2019高一上册化学学科寒假作业试题化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;小编准备了高一上册化学学科寒假作业试题，希望你喜欢。
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1下列变化中，善于化学变化的是 ( )
A.胆矾研碎
B.空气液化
C.钢铁生锈
D.电灯发光
2下列物质中，属于氧化物的是 ( )
A. O2
B.Fe3O4
C.KOH
D.HNO3
3.成年人体内缺碘易患的病症是 ( )
A.佝偻病
B.骨质疏松
C.甲状腺肿大
D.贫血
4.下列物质中，不属于溶液的是 ( )
A.泥水
B.硬水
C.矿泉水
D.生理盐水
5.下列物质中，属于纯净物的是 ( )
A.空气
B.食醋
C.生铁
D.氮气
6.食用鱼、鸡蛋、瘦肉等食品，主要是为人体补充 ( )
A.蛋白质
B.糖类
C.脂肪
D.维生素
7.焊接金属时，能用作保护气的一组气体是 ( )
A.H2、N2
B. N2、 O2
C.CO2、CO
D. N2、Ar
8.下列化肥中，属于钾肥的是( )
A. NH4Cl
B.NH4H2PO4
C.K2SO4
D.CO(NH2)2
9.香烟烟气中含有多种对人体有害的物质，其中之一是( ) 页 1 第
A.一氧化碳
B.甲醛
C.黄曲霉素
D.亚硝酸钠
10.普通玻璃的成分之一是硅酸钠(化学式为Na2SiO3)，硅酸钠中硅的化合价是( )
A. +1
B.+2
C.+4
D.+6
11.下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是 ( )
A.自然界中二氧化碳处于循环状态
B.二氧化碳可用于生产碳酸饮料
C.干冰可用于储藏食物和人工降雨
D.可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳
12.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 ( )
A.国际单位制的一个基本物理量
B.表示物质质量的单位
C.计量微观粒子的物质的量的单位
D.表示个粒子的集体
14.化学实验中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你的应急措施是( ).
A、拨打火警电话119
B、用湿抹布扑盖
C、找老师一起想办法
D、逃跑
15.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是( ).
A、少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗
B、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安
全警示标记
C、凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
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D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
16下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是( ).
①称量前先调节托盘天平的零点②称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
③潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量④用托盘天平可以
准确称量5.85g的固体食盐⑤称完，应把砝码放回砝码盒
中
A、②③
B、②④
C、③④
D、③
17..为了检验溶液中是否有Cl-存在，最好选用下列物质中
的( ).
A、硝酸银溶液
B、四氯化碳
C、氢氧化钠溶液
D、硝酸酸化的硝酸银溶液
18.下列说法不正确的是( ).
A、1 mol某粒子集体所含该粒子数与0.012 kg12C中所含碳原子数相同
B、1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常表示为6.021023mol-1
C、O22-的摩尔质量为34 g/mol
D、常温常压下28g N2所含分子数约为6.021023
19.从碘水中分离出碘(I2)，所用萃取剂应具备的条件是( ).
①不跟碘和水发生反应②能溶于水③不溶于水④密度必
页 3 第
须比水大
⑤密度必须比水小⑥碘在该溶剂中的溶解度比在水中大
A、①②④⑥
B、①②⑤⑥
C、①③⑥
D、①②⑥
20.关于蒸馏的实验操作说法正确的是( ).
A、蒸馏的原理是利用混合物中各组分的沸点不同实现分离
B、蒸馏烧瓶可以用酒精灯直接加热
C、开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水;蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯
D、苯和水的混合物最好用蒸馏的方法进行分离
二、填空题：
21、(8分)下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图
示回答下列问题。
(1)下图中的两处明显的错误是、。
(2)实验时A中除加入适量自来水外，还需加入，其作用是。
21、一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固
体的混合物。
回答下列问题：
(1)B物质的名称是 ;
(2)由此实验分离得到的NaCl固体经分析仍含有杂质，此杂质化学式是。造成该结果的原因是由于上述分离过程中有设计疏漏，请写出改正的方法。
(3)操作II的名称是，所需使用的玻璃仪器是。
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22右图是实验室制取气体常用的装置。
⑴若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为
___________________________;
⑵若用B装置制取氧气，反应的化学方程式为
________________________;可用C装置收集氧气的依据是_______________;收集满氧气后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的目的是______________;
⑶若用D装置收集氧气，导管口要接近集气瓶底部的原因是_________，验证氧气已经收集满的方法是___________。三.计算题 23.某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止(其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应)。过滤，得到滤渣2.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙11.1g。计算：
⑴该补钙剂中碳酸钙的质量分数;
⑵某人除正常饮食之外，每天需补充0.64g钙元素，则每天需服用这种补钙剂多少克?
