分析化学期末考试题及答案

分析化学期末试题

一、单项选择题（15分，每小题1分）

1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为

A 、αY(H), αY(N)，αM(L)；

B 、αY(H), αY(N)，αMY ；

C 、αY(N), αM(L)，αMY ；

D 、αY(H),αM(L)，αMY 。

2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ ）。

A 、CM 大，αY(H)小,αM(L)大，KMY 小；

B 、CM 大，αM(L)小，KMY 大，αY(H) 小；

C 、CM 大，αY(H)大, KMY 小，αM(L)小；

D 、αY(H)小，αM(L)大，KMY 大，CM 小；

3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ ）。

A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。

B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。

C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。

D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。

4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ ）。

（M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂）

A 、''NY MY K K >；

B 、''NY MY K K <；

C 、''MY MIn K K >；

D 、''MY NIn K K >。

5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一

种是正确的（ ）。

A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；

B 、于酸性溶液中加入KCN ，然后调至pH=10；

C 、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；

D 、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。

6、在1 mol·L -1HCl 介质中，滴定Fe 2+ 最好的氧化-还原方法是（ ）。

A 、高锰酸钾法；

B 、重铬酸钾法；

C 、碘量法；

D 、铈量法 7、用0.02 mol·L -1KMnO 4溶液滴定0.1 mol·L -1 Fe 2+ 溶液和用0.002 mol·L -1 KMnO 4溶液

滴定0.01mol L -1Fe 2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将（ ）。

A、相等；

B、浓度大突跃大；

C、浓度小的滴定突跃大；

D、无法判断。

8、用K2Cr2O7法测定Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果（）。

A、偏高；

B、偏低；

C、无影响；

D、无法判断。

9、碘量法测铜时，加入KI的目的是（）。

A、氧化剂络合剂掩蔽剂；

B、沉淀剂指示剂催化剂；

C、还原剂沉淀剂络合剂；

D、缓冲剂络合剂预处理剂。

10、对于AgCl沉淀，在酸性溶液中进行沉淀时，使沉淀溶解度减小的因素是（）。

A、同离子效应；

B、盐效应；

C、酸效应；

D、络合效应。

11、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是（）。

A、冷水；

B、含沉淀剂的稀溶液；

C、热的电解质溶液；

D、热水。

12、在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成

A、吸留；

B、混晶；

C、包藏；

D、继沉淀。

13、将磷矿石中的磷以MgNH4PO4形式沉淀、再灼烧为Mg2P2O7形式称量，计算P2O5含量时的换算因数算式是（）。

A、M(P2O5) / M(MgNH4PO4)；

B、M(P2O5) / 2M(MgNH4PO4)；

C、M(P2O5) / 2M(Mg2P2O7)；

D、M(P2O5) / M（Mg2P2O7)。

14、在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，下列说法中不会引起这一现象的是

A、测量和参比溶液所使用吸收池不对称；

B、参比溶液选择不当；

C、显色反应的灵敏度太低；

D、测量和参比溶液所用吸收池的材料不同。

15、适于对混浊样品进行吸光光度测定的方法是（）。

A、高浓度示差光度法；

B、低浓度示差光度法；

C、精密示差光度法；

D、双波长吸光光度法。

二、填空题（15分，每空0.5分）

1、提高络合滴定选择性的途径有a 和沉淀掩蔽法，b 掩蔽法，选择其它的c 或多胺类螯合剂作滴定剂，使ΔlgKc≥ 5。

2、络合滴定方式有滴定法、滴定法、滴定法和滴定法。

3、在EDTA 络合滴定中，当CM 和KMY 都较大时，为了使滴定突跃增大，一般讲pH 值应

较大，但也不能太大，还要同时考虑到待测金属离子的 和我 的络

合作用。

4、以KMnO 4溶液滴定Fe 2+

的理论滴定曲线与实验曲线有较大的差别，这是因为 ；计量点电位Esp 不在滴

定突跃中点，是由于 。

5、间接碘量法的主要误差来源为 与 。

6、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是 ；铵盐存在时摩尔法滴定酸度pH 范围

是 。

7、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是 ；滴定剂是 。

8、在重量分析方法中，影响沉淀纯度的主要因素为 ， 。

9、偏离朗伯-比尔定理的三个原因为 ， ， 。

10、吸光光度法选择测量波长的依据是 ，选择测量的吸光度是在 范围。

11、用有机相作为 相，用水相作为 相的萃取色谱分离法称为 色谱分离法。

12、动物胶凝聚法是将试样的盐酸溶液在水浴上蒸发至 ，即一般所说的 状态，冷却至60-80℃，加入HCl 和动物胶，充分搅拌，并在60-70℃保温10min ，使硅

