高中有机化学总结
1.能与 Na 反应的有机物：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
2、能与 NaOH 溶液发生反应的有机物： 1.羧酸，如： CH3COOH ＋
NaOH--->CH3COONa ＋ H2O （中和反应）
说明：氨基酸也有类似反应
2.酯，如： CH3COOC2H5 ＋NaOH--->CH3COONa ＋C2H5OH （水解反应）
说明：油脂也有类似反应
3.酚，如： C6H5OH ＋NAOH--->C6H5ONa ＋H2O （类似于酸碱中和反应）
说明：上面方程中的C6H5 表示苯基
4.卤代烃，如：
CH3Cl ＋NaOH--->CH3OH ＋NaCl （碱性水解，反应条件：与NaOH 水溶液共热）
CH3CH2Cl ＋NaOH--->CH2=CH2+NaCl＋H2O（消去反应，反应条件：与NaOH 醇溶液共热）
说明：另外，某些醛也可以跟NaOH 发生歧化反应，但中学不学习。
3．能与 Na2CO3 溶液发生反应的有机物：酚、羧酸
能与 NaHCO3 溶液发生反应的有机物：羧酸
4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的有机物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如 SO2 、FeSO4 、 KI、HCl 、H2O2 等）6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7、能与液溴反应的物质：
烷烃与纯卤素在光照条件下取代反应
苯及其同系物在FeBr3 催化条件下取代反应
8、能与氢气反应：含碳碳双键，碳碳三键，苯环，醛基，羰基的有机物与氢气加成
9、能与新制氢氧化铜反应：
与醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯——凡含醛基的物质发生氧化反应，生成砖红色沉淀
与含— COOH 的物质发生酸碱中和，沉淀溶解
10．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应
稀硫酸、加热条件下发生的反应有：酯的酸性水解
13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4 ）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
物理通性总结：
1．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
2、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
3．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、高级脂肪酸
4．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃（含新戊烷）、一氯甲烷、甲醛。
二、有机化学反应类型
1、取代反应
⑴烃（主要是烷烃和芳香烃）的卤代反应；⑵芳香烃的硝化反应；⑶醇与氢卤酸
的反应、醇的分子间脱水的反应；⑷酯类的水解反应；⑸羧酸与醇的纸花反应。
2、加成反应
⑴烯烃、炔烃与氢气，卤素，卤化氢，水的加成反应
⑵芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应（也叫加氢反应、氢化
或还原反应）
4、氧化和还原反应
(1)氧化反应：有机物分子中加氧或去氢的反应均为氧化反应。
①有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应。
②醇的催化氧化（脱氢）反应
醛的氧化反应：醛的银镜反应、与新制氢氧化铜，醛的催化氧化，醛被溴水氧化(2)还原反应：有机物分子中去氧或加氢的反应均为还原反应。
高中化学有机物除杂问题
溴苯中混有苯
共同点：都不溶于水。不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水
除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。
1.乙烷中混有乙烯 .
共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃
不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使高锰酸钾褪色，能与溴水反应
除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯
2.乙烷中混有硫化氢 .
共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1： 2.6 溶于水
不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱
反应，也不与强氧化剂反应。硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。同时，硫
化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。
除杂方法： 1.用碱洗气 ;2. 用强氧化剂洗气
3.乙烷中混入二氧化硫
方法和原理和第 2 题是一样的。（二氧化硫以 1：40 溶于水）
4.氯化亚铁中混有硫酸根离子离子
已知钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀
除杂方法：加少量氯化钡（不引入新的杂质）
苯（溴） ... 加入 NaOH 水溶液，然后蒸馏
甲烷（乙烯）Br2/H2O或酸性高锰酸钾溶液，洗气使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别）
酸性 KMnO2 （ H+）法（苯与其同系物的鉴别）
新制 Cu （OH ）2 及银氨溶液法（鉴别 -CHO ）显色法（鉴别酚 -OH ）如：碘遇淀粉显蓝色;三价铁离子与硫氰根离子反应,使溶液显红色 ,三价铁离子遇苯酚显紫色;等.
混合物杂质苯（苯甲酸）
试剂分离方法主要仪器NaOH 溶液分液分液漏斗
苯（苯酚）NaOH 溶液分液分液漏斗
乙酸乙酯（乙酸）饱和 Na2CO3 溶液分液分液漏斗溴苯（溴）NaOH 溶液分液分液漏斗
硝基苯（混酸）H2O 、NaOH 溶液分液分液漏斗苯（乙苯）酸性KMnO4、NaOH分液分液漏斗
乙醇（水）CaO 蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管
乙醛（乙酸）NaOH 溶液蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管
苯酚（苯甲酸）NaHCO3 溶液过滤漏斗、烧杯
肥皂（甘油）NaCl 溶液盐析漏斗、烧杯
淀粉（纯碱）H2O 溶液渗析半透膜、烧杯
