电解质溶液专题

电解质溶液

(45分钟100分)

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)

1.对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是( )

A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B.加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO-)降低

C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11mol·L-1

D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性【解析】选B。溶液呈电中性，根据电荷守恒有c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，A正确；溶液中加入少量CH3COONa，c(CH3COO-)增大，B错误；pH=3，则c(H+)=1.0×10-3mol·L-1，c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1，水电离产生的H+和OH-浓度相等，所以该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11mol·L-1，C正确；与等体积pH =11的NaOH溶液混合，醋酸浓度大于NaOH浓度，醋酸过量，溶液显酸性，D正确。

2.(2015·石家庄一模)25℃时，关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液，下列叙述正确的是( )

A.若向①中加适量水，溶液中的值减小

B.若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动

C.若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大

D.若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+)

【解析】选B。加水稀释促进水解，铵根离子物质的量减小，氯离子物质的量不变，同一溶液中体积相同，浓度之比等于物质的量之比，所以比值增大，故A错误；酸碱抑制水的电离，加水稀释氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度减小，抑制程度减小，水的电离程度增大，故B正确；加水稀释促进铵根离子水解，氯化铵溶液中氢离子浓度减小小于100倍，氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度减小100倍，②的pH变化更大，故C错误；①②等体积混合，生成一水合氨和氯化钠溶液显碱性，若使溶液呈中性，需要氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，溶液中溶质为氯化铵、氯化钠和一水合氨，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7得到c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)，结合物料守恒c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，可得溶液中的c(NH3·H2O)=c(Na+)，故D错误。

3.下列说法正确的是( )

A.常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C.用0.200 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D.25℃，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水电离出的c(OH-)不相等

【解析】选C。加水稀释促进NH3·H2O的电离，故A项中所得溶液11>pH>10，错误；NaHA溶液pH<7只能说明

HA-的电离程度大于水解程度，不能证明其已完全电离，B项错误；若酸被完全中和，则溶液因CH3COO-的水解而呈碱性，故溶液呈中性时酸有剩余，C项正确；NaOH溶液和氨水中的H+均是由水电离产生的，因pH相等，水电离出的c(H+)相等，即水电离出的c(OH-)相等，D项错误。

4.(2015·烟台一模)常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑NH3·H2O的分解)，下列说法不正确的是( )

A.点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

B.点b所示溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)

C.点c所示溶液中：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)

D.点d所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.100 0 mol·L-1

【解析】选B。a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-)，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c(NH4+)>c(SO42-)，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(N)>c(S)>c(H+)>c(OH-)，故A正确；b 点溶液中，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(N)+c(Na+)=2c(S)+

c(OH-)，得c(Na+)+c(N)=2c(S)，故B错误；c点溶液中，溶液中的溶质是硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c (H+)+c(N)+c(Na+)=2c(S)+

c(OH-)，故C正确；20.00 mL 0.100 0 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含氮元素

0.004 mol，和氢氧化钠反应后，溶液的体积为40 mL，d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，根据氮原子守恒得c(N)+c(NH3·H2O)=0.100 0 mol·L-1，故D正确。

【规律技法】巧抓“四点”，突破反应过程中“粒子”浓度关系

(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。

(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。

(3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。

(4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。

【加固训练】(2015·潍坊一模)25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH溶液恰好被中和，则下列说法中错误的是( )

A.CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1

B.图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小

C.点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D.滴定过程中的某点，会有c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)

【解析】选C。由图象可知氢氧化钠溶液的浓度为0.1 mol·L-1，②点时NaOH溶液恰好被中和，消耗醋酸溶液20 mL，则CH3COOH浓度为0.1 mol·L-1，故A正确；图中点①到点②所示溶液中随滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大；恰好反应后继续滴加醋酸，对水的电离起到抑制作用，图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小，故B正确；点④所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，元素守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，故C错误；滴定过程中，当溶质为醋酸钠和氢氧化钠时，混合溶液中会有c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)，故D正确。

5.常温下，浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用

0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是( )

A.NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应

B.酸性强弱：HX>HY>HZ

C.滴定酸HY可用酚酞作指示剂

D.滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂

【解析】选C。中和反应都是放热反应，A项错误；由图象中未加碱溶液时，相同浓度的三种酸溶液的pH可判断酸性：HZ>HY>HX，B项错误；滴定酸HY到终点时，溶液的pH约为8，正好是酚酞由无色变为粉红色的点，故可选取酚酞作指示剂，C项正确；滴定三种酸若均用甲基橙作指示剂，因指示终点为酸性，所加NaOH溶液体积均偏小，D项错误。

6.(2015·漳州二模)常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是( )

