，故 B 错误； C、汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分离，故 C 错误； D、四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分离，故 D 正确；故选D。
5.B
【分析】标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量；氧气和臭氧的混合物中只含有氧原子；乙
醇、水中都含有氢原子；没有溶液体积，不能计算溶质物质的量。
【详解】标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量，故 A 错误；氧气和臭氧的混合物中只含有
氧原子， 32g 氧气和臭氧（ O3）混合气体中含有氧原子的数目为2N A，故 B 正确；乙醇、水中都含有氢原子，10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目大于0． 6N A，故 C 错误；没有溶液体积，不能计
算溶质物质的量，故 D 错误。
6.B
试题分析： A 项溶液的体积的不确定，错误； C 项溶液的体积未知，不能确定溶质的物质的量； D 项物质的量浓度单位为 mol/L 。
7.C
试题分析： Fe(OH) 3胶体是混合物， A 错误； HCl 是化合物不是混合物， B 错误； C 分别为化合物、单质、
混合物， C 正确；明矾是化合物， D 错误 .答案 C
8.B
【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm 之间，溶液的分散质粒子直径小于
1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm。故选 B 。
【点睛】解答本题要注意胶体的本质特征和性质的区别，易错点为C，丁达尔现象是胶体的性质。
9.B 试题分析： A ． Cu 是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误； B．酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的K 2SO4为电解质，故 B 正确； C．中也不导电，乙醇为非电解质，故 C 错误； D ．硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，B。
【名师点晴】本题考查了电解质与非电解质的判断。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质、非电解质都必须为化合物与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是非电解质。
10.C
A 、离子反应方程式为Ba
2
＋
＋SO2－
A 错误； B、离子
4
=BaSO 4↓，不符合题意，故
=BaSO 4↓，不符合题意，故 B 错误； C、BaCO 3是难溶物，不能拆写成离子，离子反应SO
42－422
C 正确；
D 、离子反应是Ba
2
＋
＋SO =BaSO ↓＋ CO↑＋ H O，符合题意，故
意，故 D 错误。
11.A
【详解】 A. 在某无色酸性溶液中 :H
++2-
、 Al
3
＋
-
与 NH 4、 SO4、 NO 3离子间不发生反应确；
B. 在某无色酸性溶液中，H+与 HCO 3-发生反应，不能大量共存， B 错误；
C.在某无色酸性溶液中，H+与 CO32- 发生反应，不能大量共存，且Ca2+与 CO32-也
D. 在某无色酸性溶液中，Cu2+溶液显蓝色，与题给条件不符合， D 错误；
综上所述，本题选 A 。
12.D
试题分析： A 、液态HCl 、固体NaCl 均不导电，但HCl 、 NaCl 的水溶液导电，均NH 3、 CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质的缘故，不是自自由移动的离子，所以NH 3、CO2均是非电解质，错误；C、铜、石墨均导电，但他们不是电解质，也不是非电解质，错误； D 、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，质，正确，答案选 D 。
13.D
【分析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于原性进行分析。
【详解】 A. 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：
确；
B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行分析，还原性：C－ >A － >B － >D－，故正
C.根据氧化性： D2 >B2> A 2，还原性： C－>A －>B －>D －分析，反应 2A －+D 2＝ 2D－ +A
D.据氧化性： D2>B2> A 2，还原性： C－>A －>B －>D －分析，反应 2C －+B 2＝ 2B － +C
故选 D。
14.C
【分析】表示电子转移时，双线桥：方程式两侧，同种元素原子间的电子转移情况，箭头指向生成物，并
标出得失和电子的数目；单线桥：在反应物一侧，还原剂把电子给了氧化剂，箭头指向氧化剂，不标得
失，只写电子的数目；据以上分析解答。
【详解】 A.SiO 2→ Si，硅元素化合价由+4 价降低到0 价，得电子，C→CO，碳元素化合价由0 价升高到 +2价，失电子，根据电子得失守恒，该方程式电子转移表示方法为：， A 错
误；
B.Na → NaOH ，钠元素化合价由0 价升高到 +1 价，失电子； H O→H，氢元素化合价由+1 价降低到0 价，
22
得电子，还原剂把电子转移给氧化剂，根据电子得失守恒，该方程式电子转移表示方法为：
， B 错误；
C.KI → I2，碘元素化合价由-1 价升高到0 价，失电子；KMnO 4→ MnSO 4，锰元素化合价由+7 价降低到 +2价，得电子，根据电子得失守恒，该方程式电子转移表示方法为：
，C 正确；
D. Cu → CuSO ，铜元素化合价由0 价升高到 +2 价，失电子； H SO → SO，硫元素化合价由+6 价降低到 +4
4242
价，得电子，还原剂把电子转移给氧化剂，该方程式电子转移表示方法为：
， D 错误；
综上所述，本题选C。
15.C
A ．晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故 A 正确； B．硅的导电性能介
于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故 B 正确； C．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应，故 C 错误； D．硅与氢气在加热时生成硅烷，与氯气加热生成四氯化硅，所以加热到一定温度时硅能与H2、 Cl 2等非金属反应，故 D 正确；故选C。