酸 。

三、计算题（40分）

1、用0.020 mol ·L -1 EDTA 滴定0.10 mol ·L -1 Mg 2+和0.020 mol ·L -1 Zn 2+混合溶液中的Zn 2+ ,

问能否准确滴定Zn 2+ ？若溶液中的共存离子不是Mg 2+、而是0.10 mol ·L -1 Ca 2+ ，能否准确

滴定Zn 2+ ？若在pH 5.5以二甲酚橙（XO ）为指示剂、用EDTA 滴定Zn 2+时，Ca 2+ 有干扰而

Mg 2+ 无干扰，通过计算说明原因何在？

已知二甲酚橙与Ca 2+和Mg

2+ 均不显色，lgKZnY = 16.5，lgKMgY = 8.7,lgKCaY = 10.7,pH = 5.5时7.5lgK 'ZnXO =、7.5=ep pZn 。

2、计算在1 mol·L -1 H 2SO 4介质中，Ce 4+与Fe 2+滴定反应的平衡常数及滴定至化学计量点时

的电势和滴定突跃范围。已知V E Ce Ce 44.1'/34=Θ++，V E Fe Fe 68.0'

/23=Θ++。

3、3、计算CdS 沉淀在[NH 3] = 0.10 mol·L -1 溶液中的溶解度。（CdS ：Ksp = 8×10-27；

NH 3·H 2O ：Kb = 1.8×10-5；Cd 2+-NH 3络合物的lg β 1 - lg β6：2.65，4.75，6.19，7.12，6.80，

5.14；H 2S 的Ka 1=1.3×10-7，Ka 2 = 7.1×10-15）

4、浓度为25.5μg / 50 ml 的Cu 2+溶液，用双环己酮草酰二腙光度法进行测定，于波长600 nm 处用2 cm 比色皿进行测量，测得T=50.5%，求摩尔吸光系数ε和灵敏度指数S 。（已知Cu 的摩尔质量为63.546）

一、单项选择题（15分，每小题1分）

1、A ；

2、B ；

3、D ；

4、D ；

5、C ；

6、B ；

7、A ；

8、B ；

9、C ； 10、A ；

11、C ； 12、B ； 13、D ； 14、C ； 15、D 。

二、填空题（15分，每空0.5分）

1、a 络合 ，b 氧化-还原 ，c 氨羧络合剂

2、 直接 、 返 、 置换、 间接

3、 水解 和 辅助络合剂

4、 在化学计量点后，电势主要由不可逆电对MnO 4- / Mn 2+ 所控制 ；

滴定体系两电对的电子数n 1与n 2不相等

5、 溶液的酸度 与 I 2的挥发和I -的被氧化

6、 铬酸钾 ； pH 6.5-10.5

7、 铁铵钒 ； NH 4SCN （或KSCN 、NaSCN ）

8、 共沉淀现象 ， 继沉淀现象

9、 非单色光 ， 介质不均匀 ， 溶液本身的化学反应

10、 最大吸收原则（或吸收最大、干扰最小） ， 0.2-0.8

11、 固定相 ， 流动相 ， 反相分配（或反相萃取）

12、 砂糖状 ， 湿盐 ， 凝聚

三、计算题（40分）

1、解：

（1）61.7)2

1.010lg()20

2.010lg()lg()lg(7.85.16>=?-?=?-?SP Mg MgY SP Zn ZnY C K C K 故能准确滴定Zn 2+，这时0.1%±

（2）51.5)2

1.010lg()20

2.010lg()lg()lg(7.105.6>=?-?=?-?SP Ca CaY SP Zn ZnY C K C K 故能准确滴定，这时0.3%±

（3）在pH 5.5时，7.57

.5lg '==ep ZnXO pZn K 对于Zn 2+、Mg 2+体系：1.93.17.85.16)lg(lg lg '=+-=?-=SP Mg MgY ZnY ZnY C K K K

