碳和碳的氧化物复习课学案
金刚石、石墨、C60都是由_____________组成的单质，由于碳原子结构相同，所以它们的化学性质相似，但由于____________________________，导致它们的物理性质存在明显的差异。其中金刚石、石墨是由____________构成的，C60是由____________构成的。
金刚石：是一种_____________、______________形状的固体，是天然存在的_______的物质。可用来
______________、_________________、___________________、________________________等。
石墨：是一种__________、有________________的_____________状固体，质______、有滑腻感，具有优良的___________，耐高温。可用来做__________、___________、_________等。
C60:每个C60分子是由_______________组成的，形似足球，是一种很稳定的分子，其广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。
△注：①由碳的几种单质可知：由同种元素组成的物质不一定为纯净物，也可能为混合物。
②金刚石和石墨虽然由同一种元素组成，但属于两种不同的单质，所以石墨和金刚石之间的转化，属于
________变化。
③木炭、焦炭、活性炭和炭黑等我们在日常生活和工农业生产中也经常使用，但它们都属于_________物，其主要成分是_____________。
④木炭和活性炭：黑色，结构___________，________性强。可作________剂、________剂，用来去除色素和异味，此外活性炭还可用于______________________。木炭和活性炭吸附这个过程属于_________变化。
二、碳的化学性质
碳的化学性质主要表现在三方面：1、___________；2、___________；3、___________。
常温下碳单质的化学性质_________，原因是________________________________________________，但随着温度的升高，碳的活动性增强，在点燃、加热、高温条件下，碳能跟很多物质发生反应。
在点燃的条件碳可以与氧气反应，同时放出大量的热，因此具有________性，但反应条件不同，产物也不同。①充分燃烧___________________________；②不充分燃烧_________________________。
在高温的条件下，碳能夺取氧化物中的氧，使氧化物被还原，因此具有_______性，如①炭还原氧化铜___________________________________；②炭还原氧化铁_______________________________________；
③炭还原二氧化碳_____________________________等。单质碳的还原性可用于__________________。
△注：画出碳还原氧化铜的实验装置图，并写出相应的实验现象以及在该实验中应注意的问题。
实验装置图：实验现象：①__________________________________；
②__________________________________。
注意事项：①_______________________________________________________________________________；
②_______________________________________________________________________________。
三、碳的氧化物
CO：是一种_____色______味______体，密度比空气______，______溶于水。
化学性质表现在①具有__________。在点燃的条件下，CO可与O2反应，燃烧时火焰呈______色，放出大量的热，反应的化学方程式为__________________________。②具有___________。CO也能还原CuO、Fe2O3等金属氧化物，反应的化学方程式分别为________________________、________________________。
③具有_______。煤气中毒即_________中毒，由于CO极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，从而造成生物体内缺氧。
用途：CO的还原性可用于__________________。
△注：①点燃CO前必须__________。②水煤气的主要成分是___________。
画出CO还原氧化铜的实验装置图，并写出相应的实验现象以及在该实验中应注意的问题。
实验装置图：实验现象：①__________________________________；
②__________________________________。
注意事项：①_______________________________________________________________________________；
②_______________________________________________________________________________。
CO2：通常状况下，CO2是一种_____色______味______体，密度比空气______，______溶于水。
化学性质表现在①___________________________：向放有阶梯蜡烛的烧杯中倾倒CO2，观察到______蜡烛先熄灭______蜡烛后熄灭，这个实验说明◆CO2的密度______________；◆ ______________________。
②_______________：将CO2通入紫色石蕊溶液中生成___________能使溶液由_____色变为______色，反应的化学方程式为___________________；碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式为__________________。
③____________________：向澄清石灰水里通入CO2，澄清石灰水变__________，这是由于生成了________的缘故，反应的化学方程式为_______________________________，这个反应可用来检验CO2气体。④不能供给呼吸。CO2本身没有毒性，但当空气中的CO2超过正常含量时，会对人体健康产生影响。因此在进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部之前，必须先做_________试验。
用途：用于灭火；作气体肥料；作化工产品的原料（生产尿素、汽水、制纯碱）；干冰做制冷剂。△注：①由于CO2既不燃烧也不支持燃烧，所以可用来灭火。
②固态的CO2俗称________。干冰在升华时，会______大量的热，因此可作______________；可用于
___________________________。
③CO2是造成温室效应的主要气体，所以CO2又称为温室气体。
④实验室中用NaOH溶液来吸收CO2，用澄清石灰水来检验CO2。
四、CO2的制取
反应原理：工业上利用___________________制取CO2，反应的化学方程式为_________________________。实验室利用___________或__________和___________反应来制取，反应的化学方程式为_________________
___________________________。
实验装置：
收集和验满方法：收集方法_______________________。验满:_____________________________________。
检验方法：_________________________________________________________________________________。
干燥方法：在实验室中，通常使用________________对CO2进行干燥。