云南省德宏州潞西市芒市一中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共56分）
1．（2分）下列对化学反应的认识，错误的是 （）
A．会引起化学键的变化B．会产生新物质
C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化
2．（2分）下列说法正确的是（）
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
3．（2分）下列推论正确的是（）
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2
B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C．N aOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol．则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D．C aCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△s＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行
4．（2分）一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（）
A．C H3COONa（固体）B．NH4Cl（固体）C．C uSO4（溶液）D．B a（OH）2（固体）
5．（2分）下列事实不能用电化学原理解释的是（）
A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜
D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
6．（2分）对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
7．（2分）有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥
8．（2分）下列各组物质中，都是强电解质的是（）
A．H Br、HCl、BaSO4B．N H4Cl、CH3COONa、Na2S
C．N aOH、Ca（OH）2、NH3?H2O D．H ClO、NaF、Ba（OH）2
9．（2分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用天平称取物品的质量为5.872g
10．（2分）氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（）
A．N aOH B．N H4Cl C．M gSO4D．NaCl
11．（2分）有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）
A．A gCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．A gCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl﹣
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀不变
12．（2分）下列溶液一定呈碱性的是（）
A．p H=8的某电解质溶液B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L
C．溶液中含有OH﹣D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
13．（2分）X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y
14．（2分）常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中的关系正确是（）
A．c（NH4+）＜c（Cl﹣）B．c（NH4+）=c（Cl﹣）
C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）D．无法确定c（NH4+）与c（Cl﹣）
15．（2分）下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）
A．N a+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣B．N a+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣
C．N a+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣D．H CO3﹣、H+、Na+、Ca2+SO32﹣
16．（2分）常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（）
A．0.1 mol?L﹣1的NaCl溶液
B．p H=6的醋酸用水稀释100倍
C．p H=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
D．0.1 mol?L﹣1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L﹣1 NaOH溶液150 mL完全反应
17．（2分）在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（）
A．N aOH B．H2SO4C．K Cl D．CH3COOH
18．（2分）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3﹣）
19．（2分）下列叙述中，错误的是（）
A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B．纯水的pH随温度的升高而减小
C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH﹣）增大
D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
20．（2分）若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因是（）A．生成一种强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液
C．弱酸与弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应
21．（2分）下图装置能组成原电池的是（）
A．B．C．D．
22．（2分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w不变
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，K w增大，pH不变
23．（2分）下列关于电解池的叙述中不正确的是（）
A．与电源正极相连的是电解池的阴极
B．与电源负极相连的是电解池的阴极
C．在电解池的阳极发生氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
24．（2分）下列说法不正确的是（）
A．原电池中，负极上发生的反应是氧化反应
B．原电池中，电流从负极流向正极
C．铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
D．碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池
25．（2分）用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（）
A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变
B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变
C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变
D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变
26．（2分）锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：
Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O．在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）
A．Z n B．碳C．M nO2和NH4+D．Zn和NH3
27．（2分）下面有关电化学的图示，完全正确的是（）
A．
Cu﹣Zn原电池
B．
粗铜的精炼
C．
铁片镀锌
D．
验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物
28．（2分）一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH﹣→2CO32﹣+12H2O+14e﹣；14H2O+7O2+28e﹣→28OH﹣，有关推断错误的是（）
A．通氧气的电极为正极
B．在电解质溶液中CO32﹣向正极移动
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7：2
二、填空题（22分）
29．（14分）（1）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
（2）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K2CO3溶液呈性；
Na2SO4溶液呈性；
CuCl2溶液呈性．
30．（8分）有浓度为0.1mol?L﹣1的盐酸、醋酸两种溶液，试回答：
（1）两种溶液中c（H+）依次为a mol?L﹣1，b mol?L﹣1，其大小顺序为
（2）等体积的以上两种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol它们的大小关系为．
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述两种酸的体积依次是V1L、V2L，其大小关系为．
（4）与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2其大小关系为．
三、实验探究（9分）
31．（9分）如图所示是电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置．有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极．
（1）a电极的名称．
（2）电解过程中观察到的现象．
（3）确定N出口的气体最简单的方法是．
（4）电解的总反应离子方程式为．
（5）若将b电极换成铁作电极，在电解过程中U型管底部出现白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色的现象，请写出有关的离子方程式或化学方程式．
四、计算题（共13分）
32．（3分）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），常温下其K sp=c（Cu2+）?c2（OH﹣）=
2×10﹣20mol2?L﹣2．
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于．
（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为．