高一上册化学学科寒假作业试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
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2019高一化学寒假作业及答案参考 A.石墨 B.二氧化硅 C.氧化镁 D.氧化铝 2.金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3.下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4.某同学在家中实行化学实验，按照图1连接 好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论准确的是 A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水中电离出能够自由移动的离子 D.NaCl溶液中水电离出大量的离子 5.小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B.检验自来水中是否含有Cl- C.除去保温瓶中的水垢 D.洗去白色衣服上的番茄汁
6.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没相关系的 A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+) B.使红色布条褪色(HCl) C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 7.将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 A.氯化钾溶液 B.碳酸氢钙溶液 C.氯水 D.氢氧化钠溶液 8.下列相关物质用途的说法，不准确的是 A.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B.氯气可用于制农药 C.纯碱可用于治疗胃酸过多 D.钠可用于冶炼金属钛 9.下列相关离子的检验方法一定准确的是 A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+ B.向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+ C.向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+
高一化学试题及答案参考 【篇一】 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题 1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝 2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3．下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接 好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁 6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋） B．使红色布条褪色（HCl） C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－） 7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液 8．下列有关物质用途的说法，不正确的是 A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药 C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．钠可用于冶炼金属钛 9．下列有关离子的检验方法一定正确的是 A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋ B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋ 10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种 A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶 二．选择题 11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体
练习8 化学键 1.下列叙述错误的是（） A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属元素原子间不可能形成离子键 2．下列物质中含离子键的是（） A．Cl2B．CO2C．KCl D．CH4 3．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( ) A． B． C． D． 4．下列化合物的电子式书写正确的是() A．B． C．D． 5.关于共价键的说法正确的是（） A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 C．共价键只能在不同原子之间形成 D．稀有气体分子中只存在共价键 6.下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是（）
A．氧分子：O=O B．S2Cl2：Cl-S-S-Cl C．氢氰酸：H-C N D．光气（COCl2）：Cl-C-O-Cl 7.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（） A．BeCl2B．CH4C．BF3D．PCl3 8．请写出电子式 （1）原子的电子式 H____ 、Ca ____、N____、O____、Cl____ 、C____ 、Al____ （2）离子的电子式 ①简单阳离子：氢离子____ 钾离子____ 钙离子____ ②简单阴离子：氯离子____ 氧离子____ O)____ ③复杂阴、阳离子：铵根离子____ 氢氧根离子____ 过氧根离子(2- 2 （3）离子化合物的电子式 NaCl____ CaO____ CaCl2_____ CaF2 ____ Na2O ____ Na2O2____ 1.下列说法正确的是（） A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成 B．离子化合物只能存在离子键 C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键 D．共价化合物中不可能存在离子键 2．下列说法正确的是（） A．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱 C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱 D．离子化合物中可能存在共价键 3．固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（） A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键（设N A表示阿伏加德罗常数的值） B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为 D．NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑
2019 年高一寒假化学作业试题精选(新课标) 高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，精品编辑为大家整理了2019 年高一寒假化学作业，希望大家喜欢。 一、选择题(本题共7 道小题 1. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( ) A. 煤的气化和液化过程只发生物理变化 B. 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇 C. 石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 D. 天然气和液化石油气的主要成分是甲烷 2. 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法. 由于金属的化学活动性不同因此采用的不同的冶炼方法. 你认为选择的原则主要是依据( ) A. 金属阳离子得电子的能力 B. 金属熔点的高低 C. 金属在自然界的存在形式 D. 金属元素在地壳中的含量 3. 随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是() ①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源. A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤ 4. 下列说法正确的是( )
A. 将明矶加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一 B. 海水晒盐的过程发生复分解反应 C. 海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应 D. 从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一 5. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 A. 工业上通过电解熔融状态MgCl2 制取金属镁 B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO和Na2CO3 C. 在第②、④步骤中，溴元素均被氧化 D. 制取NaHCO3勺反应是利用其溶解度小于NaCI 6. 铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有() A. 两性 B. 导电性好 C.熔点低 D.还原性强，且反应放出大量热 7. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤ 电解无水氯化镁，得到金属镁. 下列说法中错误的是() A. 此法的优点之一是原料来源丰富 B. ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCI2 C. 以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应 D. 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