A.pH相等的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①>②>③

B.往稀氨水中加水，溶液中的值变小

C.pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)

D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液碱性增强

【解析】选A。CH3COONa和NaClO为盐，发生水解，CH3COO-水解能力比ClO-小，NaOH是强电解质，故pH相等的

溶液Na+浓度：①>②>③，A项正确；温度不变，比值不变，B 项错误；根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，C项错误；Ca(ClO)2溶液通入少量的CO2反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO，溶液的pH减小，D项错误。

7.硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25℃时，K sp[Zn(OH)2]=1.0×10-17，K sp(Ag2SO4)=1.2×10-5，则下列说法正确的是( )

A.在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，K w减小

B.在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系：c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+c(S)

C.向0.5 L 0.10 mol·L-1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 mol·L-1的AgNO3溶液即可生成Ag2SO4沉淀

D.溶液中某离子的浓度低于1.0×10-5mol·L-1可认为该离子被除尽，常温下要除去0.2 mol·L-1ZnSO4溶液中的Zn2+，至少要调节pH≥8

【解析】选D。K w仅与温度有关，A项错误；电荷守恒的关系为2c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S)，B项错误；c2(Ag+)·c(S)=0.012×0.05=5×10-6

c(OH-) 1.0×10-6mol·L-1，D项正确。

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

8.(14分)(2015·武汉一模)水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

(1)纯水在100℃时pH=6，该温度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=________。

(2)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为____________，由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1。

(3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则HX 是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_________________________________。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式电离常数(25℃)

HCN K=4.9×10-10

CH3COOH K=1.8×10-5

H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为_______________________(填化学式)。

②25℃时，在0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的________倍。

【解析】(1)纯水在100℃时pH=6，K w=1×10-12，0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。

(2)pH为11的碳酸钠溶液，由水电离出的c(OH-)=10-3mol·L-1。

(3)pH均为2的盐酸与一元酸HX，稀释相同的倍数，HX的pH变化小，说明HX为弱酸。

(4)①根据电离常数可得酸性顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN>HC，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa 溶液阴离子的水解程度为CH3COO-NaCN>CH3COONa。

②0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)=3×10-3mol·L-1，溶液中的c(OH-)=1×10-14/(3×10-3)=1/3×10-11mol·L-1，=9×108。

答案：(1)11 (2)C+H 2O HC+OH-10-3

(3)弱酸稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸

(4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa ②9×108

9.(14分)(2015·福建高考)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

(1)①硫离子的结构示意图为________。

②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为__________________。

(2)25℃，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=________时，Mn2+开始沉淀。[已知：K sp(MnS)=2.8×10-13]

(3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：

K a1K a2

H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8

H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11

①HS的电离平衡常数表达式K=______________________。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________。

【解析】(1)①S2-核外有18个电子，结构示意图为。

②加热时，C和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，化学方程式为C+2H2SO4(浓)

2SO2↑+CO2↑+2H2O。

(2)①根据图象可知，pH=13时，c(S2-)=0.057 mol·L-1，根据物料守恒，c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10 mol·L-1，则c(H2S)+c(HS-)=0.10 mol·L-1-0.057 mol·L-1=0.043 mol·L-1。

②由于K sp(MnS)=2.8×10-13，某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+，则开始形成沉淀需要的c(S2-)=K sp(MnS)÷c(Mn2+)=2.8×10-13÷0.020 mol·L-1=1.4×10-11mol·L-1，根据图象中c(S2-)与溶液的pH关系可知此时溶液pH=5。

(3)①由电离平衡常数的含义可知：HS的电离平衡常数表达式K=。

②Na2SO3在溶液中电离：Na2SO32Na++S，S发生水解反应：S+H2O

HS+OH-，水解产生的HS又有部分发生水解反应：HS+H 2O H2SO3+OH-，水解是逐步进行的，而且在水中还存在水的电离平衡，主要以盐电离产生的离子为主，所以0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(S)>c(OH-)>c(HS)>c(H+)。

③由于H2SO3的K a2小于H2CO3的K a1，则反应后H2SO3转化为HS而不是S，离子方程式为H2SO3+HC HS+H2O+CO2↑。

答案：(1)①

②C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O (2)①0.043 ②5 (3)①

②c(Na+)>c(S)>c(OH-)>c(HS)>c(H+) ③H2SO3+HC HS+H2O+CO2↑

10.(14分)(2015·青岛二模)工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量N、

Fe3+、As、Cl-。为除去杂质离子，部分操作流程如下：

请回答下列问题：

(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9 g·L-1，则该溶液中的pH约为________。

