氧化还原反应 【学习目标】 1．了解氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 2．了解电子转移的表示方法（双线桥法） 3．使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。 4．学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应。 5．理解氧化性、还原性强弱规律的比较方法 6．了解氧化还原反应方程式的配平方法 要点一、氧化还原反应 1．电子转移的表述方法 （1）电子转移的表达方法——双线桥法 表示反应前后同一元素原子间电子转移情况，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。 【要点诠释】 ●氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。 ●举例：如1 mol CuO反应总共转移了2mol电子，而不是4 mol电子。 ?①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 ?②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。 ?③在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。 （2）单线桥法 表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。 【要点诠释】 ?①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。 ?②箭头方向表示电子转移的方向。 ?③在“桥”上标明转移的电子总数。
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 （1）有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 如：S＋O2 SO2，而CaO＋H2O=Ca(OH)2为非氧化还原反应。 （2）有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 如：2KClO3 =2KCl＋3O2↑ （3）置换反应一定是氧化还原反应 如：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑。 （4）复分解反应都不是氧化还原反应 如：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。 【要点诠释】 氧化还原反应中的几个“不一定” （1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原 如：Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 （2）一种反应物不一定只表现出一种性质 如：反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现 了氧化性。 （3）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 如3O2 2O3 ；同素异形体之间的不属于氧化还原反应。 3．三个角度认识氧化还原反应 （1）从失氧与得氧的观点认识氧化-还原反应 根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。 （2）从化合价升降的观点认识氧化还原反应 从得氧、失氧角度分析氧化还原反应是一个比较初级的阶段，所有的氧化还原反应 都伴随着化合价的升降。 （3）从电子转移的观点认识氧化还原反应 化合价的升降与电子转移关系密切，电子转移也是判断氧化还原反应的标准。