高一化学寒假作业（三） 一、选择题（每个小题只有一个正确选项） 1．近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（） 3．除去粗盐中的；及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操 作： ①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液． ． 2MnCl
Cl ． 7．（2014?安徽模拟）在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（） 二．填空题（共3小题） 8．在标准状况下，44.8L HCl的质量是_________g，溶于水制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_________mol/L，取此溶液10mL，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液_________mL才能正好中和． 9．实验室欲配制450mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，请据此回答下列问题： （1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_________g． （2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒_________．
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是_________．（填字母） A．加水超过了刻度线 B．忘记将洗涤液加入容量瓶 C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理． 10．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_________． （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________． （3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_________（用字母代号填）． A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO （4）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故．截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_________． A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3．
1、下列变化属于物理变化的是 A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B、浓硝酸滴到皮肤变黄 C、钠与酒精混合有气泡 D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色 2、某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该 有机物可能是 A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH 3、用括号内试剂除去下列各物质中的杂质，正确的是 A、乙醇中的水（钠） B.乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液） C、乙酸乙酯中的乙酸（碳酸钠溶液） D.苯中的甲苯（溴水） 4、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是 ①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸 A、②④⑥ B、①②③④⑤ C、④⑥ D、①②③ 5、下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A、C2H5OH B、CH4 C、C2H4O D、C3H8O2 6.100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（） A.加入适量的6 mol/L的硫酸 B.适当加热 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸 7.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2+3H22NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内H2的平均反应速率是 ( ) A.0.2 mol·L-1·min- B.0.3 mol·L-1·min-1 C.0.1 mol·L-1·min-11 D.0.6 mol·L-1·min-1 8.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（） A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 9已知某反应的各物质浓度数据如下： ： 2s： 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A.9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1
2021年高一化学寒假作业1《化学》必修一含答案 一、选择题（本题共7道小题） 1.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置己略去）正确的是（）选项A B C D 实验用CCl 4 提取碘 水中的I 2分离乙醇中 的I 2 加热分解MgCl2·6H2O得 到纯净的MgCl2 配制100mL 10.1000mol/L K2Cr2O7溶液 装置或 仪器 2. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体 B．NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液 C．NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤 D．CO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末 3. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N A B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N A C．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为0.4N A D．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N A 4. 物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（） A．6：3：2 B．1：2：3 C．2：3：6 D．2：6：3 5. 根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的
高一化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
高一化学试题 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12O：16S：32Cl：:1Fe:56 Ca:40Mg:24Ba:137 第Ⅰ卷（53分） 一．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共14分) 1.在化学实验时要有安全意识。下列说法错误的是() A．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温 C．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 2．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是() ①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架 A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥ 3.检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是() A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 B．先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液 C．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液 4.以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（） 5.下列说法正确的是() A．NaOH的摩尔质量是40 g/mol B．1molH2的质量与它的相对分子质量相等 C．1molH2O的质量为18g/mol D．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量