(2)N在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl 溶液，(NH4)2SO4溶液中c(N)恰好是NH4Cl溶液中c(N)的2倍，则c[(NH4)2SO4]________c(NH4Cl)(填“<”“=”或“>”)。

(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)投入生石灰调节pH 2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量________，充分反应后，过滤、洗涤、________。

(5)25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12。当调节pH 8～9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。

①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是__________________。

②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为________________________________。

【解析】硫酸废液中除了含有大量硫酸外，还含有少量N、Fe3+、As、Cl-，加入生石灰，调节pH 2～3，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，滤液加入生石灰调节pH 8～9，生成Ca3(AsO4)2沉淀，滤液主要含有(NH4)2SO4和NH4Cl。

(1)硫酸的浓度为4.9 g·L-1，c(H2SO4)==0.05 mol·L-1，c(H+)=0.1 mol·L-1，pH=-lg0.1=1。

(2)如c[(NH4)2SO4]=c(NH4Cl)，则(NH4)2SO4溶液中c(N)较大，因c(N)越大，N水解程度越小，则(NH4)2SO4溶液中c(N)大于NH4Cl溶液中c(N)的2倍，如等于2倍，则c(NH4Cl)应稍大。

(3)随着向废液中投入生石灰，c(OH-)增大，c(NH3·H2O)减小，则溶液中减小。

(4)提纯CaSO4·2H2O，可加入稀硫酸溶解Fe(OH)3，且防止CaSO4·2H2O的溶解，过滤后洗涤、干燥。

(5)①H3AsO4是弱酸，电离出来的As较少，所以酸性条件下不易形成Ca3(AsO4)2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时As浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀。

②Na 3AsO4的第一步水解的离子方程式为As+H2O HAs+OH-，该步水解的平衡常数

=2.5×10-3。

答案：(1)1 (2)< (3)减小(4)稀硫酸晾干或干燥 (5)①H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c(As)增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀②2.5×10-3

11.(16分)25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号HA物质的量浓度/(mol·L-1) NaOH物质的量浓度/(mol·L-1) 混合溶液的pH 甲0.2 0.2 pH=a

乙c10.2 pH=7

丙0.1 0.1 pH>7

丁0.1 0.1 pH=9

请回答下列问题：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_______________________________________。

(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2？________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是________________________________________________________。

A.前者大

B.后者大

C.二者相等

D.无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是________(填“强”或“弱”)酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na+)-c(A-)=________mol·L-1。

【解析】(1)因为一元酸和一元碱的物质的量浓度相等，又是等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a=7，说明HA是强酸，若a>7，说明溶液因A-的水解而显碱性，则HA是弱酸。(2)c1不一定等于0.2。当HA是强酸时c1等于0.2；当HA是弱酸时，c1大于0.2。因为pH=7，说明c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知，一定有c(Na+)=c(A-)。

(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7，说明A-水解，得出HA是弱酸，其他易推知。

(4)丁组实验中所得混合液的pH=9，说明溶液中c(H+)=1.0×10-9mol·L-1，则由水电离产生的

【二轮复习】专题十电解质溶液

专题十电解质溶液 课题名称：电解质溶液 考纲要求：⑴了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ⑵理解离子反应的概念；理解电解质的电离平衡概念。 ⑶了解水的电离、溶液 PH 等概念；了解强酸、强碱中和滴定的原理。（新增内容） ⑷理解盐类水解的原理。 了解盐溶液的酸碱性。 学习重难点：离子反应原理及应用；电解质的电离平衡与盐类水解原理及应用。 学习方法：解答本章的题目关键是要正确的理解有关概念，会利用化学平衡原理分析研究弱电解质的电离情 况，有关溶液PH 的计算，应根据题目特点，注意应用数学工具解决该类问题。解答有关盐类水解的问题，应根 据盐类水解规律，结合生产、生活中的实际问题来解决题目。 基础知识 ■ <( H * ) = c( OH * ) = 1 x iO' 7tno)? L"1 纯水常温下数据 心雜c(H*)*c(O\r ) 1 x 10-14 三.pH 计篁 一 |鹿单洛液丽聲| ① 强戲廉液，例如；设浓度为c - tg/w i A - K ② 强戦溶液，例如汕（OH ）.,设恠度为c 血心「％（屮心先一,pH"4和g 眦 声子类 电解质 代會曲 U M .申 强, ?全 天倚 中强歲.翳醛 两性Mut 创（踏电川 '心非5 电离过程f 电离平衡* 特征；定 I 变 沫同弱屯解质 囂响电离程度因絮*温度升高促进堪离 ，粮度小电离程度大 盐的 一融祈莎吾宦 皿空5）叭适于爾酸混合片 e （H *〉赵= v l + v 1 X 叶卄輕畑竺M （适于两强痂合） 计 算， 方 实总跻聶（蕭虺植孟蕭械施）离字耳水迪爾血的"或OW 结合生成难电离的井子 或离子破坏水的电离平衡 条件］有弱眾 朋I 溶于水 ［弱水蔚”显强性、越弱水解程度越大 規律浓度越小,水解程度越大 ［温度趣高■水解程度越大 可逆 一般微弱 ■单水解 氏坯 + 3^0 <—Fe （OH ）5 +3H* ，双水解 2A 严 +3CO5- +3H :O —2AK0H}, I +30^1 特征 表示方袪