33．（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2mol?L﹣1，c（H2O）=3mol?L﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=．
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol?L﹣1，c（H2O）=2mol?L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
（3）若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）．
云南省德宏州潞西市芒市一中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共56分）
1．（2分）下列对化学反应的认识，错误的是 （）
A．会引起化学键的变化B．会产生新物质
C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化
考点：化学反应的实质；化学反应的能量变化规律．
专题：压轴题；物质的性质和变化专题．
分析：A．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成；
B．化学变化是指有新物质生成的变化；
C．化学反应不一定引起物质状态的变化；
D．化学反应都伴随着能量的变化．
解答：解：A．化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确；
B．化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故B正确；
C．化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故C错误；
D．化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确．
故选C．
点评：本题考查化学反应的特征，难度不大．平时注意知识的积累．
2．（2分）下列说法正确的是（）
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
考点：吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；
B．中和反应都是放热反应；
C．原电池是将化学能转化为电能的一种装置；
D．水力发电是将重力势能转化为电能的过程．
解答：解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故A错误；
B．所有的中和反应都是放热反应，故B正确；
C．原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；
D．水力发电是将重力势能转化为电能的过程，故D错误．
故选B．
点评：该题考查了吸热反应与放热反应，能量变化的原因．需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键．
3．（2分）下列推论正确的是（）
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2
B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C．N aOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol．则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D．C aCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△s＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行考点：反应热和焓变．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A．固体硫变化为气态硫需要吸收热量；
B．物质的能量越低，物质越稳定；
C．根据热化学方程式中物质的物质的量与能量成正比；
D．根据反应自发进行的判断依据是：△G=△H﹣T△S＜0；
解答：解：A．固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以固体硫燃烧放出的热量少，但△H1＜△H2 故B正确；
B．石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．由NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol可知40gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为57.4kJ，所以含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ，故C错误；
D．该反应的△H＞0，△S＞0，△G=△H﹣T△S在低温下大于零，故D错误；
故选：C；
点评：本题主要考查了热化学方程式的运用，物质的稳定性与能量的关系、反应自发性的判断，难度不大，根据课本知识即可完成．
4．（2分）一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（）
A．C H3COONa（固体）B．NH4Cl（固体）C．C uSO4（溶液）D．B a（OH）2（固体）
考点：化学反应速率的影响因素．
专题：化学反应速率专题．
分析：Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．
解答：解：A．加CH3COONa（s），与硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故A正确；
B．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氢离子，则生成氢气增多，故B错误；
C．加入硫酸铜，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C错误；
D．加入Ba（OH）2固体，与硫酸反应，氢气总量减少，故D错误．
故选A．
点评：本题考查影响反应速率的因素，为2015届高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由硫酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
5．（2分）下列事实不能用电化学原理解释的是（）
A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜
D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：A．铝被氧化生成氧化铝，为化学反应；
B．金属活泼性Zn＞Fe＞Sn，原电池中活泼金属易被腐蚀；
C．滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池；
D．加锌后，金属性Zn＞Fe，Zn易被腐蚀．
解答：解：A．铝被氧化生成氧化铝，为化学反应，与电化学无关，故A选；
B．金属活泼性Zn＞Fe＞Sn，原电池中活泼金属易被腐蚀，则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀，故B不选；
C．滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C不选；
D．加锌后，金属性Zn＞Fe，构成原电池，Zn易被腐蚀，故D不选；
故选A．
点评：本题考查原电池，明确发生的化学反应及电化学反应为解答本题的关键，注意原电池中负极易被腐蚀，题目难度不大．
6．（2分）对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．
解答：解：反应2X（g）+Y（g）2Z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，
A、正逆反应速率都减小，故A错误；
B、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故B错误；
C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故C正确；
D、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选C．
点评：本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大．
7．（2分）有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：①升高温度，平衡向吸热反应移动；
②降低温度，平衡向放热反应移动；
③压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；
④降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；
⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动；
⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动．
解答：解：反应X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的
放热反应，
①升高温度，平衡逆向移动，故①错误；
②降低温度，平衡向正反应移动，故②正确；
③压强增大，平衡向正反应移动，故③正确；
④降低压强，平衡向逆反应方向移动，故④错误；
⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；
⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确；
故选C．
点评：本题考查化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动．
8．（2分）下列各组物质中，都是强电解质的是（）
A．H Br、HCl、BaSO4B．N H4Cl、CH3COONa、Na2S
C．N aOH、Ca（OH）2、NH3?H2O D．H ClO、NaF、Ba（OH）2
考点：强电解质和弱电解质的概念．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此即可解答．解答：解：A．HBr、HCl都是强酸，BaSO4为盐，在水溶液中溶解的部分能完全电离，它们均为强电解质，故A正确；
B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S为盐，在水溶液中能完全电离，它们均为强电解质，故B正确；
C．NaOH、Ca（OH）2为强碱，属于强电解质，NH3?H2O为弱酸，为弱电解质，故C错误；D．HClO为弱酸，属于弱电解质，NaF属于盐，属于强电解质，Ba（OH）2为强碱，属于强电解质，故D错误；
故选：AB；
点评：本题主要考查了强电解质的判断，解答须抓住强电解质的特征“完全电离”，一般是强酸、强碱和大部分盐类．
9．（2分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用天平称取物品的质量为5.872g
考点：计量仪器及使用方法；试纸的使用．
专题：化学实验基本操作．
分析：A．量筒的精确度为0.1mL；
B．滴定管精确度为0.01ml；
C．广泛pH试纸精确到整数；
D．托盘天平的精确度为0.1g．