55.5)(1010202.0][155.51.9'

2=?===--+sp ZnY SP Zn

sp pZn L mol K C

Zn

15.055.57.5=-=-=?pZnsp pZnep pZn 此时，%02.0%1001010101021.915

.015.0=??-=--Et ，说明Mg 2+无干扰。

对于Zn 2+、Ca 2+体系：1.73.17.105.16)lg(lg lg '=+-=?-=SP Ca CaY ZnY ZnY C K K K

55.4)(1010202

.0][155.41

.72=?==--+sp sp pZn L mol Zn 15.155.47.5=-=-=?pZnsp pZnep pZn 此时，%4%1001010101021.915.115.1=??-=

--Et ，说明Ca 2+ 有干扰。

2、解： 12/F /106.788.12059.068.044.1059.0)(lg 2334?==-=-=ΘΘ+

+++K V V V V n E E K Fe e Ce Ce ‘‘

V V V n n E n E n Esp X

T Fe e Ce Ce 06.11168.044.12334/F 2/1=++=+?+?=ΘΘ+

+++‘‘ 突跃范围：V n E V n E Ce Ce Fe Fe ???

? ???+???? ??

?+-ΘΘ++++31'/32'/10lg 059.0~10lg 059.03423 （0.68+0.059×3）V~（1.44-0.059×3）V

即：0.86V~1.26V

3、解：

设CdS 的溶解度为S ，条件溶度积常数为'

sp K ，则0.10 mol·L -1NH 3溶液中[H +]为：

)(104.710.0108.1101][][112514

-----+??=???=?==L mol C K Kw

OH Kw H b 故

315721215122122)

(1005.110

1.7103.1)104.7(101.7104.71][1][1?=????+??+=?+++==-----++a a a H S S K K H K H αα又55

.3614.5580.6412.7319.6275.465.26

3653543433323231)(10)10.0(10)10.0(10)10.0(10)10.0(10)10.0(1010.0101][][][][][][13

≈?+?+?+?+?+?+=++++++==NH NH NH NH NH NH NH Cd Cd ββββββαα 10

20''22055.3327'107.1103103101005.110822----?=?==∴==?=??=????=??=+-sp sp Cd S S Cd sp K S K S S S C C Ksp K αα故

4、解：

1636

100.810

5010546.635.2550/5.252----??=??==+L mol ml g C Cu μ cm mol L c b T c b A ???=??=??=?=?=---1466109.110

0.822967.0100.82%5.501lg 1lg ε 28646103.31010

9.1546.6310----??=??=?=cm g M S με

水分析化学的期末考试试题四套期末考试题

哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？

[精品]分析化学期中试题.doc

分析化学(一)期中考试试卷 学号班级姓名分数 四五六七总分题号 ■— .―― 评分 一、选择题(共10题20分) 1.2分 表示一组数据离散特性的最好标志是-------------------------- () (A)全距(B)偏差(C)平均偏差(D)标准差 2.2分 已知H3PO4的pKai = 2.12, pA = 7.20, p^a3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66,则其主要存在形式是---------------------------------------- () (A) HPO/ (B) H2PO4- (C) HPO42' + H2PO4(D) H2PO4 + H3PO4 3.2分 用0.10 mol/LNaOH 溶液滴定0.10 mol/L HA(/C a=5.0 X 10'5),若终点的pH 为9.0, 则终点误差为.................................................. () (A) +0.02% (B)+().O1% (C) -0.02% (D) -0.01% 4.2分 磷以MgNH4PO4 - 6H2O形式沉淀，经过滤、洗涤后用适量HC1标准溶液溶解, 而后以NaOH标准溶液返滴定，选甲基橙为指示剂，这时磷与HC1的物质的量 比〃(P):〃 (HC1)为---------------------------------------------- ( ) (A) 1:3 (B)3:l (C) 1:1 (D) 1:2 5.2分 将PCX-以MgNH4PO4 - 6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后先用过量HC1标准溶液溶解，而后以NaOH标准溶液返滴定，此时应选的指示剂是?...... () (A)甲基橙(B)石蕊(C)酚酿(D)百里酚歌 6.2分 以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是----------------------- () (A) 0.1 mol/L NH4A C (B) 0.1 mol/L NaAc (C) 0.1 mol/L HAc (D) 0.1 mol/L HC1 7.2分

