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2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,含答案)

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）

化学

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是

A.夏天设定空调温度尽可能的低

B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.少开私家车多乘公共交通工具

D.对商品进行豪华包装促进销售

2. 下列有关化学用语表示正确的是

A. 质量数为31的磷原子: 3115P

B. 氟原子的结构示意图:

C. CaCl2的电子式:

D.明矾的化学式: Al2(SO4)3

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D. NH3易溶于水，可用作制冷剂

4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2

B.验证漂白性

C.收集SO2

D.尾气处理

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C. Y的单质的氧化性比Z的强

D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

6. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 钠与水反应: Na +2H2O Na++2OH– + H2↑

B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH–

SO-BaSO4↓+H2O

C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + 2

HCO-+OH–CaCO3↓+H2O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++

7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确

．．．的是

①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol-1

②CO(g) + H 2O(g)CO 2 (g) + H 2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol -1

③CO 2 (g) + 3H 2 (g)CH 3OH(g) + H 2O(g)

ΔH 3 = c kJ·mol -1

④2CH 3OH(g)

CH 3OCH 3 (g) + H 2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol -1

A. 反应①、②为反应③提供原料气

B. 反应③也是 CO 2资源化利用的方法之一

C. 反应CH 3OH(g)

12CH 3OCH 3 (g) +12H 2O(l)的ΔH =2

d kJ·mol -1

D. 反应 2CO(g) + 4H 2 (g)

CH 3OCH 3 (g) + H 2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol -1

9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中: Fe 3+

、Mg 2+

、SCN –

、Cl –

B. c(H +

)/ c(OH –

) = 1×10 -12

的溶液中: K +

、Na +

、23CO -、3NO -

C. c(Fe 2+

) =1 mol·L -1

的溶液中: K +

、+

4NH 、4MnO -、24SO -

D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na +、+

4NH 、24SO -、

3HCO -

10. H 2O 2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H 2O 2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 图甲表明，其他条件相同时，H 2O 2浓度越小，其分解速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越小，H 2O 2分解速率越快

C. 图丙表明，少量Mn 2+

存在时，溶液碱性越强，H 2O 2分解速率越快 D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn 2+

对H 2O 2分解速率的影响大

不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

A. a和b都属于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

12. 下列说法正确的是

A. 反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C. 常温下，K sp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4mol·L-1

D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023

13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

14. 常温下，K a (HCOOH)=1.77×10-4，K a (CH3COOH)=1.75×10-5，K b (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是

A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C. 0.2 mol·L-1HCOOH 与0.1 mol·L-1NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

15. 温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正

反应吸热)。实验测得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2(NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是

A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

B. 达平衡时，容器Ⅱ中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器Ⅰ中的大

C. 达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%

D. 当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2> T1

非选择题

16. (12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:

注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

17.(15分)化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:

（1）C中的含氧官能团名称为_______和__________。

（2）D→E 的反应类型为__________________________。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_____________________。①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。

（4）G 的分子式为C12H14N2O2 ,经氧化得到H,写出G的结构简式:__________________。

（5）已知: (R代表烃基,R'代表烃基或H) 请写出以和

(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

（1）碱式氯化铜有多种制备方法

①方法1: 45 ~ 50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 该反应的化学方程式为_________________________。

②方法2: 先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。 M'的化学式为______。

（2）碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cu a(OH)b Cl c·x H2O。为测定某碱式氯化铜的组成, 进行下列实验: ①称取样品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A; ②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 1722 g;③另取25. 00 mL溶液A,调节pH 4 ~ 5,用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。

19. (15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。

已知:①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O

③常温时 N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+ :

NH+ 4NH3↑+H2O

4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+

（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行,适宜的加热方式为__________________。

（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2,该反应的化学方程式为________________。 HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是__________________________________________。

（3）为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_______________________。

（4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO 与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为____________________________________________________________。

（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:________________________(实验中须使用

．．．的试剂有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。

20. (14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。

(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,

CO ,其原因是___________________________________。

吸附剂X中含有2

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅

红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为K a1,则p K a1=_________(p K a1 = -lg K a1 )。（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7. 1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。

①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________________。

②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。提高吸附剂X 对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________。

21. (12 分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题

．．．．．．．。若多做，

．．．．．．．．，并在相应的

．．．．．答题区域内作答

则按A小题评分。

A. [物质结构与性质]

铁氮化合物(Fe x N y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某Fe x N y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。

