连云港市2018届高二学业水平测试模拟卷
化学
本卷满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Fe 56Zn 65
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)
1. 连云港山清水秀，物产丰富。下列物产中富含油脂的是()
A. 樱桃
B. 花生
C. 茶叶
D. 对虾
2. 为防止暴雪引起的道路结冰常喷洒“融雪剂”，其主要成分CaCl2属于()
A. 氧化物
B. 有机物
C. 盐
D. 碱
3. 常用146C测定动植物标本的年龄。关于146C原子的说法正确的是()
A. 中子数为8
B. 质子数为14
C. 核外电子数为8
D. 质量数为6
4. 下列变化属于化学变化的是()
A. 冰雪融化
B. 汽油挥发
C. 金属拉丝
D. 铜铁生锈
5. 下列物质只含有离子键的是()
A. MgCl2
B. Na2O2
C. KOH
D. CH4
6. 化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式对应正确的是()
A. 明矾——CuSO4·5H2O
B. 小苏打——NaHCO3
C. 水银——Ag
D. 熟石灰——CaCO3
7. 下列化学用语表示正确的是()
A. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6
B. 氨气的电子式：
C. 硫离子的结构示意图：
D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
8. 正确的操作是实验成功的关键。下列图示实验操作正确的是( )
A. 取用固体粉末
B. 熄灭酒精灯
C. 检查气密性
D. 连接仪器
9. 下列指定的化学反应中，所采取的措施不能加快其化学反应速率的是( )
A. 升高锌与稀硫酸反应的温度
B. H 2O 2分解制氧气时加入MnO 2粉末
C. 在氮气与氢气合成氨的反应中，将氨气液化分离
D. 用粉末状大理石代替块状大理石和盐酸制备CO 2
10. 下列说法正确的是( )
A. 实验室将少量Na 保存在乙醇中
B. Na 2O 可作呼吸面具中的供氧剂
C. 32 g O 3中含有的氧原子数约是3×6.02×1023
D. 可用激光笔鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体
11. 下列有关氨气的说法不正确的是( )
A. 液氨可作制冷剂
B. 氨气可用浓硫酸干燥
C. 氨气极易溶于水
D. 氨气的水溶液具有碱性
12. 工业上制备高纯度硅的反应为：SiHCl 3＋H 2=====900 ℃
Si ＋3HCl ，该反应属于( )
A. 置换反应
B. 复分解反应
C. 分解反应
D. 化合反应
13. 下列变化过程需要吸收热量的是( )
A. 木炭燃烧
B. 铝热反应
C. 中和反应
D. 干冰升华
14. 在含有大量K ＋、OH －、CO 2－3的溶液中还可能大量存在的离子是( ) A. SO 2－4 B. NH ＋4 C. Al 3＋ D. Ca 2＋
15. ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得： 2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△
2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
有关该反应的说法正确的是( )
A. H 2C 2O 4是氧化剂
B. KClO 3在反应中失电子
C. KClO 3被还原
D. H 2SO 4发生氧化反应
16. 下列关于乙醇与乙酸说法正确的是( )
A. 都含有碳氧双键
B. 互为同分异构体
C. 均可与碳酸钠溶液反应
D. 乙醇在一定条件可转化为乙酸
17. 下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. 用右图装置收集NO 2
B. 用乙醇萃取碘水中的碘
C. 用焰色反应鉴别K 2SO 4和Na 2SO 4
D. 用澄清石灰水鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3溶液
18. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 工业上用FeCl 3溶液腐蚀铜电路板：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋
B. 实验室制氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△
Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O C. 实验室用铁粉与稀硫酸反应制氢气：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋
＋3H 2O D. 用CH 3COOH 除水垢(主要成分CaCO 3)：CO 2＋3＋2H ＋
===H 2O ＋CO 2↑ 19. 下列有关物质的性质与用途说法正确的是( )
A. 氧化镁熔点高，可制备耐酸坩埚
B. 常温下，铝与浓硝酸不反应
C. SiO 2可用于制造太阳能电池板
D. 热的纯碱溶液可以去除餐具表面油污
20. 下列反应属于取代反应的是( )
21. 右图是某科研小组研制的电池的简单示意图。该电池工
作原理可表示：2Na ＋FeCl 2===Fe ＋2NaCl 。下列有关该电池说
法正确的是( )
A. a 电极为正极
B. FeCl 2发生了氧化反应
C. 实现了电能向化学能的转化
D. 电子由a 电极经外电路流向b 电极
22. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z 原子的电子层数与最外层电子数相等，W 原子的最外层电子数等于X 、Y 原子的最外层电子数之和。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径大小：r (Y)>r (Z)>r (W)
B. 元素X 与Y 只能形成一种化合物
C. 最高价氧化物的水化物的碱性：Z>Y
D.W 的单质不能与元素X 的氢化物反应
23. 硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO 、NO 2两种气体。将一定量废气通入到足量的Na 2CO 3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO －3、NO －
2两种离子的物质的量与废气中NO 2的物质的量分数x ? ??
