吉林省长春十一中2013-2014学年高二(下)期末化学试卷

吉林省长春市市第十一中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列哪些变化是葡萄糖发生了还原反应A．葡萄糖变成葡萄糖酸 B．葡萄糖变成六元醇C．葡萄糖变成二氧化碳和水 D．葡萄糖变成某种酯参考答案：B2. ．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是：A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．平衡后若再升高温度，平衡会向正反应方向移动参考答案：B略3. 下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是参考答案：C略4. 已知反应3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)（正反应为放热反应），右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。

若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）①增大B的浓度②升高温度③缩小反应容器的体积(加压)④加入催化剂A、①②B、①③C、②③D、③④参考答案：B略5. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④参考答案：D略6. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ ／mol。

向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2参考答案：D略7.参考答案：D略8. 将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应： 4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。

吉林省长春十一中2014-2015学年高二下学期期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）4月6日，福建漳州古雷化工厂发生PX物质爆炸，现场火光冲天，浓烟滚滚，损失严重．PX是组成为C8H10的芳香烃，其苯环上只有一类氢原子．与PX组成相同的且互为同分异构体的芳香烃（不包括PX）的一氯取代物共有多少种（）A．7种B．9种C．12种D．14种2．（3分）拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图．下列对该化合物叙述正确的是（）A．属于芳香烃B．属于卤代烃C．在酸性条件下不水解D．在一定条件下可以发生加成反应3．（3分）某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是（）A．加热时间太短B．不应冷却后再滴入AgNO3溶液C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3D．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化4．（3分）在分子中最多可能有多少个原子共处于同一平面（）A．18 B．19 C．20 D．215．（3分）下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后生成水的质量也不变，符合这一条件的组合是（）A．CH4O和C2H4O2B．C8H10和C4H10C．C2H4和C2H4O D．C8H8和C4H8O36．（3分）含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种7．（3分）下列有机物的命名正确的是（）A．二溴乙烷B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯C．2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯D． 2，4，4﹣三甲基戊烷8．（3分）下列实验装置图正确的是（）A．实验室制备并检验乙烯B．石油分馏C．验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱D．实验室制乙炔9．（3分）β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种10．（3分）烯烃、CO和 H2在某种催化剂作用下发生反应生成醛，如：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO和RCH（CH3）CHO，这种反应称为羰基合成反应，也叫做烯烃的醛化反应．试判断由分子式为C4H8的烯烃发生碳基合成反应后，得到的有机产物共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种11．（3分）将0.1mol某有机物与0.3mol O2混合，于密闭反应器中用电火花点燃，将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，可得到沉淀20g，溶液质量减少5.8g；剩余气体继续通过灼热的CuO，可以使CuO质量减少1.6g，由此可知该有机物的分子式为（）A．C2H6O B．C3H6O C．C3H6O2D．C4H8O212．（3分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）A．B．C．D．13．（3分）下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液（）A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu（OH）2浊液D．FeCl3溶液14．（3分）如表所示，提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法A CH4（C2H4）酸性KMn04溶液洗气B 苯中的少量苯酚NaOH溶液分液C 福尔马林（甲酸）NaOH溶液分液D 乙酸乙酯（乙酸）饱和的碳酸钠溶液过滤A．A B．B C．C D．D15．（3分）贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（）A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOHC．常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛D．C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物16．（3分）某中药的有效成分M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：已知和NaOH 反应能生成RCOONa和R′OH，下列叙述正确的是（）A．M的相对分子质量是180B．1mol M最多能与2molBr2发生反应C．1molM与足量的NaOH溶液发生反应，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO217．（3分）格利雅试剂简称“格氏试剂”，它是卤代烃与金属镁在无水乙醚中作用得到的，它可与羰基发生加成反应，如：今欲通过上述反应合成2﹣丙醇，选用的有机原料正确的一组是（）A．氯乙烷和甲醛B．氯乙烷和丙醛C．一氯甲烷和丙酮D．一氯甲烷和乙醛18．（3分）某羧酸的衍生物A的分子式为C6H12O2，已知，又知C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种19．（3分）2﹣氨基﹣5硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如图所示．若分子式与红色基B相同，且氨基（﹣NH2）与硝基（﹣NO2）直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目（包括红色基B）可能为（）A．4种B．6种C．8种D．10种20．（3分）1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷充分反应后，生成的混合气体的体积为aL（气体体积均在120℃，101kPa时测定）．将aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bL．若a﹣b=6，则x的值为（）A．4 B．4.5 C．5 D．5.5二、非选择题21．（12分）（1）现有化合物：①请写出化合物丙中含氧官能团的名称：．②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：．③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：．（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应条件：①1，2﹣二溴乙烷发生消去反应生成不饱和烃②乙醛与银氨溶液反应③甲醛和足量的新制氢氧化铜反应④两分子乳酸（CH3CHOHCOOH）间酯化成环的反应．22．（8分）以下是工业上处理含苯酚的废水并对其加以回收利用的工业流程：回答下列问题：（1）设备①进行的是操作（写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是；（2）由设备②进入设备③的物质A是，由设备③进入设备④的物质B是；（3）在设备③中发生反应的化学方程式为；（4）在设备④中，物质B、的水溶液和CaO反应，产物是、和水，可通过操作（填写操作名称）分离产物；（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、、．23．（6分）分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式．说明：①不考虑同一碳原子上连两个羟基；②乙炔、苯等分子中同类原子化学环境相同，丙烷、丁烷等分子中同类原子化学环境有两种．（1）甲分子中没有甲基，且1mol甲与足量金属Na反应生成1mol H2，若甲还能与NaHCO3溶液反应，则甲的结构简式为；若甲还能发生银镜反应，则甲的结构简式为．（2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，则乙结构简式为：．（3）丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且丙与金属Na不反应，则丙结构简式为．24．（2分）某有机物A的结构简式为，取足量的Na、NaOH和新制Cu（OH）2分别与等物质的量的A在一定条件下充分反应时，理论上需 Na、NaOH和新制Cu（OH）2三种物质的物质的量之比为．25．（12分）化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②RCH=CH2 RCH2CH2OH③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．回答下列问题：（1）E的分子式为．（2）D中官能团的结构简式和名称分别是、．（3）F生成G的化学方程式为，该反应类型为．（4）I的结构简式为．（5）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，有很多种，其中的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后其核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．吉林省长春十一中2014-2015学年高二下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）4月6日，福建漳州古雷化工厂发生PX物质爆炸，现场火光冲天，浓烟滚滚，损失严重．PX是组成为C8H10的芳香烃，其苯环上只有一类氢原子．与PX组成相同的且互为同分异构体的芳香烃（不包括PX）的一氯取代物共有多少种（）A．7种B．9种C．12种D．14种考点：有机化合物的异构现象．分析：C8H10的芳香烃满足C n H2n﹣6的通式，为苯的同系物，苯环占有6个碳原子，两个碳原子可以以两个甲基往苯环上去加还可以以一个以及往上加，根据对称性确定一氯取代物的同分异构体的数目．解答：解：C8H10的芳香烃满足C n H2n﹣6的通式，即有可能为苯的同系物，取代基可以是2个甲基或1个乙基，结构简式：．苯环上只有一类氢原子，PX为；间二甲苯中含有4个等效氢原子，一氯取代物的同分异构体有4种，乙苯中含有5个等效氢原子，一氯取代物的同分异构体有5种，邻二甲苯中含有3个等效氢原子，一氯取代物的同分异构体有3种，故选C．点评：本题考查同分异构题的书写以及等效氢原子数目的判断知识，题目难度不大，注意方法和规律的总结是关键．2．（3分）拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图．下列对该化合物叙述正确的是（）A．属于芳香烃B．属于卤代烃C．在酸性条件下不水解D．在一定条件下可以发生加成反应考点：有机物的结构和性质．分析：该分子中含有碳碳双键、酯基、苯环和醚键，具有烯烃、酯、苯、醚等物质的性质，能发生加成反应、还原反应、氧化反应、取代反应、水解反应等，据此分析解答．解答：解：A．该物质中含有Br、O、N元素，所以属于烃的衍生物，故A错误；B．该物质中还含有O、N元素，所以不属于卤代烃，故B错误；C．该物质中含有酯基，能在酸性条件下水解生成﹣COOH、﹣OH，故C错误；D．该物质中含有苯环和碳碳双键，所以在一定条件下可以发生加成反应，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃、苯、醚及酯的性质，题目难度不大．3．（3分）某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是（）A．加热时间太短B．不应冷却后再滴入AgNO3溶液C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3D．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：有机反应；化学实验基本操作．分析：一氯丙烷中的氯元素不是以离子状态存在的，因此不能与AgNO3溶液直接反应，必须使之变为Cl﹣，反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO3溶液，否则Ag+与OH﹣反应得到Ag2O黑色沉淀，影响氯的检验．解答：解：一氯丙烷中的氯元素不是以离子状态存在的，因此不能与AgNO3溶液直接反应，必须使之变为Cl﹣．因此，应通过一氯丙烷在碱性溶液中水解得到，但要注意，反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO3溶液，否则Ag+与OH﹣反应得到Ag2O黑色沉淀，影响氯的检验，所以应加入足量硝酸酸化后，再加AgNO3溶液检验．