（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

（4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。

（5）某Fe x N y的晶胞如题21图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)Cu n N y。Fe x N y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2 所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

B. [实验化学]

1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。

步骤2: 如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。

步骤3: 将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。

步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。

（1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。

（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。

（4）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振荡,____________,静置,分液。

化学试题参考答案

选择题(共40分)

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

1.C

2.A

3.A

4.B

5.D

6.B

7.C

8.C

9.B

10.D

不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。

11.C 12.BC 13.B 14.AD 15.CD

非选择题(共80分)

16.(12分)

(1)Al 2O 3+ 2OH -

AlO - + H 2O (2)减小

(3)石墨电极被阳极上产生的O 2氧化

(4)423CO -

+ 2H 2O －4e

43HCO -

+O 2↑

H 2

(5)NH 4Cl 分解产生的HCl 能够破坏Al 表面的Al 2O 3薄膜 17.(15分) (1)醚键

酯基

(2)取代反应

(3)

(4)

（5）

18.(12分)

（1）①4CuCl + O 2+ 8H 2O 2Cu 2(OH)2Cl 2·3H 2O

②Fe 2+

（2）n (Cl -)=n (AgCl)×

100.00 mL 25.00 mL =-1

0.1722 g 100.00 mL 143.5 g mol

25.00 mL ?=4.800×10-3

mol n (Cu 2+)=n (EDTA)×

100.00 mL

25.00 mL

=0.08000 mol·L -1

×30.00 mL ×10-3

L·mL -1

100.00 mL 25.00 mL

=9.600×10-3

mol

n (OH -)=2n (Cu 2+)-n (Cl -)=2×9.600×10-3 mol －4.800×10-3 mol=1.440×10-2 mol m (Cl -)=4.800×10-3 mol ×35.5 g· mol -1 =0.1704 g m (Cu 2+)=9.600×10-3 mol ×64 g· mol -1 =0.6144 g m (OH -)=1.440×10-2 mol ×17 g· mol -1 =0.2448 g

n (H 2O)=

-1

1.1160 g 0.1704 g 0.6144 g 0.2448 g o 18g m l

－－－=4.800×10-3

mol a ∶b ∶c ∶x = n (Cu 2+)∶n (OH -)∶n (Cl -)∶n (H 2O)=2∶3∶1∶1

化学式为Cu 2 (OH)3Cl·H 2O 19.(15分) (1)水浴加热 (2)4Ag+4NaClO+2H 2O

4AgCl+4NaOH+O 2↑

会释放出氮氧化物(或 NO 、NO 2 ),造成环境污染 (3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中

(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl -

,不利于AgCl 与氨水反应

(5)向滤液中滴加2mol·L -1

水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1 mol·L -1

H 2SO 4溶液吸收反应中放出的NH 3 ,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。 20.(14 分)

(1)碱性溶液吸收了空气中的CO 2 (2)①OH - + H 3AsO 3

H 2AsO 3-

+ H 2O ②2.2

(3)①在pH7~9之间,随pH 升高H 2AsO 4-转变为HAsO 42-

,吸附剂X 表面所带负电荷增多,静电斥力增加 ②在pH4~7之间,吸附剂X 表面带正电,五价砷主要以H 2AsO 4-和HAsO 42-

阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H 3AsO 3分子存在,与吸附剂X 表面产生的静电引力小

加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷 21.(12 分)【选做题】 A. [物质结构与性质] (1)[Ar]3d 5

或 1s 2

2s 2

2p 6

3s 2

3p 6

3d 5

(2)sp 2

和sp 3 9 mol (3)H

(4)乙醇分子间存在氢键 (5)Fe 3CuN B. [实验化学]

(1)蒸馏烧瓶防止暴沸 (2)丙烯、正丙醚 (3)减少1-溴丙烷的挥发

(4)减少HBr挥发

(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体

2017年普通高等学校招生全国统一考试(含答案)