16.C 【详解】 A. SiO 2是一种酸性氧化物，能和氢氟酸反应， A 错误；
B. 高温下，工业制硅的反应方程式为2C+SiO 2Si+2CO ，B 错误；
C. 光导纤维的主要成分是SiO2，C 正确；
D. 硅是半导体，二氧化硅不导电，太阳能发电板的主要材料是Si， D 错误。
答案选 C。
17.C
固体质量减轻 5.6g，说明生成CO5.6g， CO的物质的量是0.2mol ，根据化学方程
时，生成 0.1molSi ，故 A 正确； 2C+SiO 2Si+2CO↑反应中，氧化剂是 SiO2、还原剂的物质的量之比为1： 2，故 B 正确；硅单质在常温下能与氢氟酸、氢氧化钠溶误；单质硅、单质碳与氧气反应时均表现还原性，故 D 正确。
18.C
试题分析： A 、氢氟酸与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存， A 项错误；硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存， B 项错误； C、盐酸能用带玻璃塞的试剂瓶贮水玻璃能将玻璃粘住，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存， D 项错误；答案选C。
19.A
工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉， A 正确；电解饱和食气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠，B错误；“84消毒液主要成分为次氯酸钠，HCl 氧化为氯气，不是增加次氯酸钠的漂白性， C 错误； Cl 2与水反应生成次氯酸，具到漂白作用；而氯气没有漂白作用； D 错误；正确选项 A 。
点睛：干燥的氯气没有漂白作用，而潮湿的氯气具有漂白作用，因为氯气与水反应生成了次
20.C
A. 氯气在和水以及强碱的反应中既做氧化剂，又做还原剂，故 A 错误；
B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2，故 B 错误；
C. 氯气能溶于水，且与水反应：
22+-
+HClO ，食盐水溶液中的氯离子抑制
Cl +H O=H+Cl
气的溶解度，所以可用排饱和食盐水法收集氯气，又因氯气密度大于空气，所以也可用向上集，故 C 正确；
D. 新制氯水含有水、氯气和次氯酸分子，故 D 错误。
故答案选 C。
21.
(1) 2 ： 3 (2)5N A427.5g
(3) 2.24 L 3.36 L
(4)64 g/mol (5) 16 ： 11： 16
解析： (1)O2的摩尔质量为32g/mol ， O3的摩尔质量为48g/mol ，相同物质的量的O 32:48=2:3 ；
(2) 由化学式可知， 2.5molBa(OH) 2中含有 5molOH -，由 N=nN A可知 OH-个数为 5N A =3.01 ×1024； Ba(OH) 2的摩尔质量为 171g/mol ， 2.5 mol Ba(OH) 2的质量是 2.5 mol =427.5 g ；
(3)1.7g 氨气物质的量为=0.1mol ，氨气体积为0.1mol ×22.4L/mol=2.24L ，与含有相同H 原子数目的硫化氢的物质的量为=0.15mol ，体积为0.15mol ×22.4L/mol=3.36L ；
(4) 氧化物的物质的量为=0.02mol ，氧化物的摩尔质量为=64g/mol ；
(5)相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故SO2与氦气的密度之比 =64g/mol ︰ 4g/mol=16 ︰ 1；相同条
件下，质量相同，气体体积之比与摩尔质量成反比，故两种气体的体积比=4g/mol ︰ 64g/mol=1 ︰ 16。
点睛：要掌握有关物质的量的计算公式，、、、。、
、适用于任何状态的物质，适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，但
如果掌握不准物质的存在状态，或气体的体积与气体摩尔体积不相适应，也会导致计
算错误；适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的
概念。要掌握各个符号表示的含义，同时结合物质的结构、反应原理，进行直接的或有关化
学反应方程式的计算。
22.(1)1NaOH
(2)AlO -
+CO 2+2H 2O= Al(OH)
-23
↓+HCO3
(3)Fe2O3取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾
（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明此物之中含有正三价铁元素
(4)玻璃棒、烧杯、漏斗
(5) 用洁净的铂丝（铁丝）蘸取试剂X 于酒精灯外焰灼烧，看到黄色火焰，即验证试剂X 中含有 Na +
解析： Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应，向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉
淀，过滤得到氢氧化铝的沉淀，再加热分解得到氧化铝，最后电解得到铝单质，因此试剂X 为氢氧化钠溶液，溶液乙为偏铝酸钠溶液，Y 为二氧化碳气体。
(1) 上述反应，其中属于氧化还原反应的只有电解熔融的氧化铝生成铝的反应；根据上述分析，试剂X 为氢氧化钠溶液，故答案为：1；NaOH ；
(2) 向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳反应的实质是：AlO-O=Al(OH)-
2223 3
，
故答案为： AlO 2-2233-；
+CO +2H O=Al(OH) ↓ +HCO
(3)根据上面的分析可知，反应①后过滤的沉淀为Fe2O3，要确定氧化铁中金属元素及其价态，可以用酸溶
解，再用KSCN 溶液检验铁离子的存在，操作过程为取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸(或盐酸) 使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾(或硫氰化铵 )，若溶液呈 (血 )红色，说明此物之中含有正三价铁元
素，故答案为：Fe2O3；取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸(或盐酸 )使其完全溶解，再滴加少量
