课题第一章第二节元素周期律（1）
2014学年高一化学备课组
【预习目标】1、了解原子核外电子的排布;
2、 掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；
3、 微粒半径及大小的比较。
【预习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较
【情感态度价值观】培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
【教学方法】观察、思考、交流、讨论、概括
教学过程
预习提纲
一、原子核外电子的排布:
1. _____________________________ 原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量
低的电子在离核 区域运动，能量高的电子在离核 的区域运动。
科学探究标出—号元素的化合价，找出规律。
.也呈现周期性变化。
3.排布规律
⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。 ① ② ③ —个电子 个电子
第1层最多只能排 ② 第2层最多排_
③ 除K 层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有 多有 _____ 个）
⑵根据核外电子排布的规律，能划出
1-20号原子结构示意图。
二、化合价的周期性变化
个（K 层最
三、原子半径的递变规律
兀素符号 Li Be B C N O F
Ne
原子半径
nm
0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071
兀素符号 Na
Mg
Al
Si P S Cl
Ar
原子半径
nm
0.186 0.160 0.143 0.117
0.110
0.102
0.099
总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 四、微粒半径大小的比较
1原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐
⑴半径最小的是 __________ ⑶只有还原性的是— 【探求新知】
一、原子核外电子的排布
1、电子的特征：
电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征
31
(1) _________ 质量很
(9.109 X 10-
kg) ; (2)
(3)运动空间范围 ________ (直径约10-10
m) ;(4) 2、核外电子的排布规律
(1) ______________________________________ .电子是在原子核外距核由 —及 、能量由—至 的不同电子层上分层排布;
(2) ___________________________________ .每层最多容纳的电子数为 (n 代表电子层数)；
，呈现周期性变化。
。同周期，从左到右，原子半径逐渐
2、离子半径大小的比较
(1 )具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力 (2)同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 __________________ (3 )同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径 _ 【自主探究】
根据下列原子结构示意图回答 (用编号回答)：
J\\ 小-③
2 8 / Q /2
，半径
，离子半径逐渐
，高价阳离子半径
低价离子半径。
⑵具有最低负化合价的是 ⑷只有氧化性的是
带 ______ 电荷； 运动速度 _______
因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。
8 6
④
(3) ______________________________________ .电子一般总是尽先排在能量最_________________________________________________ 的电子层里，即最先排第
后，再排第 ______ 层，等等。
(4).最外层电子数则不超过.层，当第 ____ 层排满
.个(第一层为最外层时，电子数不超过
3、电子的能量高低与离核远近的关系:
电子层电子层符号
离核距离
电子的能量
2 8 18 32 2n
最多能容纳的电子数
4、对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论?
【结论】随着原子序数的递增，___________________________________
二、化合价的周期性变化对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？
【结论】随着原子序数的递增，_______________________________________
且有以下量的关系：I最高正价1+ I负价1= ____________________
三、原子半径的递变规律
对于原子半径的变化，你的结论是什么？
【结论】随着原子序数的递增，_______________________________________
且有规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐影响原子半径的因素：
(1 )电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？
(2)最外层电子数相同时，其影响因素是什么？
【结论】影响原子半径的因素：
电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越 _ 最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。
【阅读、思考、交流】阅读教材，思考、交流下列三个问题：
1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系？金属钠、金属镁在化学反应中常表
现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗？
2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少
3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系
【课堂达标】
1 .核电荷数为16的元素和核电荷数为 4的元素的原子相比较，
前者的下列数据是后者的
4倍的是（）
A .电子数
B .最外层电子数
C .电子层数
D .次外层电子数 2. 下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是
&两种元素原子的核外电子层数之比与最夕
｝层电子数之比相等，则在核电荷数为
I 到18
的元素中，满足上述关系的元素共有
（）
A . 3对
B . 4对
C . 5对
D . 6对
9. （ 08年北京高考卷）X 、Y 均为元素周期表中前
20号元素，其简单离子的电子层结构相
同，下列说法正确的是
（
）
A. 由 m X a
% n Y b
"，得 m+a=n-b
B. X 2-的还原性一定大于 Y -
C.X 、Y 一定不是同周期兀素
D.
若X 的原子半径大于 丫，则气态氢化物的稳
定性
H m X —定大于H n Y
10. （ 08年全国高考1卷）下列各组给定原子序数的元素，不能
形成原子数之比为 1： 1稳
定化合物的是
A.3 和 17
B.1 和 8
C.1 和 6
D.7 和 12
11. （08 年广东理科基础卷）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
（
①
原子序数为15的元素的最高化合价为+ 3
② 四A 族元素是同周期中非金属性最强的元素
③ 第二周期W A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期n
A 族
.14 .16 .17
3.某原子核外共有
n 个电子层（n>3）, B
. 18
4 . A 、B 两原子，A 原子L 层比B 原子
电子数的2倍，则A 、B 分别是
A .硅和钠
B .硼和氮
则（n 一 1）层最多容纳的电子数为
C . 32
D . 2（n
M 层少3个电子，B 原子L 层电子数恰为 A 原子L 层
()
一 1)2
（）
.碳和氯 D .碳和铝
5.某元素原子最外层电子数为次外层电子数的 3倍，则该元素原子核内质子数为
6.有A B 两种元素，已知元素 A 的核电荷数为 素B 的核电
荷数为
.10
a ,且A 3-
与E T 的电子排布完全相同，则元
a +n+3 C
7.由短周期两种元素形成化合物
AR
核外电子层结构，下列说法正确的是
A . A 2
B 3是三氧化二铝
.a+n 一■ 3 D . a —n+3
,人3+
比B 2-
少一个电子层，且AT 具有与Ne 原子相同的
（）
.A 与B 2-
最外层上的电子数相同
C . A 是第2周期第MA 族的元素
D . B 是第3周期第WA 族的元素
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
第一章第二节 元素周期律（2）
编写：2014学年高一化学备课组
【预习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规
2、通过实验操作，培养学生实验技能。
【预习重点】1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律
2、元素周期律的本质
【教学方法】观察、思考、交流、讨论、概括
【复习巩固】
1核外电子的排布的规律有哪些?
1. 电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布;
2. 每层最多容纳的电子数为 2n 2
（n 代表电子层数 3. 电子一般总是尽先排在能量最低的电子层 4. 最外层电子数不超过 8个（第一层为最外层时 2.写出下列离子的离子结构示意Mg + F
【基础知识】
[实验一 ]Mg 、Al 和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放 入两支小试管中，加入
2~3 ml 水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。
过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
,电子数不超过2个） Br - Ca 2+