故选D．点评：本题考查氯离子的检验，题目难度中等，注意碱性条件下生成的AgOH不稳定，易分解生成Ag2O黑色沉淀而影响实验现象．4．（3分）在分子中最多可能有多少个原子共处于同一平面（）A．18 B．19 C．20 D．21考点：有机物的结构式．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断．注意单键可以旋转．解答：解：在中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面．在甲基上可有1个氢原子共平面，﹣CF3中有1个F共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，故选C．点评：本题考查有机物结构中共面、共线问题，难度中等，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转．5．（3分）下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后生成水的质量也不变，符合这一条件的组合是（）A．CH4O和C2H4O2B．C8H10和C4H10C．C2H4和C2H4O D．C8H8和C4H8O3考点：有关混合物反应的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，说明混合物各组分分子中含H量相等，若是由烃组成混合物，则最简式相同，据此分析解答．解答：解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，说明混合物各组分分子中含H量相等，A．CH4O、C2H4O2二者的相对分子量不同，含有H原子数都是4，则二者分子中的含H量不相等，故A错误；B．C8H10、C4H10最简式不同，说明含氢量不同，不满足题意，故B错误；C．C2H4、C2H4O中都含有4个H，但是二者的相对分子量不同，则含氢量不同，不满足题意，故C错误；D．C8H8和C4H8O3的相对分子量相等，都含有8个H原子，则二者的含氢量相同，符号题意，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物燃烧的有关计算，题目难度中等，注意明确只要总质量一定，完全燃烧时生成水的质量也一定，则说明混合物各组分的分子中含H量相等．6．（3分）含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种考点：有机化合物的异构现象．专题：同系物和同分异构体．分析：加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C≡C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置．还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子的2个氢原子还原C≡C．解答：解：根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置．该烷烃的碳链结构为，3、5号碳原子上有1个H原子，不能与相邻的碳原子形成C≡C，能形成三键位置有：1和2之间；6和7之间，8和9之间，6和7与8和9形成的碳碳三键位置相同，故该炔烃共有2种．故选：B．点评：本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写．7．（3分）下列有机物的命名正确的是（）A．二溴乙烷B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯C．2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯D． 2，4，4﹣三甲基戊烷考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A．二溴乙烷，没有指出官能团Br的位置，正确命名为：1，2﹣二溴乙烷，故A错误；B．中含有碳碳双键的最长碳链含有5个C，主链为戊烯，编号从距离碳碳双键最近的一端﹣左端开始，碳碳双键在1号C，在3号C含有1个甲基，该有机物正确命名为：3﹣甲基﹣1﹣戊烯，故B错误；C．，该有机物为二烯烃，主链为己二烯，编号从左边开始，碳碳双键分别在2、4号C，在2号C含有1个甲基，该有机物命名为：2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯，故C正确；D．2，4，4﹣三甲基戊烷，该命名中，取代基的编号之和不是最小的，说明编号方向错误，应该从左边开始编号，在2号C含有2个甲基，在4号C含有1个甲基，该有机物命名为：2，2，4﹣三甲基戊烷，故D错误；故选C．点评：本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，解题关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可．8．（3分）下列实验装置图正确的是（）A．实验室制备并检验乙烯B．石油分馏C．验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱D．实验室制乙炔考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．乙醇易挥发；B．冷凝水方向错误；C．比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱时，应将HCl除去，否则会影响实验结论；D．生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器．解答：解：A．乙醇易挥发，能使酸性高锰酸钾褪色，故A错误；B．冷凝水下进上出，故B错误；C．浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有HCl气体，比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱时，应将HCl除去，否则会影响实验结论，故C正确；D．生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器，应用分液漏斗，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．9．（3分）β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种考点：取代反应与加成反应．分析：根据β﹣月桂烯含有三个双键，都能发生加成反应，且存在与1﹣3丁二烯类似结构，则能发生1，3加成．解答：解：因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与2分子Br2加成时，可以在①②的位置上发生加成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Br2在①②发生1，4加成反应，另1分子Br2在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项．点评：本题考查烯烃的加成反应，难度中等，明确加成的规律及利用结构与1﹣3丁二烯类似来分析解答即可，难点是分析1分子Br2在①②发生1，4加成反应，另1分子Br2在③上加成．10．（3分）烯烃、CO和 H2在某种催化剂作用下发生反应生成醛，如：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO和RCH（CH3）CHO，这种反应称为羰基合成反应，也叫做烯烃的醛化反应．试判断由分子式为C4H8的烯烃发生碳基合成反应后，得到的有机产物共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种考点：有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体．专题：有机化学基础．分析：分子式为C4H8的烯烃有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、（CH3）2C=CH2三种，结合题给信息确定与CO和 H2在某种催化剂作用下发生反应产物，可确定有机物的种类．解答：解：分子式为C4H8的烯烃有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、（CH3）2C=CH2三种，由题给信息可知，与CO和 H2在某种催化剂作用下发生反应生成醛有：CH3CH2CH2CH2CHO、CH3CH2CH（CH3）CHO、（CH3）2CHCH2CHO、（CH3）2C（CH3）CHO，共四种，故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息，难度不大．11．（3分）将0.1mol某有机物与0.3mol O2混合，于密闭反应器中用电火花点燃，将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，可得到沉淀20g，溶液质量减少5.8g；剩余气体继续通过灼热的CuO，可以使CuO质量减少1.6g，由此可知该有机物的分子式为（）A．C2H6O B．C3H6O C．C3H6O2D．C4H8O2考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，可得到沉淀20g为生成碳酸钙的质量，根据n=计算碳酸钙的物质的量，再根据m=nM计算二氧化碳的质量，溶液质量减少5.8g，生成的碳酸钙与燃烧生成的水、二氧化碳的质量之差为5.8g，据此计算燃烧生成水的质量，根据n=计算燃烧生成水的物质的量，该有机物的燃烧产物可以与CuO反应，说明有CO生成，根据反应中质量差计算生成CO的物质的量，根据原子守恒计算C、H原子物质的量，根据氧原子守恒计算含有氧原子的物质的量，根据原子守恒计算有机物分子中C、H、O原子数目，据此确定有机物的分子式．解答：解：将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，可得到沉淀20g为生成碳酸钙的质量，其物质的量为=0.2mo，根据碳原子守恒生成二氧化碳的物质的量为0.2mol，该有机物的燃烧产物可以与CuO反应，说明有CO生成，可以使CuO质量减少1.6g，则：CuO+CO Cu+CO2，质量减少1mol 16gn（CO） 1.6g则n（CO）=0.1mol，故0.1mol有机物含有C原子为0.2mol+0.1mol=0.3mol，溶液质量减少5.8g，则生成的碳酸钙与燃烧生成的水、二氧化碳的质量之差为5.8g，故燃烧生成水的质量为20g﹣0.2mol×44g/mol﹣5.8g=5.4g，故燃烧生成水的物质的量为=0.3mol，则0.1mol有机物含有H原子为0.3mol×2=0.6mol，根据氧原子守恒可知，0.1mol有机物含有O原子的物质的量为0.2mol×2+0.1mol+0.3mol﹣0.3mol×2=0.2mol，故有机物分子中N（C）==3、N（H）==6、N（O）==2故有机物的分子式为C3H6O2，故选C．点评：本题考查有机物分子式的确定，难度中等，计算有机物燃烧生成水的质量是解题关键，注意掌握燃烧法根据原子守恒确定有机物分子式．12．（3分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）A．B．C．D．考点：烯烃．专题：压轴题；有机物的化学性质及推断．分析：根据题所给信息烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃，据此结合选项解答．解答：解：A、中两个碳碳双键断裂后，生成物中新形成的环为六元环，且新环中所形成的碳碳双键位置符合要求，故A正确；B、中两个碳碳双键断裂后，合成的是五元环，故B错误；C、中两个碳碳双键断裂后，合成了六元环，但是碳碳双键的位置不正确，故C 错误；D、中两个碳碳双键断裂后，得到的是五元环，故D错误；故选A．点评：本题考查信息的接受能力，难度不大，烯烃的复分解反应的实质是：两种烯烃中的碳碳双键分别断裂，相互交换成分形成另外两种烯烃．13．（3分）下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液（）A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu（OH）2浊液D．FeCl3溶液考点：有机物的鉴别．专题：有机反应．分析：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分别与新制Cu（OH）2浊液反应的现象为：无现象、生成砖红色沉淀、生成蓝色溶液、加热先有蓝色溶液后生成砖红色沉淀，以此来解答．解答：解：A．乙醛、甲酸与银氨溶液中均生成银镜，现象相同，不能区分，故A不选；B．乙醇、乙酸均不与浓溴水反应，现象相同，不能区分，故B不选；C．乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分别与新制Cu（OH）2浊液反应的现象为：无现象、生成砖红色沉淀、生成蓝色溶液、加热先有蓝色溶液后生成砖红色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；D．四种溶液均不与氯化铁溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选C．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物性质的差异及反应中的不同现象为解答的关键，注意利用不同现象鉴别物质，注意甲酸中含﹣CHO、﹣COOH，题目难度不大．14．（3分）如表所示，提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法A CH4（C2H4）酸性KMn04溶液洗气B 苯中的少量苯酚NaOH溶液分液C 福尔马林（甲酸）NaOH溶液分液D 乙酸乙酯（乙酸）饱和的碳酸钠溶液过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；B．苯酚与NaOH反应后与苯分层；C．甲酸与NaOH反应后与HCHO不分层；D．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层．解答：解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应加溴水利用洗气法除杂，故A错误；B．苯酚与NaOH反应后与苯分层，然后分液可除杂，故B正确；C．甲酸与NaOH反应后与HCHO不分层，应利用蒸馏来除杂，故C错误；D．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，然后利用分液来分离，故D错误；故选B．点评：本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．。