《分析化学》期末考试试卷及答案(C)

《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是：( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小 2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( ) (A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V2 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( ) (A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V 4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度围是（）。 (A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.0 5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( ) (A) T0/ 2(B) 2T0(C) (lg T0)/2(D) 2lg T0 6.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( ) (A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL 7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4?12H2O，化学因数F的正确表达式是：( ) (A)P2O5 / 2(NH4)3PO4?12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O (C)2(NH4)3PO4?12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O

2008级分析化学期中试1

2009-20010第一学期08级分析化学期中试题 提示：请将答案写在答题卡 一单项选择题（每题1分，共60分） 1. 羟胺（NH2OH, p K b=8.04）与HCl 所组成的缓冲溶液pH缓冲范围是 ( A )。 A. 5~7 B. 8~10 C .7~9 D. 6~84. 2.标定NaOH溶液时,下列基准物质中最合适的是( B )。 A. HCl B.邻苯二甲酸氢钾 C. H2C2O4·2H2O D. 硼砂 3.已知某一元弱碱p K b= 4.00,用HCl 标准溶液滴定此碱溶液时, 应选用的指示剂是( C )。 A.甲基橙 B. 酚酞 C. 甲基红 D. 石蕊 4. H2PO4-的共轭碱是( D )。 A. H3PO4 B. PO43- C. OH- D. HPO42- 5.已知浓度的NaOH因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH滴定H3PO3至 第一计量点，则H3PO4测定结果会（A ）。 A.无影响 B.偏高 C.偏低 D.不确定 6.已知浓度的NaOH因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH滴定HAc至 化学计量点，则HAc测定结果会（D ）。 A.无影响 B. 不确定 C.偏低 D. 偏高 7. 有一碱溶液，可能含有NaOH，Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的 混合物，今用HCl滴定，用酚酞作指示剂，消耗HCl体积为V1；又加甲基橙，继续用HCl滴定，又消耗HCl体积为V2。当V1>V2> 0 ;时，则试液组成为( B )。 A. NaOH+NaHCO3 B. NaOH+Na2CO3 C. Na2CO3+NaHCO3 D. NaOH+Na2CO3+NaHCO3 8．缓冲溶液的缓冲容量与下列何种因素无关的是（ A ）。 A.外来酸碱的量 B. 缓冲溶液的pH C. 弱酸的pK a D. 缓冲溶液的总浓度及缓冲组分的浓度比 9.下列物质可用于直接法配制标准溶液的是（C ）。 A.HCl B.EDTA； C. H2C2O4·2H2O D. Na2S2O3·5H2O 10.下列滴定中，只出现一个pH突跃的是（ C ）。 A.NaOH滴定H3PO4 (p K a1=2.12,p K a2=7.20, p K a3=12.32) B.NaOH滴定H2C2O4 (p K a1=1.23, p K a2=4.19) C. NaOH滴定HCl + HAc ( p K a=4.74) D. HCl滴定Na2CO3 (H2CO3: p K a1=6.38 p K a2=10.25)