2017年普通高等学校招生全国统一考试 (课标全国卷Ⅲ) 文数本卷满分150分,考试时间120分钟. 第Ⅰ卷(选择题,共60分) 一、选择题:本题共12小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的 1.已知集合A={1,2,3,4},B={2,4,6,8},则A∩B 中元素的个数为( ) A.1 B.2 C.3 D.4 2.复平面内表示复数z=i(-2+i)的点位于( ) A.第一象限 B.第二象限 C.第三象限 D.第四象限 3.某城市为了解游客人数的变化规律,提高旅游服务质量,收集并整理了2014年1月至2016年12月期间月接待游客量(单位:万人)的数据,绘制了下面的折线图根据该折线图,下列结论错误的是( ) A.月接待游客量逐月增加 B.年接待游客量逐年增加 C.各年的月接待游客量高峰期大致在7,8月 D.各年1月至6月的月接待游客量相对于7月至12月,波动性更小,变化比较平稳 4.已知sin α-cos α=4 3,则sin 2α=( ) A.-79 B .-29 C .2 9 D.7 9 5.设x,y 满足约束条件{3x +2y -6≤0,x ≥0,y ≥0,则z=x-y 的取值范围是( ) A.[-3,0] B.[-3,2] C.[0,2] D.[0,3] 6.函数f(x)=1 5sin (x +π 3)+cos (x -π 6)的最大值为( ) A.6 5 B.1 C.3 5 D.1 5 7.函数y=1+x+sinx x 2 的部分图象大致为( )

8.执行下面的程序框图,为使输出S的值小于91,则输入的正整数N的最小值为( ) A.5 B.4 C.3 D.2 9.已知圆柱的高为1,它的两个底面的圆周在直径为2的同一个球的球面上,则该圆柱的体积为( ) A.π B.3π 4C.π 2 D.π 4 10.在正方体ABCD-A1B1C1D1中,E为棱CD的中点,则( ) A.A1E⊥DC1 B.A1E⊥BD C.A1E⊥BC1 D.A1E⊥AC 11.已知椭圆C:x 2 a2+y 2 b2 =1(a>b>0)的左、右顶点分别为A1,A2,且以线段A1A2为直径的圆与直线 bx-ay+2ab=0相切,则C的离心率为( ) A.√6 3B.√3 3 C.√2 3 D.1 3 12.已知函数f(x)=x2-2x+a(e x-1+e-x+1)有唯一零点,则a=( ) A.-1 2B.1 3 C.1 2 D.1

2019年全国I卷高考化学试题

绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)

2018年普通高等学校招生全国统一考试数学文含答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试文科数学注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．已知集合{}02A =，，{}21012B =--，，，，，则A B =I A ．{}02， B ．{}12， C ．{}0 D ．{}21012--，，，， 2．设1i 2i 1i z -= ++，则z = A ．0 B ．12 C ．1 D 3．某地区经过一年的新农村建设，农村的经济收入增加了一倍．实现翻番．为更好地了解该地区农村的经济收入变化情况，统计了该地区新农村建设前后农村的经济收入构成比例．得到如下饼图：则下面结论中不正确的是 A ．新农村建设后，种植收入减少 B ．新农村建设后，其他收入增加了一倍以上 C ．新农村建设后，养殖收入增加了一倍 D ．新农村建设后，养殖收入与第三产业收入的总和超过了经济收入的一半

4．已知椭圆C ：22 214 x y a +=的一个焦点为(20)，，则C 的离心率为 A ．1 3 B ．12 C ． 2 D ． 22 5．已知圆柱的上、下底面的中心分别为1O ，2O ，过直线12O O 的平面截该圆柱所得的截面是面积为8的正方形，则该圆柱的表面积为 A ．122π B ．12π C ．82π D ．10π 6．设函数()()321f x x a x ax =+-+．若()f x 为奇函数，则曲线()y f x =在点()00，处的切线方程为 A ．2y x =- B ．y x =- C ．2y x = D ．y x = 7．在△ABC 中，AD 为BC 边上的中线，E 为AD 的中点，则EB =u u u r A ．3144 AB AC -u u u r u u u r B ．1344 AB AC -u u u r u u u r C ．3144 AB AC +u u u r u u u r D ．1344 AB AC +u u u r u u u r 8．已知函数()2 2 2cos sin 2f x x x =-+，则 A ．()f x 的最小正周期为π，最大值为3 B ．()f x 的最小正周期为π，最大值为4 C ．()f x 的最小正周期为2π，最大值为3 D ．()f x 的最小正周期为2π，最大值为4 9．某圆柱的高为2，底面周长为16，其三视图如右图．圆柱表面上的点M 在正视图上的对应点为A ，圆柱表面上的点N 在左视图上的对应点为B ，则在此圆柱侧面上，从M 到N 的路径中，最短路径的长度为 A ．217 B ．25 C ．3 D ．2 10．在长方体1111ABCD A B C D -中，2AB BC ==，1AC 与平面11BB C C 所成的角为30?，则该长方体的体积为 A ．8 B ．62 C ．82 D ．83