硫氰化钾 (或硫氰化铵 )，若溶液呈 (血 )红色，说明此物之中含有正三价铁元素；
(4)反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故答案为：玻璃棒、烧杯、漏斗；(5)试剂 X 为氢氧化钠，检验其中含有的钠离子可以使用焰色反应，故答案为(铁丝 )蘸取试剂 X 于酒精灯外焰灼烧，看到黄色火焰，即验证试剂X 中含23.
（ 1） 1:7（2） 0.125mol/L
解析：向含H2SO4和 CuSO4的混合溶液中加入11.2g 铁粉，根据反应后得到的固体再与
可得到标准状况下气体 2.24L，说明铁过量。由于铁能与硫酸、硫酸铜发生反应，得固体说明参加反应的铁与生成的铜的质量相等。根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，由铜的质量铜反应的铁的质量，进而求出与硫酸反应的铁的质量，最后根据铁和硫酸反应的方程式求出进而求得物质的量之比。
将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体 2.24L ，说明 1 H 2SO4和 CuSO4反应后仍有剩余，因铁与稀硫酸反应生成的气体是氢气，所以n（=2.24L ÷22.4L/mol=0.1mol ，由 Fe+ H SO ═ FeSO +H
2
↑可知，Fe 与 H
2
的物质的量
244
H SO和 CuSO反应后剩余的铁的物质的量是0.1mol ，质量是 0.1mol ×56g/mol=5
244
H 2SO4和 CuSO4反应 Fe 的质量是（ 11.2-5.6） =5.6g ，根据反应前后固体质量不变，则生
5.6g。设与硫酸铜反应的铁的质量为x ，所含 CuSO 4的物质的量为 y，
Fe+ CuSO═ FeSO + Cu
44
561mol64
x y 5.6g
根据关系式解得：x=4.9g y=0.0875mol ，
那么与硫酸反应的铁的质量为：5.6g ﹣ 4.9g=0.7g
设混合溶液中所含H 2SO4的物质的量为 z
Fe+ H 2SO4═ FeSO4 +H 2↑
561mol
0.7g z
根据关系式解得：z=0.0125mol ，所以混合溶液中所含H 2SO4和 CuSO4的物质的量
=1:7 ，故答案是 1:7。
（ 2） . 根据（ 1）中分析可知，原混合溶液中所含H2 4的物质的量是
SO0（H2SO4）= 0.0125mol 0÷.1L=0.125mol/L ，故答案是 0.125mol/L 。
24.(1)加速溶解
(2)Na 2SO4取少量上层清液于试管中滴入几滴氯化钡溶液，若无白色沉淀生成则说明氯化钡已
(3)若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾
(4)BaCO 3、 CaCO3
(5)酒精灯、蒸发皿
(6) Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑NaOH+HCl=NaCl+H 2O
解析：粗盐样品含有Na2SO4、 MgCl 2、CaCl 2等杂质，加入过量的氯化钡，可以将硫酸会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶
杂质CaCl
2和过量的BaCl2，过滤，将得到的沉淀
全部滤出，得到的滤液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化
钠
等，加入足量的盐酸，可以除去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠。
(1)第①步粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌，可加速粗盐
的溶解，故答案为：加速溶解；
(2)加入氯化钡溶液可以除去杂质Na2SO4；继续加入
氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已经过量，所以判断BaCl 2已过量的方法是：取少量上层清
液于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成则
氯化钡已经过量，故答案为：Na 2SO4；取少量上
层清液于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明氯化钡已经过量；
(3)提
纯
的
是
氯
化
钠
，
若
用
氢
氧
化
钾
会
引
入
新
的
杂
质
氯
化
钾
，
故
答
案
为
：
若
用
氢
氧
化
钾
会
引
入
新
的
杂
质
氯
化
钾
；
(4) 通过过滤可把溶液中的不溶物除去，则可以除去的物质有泥沙、BaSO4、 Mg(OH)2、BaCO3 ；CaCO3，故答案为：BaCO3； CaCO3；
(5) 根据“蒸发结晶”的步骤可知，蒸发过程用到的仪器有：铁架台(铁圈 ) 、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃
棒、酒精灯、蒸发皿，故答案为：酒精灯；蒸发皿；
(2)
2-+
==△ =Mn
2+22
↑①酸性还原性② MnO+2Cl +4H+2H O+Cl
(2) ①已知化学反应 MnO 2+4HCl ( 浓 )MnCl 2+Cl2↑ +2HO 中 Cl 元素从-1 价升高为0 价，所以盐酸作还原剂，又有 MnCl 2生成，盐酸起酸性作用；②该反应中只有HCl 和 MnCl 2是可溶性强电解质，可拆为离子形式，所以反应的离子方程式为MnO 2+2Cl -+4H +Mn 2++2H 2O+Cl 2↑；
(3) ①由于 SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而氯气溶于水生成的HClO 也具有漂白性，也能使品红溶
液褪色，所以正确答案选 A ；②停止通气后，给B、 D 两试管加热，由于SO
2 是与品红等反应生成无色不
稳定的物质而褪色的，所以加热后又恢复红色，而HClO 具有强氧化性，把有色物质氧化而褪色的，所以加热不会恢复红色，故正确答案选D；
(4) SO2和 Cl 2都是有毒的气体，又都能与碱反应，所以可用NaOH 吸收多余的气体，防止污染环境；
(5)由于 Cl具有强氧化性，而 SO 具有还原性，所以二者混合后发生反应Cl +SO +2H
2O ==
2222
姓名成绩 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