分析化学期中考试试题

一、单项选择题。（每题2分，共40分） 1、误差是衡量 ················································································· （ ） A.精密度 B.置信度 C.准确度 D.精确度 2、分析测定中论述偶然误差正确的是 ·················································· （ ） A.大小误差出现的几率相等 B.正误差出现几率大于负误差 C.负误差出现几率大于正误差 D.正负误差出现的几率相等 3、计算x=11.25+1.3153+1.225+25.0678，答案x 应为 ······························· （ ） A.38.66 B.38.6581 C.38.86 D.38.67 4、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用 ··············· （ ） A. t 检验 B. F 检验 C. Q 检验 D. u 检验 5、在置信度为95%时，测得Al 2O 3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意是（ ） A.在所测定的数据中有95%的数据在此区间内 B.若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间 C.总体平均值μ落入此区间的概率为95% D.在此区间内包括总体平均值μ的把握有95% 6、二乙三胺五乙酸（H 5L ）的pKa 1~pKa 5分别为1.94，2.87，4.37，8.69，10.56。其溶液中 的Na 2H 3L 组分浓渡最大的pH 值是 ················································· （ ） A.3.62 B.5.00 C.9.62 D. 2.87 7、浓度为cmol/L 的H 2SO 4和HCOOH 混合液的质子条件是 ······················ （ ） A.[H +]=[OH －]+[HSO -4]+[SO - 24]+[HCOO －] B.[H +]=[OH －] +[SO - 24]+[HCOO －] C.[H +]=[OH －]+[HSO -4]+2[SO - 24]+[HCOO －] D.[H +]=[OH －]+[HSO -4]+2[SO - 24] 8、用NaOH 滴定H 3PO 4（pKa 1~ pKa 3分别为2.12，7.20，12.36）至第二计量点，pH 值为 ······························································································· （ ） A.10.70 B.9.78 C.8.74 D.7.78 9、在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，4.2)(10 =oH Zn α，5.0)(10=H y α，则 在此条件下，lgK ‘MY 为（已知lgK MY =16.5） ······································ （ ） A.8.9 B.11.8 C.14.3 D.11.3 10、铬黑T （EBT ）与Ca 2+的络合物的稳定常数K ca －EBT =105.4，已知EBT 的逐级质子化常数 K H 1=1011.6，K H 2＝106。 3。在pH=10.0时，EBT 作为滴定Ca 2+的指示剂，在颜色转变点的pCa t 值为 ··············································································· （ ）

无机及分析化学期末考试试题(1)

无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器

复旦大学分析化学AII期末考试试题全解

复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法

分析化学期末考试试题

2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V

分析化学课程期末考试试卷

分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡， 若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A. 0.27g B. 1.54g C. 0.55g D. 15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A. 有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B. 总体平均值μ落在此区间的概率为90% C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% （）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL 时的pH=4.70；当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A. 1.48 B. 1.68 C. 1.20 D. 1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是 A. 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺 B. 于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10 C. 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液 D. 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性 （）7.在络合滴定M离子时，常利用掩蔽剂（如A）来掩蔽干扰离子N，其掩蔽效果 取决于下列哪一项？ A. lgc M sp K MY—lgc N sp K NY B. lgαN(A) C. lgc M sp K MY D. lgαM(A) （）8.在pH=10.0时，用0.010mol·L-1EDTA标准溶液滴定20.00mL0.010mol·L-1Ca2+溶液，其突跃范围为（已知lgK CaY=10.96，pH=10.0时lgαY(H)=0.45） A. 5.30～7.50 B. 5.30～7.96 C. 5.30～10.51 D. 6.40～10.51

无机及分析化学期中测试题

无机及分析化学小测 姓名： 专业： 学号： 一、填空题（每空2分，共46分） 1、H 2O,HAc,NH 4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是 2、 如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的△U ____0，△S ____0。（用＝ 或≠ 填写）。 3、0.414＋（31.31?0.0530）＝ ，p K a = 3.45的有效数字 位。 4、 已 知 反 应 H 2O 2 (l) → H 2O (l) + 12O 2 (g) 的 = -98.0 kJ·mol -1， H 2O (l) → H 2O (g) 的 = 44.0 kJ·mol -1，反 应 H 2O(g) + 12O 2 (g) → H 2O 2 (l)的＝ ___kJ·mol -1 。 5、在氢原子中,4s 和3d 轨道的能量高低为 ① ，而在19 号元素K4s 和34轨道的能量高低顺序为 ② 。 6、 (1) 2 H 2(g) + S 2(g) = 2 H 2S (g) K 1=0.8 (2) 2 Br 2(g) + 2 H 2S (g) = 4 HBr (g) + S 2(g) K 2=1.8×104 (3) H 2(g) + Br 2(g) = 2 HBr (g) K 3 同一温度，上述各反应平衡常数之间的关系是：_① ，K 3 = ② 。 7、 填上合理的量子数:n=2,l= _①_，m= ② ，m s =+1/2。 8、 填写下表 9、下列元素：O 、S 、Se 、Te 第一电离能大小顺序为 ① 二、选择题（每题3分，共30分） 1、为了提高CO 在反应 CO + H 2O(g) ←→ CO 2 + H 2 中的转化率,可以 A .增加CO 的浓度 B .增加水蒸气的浓度 C .按比例增加水蒸气和CO 的浓度 D .三种办法都行 2、43PO H 的Θ1a pK ，Θ2a pK ，Θ3a pK 分别为2.12， 7.20，12.36，当43PO H 溶液的pH