解答：解：A．量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取7.13ml盐酸，故A错误；
B．滴定管精确度为0.01ml，能量取13.17mL稀盐酸，故B正确；
C．广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C错误；
D．天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取5.872g，故D错误．
故选B．
点评：本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，题目难度不大，注意不同仪器的精确度不同．
10．（2分）氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（）
A．N aOH B．N H4Cl C．M gSO4D．NaCl
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：根据平衡移动原理及溶度积解答，要使Mg（OH）2固体的量减少平衡向由移动，可以加水，或降低Mg2+或OH﹣的浓度，以此解答该题．
解答：解：A．加入NaOH，OH﹣的浓度增大，平衡向左移动，Mg （OH）2固体的量增大，故A错误；
B．加入少量NH4Cl，NH4+与OH﹣结合生成氨水，故氢氧根的浓度减小，故平衡右移，故B 正确；
C．加入少量Mg2S04，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg （OH）2固体的量增大，故C错误；
D．加入少量NaCl，不改变各种物质的浓度，平衡不移动，故D错误；
故选B．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从浓度的角度把握平衡移动的影响，难度不大．
11．（2分）有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）
A．A gCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．A gCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl﹣
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀不变
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：盐类的水解专题．
分析：A．达到平衡状态时，正逆反应速率相等；
B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零；
C．升高温度，促进AgCl的溶解；
D．溶液中存在沉淀溶解平衡，加入氯离子影响平衡的移动．
解答：解：A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A正确；
B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl﹣，故B错误；C．升高温度，促进AgCl的溶解，溶解度增大，故C错误；
D．加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解度减小，故D错误；
故选A．
点评：本题主要考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，物质溶解度的变化应用，为高频考点，侧重于基本理论知识的考查，题目较简单，注意相关基础知识的学习和积累．
12．（2分）下列溶液一定呈碱性的是（）
A．p H=8的某电解质溶液B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L
C．溶液中含有OH﹣D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
考点：溶液pH的定义；离子积常数．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小：＞溶液呈酸性；=溶液呈中性；＜溶液呈碱性．
室温时，Kw=10﹣14，若溶液中：=10﹣7，pH值=7，溶液呈中性；＞10﹣7，pH值＜7，溶液呈酸性；：＜10﹣7，pH值＞7，溶液呈碱性，据此判断．
解答：解：A．没指明温度，Kw不一定等于10﹣14 不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；
B．没指明温度，Kw不一定等于10﹣14不能根据c（OH﹣）浓度大小判断溶液的酸碱性，故B 错误；
C．任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误；
D．溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c（OH﹣）＞c（H+）溶液一定显碱性，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，注意氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小是绝对判据，如果用溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度大小或者pH值的大小判断，必须说明温度，否则无法确定．
13．（2分）X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y
考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．
专题：金属概论与碱元素．
分析：原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；
解答：解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X 是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M．
故选B．
点评：本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
14．（2分）常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中的关系正确是（）
A．c（NH4+）＜c（Cl﹣）B．c（NH4+）=c（Cl﹣）
C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）D．无法确定c（NH4+）与c（Cl﹣）
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：常温下，盐酸与氨水混合后的溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），根据c（H+）与c（OH﹣）关系可确定溶液中其它离子浓度的关系．
解答：解：常温下，盐酸与氨水混合后的溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH ﹣），
所得溶液pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），
所以：c（NH4+）=c（Cl﹣），
故选B．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度分析是解答该题的关键．
15．（2分）下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）
A．N a+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣B．N a+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣
C．N a+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣D．H CO3﹣、H+、Na+、Ca2+SO32﹣
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．
解答：解：A、因MnO4﹣在溶液中为紫色，与无色溶液不符，故A错误；
B、因S2﹣、SO32﹣、H+能发生氧化还原反应，S2﹣、H+、NO3﹣能发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C、因该组离子之间不反应，则能大量共存，故C正确；
D、因HCO3﹣、H+能结合水和气体，H+、SO32﹣能结合水和气体，Ca2+、SO32﹣结合成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子之间的反应及常见离子的颜色即可解答，难度不大．
16．（2分）常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（）
A．0.1 mol?L﹣1的NaCl溶液
B．p H=6的醋酸用水稀释100倍
C．p H=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
D．0.1 mol?L﹣1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L﹣1 NaOH溶液150 mL完全反应
考点：pH的简单计算．
专题： 电离平衡与溶液的pH 专题．
分析： A ．NaCl 属于强酸强碱盐，溶液显中性；
B ．酸稀释只能无限接近中性，但一定为酸性，酸稀释10n
倍，若为强酸pH 值变化n 个单位，若为弱酸变化小于n 个单位；
C ．碱稀释只能无限接近中性，但一定为碱性，碱稀释10n
倍，若为强碱pH 值变化n 个单位，若为弱碱变化小于n 个单位；
D ．先根据酸、碱反应计算剩余物质的酸碱性，再根据溶液中氢离子浓度计算溶液的pH 值． 解答： 解：A ．氯化钠溶液显中性，pH 等于7，故A 错误；
B ．pH=6的醋酸用水稀释100倍时，溶液的PH 值＜7，故B 错误；
C ．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍时，溶液的pH 值大于7，接近于7，故C 错误；
D ．设0.1mol ?L ﹣1
的硫酸100mL 需要0.2mol ?L ﹣1
NaOH 溶液x ． 硫酸和氢氧化钠的反应方程式为：
2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O 2mol 1mol 0.2x 0.01mol x=0.1L=100mL ，
所以剩余氢氧化钠溶液150mL ﹣100mL=50mL ，混合溶液中氢氧化钠的浓度=
=0.04mol/L ，该溶液中氢离子的浓度=
=2.5×10
﹣13
，溶液的pH
大于12，故D 正确；
故选D ．
点评： 本题考查了pH 的简单计算，难度中等，注意酸、碱溶液无限稀释时，溶液的pH 值只能无限接近于7，但酸不能变为碱，碱不能变为酸．掌握常见化学物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系是顺利解题的关键．
17．（2分）在配置Fe 2（SO 4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（） A ． N aOH B ． H 2SO 4 C ． K Cl D ．CH 3COOH
考点： 盐类水解的应用． 专题： 盐类的水解专题．
分析： Fe 2（SO 4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，根据水解平衡的移动原理来回答．
