浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目
考试大纲
科目代码、名称:
适用专业: 070302分析化学、070303有机化学、070304物理化学
一、考试形式与试卷结构
（一）试卷满分及考试时间
本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。
（三）试卷题型结构
选择题：20小题，每小题2分，共40分
是非题：20小题，每小题1分，共20分
填空题：10个空格，每空格2分，共20分
证明题：1题，每题10分，共10分
计算题：6小题，每小题10分，共60分
二、考查目标（复习要求）
全日制攻读硕士学位研究生入学考试物理化学科目考试内容包括高等数学、普通物理、无机化学、有机化学、分析化学等5门化学学科基础课程，要求考生系统掌握相关学科的基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决物理化学中的实际问题。
三、考查范围或考试内容概要
以物理化学,傅献彩、沈文霞、姚天扬编,高等教育出版社,2005.7(第5版)为参考目录第一章气体
1．气体分子运动公式对几个经验定律的说明。
2．实际气体的行为及van der Waals方程式。
第二章热力学第一定律
1．热力学概论及温度的概念。
2．热力学基本概念、热力学第一定律、准静态过程与可逆过程、焓、热容及热力
学及第一定律对气体的应用。
3．Carnot 循环及Joule-Thomson 效应。
4．热化学、Hess定律、几种热效应及反应焓变与温度的关系。
第三章热力学第二定律
1．自发过程的共同特点、热力学第二定律及卡诺定理。
2．熵的概念、熵增原理、热力学基本方程及熵变的计算。
3．Helmholtz 和 Gibbs自由能、变化的方向与平衡条件、ΔG的计算、几个热力
学函数间的关系及热力学第三定律与规定熵。
第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用
1．引言、多组分系统的组成表示法、偏摩尔量、化学势概念及气体混合物中各组分的化学势。
2．Raoult和Henry定律、理想液态混合物概论、理想稀溶液中任一组分的化学势、溶液的依数性、非理想溶液及活度与活度因子。
第五章相平衡
1．相平衡概论、相律及单组分体系的相图。
2．二组分体系的相图。
第六章化学平衡
1．化学反应的平衡条件、平衡常数的各种表示方法、化学反应等温式及复相化学平衡。
2．标准摩尔生产Gibbs自由能温度、压力对平衡常数的影响、同时平衡及反应的耦合。
第七章统计热力学基础（不要求）
第八章电解质溶液
1．电化学的基本概念及离子的迁移
2．溶液的电导、平均活度及活度系数
第九章可逆电池的电动势及其应用
1．可逆电池和可逆电极、电动势的测定及可逆电池的书写。
2．可逆电池热力学及电动势产生的机理。
3．电极电势及电动势测定的应用。
第十章电解与极化作用
1．分解电压、极化作用及电极上的竞争反应。
2．金属的防腐及化学电源简介
第十一章化学动力学基础（一）
1．动力学的任务和目的、化学反应速率的表示法及化学反应的速率方程。
2．具有简单级数的反应、几种典型的复杂反应及微观可逆性原理。
3．温度对反应速率的影响及活化能。
第十二章化学动力学基础（二）
1．碰撞理论、过渡态理论及单分子反应理论。
2．溶液中的反应及光化学反应。
第十三章表面物理化学
1．表面张力、表面自由能及弯曲表面上的附加压力。
2．溶液的表面吸附、液液界面的性质及液-固界面。
3．表面活性剂及其作用。
第十四章胶体分散系统和大分子溶液
1．胶体和胶体的基本特征及溶胶的制备和进化。
2．溶胶的动力性质、溶胶的光学性质及溶胶的电学性质。
3．双电层理论及溶胶的稳定性。
参考教材或主要参考书：
1．物理化学学习指导，孙德坤等编，高等教育出版社。
2．物理化学导教?导学?导考，卢荣等编，西北工业大学出版社。
四、样卷
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试物理化学样卷
科目代码: 671 物理化学
适用专业: 070302分析化学、070303有机化学、070304物理化学
提示：
1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题上的不给分；
2、请填写准考证号后6位：____________。
一、选择题：（共20小题，每小题2分，共40分）
1、一定量的单原子理想气体，从 A 态简单变化到 B 态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、
体积和温度都已确定，那就可以求出：
(A)气体膨胀所做的功 (B) 气体内能的变化
(C)气体分子的质量 (D) 热容的大小
2、NH4HS（s）和一定量的NH3（g）在一个密闭容器中达分解平衡，这时
（A）C=2，Ф=2，f=2 （B）C=1，Ф=2，f=1
（C）C=3，Ф=2，f=3 （D）C=3，Ф=3，f=2
3、在370K和296K两热源之间工作的热机的最大效率为：
（A）20% （B）25% （C）75% （D）95%
4、下列叙述中错误的是：
(A) 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；
(B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；
(C) 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ；
(D) 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。
5、水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的：
(A) 完全互溶双液系 (B) 互不相溶双液系
(C) 部分互溶双液系 (D) 所有双液系
6、一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终
态体积之间关系是：
(A) 前者大于后者 (B）前者小于后者
(C) 二者没一定关系 (D) 二者相等
7、反应 C(石墨,s) + ?O2(g)→ CO(g)，?H(298K)<0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系：
(A) ?T < 0，?U < 0，?H < 0 (B) ?T > 0，?U = 0，?H > 0
(C) ?T > 0，?U > 0，?H > 0 (D) ?T > 0，?U = 0，?H = 0
8、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：
(A) ?S(体) > 0，?S(环) > 0 (B) ?S(体) < 0，?S(环) < 0
(C) ?S(体) > 0，?S(环) = 0 (D) ?S(体) > 0，?S(环) < 0
9、化学反应等温式为?r G m=?r GΘ
m +RT㏑Q P,当选用不同的标准态时，?r GΘ
m
的值会改变，此时?r G m和Q P值将
（A）?r G m，Q P都改变（B）?r G m，Q P都不变
（C）?r G m改变，Q P不变（D）?r G m不变，Q P改变
10、实际气体经节流膨胀后，可以确定的是
（A）Q<0, ?H=0, ?p<0 （B）Q=0, ?H=0, ?T>0
（C）Q=0, ?H<0, ?p<0 （D）Q=0, ?H=0, ?p<0
11、下列式子中不是化学势的是
(A)
t
j
n
V
T
i
n
U
,
,
??