体验探究合作展示长春市十一高中2013-2014学年度高一下学期期末考试化学试题本试卷分选择题和非选择题，满分100+10分，测试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题共60分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分)1. 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为A.Fe-2e-=Fe2+B. Fe-3e-=Fe3+C.O2+2H2O+4e-=4OH-D.2H++2e-= H2 ↑2．在理论上不能．．用于设计原电池的化学反应是A. 2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I2(aq) △H <0B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1) △H >0C. 4Al(s)+ 6H2O(1)+ 3O2(g)==4A l(O H)3(s) △H <0D. Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(1) = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s) △H <03. 下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是4. 已知在一定条件下， 2SO2+O22SO3 反应达平衡后SO2的转化率为45.3%，加入V2O5（催化剂）后，SO2的转化率为A. 大于45.3%B. 小于45.3%C. 等于45.3%D. 无法确定5.在一定温度下的恒容容器中，标志反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B6．下列各组离子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+ ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH- ⑶SO32-、SO42-、K+、OH-⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42-⑹H+、K+、AlO2-、HSO3-在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有A．1组 B．2组 C．3组D．不少于4组7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确．．．的是A．NH4H的电子式为B．NH4Cl的电子式为C．NH4H含有极性共价键和离子键 D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成8. 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合．．．此条件的物质是A.Fe(NO3)3B. HClC. NaHSO4D. NaHCO39. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由从左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。

