卤族元素 [卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA （2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7 不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 （3）相似性： ①单质均为双原子非极性分子 ②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价（F除外） ③都具有强氧化性 [卤素单质的物理性质] 说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发． (2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘． (3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)． [卤素单质的化学性质] (1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．
(2)卤素单质与氢气的反应． H 2 + F 2 = 2HF （冷暗处爆炸） H 2 +Cl 2 = 2HCl （光照爆炸，点燃） H 2 +Br 2 2HBr H 2 +I 2 2HI 长期加热并不断分解 卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。 ①HCl
卤族元素及溴、碘的提取 1．我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识，利用日常生活中常见的物质：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，不能完成的任务是() A．检验奶粉中是否加有淀粉 B．除去煮水锅中的水垢 C．检验自来水中是否有Cl－ D．洗去白色衣服上的番茄汁 解析：选C可用碘酒检验买来的奶粉中是否加有淀粉，加入碘酒，如果变蓝色证明含有淀粉，A不符合题意；水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，B不符合题意；实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，缺少硝酸银溶液，所以无法完成检验，C符合题意；次氯酸具有强氧化性，利用84消毒液可洗去白色衣服上的番茄汁，D不符合题意。 2．(2018·江苏高考)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是() A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 解析：选B A项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的；B项，用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D项，吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。 3．在玻璃中加入溴化银(AgBr)和CuO可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是()
A．溴化银应避光保存 B．变色镜片可反复变色 C．变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应 D．变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变 解析：选C根据题图知，溴化银见光易分解，所以AgBr应该避光保存，A正确；根据题图知，在强光照射条件下，溴化银分解生成Ag和溴，在暗光下，二者反应生成AgBr，所以变色镜片可反复变色，B正确；AgBr分解生成Ag和溴是分解反应，Ag和溴在催化剂条件下反应生成AgBr是化合反应，C错误；催化剂在反应中只改变反应速率，但本身质量不变，CuO是催化剂，所以变色镜片中的CuO在变色过程中质量不变，D正确。 4．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是() A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为 2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O 解析：选B E处发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，A、C正确；F处可能发生反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，也可能发生反应Br2＋2I－===2Br－＋I2，F处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成，由于氯气的干扰，所以不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误；G为尾气处理装置，装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O，D正确。 5．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法不正确的是()
高一化学《卤族元素》测试题 一. 选择题（每题有1~2个选项符合题意）（45分） 1. 下列物质能直接通过两种单质化合而成的是（ ） A. FeCl 2 B. Cu S 2 C. FeI 2 D. SO 3 2. 将氟气通入NaCl 溶液中，可以得到（ ） A. Cl NaF 2和 B. O HF 2和 C. NaCl NaF 和 D. Na HF 和 3. 下列制备卤化氢的方法，正确的是（ ） A. NaCl HNO NaNO HCl ()()固浓++↑33? B. NaBr H PO NaH PO HBr ()()固浓++↑3424? C. H I HI 22 2+? D. CaF H SO CaSO HF 22442++↑() 浓? 4. 将下列溶液加入KI 溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（ ） A. 氯水 B. 三氯化铁 C. 碘水 D. 硝酸钾溶液 5. 在反应aFeCl bKNO cHCl dFeCl eKCl fM gH O 2332++=+++中，若b =1，d =3，则M 的化学式为（ ） A. NH Cl 4 B. N O 2 C. NO D. NO 2 6. 能产生喷泉现象的是（ ） A. 烧瓶里集满HI 气体，用水做喷泉实验 B. 烧瓶里集满CO 2，用水做喷泉实验 C. 烧瓶里集满Cl 2，用水做喷泉实验 D. 