6.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是() A．分子数之比为1∶1 B．原子数之比为1∶1 C．体积之比3∶2 D．物质的量之比2∶3 7．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品： 药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱 药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧 化钙 红磷，硫铜，锌 A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱 二．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共39分) 8.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 9.关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是： A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定 B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜 C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应 溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小 10.下列说法中不正确的是() A．1mol某气体的体积为，该气体所处的状态不一定是标准状况 B．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是 C．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为 D．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等11.下列叙述正确的是() A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
高一化学寒假作业八） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分） 1．在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是（）A．Cl2 + H2O = HClO + HCl B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO C．SiO2 +3C SiC + 2CO↑D．Si + O2 SiO2 2．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是（）A．二氧化硅和金刚石B．石墨和氯化镁 C．氧化镁和氧化铝D．碳酸钙和氧化铝陶瓷 3．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意（）A．通入足量氧气B．避免与氧气接触C．通入少量氯气D．通入少量氧气4．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（）A．盐酸B．氢氧化钠C．硝酸D．硝酸银 5．下列关于硅的说法不正确的是（） A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应 二、选择题（每小题可能有1～2个选项符合题意，每小题3分，共30分） 6．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是（） ①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液 A．①②③B．①②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．②④⑥ 7．欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸 8．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A. 用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH B. 用量筒量取20 mL0.5000 mol?L－1 H2SO4溶液于烧杯中， 加水80 mL，配制成 0.1000 mol?L－1H2SO4溶液 C. 实验室用图1所示装置制取少量氨气 D. 实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl 10．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。应加入的物质是（） A．H2O B．Zn C．KI D．KCl 11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 +2OH―= Cl―+ ClO―+ H2O B．金属铁与稀硝酸反应Fe + 2H＋= Fe2＋+ H2↑ C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸SiO32―+ 2H＋= H2SO3↓ D．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应Cu + 4H＋+ SO42―= Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O
高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题共50分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．我国探月的“嫦娥工程”已启动，人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料3He，以解决地球能源危机。关于3He的叙述正确的是 A．含有3个质子，没有中子B．1个3He原子的质量是3g C．He元素的相对原子质量是3 D．是4He的同位素 2．下列我国科研成果所涉及材料，其主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 334 正确的是 A．NH3的结构式：B．HCl 的电子式： N D．Cl?的结构示意图： C．中子数为8的氮原子：8 7 4．控制变量法是化学实验的常用方法之一，下图所示实验探究影响反应速率的因素是
A ．催化剂 B ．温度 C ．浓度 D ．压强 5．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 A ．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B ．根据元素周期律，由HClO 4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO 4 C ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D ．在过渡元素中寻找优良的催化剂 6．下列变化属于吸热反应的是 盐酸加入到氢氧氢氧化钙固体与7A ．MgCl 2 B ．Cl 2 C ． Na 2O 2 D ．NH 3·H 2O 8．对于合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，下列某项中的化学反应速率与其他三项的 化学反应速率不匹配，该项是 A ．v (H 2)＝0.35 mol·L -1·min -1 B ．v (NH 3)＝0.3 mol·L -1·min -1 C ．v (N 2)＝0.15 mol·L -1·min -1 D ．v (H 2)＝0.45 mol·L -1·min -1 9．原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所 示原电池的说法正确的是 A ．将电能转化为化学能的装置 B ．电子由铜片经导线流向锌片 C ．铜片上发生的反应为Cu 2++2e ﹣===Cu D ．锌片为负极，发生氧化反应 10．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是 A ．一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应此时所能达到的限度 B ．当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C ．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
高一化学寒假作业六） 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。 1．人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是 A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂 C．亚硝酸盐被氧化D．维生素C将Fe3＋还原成Fe2＋ 2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加上适量的盐酸，这种试剂是A．NH3?H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 3．最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是A．硬度比生铁低B．在潮湿空气中放置不易生锈 C．在冷的浓硫酸中可钝化D．与4mol?L－1盐酸反应的速率比生铁快 4．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是 A．加入NaOH溶液进行中和B．加入AgNO3溶液反应后过滤 C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤 D．放入半透膜中并扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中， 并每隔一段时间，更换一次蒸馏水 A B C D X CO2 HCl NaOH AlCl3 Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH 5．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是 6．元素X的单质、元素Y及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化，则X为A．Fe B．Cu C．S D．C 7．下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是 A．熔点低于100℃的一种金属 B．原子最外层有2个电子的一种金属 C．次外电子层上有8个电子的一种金属 D．除最外层，原子的其他电子层电子数目达到饱和的一种金属 8．将amol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是A．被还原的HNO3不可能是2a/3mol B．溶液中剩余的n(NO－3)≤(0.4－2a/3)mol C．溶液中不可能同时存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋ D．被还原的硝酸为0.8amol时，则溶液中一定含有Fe2＋ 9．将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物溶液中滴加1mol?L－1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是A．AB段发生反应的离子方程式为： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O B．BC发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O C．D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4 D．E点表示的溶液呈中性