：
：
OH
CH3— C—COOHFra bibliotek DC
B
A
①Br2水
②NaOH水溶液
③O2/Cu催化剂
Δ
①新制氢氧化铜
②酸化
④Δ
⑤浓硫酸、加热
⑥CH3OH
浓硫酸Δ
氧化
加氢
CH3COOCH2CH3
ZY
XxY
Y
体验 探究 合作 展示
1．唐诗“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”在化学中分别是指
A．纤维素、脂肪 B．蛋白质、烃 C．淀粉、油脂 D蛋白质、硬化油
2．下列油中属于酯类的是
①豆油 ②酱油 ③牛油 ④甘油 ⑤汽油 A．①③ B．②④ C．①⑤ D．③④
3．下列有机物中，含有两种官能团的是
序号）
。
A．C5H12O3 B．C4H10 C．C6H10O4 D．C5H10O
（3）B的结构简式是
。
A不能发生的反应是（填序号）
。
A．取代反应B．消去反应C．酯化反应D．还原反应
（4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种
A. C2H5OH
B. C2H4
C. CH3CHO
D. CH3COOH
14.某高聚物的结构片段如下：
下列分析正确的是
A．它是缩聚反应的产物
B．其单体是CH2=CH2和HOCHCH2OH
C．其链节是CH3CH2COOCH2)2OH
D．其单体是CH2=CHCOOCH2)2OH
B.其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
C.其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶

体验探究合作展示长春市十一高中2013-2014学年度高二下学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I 卷选择题每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．下列物质中属于电解质的正确组合是①胆矾②冰醋酸③液氨④氧化钠⑤硫酸钡⑥氯水⑦乙醇⑧食盐水⑨干冰A．①③⑤⑦⑨ B．①②④⑤ C．①②③⑥⑨ D．②③⑥⑧2．下列物质中能导电的是①固体食盐②氨水③明矾④铂丝⑤蔗糖⑥氯化氢⑦液氨⑧磷酸水溶液A．①④⑥⑧ B．⑤⑥⑧ C．④⑧ D．②④⑧3.下列叙述正确的是A.发生化学反应时得到电子越多，非金属原子的氧化能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐 D．生石灰5．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关4822Ti和5022Ti 的说法中正确的是A.4822Ti和5022Ti的质量数相同，互称为同位素B.4822Ti和5022Ti的质子数相同，互称同位素C.4822Ti和5022Ti的质子数相同，是同一种核素D.4822Ti和5022Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素6.若N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A.16 g O2与O3混合物中所含电子数为8N AB.标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共用电子对数为0.5N AC.6 g SiO2晶体中硅氧共价键数为0.4N AD.0.1 mol 13C18O中所含中子数为1.7N A7.将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是 A.a ab 5.36224001000+ mol/L B. 22400abmol/LC.a ab 5.3622400+ mol/LD. 4.22amol/L8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－B ．含有0.1 mol·L -1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO 3－C ．含有0.1 mol·L -1Ca 2＋溶液在中：Na ＋、K ＋、CO 32－、Cl －D ．室温下，pH=1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、SO 42－9．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO -24全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素 的主要存在形式是A ．Al 3+B ．Al(OH)3C ．AlO 2—D ．Al 3+和Al(OH)310.向含有1mol 的FeCl 2溶液中通入0.2molCl 2，再加入含0.1mol X 2O 72- 的酸性溶液，使溶液中Fe 2+全部恰好氧化，并使 X 2O 72- 还原为X n+，则n 值为A ．2B ．3C ．4D ．511.下列不能由单质直接化合而成的物质是A.FeCl 2B.CuCl 2C.AlCl 3D.NaCl12．向一定量的K 2CO 3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。

长春市十一高中2012-2013学年度高二上学期期末考试 化 学 试 题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。

可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127 第Ⅰ卷 选择题（共50分） 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有1个选项符合题意。

） 1. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是 A．B．C．D．. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A．NaHSO4溶液B．NaOH溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．KI溶液 3．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是 A．反应物的多少B．反应进行的方向 C．反应进行的限度D．反应的快慢 升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw C．化学平衡常数K D．的电离平衡常数Ka A．pH为2.1 B．50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸 C．78.5℃ D．11.70g 6．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。

根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是 A. v (N2)=0.05mol·L－－v (H2)=0.3mol·L－－v (N2)=0.2 mol·L－－v (NH3)=0.3 mol·L－－下列正确的是 A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．离子方程式Cu2＋+2Cl－Cu+Cl2↑ C．硫化钠水解离子方程式：S2－＋2H2OH2S＋2OH－ D．碳酸钙的溶解：CaCO3(s) Ca2＋(aq) ＋ CO32－(aq). 反应A+B→C(△H0)，②X→C(△Hc(H＋)，a=bB．若c(K＋)<c(CH3COO－)，ab D．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b 13．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小。

长春十一中高二化学第二学期期末测试亲爱的同窗们，你曾经在历史的陆地中获取了许多知识，该是你大显神通的时分了，希望你仔细审题，精挑细选，细心答题，这篇长春十一中高二化学第二学期期末测试，祝你取得优秀的效果。

一、选择题(共20小题，每题3分，共60分)1.以下有关仪器用途的说法中正确的选项是()A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2.某先生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐;②用量筒量取21.48 mL盐酸;③用容量瓶配制210 mL 1 molL-1的硫酸溶液;④用规范NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是()A.①④B.②④C.①③D.②③3.以下有关实验操作正确或能到达预期目的的是()4.以下盛放试剂的方法正确的选项是()A.氢氟酸或浓硝酸寄存在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油寄存在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液寄存在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液寄存在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中5.化学实验设计和操作中必需十分注重平安效果和环境维护效果。