在盛满Cl 2的烧瓶内加过量点燃的白磷，密封，反应完毕用水做喷泉实验 7. 在529443322NH NO HNO H O N =++的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（ ） A. 3:5 B. 5:3 C. 5:2 D. 1:1 8. 自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） (1)AgNO 3 (2)FeCl 3 (3)Na SO 23 (4)AlCl 3 (5)FeCl 2 (6)Na CO 23 (7)NaOH A. (1)(2)(6) B. (3)(4)(7) C. (2)(4) D. (5)(6)(7) 9. 在0101105 C Pa 、.?下，下列各组气体混合后，其平均分子量可能达到50的是（ ） A. O F 22， B. HF Cl ，2 C. HI HBr ， D. HI Cl ，2 10. 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程表示如下：（未配平） （1）H O I H I H O 2222++→+-+ （2）H O I HIO 222+→ （3）H O HIO I O H O 22222+→+↑+ 由此判断下列说法正确的是（ ） A. 氧化性强弱顺序为H O HIO I 222>> B. 氧化性强弱顺序为HIO H O I >>222 C. 还原性强弱顺序为I I HIO - >>2 D. 反应（3）中H O 22既是氧化剂又是还原剂 11. 已知63422233FeCl Br FeCl FeBr +=+，现将112mL Cl 2（标准状况）通入101mL mol L /的FeBr 2溶液中，发生反应的离子方程式为（ ） A. Cl Br Cl Br 2222+=+-- B. Cl Fe Cl Fe 223222+=++ -+ C. 222242232Fe Br Cl Fe Br Cl +-+-++=++ D. 2432262232Fe Br Cl Fe Br Cl +-+- ++=++ 12. 将0.03mol Cl 2缓缓通入含0.02mol H SO 23和0.2mol HBr 的混合稀溶液，在此过程中，溶液中的[]H + 与Cl 2用 量间关系的示意图是（ ）（横坐标为Cl 2的物质的量，纵坐标为[]H + ，过程中溶液的体积可视为不变）
高一化学《卤族元素》测试题 班 姓名 分数 一. 选择题（每题有1~2个选项符合题意）（45分） 1. 下列物质能直接通过两种单质化合而成的是（ ） A. FeCl 2 B. Cu S 2 C. FeI 2 D. SO 3 2. 将氟气通入NaCl 溶液中，可以得到（ ） A. Cl NaF 2和 B. O HF 2和 C. NaCl NaF 和 D. Na HF 和 3. 下列制备卤化氢的方法，正确的是（ ） A. NaCl HNO NaNO HCl ()()固浓++↑33? B. NaBr H PO NaH PO HBr ()()固浓++↑3424? C. H I HI 22 2+? D. CaF H SO CaSO HF 22442++↑() 浓? 4. 将下列溶液加入KI 溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（ ） A. 氯水 B. 三氯化铁 C. 碘水 D. 硝酸钾溶液 5. 在反应aFeCl bKNO cHCl dFeCl eKCl fM gH O 2332++=+++中，若b =1， d =3，则M 的化学式为（ ） A. NH Cl 4 B. N O 2 C. NO D. NO 2 6. 能产生喷泉现象的是（ ） A. 烧瓶里集满HI 气体，用水做喷泉实验 B. 烧瓶里集满CO 2，用水做喷泉实验 C. 烧瓶里集满Cl 2，用水做喷泉实验 D. 在盛满Cl 2的烧瓶内加过量点燃的白磷，密封，反应完毕用水做喷泉实验 7. 在529443322NH NO HNO H O N =++的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（ ） A. 3:5 B. 5:3 C. 5:2 D. 1:1 8. 自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） (1)AgNO 3 (2)FeCl 3 (3)Na SO 23 (4)AlCl 3 (5)FeCl 2 (6)Na CO 23 (7)NaOH A. (1)(2)(6) B. (3)(4)(7) C. (2)(4) D. (5)(6)(7) 9. 在0101105ο C Pa 、.?下，下列各组气体混合后，其平均分子量可能达到50的是（ ） A. O F 22， B. HF Cl ，2 C. HI HBr ， D. HI Cl ，2 10. 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程表示如下：（未配平） （1）H O I H I H O 2222++→+-+
卤素 【知识梳理】 一、卤族元素的原子结构与自然界的存在 氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：。溴、碘？ 二、活泼的氯气 1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。实验室中应怎样闻气体：。 2、氯气的化学性质（强氧化性） ① 与金属单质的反应：与钠、铁、铜等反应 ② 与氢气的反应： ④与水的反应： 与水反应的离子方程式： 思考：1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？ ⑤次氯酸的性质： a、一元弱酸（比弱） b、强氧化性（、） c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。 ⑥与碱的反应 Cl2 + ＿NaOH -- 。（常用于除去多余氯气） 离子方程式：。漂白液主要成分是。 漂白粉的制法：。 其主要成分：，有效成分：。 漂白原理：Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。 思考：漂粉精为何要密封保存在阴暗处？ 三、卤素离子的检验 1、：被检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若产生，则可断定溶液中含有卤离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（、、、）影响。 溴离子、碘离子的检验 四、卤族元素 （一）卤素的原子结构 共同点：原子的最外层均为个电子，都易 1个电子而表现性；不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，得电子能力逐渐；单质氧化性逐渐。 （二）单质的物理性质 随卤素核电荷数增加，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化. 归纳：从F2 →I2 1、颜色逐渐，状态从→ → ，密度从→，熔沸点由→ 2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，且由→，都易溶于有机溶剂， （三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性） 由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表现：