解答： 解：Fe 2（SO 4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，实质是：Fe 3+
+3OH ﹣?Fe （OH ）
3+3H +
，在配置Fe 2（SO 4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的硫酸，这样也不会再硫酸铁中引进新的杂质离子，（不能加除硫酸以外的酸）． 故选B ．
点评： 本题是一道水解原理的应用：溶液的配制知识题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 18．（2分）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A ． 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c （OH ﹣
）=c （HCO 3﹣
）+c （H +
）+2c （H 2CO 3）
B ． 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液：c （NH 4+
）=c （Cl ﹣）
C ． 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （H +
）
＞c （OH ﹣
）
D ． 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c （Na +
）＞c （NO 3﹣）
考点：离子浓度大小的比较．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A．利用质子守恒分析；
B．铵根离子水解；
C．酸性混合溶液，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒分析；
D．pH=5的混合溶液，钠离子、硝酸根离子不电离、不水解．
解答：解：A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中，由质子守恒可知c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正确；
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液，铵根离子水解则c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B错误；
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故C错误；
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中c（Na+）=c（NO3﹣），故D错误；故选A．
点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解的应用及质子守恒、电荷守恒即可解答，注意选项D为易错点，题目难度不大．
19．（2分）下列叙述中，错误的是（）
A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B．纯水的pH随温度的升高而减小
C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH﹣）增大
D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
考点：水的电离；电解质与非电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
B．水的电离是吸热过程；
C．氢氧化钠是强电解质能完全电离；
D．盐类的水解促进水的电离．
解答：解：A．NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以氯化钠是电解质，故A正确；
B．升温促进电离，氢离子浓度增大，纯水的pH减小，故B正确；
C．氢氧化钠电离出氢离子，故溶液中c（OH﹣）增大，故C正确；
D．硫酸铵水解促进水的电离，故D错误．
故选D．
点评：本题考查电解质，水的电离，注意氢氧化钠电离出氢离子，使溶液中c（OH﹣）增大．
20．（2分）若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因是（）A．生成一种强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液
C．弱酸与弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣3mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，本题可通过讨论进行分析．
解答：解：pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣3mol/L，
①若为强酸、强碱溶液，在溶液中完全电离，则反应后溶液呈中性；
②若为弱酸、强碱溶液，弱酸在溶液中部分电离，混合后酸过量，溶液呈酸性；
③若为强酸、弱碱溶液，弱碱在溶液中部分电离出氢氧根离子，碱过量，反应后溶液呈碱性，根据分析可知，只有B符合，
故选B．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断，侧重考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度中等，注意当c（H+）=c（OH﹣）时，弱电解质的浓度大于强电解质溶液的浓度，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
21．（2分）下图装置能组成原电池的是（）
A．B．C．D．
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．解答：解：A、酒精不是电解质，无电解质溶液，故A错误；
B、符合原电池构成条件，故B正确；
C、酒精不是电解质，无电解质溶液，故C错误；
D、无活动性不同的两电极，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可．
22．（2分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w不变
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，K w增大，pH不变
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．
专题：基本概念与基本理论．
分析：水的电离平衡：H2O?H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH ﹣）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH 减小．
解答：解：A、向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出大量的氢离子，饿c（H+）增大，K w只与温度有关，则K w不变，故A正确；
B、向水中加入稀氨水是弱碱抑制水的电离，平衡逆向移动，一水合氨电离出氢氧根离子，则c（OH﹣）增大，故B错误；
C、向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根水解，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，c（H+）降低，故C错误；
D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，K W增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，主要是抑制水的电离的溶液可以是酸也可以是碱溶液，题目较简单．
23．（2分）下列关于电解池的叙述中不正确的是（）
A．与电源正极相连的是电解池的阴极
B．与电源负极相连的是电解池的阴极
C．在电解池的阳极发生氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，阴极得电子发生还原反应，与正极相连的为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电子从负极经导线流入阴极，据此分析．
解答：解：A、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，故A错误；
B、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故B正确；
C、与正极相连的为阳极，阳极上得电子发生氧化反应，故C正确；
D、与外接电源负极相连的为阴极，电子从负极经导线流入阴极，故D正确；
故选A．
点评：本题考查电解池知识，侧重于考查学生的化学知识的综合运用，难度不大，注意把握电解池的工作原理．
24．（2分）下列说法不正确的是（）
A．原电池中，负极上发生的反应是氧化反应
B．原电池中，电流从负极流向正极
C．铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
D．碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：A、原电池中负极失电子；
B、电流从正极流出；
C、原电池中阳离子移向正极，阴离子影响负极；
D、能反复充放电的电池为二次电池．
解答：解：A、原电池中负极材料失电子，发生氧化反应，故A正确；
B、原电池中，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，故B错误；
C、原电池中阳离子移向正极，阴离子影响负极，故C正确；
D、碱性锰锌电池使用后不能充电，是一次电池能，铅蓄电池能反复充放电为二次电池，故D 正确．
故选B．
点评：本题考查了原电池原理和常见的化学电源，题目难度不大，注意把握正负极的判断及电流流向．
25．（2分）用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（）
A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变
B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变
C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变
D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变
考点：电解原理．
专题：电化学专题．
分析：以石墨为电极电解含氧酸、强碱、氢之前金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水，如果用石墨电解氢之前金属的氯化物溶液时，阳极上氯离子放电，根据溶液中氢离子或氢氧根离子浓度是否变化确定溶液pH是否变化，据此分析解答．
解答：解：A．用石墨作电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以实质上是电解水，NaOH的物质的量不变，溶液体积减小，则溶液中NaOH增大，pH 变大，故A错误；
B．用石墨作电极电解H2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，溶液体积减小，则溶液中硫酸浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；
C．用石墨电极电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以实质上是电解水，硫酸钠的物质的量不变，溶液体积减小，硫酸钠的浓度增大，但硫酸钠溶液呈中性，所以溶液的PH不变，故C正确；
