《化合价》教学设计
●学习目标：
1、通过对比分析能说出化合价的相关概念
2、通过分析探究能归纳常见元素的化合价及其规律
3、通过利用常见元素的化合价能求算某元素的化合价并能书写物质的化学式
●教学重点：
根据化合价书写化学式。
●教学难点：
化合价的数值由什么决定；能依据化学式推求某元素的化合价。
●考点、易错点：
依据化合价写化学式，依据化学式推求某元素的化合价。
●学情分析：学生已经会写了几种常见物质的化学式了，如水、食盐、二氧化碳等，但不知道为什这么写。痛也知道一种物质的组成是固定不变的，即一种物质只有一种组成，物质的组成元素是怎样组成物质的，组成时的比例时由什么决定的，这是学生想知道的。因此，本节应从学生熟悉的物质着手，化学式中的数字是怎么来的而引出化合价，一定要关注化合价的形成过程，已达到对化合价的理解。
●课时：第2课时：化合价
●教学流程设计
要求：根据课本回答
1.在离子化合物中，元素的化合价的数值是由这种一个原子 ------------决定的。
2.在分子构成的化合物中，元素的化合价数值是形成共用电子对的数目决定的。
课件展示观察原子结构，认识化合价数值是怎么来的，进一步认识元素的化学性质主要有原子的最外层电子数决定
【说明】原子和原子在相互化合时，原子之间这种数量关系与元素的化合价有关。就和商品有“价格”一样。
【课件展示】介绍化合价的数值是由一个原子的得失电子数或形成的共用电子对决定的。
小结：化合价与离子关系
评测题一
1.决定元素化合价的因素不可能是（ ）
A ．得到电子的数目
B ．失去电子的数目
C ．化学计量数
D ．形成共用电子对的数目 化合价 离子符号
相同点
不同点
书写位置
数值符号的顺序
数值“1”
离子符Na + Mg 2+ O 2- Al 3+ Cl - S 2-
化合价
完成 导学 案
感受化合价是由原子结构决定的
进一步加深对化合价实质的理解
总结离子符号与化合价的区别与联系
检测学生对化合价相关概念
+2 Mg
【任务二常见化合价的规律】师：那化合价有什么规律呢？请同学们自学交流共享：阅读83页常见元素或根在化合物中的主要化合价表
解决下列问题：
1.在化合物中，金属元素通常显___ 价，非金属元素有_____价。
+2 的铁元素叫亚铁，+3价的铁元素叫铁+2 的铜元素叫铜，+1价的铜元素叫亚铜
2、标出下列物质中各元素的化合价。
HCl MgCl2H2O Al2O3
3.计算：Al2O3中各元素的化合价的代数和：
【指导学生观察】常见元素的化合价。
拍照展示学生做的情况，对于Al2O3中各元素的化合价的代数和有的同学算的师0，有的同学算的师+1，
播放微课，讲解化合物中，各元素的正负化合价之和
小结：1.化合物中一般_____价元素在前，_____价元素在后。
2.在化合物中，各元素的正负化合价之和为________。
3.单质中元素的化合价为。
4.原子团的化合价为原子团中各元素化合价的代数和。
评测二
判断下列有关化合价说法的正误：
1.在化合物里，正负化合价的代数和为0
2.在单质分子里元素的化合价为0
3.在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价
4.金属元素在化合物里只显正价，非金属元素只显负价
5.在O2中，氧元素显-2价
【任务三化合价的应用】
化合价的应用1.用化学式求某些元素的化合价
（原理：化合物中各元素的化合价之和为0）
例题：求重铬酸钾（K2Cr2O7 ）中铬（Cr）元素的化合价
（1）根据化合价口诀标出已知元素的化合价
K2Cr2O7 让学生自主
生成知识总
结，归纳，熟
悉常见元素
通常显的化
合价
记忆
引导学生当
发现自己与
别的同学的
答案不一样，
到底谁做的
对呢？
理解解题思
路，计算并思
考
的掌握
情况，了
解学情
熟悉常
见元素
化合价
的一般
规律
让学生
自己独
立思考，
通过学
习微课
容，来更
正自己
的知识，
体会元
素是“等
价”化合
的。
检测学
生对化
合价相
关概念
的掌握
情况，了
解学情
（2）列方程2×（+1）+2X+7×（-2）=0
（3）求未知数X=+6
评测题三1、标出下列物质中氮元素的化合价
NH3 N2 NO2 NH4Cl KNO3 NH4NO3 小结：同一种化合物中一种元素________________化合价。
化合价的应用2. 根据化合价写化学式
例题：写出氧化铝的化学式（铝价正三氧负二）
（1）写元素符号（正价前，负价后）
（2）标出化合价
（3）拉（将元素符号上方的数值斜着拉下来）
（4）约分
【指导学生观察】学生标出化合价后，先约分再下拉，减少出错的机率。
【课件展示】：若有原子团，脚码不为1，必须给原子团加括号，并在括号外右下方写上数字。
检测题三2：写出下列物质的化学式
氯化锌氧化钙硫酸铁
硫酸亚铁氢氧化镁小组讨论，
小组代表到
黑板前讲解
NH4NO3中N
元素的化合
价
自学例题，并
归纳、总结书
写方法
通过小
组讨论，
讲解提
高学生
的表达
能力，且
对知识
理解的
更加深
入
会应用
化合价
书写化
学式
会书写
根与元
素组成
的化合
【谈收获】：以知识树的形式呈现本节课所学到的内容
【当堂达标】
1、以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是（）
①金刚石----C ②五氧化二磷------O5P2 ③氯化铁------FeCl2
④钠元素显+1价------Na+1 ⑤两个铝离子--------2Al3+
A.①②④
B.①⑤
C.②③⑤
D.②③④
2、据报道，“染色馒头”中添加的柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会致癌，已被明文禁用。已知铬酸铅中铬元素Cr的化合价为+6价，则铅元素Pb的化合价为（）
A +1 B+2 C+3 D+4
3、已知碳化硅中碳元素显-4价，硅元素显+4价。则碳化硅的化学式为（）
A.SiC
B. Si2C3
C. Si3C2
D.SiC2
4、下列物质中所含氮元素化合价最低的是（）
A.NO2
B. N2
C. NH4Cl
D.HNO3
5、稀土元素铕Eu是激光及原子能应用的重要材料，已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为（）
A. EuO
B. Eu2O3
C. Eu3O2
D.EuO3
6.根据下列元素的化合价：H O Cl Na Fe
写化学式：单质：化合物：
【板书设计】
第二节物质组成的表示（2）
写
化学式化合价（得失电子或
算共用电子对）巩固书写方
法，学生去黑
板展示，另找
学生改错
谈收获
完成导学案
物的化
学式
回顾知
识
巩固练
习