高中化学卤族元素知识 点归纳 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】
卤族元素 [卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA （2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7 不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 （3）相似性： ①单质均为双原子非极性分子 ②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价（F除外） ③都具有强氧化性 [卤素单质的物理性质] (2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘． (3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)． [卤素单质的化学性质] (1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性． (2)卤素单质与氢气的反应．
HI同时分解产生卤化氢 的稳定性 HF＞HCl＞HBr＞HI H2 + F2 = 2HF （冷暗处爆炸） H2 +Cl2 = 2HCl （光照爆炸，点燃） H2 +Br2△ 2HBr H2 +I2 △ 2HI 长期加热并不断分解 卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。 ①HCl
第四章《卤素》单元测试题 班别姓名号数 相对原子质量: H―1O―16Na―23K―39Cl―35.5Br―80I―127Ag―108 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分） 1. 向2瓶石蕊溶液中，分别加入足量Na2O2或通入足量Cl2，溶液颜色变化分别为 A.先变蓝色后褪色；先变红色后褪色 B. 先变红色后褪色；先变蓝色后褪色 C.变为蓝色不会褪色；变为红色不会褪色 D. 变为红色不会褪色；变为蓝色不会褪色 2. 用自来水养鱼之前，应先将自来水在阳光下暴晒一段时间，其主要目的是 A.利用紫外线消毒、杀菌 B.增加水中的氧气含量 C.除去水中的氯气和次氯酸 D.提高水的温度 3. 用氯水作为漂白剂时，实际上起漂白作用的是 A.次氯酸 B.氯气 C.水 D.盐酸 4. 下列物质不能由氯气直接反应得到的是 A.Ca(ClO)2 B.NaCl C. HCl D.FeCl2 5. 除去氯气中混有的少量氯化氢气体，最好选用 A.水 B.饱和食盐水 C.纯碱溶液 D.烧碱溶液 6. 下列微粒半径由大到小的顺序正确的是 A.F>Cl>Br>I B.F->Cl->Br->I- C.I->Br->Cl->F- D.Cl->Br->I->F- 7.下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的是 ①AgNO3和HNO3溶液②CaCl2溶液③氯水和CCl4 ④盐酸 A.①② B.①④ C.①③ D.①②③④ 8. 将充满氯气的集气瓶倒放在盛有水的水槽内，经日光照射一段时间后，可以看到的现象是 A.气体黄绿色逐渐变浅，瓶内水面无变化 B.气体黄绿色逐渐变浅，瓶内水面逐渐上升 C. 气体黄绿色逐渐变浅，瓶内水面先逐渐上升、后又逐渐下降 D. 气体黄绿色逐渐变浅，瓶内水面先逐渐下降、后又逐渐上升 9. 根据下列反应①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br- 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-
高中化学卤族元素练习题1．我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识，利用日常生活中常见的物质：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，不能完成的任务是( ) A．检验奶粉中是否加有淀粉 B．除去煮水锅中的水垢 C．检验自来水中是否有Cl－ D．洗去白色衣服上的番茄汁 解析：选C 可用碘酒检验买来的奶粉中是否加有淀粉，加入碘酒，如果变蓝色证明含有淀粉，A不符合题意；水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，B不符合题意；实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，缺少硝酸银溶液，所以无法完成检验，C符合题意；次氯酸具有强氧化性，利用84消毒液可洗去白色衣服上的番茄汁，D不符合题意。 2．(2018·江苏高考)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( ) A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 解析：选B A项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的；B项，用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D项，吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。 3．在玻璃中加入溴化银(AgBr)和CuO可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是( )
