河北正定中学高三年级第一次考试
化学试题
试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满分100分。考试时间90分钟。第1--25小题答在答题卡上，其它题答在答题纸上。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 Ca 40
Fe 56 Al 27 Si 28
第Ⅰ卷（选择题共50分）
选择题（下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共50分。）
1. 下列叙述正确的是( )
①氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用作红色油漆和涂料
③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
④以纯碱?石灰石?石英为原料可制普通玻璃
⑤石灰石?高岭石?石英和水晶的主要成分是SiO2
A.①③④⑤
B.②③④⑤
C.①②④⑤
D.①②③④
2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA
B．1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
C．NA 个SO3分子在标准状况下的体积为22.4 L
D．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA
3. 下列说法正确的是( )
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤
B.④⑥
C.③④⑥
D.①④⑥
4. 下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等温等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的 O2和N2
D.等压等体积的N2和CO2
5．在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是( )
反应前：反应后：
N2H2和O2N2气体
1 3 1 1
A．2:7 B．7:2 C．5: 4 D．8:1
6. 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9 ，当1.6 gX与Y完全反应后，
生成4.4 g R，则此反应中消耗的Y和生成的M的质量之比为( )
A.16:9
B.23:9
C.32:9
D.46:9
7. 100g物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%的浓硫酸，与100mL水混合后，得到
质量分数为49%的稀硫酸，该稀硫酸的物质的量浓度为C2的值可能为( )
A. =9.2 mol/L
B. >9.2 mol/L
C. < 9.2 mol/L
D. =9.8 mol/L
8. 已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量。要根据
溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是( )
A. ①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④
9．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+ 4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入过量CO2： OH-＋CO2＝ HCO3-
D．将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
10. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示
为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是( )
A.Li2NH中N的化合价是－1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li＋和H＋的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
11. 在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 1.4 g 溶于水,所得溶液恰好能被 40 mL浓度
为1.0 mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是( )
A.Na2O
B.Na2O2
C.Na2O和Na2O2
D.Na2O2和NaO2
12. 下列叙述正确的是( )
A.向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,
又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比
为1∶2
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出
13. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀⑥加入过量烧碱溶液
A.①⑥⑤③
B.②③④③
C.②③⑤③
D.①③⑤③
14. 将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含
铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )
①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比
A.②④
B.只有①
C.②④
D.①③
15. 只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是( )
A．KOH和AlCl3 B．AlCl3和氨水 C．NaAlO2和盐酸 D．Na2CO3和盐酸
16. 在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余
固体，且b＜c，则下列判断正确的是( )
A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋
B．残余固体一定全部是铜
C．最后得到的溶液中只含Cu2＋
D．残余固体可能为铁、铜混合物
17. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还
原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是( ) A．开始加入合金的质量不可能为6.4g
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L（标况下）
18. 某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定:
由此得出的结论中,不正确的是( )
A.D溶液中存在Fe(SCN)3
B.滤液C中有Fe3+
C.B为AgB r
D.A一定是FeBr2
19. 向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气
体．该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的
量之间的关系如图所示：
则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( )
A．2：1 B．4：1
C．1：1 D．3：1
20. 在下列各溶液中通入足量CO2气体,最终有浑浊产生的是( )
①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca(ClO)2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液
⑥NaAlO2溶液
A.全部
B.除①④外
C.除①②③④外
D.除②③④外
21. 下列物质:①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;
⑥浓HNO3?其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )
A.①②⑥
B.全部
C.①③④⑤
D.②③⑥
22. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为活塞,如先打开
B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C中红色
布条颜色褪去,则D瓶中盛有的溶液是( )
A.浓H2SO4
B.饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液
D.浓NaBr溶液
23．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有
．．关系的( ) A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）
B．氯水可以导电（Cl2）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl ）
24. 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2?若用如下图所示的实验装置来制备纯净?
干燥的氯气,并试验它与金属的反应?每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是
( )
A.①和②处
B.②处
C.②和③处
D.②③④处
25. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固
体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反
应后过滤，测得滤液的pH＝14；
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测
得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。
则下列说法不正确的是( )
A.这包铝热剂中铝粉的质量为5.4克
B.热剂中氧化铁粉末的质量为9.6克
C.②中产生的气体体积在标况下为2.688 L
D.①中发生反应的离子方程式是 Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
第Ⅱ卷（共50分）
26．（6分）一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、
SO42－、CO32－、NO3－、I－，取该溶液进行以下实验：
①用pH 试纸测得该溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：
(1)写出②所发生反应的离子方程式；
(2)该溶液中肯定存在的离子是；
(3)该溶液中肯定不存在的离子是。
27.(16分)由短周期元素组成的单质A?B?C和甲?乙?丙?丁四种化合物有图示的转换关系,已知C为密度最小的气体,甲是电解质?
根据图示转化关系回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A________,B________,乙________,丁________?
(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是____________ ___,工业上制备A物质的化学反方程式是___________________________。
(3)写出下列变化的方程式:
①A与NaOH溶液反应的化学方程式______________________?
②乙与过量CO2反应的离子方程式_______________________?
28.（12分）
下图是几种中学常见的物质之间的转化关系，氧化物A是光导纤维的主要原料，Ⅰ、Ⅲ为非金属单质，Ⅱ为主族元素的金属单质。
(1)氧化物A的化学式为，写出氧化物A与NaOH溶液反应的化学方程式
；
(2)等物质的量的单质Ⅰ和单质Ⅱ分别与足量的氢氧化钠溶液反应，所得气体在相同状况下的体积比为。
(3)单质Ⅰ的用途非常广泛，如用做（只需写一种）；工业上制备单质Ⅰ的化学方程式为。
29.（10分）现用浓盐酸?MnO2共热制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉?现已知反应2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,温度稍高即发生副反应
6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O?甲?乙?丙三人分别设计三个实验装置,如下图示:
(1)请从以下几个方面对上述甲?乙?丙三套装置的优缺点作出评析,并选择符合题目要求的选项填在表格内:
a.不容易控制反应速率
b.容易控制反应速率
c.有副反应发生
d.可防止副反应发生
e.污染环境
f.可防止污染环境
(2)上述装置中,甲由A?B两部分组成,乙由C?D?E三部分组成,丙由F?G两部分组成,从上述甲?乙?丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向),组装一套较完善的实验装置(填编号)_____________?
(3)实验中若用12 mol/L的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应,最终生成Ca(ClO)2的物质的量总小于0.15 mol(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生),其可能的主要原因是______________________________________________________________?
30.（6分）现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b molHNO3稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：
(1)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是(用a、x表示)______________。
(2)当x=0.5时，溶液中Fe３＋与Fe２＋的物质的量相等时，在标准状况共产生672 mL气体。则b的值为。
河北正定中学高三年级第一次考试 化学答案
一、选择题
1-5 DABAB 6-10 ACCCB
11-15 CDBDB 16-20 DADBD
21-25 CBBDD
26.（6分）
(1)Cl 2＋2I －＝I 2＋2Cl －（2分）
(2)NH 4＋、Ba 2＋、I －（2分）
(3)Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、SO 42－、CO 32－、NO 3－（2分,少写或多写均不得分）
27. （16分）
(1) Al （2分） O 2 （2分）NaAlO 2 （2分） Al(OH)3（2分）
（2）第三周期第IIIA 族 ; （2分）
2Al 2O 3==== 4 Al + 3O 2↑ （2分）
（3） 2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑（2分）
（2分）
()2223
3AlO 2H O CO Al OH HCO --
++===↓+电解
（本资料素材和资料部分来自网络，仅供参考。请预览后才下载，期待您的好评与关注！）