??x ＝n （NO 2）n （NO 2）＋n （NO 2）变化关系可用右下图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：
①NO ＋NO
2＋Na 2CO 3===2NaNO 2＋CO 2；
高二化学学业水平测试模拟试题(1) 可能用到的原子量：H ：1 O ：16 S ：32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K:39 Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al ：27，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5 第I 卷（选择题，共69分） 一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分） 1．为了使天空更蓝，空气更清新，目前江苏的各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A 、 二氧化碳 B 、氮氧化物 C 、 水蒸汽 D 、 氮气 2、H 11、H 21、H 31、H +、H 2是 A 、氢的五种同位素 B 、五种氢元素 C 、氢的五种同素异形体 D 、氢元素的五种不同粒子 3．地 壳 中 化 学 元 素 含 量 前 四 位 排 序 正 确 的是： A .氧、硅、铁、铝， B. 铁、氧、铝、镁， C. 氧、硅、铝、铁， D .硅、氧、铝、铁， 4．下列玻璃仪器：①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加热的是： A ．①③ B. ②③ C. ③ D. ④⑤ 5．下列叙述中正确的是 A ．摩尔是物质的质量的单位 B ．碳的摩尔质量为12g C ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1 D ．一个碳原子的质量为12g 6．2BaCl 剧毒，致死量为0.3g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（ ）。 A ．3AgNO B ．4CuSO C ．32CO Na D ．4MgSO 7．下列物质中含有自由移动的Cl - 是 A ．KClO 3溶液 B ．KCl 溶液 C ．液态HCl D ．NaCl 固体 8．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D ．同素异形体 9．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A ．SO 32－ →SO 2 B ．HCl→Cl 2
2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O16 Na23Cl 35.5Fe 56把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是() A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气2．18 g水的物质的量是( ) A．0.5 mol B．1 mol C．0.1 mol D．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A．O和O B．CO和CO 2 3 2 C．H O和H O D.24Mg和26Mg 2 2 2 12 12 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A．硫酸、盐酸B．烧碱、纯碱 C．氨水、氯水D．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A．铁红可用作红色涂料 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．铁是地壳中含量最大的金属元素 D．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是() A．Cl B．S C．Na D．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．Na S B．NaCl C．Na O D．BaCl 2 2 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()2 A．CO 2B．SO 2 C．NH D．H 32
20XX年上海市普通高中学业水平考试 化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1、下列化学用语正确的是 A．氯分子的电子式：Cl:Cl B．氯离子的电子式：Cl— C．氯离子的结构示意图：D．质量数为37的氯原子：1737Cl 2、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X属于 A．IV A族B．V A族C．VI A族D．VII A族3、与KOH所含化学键类型相同的是 A．NH4Cl B．CaCl2C．H2SO4D．SiO2 4、能促进水的电离且溶液呈酸性的是 A．Al2 (SO4)3B．Na2CO3C．HNO3D．NaCl 5、只能在水溶液中导电的强电解质是 A．NaOH B．SO2C．HCl D．CH3COOH 6、实验室制硝基苯应选用的装置是 7、下列物质与溴水混合后振荡，静置。溶液分层且上层呈红棕色的是 A．苯B．酒精C．四氯化碳D．碘化钾溶液8、铁与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是 A．硫磺B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．氯气 9、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极 A．a为负极B．b为阳极 C．c电极上有氯气产生D．d电极上发生氧化反应