第1节物质的构成 一、目标导航 1.让学生了解分子是构成物质的一种微粒； 2.让学生确认分子比细胞小得多； 3.确认不同的物质，分子的大小并不相同。 通过小组合作、自主探究学习，使学生知道分子之间存在空隙，并能列举说明分子之间有空隙的现象。 通过学习，知道气体分子之间的空隙比固体和液体之间的空隙大得多。 了解扩散现象。 让学生在探究中自主发现知识，在做中学，培养学生科学探究能力和探究精神；确认固体、液体、气体都能发生扩散，能列举反映固体、液体、气体扩散的现象和事实，能用分子的运动解释扩散现象。理解扩散的快慢与温度的关系，能叙述分子运动的剧烈程度与温度的关系。 二、要点扫描 《物质的构成》这一节课比较抽象，讲的是物质构成的微观领域，比如分子是构成物质的一种微粒；分子之间有空隙；分子处于不停地运动之中以及物态变化的微观解释。要讲好这一节课，关键是要化抽象为具体，做好各种演示实验。让学生在探究中自主发现知识，在做中学，培养学生科学探究能力和探究精神。 《物质的构成》是初中科学7年级第4章第1节的内容，讲的是物质构成的微观领域，比如分子是构成物质的一种微粒；分子之间有空隙；分子处于不停地运动之中以及物态变化的微观解释。要讲好这一节课，关键是要化抽象为具体，做好各种演示实验。 在讲“分子是构成物质的一种微粒”时，要从观察方型蔗糖、观察碾碎的蔗糖到观察糖水，来引出蔗糖分子，并且强调分子只是构成物质的一种微粒。分子很小，要通过比喻的方法告诉学生。 “分子之间有空隙”，要做好主实验和辅助实验。酒精和水的混合实验要用有刻度的小试管，比如50毫升水和50毫升红色酒精混合后的体积会明显小于水和酒精的体积之和。黄豆和芝麻的辅助实验很明显，要用黑芝麻。
第4节物质的分类 1教学目标 1、学会通过比较、归纳等对物质分类的方法 2、知道氧化物的分类依据、化合物的分类依据，并认识分类是可以逐级进行的 3、学会用观察、实验手段获取信息，并运用比较、归纳、概括、分类等方法对信息进行加工。 4、通过对物质的分类，体验分类在化学研究和学习中的重要意义。 5、发展学习科学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的喜悦，感受科学世界的奇妙与和谐。 2新设计 在“物质分类”的教学中。事先，布置学生寻找以前学过的知识，如单质、氧化物、纯净物和混合物等，按照以往学过的知识进行开展教学，对学生而言既是一种知识的回顾，又是一种知识的补充。再结合一些现实物质的分类，在这样的教学过程中，科学不再是抽象、枯燥的课本知识，而是一项充满活力与灵性、与现实生活息息相关的活动，学生从中体验到了科学的内在价值，真切地感受到了生活中处处有科学。 3学情分析 物质分类是根据事物研究规律的需要而进行的一种归纳方法。课程标准要求学生能运用物质的组成对常见物质进行分类，并能指认具体物质的类别，从而要求学生对物质的微观世界有一个总体的认识。纯净物的分类可有多种依据，如颜色、状态、溶解性等，但物质的性质、用途与其组成有密切关系，故寻找较为科学的分类依据――以物质的组成进行分类是本节课的核心。从知识掌握程度来看，学生在八年级下册时已经学习了纯净物和混合物的概念，但对纯净物的分类还未了解，而对酸、碱、盐却已经在第一章的学习中认识，本节课对学生而言是陌生的但又是熟悉的，本节课学生在已有的认识基础上对氧化物的分类、化合物的分类进一步的认识，因而本节课的内容对学生来说是全新的，也是一种知识的总结。从学习能力来看，九年级学生已经具备一定的归纳能力，有一定的分类意识，但对进一步分类的能力还有待于提升，本节课的学习让学生有了提升的机会，应而课堂上注重学生的自我学习、自我发现能力，这样可培养学生的学习主动性，让学生有展示自己的机会。 4重点难点 物质的分类方法
《物质的构成》教学设计 设计思想: 新课程改革的重点之一就是如何促进学生学习方式的变革，它关系到我们的教育质量，关系到师生的校园生活质量。我们今天所倡导新的学习方式，是自主学习、合作学习、探究学习的学习方式。这也是实施新课程最为核心和最为关键的环节。”新课程强调师生互动、互教互学。沃德说过“平庸的老师传达知识；水平一般的老师解释知识；好的老师演示知识；伟大的老师激励学生去学习知识。”因此，本节教学活动的设计理念就是让学生成为学习的主体，让学生亲历一个全新的探究过程，建构新知：即“情境——探究——交流”过程。 教材分析: 本节内容是学生在第二章中学习了有关细胞学说的知识以后，更深的从微观层次上去认识物质的本质，能初步建立分子的概念，并能解释一定的现象。分子是化学基本概念的组成部分，是化学的基础，因此这节内容在教材的地位非常明显。本节内容对学生今后进一步学习有关物质结构方面的知识至关重要,重点难点也随之明确。 重点难点：教学重点：理解分子性质有关内容。 教学难点：关于分子间隙的有关内容。 学情分析： 通过前面的学习，学生已初步了解探究事物的基本方法。知道要借助仪器，探究实验等等。然而七年级的学生理解分子的抽象定义还是有一定困难的。从宏观世界走向微观粒子需要一个过程。因此，要让学生经过分组实验、自主探究；教师创设情景，引导学生进行实验探究并进行全面观察和总结，让学生建构起对分子的正确认识。 教学目标：根据课程标准及七年级学生的认知水平，确定本节内容的目标为： 知识与技能： 1、了解分子是构成物质的一种微粒，确认分子比细胞小的多。 2、理解分子之间存在空隙，能列举反映分子之间存在空隙的现象。能用事实说明气体分子之间的空隙比固体和液体分子之间的空隙大得多。 过程与方法： 通过本节的学习，进一步培养学生的实验、观察、描述和解释现象的综合能力，初步掌握科学探究的一般方法。 情感、态度与价值： 通过积极参与，培养学生探索微观世界的兴趣，激发学生的学习动力，培养学生在科学探究中的合作精神及团队精神，树立严谨求实的科学信念。 实验准备： 分组：学生每四人组成一个小组。 学生分组实验器材：方糖放大镜筷子玻璃棒试管（加标签）烧杯量筒水酒精（已染色）大米花生 教师实验器材：学生分组实验器材一套针筒研钵
物质的构成（第一课时）（校公开课） 教材分析: 本节内容是学生在第二章中学习了有关细胞学说的知识以后，更深的从微观层次上去认识物质的本质，能初步建立分子的概念，并能解释一定的现象。分子是化学基本概念的组成部分，是化学的基础，因此这节内容在教材的地位非常明显。本节内容对学生今后进一步学习有关物质结构方面的知识至关重要,重点难点也随之明确。 教学重点：理解分子性质有关内容。 教学难点：关于分子间隙的有关内容。 学情分析： 通过前面的学习，学生已初步了解探究事物的基本方法。知道要借助仪器，探究实验等等。然而七年级的学生理解分子的抽象定义还是有一定困难的。从宏观世界走向微观粒子需要一个过程。因此，要让学生经过分组实验、自主探究；教师创设情景，引导学生进行实验探究并进行全面观察和总结，让学生建构起对分子的正确认识。 教学目标：根据课程标准及七年级学生的认知水平，确定本节内容的目标为： 知识与技能： 1、了解分子是构成物质的一种微粒，确认分子比细胞小的多。 2、理解分子之间存在空隙，能列举反映分子之间存在空隙的现象。能用事实说明气体分子之间的空隙比固体和液体分子之间的空隙大得多。 过程与方法： 通过本节的学习，进一步培养学生的实验、观察、描述和解释现象的综合能力，初步掌握科学探究的一般方法。 情感、态度与价值： 通过积极参与，培养学生探索微观世界的兴趣，激发学生的学习动力，培养学生在科学探究中的合作精神及团队精神，树立严谨求实的科学信念。 实验准备： 分组：学生每四人组成一个小组。 学生分组实验器材：方糖放大镜筷子玻璃棒试管（加标签）烧杯量筒水酒精（已染色）大米花生 教师实验器材：学生分组实验器材一套针筒研钵 教学过程： 一、引入新课： 故事：山上、庙里，有两个小和尚，一个小和尚每天挑水、念经；而另一个小和尚则每天砍