?
?
?
?
?
?
(B)
t
j
n
P
S
i
n
H
,
,
??
?
?
?
?
?
?
(C) j
n V T i n A ,,???? ???? (D) t
j n P T i n G ,,???? ???? 12、温度为273K ，压力为106 Pa 下液态水和固态水的化学势μ(l)和μ(s)之间为关系为：
（A ）μ(l)>μ(s) （B ）μ(l)=μ(s)
（C ）μ(l)<μ(s) （D ）无确定关系
13、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的
(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度
(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度
14、微小固体颗粒在水中的溶解度应：
(A) 与颗粒大小成正比 (B) 与颗粒大小无关
(C) 随表面张力增大而增大 (D) 与固体密度成正比
15、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：
(A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d
(C) d[G]/dt = k G [G]g (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d
16、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：
(A) 是二分子反应 (B) 是二级反应但不一定是二分子反应
(C) 不是二分子反应 (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应
17、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是：
(A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低
(B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差
(C) 活化络合物在马鞍点的能量最高
(D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态
18、下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是：
(A) 沉降平衡 (B) 布朗运动
(C) 沉降电势 (D) 电导
19、同一体系，比表面自由能和表面张力都用γ表示，它们
(A) 物理意义相同，数值相同
(B) 量纲和单位完全相同
(C) 物理意义相同
(D) 前者是标量，后者是矢量，数值相同，单位不同
20、25℃时电池反应 H 2(g) + ?O 2(g) = H 2O(l)对应的电池标准电动势为E ?1，则反应2H 2O(l)=2H 2(g) + O 2(g)
所对应的电池的标准电动势E 2?是：
(A) E ?2 =-2E ?1 (B) E ?2= 2E ?1 (
二、是非题：（共20小题，每小题1分，共20分）
1、状态改变后，状态函数一定改变。
2、卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。
3、当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。
4、理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -pdV = 0，此过程温度不变，?U = 0，代入热力
学基本方程dU = TdS - pdV ，因而可得dS = 0，为恒熵过程。
5、系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。
6、在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
7、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则内能总是减少。
8、溶剂服从拉乌尔定律及溶质服从亨利定律的二元溶液是理想溶液
9、在298K 时0.01mol ·kg -1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol ·kg -1的食盐水的渗透压相同。
10、不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。
11、溶胶与真溶液一样是均相系统。
12、加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉；二者是矛盾的。
13、晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。
14、按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发
生反应。
15、丁铎尔现象是光射到粒子上发生散射现象的结果
16、对弯曲液面（非平面）所产生的附加压力一定不等于零
17、憎液固体，其表面不能为液体所润湿，其相应的接触角是小于90度
18、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。
19、单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。
20、ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.
三、填空题（共10个空格，每空格2分，共20分）
1、一定温度下，氢气的标准摩尔燃烧焓()g H H m c ,2??也是 态水的标准摩尔生成焓。
2、从熵的统计意义判断下列过程体系的熵值是增大还是减小。
⑴苯乙稀聚合成聚苯乙稀 ；⑵气体在催化剂表面上吸附 ；⑶液态苯汽化为气态苯 。
3、三相点附近，气固平衡线的斜率()s 与气液平衡线的斜率()1较大的是 ；摩尔相
变焓绝对值较大的是 。
4、若O 2(g)理想气体，由20℃、0.1Mpa 压缩到20℃、2.5Mpa ，其化学势增加了 。
5、电池恒温恒压可逆放电时，Gibbs 能的降低值与该电池所做的电功的关系为 。
6、平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的____________________。连串反应中其速控步是连串反应中反应速率最 (填快,慢)的一个。
四、证明题（共1题，每题10分，共10分）
乙醛的气相热分解反应为
CH3CHO →CH4+CO
有人认为此反应由下列几步构成：
(1)CH3CHO →CH3?+CHO ?
(2)CH3?+ CH3CHO →CH4+CH3CO ?
(3)CH3CO ?→CH3?+CO
(4)2 CH3?→C2H6
试用稳态法证明此反应的速度公式为
d[CH4]/dt=k2(k1/2k4)1/2[CH3CHO]3/2
五、计算题：（共6小题，每小题10分，共60分）
1、将NH4Cl （S ） 加热至 700K ，其蒸气压为 608×103Pa；加热至 732K ，为1115×103Pa。试计算
NH4Cl 离解反应 (a)在 732K 的K ￠p 为多少？ (b) 反应在732K 的ΔrG?m、ΔrH?m 以及
ΔrS?m 各为多少？
2、计算 273.2K 、1000kPa 的单原子分子理想气体 10dm3，通过下面三种不同的膨胀过程到达压力
均为 100kPa 的终态的ΔＳ：(1) 等温可逆；(2) 绝热可逆；(3)反抗恒外压为 100kPa 绝热不可逆。问这三个过程的ΔＳ是否相同？ 为什么？
3、已知Mg-Ge 相图如下图：
（1）将图中I ，II ，III 及B 点和D 点所代表的相区的相数、相态和自由度数f*列表；
（2）Mg-Ge 形成的化合物为_______化合物（填“稳定”或“不稳定”），其熔点为_______；
（3）低共融温度分别为_____ 和________；
（4）指出从P 点开始降温至680℃以下时的相变化过程，并画出该过程的步冷曲线；
（5）从含Ge 为0.80（质量分数） 的液态合金中最多能分离出多少kg 纯Ge(s)。(设系统总质量为
100 kg 。)
4、电池 Pt,H2( p￠)|HBr(a = 1)|AgBr(s),Ag 的E与温度T的关系式为：
E = 0.07150 - 4.186 × 10-7T(T - 298) 。
(1) 写出电极反应与电池反应；
(2) 求T = 298K时正极φ与AgBr的K sp，巳知φ￠(Ag+/Ag) = 0.7991 V ；
(3) 求T = 298K电池反应的平衡常数（可逆放电2F）；
(4) 此电池在298K下可逆放电2F时，放热还是吸热？是多少？
5、设某化合物分解反应为一级反应，若此化合物分解30％则无效，今测得温度50℃、60℃ 时分解反应
速率常数分别是7.08×10-4hr-1与1.7×10-3hr-1，计算这个反应的活化能，并求温度为25℃ 时此反应
的有效期是多少?