A．溴化银应避光保存 B．变色镜片可反复变色 C．变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应 D．变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变 解析：选C 根据题图知，溴化银见光易分解，所以AgBr应该避光保存，A正确；根据题图知，在强光照射条件下，溴化银分解生成Ag和溴，在暗光下，二者反应生成AgBr，所以变色镜片可反复变色，B正确；AgBr分解生成Ag和溴是分解反应，Ag和溴在催化剂条件下反应生成AgBr是化合反应，C错误；催化剂在反应中只改变反应速率，但本身质量不变，CuO是催化剂，所以变色镜片中的CuO在变色过程中质量不变，D正确。 4．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( ) A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为 2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O 解析：选B E处发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，A、C正确；F处可能发生反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，也可能发生反应Br2＋2I－===2Br－＋I2，F处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成，由于氯气的干扰，所以不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误；G为尾气处理装置，装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O，D正确。 5．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法不正确的是( )
第二节卤族元素 Ⅰ.学习重点： 1．掌握卤族元素性质变化的规律 2．了解可逆反应的涵义 3．掌握卤离子的检验方法 4．了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康的有关知识 Ⅱ.学习难点： 卤族元素的性质比较及变化规律 Ⅲ.训练习题 一、选择题 1．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（） A．单质的颜色逐渐加深 B．气态氢化物的稳定性逐渐增强 C．单质的熔点逐渐升高 D．单质的氧化性逐渐增强 2．砹（At）是卤素中核电荷数最多的元素，推测砹或砹的化合物下列性质错误的是（）A．砹为有色固体 B．HAt很稳定 C．AgAt不溶于水 D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高3．按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递变逐渐减弱或减小的是（）A．卤素单质的氧化性 B．卤素阴离子的半径 C．卤素阴离子的还原性 D．卤化氢的稳定性 4．不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是（） A．四氯化碳 B．直馏汽油 C．酒精 D．苯 5．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为 IBr+H2O HBr+HIO 下列关于IBr的叙述中不正确的是（） A．IBr是一种有色物质 B．在许多反应中IBr是强氧化剂 C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂 D．与NaOH溶液反应生成NaIO 6．能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是（） A．KClO3（MnO2） B．Na2CO3（NaHCO3） C．NaCl（KCl） D．KI（I2） 7．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（） A．Br－、I－、Cl－ B．Cl－、I－、Br－ C．I－、Br－、Cl－ D．Br－、Cl－、I－ 8．向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（） A．KCl B．NaCl和KCl C．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I2 9．鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（）
高一化学 《氯、溴、碘及其化合物》测试题 可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 F ：19 Cl:35.5 Br:80 K:39 一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述中，正确的是 ( ) A. 含金属元素的离子一定是阳离子 B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2．今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑若某溶液中有Fe 2+和I -共存，要 氧化除去I -而又不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是 ( ) A. Cl 2 B. KMnO 4 C. FeCl 3 D. HCl 3．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( ) A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2 B. Cl 2+H 2O==HCl+HClO C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ D. C+H 2O △ ===CO+H 2 4． 某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72-离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能使0.6mol 的SO 32-离子完全氧化，则X 2O 72-离子还原后X 的化合价为 ( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 A.Br － 、Cl － 、I － B.Br － 、I － 、Cl － C.I － 、Br － 、Cl － D.Cl － 、I － 、Br － 5. A 、B 、C 三种物质各15克，它们发生反应时，只生成30 g 新物质D ，若增加10 g C ，A 与C 恰好完全反应，则A 与B 参加反应的质量比为（ ） A.1∶ 1 B.2∶ 1 C.2∶ 3 D.3∶ 2 6. 将KCl 和KBr 混合物13.400 g 溶于水配制成500 mL 溶液，通入过量的Cl 2反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g ，则原所配溶液中K ＋、Cl －、Br －的物质的量浓度之比为（ ） A.3∶ 2∶ 1 B.1∶ 2∶ 3 C.2∶ 3∶ 1 D.1∶ 1∶ 1 7. 