《物质的构成》教学设计 杭州市采荷中学 孔迪明 建构主义学习理论认为,学生是认知的主体，是知识意义的主动建构者；教师只对学生的意义建构起帮助和促进作用，并不要求教师直接向学生传授和灌输知识。学生的知识是在一定情境下，借助于他人的帮助，如人与人之间的协作、交流，利用必要的信息完成的。 基于以上理念，通过发挥学生的主体作用，优化课堂教学，结合信息技术的应用，把知 识的传授优化成一个科学探究过程。因此，教学过程要充分调动学生已有的知识经验，学生能根据常见的物质（冰糖），衍生到对冰糖分子的探究，通过对扩散现象与温度之间的关系进一步深入和探究，学生能体会建构思想所蕴含的科学探究一般方法，初步建立科学探究的能力。 1.教材分析 本节教学内容是《科学·七年级上册》第四章第1节物质的构成。本节课的内容在整一章中处于提纲契领的作用。学生在第二章中学习了有关细胞学说的知识，而分子从更深的微观层次上认识物质的本质，学生能初步建立起分子观和分子运动观，并用以解释物质三态变化的实质和物质的某种特性。本节内容对学生今后进一步学习有关物质结构方面的知识至关重要。 2.学情分析 对于本节内容，七年级的学生已经有了一定的知识基础和一定的逻辑思维能力，学生的基本情况如下： 1.对物质有基本概念，但是对于物质的构成知之甚少。 2.对宏观物体的感官印象较深，但是对于微观实物的想象能力有待进一步提高。 3.具有一定的分子知识基础，但是对于日常生活中的现象解析能力仍有待于进一步提升。 ? 知识与技能目标 （1）了解分子是构成物质的一种微粒，确认分子极其微小。 （2）初步理解分子之间存在空隙，能举例说明分子之间存在空隙。 （3）了解扩散现象，理解扩散现象和温度之间的关系。 ? 过程与方法目标 （1）通过本节的学习，进一步提高实验、观察、描述和解释现象的综合能力，初步掌握科学探究 的一般方法。
第三节物质的组成 【学习目标】 〖知识与技能〗 1.知道化学式的含义；知道物质中元素的质量比和元素的质量分数的含义； 2.知道常见元素和原子团的符号及其化合价；认识化合价和离子电荷的关系； 3.能根据化合价书写常见的简单物质的化学式； 4.学会对简单物质的命名； 5.学会根据化学式进行简单的计算（化合价、相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数）； 6.学会阅读自主学习；初步形成对事物的进行抽象的能力和定量处理能力。〖过程与方法〗 1、通过交流、讨论进行自主学习； 2、认识定量研究的方法。 〖情感态度价值观〗 1、领悟物质基本组成的统一性 2、体科学计算的规范和严谨。 学习重点： 1.记忆部分元素及原子团的化合价，并能根据化合价写出部分物质的化学式； 2.能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质量求物质的质量。 【教学课型】多媒体课 【教学过程】 第一课时：化学式与物质的组成 课堂学习： 一、引入：用实物投影仪投影一张名片，让学生了解名片上的有关信息。[问题情景]自然界千万种物质有没有自己的名片呢？你能帮他们设计他们的名片吗？请大家设计物质水的名片。 [学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流，然后展示同学的设计成果。 [师生讨论] 名片中的化学式能反映出物质的许多信息，你还知道哪些物质的化
学式？ 二、师生互动： [学生比赛]分4—6个小组进行书写知道的物质化学式比赛，然后展示学生的比赛结果。 [问题情景] 以上都是一些物质的化学式，你们能分析出化学式由哪些部分组成？ [学生讨论] [师生整理] 化学式是元素符号和数字的组合表示纯净物的组成的式子。 [教师设疑] 为什么以上的物质有着他们所特有的化学式呢？这还需要从物质的微观来认识这个问题。 [实验展示] 化学书图3—24 物质的组成与化学式的关系示意图 [教师设疑] （以写出水的化学式为例） 1．从构成水的微观可知，在水分子存在的原子的种类有哪些？ （确定水的元素组成） 2．从构成水的微粒可知，在水分子中，两种原子的个数比多少？ （确定水中两种元素的原子个数比） 让学生分析金属铁和氧化铜的微观构成得到它们的化学式 [小结] 1．可见化学式不是编造出来的，而是以物质的组成为依据的。[教师讲解]在自然界中，不同地方的水的组成总是相同的，因此都可用“H2O” 表示。事实上，任何纯净物都有固定的组成，也就有了它的固定的 化学式，不同的物质组成不同，它们的化学式也就不同。化学式是 全世界一致认同的表示物质组成的化学符号。 [练习]根据物质的组成情况，写出它们的化学式：
第四节物质组成的表示方法 扬中市长旺中学施正文 【学习目标】 〖知识与技能〗 1、知道化学式的含义；知道物质中元素的质量比和元素的质量分数的含义； 2、知道常见元素和原子团的符号及其化合价；认识化合价和离子电荷的关系； 3、能根据化合价书写常见的简单物质的化学式； 4、学会对简单物质的命名； 5、学会根据化学式进行简单的计算（化合价、相对分子质量、元素的质量比、元 素的质量分数）； 6、学会阅读自主学习；初步形成对事物的进行抽象的能力和定量处理能力。 〖过程与方法〗 1、通过交流、讨论进行自主学习； 2、认识定量研究的方法。 〖情感态度价值观〗 1、领悟物质基本组成的统一性 2、体科学计算的规范和严谨。 【教学课型】多媒体课 【教学课时】3-4课时 【教学过程】 第一课时 【复习提问】 1、化学上用什么来描述物质的组成。 2、写出你所知道物质的化学式 【新授】阅读思考：1、什么叫化学式？(用元素符号和数字表示物质组成的式子。) 演示讲解：如课本图示说明化学式能反映物质组成 讨论交流：思考根据物质的化学式你能得到有关物质的组成和构成的哪些信息？ 小结点拨：2、化学式的含义?表示物质和物质的组成元素 ?揭示物质中原子或离子的个数关系 如为“分子式”，则还可表示构成物质的一个分子及其分子的构成。 如：“H2O”“2H2O” 联想与启示： 单质是由同种元素组成的纯净物。请试着书写出铝单质、氦单质、金刚石；氧气、氮气等物质的化学式，体会这些物质的化学式的写法有什么差异，把你的想法与同学们交流。 小结：如何书写物质的化学式（一） 一、单质的化学式 （1）直接用元素符号表示单质： v金属单质单质
6.2-溶液组成的表示1-教案