6、将浓度为0.05mol·dm-3的AgNO3溶液与0.12mol·dm-3的KI溶液等体积混合
后制得AgI溶胶，写出该溶胶的胶团结构示意图。若使该溶胶聚沉，在MgCl2，
Na2SO4和MgSO4这三种电解质中，那个聚沉能力最强？
2020年清华大学深圳国际研究生院975材料物理化学考试大纲——盛世清北本文由盛世清北查阅整理，专注清华大学考研信息，为备考清华大学考研学子服务。 以下为2020年清华大学深圳国际研究生院975材料物理化学考研考试大纲： 1 热力学常见基本概念 1.1 系统、环境与边界 1.2 强度性质与广度性质 1.3 状态与平衡状态 1.4 过程与途径 1.5 热平衡与热力学第 0 定律 1.6 温度与热力学温度 2 气体 2.1 理想气体 2.2 状态方程 2.3 实际气体 2.3.1 压缩因子 2.3.2 维里方程 2.3.3 范德华方程 3 热力学第一定律 3.1 热量与功 3.2 热功等效与内能 3.3 热力学第一定律（能量守恒定律） 3.4 功与体积功 3.4.1 体积功的计算 3.4.2 不可逆与可逆过程 3.5 热与热容 3.5.1 等容热效应 3.5.2 等压热效应与焓 3.5.3 热容及简单变温过程热的计算 3.6 热力学第一定律在气体中的应用
3.6.1 内能和焓的计算通式 3.6.2 节流过程与 Joule-Thomson 系数 3.6.3 理想气体和范德华气体的内能与焓计算 3.6.4 等温、绝热、等容过程方程 3.6.5 热力学循环 3.7 第一定律对于化学反应的应用——热化学 3.7.1 化学反应进度 3.7.2 化学反应的热效应 3.7.3 反应热的计算 3.7.4 反应热的测量 3.7.5 反应热与温度的关系 3.7.6 非等温反应系统 4 热力学第二定律 4.1 自发过程的共同特征 4.1.1 自发过程的方向和限度 4.1.2 自发过程的共同特征 4.2 热力学第二定律的表述和过程的方向性 4.2.1 热力学第二定律的表述 4.2.2 过程方向和限度的描述方法 4.3 Carnot 循环和 Carnot 定理 4.3.1 Carnot 循环的效率 4.3.2 Carnot 定理及其推论 4.4 熵与混乱度 4.4.1 熵的导出 4.4.2 热力学第二定律的数学表达式—Clausius 不等式4.5 熵判据 4.5.1 熵增加原理 4.5.2 熵的物理意义 4.6 熵变的计算
读书破万卷下笔如有神 中科院研究生院硕士研究生入学考试 《物理化学（甲）》大纲 本《物理化学》（甲）考试大纲适用于报考中国科学院研究生院化学类专业的硕士研究生入学考试。《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课。它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。物理化学课程的主要内容包括化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。 一、考试内容 （一）气体 1、气体分子动理论 2、摩尔气体常数 3、理想气体状态图 4、分子运动的速率分布 5、分子平动能的分布 6、气体分子在重力场中的分布 7、分子的碰撞频率与平均自由程 8、实际气体 9、气液间的转变—实际气体的等温线和液化过程 10、压缩因子图—实际气体的有关计算 （二）热力学第一定律 1、热力学概论 2、热平衡和热力学第零定律-温度的概念 3、热力学的一些基本概念 4、热力学第一定律 5、准静态过程与可逆过程 6、焓 7、热容 8、热力学第一定律对理想气体的应用 9、Carnot循环 10、Joule-Thomson效应-实际气体的
H和U、热化学11 、赫斯定律12．读书破万卷下笔如有神 13、几种热效应 14、反应焓变和温度的关系— Kirchhoff定律 15、绝热反应—非等温反应 （三）热力学第二定律 1、自发过程的共同特征—不可逆性 2、热力学第二定律 3、Carnot定理 4、熵的概念 5、Clausius不等式与熵增加原理 6、热力学基本方程与T-S图 7、熵变的计算 8、熵和能量退降 9、热力学第二定律的本质和熵统计意义 10、Helmholtz自由能和Gibbs自由能 11、变化的方向和平衡条件 、G的计算示例12 13、几个热力学函数间的关系 14、热力学第三定律与规定熵 （四）多组分体系热力学及其在溶液中的应用 1、多组分系统的组成表示法 2、偏摩尔量 3、化学势 4、气体混合物中各组分的化学势 5、稀溶液中的两个经验定律 6、理想液态混合物 7、理想稀溶液中任一组分的化学势 8、稀溶液的依数性 9、活度与活度因子 10、分配定律—溶质在两互不相溶液相中的分配 （五）相平衡 1、多相体系平衡的一般条件
湖北文理学院专升本《管理学》考试大纲 《管理学原理》是经济、管理类专业的基础课程。本大纲共十二章,具体要求如下: 第一章管理概述 1、理解不同角度下的管理概念,管理的目标。 2、掌握管理的职能;管理的自然属性与社会属性。 3、熟悉管理者的分类与职责;掌握管理者的技能要求。 4、掌握管理学的研究对象; 5、了解管理学的特点,管理学的研究方法。 6、掌握管理学的基本原理。 第二章管理理论的形成和发展 1、了解中国早期管理思想、外国早期管理思想。 2、掌握泰罗与科学管理理论,法约尔的一般管理理论,韦伯的行政组织理论的主要内容,荣誉,代表作。 3、了解霍桑实验内容,掌握梅奥的主要观点。 4、掌握行为科学理论中各学派的主要代表人物及其观点。 5、熟悉管理过程学派、决策理论学派、数学学派、经验与案例学派、中国现代管理的发展趋势,国外现代管理的发展趋势。
6、掌握系统管理理论学派、权变理论学派的主要观点。 7、了解企业战略、企业文化、学习性组织、企业再造内容。第三章决策 1、掌握决策的定义、原则、依据和类型。 2、理解古典决策理论、行为决策理论、当代决策理论。 3、掌握决策过程。 4、熟悉集体决策方法,有关活动方向的决策方法。 5、掌握有关活动方案的决策方法。 第四章计划 1、理解计划的概念、计划与决策关系、计划的性质。 2、掌握计划工作的类型,计划的层次体系。 3、熟悉计划编制过程。 第五章计划的组织实施 1、了解目标管理(MBO)的由来。 2、掌握目标管理的含义,实质与基本思想,MBO的过程方法。 3、熟悉MBO的优缺点。 4、掌握滚动计划法的基本思想。熟悉滚动计划法的方法。