10、下列反应中水只做氧化剂的是 A ．3NO 2 +H 2O → 2HNO 3+NO B ．2H 2O → 2H 2↑+O 2↑ C ．3Fe+4H 2O → Fe 3O 4+4H 2 D ．2F 2+2H 2O →4HF+O 2 11、下列离子方程式正确的是 A ．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H + → 2Fe 3++3H 2↑ B ．氯气和溴化钠溶液反应：Cl 2+2Br - → 2Cl -+Br 2 C ．氢氧化钡和稀硫酸反应：SO 42-+Ba 2+ → BaSO 4↓ D ．醋酸和碳酸钙反应：2H ++CaCO 3 → Ca 2++CO 2↑+ H 2O 12、下表中X 与Y 的关系与右图不符合的是 13、在PH=13的无色溶液中能大量共存的是 A ．NH 4+、SO 42-、Cl - B ．Al 3+、NO 3-、Cl - C ．K +、MnO 4-、SO 42- D ．Na +、CO 32-、NO 3- 14、 的一氯代物有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种 15、不能用勒夏特列原理解释的是 A ．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B ．过量空气有利于SO 2转化为SO 3 C ．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D ．配置FeCl 3溶液时，加入少量盐酸 16、右图是SO 2(g)和O 2(g)的能量变化示意图，由图可知 A ．2SO 2（g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-197.8kJ B ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+197.8kJ C ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+98.9kJ D ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-98.9kJ
学业水平测试化学知识点 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸是HClO4 4. 最稳定的气态氢化物是HF 5. 描述下列实验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟 （2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾 （3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO 7. 检验Cl－先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 8. 引发酸雨的污染物 SO2和氮氧化物 ９. 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原） 10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2，如何区分CO2、SO2？ 11. 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 12. 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 13. 检验SO42—先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀 14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 15. 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 16. 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 17. 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19.极易溶于水的气体 NH3、HCl 20. NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小 21. 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH3 23. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl 25. 某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 26. 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 27. 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 28. 浓硝酸的特性不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发 29. 制造光导纤维的原料 SiO2 30.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等 31. Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 32.钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 33. 能与Na2O2（淡黄色）反应的两种物质 H2O、CO2 34. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等 35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解，方程式为： 37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化： NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生 成NaHCO3 38．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质明矾→Al(OH)3胶体 40 .常用作耐火材料的物质Al2O3 41. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