高中数学必修一测试卷及答案3套 测试卷一 (时间：120分钟 满分：150分) 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分) 1．如果A ＝{x |x >－1}，那么( ) A ．0?A B ．{0}∈A C ．?∈A D ．{0}?A 2．已知f (1 2x －1)＝2x ＋3，f (m )＝6，则m 等于( ) A ．－14 B.14 C.32 D ．－32 3．函数y ＝x －1＋lg(2－x )的定义域是( ) A ．(1,2) B ．[1,4] C ．[1,2) D ．(1,2] 4．函数f (x )＝x 3 ＋x 的图象关于( ) A ．y 轴对称 B ．直线y ＝－x 对称 C ．坐标原点对称 D ．直线y ＝x 对称 5．下列四类函数中，具有性质“对任意的x >0，y >0，函数f (x )满足f (x ＋y )＝ f (x )f (y )”的是( ) A ．幂函数 B ．对数函数 C ．指数函数 D ．一次函数 6．若0
高一数学期末考试 一、选择题（每小题只有一个答案正确，每小题5分，共50分） 1．已知集合M={R x x x y y ∈-+=,322},集合N={32≤-y y }，则M =?N ( )。 A.{4-≥y y } B.{51≤≤-y y } C.{14-≤≤-y y } D.φ 2.如图，U 是全集，M 、P 、S 是U 的三个子集，则阴影部分所表示的集合是（ ） A.（M S P ??) B.（M S P ??) C.（M ?P ）?（C U S ） D.（M ?P ）?（C U S ） 3．若函数()x f y =的定义域是[2，4]，??? ? ? ? =x f y 21 log 的定义域是（ ） A.[ 2 1 ，1] B.[4，16] C.[41,161] D.[2，4] 4．下列函数中，值域是R +的是（ ） A.132+-= x x y B.32+=x y ,+∞∈,0(x ) C.12 ++=x x y D.x y 31= 5.设P 是△ABC 所在平面α外一点，H 是P 在α内的射影，且PA ，PB ，PC 与α所成的角相等，则H 是△ABC 的( ) A.内心 B.外心 C.垂心 D.重心 6．已知二面角α－l －β的大小为60°，m ，n 为异面直线，且m ⊥α，n ⊥β，则m ，n 所成的角为( ) A.30° B.60° C.90° D.120°
7．函数2 ()ln f x x x =- 的零点所在的大致区间是 （ ） A.(1,2) B.(,3)e C.(2,)e D.(,)e +∞ 8．已知0.30.2a =，0.2log 3b =，0.2log 4c =，则（ ） A. a>b>c B. a>c>b C. b>c>a D. c>b>a 9．在长方体ABCD －A 1B 1C 1D 1中，AB ＝BC ＝2，A A 1＝1，则B C 1与平面BB 1D 1D 所成的角的正弦值为( ) A.63 B.255 C.155 D.10 5 10．如图，平行四边形ABCD 中，AB ⊥BD ，沿BD 将△ABD 折起，使平面ABD ⊥平面BCD ，连接AC ，则在四面体ABCD 的四个面中，互相垂直的平面的对数为( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，满分20分 11．已知函数()()( )2log 030x x x f x x >??=???…，则()0f f =???? . 12．函数b a y x +=(a >0且a 1≠)的图象经过点（1，7），其反函数的图象经过点（4，0），
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 2007级化学总复习试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共120分，考试用时100分钟. 第Ⅰ卷（选择题，共58分） 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量H1 O16 Na23 S32 K39 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．以前媒体报道北京发生过一个大学生用浓硫酸伤害动物园黑熊的事件，这一违背社会公德的行为受到了人们的普遍谴责，从化学的角度看，浓硫酸伤害黑熊最主要表现了它的 （）A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．催化性 2．在火车上使用的一种玻璃杯震落到地上一般不会被打碎，公交车的窗玻璃一旦打破即变成无尖锐棱角的小碎片，不会伤人，这种玻璃是（）A．普通钠玻璃B．石英玻璃C．光学玻璃D．钢化玻璃 3．下列所述情况可能引起水污染的是（） ①城市生活污水的任意排放。②农业生产中农药，化肥使用不当。③海上油轮石油泄漏。 ④工业生产中废液、废渣、废气的排放 A．只有①②B．只有①④C．只有②④D．①②③④ 4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量 C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量 5．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（）A．食醋中的水使碳酸钙溶解 B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 6．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2D．CCl4和HCl 7．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（）A．原子序数为86 B．最外层只有2个电子 C．次外层排满18个电子D．最外层有4个电子
人教版数学必修I 测试题（含答案） 一、选择题 １、设集合{}{}{}1,2,3,4,5,1,2,3,2,5U A B ===,则()U A C B =（ ) A 、{}2 B 、{}2,3 C 、{}3 D 、{}1,3 2、已知集合{}{}0,1,2,2,M N x x a a M ===∈,则集合 M N （ ) A 、{}0 B 、{}0,1 C 、{}1,2 D 、{}0,2 3、函数()21log ,4y x x =+≥的值域是 （ ) A 、[)2,+∞ B 、()3,+∞ C 、[)3,+∞ D 、(),-∞+∞ 4、关于A 到B 的一一映射,下列叙述正确的是 ( ) ① 一一映射又叫一一对应 ② A 中不同元素的像不同 ③ B 中每个元素都有原像 ④ 像的集合就是集合Ｂ A 、①② B 、①②③ C 、②③④ D 、①②③④ 5、在221 ,2,,y y x y x x y x ===+=,幂函数有 （ ） A 、1个 B 、2个 C 、3个 D 、4个 6、已知函数()213f x x x +=-+,那么()1f x -的表达式是 ( ) A 、259x x -+ B 、23x x -- C 、259x x +- D 、21x x -+ 7、若方程0x a x a --=有两个解，则a 的取值范围是 ( ） A 、()0,+∞ B 、()1,+∞ C 、()0,1 D 、? 8、若21025x =，则10x -等于 ( ) A 、15- B 、15 C 、150 D 、 1 625 ９、若()2log 1log 20a a a a +<<，则a 的取值范围是 ( )