【免费下载】分析化学2期中试卷 答案

云南大学2011至2012学年上学期化学科学与工程学院 《分析化学（2）》期中考试（闭卷）试卷A 满分：100分 考试时间：120分钟 任课教师：_________专业 学号 姓名 题号 一二三四五总分 得分一、选择题（每小题1分，共25分。请把答案填写在下表中）题号 12345678910111213答案 B B D A C B A A D C B D C 题号 141516171819202122232425答案B B C C A A D B D D C B 1．光谱分析法通常可以获得其它分析方法不能获得的__________。A ．组成信息 B ．原子或分子的结构信息C. 化合物的存在形态信息 D ．化合物的极性大小信息2．原子发射光谱的产生是由于________。A ．原子次外层电子在不同能级间的跃迁 B ．原子外层电子在不同能级间的跃迁 C ．原子内层电子在不同能级间的跃迁 D ．原子外层电子的振动和转动3．原子发射光谱中，激发光源的作用是______。 A. 使样品干燥和蒸发 B ．使样品原子化 C ．使气态的基态原子激发 D ．包括A 、B 、C 三种作用4. 在原子发射光谱的光源中，激发温度最高的光源是_______。 A. 高压火花 B ．直流电弧 C. 交流电弧 D ．ICP 5．ICP 光源高温的产生是由于________。 A. 气体燃烧 B ．电极放电 C ．气体放电 D ．电火花6．采用摄谱法进行原子发射光谱的定性分析时通常使用的标准光谱是_________。 A. 铜谱 B ．铁谱 C. 碳谱 D ．氢谱 7．原子吸收光谱法中，原子化器的作用是 。 A ：使样品中待测元素转化为气态的基态原子；B ：使样品中待测元素转化为激发态原子； C ：使样品中待测元素转化为中性分子； D ：使样品中待测元素转化为离子。 8．关于多普勒变宽的影响因素，以下说法正确的是_________。 A. 随温度升高而增加 B ．随温度升高而下降 ，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内，强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。

分析化学期末考试试题

分析化学期末考试试卷 班级:_______________学号:_______________:_______________得 分:_______________ (卷面共有44题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分) 一、选择(16小题,共26分) (1)称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为 ( ) [A r(S)=32.06, H2SO3的p K a1=1.89,p K a2=7.20] (A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.64 (2)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O (3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 ( ) A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 (4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是 ( ) A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml

C 最终读数时，终点颜色偏深 D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 (5) HPO42-的共轭碱是 ( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- (6)用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) (A) 0.1 mol/L HF (p K a = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (p K a = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [p K a(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75] [1分](8)EDTA的酸效应曲线是指 ( ) (A) αY(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线 (C) lg K'(MY)-pH 曲线 (D) lgαY(H)-pH 曲线 (9)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 ( ) (A) 指示剂-金属离子络合物的颜色 (B) 游离指示剂的颜色

分析化学期中考试试题

一、单项选择题。(每题2分，共40分) 1误差是衡量 .............................................................. ( ) A. 精密度 B.置信度 C.准确度 D.精确度 2、........................................... 分析测定中论述偶然误差正确的是( ) A. 大小误差出现的几率相等 B.正误差出现几率大于负误差 C.负误差出现几率大于正误差 D.正负误差出现的几率相等 3、计算x=11.25+1.3153+1.225+25.0678，答案x 应为....................... ( ) A.38.66 B.38.6581 C.38.86 D.38.67 4、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用 ......... ( ) A. t检验 B. F检验 C. Q检验 D. u检验 5、在置信度为95%时，测得Al 2O3的平均值的置信区间为35.21 ± 0.10,其意是( ) A. 在所测定的数据中有95%的数据在此区间内 B. 若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间 C. 总体平均值卩落入此区间的概率为95% D. 在此区间内包括总体平均值□的把握有95% 6、二乙三胺五乙酸(H5L)的pKa1~pKa5分别为1.94, 2.87, 4.37, 8.69, 10.56。其溶液中 的Na2H3L组分浓渡最大的pH值是....................................... ( ) A.3.62 B.5.00 C.9.62 D. 2.87 7、浓度为cmol/L的H2SO4和HCOOH混合液的质子条件是 .................... ( ) - 2 - A. [H +]=[OH ]+[HSO 4 ]+[SO 4 ]+[HCOO ] B. [H +]=[OH ] +[SO 4 ]+[HCOO ] —2 - C. [H+]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ]+[HCOO ] + - 2 D. [H ]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ] 8、用NaOH 滴定H3PO4 (pKa1~ pKa3 分别为2.12, 7.20, 12.36)至第二计量点，pH 值为 ..................................................................... ( ) A.10.70 B.9.78 C.8.74 D.7.78 9、在pH=10.0 的氨性溶液中，已计算出Zn(NH3) =104.7, zn(oH) 卩2" , y(H) 卩0", 则在此条件下，lgK MY为(已知IgK MY =16.5) ............................... ( ) A.8.9 B.11.8 C.14.3 D.11.3 10、铬黑T (EBT )与Ca2+的络合物的稳定常数K ca-EBT=105.4，已知EBT的逐级质子化常数