硕士研究生入学统一考试《物理化学Ⅰ》科目大纲 （科目代码：622） 学院名称（盖章）：化学化工学院 学院负责人（签字）： 编制时间：2014年8月20日
《物理化学Ⅰ》科目大纲 （科目代码：622） 一、考核要求 物理化学主要内容包括气体、化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法。 二、考核目标 物理化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识观察和解决实际问题的能力。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的物理化学基础知识。 三、考核内容 第一章气体 §1.1 气体分子运动论 §1.2 摩尔气体常数 §1.3 理想气体的状态图 §1.4 气体运动的速率分布 §1.5 气体平动能分布 §1.6 气体分子在重力场中的分布 §1.7 分子的碰撞频率与平均自由程 §1.8 实际气体 §1.9 气液间的转变 §1.10 压缩分子图 掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（组成的表示、分压定律、分容定律）。了解分子碰撞频率、平均自由程和实际气体概念，特别要了解实际气体的状态方程（范德华方程）以及实际气体的液化、临界性质、应状态原理与压缩因子图等。 第二章热力学第一定律及其应用 §2.1 热力学概论 §2.2 热平衡与热力学第零定律－温度的概念 §2.3 热力学的一些基本概念 §2.4 热力学第一定律 §2.5 准静态过程和和可逆过程 §2.6 焓 §2.7 热容 §2.8 热力学第一定律对理想气体的应用 §2.9 Carnot循环 §2.10 实际气体
全国高等学校计算机水平考试Ⅱ级 --《网页制作基础》考试大纲(试行） 一、考试目的与要求 《网页制作基础》是掌握网页制作的一门实践性很强的技术入门课程，兼具设计性、实操性和应用性。本课程的主要任务是培养学生了解网页制作和网站建设所需的基本知识，培养学生设计网页、建立网站和规划网站的实际技能。 本课程以讲解Dreamweaver，Fireworks，Flash软件使用为主，旨在培养学生掌握网页制作所必备的图像处理、视音频处理、网页页面制作及网站建设的基础知识，为进一步学习网络知识打下基础。通过本课程的学习要求考生掌握网页的设计、规划、制作和网站的建设的方法。 考试的基本要求如下： 1. 了解HTML语言的基础知识 2. 学会规划和建设一个基本站点 3. 掌握网页中文字和图片的相关操作 4. 掌握网页中插入视音频FLASH等多媒体元素的基本操作 5. 掌握多种超级链接的建立 6. 掌握表格、框架的使用 7. 掌握制作网页模板的方法 8. 站点的发布和上传
9. 掌握利用Fireworks处理网页图片的基本技能 10. 掌握利用Flash制作网页动画的基本技能 二、考试内容 （一）网页与HTML语言的基础知识 【内容提示】 本部分主要介绍HTML语言的基本架构和常用标记。 【考试要求】 了解HTML文件的基本架构，单双标记的概念，掌握HTML常用标记。 （二）规划和建设站点的基本知识 【内容提示】 规划和建立站点是制作网页前的必要准备工作。此部分需要学生了解站点的概念，站点内文件夹及文件间的导航关系及如何利用Dreamweaver建立管理站点。 【考试要求】 利用Dreamweaver建立站点，使用文件视图管理站点，在站点中建立、删除文件和文件夹。 （三）网页文本和图片的处理 【内容提示】 文字和图片是网页的最基本元素。本部分介绍利用Dreamweaver在网
2013年冶金物理化学考研试题
北京科技大学2013年硕士学位研究生入学考试试题 ======================================================================== ===================================== 试题编号：809 试题名称冶金物理化学（共7 页）适用专业：冶金工程、冶金工程（专业学位） 说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。 考试用具：无存储功能计算器。 ======================================================================== ===================================== 此试卷包含两部分：其中第一部分适用于冶金工程（不含生态学）考生，第二部分仅适用于生态学考生。 第一部分（适用于冶金工程<不含生态学>考生） 1、简要回答下列问题（第1-8小题每题7分，第9小题14分，共70分） 1）当铁液中组元i的浓度趋于零时，试推导以纯物质标准态的活度及活度系数与以1%标准态的活度及活度系数的关系。 2）对如下反应 （SiO2）+2[C]=[Si]+2CO (1) △G10=a1-b1T SiO2，（S）+2[C]=[Si]+2CO (2) △G20=a2-b2T 在T≤1873K时，讨论△G10与△G20的关系。 3）用热力学原理分析氧势图（Ellingham图）上，为什么标准状态下低位置的金属元素可以还原高位置的氧化物？ 4）描述二元系规则溶液的活度系数的计算方法，并与Wagner模型计算进行对