溶液组成的表示 一．溶液的组成 1．溶质、溶剂的判断 （1）固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂； 如：NaCl 固体溶于水中后形成氯化钠溶液，溶质为NaCl，溶剂为H2O； 氯化氢气体溶于水后形成盐酸，溶质为HCl，溶剂为H2O； （2）两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质； 如：将90mL的汽油与10mL的植物油混合形成的溶液，汽油为溶剂，植物油为溶质 （3）当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯把水看成溶剂，其他物质为溶质； 如：将90mL的酒精与10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶剂为水，溶质为酒精 （4）当物质溶解时发生化学反应时，一定要判断准确溶质
如：将CO2气体通入水中后得到的溶液，溶剂是水，溶质应该为碳酸。 （5）通常不指明溶剂的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常见的溶剂）例1．写出下列溶液中的溶质、溶剂 溶 液名称盐 酸 稀硫 酸 石灰水 白 磷 的 四 氯 化 碳 溶 液 硝酸 钾溶 液 医 用 酒 精 铁和 盐酸 反应 后的 溶液 碘 酒 溶质HC l H2S O4 Ca(OH )2 白 磷 KN O3 酒 精 FeCl 2 碘 溶剂H2 O H2O H2O 四 氯 化 H2O H2 O H2O 酒 精
碳 2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系 m （溶液）=m （溶质）+m （溶剂），即溶液的质量就有加和性； V （溶液）≠V （溶质）+V （溶剂），即溶液 中体积不具有加和性 3．溶液组成的表示方法： （1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液 （2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数 %100%100?+=?=溶剂的质量 溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶质的质量）溶液的溶质质量分数（? 注意：（1）质量分数一般是呈小数，为比值，没有单位；（2）分子分母中单位应该相同；（3）表示溶液组成的方法，也有体积分数。 二．溶质质量分数的有关计算 关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四
2011-2012学年九年级粤教版初中化学 一. 教学内容： 2.1 空气的成分 2.3 保护空气的洁净清新 1、知道空气的组成以及干燥空气中各组分的体积分数。 2、了解氮气和稀有气体在日常生活和生产中的应用。 3、能够解释“探究空气成分”实验的设计原理和实验现象，初步了解科学探究的一般过程。 4、能说出我国造成空气污染的主要有害物质及其来源 5、了解并关注空气质量日报，增强防治大气污染的环保意识。 二. 重点、难点： 1. 探究空气中氧气的体积分数。 2. 空气的主要污染物及来源 三. 教学程序 2.1 空气的成分 1、引言： 没有空气就没有生命！人类每时每刻都离不开空气。空气对我们，可以说如影随形，无处不在。我们本节就是要通过实验证明空气的存在，探究空气的组成。 2、提问： 空气是无色无味的气体，不易察觉，但你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？ 3、探究活动一： 把一个空的集气瓶放入盛满水的水槽中，用力向下压。 4、学生讨论：集气瓶内的水为什么不能升到顶端？ 5、学生得出结论：说明集气瓶内确实存在空气。 6、提问：同学们回忆一下，小学自然课上是怎样研究空气的组成的？空气是由哪些成分组成的？ 7、学生答：是用燃烧的方法研究的，空气是由氧气和氮气组成的。 8、探究活动二： 探究“空气中氧气的体积分数”。 9、分析归纳实验现象。
10、归纳： 实验现象为①红磷燃烧；②放出大量的热；③生成大量白烟；④到燃烧停止，温度下降以后，瓶内水 上升约51 体积，同时白烟消失。 11、讲解： 在实验时要注意以下问题： ①红磷要足量，以确保瓶内的氧气完全消耗； ②点燃燃烧匙内的红磷后，动作要迅速，即要立即将其伸入瓶内，并把塞子塞紧，不能漏气； ③要等到集气瓶冷却到室温后才能打开止水夹； ④实验开始时，导管应注满水，以防止实验后引起误差。 12、提问：瓶内约54 体积的空间还有没有气体？若有，它能支持燃烧吗？ 13、思考、分析。 14、讲解：还有气体，因为液面没有上升到顶部。但是这部分气体不能支持燃烧，否则燃烧不会停止。 使用过量的红磷。 15、提问：该实验有时测得氧气的体积远小于51（或大于51 ），出现误差的可能原因在哪里？ 16、分析原因 17、解答： 小于五分之一： ①红磷不足，使瓶内的氧气未反应完； ②装置的气密性不好。即装置漏气，有一部分外界空气进入瓶内； ③集气瓶未冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少； ④实验开始时，导管中未注满水，产生误差。 大于五分之一： （没有安装止水夹或止水夹夹得不紧，燃着的红磷送入集气瓶内动作过慢） 18、知识点总结： （1）P 红磷＋2 O 氧气 ??→?点燃52O P 五氧化二磷 （2）空气中氧气的体积约占51 ； （3）氮气是不易溶于水的无色无味的气体。 19、空气的组成： 空气的成分按体积计算，大约是：
《物质构成的奥秘(复习课)》教学设计 一、教学内容分析 （一）教材的地位及作用 “物质构成的奥秘”是初中化学的核心教学主题。只有了解了物质的微观结构，才能形成化学的基本观念，才能更好的理解化学的内涵，才能提高学生探究物质及其变化的兴趣。因而本主题的学习对学生深入认识物质的变化，学习身边常见物质的性质有着重要作用。 在这一主题的复习中，我们要进一步帮助学生从微观的角度去学习化学，认识一些化学现象的本质；要通过引导学生从化学的视角看五彩缤纷的物质世界，帮学生构建一个完整的知识网，系统地形成微粒观、元素观和物质分类观。 （二）教材主要内容 《物质构成的奥秘》这一主题包括四个二级主题：“化学物质的多样性”——主要使学生形成物质分类观；“微粒构成物质”——帮学生构建完整的“微粒观”；“认识化学元素”——帮学生构建完整的“元素观”；“物质组成的表示”——将宏观物质、微观粒子和化学符号间建立了联系。 二、教学对象分析 在本主题中，学生已学习了分子、原子、离子、元素、相对原子质量、化学式、分子式量等多个概念，以及原子的结构、化合价、根据化学式的计算等内容，涉及的知识多而杂，概念易混淆。本节课主要是帮助学生把学过的主要知识进行分类、归纳和系统化，把学过的基础知识整理成“知识点”，把相互联系的概念连接成“知识线”，最后交织成“知识网”。这样可避免知识零碎、不成系统，避免学生死记硬背。 三、教学设计思想 本主题的教学从学生熟悉的日常现象和已有的经验出发，创设生动直观的情景，旨在激发学生学习化学的兴趣；通过引导学生回忆、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的