高一年级化学试卷 可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 Na 23 第I卷（选择题，共54分） 一、选择题（本题包含18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。） 1、下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O B.CaO + H2O = Ca(OH)2 C. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D.CaCO3CaO + CO2↑ 2、下列关于碱金属化学性质的叙述中，错误的是 A.它们的化学性质都很活泼 B. 它们都是强还原剂 C. 在空气中燃烧均生成M2O D. 均能和水反应生成氢气 3、下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是 A. 它们都是强还原剂 B. 电子层数相同 C. 都显碱性 D. 灼烧时都能使火焰呈现黄色 4、下列离子方程式中，正确的是 A.稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3 D.氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42- = CuSO4 5、金属钠着火时，下列可用于灭火的是 A．煤油B.泡沫灭火器C.水D. 干沙土 6、下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是 A．水洗B.加热C.通入CO2D. 加入盐酸 7、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、SO42-、OH–B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl -、CO32 -D. Na+、Cu2+、Cl -、SO42- 8、下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是 A．SO2B.Cl2C.NH4Cl D. Na2O 9、下列说法正确的是 A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B.阴离子都是还原剂 C.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 D.氧化还原反应中一定有元素化合价发生变化 10、下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A．CO→CO2B. H2SO4→H2C. CuO→CuSO4D. Na2O→NaOH 11、在化学反应中，某元素由游离态转化为化合态，则该元素在变化中 A. 被氧化 B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 D. 既可能被氧化又可能被还原 12、将一小块钠投入盛有澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠熔化成小球并在水面上游动 B. 有气体产生 C. 溶液底部有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊 13、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列叙述正确的是 A. 只含有Na+ B. 一定含有Na+，也可能含有K+ C. 既含有Na+，又含有K+ D. 可能含有Na+或K+的一种 14、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铝片与稀硫酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的碳与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中燃烧 15、下列微粒中，不具有氧化性的是 A．Cl -B. H+C. SO2D. O2 16、下列反应既是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是 A．醋酸和苛性钠溶液B.铁和氯化铜溶液 C.氢气还原CuO D.加热高锰酸钾制O2 17、下列物质中最难分解的是 A．NaHCO3B. CaCO3C. Ca(HCO3)2D. Na2CO3 18、反应2H2S+SO2=2H2O+3S中，由氧化得到的硫与还原得到的硫的质量比是A．2∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 2∶3
2013-2014学年高一寒假作业（七）化学 第Ⅰ卷选择题（共40分） 1．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关普通玻璃的说法不正确的是( ) A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起 2．（双选）某溶液中n（K+）=n（Na+）=n（Cl－）=2n（SO42－），则该溶液可能是（） A． KCl与Na2SO4的混合液 B． NaCl与K2SO4的混合液 C． NaCl、KCl、Na2SO4的混合液 D． Na2SO4、K2SO4、KCl的混合液 3．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( ) A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒 转过来振荡 B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通
(准备放出液体) C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体 4．下列事故或药品的处理正确的是( ) A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热 D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 5．对下列事实的解释错误的是 A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4和Cu加热反应，表现浓H2SO4的强氧化性和酸性 C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 D．蓝色硫酸铜晶体加入浓H2SO4后变白，说明浓H2SO4具有吸水性 6．将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是A．硫酸、烧碱、小苏打、纯碱B．硅酸、纯碱、食盐、盐酸 C．盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒D．硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳 7．接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸分别经过以下主要变化：
2019 高一化学上学期寒假作业试题精编世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期寒假作业试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。一、选择题(本题包括8 个小题，每小题3 分，共24 分) 1. 将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是() A. 钠浮在液面上 B. 有无色无味的气体产生 C. 水溶液变为蓝色 D. 有爆鸣声解析：将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，钠先与水反应， 反应方程式为：2Na+2H2O===2NaOH+H2生成的NaOH可使石 蕊变蓝; 可观察到的实验现象还有：钠浮在液面上、有无色无味的气体产生等; 一小块金属钠与水反应发出嘶嘶的响声，而不是爆鸣声。 答案：D 2.300 mL 0.1 molL-1 的AlCl3 溶液与200 mL 0.3 molL-1 的NaCl 溶液的c(Cl-)( 氯离子的物质的量浓度)之比为() A. 1 : 1 B.1 ：2 C.1 : 3 D.3 ：2 解析：溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积无关。
答案：A 3. 下列叙述正确的是() A. 48 g 03 气体含有6.021023个03分子 B. 常温常压下，4.6 gNO2气体含有1.811023个NO2分子 C. 0.5 molL-1CuCl2 溶液中含有3.011023 个Cu2+ D. 标准状况下，33.6 L H2O 含有9.031023个H2O分子 解析：NO2 的分子数为：4.6 g46 gmol-1NA=6.021022 个，B 错误;0.5 molL-1CuCI2溶液中的离子数与体积有关，C错误；标准状况下，水为液体，33.6 L 水所含的分子数并不是9.031023 个，D错误。 答案：A 4. 下列有关气体的叙述中，错误的是() A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol-1 C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离 D. 气态物质没有固定的形状，且容易被压缩解析：不同温度、压强下，尽管气体体积不同，也有可能物质的量(分子数)相同，故A 错。 答案：A 5. 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此