人教版高中数学必修一测试题二 一、选择题：本大题10小题，每小题5分，满分50分。 1、已知全集I ={0,1,2,3,4}，集合{1,2,3}M =，{0,3,4}N =，则()I M N I e等于 ( ) A.｛0，4｝ B.｛3，4｝ C.｛1，2｝ D. ? 2、设集合2{650}M x x x =-+=，2{50}N x x x =-=，则M N U 等于 （ ） A.｛0｝ B.｛0，5｝ C.｛0，1，5｝ D.｛0，－1，－5｝ 3、计算：9823log log ?＝ （ ） A 12 B 10 C 8 D 6 4、函数2(01)x y a a a =+>≠且图象一定过点 ( ) A （0,1） B （0,3） C （1,0） D （3,0） 5、“龟兔赛跑”讲述了这样的故事：领先的兔子看着慢慢爬行的乌龟，骄傲起来，睡了一觉，当它醒来时，发现乌龟快到终点了，于是急忙追赶，但为时已晚，乌龟还是先到达了终点…用S 1、S 2分别表示乌龟和兔子所行的路程，t 为时间，则与故事情节相吻合是 （ ） 6、函数12 log y x =的定义域是（ ） A {x ｜x ＞0} B {x ｜x ≥1} C {x ｜x ≤1} D {x ｜0＜x ≤1} 7、把函数x 1y -=的图象向左平移1个单位，再向上平移2个单位后，所得函数的解析式 应为 （ ） A 1x 3x 2y --= B 1x 1x 2y ---= C 1x 1x 2y ++= D 1 x 3x 2y ++-=
8、设x x e 1e )x (g 1x 1x lg )x (f +=-+=，，则 ( ) A f(x)与g(x)都是奇函数 B f(x)是奇函数，g(x)是偶函数 C f(x)与g(x)都是偶函数 D f(x)是偶函数，g(x)是奇函数 9、使得函数2x 2 1x ln )x (f -+=有零点的一个区间是 ( ) A (0，1) B (1，2) C (2，3) D (3，4) 10、若0.52a =，πlog 3b =，2log 0.5c =，则（ ） A a b c >> B b a c >> C c a b >> D b c a >> 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，满分20分 11、函数5()2log (3)f x x =++在区间[-2，2]上的值域是______ 12、计算：2391－ ??? ??＋3 2 64＝______ 13、函数212 log (45)y x x =--的递减区间为______ 14、函数1 22x )x (f x -+=的定义域是______ 三、解答题 ：本大题共5小题，满分80分。解答须写出文字说明、证明过程或演算步骤。 15. (15分) 计算 5log 333 3322log 2log log 859 -+-
高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银
第一章从实验学化学单元测试题 一、选择题（只有一个正确答案） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列实验中均需要的仪器是() ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 4．下列实验操作中错误的是（） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是() A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是() A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C ．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D ．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能 用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④ 10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl 2溶液，含有Cl － 数为1 N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N A D ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol － 1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M g B.1 M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g 12．下列说法中不正确的是（ ） A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液 14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm － 3，这种氨 水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ) A ．18.4mol·L － 1 34.7% B ．20.4mol·L － 1 38.5% C ．18.4mol·L － 1 38.5% D ．20.4mol·L － 1 34.7%
高一数学必修1综合测试题 1．集合{|1,}A y y x x R ==+∈，{|2,},x B y y x R ==∈则A B 为（ ） A ．{(0,1),(1,2)} B ．{0，1} C ．{1，2} D ．(0,)+∞ 2．已知集合{ } 1| 1242 x N x x +=∈<