以下实验效果处置方法不正确的选项是()①检验CO的纯度。

复杂方法是用排空气法先搜集一试管气体，扑灭，听爆鸣声。

②实验完毕后将一切的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。

③给试管中的液体加热，不时移动试管或参与碎瓷片，以免暴沸伤人。

④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立刻用布拭去，再用少量水冲洗，然后涂稀的小苏打溶液。

⑤配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐参与到盛水的烧杯中，边加边搅拌。

A.①②B.③⑤C.③④D.④⑤6.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能完成相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A分别乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比拟Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并搜集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶7.以下实验能到达实验目的且契合平安要求的是()8.以下各项中所罗列的物质与所属类别对应不正确的选项是()A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C.同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D.混合物：铝热剂，纯真矿泉水，盐酸，漂白粉9.2021年1月我国大局部地域被雾霾掩盖，空气质量严重污染。

12013-2014学年度下学期期末高二年级化学答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项 符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D C B C C A C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案DBABBADD二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17、（每空2分，共14分）I （1）10.0g (2) ①⑤④②③ (3) ADE Ⅱ(1)106 g/mol (2)22.4bc/(aN A ) (3)10.4 500 18、(每空2分，共12分) （1）⑥ ⑤（2）2,3-二甲基戊烷 CH 3CH 2CH(CH 2CH 3)CH 2CH 3 C 5H 10 CH 2=C —CH 2—CH 3 CH 3—C=CH —CH 3 CH 3—CH —CH=CH 2CH 3 CH 3 CH 319、（12分）(1) I （1分）冷凝回流，提高反应物的转化率（2分）(2) 碳酸氢钠溶液（1分，其他合理答案均可）、溴水（1分，其他合理答案均可） CH 3CH 2CH= CH 2+Br 2→BrCH 2CHBrCH 2CH 3（2分） (3)②插上带橡皮塞的温度计（1分）④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d 处流入（1分） ⑤迅速升高温度至101.6℃（1分）(4) 70%（2分）20.（14分）（1）羧基 （1分）（2分） 对苯二甲酸（2分）（2）④（1分）（2分）（3）（2分）（4）取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO 3至酸性，滴加AgNO 3溶液，若生成白色沉淀， 则A 中含氯原子；若生成淡黄色沉淀，则A 中含溴原子。

（2分） （5）16 （2分）。

吉林省长春市十一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ag-108第I 卷 选择题每小题只有一个选项符合题意，1－12每小题2分，13－22每小题3分共54分1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”.已知铱的一种同位素的质量数为191,则其核内的中子数与质子数之差是（ ）A. 77B. 114C. 37D. 2682. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是（ ） ①v N 2= 0．3 ②v NH3= 0．9③v H 2= 0．01511s L mol --·· ④2H v = 2．25A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④3.下列电子式书写正确的是（ ） A ．氯化钠 B ．氨气C ．氯化钙D ．硫化钠4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．在pH=1的溶液中：K ＋、Na ＋、SO 42–、HCO 3-B ．在0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中：Al 3＋、K ＋、NO 3-、SO 42–C ．在0.1 mol·L －1FeCl 3溶液中：K ＋、NH 4+、I －、SCN －D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO35．在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是（）①2mol氢气和1mol氧气②2mol硫化氢和1mol二氧化硫③2mol一氧化氮和1mol氧气④2mol氨和lmol氯化氢A．①=②=③>④ B．①>②=③>④ C．③>④>①>② D．①>③>④>②6.在A2＋3B2= 2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，反应速率V(B2)＝0.45mol/(L·S)，则t值为（）A. 1秒B. 1.5秒C. 2秒D. 2.5秒7．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④8．分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是（）A．SO2、NO2、和CO2都属于酸性氧化物B．甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃C．HC1O是弱电解质，NaClO却属于强电解质D．在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸9．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。

2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Ag-108 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题(本大题共16题，每小题只有一个符合题意的选项，不选、错选和多选均不给分，每小题3分，共48分，将答案序号填在答题栏相应位置上)1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )A. 已知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－483.6 k J·mol －1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol －1B ．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2 则ΔH 1＞ΔH 2D ．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s) ΔH ＝－Q kJ·mol －13.对于反应2CO(g)+ O 2(g) 2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（ ）A ．恒温恒容通入HeB ．再通入少量CO 2C ．温度升高D ．加压 4.合成氨反应：N2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是( )A ．t 1时升高了温度B ．t 2时使用了催化剂C ．t 3时降低了温度D ．t 4时减小了压强5.下列图像能正确地表达可逆反应3A （g ） + B （g ）2C （g ）（△H<0）的是（ ）6. 已知：Zn （s ）+ 1/2 O 2（g ）= ZnO （s ）；△H 1= —351.1kJ/molHg （l ）+ 1/2 O 2（g ）= HgO （s ）；△H 2= —90.7kJ/mol则Zn （s ）+HgO （s ）= ZnO （s ）+Hg （l ）； △H 3 = （ ） A ．—441.8 kJ/mol B ．—254.6 kJ/mol C ．—438.9 kJ/mol D ．—260.4 kJ/mol7.CO 2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：32322().()().()c CH OH c H O K c H c CO且温度升高，K 值变小。

吉林省长春十一中2013-2014学年下学期期末考试高二化学试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，满分54分）1．（2分)原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这一数字与铱(Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素的质量数为191，则其核内的中子数与质子数之差是（）A．77B．114C．37D．268考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．.专题：原子组成与结构专题．分析：根据电子数=质子数，中子数=质量数﹣质子数进行计算．解答：解：电子数=质子数=77,中子数=质量数﹣质子数=191﹣77=114，所以中子数﹣质子数=114﹣77=37，故选C．点评:本题很简单，考查同位素原子的构成，明确原子中的“量”的关系即可解答．2．(2分)下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是（）①vN2=0。

3 mol•L﹣1•min﹣1 ②VNH3=0.9 mol•L﹣1•min﹣1 ③VH2=0.015 mol•L﹣1•s﹣1 ④VH2=2。

25mo l•L﹣1•min﹣1．A．①②B．①③C．③④D．②④考点：化学反应速率和化学计量数的关系．。

专题：化学反应速率专题．分析：用不同物质表示的速率,速率可能不同,但表示反应快慢一样．不同物质表示的速率符合速率之比等于化学计量数之比，即可代表同一反应，据此判断，注意反应速率的单位要一致．解答：解：合成氨的反应为：3H2+N22NH3．A．①②反应速率之比=v（N2）：v(NH3)=0。

3mol/（L•min）：V（NH3）=0.9mol/（L•min）=1：3，不等于化学计量数之比，不能表示相同条件下同一反应，故A错误；B．③v（H2)=0.015mol/（L•s)=v（H2）=0。