电解质溶液图像专题 例题+练习

电解质溶液图像专题 电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。 常见的图像题类型： 1.pH(或pOH)—体积的变化曲线 2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线 3.浓度—浓度的变化曲线 4.对数的变化曲线 5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线 【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。 1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合 溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关离 子浓度关系叙述正确的是（） A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1 D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－) 2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态 有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH 变化的关系如图所示： （1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示 的分布系数变化． 现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性． （2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）． （3）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）． （4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是 A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）

专题10 强弱电解质 溶液的pH

专题十：强弱电解质 ★ ☆巧思巧解： 1、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的比较： 电解质溶液

其中： ①电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电 解质。 ②“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，且两个条件具备其中一个即可。如 液态HCl不导电，而HCl的水溶液能导电(即其发生了电离),所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。 ③“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。电解质 溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关。 2、电离平衡与水解平衡的比较

3、影响水电离的因素 水的电离是电离平衡的一种具体表现形式，所以可以上承下延，从电离平衡的影响因素来思考和理解具体的水的电离平衡的影响因素。 （1）温度：由于水的电离过程吸热，故升温使水的电离平衡右移，即加热能促进水的电离，c(H＋)、c(OH―)同时增大,K w增大,pH值变小,但c(H＋)与c(OH―)仍相等,故体系仍显中性。 （2）酸、碱性：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H＋或碱电离出OH―均能使水的电离平衡左移，即酸、碱的加入抑制水的电离。 若此时温度不变，则K w不变，c(H＋)、c(OH―)此增彼减。 即：加酸，c(H＋)增大，c(OH―)减小，pH变小。 加碱，c(OH―)增大，c(H＋)减小，pH变大。 （3）能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH―，所以水解必破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。即盐类的水解促进水的电离。 （4）其它因素：向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H＋直接作用，因而同样能促进水的电离。 4、关于溶液pH值的计算

电解质溶液专题.

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电解质溶液专题 1.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是() A．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 B．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3 C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12 D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍 2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－ 3.能够使醋酸溶液的pH值和醋酸的电离度都减小的是（） A. 加入少许水稀释 B. 滴加少量H2SO4溶液 C. 滴加少量NaCl溶液 D. 加入少许醋酸钠晶体 4. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是() A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B.将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13 C.pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(lg 2＝ 0.3) D.pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性 5.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是() A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 6.H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-

电解质溶液的图像题集

电解质溶液的图像题集

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电解质溶液图像表格题集 一、选择题 1．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是() A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 2．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是() A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 3．常温下，向20 mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是() A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－) C．在点②所示溶液中：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)，且V<20 D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>10－7 mol·L－1 4．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是() A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A－)＞c(HA) 5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是() A．图中五点的K w的关系：b＞c＞a＞d＞e B．若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C．若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的 CH3COONa固体 D．处在b点时，将0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

(完整版)有关电解质溶液图像题的解题技巧Word版无答案

有关电解质溶液图像题的解题技巧 分析解答此类图像问题要注意几点： ①读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。 ②识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。 ③用图，联想化学原理解答问题。 图像问题分析— ? ? ? ?定 ? ? ? ?―→关键点 ―→曲线 变 ? ? ? ?――→ 原因分析 曲线走势 ――→ 计算推理 浓度等关系 纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越受到命题者的青睐。 题型一强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】 强、弱电 解质加 水稀释 — ? ? ? ? ? ?――→本质弱电解质在水溶液中电离程度不同 ――→ 图像 pH变化幅度大小 延伸 ? ? ? ?―→弱电解质盐溶液酸碱性变化 ―→判断弱电解质强弱的方法 ―→ 弱酸溶液中加入强碱、强酸或水后 的pH变化 1 室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L-1醋酸滴入100.00 mL 蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。 下列有关说法正确的是() A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程 B．c～d段，c(H+)增加，醋酸电离度增加 C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c(Na+)＝ c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．d点时，c(H+)＞c(CH3COOH) 式题在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，图中比较符合反应事实的曲线是() 题型二中和滴定曲线【解题策略】 1．思路分析