数学必修一期末测试模拟卷 含解析 【说明】本试卷分为第I （选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟。 第I 卷 （选择题 共60分） 一、单选题（本大题共12小题，每小题5分，共60分） 1. 设U Z =，集合{}1,3,5,7,9A =，{}1,2,3,4,5B =，则图中阴影部分 表示的集合是（ ） {}.1,3,5A {}.1,2,3,4,5B {}.7,9C {}.2,4D 2. 若函数()33x x f x -=+与 ()33x x g x -=-的定义域均为R ，则（ ） .A ()f x 与()g x 均为偶函数 .B ()f x 为偶函数，()g x 为奇函数 .C ()f x 与()g x 均为奇函数 .D ()f x 为奇函数，()g x 为偶函数 3. 已知函数()3log , 02, x x x f x x >?=?≤? 则f ? ? ） .4A 1.4B .4C - 1.4 D - 4. 函数 y = 的定义域是（ ） 3.,14A ?? ??? 3.,4B ??+∞ ??? ().1,C +∞ ()3.,11,4D ?? +∞ ??? U 5. 552log 10log 0.25+=（ ） .0A .1B .2C .4D 6. 函数()3log 82f x x x =-+的零点一定位于区间（ ） ().5,6A ().3,4B ().2,3C ().1,2D 7. 函数()()2 312f x x a x a =+++在(),4-∞上为减函数，则实数a 是取值范围为（ ） .3A a ≤- .3B a ≤ .5C a ≤ .3D a =- A B U
安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考 高一化学2012.9.25 说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积满分：100分时间：90分钟 ②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。 可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40 第I卷（选择题共48分） 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确) 1．下列实验事故的处理方法正确的是( ) A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗 D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 2．下列解释正确的是（） A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一个独立的专有名词 C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔质量等于相对分子质量 3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是( ) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 4．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（） A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶 5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（） A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-1 的是( ) 6．下列实验操作不正确 ．．． 7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（） A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发 8．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( ) A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16 C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为17：12 9．下列说法中不正确的是（） A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( ) A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 11．下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O
高一化学必修一第一章知识点总结 高一化学( 必修1)人教版各章知识点归纳 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全 1 ．遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3 ．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 1 ．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯：
注意事项： （1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2 ．蒸馏和萃取 3 ．（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约 10mL液体, 停止加热。 现象：随着加热, 烧瓶中水温升高至100 度后沸腾, 锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项： ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片----- 防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 ⑤溶液不可蒸干。
综合测试题(二) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．满分150分．考试时间120分钟． 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题(本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．(2016·四川理，1)设集合A ＝{x |－2≤x ≤2}，Z 为整数集，则集合A ∩Z 中元素的个数是（ ) A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 2．已知集合A ＝{x |0
A．log34
- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号：
