信息型方程式书写的分类例析
俞真蓉
（德清县第三中学浙江德清 313201）
摘要纵观近几年全国各地的高考化学试题，命题者更加重视对化学用语的考查，更凸显对信息型方程式书写的考查。此类试题更加注重能力的考查、注重信息处理能力和知识迁移应用能力的考查，因而备受命题人的青睐。已有文献侧重介绍信息方程式的书写技巧，本文重点对信息方程式的书写进行分类解析。
关键词信息；方程式；题型
1 涵义
所谓信息型方程式，指的是根据试题中所给出的信息因素，通过分析书写出正确的化学（或离子）方程式。这类试题的特点是信息“新”、设问“奇”、内容别致、陌生度高，是近年高考中再现度较高的一类题型。它要求考生通过有效阅读，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本已学旧知识有机地结合起来，达到以旧带新、触类旁通的作用，进而产生新思路，发现新规律，创造性地解决问题。下面重点对信息型方程式的书写进行分类例析。
2 分类例析
2.1 氧化还原反应原理型
此类试题一般给出部分反应物和部分产物，通常是“缺胳膊、少腿”，需要我们补充完整，并配平。这类试题是高考的考查热点，可依题给信息并结合氧化还原反应原理找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据守恒思想配平。
案例1：氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN－（氮元素为-3价）等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如在碱性条件下，以TiO2为催化剂用NaClO来处理废水，产物中只有有一种是气体，请写出反应的离子方程式。
解析：在题中可以找到氧化剂为ClO-，还原剂为CN-，根据氧化还原反应原理和题目所给信息（碱性条件下，产物中只有一种是气体），还原产物为Cl-，氧化产物为CO32-和N2。根据得失电子守恒配得：5ClO- + 2CN-→5Cl-+ 2CO32-+ N2；溶液呈碱性，再根据电荷守恒配得：5ClO-+ 2CN-+ 2OH-→5Cl-+ 2CO32-+ N2；最后根据原子个数守恒配得：5ClO-+ 2CN-+ 2OH-=5Cl-+ 2CO32-+ N2+H2O。
2.2 后续反应型
此类试题一般是根据题目所给信息和化学原理进行分析，得到生成物，然后考虑生成的产物之间是否有后续反应（或者考虑生成物与过量的反应物之间是否有后续反应），然后将多步反应叠加得到总反应。
案例2：向氯酸钠溶液中通入少量SO2，写出离子方程式。
解析：根据氧化还原反应原理进行初步分析，可得氧化剂是ClO-，还原剂是SO2，还原产物是Cl-，氧化产物是SO42-，根据得失电子守恒配得：ClO- +SO2→Cl- +SO42-；溶液呈酸性，再根据电荷守恒配得：ClO- +SO2→Cl- +SO42-+2H+；此时依题意，H+应与过量的ClO-结合生成HClO，配得：3ClO- +SO2（少量）→Cl- +SO42-+2HClO；最后根据原子个数守恒配得：3ClO- +SO2（少量）+H2O=Cl- +SO42-+2HClO。
2.3 平衡转化型
该类试题中一般存在某个平衡状态（即电离平衡、水解平衡或沉淀溶解平衡），然后加入一种化学物质，发生化学反应，原平衡被打破，促使反应超正方向进行。最后把两个（或多个）化学反应叠加合并
书写即可得到所需的总反应。
案例3：磷元素在自然界主要以难溶于消失磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，则溶液显酸性，写出该反应的离子方程式。
解析：Na 2HPO4属于酸式盐，存在电离平衡：HPO42-H++ PO43-；加入足量的CaCl2溶液，发生以下反应：3Ca2++ 2PO43-= Ca3(PO4)2↓，生成难溶盐，PO43-浓度减小，依据勒夏特列原理，HPO42-电离平衡正向移动，H+增大，使溶液呈碱性；最后合并上述两个反应，配得：3Ca2++ 2HPO42-= Ca3(PO4)2↓+2H+。
案例4：为了除去氯化铜溶液中混有的少量氯化铁杂质，可以采取加入足量的氧化铜，然后过滤，
写出该反应的离子方程式。
解析：FeCl 3属于强酸弱碱盐，存在水解平衡：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；加入足量的氧化铜，发生以下反应：CuO+2H+=Cu2++2H2O，使溶液中H+浓度减小，依据勒夏特列原理，促使Fe3+水解平衡正向移动，合并上述两个反应，得到：2Fe3++3CuO +3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cu2+。
2.4 水解反应型
水解反应在高考试题中经常出现，可以说是源于课本但又高于课本，首先要理解水解的定义：水解反应指的是某化合物与水反应，该化合物分解为两部分，其中一部分与水中H+结合，而另一部分与水中OH-结合。具体来说，离子型化合物的水解规律：把离子型化合物拆成阴离子和阳离子，然后分别与H+和OH-结合，即得到水解产物；共价化合物的水解规律：分析共价化合物中带电情况，带正电荷部分结合水电离的OH-，则带负电荷部分结合水电离的H+，即得到水解产物，顺利写出水解方程式。
案例5：Al(CH3)3可与NaOH溶液反应，写出该反应的化学方程式。