2018年普通高中学业水平测试化学模拟卷(2) 可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Fe—56 Cu—64 一、单项选择题Ⅰ:本大题共30小题,每小题1分,共30分。 1.北京和张家口市联合申办2022 年冬奥会,目前北京市政府正在全力改善空气质量。以 下不在空气质量报告范围内的是( ) A. CO 2 B. NO C. NO2 D. SO2 2.下列物质属于纯净物的是( ) A.氯水 B.氨水 C.煤 D.明矾 3.下列物质的分类错误的是( ) A. 空气属于化合物 B.水属于氧化物 C.氧气属于纯净物 D.甲烷属于有机物 4.小孩缺少锌会患“侏儒症”,这里的“锌”是指( ) A. 单质 B.分子 C.离子 D.元素 -1 的NaOH 溶液,有下列仪器:①托盘天平②量筒 5.用NaOH 固体配制250 mL 0.5 mol L· ③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL 容量瓶⑦药匙⑧250 mL 容量瓶 ⑨胶头滴管⑩坩埚,需要用到的仪器是( ) A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩ C.①③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧ ⑨ 6.胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能 B.产生丁达尔现象 C.分散质粒子直径在 1 nm~100 nm 之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在 7.下列各组物质中,互为同位素的是( ) A. 红磷与白磷 B.正丁烷与异丁烷 C. H 与H D.金刚石与C60 8.下列正确表示Na 的原子结构示意图的是( ) 9.下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A.Na2O B.H2O C.NaOH D.CaCl2 10.下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( ) A.CO 2 B.SO2 C.NH 3 D.H2 11.下列粒子的结构示意图中,表示硫离子的是( ) A. B. C. D. 12.下列物质与水反应生成强碱的是( ) A.Na2O B.SO3 C.CO2 D.NH 3 13.下列说法正确的是( ) A.H 2 在Cl2 中燃烧发出蓝色火焰,瓶口有白雾 B.饱和氯水长期放置,颜色逐渐变浅
△ 2019陕西省普通高中学业水平考试化学试卷（押题） 可能用到的相对原子量：H-1 Na-23 Mg-24 Al-27 C-12 Si-28 N-14 P-31 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cr-52 第一部分（选择题 共50分） 一、 选择题（共10小题，每小题2分，计20分.在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 1. 某学生在研究性学习报告中为环境部门提出的下列建议中不合理．．．的是 A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广垃圾分类存放、回收和处理 C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2．下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷 3．刘伟同学在给危险化学品包装贴警示标签，浓硫酸应选用的标志是 A B C D 4．下列气体排放到大气中，不会．． 造成污染的是 A ．Cl 2 B ．N 2 C ．NO 2 D ．SO 2 5．下列物质含有离子键的是 A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．H 2O 6．下列反应不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．NaOH+HCl==NaCl+H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O == 2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2 O==HCl+HClO 7．属于纯净物的是 A ．氯水 B ．干冰 C ．盐酸 D ．石油 8．下列物质能用无色带橡胶塞的试剂瓶保存的是 A ．浓硝酸 B ．氯水
高二化学学业水平考试复习计划 学业水平考试复习的主要任务是强化基础知识的训练与查漏补缺，同学们应以考纲为基本框架，以化学课本《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学1（选修）化学与生活》为蓝本，以老师的讲解和点拨为指导，对课本知识来一个最后的扫描式清理。要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还需要根据自己的实际情况进行适时调整。如何来搞好化学复习呢？ 一、章节过关，夯实基础 搞好章节过关，首先要回归教材，把握主干知识。其次要认真研究学习考纲和要点解读所传达出的“考试性质”、“命题要求”等重要信息，从中了解命题趋势和要求，明确复习重点。一定要用足用好考纲、要点解读和化学课本。认真狠抓基础，不做偏题、难题、怪题，如用特殊方法配平的化学方程式等。 要根据自己的学习情况（偏文和偏理应有不同）制订较好的学习计划，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，又要突出重点。要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是高中化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、化学实验、有机化学等。 二、勤于思考，总结提高 考前复习就是要回顾平时学习的易错点将容易混淆的概念加以辨析，通过思考做到真正掌握。例如：有的离子键的化合物一定是离子化合物，而有共价键的化合物不一定是共价化合物（如NaOH），一般强酸可制弱酸，而H2S+CuCl2 == 2HCl+CuS 则是弱酸制强酸的反应等等。通过这样一点一滴的消化、积累，从