认识；通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力；在引导学生对物质的由表及里的认识中，教会学生从化学的视角、用辩证唯物主义的观点看世界。 四、教学目标 （一）知识与技能 1．通过对生活中化学物质的认识，让学生意识到化学物质的多样性，学会对物质进行简单的分类，能从组成上区分单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物、有机物等物质，认识物质的三态及其转化。 2．通过对常见物质从微观角度进行分类，使学生认识到物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。知道原子是由原子核和核外电子构成的。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，能从微观上解释生活中的宏观现象和变化。 3．通过对物质多样性的认识，知道众多物质是由有限的元素组成的，形成化学变化中元素不变的观念。要求学生记住一些常见元素的名称和符号。知道元素的简单分类。能从元素周期表中获取相关元素的信息并进行提炼和加工。 4．通过对常见物质组成表示的讨论，让学生掌握化学式的书写和意义。记住常见元素和原子团的常见化合价。能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量，能利用相对原子质量、分子式量等进行物质组成的简单计算。 （二）过程与方法 1．通过对日常物质的宏观组成和微观构成的认识，掌握分类法这一重要的科学方法和学习方法。 2．通过对物质分类、构成等问题的交流讨论，提高学生的语言表达能力和总结归纳能力。 （三）情感、态度与价值观
第3节物质的组成 第一课时化学式反映物质的组成教学设计 一、学习目标： 1、知识与技能目标： 1、了解纯净物都有固定的元素组成； 2、能说出化学式的含义； 2、过程与方法目标： 逐步形成对事物进行抽象概括的能力。 3、情感态度与价值观目标： 养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。 二、学习重难点： 化学式的定义及含义。 三、预习导航： 1、用和的组合表示纯净物组成的式子，称为该物质的化学式。 2、试一试：①单质是的纯净物，可用元素符号直接表示单质的化学式的物质有、、，有些非金属气体如氧气、氮气、氢气等的一个分子里含有两个原子，它们的化学式分别是。 ②化合物是纯净物，化合物的种类很多，请写出前面学过的一些化合物的化学式。
1、下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是（） A、H B、N 2 C、CO 2 D、2H 2 O
2、水的化学式为H 2O，过氧化氢的化学式为H 2 O 2 。关于它们的组成叙述正确的是 （） A、都含有氢气 B、都含有1个氢分子 C、组成元素的种类相同 D、都由氢原子和氧原子构成 3、下列说法正确的是（） A、在化合物中原子正负化合价代数和等于零 B、单质的化合价为零 C、单质分子的化合价为零 D、单质里元素的化合价为零 4、下列说法正确的是（） A、在同一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同 B、在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 C、一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价 D、在化合物中，氧元素通常显-2价，氢通常显+1价，原子团中各元素的化合价代数和为零 5、下列说法中不正确的是（） A、在H 2 中氢元素的化合价是+1价 B、在H 2 O中氧元素的化合价是-2价 C、在HCl中氢元素的化合价是+1价 D、Fe有可变价+2价和+3价，但在Fe 2O 3 中铁元素显+3价 六、学习记忆卡： 乐亭县新寨镇新寨初级中学李秀凤 2015年10月20日
第四节物质组成的表示方法 知识与技能： 能说出化学式的含义；能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；能根据化学式进行物质组成的简单计算。 过程与方法： 逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。 情感态度价值观： 养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。 学习目标： 1.能说出化学式的含义； 2.能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式； 3.能根据化学式进行物质组成的简单计算。 过程与方法： 逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。 情感态度价值观： 养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。 内容要点： 1.通常用化学式表示物质的组成。 2.可以利用元素化合价书写化学式。 3.写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素通常写在右边。原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号 的右下角。在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价；在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则，确定化合物中各种元素原子的数目。 4.简单化合物的中文命名原则。 5.两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字连接，如氧化铜（CuO）。 6.化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，如氯化钠（NaCl）。 7.元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化二磷（P2O5）。 8.含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数，如氢氧化钠（NaOH）、碳酸钙（CaCO3）、硫酸钠（Na2SO4）等。 教学内容： 一、化学式反映物质的组成