一、考试的总体要求 1. 对本门课程中重要的基本概念与基本原理掌握其含义及适用范围； 2. 掌握物理化学公式应用及公式应用条件。计算题要求思路正确。步骤简明； 3. 掌握物理化学实验中常用物理量的测量(包括原理、计算式、如何测量)。能正确使用常用物化仪器(原理、测量精度、使用范围、注意事项) 二、考试内容及比例(重点部分) 1. 气体、热力学第一定律、热力学第二定律(~22 %) 理想气体状态方程、范德华方程、压缩因子定义。 热力学第一、第二定律及其数学表达式；pVT变化、相变化与化学反应过程中W、Q、U、H、S、A与G的计算；熵增原理及三种平衡判据。 了解热力学基本方程和麦克斯韦关系式的简单应用；克拉贝龙方程及克-克方程的应用。2. 多组分热力学及相平衡(~18 %) 偏摩尔量、化学势的概念；理想气体、理想稀溶液的化学势表达式；逸度、活度的定义以及活度的计算。 拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液依数性的概念及简单应用。 相律的应用；单组分相图；二组分气－液及凝聚系统相图。 3. 化学平衡(~10 %) 等温方程；标准摩尔反应Gibbs函数、标准平衡常数与平衡组成的计算；温度、压力和惰性气体对平衡的影响；同时平衡的原则。 4. 电化学(~10 %) 电解质溶液中电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的计算；电导测定的应用。 原电池电动势与热力学函数的关系，Nernst方程；电动势测定的应用；电极的极化与超电势的概念。 5. 统计热力学(~6 %) Boltzmann分布；粒子配分函数的定义式；双原子平、转、振配分函数的计算；独立子系统能量、熵与配分函数的关系，Boltzmann熵定理。 6. 化学动力学(~15 %) 反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。 零、一、二级反应的动力学特征及速率方程积分式的应用；阿累尼乌斯公式；对行、平行反应（一级）速率方程积分式的应用；复杂反应的近似处理法（稳态近似法、平衡态近似法）。催化作用的基本特征；光化反应的特征及光化学第一、第二定律。 7. 界面现象与胶体化学（~10 ％） 弯曲液面的附加压力与Laplace方程；Kelvin方程与四种亚稳态；润湿与铺展现象及杨氏方程；化学吸附与物理吸附；Langmuir吸附等温式。 了解胶体的光学性质、动力性质及电学性质；掌握胶团结构的表示，电解质对溶胶的聚沉作用；了解乳状液的稳定与破坏。 8. 实验部分（~10 ％） 1) 恒温槽的调节及粘度测定；2)液体饱和蒸气压的测定；3)反应焓的测定；4)平衡常数的测定（ZnO与HCl水溶液反应）；5)凝固点降低法测摩尔质量（萘－苯系统）；6)二元完全互溶液体蒸馏曲线（乙醇－正丙醇系统，阿贝折射仪）；7)二元凝聚系统相图；8) 原电池热力
《教育学考试大纲（中学）》附录样卷及参考答案 一、选择题： 1．在近代西方教育史上，提出过著名的“白板说”的教育思想家是【 C 】 A．夸美纽斯B．卢梭C．洛克D．裴斯泰洛齐 2．战国后期，我国出现的具有世界影响的教育文献是【 A 】 A．《学记》B．《中庸》C．《孟子》D．《大学》 3．著名的实用主义教育及代表作是【B 】 A．布鲁纳、《教育过程》B．杜威、《民本主义与教育》 C．赞科夫、《教学与发展》D．凯洛夫、《教育学》 4．对“人力资本理论”作出最主要贡献的学者是【A 】 A．美国的舒尔茨B．前苏联的斯特鲁米林 C．中国的于光远D．美国的凯恩斯 5．一定社会的政治经济制度对教育目的的制定具有【 B 】 A．定向作用B．决定作用C．影响作用D．促进作用 6．青少年身心发展的下列哪一规律决定了教育工作必须因材施教?【 D 】 A．顺序性B．阶段性C．不平衡性D．个别差异性 7．对正常发育的儿童来说，遗传素质对其身心发展起【 A 】 A．前提作用B．决定作用C．促进作用D．导向作用 8．教育目的可以发挥下列哪几种作用?【 C 】 A．导向、规范和权威作用B．激励、评价和统一作用 C．导向、激励和评价作用D．宣传、引导和激励作用 9．马克思主义认为实现人的全面发展的惟一方法是【B 】 A．脑力劳动与体力劳动相结合B．教育与生产劳动相结合 C．知识分子与工人农民相结合D．城市与农村相结合 10．教师的教育专业素养除要求具有先进的教育理念、良好的教育能力外，还要求具有一定的【 B 】 A．交往能力B．研究能力C．管理能力D．学习能力 11．心理学家称之为“危险期”或“心理断乳期”的时期发生在【B 】 A．小学阶段B．初中阶段C．高中阶段D．大学阶段 12．我国义务教育的教学计划应具有的三个基本特征是【D 】 A．强制性、基础性、科学性B．强制性、普遍性、科学性 C．科学性、普遍性、基础性D．强制性、普遍性、基础性 13．第三次全教会对基础教育课程体系建设的要求是国家课程、地方课程和【C 】A．活动课程B．社会课程C．学校课程D．特色课程 14．根据一节课所完成的任务，课的类型一般可分为【 C 】 A．新授课和巩固课B．讲授课和练习课 C．单一课和综合课D．理论课和实践课 15．《学记》中说：“学不躐等”。下列哪一条教学原则与其在思想上是一致的?【 B 】A．因材施教原则B．循序渐进原则C．巩固性原则D．启发性原则 16．教学具有教育性，这是下列哪一位教育家率先提出的观点?【 B 】 A．夸美纽斯B．赫尔巴特C．杜威D．凯洛夫 17．“寓德育于教学之中，寓德育于活动之中，寓德育于教师榜样之中，寓德育于学生
题号：738 《物理化学》 考试大纲 一、考试内容 （一）化学热力学 1.理解热力学第三定律的叙述及数学表达式，明确U、H、S、A、G函数和Δc H mθ， Δf H mθ，Δf G mθ和S mθ函数等概念。掌握在物系的p、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。掌握熵增原理的各种平衡判据。掌握热力学公式的适用条件，掌握热力学基本方程和Maxwell关系式。 2.理解偏摩尔量和化学势的概念。能用Clapeyron和Clapeyron-Clausius方程进行有关相平衡的计算。掌握拉乌尔定律和亨利定律以及它们的应用，掌握理想溶液和稀溶液中化学势的表达式，理解逸度和活度的概念和逸度和活度的的标准态和对组分活度及活度系数的计算方法。掌握单组分和二组分系统典型相图的特点和应用。能用杠杆规则进行计算，熟练掌握相图的分析。 3.掌握用热力学数据计算Kθ。掌握用等温方程和等压方程进行有关的计算和应用，理解温度、浓度、压力对化学平衡的影响。 (二)电化学 1.理解和掌握电解质活度和离子平均活度系数的概念和计算。了解离子氛的概念和Debye-Hiieckel极限公式。 2.掌握各类电极的特征和电动势测定的应用，掌握Nernst方程计算和应用。理解产生电极极化的原因和超电势的概念。 （三）界面现象 1.理解和掌握附加压力、Laplace公式、Kelvin公式、Youn g方程及其应用。 2.掌握Langmuir单分子层吸附模型和吸附等温式。 （四）化学动力学 1.理解化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念，掌握零、一、二级反应的速率方程及其应用；掌握由反应机理建立速率方程的近似方法（稳定态近似法、平衡态近似法）；了解多相反应的步骤；理解经典过渡态理论的基本思想、基本公式及有关概念。 2.掌握阿仑尼乌斯方程及应用，明确活化能及影响反应速率的因素对反应速率的影响。 二、参考书目 1. 苏克和、胡小玲主编，《物理化学》,西北工业大学、北京航天航空大学、北京理工大学、哈尔滨工业大学、哈尔滨工程大学出版社，2005 2. 傅献彩等编，《物理化学》上、下册，高等教育出版社，2000 3. 印永嘉等编，《物理化学简明教程》（第三版）高等教育出版社，1992