新课标2019年高一化学寒假作业（含答案）在这个独属于学生的夏天的假期,小编准备了2019年高一化学寒假作业，希望你喜欢。 新课标2019年高一寒假化学作业(二) 一、选择题(本题共7道小题)1.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是() A. 原子半径：FBr B. 最外层电子数都相同 C. 核外电子层数都相同 D. 最外层电子数依次增多 2.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数：乙丙).丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24. 下列判断正确的是( ) A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B.元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族 C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁丙甲 3.已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A.原子半径：ACD B.原子序数：dba C.离子半径：CBA D.单质的还原性：ADC
4.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是() A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族 B.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 C.氢氧化铷是弱碱 D.硝酸铷是离子化合物 5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是() A.左下方区域的金属元素 B.右上方区域的非金属元素 C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D.稀有气体元素 6.某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是() A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族 B.它的最高正价为+5，负价为﹣3 C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D.它的非金属性比磷弱比氧强 7..我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是A.原子半径：Ga P B.热稳定性：NH3 PH3 AsH3 C.酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4 D.Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物 二、填空题(本题共3道小题)8.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ①②③ 3 ④⑤⑥⑦⑧ (1)在这
高一化学试题 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 H:1 Fe:56 Ca: 40 Mg: 24 Ba: 137 第Ⅰ卷（53分） 一．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共14分) 1.在化学实验时要有安全意识。下列说法错误的是() A．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温 C．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 2．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是() ①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架 A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥ 3.检验某未知溶液中是否含有SO2－4，下列操作最合理的是() A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 B．先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液 C．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液 4. 以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（） 5.下列说法正确的是() A．NaOH的摩尔质量是40 g/mol B．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等 C．1 mol H2O的质量为18 g/mol
D．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量 6.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是() A．分子数之比为1∶1 B．原子数之比为1∶1 C．体积之比3∶2 D．物质的量之比2∶3 7．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品： 药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱 药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化 钙 红磷，硫铜，锌 A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱二．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共39分) 8.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 9. 关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是： A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定 B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜 C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应 D.NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小 10.下列说法中不正确的是() A．1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况 B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 L C．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4 L D．任何状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等 11.下列叙述正确的是() A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等
2019学年高一年级上册化学寒假作业试题化学的成就是社会文明的重要标志，小编准备了高一年级上册化学寒假作业试题，希望你喜欢。 2019学年高一年级上册化学寒假作业试题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。 1.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是 A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是氧化剂 C.亚硝酸盐被氧化 D.维生素C将Fe3+还原成Fe2+ 2.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加上适量的盐酸，这种试剂是 A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 3.最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是 A.硬度比生铁低 B.在潮湿空气中放置不易生锈 C.在冷的浓硫酸中可钝化 D.与4molL-1盐酸反应的速率比生铁快 4.将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶
体。为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是 A.加入NaOH溶液进行中和 B.加入AgNO3溶液反应后过滤 C.插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤 D.放入半透膜中并扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中， 并每隔一段时间，更换一次蒸馏水 ABCD XCO2HClNaOHAlCl3 YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH 6.元素X的单质、元素Y及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化，则X为 A.Fe B.Cu C.S D.C 7.下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是 A.熔点低于100℃的一种金属 B.原子最外层有2个电子的一种金属 C.次外电子层上有8个电子的一种金属 D.除最外层，原子的其他电子层电子数目达到饱和的一种金属 8.将amol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是 A.被还原的