05mol/（L•min），①③速率之比=v（N2）：v（H2)=0.3mol/（L•min）：0.9mol/（L•min）=1：3，等于化学计量数之比，能表示相同条件下同一反应,故B正确；C．③v（H2）=0。

长春市十一高中学年度高二下学期期末考试化学试题本试卷分选择题和非选择题，满分100分，测试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5Al-27 Cu-64 Na-23 Ag-108 Ba-137第I卷(选择题共60分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共25题，每题2分，共50分)1．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法中不正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C．氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH反应D．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质2．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A．①②④⑤ B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤3．分子式为C5H12O的醇中能发生催化氧化成醛的有A．8种 B．6种 C. 5种 D．4种4．下列有关化学用语表述正确的是A．S2－的结构示意图： B．中子数为10的氧原子C．HClO的电子式： D．硝基苯的结构简式：5．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2+、H+、SO32-、ClO- B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C．Pb2+、NH4+、Cl-、CH3CHOO- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-6．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为N AB．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N AC．1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1N AD．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A7. 四联苯的一氯代物有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种8．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H为7%，则其中含碳量是A．42% B．44% C．48.6% D．91.9%9．已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。

长春市十一高中2013-2014学年度高二上学期期末考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量:C:12 H:1 O:16 N:14 Na:23第I 卷 每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分1．核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。

现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示。

则可能是下列物质中的2．下列物质不属于高分子化合物的是A ．羊毛B ．蚕丝C ．蔗糖D ．橡胶3．下列有机物存在顺反异构体的是A ．丙烯B ．1-氯-1-丙烯C ．2-甲基-2-丁烯D ．2,3-二甲基-2-丁烯4．下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系错误的是 A ．CH 3CH =CH 2 烯烃B ． 醛类 —CHOC ． 羧酸 —COOHD ．RCH 2OH (R —烃基) 醇类 —OH5. 下列反应属于加成反应的是 A. C 3H 8 + Cl2光照C 3H 7Cl + HCl体验 探究 合作 展示B.C.D.6．下列物质①无水乙醇、 ②乙酸、 ③石炭酸 、④苯，其中能够与钠反应放出氢 气的物质是A ．①②B ．①②③C ．③④D ．②③④7．下列“油”中属于酯类的是①豆油 ②酱油 ③牛油 ④甘油 ⑤重油 ⑥硝化甘油 A ．①③⑥ B ．②④⑤ C ．①③④ D ．③⑤⑥8．下列各组内两个分子式所表示的物质一定互为同系物的是A ．CH 4O 、C 2H 6O 2B ．C 6H 6O 、C 8H 10O C ．C 2H 6、C 4H 10D ．CH 2O 2、C 2H 4O 29.下列有机物，其一氯代物的结构可能只有一种的是 A C 3H 8 B C 8H 8 C C 4H 10 D C 5H 1210.下列混合物在物质的量一定时，组内各物质按任意比例混合，完全燃烧时消耗O 2的量不变的是A.甲烷、乙烯、甲醇B. 乙烯、乙醇、羟基丙酸C.乙炔、苯、苯乙烯D. 丙烯、2-丁烯、丁醛11．速效感冒冲剂中的主要成分之一为对乙酰氨基酚,其结构简式为,则下列有关叙述不正确的是A ．能溶于NaOH 溶液B ．在人体内能水解C ．1mol 对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗Br 24molD ．与对硝基乙苯互为同分异构体12．聚丙烯酸酯的结构为，下列有关它的说法中，不正确的是A ．它可由CH 2＝CH —COOR 经加成聚合反应得到 B.聚丙烯酸酯材料是一种混合物CH 3CH 33HNO 3+O 2NNO 22+ 3H 2OCH 2CH 2+H 2O 3CH 2OH C 3H 高温C 2H 4+CH 4C ．在一定条件下能发生水解反应D ．在一定条件下能发生加成反应13．只用水就能鉴别的一组物质是A ．苯、乙醛、四氯化碳B ．乙醇、丙酮、乙酸C ．乙醛、乙二醇、溴乙烷D ．苯酚、乙醇、甘油14.只用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸等有机物的溶液，这种试剂是 A ．新制生石灰 B.酸性高锰酸钾溶液 C ．浓溴水 D ．新制Cu(OH)215.下列有机物的命名正确的是16.下列实验操作不合理的是A ．可用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物B ．可用灼烧方法鉴别羊毛织物和棉线织物C ．银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗D ．可用饱和的NaHSO 3溶液除去SO 2中混有的少量HCl 气体17．下列各化合物中，能发生酯化、氧化、加成、消去四种反应的是 A ．CH 3—CH —CH 2—CHO B ．CH 3—CH —CH —CH 3C ．CH 3—CH CH —CHOD ．HOCH 2—C —CH 2—CHO18．下列叙述从化学角度分析，其中正确的是A ．苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用NaOH 溶液洗涤B ．一定条件下，稻草可制得葡萄糖或酒精C ．氯化汞（HgCl 2）的稀溶液不可用于手术器械消毒，因为它会使人体蛋白质变性D ．氟利昂（CF 2Cl 2）或氮氧化物（NO x ）气体会破坏大气臭氧层,从而导致“温室效应”19．下列说法正确的是A ．某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O ，且二者物质的量相等，则此有机物组成为C n H 2nOH |OH | OH |O ||B．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳的质量分数越大C．某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含氢的质量分数越高20．A、B、C、D都是含单官能团的化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D 氧化也可得到C。