《教育心理学考试大纲（中学）》附录样卷及参考答案 一、选择题： 1．以下哪种情况属于肯定性训练？【】 A．消除敏感反应B．消除肌肉紧张 C．呈现厌恶刺激D．公开表达自己的真实情感2．有的人判断客观事物时不容易受外来因素的影响和干扰，这种认知方式属于【】 A．冲动型B．场独立型C．场依存型D．沉思型 3．耶克斯－多德森定律表明，学习效率和动机水平之间存在【】 A．线性关系B．倒U型关系C．正U型关系D．平行关系 4．遗忘曲线表明遗忘的进程【】 A．先快后慢B．先慢后快C．前后一样快D．没有规律 5．通过创设问题情境使学生提出假设，然后验证假设作出结论，这一教学策略是【】 A．发现学习B．情境教学C．合作学习 D．指导教学 6．举一反三、闻一知十、触类旁通属于哪种迁移?【】 A．同化迁移B．顺应迁移C．重组迁移D．逆向迁移
7．在试误学习的过程中，学习者对刺激情境做出特定的反应之后能够获得满意的结果时，联结力量就会增加，这符合下列哪一条学习规律?【】 A．练习律B．效果律C．准备律D．近因律 8．经验类化说强调以下哪种因素在学习迁移中的作用?【】A．心理官能的发展B．两种任务的共同要素 C．概括化的原理D．对各要素间整体关系的理解 9．课堂里某些占优势的态度与情感的综合状态称为【】 A．群体凝聚力B．群体规范C．课堂气氛D．人际关系 10．了解操作活动的结构与要求，在头脑中建立起操作活动的定向映象的过程，称为【】 A．操作定向B．操作模仿C．操作整合D．操作熟练11．以下哪种学习策略属于精细加工策略?【】 A．谐音联想法B．分散复习C．多种感官参与D．画出系统结构图 12．完形一顿悟学习理论的提出者是【】 A．桑代克B．斯金纳C．苛勒D．加涅 13．个人面对某种问题情境时，在规定的时间内产生不同观念类别的数量，表示的是创造性的什么特征?【】 A．独创性B．变通性C．流畅性D．新颖性 14．学习直角三角形是一种特殊的三角形，这种学习属于【】
911材料综合考试大纲（2017年） 《材料综合》满分150分，考试内容包括《物理化学》、《材料现代研究方法》《材料科学基础》三门课程，其中《物理化学》占总分的50%,《材料现代研究方法》占总分的30%，《材料科学基础》占总分的20%。特别注意：《材料科学基础》分为三部分，考生可任选其中一部分作答。 物理化学考试大纲（2017年） 适用专业：材料科学与工程专业 《物理化学》是化学、化工、材料及环境等专业的基础课。它既是专业知识结构中重要的一环，又是后续专业课程的基础。要求考生通过本课程的学习，掌握化学热力学及化学动力学的基本知识；培养学生对化学变化和相变化的平衡规律及变化速率规律等物理化学问题，具有明确的基本概念，熟练的计算能力，同时具有一般科学方法的训练和逻辑思维能力，体会并掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎，或由假设和模型上升为理论，并能结合具体条件应用理论分析解决较为简单的化学热力学及动力学问题。 一、考试内容及要求 以下按化学热力学基础、化学平衡、相平衡、电化学、以及化学动力学五部分列出考试内容及要求。并按深入程度分为了解、理解（或明了）和掌握（或会用）三个层次进行要求。 （一）化学热力学基础 理解平衡状态、状态函数、可逆过程、热力学标准态等基本概念；理解热力学第一、第二、第三定律的表述及数学表达式涵义；明了热、功、内能、焓、熵和Gibss函数，以及标准生成焓、标准燃烧焓、标准摩尔熵和标准摩尔吉布斯函数等概念。 熟练掌握在物质的p、T、V变化，相变化和化学变化过程中求算热、功以及各种热力学状态函数变化值的原理和方法；在将热力学公式应用于特定体系的时候，能应用状态方程（主要是理想气体状态方程）和物性数据（热容、相变热、蒸汽压等）进行计算。 掌握熵增原理和吉布斯函数减小原理判据及其应用；明了热力学公式的适用条件，理解热力学基本方程、对应系数方程。 （二）化学平衡 明了热力学标准平衡常数的定义，会用热力学数据计算标准平衡常数；
第 1 页 共 5页昆明理工大学2017年硕士研究生招生入学考试试题(A 卷)考试科目代码：809 考试科目名称 ：冶金物理化学 考生答题须知 1 所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。请考生务必在答题纸上写清题号。 2 评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。 3 答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。 4 答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。 一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(共15小题, 每小题2分，合计30分) 1、在隔离系统内：( )。 ( 1 ) 热力学能守恒，焓守恒； ( 2 ) 热力学能不一定守恒，焓守恒； ( 3 ) 热力学能守恒，焓不一定守恒； ( 4 ) 热力学能、焓均不一定守恒。 2、H 2和O 2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H 2O ，在该过程中( )是正确的。 ( 1 ) ?H = 0； ( 2 ) ?T = 0； ( 3 ) pV γ = 常数； ( 4 ) ?U = 0。 