1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。 提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。 2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度） 微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。 宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况。 我们以水（H2O）为例说明 3、化学式中元素符号周围的数字的意义，如 aRbc a表示有a个这样的微粒 b 表示一个微粒中有b个原子或原子团 c 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷 如：3H2SO4 Ca2+表示钙离子，一个钙离子带2个单位的正电荷 注意：同元素符号的意义相似，在化学式前有数字后，就不能表示宏观含义，只能表示微观含义 二、如何书写化合物的化学式 1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。 2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合 价某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的。 3、单质的化学式的写法 （1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；
第四节物质组成的表示方法 学习目标： 1．能说出化学式的含义； 2．能根据化合价写出常见物质的化学式； 3．能根据化学式进行简单的计算； 4．初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。 学习重点： 1．记忆部分元素及原子团的化合价，并能根据化合价写出部分物质的化学式； 2．能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质量求物质的质量。 第一课时：化学式与物质的组成 课堂学习： 一、引入：用实物投影仪投影一张名片，让学生了解名片上的有关信息。 [问题情景]自然界千万种物质有没有自己的名片呢？你能帮他们设计他们的名片吗？请大家设计物质水的名片。 [学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流，然后展示同学的设计成果。 [师生讨论] 名片中的化学式能反映出物质的许多信息，你还知道哪些物质的化学式？二、师生互动： [学生比赛]分4—6个小组进行书写知道的物质化学式比赛，然后展示学生的比赛结果。[问题情景] 以上都是一些物质的化学式，你们能分析出化学式由哪些部分组成？ [学生讨论] [师生整理] 化学式是元素符号和数字的组合表示纯净物的组成的式子。 [教师设疑] 为什么以上的物质有着他们所特有的化学式呢？这还需要从物质的微观来认识这个问题。 [实验展示] 化学书图3—24 物质的组成与化学式的关系示意图 [教师设疑] （以写出水的化学式为例） 1．从构成水的微观可知，在水分子存在的原子的种类有哪些？（确定水的元素组成） 2．从构成水的微粒可知，在水分子中，两种原子的个数比多少？（确定水中
两种元素的原子个数比） 让学生分析金属铁和氧化铜的微观构成得到它们的化学式 [小结] 1．可见化学式不是编造出来的，而是以物质的组成为依据的。 [教师讲解]在自然界中，不同地方的水的组成总是相同的，因此都可用“H2O”表示。事实上，任何纯净物都有固定的组成，也就有了它的固定的化学式，不同的物 质组成不同，它们的化学式也就不同。化学式是全世界一致认同的表示物质 组成的化学符号。 [练习] [教师讲解] 化学式是物质组成的真实反映，那么由物质的化学式就能了解该物质的组成。[教师讲解] 由分子构成的物质，它的化学式还表示这种物质的一个分子。 [师生总结] 化学式的意义： 宏观上：表示这种物质及这种物质的元素组成 微观上：（1）由分子构成的物质：表示这种物质的一个分子及这个分子的构成（2）由原子或离子构成的物质：表示所含原子或离子的个数比 [练习]说出下列符号的意义： （1）H （2）2H （3）H2O （4）2H2O 帮助学生仔细地辨析以上化学符号中各个数字的含义 [学生阅读] 课本P37的联想与启示
物质构成的奥秘教案 课题3元素 教学目的： 知识与技能：1了解元素的概念，熟练识别、书写和背诵常见27种元素的名称及符号。 了解元素符号的意义;初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的重要工具。 过程与方法：通过元素周期表的发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。 情感态度与价值观：通过元素周期表探究元素之间规律性联系。对学生进行辩证唯物主义教育——量变引起质变的思想， 教学重点：元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 教学难点：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 教学过程： 教学过程教师活动学生活动设计意图 复习提问原子是由哪些微粒构成？学生自由发挥，回答问题。复习前一课题的旧知识。 从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二
中 交流讨论 小结：1、原子中的质子数都是1，这样的原子都是氢原子。 原子中的质子数都是1，而中子数、相对原子质量不同，是不同的氢原子。 引出概念 [板书]一、元素： 定义：具有相同核电荷数的一类原子的总称。分析如何记忆元素的定义。 反思升华我们把质子数为1的一类原子，称为 反思升华质子数为6的一类原子，称为。质子数为8的一类原子，称为。 目前已发现的元素有一百余种，那么原子的总数是不是也只有一百余种呢？这些元素在地壳中是如何分布的呢？同学们看书P77页，图4—4。 地壳中位于前四位的元素按质量分数由多到少的顺序是：氧硅铝铁。生物细胞中按质量分数位于前四位的元素是：氧碳氢氮。 通过元素和原子知识的学习，讨论一下，元素与原子有什么区别和联系。 如何表示指定的元素呢？a、元素名称。
第三章第二节构成物质的基本微粒教学设计 The second section of the third chapter is the teaching design of basic particles of constitue nt matter