解析：Al(CH3)3可以分拆为Al3+和CH3-，分别与OH-和H+结合，可到：Al(CH3)3+3H2O→Al(OH)3+3CH4↑,然后考虑Al(OH)3可与NaOH继续反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O，合并得到：Al(CH3)3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑。
案例6：溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，写出它和水反应的化学方程式。
解析：IBr是两种卤素形成的化合物，在化合物IBr中，带正电荷（I）部分结合水电离的OH-形成HIO，带负电荷（Br）部分结合水电离的H+形成HBr，可得：IBr+H2O=HBr+HIO。
2.5 化学式变形型
这类试题的解题关键是将复杂的化合物改写成氧化物形式（或者是其他形式，具体可依据题意），然后分析各组成与反应物之间反应的产物，最后把两个（或多个）化学反应叠加合并书写即可得到总反应方程式。
案例7：写出Fe7O9与盐酸反应的离子方程式。
解析：铁的氧化物存在+2和，+3两种价态，因此可以将Fe7O9变形为3FeO?2Fe2O3，然后再分析与盐酸的反应，可得：3FeO?2Fe2O3+18H+→3Fe2++4Fe3++9H2O；最后3FeO·2Fe2O3还原为Fe7O9，即可得到：Fe7O9+18H+=3Fe2++4Fe3++9H2O
3 感悟与提升
变式1：废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式是。
解析：在题中可以找到氧化剂为Cl2，还原剂为CN-，根据氧化还原反应原理和题目所给信息，还原产物为Cl-，氧化产物为CO2和N2。根据得失电子守恒配得：5Cl2+ 2CN-→5Cl-+ 2CO2 + N2；溶液呈酸性，再根据电荷守恒配得：5ClO-+ 2CN-→5Cl-+ 2CO2+ N2+8H+；最后根据原子个数守恒配得：5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+。
变式2：NaNH2与足量的盐酸反应，写出化学方程式。
解析：根据复分解反应原理初步分析得，NaNH2+HCl=NaCl+NH3；再考虑生成的NH3继续与过量的
HCl反应，NH3+HCl=NH4Cl；最后把两步反应合并即可得到总反应：NaNH2+2HCl=NaCl+ NH4Cl。
变式3：向NaHS溶液中加入CuCl2溶液后会生成黑色CuS沉淀，写出反应的离子方程式。
解析：NaHS属于酸式盐，存在电离平衡：HS-H++ S2-；加入足量的CuCl 2溶液，发生以下反应：Cu2++ S2-= CuS↓，生成难溶盐，S2-浓度减小，依据勒夏特列原理，HS-电离平衡正向移动，H+增大；最后考虑H+和S2-结合生成H2S，合并上述两个反应，配得：2HS-+Cu2+= CuS↓+H2S↑。
变式4：向NH4Cl溶液中加入饱和硅酸钠溶液，振荡，出现白色凝胶，反应的离子方程式为。
解析：NH 4Cl属于强酸弱碱盐，存在水解平衡：NH4++H2O-NH3?H2O+H+；加入硅酸钠发生以下反应：SiO32-+2H+= H2SiO3↓，使溶液中H+浓度减小，依据勒夏特列原理，促使NH4+水解平衡正向移动，合并上述两个反应，得到：2NH4++2H2O+SiO32-= H2SiO3↓+2NH3?H2O。
变式5：Al4C3与水反应，写出该反应的化学方程式。
解析：Al4C3分拆为Al3+和C4-，分别与OH-和H+结合，可到：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑。
变式6：NH2Cl与水反应，（已知氨基带部分负电荷），写出化学方程式。
解析：在化合物NH2Cl中，带正电荷（Cl）部分结合水电离的OH-形成HClO，带负电荷（NH2）部分结合水电离的H+形成NH3，可得：NH2Cl+H2O=HClO+ NH3。
变式7：多硫化钠Na2S x（x＞2）在酸性溶液中生成一种气体和浅黄色沉淀，写出化学方程式。
解析：Na2S x，可以将它变形Na2S?(x-1)S，然后再分别分析Na2S、S与盐酸的反应，可得：
Na2S?(x-1)S+2HCl→2NaCl+H2S↑+(x-1)S↓；最后将Na2S?(x-1)S还原为Na2S x，即可得到：
Na2S x +2HCl=2NaCl+H2S↑+(x-1)S↓。
4 思考
信息方程式书写的考查类型虽然比较多，但不管哪种类型，只要分析、解决试题的时候遵循化学反应原理，去挖掘试题隐含信息、推敲文字，结合扎实的化学基础知识，掌握一定的书写方法和技巧，这类信息方程式的书写可以顺利解决。
参考文献
[1] 肖中荣. 五招破解“信息方程式”的书写[J]. 中学化学教学参考，2015，（1）：70-71
[2] 孙强. 高考中氧化还原反应型信息方程式的书写[J]. 高中数理化，2014，（12）：51-52
[3] 张丽芹，胡建树. 信息型化学（离子）方程式的解答策略[J]. 数理化学习（高中版），2011，（10）：
45-48
[4] 周鑫荣. 高三化学复习中提高习题训练有效性的策略[J]. 化学教育，2013，34（2）：48-53
[5] 肖中荣. 例谈“信息方程式”的书写技巧[J]. 试题与研究，2007，（9）：8-9