分析化学期中试题

考核方式: 闭卷考试时量：90分钟 一、选择题 ( 共10题，每题3分，共30分 ) 1. 为测定某试样中钒的质量分数，称样1.000 g，经处理后还原为VO2+，用KMnO4标准溶液滴定，消耗1.50 mL，计算得w(V)=1.27%。此测定结果的相对误差为----------------（ C ） （A）万分之几（B）千分之几（C）百分之几（D）百分之几十 2. 某MA2型(M2+、A-)电解质溶液，其浓度c(MA2) = 0.10 mol L-1，则该溶液的离子强度为-- -(B ) (A) 0.10 mol L-1 (B) 0.30 mol L-1 (C) 0.40 mol L-1 (D) 0.60 mol L-1 3. 试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为--------- (C ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 4. 当pH = 5.00时，0.20 mol L-1二元弱酸(H2A)溶液中，H2A的平衡浓度（游离浓度）为-----( B) (设H2A的p K a1 = 5.00, p K a2 = 8.00) (A) 0.15 mol L-1(B) 0.10 mol L-1 (C) 0.075 mol L-1(D) 0.050 mol L-1 5. 准确移取1.0 mg mL-1铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至 500 mL，则稀释后的溶液含铜( g mL-1)为---------( C ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 6. 今欲用H3PO4与NaOH来配制pH = 7.20的缓冲溶液，则H3PO4与NaOH 物质的量之比n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是-------( D ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12，7.20，12.36) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 2:3 7.下面四种表述中，正确的是---------------------(B ) (1) 置信水平定得越高越好； (2) 置信水平太高，对总体平均 值的估计往往失去意义； (3) 置信水平越高置信区间越宽； (4) 置信水平越高置信区 间越窄 (A)1，2 (B)2，3 (C)3，4 (D)4，1 8. 下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是------------------------------------------( A ) (A) 0.05 mol L-1邻苯二甲酸氢钾 (B) 甲酸--NaOH (C) 邻苯二甲酸氢钾-HCl (D) Na2B4O7-HCl

《分析化学》期中考试试卷

成都石化工业学校2016～2017学年上期期中考试 《分析化学》试卷 考试方式：闭卷 考试时间：100 分钟 卷面总分：100分 一、单项选择题（每题2分，共30分） （ ） A 、准确度高，一定需要精密度高； B 、精密度高，准确度一定高； C 、精密度高，系统误差一定小； D 、分析工作中，要求分析误差为零 2、在分析过程中，通过（ ）可以减少随机误差对分析结果的影响。 A 、增加平行测定次数 B 、作空白试验 C 、对照试验 D 、校准仪器 3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（ ） A 、移液管转移溶液之后残留量稍有不同 B 、称量时使用的砝码锈蚀 C 、滴定管刻度未经校正 D 、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸 4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（ ） A 、随机误差是随机的； B 、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的； C 、随机误差在分析中是无法避免的； D 、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是几位有效数字（ ）。 A 、一位 B 、二位 C 、三位 D 、四位 6、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为（ ）ml 。 A 、25.0 B 、 25 C 、25.00 D 、25.000 7、以下关于偏差的叙述正确的是（ ）。 A 、测量值与真实值之差 B 、测量值与平均值之差 C 、操作不符合要求所造成的误差 D 、由于不恰当分析方法造成的误差 8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( )