3、公式d G =－S d T + V d p 可适用下述哪一过程：（ ） (1) 在298 K ，100 kPa 下水蒸气凝结成水的过程； (2) 理想气体膨胀过程； (3) 电解水制H 2( g )和O 2( g )的过程； (4) 在一定温度压力下，由N 2( g ) + 3H 2( g )合成NH 3( g )的过程。 4、在一定温度和压力下α，β任意两相平衡时，两相中下述物理量相等的是（ ）。 （1） 摩尔热力学能； （2） 摩尔焓； （3） 摩尔吉布斯函数； （4） 摩尔熵。 5、下列反应的焓变不符合标准摩尔生成焓定义的是：（ ）。 （1）H 2(g , p ) +N 2(g , p ) = NH 3(g , p ) ； 321 2 （2）H 2(g , p ) +Br 2(g , p ) = HBr(g , p ) ；1212 （3）N 2(g , p ) + D 2(g , p ) = ND 2(g , p ) ；12 （4）Na(s , p ) + Cl 2(g , p ) = NaCl(s , p ) 。126、在298 K 恒压下把某化学反应设计在可逆电池中进行可得电功91.84 kJ ，该过程的?U ，?S ，?A 和?G 的值为（ ）。 (选填表中的(1), (2), (3), (4)) ?U / kJ ?S / J·K -1 ?A / kJ ?G / kJ (1) －121.8 716.8 －91.84 －91.84 (2) 121.8 716.8 －91.84 －91.84 (3) 121.8 0.7168 －91.84 －91.84 (4) －121.8 0.7168 －91.84 －91.84
中国科学院大学硕士研究生入学考试 《物理化学（乙）》考试大纲 本《物理化学》（乙）考试大纲适用于报考中国科学院大学化工类专业的硕士研究生入 学考试。物理化学是化学学科的重要分支，是整个化学学科和化工学科的理论基础。它从物 质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律。物理化学课程的主要内容包括化学 热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练 掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问 题的能力。 一、考试内容 （一）气体的PVT关系 1、理想气体状态方程 2、理想气体混合物 3、气体的液化及临界参数 4、真实气体状态方程 5、对应状态原理及普遍化压缩因子图 （二）热力学第一定律 1、热力学基本概念 2、热力学第一定律 3、恒容热、恒压热、焓 4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程 5、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓 6、气体可逆膨胀压缩过程 7、相变化过程 8、溶解焓及混合焓 9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓
10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓 11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应 12、稳流过程的热力学第一定律及其应用 （三）热力学第二定律 1、卡诺循环 2、热力学第二定律 3、熵、熵增原理 4、单纯 pVT 变化熵变的计算 5、相变过程熵变的计算 6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算 7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数 8、热力学基本方程 9、克拉佩龙方程 10、吉布斯—亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式 （四）多组分系统热力学 1、偏摩尔量 2、化学势 3、气体组分的化学势 4、拉乌尔定律和亨利定律 5、理想液态混合物 6、理想稀溶液 7、稀溶液的依数性
2019年云南昆明理工大学冶金物理化学考研真题A卷 一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(共15小题, 每小题2分，合计30分) 1、下列说法中不正确的是( )。 ( 1 )用热力学方法不能测热力学能的绝对值； ( 2 )理想气体的热力学能只与温度有关，且与气体物质的量成正比； ( 3 )N种气体混合物的热力学能等于混合前N种气体的热力学能之和； ( 4 )热力学能是系统状态的单值函数。 2、一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历两条任意的不同途径( 途径1，途径2 )，则下列四式中，( )是正确的。 ( 1 ) Q1 = Q2； ( 2 ) W1 = W2； ( 3 ) Q1＋W2= Q2＋W1； ( 4 ) ?U1 = ?U2。 3、同温同压同体积的气体A和B等温混合，混合后的总体积仍为A（或B）原来的体积，则过程( ) 。 （1）?S > 0；（2）?S = 0；（3）?S< 0；（4）?S无法确定 4、温度T时，由化合物的标准摩尔燃烧焓求化学反应 0 = 的标准摩尔反应焓的公式为：（）。 （1）?r H(T) == －?c H（B, 相态, T）；（2）?r H(T) == ?c H（B, 相态, T）； （3）?r H(T) == －c H（B, 相态, T）；（4）?r H(T) == c H（B, 相态, T）。 5、一定量的N2气在恒定的压力下升高温度，则其吉布斯函数( )。 (1) 增大； (2) 不变； (3) 减小； (4) 无法确定。 6、在101325 Pa下，苯的熔点是5℃。在101325 Pa下5℃的C6H6( s )变为5℃的C6H6( l )，则过程的?H 0，?S 0，?G 0。( ) （1）?H>0，?S >0，?G=0；（2）?H>0，?S<0，?G<0； （3）?H<0，?S >0，?G>0；（4）?H<0，?S <0，?G=0。 7、25℃时有反应 C6H6(l) + 7O2(g)3H2O(l) + 6CO2(g) 若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其反应的标准摩尔焓变?r H与反应的标准摩尔热力学能变?r U之差约为：（）。 （1）－3.7 kJ·mol-1；（2）1.2 kJ·mol-1；（3）－1.2 kJ·mol-1；（4）3.7 kJ·mol-1；8、在拉乌尔定律表达式p B=p B*x B中，p B* ：（）。 （1）只是温度的函数，与溶质、溶剂的性质无关； （2）与溶质、溶剂的性质有关，但与温度无关； （3）与温度、溶剂的性质有关，与溶质性质无关； （4）与温度、溶质的性质有关，与溶剂性质无关。 9、在101 325Pa下，碘在水和二硫化碳中分配达平衡，不存在固态碘及气相，则此系统的