2012-2013学年吉林省长春十一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有1个选项符合题意．））2HgO22Al2MgO45．（2分）（2014•桃城区校级一模）分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（）6．（2分）（2013春•绿园区校级期末）下列关于有机物的说法正确的组合是（）①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液②葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体③乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应7．（2分）（2013春•绿园区校级期末）下列各种制备Fe（OH）2实验中不能达到实验目的是（）8．（2分）（2009•桐城市校级模拟）从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物，现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（）11．（2分）（2013春•绿园区校级期末）化学在生产和日常生活中有重要的应用．下列金属及12．（2分）（2011秋•温州期末）向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴13．（2分）（2013秋•东台市期末）FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固15．（2分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．16．（2分）（2014•玉山县校级模拟）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）17．（2分）（2013春•绿园区校级期末）向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）①amol ②bmol ③mol ④mol ⑤0mol ⑥（4a﹣b）mol．18．（2分）（2012•庆城县校级三模）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）BD19．（2分）（2010秋•金台区期末）将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应．则它们的物质的20．（2分）（2013秋•西城区期末）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的3+2+3+3+21．（2分）（2013春•绿园区校级期末）将4g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到22．（2分）（2013春•绿园区校级期末）2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标23．（2分）（2011•黄浦区一模）向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目的相应变化如图所示，四条直线与溶液中的离子的对应关系，24．（2分）（2015•衡水模拟）1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol•L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）25．（2分）（2013•德州模拟）某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol•L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）二、填空题：（本题包括5个小题，共50分）26．（11分）（2013春•绿园区校级期末）合金是建造航空母舰的主体材料．（1）航母升降机可由铝合金制造．Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为．焊接过程中使用的保护气为（填化学式）．（2）航母舰体材料为合金钢．①合金钢中的铁元素为过渡金属．日常生活中常用FeCl3为“腐蚀液”刻制铜印刷电路板，请写出对应的离子方程式．②将H2S气体通入到FeCl3溶液中，请写出对应的离子方程式．（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造．①将80.0g Cu﹣Al合金用酸溶解后，加入过量的氨水，过滤得白色沉淀39.0g．则合金中Cu 的质量分数为．（请保留三位有效数字）②已知Cu2S是火法炼铜的一种重要原料，请写出以Cu2S为原料进行火法炼铜的化学方程式．27．（10分）（2013春•绿园区校级期末）图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①物质G常用作红色油漆和涂料②反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接．③I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%（1）化合物Ⅰ的电子式为．（2）②中反应的化学方程式为．（3）物质C与NaOH溶液恰好完全反应的离子方程式为，反应后的溶液与少量化合物Ⅰ反应的离子方程式为．（4）将标准状况下2.24L化合物I通入到100mL 1.5mol/L NaOH溶液中，试通过计算确定反应后溶液中溶质的主要成分为（填化学式）．28．（9分）（2009•江苏）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55﹣60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95﹣100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物．①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为．②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是．（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151﹣156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水．①上述操作的正确顺序是（填字母）．②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需．③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是．（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有种不同化学环境的氢原子．29．（10分）（2013•吉林二模）苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称p﹣xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料．（1）写出PX的结构简式．（2）PX可能发生的反应有、．（填反应类型，只填两种．）（3）有机物M存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体．已知：M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应．①B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是．②D分子中所含的官能团是（填化学式）．③M的结构简式是．（4）F是B 的一种同分异构体，具有如下特征：a．是苯的对位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示紫色；c．能与碳酸氢钠溶液反应．写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式．30．（10分）（2013春•绿园区校级期末）8.34g FeSO4•7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示．请回答下列问题：（1）试通过计算确定78℃时固体物质M的化学式为．（要求写出计算过程）（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同、相对分子质量相差16，写出该反应的化学方程式．（3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P 的质量（不考虑装置内空气的影响）．①试剂X的名称是．②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→．③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．若最终得到沉淀的质量为W g，则已分解的P的质量为g （列出计算式即可）．2012-2013学年吉林省长春十一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有1个选项符合题意．））2HgO22Al2MgO42HgO2Hg+O+3CO 2Fe+CO 35．（2分）（2014•桃城区校级一模）分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（）6．（2分）（2013春•绿园区校级期末）下列关于有机物的说法正确的组合是（）①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液②葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体③乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应2）8．（2分）（2009•桐城市校级模拟）从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物，现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（）11．（2分）（2013春•绿园区校级期末）化学在生产和日常生活中有重要的应用．下列金属及12．（2分）（2011秋•温州期末）向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴13．（2分）（2013秋•东台市期末）FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固15．（2分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．16．（2分）（2014•玉山县校级模拟）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）17．（2分）（2013春•绿园区校级期末）向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）①amol ②bmol ③mol ④mol ⑤0mol ⑥（4a﹣b）mol．bmol×，故③可能；b=3a+amol=18．（2分）（2012•庆城县校级三模）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将12BD计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2（减少），=，19．（2分）（2010秋•金台区期末）将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应．则它们的物质的量之比为（）220．（2分）（2013秋•西城区期末）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的3+2+3+3+21．（2分）（2013春•绿园区校级期末）将4g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到=22．（2分）（2013春•绿园区校级期末）2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标的量为=0.1mol23．（2分）（2011•黄浦区一模）向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目的相应变化如图所示，四条直线与溶液中的离子的对应关系，24．（2分）（2015•衡水模拟）1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol•L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）25．（2分）（2013•德州模拟）某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol•L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）二、填空题：（本题包括5个小题，共50分）26．（11分）（2013春•绿园区校级期末）合金是建造航空母舰的主体材料．（1）航母升降机可由铝合金制造．Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O ．焊接过程中使用的保护气为Ar （填化学式）．（2）航母舰体材料为合金钢．①合金钢中的铁元素为过渡金属．日常生活中常用FeCl3为“腐蚀液”刻制铜印刷电路板，请写出对应的离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．②将H2S气体通入到FeCl3溶液中，请写出对应的离子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓．（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造．①将80.0g Cu﹣Al合金用酸溶解后，加入过量的氨水，过滤得白色沉淀39.0g．则合金中Cu 的质量分数为83.1% ．（请保留三位有效数字）②已知Cu2S是火法炼铜的一种重要原料，请写出以Cu2S为原料进行火法炼铜的化学方程式Cu2S+O22Cu+SO2．计算氢氧化铝的物质的量，再根据）=27g/mol×=13.5g 该合金中铜的质量分数为=83.1%222Cu+SO27．（10分）（2013春•绿园区校级期末）图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①物质G常用作红色油漆和涂料②反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接．③I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%（1）化合物Ⅰ的电子式为．（2）②中反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．（3）物质C与NaOH溶液恰好完全反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，反应后的溶液与少量化合物Ⅰ反应的离子方程式为2AlO2﹣+CO2+3H2O=CO32﹣+2Al（OH）3↓．（4）将标准状况下2.24L化合物I通入到100mL 1.5mol/L NaOH溶液中，试通过计算确定反应后溶液中溶质的主要成分为Na2CO3、NaHCO3（填化学式）．B+H2E+IB+H2E+I，其电子式为332Fe+Al=0.1mol28．（9分）（2009•江苏）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55﹣60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95﹣100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物．①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为缓慢滴加．②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出．（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151﹣156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水．①上述操作的正确顺序是cdba （填字母）．②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需漏斗、分液漏斗．③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是增加水层的密度，有利于分层．（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 3 种不同化学环境的氢原子．29．（10分）（2013•吉林二模）苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称p﹣xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料．（1）写出PX的结构简式．（2）PX可能发生的反应有加成反应、取代反应．（填反应类型，只填两种．）（3）有机物M存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体．已知：M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应．①B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是．②D分子中所含的官能团是﹣CHO （填化学式）．③M的结构简式是．（4）F是B 的一种同分异构体，具有如下特征：a．是苯的对位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示紫色；c．能与碳酸氢钠溶液反应．写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式．为．为．，故答案为：；为．为，故答案为：，故答案为：；，与，．30．（10分）（2013春•绿园区校级期末）8.34g FeSO4•7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示．请回答下列问题：（1）试通过计算确定78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•4H2O ．（要求写出计算过程）（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同、相对分子质量相差16，写出该反应的化学方程式2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．（3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P 的质量（不考虑装置内空气的影响）．①试剂X的名称是品红溶液．②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→a→b→f→e→d．③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．若最终得到沉淀的质量为W g，则已分解的P的质量为g （列出计算式即可）．=0.03molFeSO4Fe4Fe已分解的硫酸亚铁物质的量为，×152g/mol=g故答案为：g。