A 、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致 B 、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低； C 、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致； D 、滴定时发现有少量溶液溅出。 9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ） A 、10003.0-?=+L mol c H B 、pH=10.42 C 、=)(MgO W 19.96% D 、0. 0400 10、下列情况引起的误差不是系统误差的是（ ） A 、砝码被腐蚀； B 、试剂里含有微量的被测组分； C 、重量法测定SiO 2含量是，试液中硅酸沉淀不完全； D 、天平的零点突然有变动 11、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g 的天平称取试样时，至少应称取（ ） A 、0.1g ； B 、 0.2g ； C 、 0.05g ； D 、 1.0g 12、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：( ) A 12.006 B 12.00； C 12.01； D 12.0 13、有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（ ）。 A 、增加平行测定次数，可以减小系统误差； B 、作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差 C 、回收试验可以判断分析过程是否存在随机误差 D 、通过对仪器进行校准减免随机误差 14、进行某种离子的鉴定时，怀疑所用试剂已变质，则进行：（ ） A 、空白试验 B 、对照试验 C 、反复试验 D 、分离试验 15、某试样经三次平行测定，得MgO 平均含量为28.2%，若真实含量为28.0%，则28.2%-28.0%=0.2%为：（ ） A 、相对误差 B 、绝对误差 C 、绝对偏差 D 、相对偏差 二 、判断题（对的打“√”，错的打“×”，每题2分，共20分） 1.（ ）测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。 2.（ ）分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。 3.（ ）将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。 4.（ ）标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。

分析化学期中试卷正稿

分析化学201４-201５学年期中试题 一、选择题(只有一个正确答案，每题２分，共３０分) 1、下列有关准确度、精密度、系统误差、随机误差之间的关系的说法中，错误的是哪一种?（Ｄ） A．准确度高，精密度一般较高。 B．精密度高，不一定准确度高。 C．系统误差小，准确度一般较高。 D．随机误差小，准确度一定高。 2、减少随机误差的方法有（Ａ） A．增加平行测定次数B．进行对照试验 C．进行空白试验Ｄ．进行方法校正 3、根据有效数字运算法则，（1.276×4.17）+ 1.7×10-4 -（0.0021764×0.012）=（ B ）。 A.5.321 B.5.32 C.5.3 D.5.3211 4、下列数据中两位有效数字的是（Ａ） Ａ.0.32 B.98 C.K a1=1.05×10-4 D.pK a=8.00 5、溶液的［H+］为1.0×10-7mol/L，则该溶液的PH为（Ｃ） A.7 B.7.0 C.7.00 D.7.000 6、下列因素中，产生系统误差的是（ B ）。 A.称量时未关天平门 B.砝码稍有侵蚀 C.滴定管末端有气泡D滴定管最后一位读数估计不准. 7、对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是（ B ）。 A.指示剂为有色物质 B.指示剂为弱酸弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色 C.指示剂为弱酸或弱碱 D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色 8、以下四种滴定反应，突跃范围最大的是（ B ）。 A. 0.1mol·L-1 NaOH滴定0.1mol/L HCl B. 1.0mol·L-1 NaOH滴定1.0mol/L HCl C. 0.1mol·L-1 NaOH滴定0.1mol/L HAC D. 0.1mol·L-1 NaOH滴定0.1mol/L HCOOH 9、已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度T B/A与物质的量浓度C B之间的换算公式为：T B/A=（Ｄ）。 A. V A/C B V B B. V A C B/V B C. C B V B V A D. V A C B/V B 10、引起滴定分析终点误差的主要原因是（Ａ） A.指示剂不在化学计量点变色 B.有副反应发生 C.滴定管最后估读不准 D.反应速率过慢

《分析化学》期末考试试卷及答案(A)

《分析化学》A考试试卷 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 (2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透 射比。 3. 准确度用表示，精密度用表示。 4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。 5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜 色由_________变为__________。 7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+ 在两相中的分配比= 。 8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。 9.I2与Na2S2O3的反应式为。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的 曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则 它们的第四级形成常数logK4= 。 12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般 为。此法适用于量组分的测定。