D．用石墨作电极电解NaCl溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中有氢氧根离子生成，则溶液中氢氧根离子浓度增大，所以溶液的pH增大，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据电池反应式确定溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化，从而确定溶液酸碱性变化，题目难度不大．
26．（2分）锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：
Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O．在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）
A．Z n B．碳C．M nO2和NH4+D．Zn和NH3
考点：常见化学电源的种类及其工作原理．
专题：电化学专题．
分析：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O中，Zn元素的化合价升高，失去电子，作负极；而Mn元素的化合价降低，得到电子，在正极上反应，以此来解答．
解答：解：锰锌干电池在放电时，发生Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，
Zn元素的化合价升高，失去电子，作负极，
则正极（碳棒）上，Mn元素的化合价降低，所以MnO2得到电子发生还原反应，只有C符合，故选C．
点评：本题考查锰锌干电池，明确电池反应中元素的化合价变化是判断正极上发生反应的物质的关键，题目难度不大．
27．（2分）下面有关电化学的图示，完全正确的是（）
A．
Cu﹣Zn原电池
B．
粗铜的精炼
C．
铁片镀锌
D．
验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：A、原电池中活泼金属作负极；
B、粗铜的精炼中粗铜作阳极；
C、铁片镀锌，铁片应作阴极；
D、电流由正极流向负极，电解食盐水在阴极生成氢气，在阳极生成氯气．
解答：解：A、由图可知，金属性Zn＞Cu，则原电池中Zn作负极，故A错误；
B、与电源负极相连的为阴极，粗铜的精炼中粗铜作阳极，由图可知，粗铜作阴极，故B错误；
C、与电源负极相连的为阴极，铁片镀锌，铁片应作阴极，由图可知，铁片作阳极，故C错误；
D、电流由正极流向负极，由图可知，碳棒为阳极，电解食盐水在阳极生成氯气，氯气与碘化钾淀粉溶液反应使溶液变蓝，在阴极生成氢气，溶液变红，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原电池与电解原理的应用，明确正负极与阴阳极的判断及发生的电极反应是解答本题的关键，难度不大．
28．（2分）一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH﹣→2CO32﹣+12H2O+14e﹣；14H2O+7O2+28e﹣→28OH﹣，有关推断错误的是（）
A．通氧气的电极为正极
B．在电解质溶液中CO32﹣向正极移动
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7：2
考点：化学电源新型电池．
专题：电化学专题．
分析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，根据电极反应式判断电解质溶液的变化以及参加反应物的物质的量之间的关系．
解答：解：A、在燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，故A正确；
B、在原电池中，电解质中的阴离子移向原电池的负极，故B错误；
C、电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH﹣+7O2=4CO32﹣+10H2O，反应消耗OH﹣离子，溶液的pH值逐渐减小，故C正确；
原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，故D正确．
故选B．
点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化．
二、填空题（22分）
29．（14分）（1）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是Al2O3
（2）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K2CO3CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣溶液呈碱性；
Na2SO4不发生水解溶液呈中性性；
CuCl2Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+溶液呈酸性．
考点：盐类水解的应用．
专题：盐类的水解专题．
分析：（1）先判断是否水解及水解产物，再根据水解产物判断灼烧时的分解产物．
（2）先判断是否有弱离子再确定是否水解，结合水解方程式判断溶液的酸碱性．
一、选择题：（本大题有40小题，每题只有一个正确选项，每题1分，共40分）1．2012年美国卫生部门科学家首次在果蝠体内发现了新甲型流感病毒，下列有关甲型流感病毒的 说法正确的是( ) A．能引发传染病，必须寄生在活细胞内 B．虽然能引发传染病，但是其没有细胞结构，因此它不是生物 C．在人工配制的富含有机物的培养基上就可以培养 D．通过细胞分裂进行繁衍后代 2．下面所说的四种情况，从生命系统的结构层次来分析，各自对应的是( ) ①池塘中的一个衣藻②池塘中的所有生物③池塘中的所有衣藻④池塘 A．个体、种群、群落、生态系统 B．个体、群落、种群、生态系统 C．细胞、种群、群落、生态系统 D．细胞、种群、个体、生态系统 3．对下列生物特征的叙述，正确的是 ( ) ①酵母菌②乳酸菌③硝化细菌④衣藻⑤金鱼藻⑥烟草花叶病毒 A．①②⑥都是原核生物 B．①③④都不含叶绿素 C．①③都是异养生物 D．③④⑤都具有细胞结构 4．下列关于用高倍物镜观察叶绿体的实验，正确的是 ( ) A B C D 5. ( ) A B C其他细胞共同构成的整体的生命起作用 D1665年，英国科学家罗伯特 虎克发现了细胞，并创立了细胞学说 6．下列关于大量元素和微量元素的相关叙述，正确的是( ) A．人体缺铁和缺钙都会引起相关的疾病，故两者均为大量元素
B．C、H、O、N、P等均属于大量元素 C．人体含量比较少的元素均为微量元素 D．大量元素是人体必需的元素，而微量元素不是人体必需的元素 7．DNA、淀粉、血红蛋白共有的化学元素是 ( ) A． C H O B．C H O N C． C H O N P S D．C H O N P 8．在生物组织中还原糖、脂肪、蛋白质的鉴定实验中，对实验材料选择的叙述，错误的是( ) A．甘蔗、甜菜等都含有较多的糖且近于白色，因此可以用于进行还原糖的鉴定 B．花生种子含脂肪多且子叶肥厚，是用于脂肪鉴定的理想材料 C．大豆种子蛋白质含量高，是进行蛋白质鉴定的理想植物组织材料 D．鸡蛋清含蛋白质多，是进行蛋白质鉴定的理想动物材料 9．青苹果汁遇碘液显蓝色，熟苹果汁能与斐林试剂发生显色反应。这说明( ) A．青苹果汁中含有淀粉，不含糖类 B．熟苹果汁中含糖类，不含淀粉 C．苹果转熟时，淀粉水解为还原糖 D．苹果转熟时，淀粉水解为核苷酸10．淀粉、淀粉酶、控制淀粉酶合成的基因，它们的基本组成单位依次是 ( ) A．葡萄糖．蛋白质．DNA B．蔗糖．氨基酸．核糖核苷酸 C．葡萄糖．氨基酸．脱氧核苷酸D．麦芽糖．多肽．核苷酸 11．下列多肽片段充分水解后，产生的氨基酸有( ) A．2种B．3种 C．4种 D．5种 12．某蛋白质由m条肽链、n个氨基酸组成，该蛋白质至少有氧原子的个数是 ( ) A．n－m B．n－2m C．n＋m D．n＋2m 13．下列叙述中，哪项不是核酸的生理功能( ) A．作为遗传信息的载体 B．是生物的遗传物质 C．对生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极其重要的作用 D．是生物体进行生命活动的主要承担者 14．下列关于“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验的叙述，正确的是( ) A．用30 ℃恒温水浴的目的是受热均匀，且水浴时间要适当 B．用盐酸处理的唯一目的是改变细胞膜的通透性，促进染色剂进入细胞 C．冲洗装片时为了节省时间可用急水流代替缓水流 D．被染色的口腔上皮细胞中，呈红色的部位是细胞核所在的区域 15．一位同学在早操后出现了休克现象，医生检查后，立即给他静脉注射质量分数为5%的
2013年云南省基础教育教师教学成果评比结果 学段：中学学科：语文内容：教学成果评比 姓名单位成果名称等级段怀秦保山市昌宁县第一中学运用信息技术减轻学生语文作业负担的研究一等奖方芳昆明市教育科学研究院新课程背景下高中语文有效性学习策略研究二等奖周智昭通市实验中学《高中生语言表达与交流能力的培养研究》二等奖 《高中语文“研究性学习”作文教学模式的探究与刘继烈红河州建水县第二中学 二等奖 实践研究》 杨琍昆明市第一中学《名著导读教学设计与论文》二等奖 《新课程背景下提高高中文言文课堂活动有效性 二等奖张国鑫昆明市第十二中学 教学策略研究》 胡启政昭通市水富县云天化中学《中国古文字与中华文化渊源考》二等奖
甲央迪庆州藏文中学《地方教材·藏语文课本》二等奖杨正强临沧市临翔区第一中学《文章解读及教学运用》三等奖钟汝达临沧市第二中学《高中起时阶段作文教学策略研究》三等奖胥松林普洱市第一中学《地方教材·普洱碑文读本》三等奖耿马一中语文组临沧市耿马县第一中学《地方教材·走进耿马傣族佤族》三等奖杨名仙临沧市教育科学研究所《语文高考古诗词鉴赏浅述》三等奖刘波艳怒江州兰坪县第一中学《新课标下的高中语文作文教学初探》三等奖孟祖能昆明市富民县第一中学《语文教师学者化研究》三等奖谭正开曲靖经济开发区第一中学《孤独的夜莺》（现代诗诗集）三等奖赵永琼红河州开远市第四中学《在阅读与积累中提高学生写作水平的研究》三等奖
学段：高中学科：数学内容：教学成果评比 姓名单位成果名称等级马丽拉、赵云河、 马永文 云南民族中学新课程与提高数学课堂教学的有效性研究二等奖 段缘昌、段怀秦、 罗兴政保山市昌宁县第一中学 信息技术环境下数学教学模式和教学方法的创 新研究 二等奖 普映森、李光俊、 禹恒义保山市昌宁县第二中学 数学教学中互动课堂设计与实施对学生 能力的影响研究 二等奖 韩学伟、张志良、 茶继品保山市昌宁县柯街中学 结合学科的数字化学习活动的设计、实施及对学 生能力的影响 三等奖 何金键、韩志勇、 陈富 曲靖市第二中学“问题型”有效课堂教学模式三等奖杨学禄保山市第一中学校本选修课讲义《数列解题策略》三等奖
