普通高中学业水平测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试时间100分钟。 注意事项：
1.答卷前将密封线内的项目填写清楚，并将相关的项涂写在答题卡上。
2.答第Ⅰ卷时，请用2B 铅笔将答案直接涂写在答题卡上。
3.答第Ⅱ卷时，请用蓝黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 题 号 二 三 四 五 总 分 核分人 得 分
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分） 1．生活中的一些问题常涉及化学知识。下列叙述中，正确的是
A ．甲型H1N1流感病毒是一种油脂
B ．我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质
C ．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
D ．糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒
2．今年入冬以来，我区许多城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A ．胶体
B .悬浊液
C .乳浊液
D .溶液
3. 用如右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于 A ．实验法 B ．观察法 C ．分类法 D ．比较法
4．实验室用固体氯化钠配制0.5 L 0.2 mol·L -1
的NaCl 溶液，下列哪种仪器不是．．必须使用的 A ．500 mL 容量瓶 B ．胶头滴管 C ．试管
D ．托盘天平
5. 下列有关C 136、N 15
7叙述正确的是
A ．C 136与N 157有相同的中子数
B ．
C 13
6与C 60互为同位素
C ．N 157的核外电子数与中子数相同
D ．N 157与N 14
7互为同位素
6．下列说法正确的是
A．摩尔是一种物理量
B．CO2的摩尔质量是44g
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
D．500mL0.1mol/LNaOH溶液中含溶质2g
7．只用一种试剂就可区分Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。这种试剂是A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO3
8．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入的试剂是
A．HCl B．NaOH C．CuCl2D．H2O
9．下列反应属于氧化还原反应的是
A．NH3 + HCl = NH4Cl
B．CuO + H2 Cu + H2O
C．CaCO3 CaO + CO2↑
D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
10．下列情况中，会对人体健康造成较大危害的是
A．用SO2漂白食品
B．用小苏打发酵面团制作馒头
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D．用ClO2对自来水进行杀菌消毒
11．下列气体中不能
．．用浓硫酸干燥的是
A．O2 B．NH3C．CO2D．SO2
12．下列化合物中，只存在离子键的是
A．NaCl B．HCl C．H2O2D．NaOH
13．下列有机物不属于
．．．烃类的是
A．CH4 B．C2H4C．C6H6D．C2H6O
14. 互为同分异构体的物质不可能
．．．具有
A．相同的式量B．相同的结构
C．相同的通式D．相同的分子式
15．下列各组物质的性质比较，正确的是
A．原子半径：F＞Cl＞Br＞I B．氢化物稳定性：HCl＞H2S＞H2O C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
16．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．18g水所含电子数为N A
B．8g氦气所含分子数为N A
C．3.2g氧气所含氧原子数为0.1N A
D．24g镁变成镁离子时失去的电子数为2N A
17．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、Na+、Cl一、CO32－B．Na+、Cl一、Ba2+、SO42－
C．H+、K+、OH－、SO42－D．H+、Al3+、Ag+、NO3－
18．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2↑
C．碳酸钙与盐酸反应：2H++ CO32－= H2O + CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
19．观察右图，量筒中液体的体积读数是：
A.0.5mL
B.1.5mL
C.1.6mL
D.1.7mL
20．下列反应中，属于加成反应的是
A．乙烯使溴水褪色
B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
D．乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯
21．反应2SO2 + O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L－1，2min后SO2的浓度为
1.8 mol·L－1，则用SO2的浓度变化表示的化学反应速率为
A．1mol·L－1·min－1B．0.9mol·L－1·min－1
C．0.2 mol·L－1·min－1D．0.1mol·L－1·min－1
22．下列说法中，你认为正确的是
A．加碘食盐中加的是碘单质
B．大量缺乏Ca、Fe元素，对人体健康无影响
C．“纯净水”、“超纯净水”、“太空水”是最佳饮用水
D．水晶、玛瑙都可制成高级工艺品，其主要成分均为二氧化硅
23．对于可逆反应M+N Q达到平衡时，下列说法正确的是
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．反应已经停止
C ．反应混合物中各成分的百分组成不再变化
D ．M 、N 全部变成了Q 24．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度 ②增大压强③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末 A ．①②
③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④
25．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是
A B C
D
第Ⅱ卷（非选择题 共70分）
二、填空题（共18分）
26．（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的
原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一 部分。
（1）元素Si 在周期表中的位置为 。 （2）根据元素周期律，请你预测：
酸性强弱HNO 3 H 3PO 4。（填“＞”或“＜”）
（3）元素S 的最高正价和最低负价分别为 、 ，在一定条件下，S 与H 2反应有
一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下与S 相比Se 与H 2反应的限度 。(填“更大”、“更小”或“相同”)
27．（８分）按要求填写下列空白： （1）烷烃的通式 。
C N O F Si
P
S
Cl
Ge As Se Br Sn Sb Te
I
Pb
Bi
Po At
得分 评卷人
得分
（2）官能团－OH 的名称 。
（3）乙烯分子的结构简式 。
（4）甲烷与氯气在光照条件下发生反应的类型为 。 三、实验探究题（共26分）
28．（14分）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，可看到断面呈
___________色，具有___________光泽，但断面很快变___________，主要是由于生成一薄层_________________。若把钠放在石棉网上加热，可观察到的现象是_________________________________________ ，反应的化学方程式为 ____________________________，其中还原剂为_____________。
29．（12分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活实际中应用十分广泛。
已知：2KMnO 4+16HCl （浓）= 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。
（1）请为该实验选择合适的发生装置 。（填“A ” 或“B ”）
（2）在2KMnO 4+16HCl （浓）= 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 反应中，氧化剂
是 。
（3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈 色。 （4）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试完成该反应的化学方程式：
2NaCl + 2H 2O
电解
2NaOH + + Cl 2↑
（5）写出仪器名称：① ，② 。
得分 评卷人
得分
得分
①
②
发生装置A
发生装置B
6分）
30. 将16.8gNaHCO 3固体充分加热后，计算生成CO 2气体（标准状况
)多少升。
20分）
31．（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们
利用Cu 、
Fe 、Mg 和2 mol/L 硫酸设计实验方案来研究影响反应速率的因素。请完成下列实验报告：
该小组的实验目的是研究
反应物本身的 对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持 条件相同。
32．（8分）2009年12月7日在丹麦哥本哈根召开的“联合国气候变化大会”是近期的国际时
事热点，保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
（1）为了改善空气质量，常采取的措施是对化石燃料进行脱硫处理，控制大气中______的排放。
A．氮氧化物B．二氧化硫C．烟尘D．二氧化碳
（2）对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，请完成该反应的化学方程式：
催化剂
2NO + 2CO _______+ ________
（3）人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种就是通过焚烧，充分利用其所具有的能量进行发电，使之无害化，这种垃圾的处理方式是____________________技术。
得分