而把课本的知识变成自已的本领，才能最终表现出自已能力的提高。 三、加强练习提高解题能力 要提高自己解题能力就必须加强练习，但要防止盲目练习、机械重复练习，避免把自己陷入题海中；因此要注意练习的方法，多做有效的练习；练习的方法很多，首先可将做过的练习再有选择地做一部分。其次要选好一本参考书，根据复习的进度，选做书中的同步习题，不要做一题对一题的答案，不懂的要向同学或老师请教。还可以把当年的不同学校的化学试题作为练习，检测一下自己的化学水平。练习时要注意分析解题思路和方法。如针对错误，及时纠正；“对事故多发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，都要对差错做出详尽的分析，找出错误的原因。 四、应考策略 1、树立信心，克服怯场 信心是成功的一半，没有信心，就没有希望，信心不足就会临考怯场，心慌意乱，影响自己的水平发挥。所以拿到试卷后先粗略看一遍题，做到心中有数，对试题的难易不必在意。从整体来看，我难你也难，你易我也易。普通高中学业水平考试的多数题目并不比平时的习题难，也并不都是新题，有好多题材都是我们平时练习过的知识或者熟悉的题略加改编而成，如果平时训练题目多数都会做，就要坚信自己在学业水平考试中一定能考出好成绩。 2、认真审题，读懂题意 （1）拿到试卷后，应该先看所发试卷是不是本堂考试的试卷，再清点试卷页码是否齐全，检查试卷有无破损或漏印、或重印、字迹模糊不清等情况。如果
高二化学学业水平考试考试大纲 化学 （二审稿） 一、考试目标 普通高中化学学业水平考试是面向全体普通高中学生的达标性考试。其考试目标是：以高中教育培养目标和化学课程标准为指导，通过检测学生化学必修学分模块的学习状况，考查学生的核心化学知识和基本方法，以及运用化学知识与方法分析问题和解决问题的能力；了解高中教育培养目标和三维课程目标在高中化学教学中实现的程度，以全面促进学生科学素养的发展。 普通高中化学学业水平考试，重视理论联系实际。引导学生关注与化学有关的科学技术、工农业生产和生态环境的协调发展，引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用；通过采用多种评价方式，促进中学化学教学改革，促进全省中学化学教育教学质量的不断提高和教师的专业发展。 二、命题依据 普通高中化学学业水平考试以《普通高中化学课程标准（实验）》、《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》和《2009年湖南省普通高中学业水平考试化学考试大纲（试行）》为依据，并结合我省普通高中化学教育教学的实际情况进行命题。 三、命题原则 1．科学性原则——化学试题符合学业水平考试的性质、特点和要求，符合学生认知水平、认知规律和发展要求，具有较高的信度和效度。试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。 2．客观性原则——试题具有代表性，覆盖面要广，能充分反映化学的主要内容和基本要求的规定，有利于学生创造性思维的发挥。试题的难易度适中，具有一定的甄别性，文字规范，主观性试题和客观性试题的比例适当，难度系数在0.8～0.85。试卷的内容效度高，符合命题计划和双向细目表要求，能够客观评价学生的学习效果。 3．基础性原则——针对学生必修学分模块命题，注重三维目标落实，试题要包括识记、理解、简单应用、综合应用四个能力层次。考试不同能力层次试题的比例一般为：识记占30％，理解占20％，简单应用占40％，综合应用占10％。 4．理论联系实际原则——突出化学与生活、社会、环保和当代科技等方面的密切联系，注重从学生日常生活的常见事例中选择试题素材，引导学生主动关心与化学有关的社会热点问题。 5．公平性原则——化学试题面向全体学生，充分考虑我省中学化学教学实际，命题应注意各市（州）教育发展的差异性，试题选材避免城乡和地区差异。 6．友好性原则——化学试卷设计应充分体现为考生服务的宗旨，卷面设计整洁合理、图表美观、符号规范，符合学生的认知心理和学习习惯。 四、考试内容与要求 普通高中化学学业水平考试根据《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》的要求，将学业水
学业水平过关（十七） 一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1．(2019年1月·广东学考)5月20日是“中国学生营养日”，小明的午餐是馒头、花生油炒青菜、菜椒炒牛肉和鲜橙汁。下列关于上述食物的主要成分说法不正确的是() A．馒头的主要成分是淀粉 B．牛肉富含蛋白质 C．花生油的主要成分是氨基酸 D．鲜橙汁富含维生素 解析：花生油的主要成分是油脂。 答案：C 2．(2019年6月·广东学考)不具备食品防腐作用的物质是() A．醋B．糖C．食盐D．双氧水 解析：双氧水具有氧化性，不能用于食品防腐。 答案：D 3．(2019·广东学考模拟)下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是() A．醋可同时用作防腐剂和调味剂 B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量 C．我国应禁止使用味精 D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂
解析：味精是一种调味剂，可以适量的使用。 答案：C 4．(2019年6月·广东学考)下列物质属于食品添加剂的是() A．NaOH B．工业NaCl C．甲醛水溶液D．胡萝卜素 解析：食品添加剂应该选用对人体无害的物质。 答案：D 5．(2019年6月·广东学考)吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大。下列不属于毒品的是() A．鸦片B．吗啡 C．阿司匹林D．冰毒 解析：阿司匹林是一种常见的药品。 答案：C 6．(2019年6月·广东学考)人体胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可助消化，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适。抗酸药(又称抑酸剂)可以减少胃中过多的胃酸。下列物质不属于抗酸药的是() A．阿司匹林(主要成分：) B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3] C．小苏打片(主要成分：NaHCO3) D．胃得乐(主要成分：MgCO3)
高二化学学业水平考试复习学案（必修一） 班级姓名 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 【考点解析】： 1．知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图 2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案，体验科学探究过程 3．初步学会常见物质的检验 ？ 4．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯 5．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法 6．树立安全意识，能识别安全使用标志，知道紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯 【知识梳理】 一、化学实验安全 （１）遵守实验规则 要做到实验安全，要注意以下问题： 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 。 （2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志） 二、化学实验基本方法 化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，渗析法，盐析法；2、化学方法（三）化学实验方案设计。 三、物质的分离、检验和提纯 1、过滤法：适用于如:粗盐的提纯 A、实验用品： B、操作：1、 2 3． （如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） ` C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点为什么 过滤操作要点： “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴； “二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘； “三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠 2、蒸发结晶：根据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分离固体混合物。 A、实验用品： 注意点：①在蒸发过程中要不断 # ②当出现时就停止加热 ③使用蒸发皿应用夹持，后放在上 ④蒸发皿中溶液不超过 3、蒸馏法：适用于分离各组分，但不同 ．．的液态混合物（一般沸点相差30℃以上）。 例如酒精与水的分离海水的淡化蒸馏水的制取石油的分馏 B、实验用品： C、温度计的位置冷凝水的流向： ] 碎瓷片的作用 4、分液：分离的两种液体。主要仪器：。 如：分离苯和水的混合物 萃取：利用溶质在两种的溶剂里溶解度不同，将溶质。萃取后再通过的方法分离。萃取和分液一般在中进行。如从碘水提纯碘 A、萃取剂的选择： 酒精不能用作剂的原因： B、实验用品： D、步骤： ! E、分液漏斗使用是要注意：1.使用前要检漏2.漏斗下口尖端与烧杯内壁相切 3.分液时，下层液体流入烧杯中，上层液体从漏斗口倒出。 三、物质的检验（硫酸盐） Cl-检验：离子反应： SO42-检验: 离子反应： NH4+检验: 离子反应： Fe3+检验：离子反应： Al3+检验：离子反应： ~ 钠焰色：钾的焰色： 四、粗盐的提纯 a)粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质
高二化学学业水平测试 （教学质量检测时间：90分钟，满分：100分） 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．下列气体无色无味的是 A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6．下列物质属于纯净物的是 A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气 7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日 8．下列物质互为同分异构体的一组是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2 10．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)
2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. 水(H 2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H 2O”表示的是( ) A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰 2. 下列过程包含化学变化的是( ) A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化 3. 6027Co 在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是( ) A. 27 B. 33 C. 60 D. 87 4. 炼铁过程中存在反应：CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。该反应属于( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 苯的结构简式：C 6H 6 B. NaCl 的电子式：Na ＋[∶Cl , ∶]－ C. Mg 2＋的结构示意图： D. 氯化钙的电离方程式：CaCl 2===Ca 2＋＋Cl －2 6. 下列气体可用下图所示方法收集的是( ) 排空气集气法 A. H 2 B. Cl 2 C. NO 2 D. CO 2 7. 下列物质属于离子化合物的是( )