记梁任公先生的一次演讲教案新人教版必修1 一、教学目标： 教学重点：1、引导学生学习细节描写及侧面烘托的人物写作方法2、学习加旁批的阅读方法。 教学难点：3、学习在记叙中加入自己的评论和感受。 二、预习导学 1．下列加粗字注音不正确的一项是（） A．显宦（huàn）莅（lì）校屏（bǐng）息以待 B．步履（lǚ）沉着（zhuó）涕（tì）泗交流 C．潇（xiāo）洒蓟（sū）北大汗淋（lín）漓 D．精悍（hàn）激亢（kàng）手舞足蹈（dǎo） 2．下列各组词语中有错别字的一项是（） A．景仰戊戌启迪风神潇洒 B．谦逊宏亮箜篌公竞渡河 C．弥漫苍茫引证起承转合 D．机缘酣畅沾襟博闻强记 三、问题引领，知识探究 1.同学们有听演讲的经历吗？大家能从演讲中看出演讲者的性格特点吗？梁实秋就可以做到，他从梁任公在清华大学的一次演讲中活画出梁任公的性格特点。同学们学过历史一定知道梁启超是个在政界叱咤风云的人物，有哪位同学能为老师介绍以下他的政绩呢？（戊戌变法云南起义与康有为并称“康梁”公车上书） 设计意图：让学生了解梁任公及其作品 2.文章记叙了梁启超的哪些情况？ 3.他的演讲给听众留下怎样的印象？从哪里可以看出来？ 设计意图：整体感知课文，把握内容。 4.到清华大学演讲的人不计其数，但他们却没有给作者留下什么印象，为什么梁启超却能留下深刻的印象呢？也就是说他在演讲时有什么特点？ 设计意图：精读揣摩人物特点。 5.作者是怎样在行文中展现这些特点，刻画人物形象的？ 设计意图：分析人物形象。 6.本文是叙事散文，既有充分的叙事，又有充沛的抒情，作者对梁的敬仰、欣赏、赞美之情是怎样抒发的。 设计意图：引导学生学习细节描写及侧面烘托的人物写作方法。 四、目标检测 完成研讨与练习二 五、分层配餐 A组题 3．下列文段空白处依次应填的词语最恰当的一组是（） 我记得清清楚楚，在一个风和日丽的下午，高等科楼上大教堂里坐满了听众，随后走进了一位短小精悍秃头顶宽下巴的人物，穿着______长袍，步履______，风神潇洒，______顾盼，______四射，这就是梁任公先生。 A．肥大的稳健左右光芒 B．瘦窄的稳健前后神采 C．瘦窄的沉着前后光芒 D．肥大的沉着左右神采 设计意图：考察学生对课文基础知识的掌握。 B组题 4．下文加粗的词语使用有误的一项（） A．我记得清清楚楚，在一个风和日丽的下午，高等科楼上大教堂里坐满了听众，随后走进了一位短小精悍秃头顶宽下巴的人物。
2014年云南省基础教育教师三项教学技能评比 结果 学段：小学学科：品德与生活（社会）内容：青年教师基本功评比姓名单位等级 罗开萍思茅市镇沅县九甲镇中心小学一等奖 易云保山市昌宁县第一示范小学一等奖 李丽敏曲靖市麒麟区北关小学一等奖 普雁华玉溪市易门县铜厂乡中心小学一等奖 彭勤红河州开远市东城小学二等奖 陈羲昆明市五华区先锋小学二等奖 方玉杰西双版纳州允景洪小学二等奖 陈慧琼云南大学附属小学二等奖 黄春燕普洱市思茅第一小学二等奖 徐家会昭通市永善县示范小学三等奖 王绍文文山州砚山县第二小学三等奖 张铮丽江市古城区白龙潭小学三等奖 杨志梅怒江州兰坪县啦井中心校三等奖 余杨德宏州陇川县第一小学三等奖 叶鹏楚雄州楚雄开发区永安小学三等奖 张月迪庆州香格里拉县红旗小学三等奖 罗凤鸣临沧市凤庆县洛党镇大兴中心学校三等奖
学段：小学学科：科学内容：青年教师基本功评比姓名单位等级 樊桦云南大学附属小学一等奖 张佳凤临沧市双江县勐库镇中心完小一等奖 肖明楚雄州开发区实验小学一等奖 许艳梅曲靖市麒麟区沿江街道示范小学一等奖 和雄武西双版纳州允景洪小学二等奖 江南普洱市景谷县第一小学二等奖 马幼林红河州个旧市人民小学二等奖 何腾飞大理市下关第七小学二等奖 张陈保山市施甸县姚关镇中心小学二等奖 刘婷德宏州芒市第一小学三等奖 钟海涛迪庆州德钦县示范小学三等奖 山伟文山州砚山县第二小学三等奖 蔡家伟玉溪市通海县杨广小学三等奖 和灿英丽江市玉龙县玉龙中学（小学部）三等奖 陈贵珍昭通市泸水县大兴地中心校三等奖 蒋伶俐红河州开远市灵泉小学三等奖 冯开友昭通市实验小学三等奖 包昌沫昆明市禄劝县民族小学三等奖
芒市第一中学2015年春季学期期中考试高二年级生物试卷 第Ⅰ卷（选择题 60分） 一、选择题（本大题有30小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共60分）。1．葡萄酒呈现红色的原因 ( ) A．在发酵过程中产生了红色的物质 B．在发酵的最后程序中，加入了红色的食用色素 C．红色葡萄皮中的色素溶解在发酵液中 D．酒精发酵的最终产物C 2H 5 OH是 红色的 2．下列哪项操作会引起发酵液受污染 ( ) A．榨汁机要清洗干净清洗，并晾干 B．发酵瓶要清洗干净，再用体积分数为70％的酒精消毒 C．葡萄先去除枝梗，再冲洗多次 D．每次排气时，只需拧松瓶盖，不能将盖完全揭开 3．毛霉等微生物能产生的酶类主要有 ( ) A．蛋白酶和脂肪酶 B．蛋白酶和淀粉酶[来C．脂肪酶和淀粉酶 D．肽酶和麦芽糖酶 4.为了让豆腐上更多更快地长出毛霉，所需的条件是 ( ) A．温度为15～18℃，干燥环境 B．温度为15～18℃，用水浸泡豆腐 C．温度为15～18℃，并保持一定湿度 D．温度为25℃，并保持一定湿度 5.在制作腐乳的过程中，需要加一些盐，下列哪项不是盐的作用 ( ) A．析出豆腐中的水分，使豆腐变硬 B．抑制微生物的生长 C．调制腐乳的口味 D．主要增加腐乳的重量，获取更多的利润 6．泡菜的制作过程中，许多乳酸菌产生大量乳酸，共同抑制其它菌的生长，乳酸积累过多，又会抑制乳酸菌自身的生长，以上体现出的生物关系依次是（） A．种内互助、种内斗争、种间斗争 B．种内互助、种间斗争、种内斗争 C．种内斗争、种间斗争、种内互助 D．种间斗争、种内斗争、种内互助
7.发酵工程的第一个重要工作是从混杂的微生物群体中选择优良的单一纯种，获得纯种的方法不包括：（） A．根据微生物对碳源需要的差别，使用含不同碳源的培养基 B．根据微生物缺乏生长因子的种类，在培养基中增减不同的生长因子 C．利用高温高压消灭不需要的杂菌 D．根据微生物对抗生素敏感性的差异，在培养基中加入不同的抗生素 8．某人利用乳酸菌制泡菜因操作不当泡菜腐烂。下列原因中正确的是 ①罐口密闭缺氧，抑制了乳酸菌的生长繁殖②罐口封闭不严，氧气抑制了乳酸菌的生长繁殖③罐口封闭不严，氧气抑制了其他腐生菌的生长和繁殖④罐口封闭不严促进了需氧腐生菌的生长和繁殖（） A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 9．在实验室里，从土壤里分离出自生固氮菌所需的培养基属于（） A．天然培养基 B．鉴别培养基 C．选择培养基 D．液体培养基 10．关于灭菌和消毒的不正确的理解是（） A．灭菌能杀死环境中的一切微生物的细胞、芽孢和孢子 B．消毒和灭菌实质上是相同的 C．接种环用烧灼的方法灭菌 D．常用消毒方法有巴氏消毒法、煮沸法、紫外线法、化学药物法 11．涂布平板操作需要用到（） A.接种环、滴管、酒精灯 B.接种环、移液管、酒精灯 C.涂布器、接种环、酒精灯 D. 涂布器、移液管、酒精灯 12．制备牛肉膏蛋白胨固体培养基的步骤是( ) A．计算、称量、倒平板、溶化、灭菌 B．计算、称量、溶化、灭菌、倒平板 C．计算、称量、溶化、倒平板、灭菌 D．计算、称量、灭菌、溶化、倒平板 13．在下列选项中，没有采用植物组织培养技术的一项是（） A．利用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗，得到多倍体植株 B．利用花药离体培养得到单倍体植株 C．利用基因工程培育抗棉铃虫的棉花植株
芒市第一中学2015年秋季学期高一年级期中考试 语文试卷 命题：周宇审题：付加朝 （考试时间：150分钟，总分：150分） 本试题卷分第I卷(阅读题)和第II卷(表达题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡)，在本试题卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 第I卷 (阅读题) 一、现代文阅读(每小题3分，共9分) 阅读下面的文字，完成1—3题。 随着我国社会经济建设的发展，一些无序的过度开发和城市人口的快速增长，导致城市悬浮物和污染物排放大量增加，空气质量下降，能见度降低，影响了居民的日常生产生活。雾霾天气已经逐渐被列为灾害性天气。 水平能见度小于10.0 km的空气普遍浑浊现象称为霾或灰霾，其是由大量极细微的干尘粒等均匀地浮游在空中造成的。霾使黑暗物体微带蓝色，远处光亮物体微带红、黄色。空气中的有机碳氢化合物、灰尘等粒子也能使大气浑浊，因能见度恶化导致视野模糊，这种非水性形成物组成的气溶胶系统造成的视程障碍在水平能见度小于10.0 km时，该现象称为霾或灰霾。雾霾天气是近年来出现的一种新的天气现象，是雾和霾的混合物，还没有被列入气象观测规范。 雾与霾的区别在于霾发生时相对湿度不大，而雾发生时相对湿度接近饱和或饱和。霾导致能见度恶化，其发生是相对湿度小于60%，且能见度小于10.0 km时的大气浑浊导致视野模糊造成的。雾导致能见度恶化，其发生是相对湿度大于90%、能见度小于1.0 km时大气浑浊导致视野模糊造成的。因此，霾和轻雾的混合物共同造成的大气浑浊、视野模糊、能见度恶化，大多是在相对湿度为60%－90%时的条件下发生的，但其主要成分是霾。霾与晴空区之间没有明显的边界，这点与雾、云存在差异，灰霾粒子的尺度比较小，且霾粒子的分布较为均匀，其粒子是肉眼看不到的空中飘浮颗粒物，粒子大小为0.001－10.000 μm，平均直径为1－2 μm。 通常在低层大气中，气温是随高度的增加而降低的，但某些情况下会出现逆温现象，气温会随高度的增加而升高。逆温层是指出现逆温现象的大气层。在逆温层中，较暖而轻的空气位于较冷而重的空气上面，形成一种极其稳定的空气层，笼罩在近地层的上空，严重地阻碍着空气的对流运动。对流运动受阻导致近地层空气中的各种有害气体、汽车尾气、烟尘以及水汽等，只能飘浮在逆温层下面的空气层中，无法向上向外扩散，有利于云雾的形成，导致能见度降低，甚至由于空气中的污染物不能及时向大气中扩散，造成大气污染加重，给人们生产生活及交通安全带来严重的危害。 随着空气质量的恶化，雾霾天气现象出现增多，危害加重。这些超细灰尘主要来自机动车尾气
云南省德宏州芒市第12中学 2019年春季学期期中考试高二年级历史试卷 试卷总分：100 答题时间：90分钟 考试时间：90分钟， 卷面满分：100分 一、单项选择题（每小题2分，共24小题48分） 史学家胡绳认为，中国近代史在半殖民地半封建社会形成过程中从时间上能够衔接起来的三个环节是：1840— 1864年；1864—1901年；1901—1919年。贯穿这三个历史环节的主题应该是（ ）[2分]-----正确答案(B)1.反抗封建专制与建立君主立宪的统一 A 反抗外来侵略与学习西方文化的统一 B 发展资本主义与建立民主共和的统一 C 反抗外来侵略与建立民主政治的统一 D 19世纪，一位到英国旅游的加拿大人面对煤燃烧造成的遮天蔽日的烟雾，感觉到与她家乡那种“单调的纯净”不同，这种舒服的烟雾“为空气增加了一种可靠性和营养，让你似乎能感觉到肺在咀嚼它”。这种感受的产生反映了她( )[2分]-----正确答案(D) 2.对英国环境污染的漠不关心 A 对化学和医学知识茫然无知 B 为本国的空气纯净深感自豪 C 为工业文明到来而兴奋不已 D 明代福州的绸丝、漳州的纱绢、漳泉的糖等“无日不走分水岭及蒲城小关，下吴越如流水，其航大海而去者，尤不可计”，但“闽不畜蚕，不植木棉，布帛皆自吴越至”。这一历史现象反映出（ ）[2分]-----正确答案(C)3.手工业技术发展相对均衡 A 抑商政策阻碍区域经济发展 B 区域间有着不同的市场需求 C 区域间贩运贸易发展迅速 D 有学者认为：北洋政府时期的社会心态主要有“接受”、“回归”和“再选择”三种主流表现。“接受心态”使 中国社会走出封建专制阴影的笼罩，朝着资本主义道路迈进。据此可知，“接受”主要是（ ） [2分]-----正确答案(D) 4.接受“民本”等传统文化观念，扫除封建专制的阴影 A 引进马克思主义思想，为无产阶级登上历史舞台奠定基础 B 学习西方资产阶级政治学说，建立资产阶级君主立宪政体 C 利用启蒙思想的社会方案，推动民主共和制度的真正实现 D 战后（美国）人们所憧憬的安全而充实的生活得到了助力。强大的政治文化奖赏追随者，不遵从者则被边缘化， 国内的遏制也由此加固。这种变化主要是由于（ ）[2分]-----正确答案(B) 5.经济危机后的社会萧条 A 冷战时的意识形态对立 B 经济全球化对美国的冲击 C 恐怖主义造成的恐慌 D 某一时期，欧洲人为年轻人制定了新标准：他必须谈吐敏捷，必须精通体育和武艺，必须懂得跳舞并会欣赏音 乐。他应该懂得拉丁文和希腊文。新标准产生的直接原因是（ ）[2分]-----正确答案(A) 6.文艺复兴运动 A 宗教改革运动 B 启蒙运动 C 工业革命 D 明人宋应星说：“(缙绅)稍有羡金，必牢藏，为终身与子孙之计。其在今日有钱闲著者，惟恐子息不生，耽耽访 问故宦之家，子孙产存而金尽者，与行商坐贾有能而可信者，终朝俵放，以冀子钱”。从中可以看出（ ） [2分]-----正确答案(D) 7.小农经济占主导地位 A 缙绅借款无资格限制 B 通货膨胀使货币贬值 C 商业资本渐趋于活跃 D 1896年初，御史王鹏运建议清廷 “特谕天下，凡有矿之地，一律准民招商集股，呈请开采，地方官认真保护，不得阻挠”。清廷户部和总署对议奏照准。清廷支持这一议奏的目的是（ ）[2分]-----正确答案(C) 8.模仿西方国家实现“工业立国” A 发展商办企业与外商竞争 B 支付战争赔款和改善财政状况