第三章第二节构成物质的基本微粒教学设计 前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是 初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启 迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 第三章 第二节构成物质的基本微粒 一.教学内容： 第三章 第二节构成物质的基本微粒 二.教学目标 1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； 2.知道原子是由原子核和核外电子构成的； 3.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成 分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化； 4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。 重点 1.知道分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。
2.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。 3.能正确求算相对分子质量。 难点 1.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化； 2.初步认识核最外层电子在化学反应中的作用。 三.具体内容 我们知道物质是由微粒构成的，但这些微粒又是什么呢？科学家长期研究证实，构成物质的微粒有原子、离子和分子。 1.物质是由哪些基本微粒构成的 不同的物质是由不同的微粒构成的，分子、原子和离子是构成物质的三种微粒。 有的物质由原子构成，如常见的金属（铁、铜、铝、汞等），稀有气体和金刚石、石墨、硅等都是由原子构成的。 有的物质由离子构成，如活泼金属（钾、钠、钙、镁等）与活泼的非金属（如氯等）化合时，形成的物质由离子构成。像氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的。
《组成物质的元素》教学设计 尚志市老街基学校 张立鹏
《组成物质的元素》教学设计 导学案： 【学习目标】 1.了解元素的概念 2．了解各种元素在地壳里的含量及在生物细胞中的含量. 3.熟悉常见元素的符号，了解元素符号的意义，了解元素周期表的基本结构 【预习过程】 看书填空 1．元素就是具有相同数的一类的总称。 2．我们把核电荷数为的所有的氧原子通称为氧，把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳。 3．元素在地壳里的含量前四位的是，元素在生物细胞中的含量前五位分别是。 4．如何来表示元素呢？————元素符号----拉丁文的第一个字母，有时结合第二 个字母。什么时候结合第二个字母？ 第一个字母要写，第二个字母要写。 5．元素符号表示什么？ 6．在元素周期表中： （1）共有个横行，每个横行叫一个 （2）．纵行叫。共有个纵行，个族 （3）．最后一个纵行是元素 Fe 、 2Fe 3O 钙元素钙原子一个钙原子 二个钙原子
教学设计： 【学习目标】 1.记住一些常见元素的名称和符号；初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。 2.知道元素的简单分类。 3.能从组成上识别单质、化合物和氧化物。 【教学重点】元素符号及其意义；单质、化合物及氧化物。 【教学难点】 1.元素符号意义 2.单质、化合物及氧化物 3.生活中常见的化合物的简单分类 【教学手段】实验为主，学生研读，教师引导点拨 【教学课时】1课时 【教学用具】课本涉及的器材和药品 【教学流程】教师提示→学生思考讨论→学生看书、实验并提问→教师分析讲解→尝试练习→学生自我小结 达成学习目标1至3，分三步完成：A．达成目标1和2 B.达成目标3 C.巩固目标1、
【教学目标】 1.理解化学式的含义初步学会常见单质化学式的写法。 2.认识化合价，知道化合价与离子间的关系. 3.知道化合价有正负之分，记住常见元素及原子团的化合价。 【重点】 单质化学式的写法及常见元素的化合价。 【难点】 常见元素及原子团的化合价。 【中考要求】 1.能说出几种常见元素的化合价。 2.能用化学式表示常见物质的组成。 【情景导入】 现代社会人与人之间的交往愈来愈频繁，人们第一次见面，相互认识最简便快捷的方式是什么？自然是交换一下各自的名片，那在化学王国里各物质又是如何体现自己独特的与众不同的身份的？在前边我们已经多次使用H2O,CO2,NaCl,Fe等来表示相应的物质，其实这些式子就是这些对应物质的“名片”，它可以简单明了的表示物质的组成是国际通用的化学语言，掌握它可以对我们以后的学习带来很大的方便。 【板书】 3.4物质组成的表示式（第一课时） 【活动I】听写常见元素的元素符号 氯__氢__钾__钠__银__氧__钡__钙__镁__锌__铝__硅__磷__ 铁__碳__硫__铜__汞__氮__金__氦__氟__碘__氩__锰__氖__ 【检测预习内容】 学生分组讨论并予以展示，组间互评，教师点评。 【教师梳理】 一.化学式 1.概念：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。 2.化学式的意义：
宏观：①表示某物质 ②表示某物质由哪些元素组成。 微观：①表示一个某分子 ②表示一个某分子有哪些原子构成。 注意：由原子直接构成的物质其元素符号的意义： （1）表示某物质（2）表示某元素 （3）表示某单质（4）表示一个某原子 （若元素符号前边添加数字就失去了宏观意义只能表示n个某原子） 二、单质化学式的书写 1、由原子直接构成的单质:直接用元素符号表示。 2、由分子构成的单质：在相应元素符号的右下角写出分子中所含原子的数目 三、化合物化学式的书写 1、化合价 常见元素及原子团的化合价。 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五氮磷；铜一二，铁二三； 二四六七锰全占。负一硝酸氢氧根， 负二硫酸碳酸根，正一价是铵根。 2. 化合价的表示：标注在元素的正上方（穿插复习数字含义） 【当堂检测】 （学生展示，学生互评，教师点评，适时鼓励） 【反思收获】 （学生自己总结本节课学到了什么？在预习过程中的疑惑是否得到解决？ 齐声诵读元素化合价表） 【课后作业】牢记常见元素及原子团化合价 评课建议：