2017年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。学科.网写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是实验结论

高中阶段教育学校招生统一考试试卷及答案

机密★启用前 [考试时间：6月12日下午3∶00一5∶30] 攀枝花市年高中阶段教育学校招生统一考试理科综合试题物理部分本试卷分为第l卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷(选择题，共30分) 友情提示： 1．答第1卷前，考生务必把自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应标号涂黑．．．．．．．．．．。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本大题共32小题，1至8小题每小题2分，9至32小题每小题2.5分。共76分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 21.( 07攀枝花)当喇叭里响起“我爱你，就象老鼠爱大米……”时，王丹和李明齐声说：“杨臣刚唱的。”他们的判断是根据声音的( ) A．音调 B．响度 C．音色 D．频率 22. ( 07攀枝花)如图所示的四种用具中，属于费力杠杆的是( ) 23. ( 07攀枝花)下列方法不能．．使蒸发加快的是( ) A．用电吹风把头发吹干 B．将湿衣服放在阳光下晾干 C．用扫帚把积水摊开 D．瓶里的酒精用过后，及时盖上瓶盖并拧紧 24. ( 07攀枝花)汽油机工作时，将内能转化为机械能的是( ) A．吸气冲程 B．做功冲程 C．压缩冲程 D．排气冲程 25. ( 07攀枝花)如图所示的装置，它是用来研究( ) A．电磁感应现象的 B．通电导体在磁场中受力的作用的 C．通电导线周围是否存在磁场的 D．电磁铁磁性强弱的 26. ( 07攀枝花)在如图所示的四个电路中，两个灯泡组成并联电路的是( ) 27. ( 07攀枝花)下列图示现象中，符合用电安全的是( )

2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)

2019年全国卷Ⅱ理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)

2017年江苏高考化学试卷(带答案)

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)

高级中学中等学校招生统一考试试卷

中等学校招生统一考试试卷化学一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1、下列变化中，属于化学变化的是（）Ａ．酒精挥发Ｂ．水结成冰Ｃ．钢铁生锈Ｄ．空气液化２、下列各组物质，按化合物、混合物顺序排列的是（）Ａ．食盐、干冰Ｂ．胆矾、石灰石Ｃ．红磷、烧碱Ｄ．水银、生理盐水３、下列物质的用途，主要利用物质的物理性质的是（）Ａ．氢气用于冶炼金属Ｂ．干冰可用以人工降雨Ｃ．氧气供给呼吸Ｄ．石灰石常用于制生石灰４、下列实验操作的叙述中，正确的是（）Ａ．实验后剩余的药品，应放回原试剂瓶中Ｂ．氢气还原氧化铜反应完成后，先熄灭酒精灯，继续通入氢气至试管冷却Ｃ．不慎将酸滴在手上，应立即用烧碱溶液擦洗Ｄ．把氢氧化钠固体放在天平左盘滤纸上称量５、下列有关气体的说法正确的是Ａ．仅用一盒火柴就可鉴别氢气、氧气、二氧化碳三种气体Ｂ．氢气、氧气、二氧化碳三种气体是无色、无味、密度比空气大的气体Ｃ．一氧化碳、二氧化碳均能与石灰水反应Ｄ．氢气、一氧化碳还原氧化铜的反应类型都属于置换反应６、右图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）Ａ．A 物质的溶解度大于B 物质Ｂ．t 1℃时，A 、B 两种溶液中溶质的质量分数相同Ｃ．t 1℃时,两种物质的溶解度都为ag Ｄ．t 2℃时的饱和溶液中溶质的质量分数小于B 的饱和溶液中溶质的质量分数７、某气体可能含有H 2、N 2、CO 、CH 4中的一种或两种。该气体在足量的氧气中充分燃烧后,将全部生成物依次通过足量的无水硫酸铜和氢氧化钠溶液,发现无水硫酸变蓝色,氢氧化钠溶液的质量增加,则该气体成分不可能．．．是( ) Ａ．CO 和CH 4 Ｂ．H 2和CO Ｃ．CH 4 Ｄ．H 2和N 2 ８、我国卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以两种化合物形式存在。利用厨房中的食醋、淀粉等可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理为5X+KIO 3+6CH 3COOH=6CH 3COOK+3H 2O+3I 2，试推测X 的化学式为（）Ａ．KI Ｂ．K 2O Ｃ．KIO Ｄ．KOH ９、下列四组物质的溶液，不另加其它试剂就可将它们区别开的是（）Ａ．HCl 、H 2SO 4、NaOH Ｂ．CuSO 4、NaCl 、HCl Ｃ．CaCl 2、Na 2CO 3、K 2CO 3 Ｄ．FeCl 3、NaOH 、NaCl 1０、某探究小组设计了下列四种制备物质的实验方案，其中不能实现的是（） t 1 t 2 温度 / ℃ 溶解度 A B a / g o