2019年高考化学二轮复习 专题10 电解质溶液与离子平衡(讲)(含解析).doc

2019年高考化学二轮复习专题10 电解质溶液与离子平衡（讲）（含解 析） 考向一弱电解质的电离与水的离子积 （1）考纲要求 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强弱电解质的概念。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.了解水的电离，水的离子积常数。 4.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。 （2）命题规律 水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。电离平衡重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与计算等等。抓好基础知识的复习，理解电离平衡的本质，是解决此类问题的关键。 【例1】【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 【答案】B 【考点定位】考查酸性强弱比较的实验方法。 【名师点睛】强酸与弱酸的区别在于溶解于水时是否完全电离，弱酸只能部分发生电离、水溶液中存在电离平衡。以CH3COOH为例，通常采用的方法是：①测定0.1mol/LCH3COOH溶液pH＞1，说明CH3COOH没有完全电离；②将pH=1CH3COOH溶液稀释100倍后测定3＞pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，且随着稀释平衡向电离方向移动；③测定0.1mol/L CH3COONa溶液的pH＞7，说明CH3COONa是强碱弱酸盐，弱酸阴离子CH3COO-水解使溶液呈碱性。

高考化学二轮复习 专题10 电解质溶液与离子平衡(讲)(含解析)

专题10 电解质溶液与离子平衡（讲） 考向一弱电解质的电离与水的离子积 （1）考纲要求 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强弱电解质的概念。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.了解水的电离，水的离子积常数。 4.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。 （2）命题规律 水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。电离平衡重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与计算等等。抓好基础知识的复习，理解电离平衡的本质，是解决此类问题的关键。 【例1】【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 【答案】B 【考点定位】考查酸性强弱比较的实验方法。 【名师点睛】强酸与弱酸的区别在于溶解于水时是否完全电离，弱酸只能部分发生电离、水溶液中存在电离平衡。以CH3COOH为例，通常采用的方法是：①测定0.1mol/LCH3COOH溶液pH＞1，说明CH3COOH没有完全电离；②将pH=1CH3COOH溶液稀释100倍后测定3＞pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，且随着稀释平衡向电离方向移动；③测定0.1mol/L CH3COONa溶液的pH＞7，说明CH3COONa是强碱弱酸盐，弱酸阴离子CH3COO-水解使溶液呈碱性。 【例2】【2016年高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合 ．．．．的是（）

电解质溶液学习知识的图像问答

专题一电解质溶液知识的图像问题电解质溶液知识的综合应用是高考必考的热点之一，近几年来，以图像问题分析考查电解质溶液的题目频频出现。考查知识主要涉及：电离平衡和水解平衡、酸碱混合液pH的变化，溶液中微粒浓度的大小比较、溶液的导电性变化、水的离子积、水的电离程度变化等。侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识的迁移应用能力。顺利解答该类试题要注重以下两点： 1．“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题 向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该类试题有一个整体把握。 上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。2．掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断的方法思路

【解题技巧】 抓“四点”巧析酸碱混合或滴定图像题 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。 (3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。 (4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。 【例题1】、25 ℃时，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是（） A.①点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) B.对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-) C.③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D.滴定过程中可能出现:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–)

专题复习-电解质溶液

[考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离，水的离子积常数。4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。7.以上各部分知识的综合利用。 考点一溶液的酸碱性及pH计算 1．一个基本不变 相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。 2．两种测量方法 溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在1～14的范围内)，也可以用pH 计(精确到0.1)测定。 3．三个重要比较 水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较： 4．pH

(1)pH ＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH ＝7的溶液才呈中性，当在100 ℃时，水的离子积常数为1×10－12 ，此时pH ＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6 时为酸性溶液。 (2)使用pH 试纸测溶液pH 时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。 5． 溶液中的c (H ＋ )和水电离出来的c (H ＋ )的区别 (1)室温下水电离出的c (H ＋ )＝1×10－ 7 mol·L － 1，若某溶液中水电离出的c (H ＋ )<1× 10－ 7 mol·L － 1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c (H ＋ )>1× 10－ 7 mol·L － 1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。 (2)室温下，溶液中的c (H ＋ )>1×10－ 7 mol·L － 1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐 溶液；溶液中的c (H ＋ )<1×10－ 7 mol·L － 1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。 6． pH 和等于14的酸碱混合问题的判断与计算 pH 和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。 (1)已知酸、碱溶液的pH 之和为14，则等体积混合时： 强酸、强碱――→恰好中和 pH ＝7 强酸、弱碱――→碱过量pH>7 弱酸、强碱――→酸过量pH<7 (2)已知酸、碱溶液的pH 之和为14，若混合后溶液的pH 为7，则溶液呈中性。 强酸、强碱―→V 酸∶V 碱＝1∶1 强酸、弱碱―→V 酸∶V 碱>1∶1 弱酸、强碱―→V 酸∶V 碱<1∶1 (3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断： 题组一 走出溶液稀释与混合的误区 1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)常温下pH 为2的盐酸与等体积pH ＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性 (×)