授课主题 表示物质的符号 授课教师 1、了解化学式的书写规则 教学目标 2、初步学会化学式的书写并根据化学式读出它的物质名称, 3、能根据化学式区分单质和化合物。 教学重点 1会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式，能解释化学式表示的意义 能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物、金属和非金属 3、能用符号表示离子或带电原子团 一、 【历次错题讲解】 二、 【趣味课程导入】 三、 【基础知识梳理】 一、化学式 1、 什么是化学式？ 以二氧化碳为例：（宏观上）二氧化碳由碳和氧两种元素组成 （微观上）二氧化碳是由许多二氧化碳分子构成， 1个二氧化碳分子 是由2个氢原子和1个氧原子构成 为了能形象地表示，可以将它表示为 CQ ，这就是化学式 化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子 2、 化学式书写原则 ――物质的化学式是通过实验来确定的， （如水的组成是通过电解水实验， 分析产物 得到的）不是能凭空想像，一种物质只能有一种化学式。 ⑴单质化学式的写法： 先写出组成单质的元素符号，再在右下角标出构成 1个单质分子的原子个数。 要注意稀有气体、金属单质和部分非金属单质的写法 ⑵化合物化学式的写法： 按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用 数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。 *注：若氧与其它元素组成，氧写在右边；若氢与其它元素组合，氢写在左边； 直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。 举例：氧化钙 CaO 氟化氢HF 氯化钠NaCI （注意不能写成 N Q CI 2） 3、 化学式的读法：在化合物中，常见的读法是“某化某” ，从后往前读。若在 1个分 子中某种原子的个数不止 1个，可将其数字读出。 N2O5 MgO 4、 化学式的意义 以二氧化碳为例说明化学式的意义。 宀仃亠、 r 表示某种物质； 宏观意义 1表示组成物质的元素种类 授课时间： 年 月 日 年级 8 学科 科学 课时 科学个性化教学教案 备课时间 学生姓名 教学难点 -学习 札记 教学过程
复习专题—物质构成的奥秘教学设计 （第一课时） 一、【教学目标】 1、知道物质的分类及标准。 2、知道分子、原子、离子的区别。 3、能用微粒的观点解释某些常见的现象 4、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 5、能够运用本单元知识点，解出相关题型以及中考题。 二、【教学重点】 1、分子的性质 2、原子结构 3、物质的分类、组成及微观构成 三、【教学难点】 1、物质的分类、组成及微观构成 四、【教学方法】 讲练结合法 五、【教学过程】 （一）、激趣导入 前面，我们已经将第三单元的知识学习完毕，大家物质的构成有了全新的认识，今天，我们一起将本节课做一个复习，相信大家一定能学以致用，利用所学的知识点，解决一些常见的习题。 （二）、复习过程 1、物质的分类（PPT展示）
氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。（如：H2O、CO2等）生：填写知识梳理所缺的部分。 针对练习：（教师引导，学生练习） 1、（2016·江苏盐城）下列物质中，属于纯净物的是 A. 蒸馏水 B. 加碘盐 C. 酱油 D. 白酒
【答案】A 2．（2016?湖南衡阳）下列物质中，属于氧化物的是 A．镁 B．空气 C．硝酸钾 D．二氧化锰 【答案】D 3．（2016?江苏扬州）下列物质属于化合物的是 A．硫B．水 C．铜D．空气 【答案】B 2、构成物质的微粒（PPT展示） 生：填写知识梳理所缺的部分。 针对练习：（教师引导，学生练习） 1、(2016?江苏扬州)下列物质由分子构成的是 A．铁B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石 【答案】B 2、（2016·江西）由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是 A．分子间的间隔变化 B．分子的质量变化
物质的组成和结构专题复习 复习提要 1. 分子、原子 分子：是保持物质化学性质的最小粒子。 方法指导：（1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。例如，水分子是保持水化学性质的最小粒子，氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。空气中的氧气与实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。 （2）分子是构成物质的一种粒子。如：O2、H2O等。 （3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。如：O2、H2O等。 （4）分子的性质：1. 分子很小；2. 分子在永不停息的作无规则运动；3. 分子间有间隔。 （5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生化学变化时,分子本身也发生变化。 原子：是化学变化中的最小粒子。 方法指导：（1）原子不可分只是在化学变化中，并不是不可分，原子是由原子核和电子构成的。 （2）原子的结构： 其中：核电荷数=质子数=核外电子数 整个原子不显电性 质子数决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的化学性质。 （3）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。 （4）原子也是构成物质的一种粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子构成的。 2．原子团
记住几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4 3．离子 离子：带电的原子或原子团。 方法指导：（1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。 （2）离子与原子的联系：原子得到电子→阴离子，原子失去电子→阳离子 即：核电荷数=质子数=核外电子数±离子所带电荷数。 （3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2- 4.分子、原子和离子的比较 5.原子结构示意图 圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数。 6. 相对原子质量、相对分子质量 （1）相对原子质量、相对分子质量都是比值，都是以碳12原子质量的1/12作为标准，单位为1。 7.物质的微观构成和宏观组成