2012届锐翰教育适应性考试数学试卷 满分150分，考试时间：120分钟 一. 选择题（每题4分，共64分）： 1. 若集合}8,7,6{=A ，则满足A B A =?的集合B 的个数是（ d ） A. 1 B. 2 C. 7 D. 8 2.方程062=+-px x 的解集为M,方程062=-+q x x 的解集为N,且M ∩N={2},那么p+q 等于（ ） A.21 B.8 C.6 D.7 3. 下列四个函数中,与y=x 表示同一函数的是（ ） A.()2x y = B.y=33x C.y=2x D.y=x x 2 4.已知A={x|y=x,x ∈R},B={y|2x y =,x ∈R},则A ∩B 等于（ ） A.{x|x ∈R} B.{y|y ≥0} C.{(0,0),(1,1)} D.? 5. 32)1(2++-=mx x m y 是偶函数，则)1(-f ，)2(-f ，)3(f 的大小关系为（ ） A. )1()2()3(->->f f f B. )1()2()3(-<-
必修一综合练习题 班级 学号 姓名 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分） 1．若集合{1,0,1,2},{|(1)0}M N x x x =-=-=，则=N M I （ ）． A ．{1,0,1,2}- B ．{0,1,2} C ．{1,0,1}- D ．{0,1} 2．如图所示，U 是全集，A B 、是U 的子集，则阴影部分所表示的集合是（ ）． A ．A B I B ．)A C (B U I C ．A B U D ．)B C (A U I 3．设A={x|0≤x ≤2},B={y|1≤y ≤2}, 在图中能表示从集合A 到集合B 的映射是（ ）． 4．已知集合{(,)|2},{(,)|4}M x y x y N x y x y =+==-=，那么集合N M I 为（ ）． A ．3,1x y ==- B ．(3,1)- C ．{3,1}- D ．{(3,1)}- 5．下列函数在区间（0，3）上是增函数的是（ ）． A .x y 1= B . x y )31(= C . 21 x y = D .1522 --=x x y 6．函数12 log (1)y x =- ）． A ．(1,)+∞ B ．(1,2] C ．(2,)+∞ D ．(,2)-∞ 7．已知函数()()2 212f x x a x =+-+在区间(],2-∞上是减函数，则实数a 的取值范围是（ ）． A ．1a ≤- B ．1a ≥- C ．3a ≤ D ．3a ≥ 8．设0x 是方程2 ln x x = 的解，则0x 属于区间 ( ) ． A ．()1,2 B ． ()2,3 C ．1,1e ?? ?? ? 和()4,3 D ．)(,e +∞ 9．若奇函数．．．()x f 在[]3,1上为增函数．．． ，且有最小值7，则它在[]1,3--上（ ）． A .是减函数，有最小值-7 B .是增函数，有最小值-7 C .是增函数，有最大值-7 D .是减函数，有最大值-7 10．设f （x ）是R 上的偶函数，且在（0，＋∞）上是减函数，若x 1＜0且x 1＋x 2＞0，则（ ）． A ．f （－x 1）＞f （－x 2） B ．f （－x 1）＝f （－x 2） C ．f （－x 1）＜f （－x 2） D ．f （－x 1）与f （－x 2）大小不确定。
高一化学必修一第四章单元练习题 一、选择题 1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是() A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．(2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃 C．氨水D．液氯 、 3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是() A．消毒B．漂白 C．保温D．吸收紫外线 4．下列物质不会因见光而分解的是() A．NaHCO3B．HNO3 C．AgI D．HClO 5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是() ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 , A．①②③④B．①③④ C．③④ D．②③④ 6．下列说法正确的是() ①正常雨水的pH为，酸雨的pH小于； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ ) 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是() A．加入苛性钠溶液B．用水湿润 C．加少量稀盐酸D．加热干燥使用 8．下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是() A．食盐水B．氯酸钾溶液 C．新制氯水D．液态氯化氢
人教版高一数学必修一综合测试题 第一部分 选择题（共50分） 一、 单项选择题（每小题5分，共10题，共50分） 1、设集合A={1,2}, B={1,2,3}, C={2,3,4}，则=??C B A )( （ ） A.{1,2,3} B.{1,2,4} C.{2,3,4} D.{1,2,3,4} 2、设函数???<≥+=0 ,0,1)(2x x x x x f ，则[])2(-f f 的值为 （ ） A.1 B.2 C.3 D.4 3、下列各组函数中，表示同一函数的是 （）A.x x y y ==,1 B.x y x y lg 2,lg 2== C.33,x y x y == D.2)(,x y x y == 4、下列四个函数中，在(0,+∞)上为增函数的是 （ ）A.f(x)=3-x B.x x x f 3)(2-= C.x x f 1)(-= D.x x f -=)( 5 、下列式子中，成立的是 （ ） A.6log 4log 4.04.0< B.5.34.301.101.1> C.3.03.04.35.3< D.7log 6log 67< 6、设函数833)(-+=x x f x ，用二分法求方程0833=-+x x 在)2,1(=∈x 内 近似解的过程中，计算得到f(1)<0, f(1.5)>0, f(1.25)<0，则方程 的根落在区间 （ ）A.(1，1.25) B.(1.25，1.5) C.(1.5，2) D.不能确定 7、若f(x)是偶函数，其定义域为（—∞，+∞），且在[0,+∞）上是减 函数，则 ??? ??-23f 与??? ??25f 的大小关系是 （ ）A.??? ??>??? ??-2523f f B.??? ??=??? ??-2523f f C.?? ? ??