Unit 1 Women of achievement period 1 Warming up & Speaking 一、学习目标 1. 鼓舞敬佩职位 有活力的大方的努力工作的 虚弱的傻的明智的 紧张的冷漠的悲伤的 迟钝的支持 2.打算让某人做某事像.. . 样的生活 涌入心头给某人、、、印象 、问题与例题 1. Lead-in Have you ever heard a saying “Womenhold up half sky. ”Howdo you understand it? 2. Write some details of these six famous women. What are they famous for? 3. Canyou list out somefamous womenyou like and tell us what characteristics they have? 4. You may use these words as much as you can to describe the womanyou like. Positive: modern Knowledgeable Capable Intelligent reliable Nouns: actress hostess manager house-wife writer athlete director scientist teacher dancer engineer artist personality Use this structure to describe the woman you admire on page 30. 三、目标检测Write the key words or phrases from memory（默写重点单词与词组） 1. _________________ 鼓舞, 激发______________ 2. 慷慨的 ______________________ 3. 愉快的,欢快的_____________ 4.卑鄙的, 吝啬的_____________ 5. 热心的_____________ 6.自私的 _____________
新材料作文审题立意训练学案 【教学目标】 掌握作文审题立意的方法，能够做到迅速审题立意 教学时数：4课时 一、导入： 作文的的审题立意是写好作文的关键，它就像是航海的轮船上的罗盘，决定着你前进的方向！如果审题出现错误，就像航船偏离方向，会到达错误的地点，你的作文表达再华美，文辞再动人，也是无法获得高分的。下面我们学习一下新材料作文审题立意的方法。 二、考作文新材料作文的审题的一般原则 1．整体性原则：新出来作文的审题要有全局意识，要从材料的整体着眼，不能纠缠局部的细节，否则很有可能出现偏题走题现象。 2．多向性原则：一般来说，新材料作文中材料所蕴涵的观点并不是唯一的，从不同的角度可以得到不同的结论，因此，要学会多角度审视材料。 3．筛选性原则：因为我们从材料中获得的观点具有多样性，因此，在进入写作时对所得到的观点还要进行适当的筛选。筛选的原则： ①服从材料的整体；②观点可能比较新颖；③自己有话可说。 【课前学习】审题立意的方法 一.抓关键句法——善于抓住关键词语。关键词语往往是“文眼”，它蕴含着材料的主旨，因此可以把它作为把握材料审题立意的突破口。 1、.野兔是一种十分狡猾的动物，缺乏经验的猎手很难捕获到它们。但是一到下雪天，野兔的末日就到了。因为野兔从来不敢走没有自己脚印的路，当它从窝中出来觅食时，它总是小心翼翼的，一有风吹草动就会逃之夭夭。但走过一段路后，如果是安全的，它返回时也会按照原路。猎人就是根据野兔的这一特性，只要找到野兔在雪地上留下的脚印，然后设一个机关，第二天早上就可以收获猎物了。兔子的致命缺点就是太相信自己走过的路了。 立意： 2、洛伦兹的悲哀 洛伦兹是一位著名的物理学家，相对论的核心之一？——洛伦兹变换方程便是他的杰作。然而，当发现这与牛顿的绝对时空观相矛盾时，他茫然了，因为那是经典，不容置疑。一年之后，爱因斯坦走到这里时也遇到了同样的问题，所不同的是，爱因斯坦毫无顾忌地冲破了牛顿力学的束缚，赋予洛伦兹变换方程以全新的物理涵义，从而导致相对论的诞生。 立意： 3、兔子是历届小动物运动会的短跑冠军，可是不会游泳。一次兔子被狼追到河边，差点被抓住。动物管理局为了小动物的全面发展，将小兔子送进游泳培训班，同伴的还有小狗、小龟和小松鼠等。小狗、小龟学会游泳，又多了一种本领，心里很高兴；小兔子和小松鼠花了好长时间都没学会，很苦恼。培训班教练野鸭说：“我两条腿都能游，你们四条腿还不能游？成功的90%来自汗水。加油！呷呷！” 评论家青蛙大发感慨：“兔子擅长的而是奔跑！为什么只是针对弱点训练而不发展特长呢？”思想家仙鹤说：“生存需要的本领不止一种呀！兔子学不了游泳就学打洞，松鼠学不了游泳就学爬树嘛。” 要求选准角度，明确立意，自选文体，自拟标题；不要脱离材料内容及含意的范围作文，不要套作，不得抄袭。 立意：
云南德宏州芒市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试政治试题 一、选择题（每小题2分，共60分。在每题所给的四个选项中，只有一个正确选项，请将答案填入后面的答题卡中，否则答题无效。） 从2014年8月份起，泉州超标电动车将全面禁售。受此影响，原卖3000多元的超标电动车，现标价2800元；多个商家开始转卖达标电动车。据此回答1—4题： 1.对商家店里的超标电动车看法正确的是 A．是商品，因为它是用于交换的劳动产品 B．不是商品，因为它还没卖出去 C．是商品，因为它摆在店里 D．不是商品，因为它超标，不能在市区行驶 4.面对激烈的竞争，生产者正确的做法应该是 A．降低商品的价值量 B．提高社会劳动生产率 C．采用先进技术，降低个别劳动时间 D．延长社会必要劳动时间 截止到2014年6月份，人民币对美元的汇率从1：8变化为1：6.17左右。回答5—6题： 5.材料中情况的出现意味着 ①美元兑换人民币的汇率升高②美元兑换人民币的汇率跌落 ③美元兑换人民币增多④人民币兑换美元增多 A．②④B．③④ C．①③ D．①② 6.不考虑其他因素，中美汇率的上述变化产生的影响有 ①中国向美国出口的商品更具竞争力 ②中国从美国进口的商品更便宜 ③中国企业赴美投资更有利 ④中国学生赴美更划算 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 2014年10月末，阿里发出通告函，称阿里已经取得了“双十一注册商标”。据此回答7 —8题： 7.在“低价传承”的逻辑下，目前外界普遍预测今年双十一的交易额将超过500亿元，远超 去年的351亿。由此可见
A．供求决定价格 B．价格影响供求 C．价格调节产量 D．价格调节生产规模 8.随着我国信息技术的突飞猛进，电子商务打破了地域限制，提供了丰富的商品和服务，加大了仓储、物流、支付等体系建设，网上购物因此而迅猛增长。这表明 ①消费结构随经济发展而改善②生产决定消费的方式和水平 ③生产可以创造需求、引导消费④消费对生产的调整和升级起着导向作用 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 9.时下，在许多大城市出现了“酷抠族”。“酷抠族”是指拥有较高学历、较高收入的人群，他们精打细算，摒弃奢侈消费；他们关注打折信息、购买特价商品、打包吃剩饭菜、与人拼车出行……用最少的钱获取最大的满足感。“酷抠族”用自己的行为诠释了 ①适度消费的理念和主张②超前消费的理念和主张 ③抑制消费的理念和主张④节俭消费的理念和主张 A．①② B.②③ C.①④ D．③④ 投资、出口、消费是拉动经济增长的“三驾马车”，扩大内需、刺激消费是我们应坚持的长期方针。据此回答10—11题 12.当前，在我国196个工业行业中，国有经济逐步从服装、纺织、食品、部分家电制造业等146个行业中撤离；在煤炭、石油开采、航天、电子等35个支柱行业中保持一定的控制力；在军工、电子等15个行业中居于垄断地位。上述材料中我国的这一做法 A．必然会使国有经济在社会总资产中占优势 B．有利于优化所有制结构，促进国民经济的发展 C．是为了实现多种所有制经济共同发展 D．会削弱公有制经济的主体地位13.非公有制经济在我国国民经济中的地位是 A．我国国民经济的支柱 B．社会主义公有制经济的重要组成部分 C．社会主义市场经济的重要组成部分 D．扩大就业，增加国家收入的主要途径 14.要切实保护劳动者的合法权益，必须 ①尽快制定《劳动法》，使劳动者的权利有法律保障②进一步完善劳动合同制度
2019-2020学年云南省德宏州芒市第一中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．“轨道”2p x与3p y上电子一定相同的方面是（） A．能量B．呈纺锤形 C．自旋方向D．在空间的伸展方向 【答案】B 【解析】 【详解】 A．“轨道”2Px与3Py分别属于第二电子层和第三电子层，不同电子层的电子具有不同的能量，所以二者的能量不同，故A错误； B．所有的p轨道均为纺锤形，所以“轨道”2Px与3Py均呈纺锤形，故B正确； C．不同电子层上的电子，其自旋方向不一定相同，故C错误； D．在三维坐标中，“轨道”2Px在x轴方向伸展，3Py在y轴方向伸展，则在空间的伸展方向不同，故D错误； 故答案为B。 2．亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用C12和NO 制备NOCl 装置如图。下列说法错误的是 A．氯气在反应中做氧化剂 B．装入药品后，要先打开K2、K3，反应一段时间后，再打开K1 C．利用A 装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验 D．若没有B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】 由装置A制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能有挥发的硝酸，故装置B用来净化和干燥NO，将氯气和NO干燥后在装置C中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间应该需加一个干燥装置。 【详解】
2015-2016学年云南省德宏州芒市一中高二（下）期末生物试卷 一、选择题（共60分，每题1.5分） 1．下面属于生命系统结构层次同一层次的是（） A．骨骼肌；软骨组织；上肢 B．西湖中全部生物；武当山上的一只鸟；长江中游的所有白鳍豚 C．长白山自然保护区；鄱阳湖；三江源地区 D．一个大肠杆菌；大肠杆菌菌落；培养基被污染，生长了多种细菌 2．下面可以用于确定细胞是真核细胞还是原核细胞的特征是（） A．遗传物质是DNA B．具有核膜和核仁 C．有细胞壁 D．细胞通过光合作用获取能源 3．葡萄糖、脂肪和ATP都含有的元素是（） A．C、H、O B．C、H、O、N C．C、H、O、N、P D．C、O、N、P、S 4．下列物质中都含有氮元素的是（） ①核糖核酸②糖原③胰岛素④淀粉． A．①②B．①③C．②③D．③④ 5．在生物体内含量极少，但对维持生物体正常生命活动必不可少的元素是（）A．Fe、Mn、Zn、Mg B．Zn、Cu、Mn、Ca C．Zn、Cu、B、Mn D．Mg、Mn、Cu、Mo 6．仙人掌生活在缺水的沙漠中，在仙人掌细胞中含量最多的化合物是（） A．水B．蛋白质C．脂肪 D．糖类 7．下列关于“检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质”实验操作步骤的叙述中，正确的是（） A．用于鉴定还原糖的斐林试剂甲液和乙液，可直接用于蛋白质的鉴定 B．若要鉴定花生种子细胞中是否含有脂肪，一定需要用显微镜观察 C．鉴定可溶性还原糖时，要加入斐林试剂（甲液和乙液等量混合均匀再加入） D．用双缩脲试剂鉴定蛋白质时，需水浴加热2 min才能看到紫色 8．谷氨酸的R基为C3H5O2，1分子谷氨酸含有的C、H、O、N原子数依次是（）A．5、9、4、1 B．4、8、5、1 C．5、8、4、1 D．4、9、4、1 9．在生物体的生命活动中，由DNA分子蕴藏的信息所支配合成的RNA在完全水解后，得到的化学物质是（） A．氨基酸、核苷酸、葡萄糖B．氨基酸、葡萄糖、碱基 C．脱氧核糖、碱基、磷酸 D．核糖、碱基、磷酸 10．在玉米根毛细胞所含有的核苷酸中，含有碱基A、G、C的核苷酸共有（） A．4种B．6种C．7种D．8种 11．下列有关核酸的叙述正确的是（） A．在细菌中，遗传物质可能是DNA或RNA B．核酸的基本组成单位是脱氧核苷酸 C．鱼体内的遗传物质彻底水解后可得到脱氧核糖、磷酸和含氮碱基 D．除病毒外，一切生物都具有核酸 12．下列关于细胞主要化学成分的叙述不正确的是（） A．蛋白质的多样性与氨基酸的种类、数目、排列顺序等有关