电解质溶液知识的图像问题

专题一电解质溶液知识的图像问题 电解质溶液知识的综合应用是高考必考的热点之一，近几年来，以图像问题分析考查电解质溶液的题目频频出现。考查知识主要涉及：电离平衡和水解平衡、酸碱混合液pH的变化，溶液中微粒浓度的大小比较、溶液的导电性变化、水的离子积、水的电离程度变化等。侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识的迁移应用能力。顺利解答该类试题要注重以下两点： 1．“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题 向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该类试题有一个整体把握。 上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。 2．掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断的方法思路

【解题技巧】 抓“四点”巧析酸碱混合或滴定图像题 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。 (3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。 (4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。 【例题1】、25 ℃时，将 mol·L-1?NaOH溶液加入20 mL mol·L-1?CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是（） A.①点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有 :c (Na +)+c (H +)=c (OH -) +c (CH 3COO - ) C.③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:c (CH 3COO -)=c (Na + )>c (H + )=c (OH - ) D.滴定过程中可能出现:c (H + )>c (Na + )>c (CH 3COO – )>c (OH – ) 【例题2】.（2017新课标1）常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶 液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A ．K a2（H 2X ）的数量级为10-6 B ．曲线N 表示pH 与2(HX ) lg (H X) c c 的变化关系 C ．NaHX 溶液中c(H ＋)＞c(OH － ) D ．当混合溶液呈中性时，c(Na ＋ )＞c(HX -)＞c(X 2-)＞c(H +)=c(OH -) 【例题3】.（2016新课标1）298 K 时，在 mL mol ·L －1 氨水中滴入 mol ·L －1 的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol ·L －1氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是( ) A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B ．M 点对应的盐酸体积为 mL

高考化学_【考点精练】专题10：电解质溶液与离子平衡

专题十电解质溶液与离子平衡 1．【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（） A．c(CO32?)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3) 【答案】A 2．【2016年高考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（） A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-） B．c（Na+）＝0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH-）+c（C2O42-）C．c（HC2O4-）＝c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L-1+c（HC2O4-）

D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-） 【答案】BD 3．【2016年高考天津卷】下列叙述正确的是（） A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D

4．【2016年高考新课标Ⅰ卷】298K时，在20.0mL 0.10mol1 L-?氨水中滴入0.10 mol1 L-?的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol1 L-?氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（） A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N点处的溶液中pH<12 【答案】D 【解析】 试题分析：A. 把盐酸滴加到氨水中，开始时溶液显碱性，当滴定达到终点时，溶液由碱性变为酸性，根据人视觉有滞后性，观察溶液的颜色由浅到深比较敏锐，所以为减小滴定误差，在该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂更精确些，不应该选择酚酞作为指示剂，错误；B.如果二者恰好反应，则会生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，因此M点pH＝7，则M点对应的盐酸体积小于20.0 mL，错误；C. 根据电荷守恒可得：c(NH4＋)+ c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH －)。由于M点处的溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。盐是强电解质，电离远远大于弱电解质水的电离程度，所以溶液中离子浓度关系是：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，错误；D.N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(OH-)=0.1mol/L×1.32%=1.32×10－3mol/L， 根据水的离子积常数可知：N处的溶液中氢离子浓度＝ 14 3 10 1.3210 mol - - ? ＝7.6×10－ 12mol/L，根据pH=-lgc(H+)可知此时溶液中pH<12，正确。 【考点定位】考查酸碱中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等知识。【名师点睛】酸碱中和滴定是中学化学的重要实验，通常是用已知浓度的酸(或碱)来滴定未知浓度的碱(或酸)，由于酸、碱溶液均无色，二者恰好反应时溶液也没有颜色变化，所以通常借助指示剂来判断，指示剂通常用甲基橙或酚酞，而石

电解质溶液专题 高考二轮复习经典习题

电解质溶液（一） 一、电离平衡的影响 1、(2013山东13)某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等 浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示， 则 A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 2．(2011山东?14)室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中C(CH3COO－) C(CH3COOH)?c(OH－)不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 3.(13全国)右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的 是 A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2 D.XZ线上任意点均有pH＝7 4．(2011四川卷?9)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109 5.（09山东）15．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀 释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确 的是 A．ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线