A. HCl B. K2O C. CO D. N2 8. 4NH3＋5O2===4NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是() A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率 C. 使用催化剂能加快反应速率 D. NH3与O2能100%转化为产物 9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是() A. 食盐——NaCl B. 铁红——Fe3O4 C. 明矾——Al2(SO4)3 D. 烧碱——Ca(OH)2 10. 在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是() A. H＋ B. Ag＋ C. NO－3 D. SO2－4 11. K2FeO4是一种高效水处理剂。它属于() A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 12. 下列关于浓硫酸的说法正确的是() A. 易挥发 B. 无吸水性 C. 密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化 13. 下列装置可用于固体和液体分离的是() A B C D 14. 下列关于淀粉的说法正确的是() A. 化学式为C6H12O6 B. 不属于糖类 C. 不能发生水解反应 D. 常温下其水溶液遇碘变蓝 15. 反应2Al＋MoO3===Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是() A. Al是氧化剂 B. MoO3被氧化 C. Al失去电子 D. MoO3发生氧化反应 16. 下列物质能与SiO2反应的是()
2018年辽宁省普通高中学业水平考试模拟试题（一） 化学 （本卷分I、II两卷，满分100分，答题时间50分钟） 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 答案一律写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3. 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 可能用到的相对原子质量：H 1Ｏ16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识D．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染2．下列实验方法或操作正确的是 3．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当一束平行光线通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”。说明该红褐色液体是 A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
4．下列属于物理变化的是 A ．石油分馏 B ．煤的干馏 C ．煤的气化 D ．氯气溶于水 5． 下列化学用语表述正确的是 A ．苯的结构式： B ．CO 2的电子式： C ． CH 4分子的比例模型： D ．乙烯的结构简式：CH 2 CH 2 6．14C 可用于考古，“14”是指 A ．核外电子数 B ．质量数 C ．中子数 D ．质子数 7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．32 g O 2中含有的氧原子数为2N A B ． 常温常压，22. 4 L H 2O 含有的分子数为N A C ．1 mol OH － 中含有的电子数为N A D ．1 mol·L －1 NaCl 溶液中含有Na ＋ 的数目为N A 8．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途．金属钛可用下列方法提炼： ①TiO 2+2C+2Cl 2TiCl 4+2CO ②TiCl 4+2Mg 2MgCl 2+Ti 对上述两个反应，下列有关叙述正确的是 A ．反应①中Cl 2是还原剂 B ．反应①中碳元素被还原 C ．②中钛元素被氧化 D ．反应②中TiCl 4是氧化剂 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．铝与稀硝酸反应：2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ B ．碳酸钙与醋酸反应：CO 32－＋ 2H +＝ CO 2↑＋ H 2O C ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3?H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ D ．钠与水反应：Na ＋2H 2O=Na ＋＋2 OH －＋H 2↑ 10．下列元素在一定条件下，能实现 “酸O 2O 2氧化物2 ” 直接转化的元素是 A ．硫 B ．铝 C ．铁 D ．硅