2019年高考化学试卷-(全国Ⅰ卷与答案)

2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数

全国普通高等学校统一招生考试

全国普通高等学校统一招生考试 (文科数学试卷) 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.若312z i i =++，则z = A.0 B.1 C.2 D. 2 2.已知合集{} 2340A x x x =--<，{}4,1,3,5B =-，则A B = A.{}4,1- B.{}1,5 C.{}3,5 D.{}1,3 3.埃及胡夫金字塔是古代世界建筑奇迹之一，它的形状可视为一个正四棱锥，以该四棱锥的高为边长的正方形面积等于该四棱锥一个侧面三角形的面积，则其侧面三角形底边上的高与底面正方形的边长的比值为 A. 51 - B. 51 2- C. 51 + D. 51 + 4.设O 为正方形ABCD 的中心，在O, A ,B, C, D 中任取3点，则取到的3点共线的概

率为 A. 15 B. 25 C. 12 D. 45 5.某校一个课外学习小组为研究某作物种子的发芽率y 和温度x （单位：C ）的关系，在20个不同的温度条件下进行种子的发芽实验，由实验数据 ,)(i i y i =（x 1,2,…,20)得到下面的散点图：由此散点图，在10C 至40C 之间，下面四个回归方程类型中最适宜作为发芽率y 和温度x 的回归方程类型的是 A. y a bx =+ B. 2y a bx =+ C. x y a be =+ D. ln y a b x =+ D. 1 2 6.设O 为正方形ABCD 的中心，在O, A ,B, C, D 中任取3点，则取到的3点共线的概率为 A. 15 B. 25

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃

专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有【专题】物质的分类专题【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式

C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、，故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同一平面，（p）为立体结构，故D正确。【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃

中等学校招生统一考试语文试卷

年沈阳市中等学校招生统一考试语文试卷 ★考试时间150分钟，试卷满分150分。卷面书写要求规范、工整、清楚，标点正确。一、积累与运用(30分) 1．阅读下面一段文字，按要求回答问题。(4分) 2008年5月8日9时17分，“祥云勇士”把奥运圣火送到珠穆朗玛峰峰顶，这表明中国人民正履．行着对世界的郑重承诺，显示出中国人民勇樊世界高峰的英雄气概，体现了中国人民（）的民族精神。 (1)请在后面的横线上写出加点字“履”字的读音：（1分） (2)选段画线的句子中有一个错别字，请找出并改正：改为（1分） (3)填入选段括号内的成语，最恰当的一项是( )(2分) A．雄心勃勃B．慷慨激昂C．趾高气扬D．奋发图强 2．下面一段文字中的画线句各有一处．．语病，请将改正后的句子写在相应的横线处。(2分) ①人这一生如意的遇到的事情，恐怕连自己也数不清，②学会限制自己的情绪，在己是一种涵养，对人是一种公德。 ① ② 3．下面各项中表述有误．．的一项是( )(2分) A．《岳阳楼记》选自《范文正公集》，作者范仲淹，北宋著名政治家、文学家。 B．朱自清，现代散文家，字佩弦，我们曾学过他的作品《背影》和《春》。 C．话剧《茶馆》中的王利发是一个“吃俸禄”的八旗子弟。 D．《我爱这土地》作者艾青，我们还学过他的另一首诗《大堰河——我的保姆》。4．走近名著。(4分) 某中学进行“阅读课外名著”的知识竞赛，假设你是参赛选手，下面是你抽到的题目：题目一：根据下面提示回答问题。(2分) A．两部小说的作者属同一国籍。 B．两部小说的主人公小时候都历经苦难，都是以作者本人为创作原型。 C．其中一部小说是作者在双目失明和身体瘫痪的情况下完成的。请写出以上两部小说的名称：《》《》题目二：下面关于《朝花夕拾》内容表述有误．．的一项是( )(2分) A．《藤野先生》中的藤野先生是作者在日本仙台留学时遇到的一位老师。 B．《五猖会》主要描述了作者儿时在乡间迎神会和戏台上所见到的“无常”形象。C．《从百草园到三昧书屋》中有一段文字是对作者儿时在家中百草园生活的描述。D．《阿长与〈山海经〉》中，作者回忆了儿时和阿长相处的情景，表达了对她的怀念之情。5．诗文填空。(12分) (1)何当共剪西窗烛，。 (2) ，病树前头万木春。 (3)感时花溅泪，。 (4)安得广厦千万间，，风雨不动安如山！ (5)伤心秦汉经行处，。