电解质溶液知识的图像问题

专题一电解质溶液知识得图像问题 电解质溶液知识得综合应用就是高考必考得热点之一,近几年来,以图像问题分析考查电解质溶液得题目频频出现。考查知识主要涉及:电离平衡与水解平衡、酸碱混合液pH得变化,溶液中微粒浓度得大小比较、溶液得导电性变化、水得离子积、水得电离程度变化等。侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识得迁移应用能力。顺利解答该类试题要注重以下两点: 1.“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合得若干问题 向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液,离子浓度、pH有一定得变化规律。现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析,以能够对该类试题有一个整体把握。 上图一目了然,可以很清楚地得出不同情况下溶液中得pH、离子浓度得关系。 2.掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断得方法思路

【解题技巧】 抓“四点”巧析酸碱混合或滴定图像题 (1)抓反应“一半”点,判断就是什么溶质得等量混合。 (2)抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,就是什么因素造成得。 (3)抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足。 (4)抓反应“过量”点,溶质就是什么,判断谁多、谁少还就是等量。 【例题1】、25 ℃时,将0、1 mol·L-1NaOH溶液加入20 mL 0、1 mol·L-1CH3COOH溶液中,所加入溶液得体积(V)与混合液得pH得关系曲线如图所示。下列结论正确得就是( ) A、①点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) B、对曲线上①、②、③任何一点,溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-) C、③点时,醋酸恰好反应完,溶液中有:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D、滴定过程中可能出现:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–)

电解质溶液专题复习(杨黎洁)

《电解质溶液》专题复习的思考 上海金融学院附属东辉外国语高级中学杨黎洁2011年初，浦东新区教研室要求新区普通中学老师结合自己学校学生的具体情况，整合化学高考中某一重现率较高的知识点，在全区范围内进行优质专题复习课展示，而笔者非常幸运的接受了这样一个任务。从设计之初到课程展示完毕，再经过一段时间的沉淀反思，现整理如下： 一、设计思想：从近几年高考命题趋势看，这部分知识内容出现的概率很高，这是由本专题的内容在教材中的地位决定的，试题的形式最大可能为选择题，考查的内容主要包括：强弱电解质电离情况的比较、弱电解质的电离平衡、用电离平衡理论水解来分析溶液中离子浓度大小比较、水的电离和溶液的pH值知识综合考查。 二、学情分析 1．本校学生处于本科录取边缘的学生 2．学生具有一定的知识构架，能做好一些常见的电解质溶液的题目。 3．在电解质溶液中涉及到弱电解质的电离和盐类的水解的相关组合题时，比较薄弱，不会思变。 4．学生具备一定的联想、比较、分析、归纳和推理能力。 5．学生具有合作交流学习的能力。 三、《考试大纲》中对这部分内容的要求主要有： 1．理解盐类水解的原理；了解盐溶液的酸碱性；理解影响弱电解质电离平衡的因素；理解弱电解质的电离与盐的水解的内在联系，能根据这种关系进行辩证分析。2．能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。近几年考查这方面内容的试题在高考所占的比例较大。 四、教学目标： 1、知识与技能 （1）学会区分电解质、非电解质；强电解质、弱电解质的判定 （2）理解电离、电离方程式、电离平衡（二元弱酸中碳酸的分步电离） （3）理解水的电离；pH的含义及pH与酸碱性之间的关系 （4）盐类水解、水解的应用（常见强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水溶液的酸碱性） 2、过程与方法通过创设题目情境，让学生自行组织题型，完成知识点的梳理 3、情感态度与价值观 （1）通过相互合作学习，培养其团队合作的意识 （2）通过在原有知识点上的回忆、梳理，理解弱电解质的电离与盐的水解的内在联系，能根据这种联结关系进行辩证分析 五、教学重点和难点

电解质溶液——滴定图像分析

电解质溶液——滴定曲线图像分析 一、酸碱滴定 2．(2015·山东理综，13)室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是() A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA) 答案 D 解析A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na ＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，正确。 常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是() A．点①所示溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B．点②所示溶液中：