综合测试题一 一、选择题(每小题5分,共60分) 1．设全集U ＝R ，A ＝{x |x ＞0}，B ＝{x |x ＞1}，则A ∩U B ＝( )． A ．{x |0≤x ＜1} B ．{x |0＜x ≤1} C ．{x |x ＜0} D ．{x |x ＞1} 2．下列四个图形中，不是．． 以x 为自变量的函数的图象是( )． A B C D 3．已知函数 f (x )＝x 2＋1，那么f (a ＋1)的值为( )． A ．a 2＋a ＋2 B ．a 2＋1 C ．a 2＋2a ＋2 D ．a 2＋2a ＋1 4．下列等式成立的是( )． A ．log 2(8－4)＝log 2 8－log 2 4 B ．4log 8log 22＝4 8 log 2 C ．log 2 23＝3log 2 2 D ．log 2(8＋4)＝log 2 8＋log 2 4 5．下列四组函数中，表示同一函数的是( )． A ．f (x )＝|x |，g (x )＝2x B ．f (x )＝lg x 2，g (x )＝2lg x C ．f (x )＝1 －1 －2x x ，g (x )＝x ＋1 D ．f (x )＝1＋x ·1－x ，g (x )＝1－2x 6．幂函数y ＝x α(α是常数)的图象( ). A ．一定经过点(0，0) B ．一定经过点(1，1) C ．一定经过点(－1，1) D ．一定经过点(1，－1) 7．国内快递重量在1 000克以内的包裹邮资标准如下表： 运送距离x (km) O ＜x ≤500 500＜x ≤1 000 1 000＜x ≤1 500 1 500＜x ≤2 000 … 邮资y (元) … A ．元 B ．元 C ．元 D ．元 8．方程2x ＝2－x 的根所在区间是( ). A ．(－1，0) B ．(2，3) C ．(1，2) D ．(0，1) 9．若log 2 a ＜0，b ?? ? ??21＞1，则( ). A ．a ＞1，b ＞0 B ．a ＞1，b ＜0 C ．0＜a ＜1，b ＞0 D ．0＜a ＜1，b ＜0 10．函数y ＝x 416－的值域是( ). A ．[0，＋∞) B ．[0，4] C ．[0，4) D ．(0，4) 11．下列函数f (x )中，满足“对任意x 1，x 2∈(0，＋∞)，当x 1＜x 2时，都有f (x 1)＞f (x 2)的是( ). A ．f (x )＝ x 1 B ．f (x )＝(x －1)2 C ．f (x )＝e x D ．f (x )＝ln(x ＋1) 12．已知函数f (x )＝? ??0≤ 30 log 2x x f x x )，＋(＞，，则f (－10)的值是( ). A ．－2 B ．－1 C ．0 D ．1 二、填空题(每小题5分 , 共20分) 13．A ＝{x |－2≤x ≤5}，B ＝{x |x ＞a }，若A ?B ，则a 取值范围是 ． 14．若f (x )＝(a －2)x 2＋(a －1)x ＋3是偶函数，则函数f (x )的增区间是 ． 15．函数y ＝2－log 2x 的定义域是 ． 16．求满足8 241－x ? ? ? ??＞x －24的x 的取值集合是 ． 三、解答题(本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤) 17．(10分)已知全集R U =, A =}52{<≤x x ，集合B 是函数3lg(9)y x x = -+-的定义域． （1）求集合B ；（2）求)(B C A U ． 18．(12分) 已知函数f (x )＝lg(3＋x )＋lg(3－x )．