2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题与答案

2019年高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的兵马俑是制品，由黏土经高温烧结而成 C．瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的Ka 1 =1.1×10?3，Ka 2 =3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

2017年高考化学真题全国卷Ⅲ及答案

2017年高考化学真题全国卷Ⅲ 理科综合能力测试(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第?卷 7(化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A(PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B(绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C(燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D(天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8(下列说法正确的是( ) A(植物油氢化过程中发生了加成反应 B(淀粉和纤维素互为同分异构体 C(环己烷与苯可用酸性KMnO溶液鉴别 4 D(水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9(下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的操作在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为A 取20.00 mL盐酸 30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 B 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 C 固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，称取KMnO4-1D 配制浓度为0.010 mol?L的KMnO溶液 4加水溶解并稀释至刻度

10(N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A11A(0.1 mol 的B中，含有0.6N个中子 A+B(pH=1的HPO溶液中，含有0.1N个H 34A C(2.24 L(标准状况)苯在O中完全燃烧，得到0.6N个CO分子 2A2 D(密闭容器中1 mol PCl与1 mol Cl反应制备 PCl(g)，增加2N个P-Cl325A 键 11(全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S材料，电池反应为:16Li+xS = 8LiS(2?x?8)。下列说法错882x误的是( ) - 1 - +-A(电池工作时，正极可发生反应:2LiS+2Li+2e = 3LiS2624 B(电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C(石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D(电池充电时间越长，电池中的LiS量越多 22 12(短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是( ) W X Y Z A(氢化物沸点:WW C(化合物熔点:YX

2018年高中阶段学校招生统一考试试题及答案

资阳市2018年高中阶段学校招生统一考试数学全卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至8页．全卷满分120分，考试时间共120分钟．答题前，请考生务必在答题卡上正确填涂自己的姓名、考号和考试科目，并将试卷密封线内的项目填写清楚；答题时，考生应周密思考、准确计算，也可以根据试题的特点进行剪、拼、折叠实验或估算等；考试结束，将试卷和答题卡一并交回．第Ⅰ卷(选择题共30分) 注意事项：每小题选出的答案不能答在试卷上，须用2B铅笔在答题卡上把对应题目．．．．的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦擦净后，再选涂其他答案．一、选择题：本大题共10个小题，每小题3分，共30分. 在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意要求. 1. -5的相反数是( ) A. 5 B. -5 C. 1 5 D. 1 5 2. 不等式3x-4≤5的解集是( ) A. x≥-3 B. x≤9 C. x≤3 D. x≤1 3 3. 如图1，已知△ABC为直角三角形，∠C=90°，若沿图中虚线剪去∠C，则∠1+∠2等于( ) A. 90° B. 135° C. 270° D. 315° 4. 调查表明，2018年资阳市城镇家庭年收入在2万元以上的家庭户数低于40％. 据此判断，下列说法正确的是( ) A. 家庭年收入的众数一定不高于2万 B. 家庭年收入的中位数一定不高于2万 C. 家庭年收入的平均数一定不高于2万 D. 家庭年收入的平均数和众数一定都不高于2万图 1

5. 已知一个正方体的每一表面都填有唯一一个数字，且各相对表面上所填的数互为倒数. 若这个正方体的表面展开图如图2所示，则A 、B 的值分别是( ) A. 13，12 B. 13，1 C. 12，13 D. 1，13 6. 若x 为任意实数时，二次三项式26x x c -+的值都不小于0，则常数c 满足的条件是( ) A. c ≥0 B. c ≥9 C. c ＞0 D. c ＞9 7. 已知坐标平面上的机器人接受指令“[a ，A ]”(a ≥0，0°0时，函数值y 随x 的增大而增大 B. 当x >0时，函数值y 随x 的增大而减小 C. 存在一个负数x 0，使得当x x 0时，函数值y 随x 的增大而增大 D. 存在一个正数x 0，使得当x x 0时，函数值y 随x 的增大而增大 1 2 A 1 3 B 图2 图3