1820年德贝莱纳用MnO 2催化KClO 3分解制O 2，发现制得的氧气有异常的气味，使该气体通过淀粉——碘化钾溶液，溶液变蓝，则氧气中可能混有（ ） A.Cl 2 B.Br 2 C.H 2O D.CO 2 8. 标准状况下的H 2、Cl 2混合气体a 升，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH 完全转变为盐，则a 、b 的关系不可能为（ ） A.b ＝ 4.22a B.b ＜4.22a C.4.22a ＜ b ＜2.11a D.b ≥2 .11a 9.下列说法正确的是（ ） A.漂白粉有效成分是氯酸钙 B.液氯是纯净物，而氯水是混合物 C.碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D.氟气通入水中能置换出氯气 10．下列变化必须加入还原剂的是 ( ) A. HCO 3-→CO 2 B. KClO 3→KCl C. FeO →Fe 3O 4 D. MnO 4-→Mn 2+ 11. 检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是（ ） A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条 C.将气体通入AgNO 3溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸 12．已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2==Br 2+2ClO 3-，②2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3 ③ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ， ④2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2， 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( ) A. ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 B. BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+ C. BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 D. BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 2 13．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化 产物和还原产物的物质的量之比是 ( ) A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3 14．用下列方法：①KMnO 4受热分解 ②KClO 3受热分解(用MnO 2作催化剂) ③2H 2O 22 MnO ===2H 2O+O 2↑ ④2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 ( ) A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:1 15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X －(X －为Cl －、Br － 或I －)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的Cl 2水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）
第二节卤族元素 Ⅰ .学习重点： 1．掌握卤族元素性质变化的规律 2．了解可逆反应的涵义 3．掌握卤离子的检验方法 4．了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康的有关知识 Ⅱ .学习难点： 卤族元素的性质比较及变化规律 Ⅲ .训练习题 一、选择题 1．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（） A．单质的颜色逐渐加深B．气态氢化物的稳定性逐渐增强 C．单质的熔点逐渐升高D．单质的氧化性逐渐增强 2．砹（ At ）是卤素中核电荷数最多的元素，推测砹或砹的化合物下列性质错误的 是 A．砹为有色固体B．HAt很稳定 C． AgAt 不溶于水D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高 3．按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递变逐渐减弱或减小的是（）A．卤素单质的氧化性B．卤素阴离子的半径 C．卤素阴离子的还原性D．卤化氢的稳定性 （） 4．不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是（A．四氯化碳B．直馏汽油C．酒精 ）D．苯 5．溴化碘（ IBr ）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物， 能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为 IBr+H 2O HBr+HIO 下列关于 IBr 的叙述中不正确的是（） A． IBr 是一种有色物质 B．在许多反应中 IBr 是强氧化剂 C．在 IBr 与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂 D．与 NaOH溶液反应生成 NaIO 6．能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是（） A． KClO （ MnO） B ． Na CO（ NaHCO） 3 2 2 3 3 C． NaCl（ KCl ） D ．KI （ I 2） 7．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色， 再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（） A． Br －、I －、 Cl － B ． Cl －、 I －、 Br － C． I －、Br －、 Cl － D ． Br －、 Cl －、 I － 8．向含有 NaBr、KI 的溶液中通入过量的Cl ，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得 2 到的物质是（） A． KCl B ． NaCl 和 KCl C ． NaCl 和 KBr D ．NaCl、 KCl 和 I 2 9．鉴别 NaCl、NaBr、 NaI 三种溶液可以选用的试剂是（）