长春市十一高中2010-2011学年度高二下学期期末考试化学试题说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。

2．选择题答案请用2B铅笔准确地填涂在答题卡上相应位置，否则不得分。

3．非选择题答案必须填写在答题纸的相应位置，否则不得分。

可能用到的相对原子质量Na:23 Mg:24 H:1 O:16 N:14 Al：27 C:12 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷（选择题共 55分）一、选择题（本大题共20道小题，每题2分，共40分。

每小题只有一个选项最符合题意）1．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A．紫外光谱B．红外光谱C．质谱D．核磁共振氢谱2．下列有关化学用语使用正确的是()A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：188OD．对氯甲苯的结构简式：3. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是①vN2= 0．3mol L min11··--②vNH3= 0．9mol L min11··--③vH2= 0．9mol L min11··--④2Hv= 2．25mol L min11··--A．①②B．①③C．③④D．②④4．一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（）A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的颜色不再变化C．反应速率v(H2)=0．5v (HI) D．c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：25. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于20278Pt的说法正确的是( )A．20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素体验探究合作展示B ．20278Pt 和19878Pt 的中子数相同，互称为同位素C ． 20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素D ． 20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素6. 某有机物结构简式如右图：则此有机物 可发生的反应类型有：（ ）①取代 ②加成③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化 ⑦中和A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥ D .①②③④⑤⑥⑦7.下列离子方程式正确的是（ ）A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H ＋B ．向溴化亚铁溶液通入过量氯气：2Fe 2＋+4Br －＋3Cl 2＝2Fe 3＋＋6Cl －+2Br 2 C ．向含1mol [NH 4Al(SO 4)2]的稀溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的稀溶液：NH 4+＋Al 3+＋2SO 42—＋2Ba 2+＋5OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋2H 2O D ．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：+HCO 3—−→−+ CO 2↑+2H 2O8．下列与化学有关的叙述正确的是 A ．铜锌原电池中，铜为负极B ．0．1molN 2与0．3molH 2在一定条件下反应达到平衡时，生成0．2molNH 3C ．1mol/LAlCl 3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol/LD ．18gH 2O 中含1mol 氧原子9．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）A 22C ．M 与T 形成的化合物具有两性 D ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等10.下列关于同系物的叙述中，不正确的是（ ）A ．烷烃的同系物的分子式均可用通式C n H 2n+2 表示CH 3COOCHCH 2COOH OH CH 2=CH CH 2B ．互为同系物的有机物也互为同分异构体C ．同系物之间的相对分子质量差14 或14 的整数倍D ．同系物间具有相似的化学性质11．以一个丁基（-C 4H 9）取代菲分子（ ）中的一个氢原子，所得的同分异构体数目为（ ） A ．4 B ．5 C ．9 D ．2012．对下列各组离子的叙述不正确的是 （ ）A ．H ＋、-2AlO 、Ba 2＋、-3HCO 不能在水中大量共存B ．Mg 2＋、+4NH 、Fe 2＋、-3NO 不能在酸性溶液中大量共存C ．Fe 3＋、K ＋、-SCN 、-Cl 能大量共存且使溶液显红色D ．Na ＋、-3NO 、-23CO 、-2AlO 能在碱性溶液中大量共存13. 右图是198K 时N 2与H 2反应生成NH 3的过程中能量变化的曲线图。

长春市十一高中2013-2014学年度高二下学期期末考试生物试题一、单项选择题（本大题共54道小题，每题1分，总分54分）1．关于植物细胞主动运输方式吸收所需矿质元素离子的叙述，正确的是（）A.吸收不同矿质元素离子的速率都相同B.低温不影响矿质元素离子的吸收速率C.主动运输矿质元素离子的过程只发生在活细胞中D.叶肉细胞不能以主动运输的方式吸收矿质元素离子【知识点】物质跨膜运输【答案解析】C解析：植物细胞对离子的吸收具有选择性，其细胞学基础是膜上有特异性的离子载体，不同植物细胞上离子载体的种类和数量不一样，所以吸收离子的种类和速率不同，A错误；低温条件下呼吸酶活性下降，呼吸速率下降，产生的ATP少，影响主动运输，B错误；主动运输过程除了需要载体还需要能量，能量供给必须是活细胞，C项正确；叶肉细胞的生命活动也离不开矿质元素离子，通过主动运输吸收矿质元素离子，D错误。

【思路点拨】掌握主动运输的条件和影响因素等。

2．某哺乳动物神经细胞内外的K+和Na+浓度见下表。

下列属于主动转运的是（）A.K+经钾离子通道排出细胞B.K+与有关载体蛋白结合排出细胞C.Na+经钠离子通道排出细胞D.Na+与有关载体蛋白结合排出细胞【知识点】物质跨膜运输【答案解析】D解析：K+细胞内浓度比细胞外大，排出细胞过程是被动转运，AB错误；在图表中无法看出K+和Na+是否需要载体蛋白，Na+细胞外浓度高，排出过程是从低浓度→高浓度，为主动运输过程，需要载体蛋白，C错误D正确。

【思路点拨】掌握主动运输的条件和特点3．紫色洋葱的外表皮细胞能在一定浓度的蔗糖溶液中发生质壁分离，下列条件中属于发生该现象必要条件的是( )A.细胞壁的伸缩性小于原生质层B.细胞膜外侧有识别水分子的受体C.液泡中有紫色的水溶性色素D.水分子不能穿过原生质层进入液泡【知识点】质壁分离的条件【答案解析】A解析：发生质壁分离的条件有：细胞膜外溶液浓度大于细胞液浓度、原生质层作为半透膜、原生质层的伸缩性大于细胞壁等。