机密★启用前 试卷类型：A 高中学业水平考试化学试卷【解析版】 化学试卷 本试卷共5页，65题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室 号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置 上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1．下列关于O 168的叙述正确的是 A ．质量数为8 B ．质子数为8 C ．中子数为16 D ．电子数为16 【解析：】明确Z m n 中m 、n 的意义，m 是质量数。n 是质子数，电子数：m-n ， 【答案：】B 2．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A ．拉瓦锡 B ．阿伏加德罗 C.门捷列夫 D ．道尔顿 【解析：】了解科学家的主要成就 【答案：】C 3．下列物质属于化合物的是 A ．HCl B ．O 2 C.Br 2 D.Ar 【解析：】BCD 均为单质，只有HCl 是化合物。 【答案：】A 4．下列物质中氧元素的化合价正确的是 A.H 2O 中氧元素的化合价为—l B ．O 2中氧元素的化合价为-2 C ．NaOH 中氧元素的化合价为—1 D ．Na 2O 中氧元素的化合价为-2 【解析：】A 、C 、D 中O 为-2，B 中O 为0。 【答案：】D 5．下列物质属于电解质的是 A ．Cu B ．N 2 C ．KNO 3 D ．C 2H 5OH 【解析：】电解质研究的对象是化合物，是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。AB 为单质，D 的水溶液不导电。KNO 3是强电解质。 【答案：】C 6．S 是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S 的原子结构示意图的是
2018年上期高二学业水平考试化学复习计划 (1) https://www.doczj.com/doc/5516191094.html,work Information Technology Company.2020YEAR
2018年上期高二学业水平考试化学复习计划 一、情况分析 这届高二有16个班级，其中理科班级6个，文科班级10个。学生的基础较差，底子薄，有的学生甚至连元素符号都不会写，因此有必要进行基础的化学知识复习，并且后面进行系统的复习。二、复习内容 学业水平考试复习的主要任务是强化基础知识的训练与查漏补缺，同学们应以考纲为基本框架，以化学课本《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学1（选修）化学与生活》为蓝本，以老师的讲解和点拨《学海导航》，对课本知识来一个最后的扫描式清理。要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还需要根据自己的实际情况进行适时调整。 三、迎考措施 1、巩固双基，重视书写规范。 化学考试中化学符号和化学方程式的书写是必考的，有的学生会读、不会写。因此在教学中要具体落实到书写上，并要求学生掌握。 学业水平考试是通过性考试，主要考查学生的基础知识和基本技能。特别是化学概念、俗名、用途、实验的基本操作、化学用语、环境问题等都是最基本的基础知识，要及时巩固直到掌握。在复习中《学海导航》是很好的化学复习资料，学生以此为主展开复习。 2、过关化学“考点知识过关”和两个专题复习。
通过对学业水平考试试卷分析，发现有许多知识点在考试中不变，因此我们以学业水平考试中出现的知识点为主，并适当拓展。另外根据学生的实际情况，我们做了元素周期表和推断题的两个专题复习，以此帮助学生快速、高效率地掌握知识。对于本届学生我们将仍然应用好这一个法宝。 3、抓好每一次考试。 考试是了解学生对所学的知识点的掌握情况的最好方法，每次考试过后都要进行认真的分析，找出学生的不足，并进行及时查漏补缺。对学生做的好的地方要及时给予表扬，对学习后进的学生及时表扬他们的进步，以此来激励他们的学习兴趣。 4、加强学习方法指导。 课堂的关键是引导学生主动参与学习，成为学习的主体。课堂教学应该多样化，灵活运用多种教学手段来激发学生的学习，尽量在课堂上解决问题。这样不但提高了学习效率，而且又提高了学生的学习兴趣。 四、复习进度安排
2018年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3 分，共69分）。 1. 水（NO）是生命之源。下列物质的化学式可用HbO”表示的是（） A. 水晶 B.可燃冰 C. 干冰 D.冰 2. 下列过程包含化学变化的是（） A. 碘的升华 B.粮食酿酒 C.氧气液化 D.积雪融化 3. 27CO在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是（） A. 27 B. 33 C. 60 D. 87 一高温一 4. 炼铁过程中存在反应：CaO^ SiO2====€aSiQ。该反应属于（） A. 化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 5. 下列化学用语表示正确的是（） A. 苯的结构简式：C6H6 B. NaCl 的电子式：Na[ ：Cl , ：「 C. Mg2+的结构示意图： D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2===C A. HCl B. K 2O C. CO D. N 2 4NO^ 6HO是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是8. 4NH 3+ 5O （） A.增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率 C.使用催化剂能加快反应速率 D. NH 3与Q能100%专化为产物 9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是（） A. 食盐——NaCI B. 铁红——FesQ C. 明矶——Al 2（SO4）3 D. 烧碱一一Ca（OH）2 10. 在含有大量OH、Ba2S Cl「的溶液中，还可能大量共存的离子是（） + + —2- A. H B. Ag C. NO 3 D. SO 4 11. K 2FeO4是一种高效水处理剂。它属于（） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 12. 下列关于浓硫酸的说法正确的是（） A.易挥发 B. 无吸水性 C.密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化 13. 下列装置可用于固体和液体分离的是（）
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