高二化学限时训练2
班级________ 姓名________ 成绩________
练习一 基础训练
练习二 能力提高 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
练习一 基础训练（每题5分，7×5=35分）
1．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g) = CO 2(g)＋3H 2(g)；?H = + 49.0 kJ ·mol －1
②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g) = CO 2(g)＋2H 2(g)；?H =－192.9 kJ ·mol
－1 0
反应物的总能量生成物的总能量
CO 2(g) + 3H 2(g)
CH 3OH(g) + H 2(g)
能量?H
下列说法正确的是
A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ ·mol －1
B ．反应①中的能量变化如图所示
C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量
D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2(g)的ΔH ＞－192.9 kJ ·mol
－1
2．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是：
A.32223
()()()2()2
CH OH l O g CO g H O l +==+ 726.5/H kJ mol ?=+ B.32223
()()()2()2
CH OH l O g CO g H O l +==+
726.5/H kJ mol ?=- C.32223
()()()2()2
CH OH l O g CO g H O g +
==+ 675.3/H kJ mol ?=- D.32222()3()2()4()CH OH l O g CO g H O l +==+
1453/H kJ mol ?=-
3．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；?H =－2878 kJ
(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；?H =－2869 kJ
下列说法正确的是
A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 4．已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量 ②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ 的能量 ③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431 kJ 的能量 下列叙述正确的是
A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H 2(g)＋Cl 2(g) = 2HCl(g)
B ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的?H = 183 kJ/mol
C ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的?H =－183 kJ/mol
D ．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的?H =－183 kJ/mol 5．下列热化学方程式中 ΔH 的数值能表示可燃烧热的是 A ．H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ΔH =－184.6kJ/mol B ．CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) ΔH =－802.3kJ/mol C ．2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol
1 2 3 4 5 6 7
D ．CO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g) ΔH =－283kJ/mol
6. 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 的热量，又知：H 2O (l ) == H 2O （g ） △H = +44 kJ ·mol -1，
下列热化学方程式，正
确的是 A.
31B 2H 6 (g)+O 2 (g) == 3
1B 2O 3 (g)+H 2O (g) △H = -677.7 kJ ·mol -1
B. B 2H 6 (g)+3O 2 (g) == B 2O 3(s)+3H 2O (g) △H = -2165 kJ ·mol -1
C. B 2H 6 (g)+3O 2 (g) == B 2O 3(s)+3H 2O (g) △H = -2033 kJ ·mol -1
D. B 2H 6 (g)+3O 2 (g) == B 2O 3(s)+3H 2O （l ） △H = -2033 kJ ·mol -1 7. 已知 （1）H 2O(g) == H 2O(l) ΔH 1＝-Q 1 kJ ·mol -1
（2）CH 3OH(g) == CH 3OH(l) △H 2＝-Q 2 kJ ·mol -1
（3）2CH 3OH(g) +3O 2(g) == 2CO 2(g)＋4H 2O(g) △H 3＝-Q 3 kJ ·mol -1
（Q 1、Q 2、Q 3均大于0）若要使32g 液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ ） A. Q 1+Q 2+Q 3 B. 0.5 Q 3+ Q 2-2Q 1 C. 0.5 Q 3-Q 2+2Q 1 D. 0.5（Q 1+Q 2+Q 3）
练习二 能力提高（每题8分，8×8=64分）
1．已知H +
（aq ）+OH —
（aq ）= H 2O （l ）;ΔH= -57．kJ/mol,向50mL2mol/L 的NaOH 溶液中加入1mol/L 的某种酸,测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如右图所示（不考虑热量损失）,则该酸可能是
A ．硝酸
B ．醋酸
C ．硫酸
D ．草酸（HOOC-COOH ）
2．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -12.1Kj/mol ；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -55.6
kJ/mol ，则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于
A. -43.5 kJ/mol
B. +43.5 kJ/mol
C.-67.7kJ/mol
D.+67.7 kJ/mol 3.已知下列热化学方程式：
Zn （s ） + 1/2 O 2（g ）= ZnO （s ） ΔH = -351.1 kJ ·mol -1
Hg （l ） + 1/2 O 2（g ）= HgO （s ） ΔH = -90.7 kJ ·mol -1 由此可知Zn （s ）+ HgO （s ）= ZnO （s ）+ Hg （l ）的反应热ΔH 为
A.-260.4 kJ ·mol -1
B.+260.4 kJ ·mol -1
C.-441.8 kJ ·mol -1
D.+ 441.8 kJ ·mol -1
4（双选）．已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+
21
O (g)2
ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A ．CO 的燃烧热为283 kJ
B ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系
C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/mol
D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023
5（双选）．下列热化学方程式数学正确的是（H 的绝对值均正确）
A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H=—1367.0 kJ/mol （燃烧热）
B ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=-57.3kJ/mol （中和热）
C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ）；△H=—269.8kJ/mol （反应热）
D ． 2NO 2==O 2+2NO ；△H=+116.2kJ/mol （反应热）
6（双选）．下列有关能量转换的说法正确的是 A ．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
C ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程
D ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 7．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A ．HCl 和NaOH 反映的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反映的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/mol
B ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的 △H ＝2×283.0kJ/mol 8. 已知热化学方程式：
H 2O(g) == H 2(g) + 12O 2(g) △H = +241.8 kJ ·mol -1
H 2(g)+ 12
O 2(g) == H 2O(1) △H = －285.8 kJ ·mol -1
当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A ．吸热88kJ
B ．吸热44 kJ
C ．放热44kJ
D ．吸热2.44 kJ
9（选做，附加分5分）．已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= -571.6KJ · mol -1
CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH= -890KJ · mol -1
现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是
A ．1∶1
B ．1∶3
C ．1∶4
D ．2∶3
10（选做，附加分5分）．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(l Q 、2Q 均为正值)：
221222H (g)+Cl (g)2HCl(g)+Q H (g)+Br (g)2HBr(g)+Q →→ 有关上述反应的叙述正确的是
A ．12Q >Q
B ．生成物总能量均高于反应物总能量
C ．生成1molHCl 气体时放出l Q 热量
D ．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量
练习一 基础训练
1．D ．2．B.3．A ．4．C ．5． D ．6.C 7.C
练习二 能力提高
1． D ．2． B. 3. B. 4．C ． D ．5．B ．C ．6．A ．D ．7．D ． 8.D 9． B ．10． A ．