c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．点③所示溶液中： c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D．滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) 解析点①溶液中的溶质为0.001molCH3COOH和0.001molCH3COONa，据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH －)，整理后得c(CH COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)；点②溶液的pH＝7，据电荷 3 守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO －)；点③溶液中的溶质为0.002molCH COONa，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(CH3COO－) 3 ＞c(OH－)＞c(H＋)。 答案 D 6．(2017届湖南益阳一调，13)常温下，用0.100 0 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。若用HA 表示酸，下列说法正确的是() A．滴定盐酸的曲线是图2 B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－) C．达到B、E状态时，反应消耗n(CH3COOH)＞n(HCl) D．当V(NaOH溶液)＝20.00 mL 时，两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na ＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) 【答案】B 【解析】A项，常温下0.100 0 mol/L 盐酸的pH＝1，显然图1是滴定盐酸的曲线，图2是滴定醋酸的曲线，错误。B项，图中B、D两点溶液的pH均为7，则有c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒推知，溶液中c(Na＋)＝c(A－)，正确。C项，B、E两点时消耗NaOH溶液的体积均为a mL，据CH3COOH～NaOH及HCl～NaOH可知，反应消耗n(CH3COOH)＝n(HCl)，错误。D项，当V(NaOH溶液)＝20.00 mL 时，两混合液中酸、碱均恰好完全反应，滴定盐酸后所得溶液的溶质为NaCl，溶液呈中性，则有c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)；滴定醋酸后所得溶液的溶质为CH3COONa，由于CH3COO－发生水解而显碱性，则有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误。

电解质溶液专题练习题

第5练 离子反应（一） 一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题10分，共计70分） 1．下列关于0. 10 mol/L NaHCO 3溶液的说法正确的是( ) A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋＋H ＋＋CO 32－ C ．离子浓度关系：c ( Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c ( HCO 3－ )＋c ( CO 32－ ) 2．. 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中( ) B ．c (Ca 2＋)、c (OH － )均保持不变 C ．c (Ca 2＋)、c (OH － )均减小 D ．c (OH －)增大、c (H ＋ )减小 3． 实验:①0.1 mol·L -1 AgNO 3溶液和0.1 mol·L -1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b 和白色沉淀c;②向滤液b 中滴加0.1 mol·L -1 KI 溶液,出现浑浊;③像沉淀c 中滴加0.1 mol·L -1 KI 溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( ) A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag +(aq)+Cl -(aq) B ．滤液b 中不含有Ag + C ．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D ．实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶 4．已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为 0.1 mol ·L － 1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A ．水的电离程度始终增大 B ．溶液中c(OH -)×c(H +)之积先增大再减小 C ．c(CH 3COOH)与c(CH 3COO － )之和始终保持不变 D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH 4＋)＝c (CH 3COO － ) 5．下列叙述正确的是( ) A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B ．CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c (CH 3COO － )增大 C ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应可得到Ca(OH)2 D ．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO 3)2溶液中的溶解度 6．室温下，在0.2 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/L NaOH 溶液，实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是( ) A ．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al 3＋ 水解，离子方程式为： Al 3＋ ＋3OH － Al(OH)3 B ．a →b 段，溶液pH 增大，Al 3＋ 浓度不变 C ．b →c 段，加入的OH － 主要用于生成Al(OH)3沉淀 D ．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 7．已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO 3－ ＋H 2O H 2SO 3＋OH － ① HSO 3 － H ＋ ＋SO 32－ ② 向0.1 mol·L － 1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( ) A ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c (HSO 3－ )增大 B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (HSO 3－)＋c (OH －)＋12 c (SO 32－ )

电解质溶液基础练习

电解质溶液基础练习 1弱电解质的电离 1、下列说法中正确的是（） A、硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B、二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C、氯化氢是电解质，所以氯化氢在熔融和溶于水时都能导电 D、固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质 2、下列物质是电解质的有（） ①蔗糖②氯化钠溶液③氯化氢气体④水⑤铜⑥酒精⑦硝酸钾⑧硫酸 ⑨ CO2 A、②③④⑦⑧⑨ B、③④⑦⑧ C、③④⑦⑧⑨ D、②③④⑦⑧ 3、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（） A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 Fe(OH)3 非电解质蔗糖 BaSO4 C2H5OH H2O 4、下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是（） A、该化合物饱和溶液导电能力较弱 B、该化合物在熔融时不导电 C、该化合物水溶液和熔融状态均不导电 D、该化合物溶于水中发生电离，溶质离子浓度小于溶质分子浓度 2弱电解质的电离 1．把 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A．自来水 B． mol/L盐酸 C． mol/L醋酸溶液 D． mol/L KCl溶液 2.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH=H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( ) A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－ ) B． mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－ )减小 C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 D常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 3.．已知室温时， mol/L某一元酸HA在水中有%发生电离，下列叙述错误的是( ) A．该溶液的pH＝4 B．此酸的电离平衡常数约为1×10－ 7 C．升高温度，溶液的pH增大。D．由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的10－ 6倍 4．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是( ) A．醋酸的电离程度一定变大 B．发生电离的分子总数增大 C．溶液的pH一定减小 D．溶液的导电能力一定变强 5．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色) =H＋(溶液)＋In－ (溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是( ) A．盐酸 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．过氧化钠 3水的电离