云南省德宏州芒市第一中学2018-2019学年 高一上学期期末考试数学试题 （满分：150分 考试时间：120分钟） 一、 选择题（每题5分，共60分） 1．已知U={1，2，3，4，5，6，7，8}，A={1，3，5，7}，B={2，4，5}则?U （A ∪B ）=（ ） A.{6，8} B.{5，7} C.{4，6，7} D.{1，3，5，6，8} 2．函数y= x x --2)1(log 2的定义域是 （ ） A.(]2,1 B.（1，2） C.（2，+∞） D.(-∞,2) 3．已知1sin 2α=，则cos()2π α-= （ ） A. 12- C. 1 2 4．函数()12sin()24 f x x π =+的最小正周期是 ( ) A ．4π B ．2π C ．π D ．4 π 5．函数12log )(2-+=x x x f 的零点必落在区间 （ ） A.?? ? ??41,81 B.??? ??1,21 C.?? ? ??21,41 D.(1,2) 6．已知α为第二象限角，且3 sin 5 α=，则tan()πα+的值是 （ ） A.43 B.34 C.43- D.34- 7．要得到)4 2sin(3π +=x y 的图象只需将3sin 2y x =的图象 ( ） A ．向左平移4 π 个单位 B ．向右平移4π个单位 C ．向左平移8π个单位 D ．向右平移8 π 个单位 8．已知0.6log 0.5a =，ln 0.5b =，0.50.6c =．则 （ ） A >>a b c B >>a c b C >>c a b D >>c b a
D 9．若sin (0)()6 12(0)x x f x x x π?≤?=??->?，则=))3((f f ( ) A ．1 B ．－1 C ．－21 D ．2 1 10.函数2log (1)y x =+的图象大致是 （ ） 11．下列函数中，既是偶函数又在区间（0， + ∞）上单调递减的是（ ） A ．x y 1 = B ． C ． D ． 12．已知函数))(2sin()(R x x x f ∈-=π ，下面结论错误．．的是 （ ） A. 函数)(x f 的最小正周期为2π B. 函数)(x f 在区间［0，2 π ］上是增函数 C.函数)(x f 的图象关于直线x ＝0对称 D. 函数)(x f 是奇函数 二、填空题（每题5分，共20分） 13．若21tan = α，则α αααcos 3sin 2cos sin -+= ． 14．9log 6log 5log 653??= ． 15．函数cos 24y x π? ?=- ???的单调递减区间为____________________． 16．一种新款手机的价格原来是a 元，在今后m 个月内，价格平均每月减少 %p ，则这款手机的价格y 元随月数x 变化的函数解析式： 三、解答题（本大题共6个小题，共70分） A C
云南德宏州芒市第一中学高中政治 2.6.2 股票债券和保险教案新 人教版必修1 一、内容和解析 本框内容包括高风险、高收益同在——股票、稳健的投资——债券和为风险投资——保险三个问题。它们都属于投资的方式。通过对股票、债券和保险的知识较为详细的介绍，以帮助投资者明确作为投资方式它们各自的优势与劣势，以便学会选择更适合自己的投资方式。本框题的重点及难点：股票、债券、保险三种投资方式及其异同。 二、目标和解析 目标：知识目标: 1、识记股票的基本含义、特点，债券与商业保险的基本含义、种类、特点。2、理解股票、债券、保险等投资方式在国民经济建设和个人生活中的意义。3、运用所学知识，区分各种经济成分，并说明他们的作用。 能力目标:概括出各种投资方式的特点，利用所学知识分析不同条件下如何投资有利，为企业和个人投资提出建设性建议。 情感、态度与价值观目标：通过本框学习，培养学生为社会主义经济建设服务的观念和积极进取的意识和精神。 教学重点、难点：股票、债券、保险 解析：本框题的教学内容贯彻了课标2.4规定的“比较商业保险、债券、股票的异同，解释利润、利息、股息等回报形式，说明不同的投资行为”的要求。主要涉及到以下基本概念和基本观点。 三、问题诊断分析： 四、教学基本流程 复习上一节课的知识 五、教学过程 （一）、创设情境，导入新课 教师活动：在我国的金融市场中，除了商业银行提供的储蓄存款外，还有股票、债券、保险等投资方式供人们选择。本节我们要学习这些投资选择的有关内容。 （二）进行新课 股票 1、股票是股份有限公司筹集资本时向出资人出具的股份凭证
教师活动：多媒体展示教材53页材料材料 提出问题：上述材料展示了股票投资的两个镜头，根据上述实例，结合你对股票市场的所见所闻，谈谈对股票投资的认识。思考股票投资对经济发展有什么作用？ 发行股票是企业筹集资金的一种重要方式，购买股票是居民投资的一种选择。 股票投资能获得较高收益，但也有很高的风险。 2、流通性是股票的生命力所在 购买了公司的股票就是公司的股东，股东不能要求公司返还其投资，但是，股票是可以流通的，股东可以将股票转卖给第三者。经国家证券管理部门和证券交易所同意，股票可以在股票市场上流通买卖，这使股票充满了活力。 3、股票投资的收益与风险 从教材展示的两个镜头中我们看到，股票投资有非常高的收入，同时，也存在赔本的风险。 股票投资的收入包括两部分：一是股息和红利收入，这是从公司取得的利润中定期获得的一部分分配收入；二是股票价格上涨带来的差价，这种收入有时很高。 公司的经营有好有坏，盈利了能获得股息和分红，股票价格也会上涨，股民就会获得很高的收益，但是，一旦公司经营不好，亏损了甚至破产倒闭了，股票价格也会大幅下降，股民不但不能获得收益，反而承担赔偿责任。因此，股票是一种高风险的投资方式，是高风险与高收益同在。 4、股票对经济建设的作用、意义 思考，发展股票市场对经济发展有什么意义？ 总结：可以把居民手中的闲散资金集中起来，投入经济建设，提高资金使用效率，可以为企业筹集资金，促进经济发展。 债券 1、发行债券是企业或政府筹集资金的一种重要方式 点评：债券是一种债务证书，是筹资者给投资者的债务凭证，承诺在一定时期支付约定利息，并到期偿还本金。 一般来说，债券主要有期限、面值、价格、利率、偿还方式等项目组成。（可找一张国库券和其他债券，向学生展示）
云南省德宏州梁河县第一中学高中语文第9课《记梁任公先生的一次演讲》导 学案新人教版必修1 【学习目标】 ⑴知识目标： 引导学生学习概括人物形象的方法。 ⑵情感目标： 感受梁任公的人格魅力和爱国情怀。 【知识储备】 梁实秋（1902－1987），中国散文家、文学评论家、翻译家。原名治华，浙江杭县（今余杭）人。其创作以散文小品著称，风格朴实隽永，风趣幽默，作品有：散文集《雅舍小品》、《雅舍小品》（续集）；文学评论集《浪漫的与古典的》、《文学的纪律》、《秋室杂文》；译著《莎士比亚全集》、《远东英汉大辞典》等。 2.了解背景 1922年3月，梁启超应清华文学社之邀，在清华学校作了《中国韵文里头所表现的情感》的专题演讲。本文即是梁实秋对这次演讲的记述。课文题为记一次演讲，好像是记事，其实是写人，通过写一次演讲的情景来表现梁任公的一些特点，并表达对老师的崇敬之情。本文撷取最有价值的记忆片段构思成文，篇幅短小，语言简练，意味深长，精彩纷呈，把对老师的真挚情感融于叙述描写之中。 【课前作业】 1、阅读相关资料，对梁实秋、梁启超有所了解。（见资料一、二） 2、给加点的字注音： 戊．（）戌．（）主角．（）箜．（）篌．（）激亢．（）迥．（）乎不同蓟．（）北叱．（）咤．（）风云莅．（）临【课堂探究】 1、作者通过记一次演讲刻画出来一个鲜活的梁任公，那么作者给我们刻画了一个怎样的梁任公呢？ 勾画的语句属于人物哪方面的描写？表现人物什么样的性格？请同学们用最简练的语言旁注在书上。 1、小组展示：小组代表将勾画的语句及旁注的内容用简练的语言抄在小黑板上（写本小组认为最精彩的三处即可），进行交流展示。（小组在交流展示时，教师可引导学生诵读有关精彩语句或片段或适当点拨。）1. 作者是怎样描写梁启超先生的开场白的？他对此作何评价？ 答案：“他走上讲台，打开他的讲稿，眼光向下一扫，然后是他的极简短的开场白，一共只有两句”，这是开场前的动作。开场白的语言：“‘启超没有什么学问──’眼睛向上一翻，轻轻点一下头：‘可是也有一点喽！’”，从中我们也可以感觉到一位活生生、有那么一点点谦逊其实又非常自信的梁启超先生了。作者本来就很景仰这位大师，现在得以亲自聆听其演讲，自然是更加佩服又觉得满足。 2.为什么梁启超的一次讲演给作者留下如此深刻的印象，使之常常想起，并笔而记之？答案：梁任公的演讲特点：开场白独特，声音沉着有力、洪亮而又激亢；内容丰富而有趣，表情酣畅淋漓，成为表演；另外他的外貌短小精悍，步履稳健，气质风神潇洒，眼神光芒四射；讲演时生动有趣，旁征博引，手舞足蹈，
云南省德宏州梁河县第一中学高中语文第6课鸿门宴教案新人教 版必修1 教学目的： 1、了解“鸿门宴”斗争的起因、经过，认识这一斗争的性质，正确评价人物。 2、学习作者把人物放在激烈的矛盾斗争中，通过人物的语言、行动展示人物个性特征的写作方法。 3、了解课文中一词多义、词类活用和特殊句式等语言现象。 教学重点： 分析课文情节及人物形象。 教学难点： 1、一词多义、词类活用和特殊句式等语言现象 2、分析人物形象 教学过程： 一、导入： 李清照说：“至今思项羽，不肯过江东。”毛泽东则说：“宜将剩勇追穷寇，不可沽名学霸王。”那么，西楚霸王项羽究竟是个怎样的人？失败的英雄？鲁莽的帝王？还是多情的烈士？我们究竟如何看待霸王？我希望通过今天这堂课，我们能够抓住细节，通过探讨和研究，得出自己的结论。 二、讲读课文 1、宴会前 先从标题入手，“鸿门宴”这个词，给你们的感觉是什么？【惊心动魄，千钧一发，刀光剑影，剑拔弩张，生死系于一瞬，两方对垒，暗藏杀机，一触即发，一发而不可收。电影、电视上常常见到这个场景，主人摔杯为号，刀斧手一拥而上……】 “宴”就是请客吃饭，谁请客？【项羽】在什么地方请客？【鸿门】项羽请谁？【沛公刘邦】项羽为何要请刘邦吃饭？【想在酒宴上杀了刘邦】真是这样吗？【酒宴上项羽并没有想杀刘邦的意思。之前在曹无伤来告密后，想过杀刘邦】如何告密的？【沛公欲王关中，使子婴为相，珍宝尽有之】“王”应该怎么读？什么意思？【读第四声，称王的意思。】项羽听了有何反应？【项羽“大怒”，要带兵教训刘邦。】 项羽为何“大怒”？【刘邦不但在关中称王，并且把珍宝都占为己有。当年楚怀王命令刘邦、项羽兵分南北两路，合力西击秦军，并约定“先入定关中者王之”。】 刘邦先进咸阳，理应称王呀？再说，那些珍宝是战利品，也理应归刘邦呀？【项羽认为是他消灭了秦军的主力，他才有资格成王。项羽是将门之后，而刘邦只是小小亭长，因此他瞧不起刘邦，他认为刘邦根本没有资格和他争抢王位。刘邦和项羽都有称霸天下的野心。当年，刘邦在咸阳服役时看见了秦始皇，曾经十分羡慕地说过：“嗟乎，大丈夫当如此也!”项羽看见秦始皇巡游会稽，也曾颇为自负地说过：“彼可取而代也!”因此，这就决定他们对农民起义的胜利成果必然拼死相争。】 项羽要带兵消灭刘邦，他手下的将士支持吗？【支持他，范增指出刘邦“其志不在小”，劝项羽“急击勿失！”】“其志不在小”的“小”指什么？【“贪于财物，好美姬”。】 刘邦不喜欢这些，他喜欢什么？【他志在天下。】