硕士研究生《物理化学》(工)考试大纲 课程名称：物理化学 科目代码：862 适用专业：化学工程与技术，材料科学与工程 参考书目：《物理化学》（上、下册）（第四版）高等教育出版社，2003，天津大学； （物理化学实验教材可由下列教材中任选一种） 《物理化学实验》石油大学出版社吴肇亮等； 《基础化学实验》（上、下册）石油工业出版社，2003，吴肇亮等 硕士研究生物理化学课程考试大纲 一、概述 物理化学课程主要包括热力学原理和应用、化学动力学基础、相平衡基础、表面胶化和统计力学基础部分。其中前三部分为主要内容。 考生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应掌握物理化学一般方法，并具备结合具体条件应用理论解决实际问题的能力。 在物理化学实验的相关内容中，要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术。 在有关的物理量计算和表述中，应注意采用国家标准单位制（SI制）及遵循有效数运算规则。在涉及数值的计算中应注意物理量单位的运算及传递。 二、课程考试的基本要求 理论部分： 下面按化学热力学、统计热力学初步、化学动力学、电化学、界面现象和胶体化学六个部分列出基本要求。基本要求按深入程度分“了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“会用”)三个层次。 （1）化学热力学 1．热力学基础 理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。 理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式。 明了热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs函数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。 掌握在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用状态方程(主要是理想气体状态方程，其次是Van der Waals方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)。 掌握熵增原理和各种平衡判据。明了热力学公式的适用条件。 理解热力学基本方程和Maxwell关系式。 了解用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式的演绎方法。 2．相平衡
全国高等学校计算机水平考试I级----《计算机应用》考试大纲(试行) Windows 7 ＋ Office 2007/2010版 一、考试目的与要求 计算机应用技能是大学生必须具备的实用技能之一。通过对《大学计算机基础》或《计算机应用基础》课程的学习，使学生初步掌握计算机系统的基础知识、文档的编辑、数据处理、网上信息的搜索和资源利用，以及幻灯片制作等基本计算机操作技能。《计算机应用》考试大纲是为了检查学生是否具备这些技能而提出的操作技能认定要点。操作考试要求尽量与实际应用相适应。其考试的基本要求如下： 1．了解计算机系统的基本概念，具有使用微型计算机的基础知识 2．了解计算机网络及因特网（Internet）的基本概念 3．了解操作系统的基本功能，熟练掌握Windows 7的基本操作和应用 4．熟练掌握一种汉字输入方法和使用文字处理软件Word 2007/2010进行文档编辑及排版的方法 5．熟练掌握使用电子表格软件Excel 2007/2010进行数据处理的方法 6．熟练掌握使用演示文稿软件PowerPoint 2007/2010进行创建、编辑和美化演示文稿的方法 7．熟练掌握因特网（Internet）的基本操作和使用 考试环境要求：操作系统是Windows 7，Office系统为Office 2007/Office 2010 环境。 由于考试保密的需要，要求考生端在考试期间必须断开外网（因特网）。因此，网络部分和邮件部分的操作题将在局域网环境下进行。
考试分为选择题和操作题两种类型。以下“考试要求”中列示的各种概念或操作，是选择题的基本构成；每道操作题包含一个或多个“操作考点”。二、考试内容 （一）计算机系统和windows 7操作系统 【考试要求】 掌握计算机系统的基本构成与工作原理，计算机系统的硬件系统和软件系统的基本概念及应用，计算机系统的优化设置，病毒的概念和预防，Windows 7窗口组成和窗口的基本操作，对话框、菜单和控制面板的使用，桌面、“我的电脑”和“资源管理器”的使用，文件和文件夹的管理与操作。 【操作考点】 1、桌面图标、背景和显示属性设置 对Windows 7的桌面图标、背景和各项显示属性进行设置 2、文件、文件夹的基本操作 在“计算机”或“资源管理器”中，进行文件和文件夹的操作：文件和文件夹的创建、移动、复制、删除、重命名、搜索，文件属性的修改，快捷方式的创建，利用写字板、记事本建立文档。Win RAR压缩软件的使用。 （二）文档与文字处理软件 Word 2007/2010 【考试要求】 掌握文档的建立、保存，编辑，排版，页面设置，对象的插入。打印输出设置（由于没有连接打印机，暂不考试，但要求学生掌握）。
物理化学硕士研究生考试大纲 一、考试性质 物理化学考试是化学、化学工程与技术、材料科学类专业硕士研究生入学考试科目之一，是教育部授权各招生院校自行命题的选拔性考试，其目的是测试考生对物理化学基础知识和分析、解决问题方法的掌握程度。本大纲遵照教育部物理化学课程指导小组的基本要求，结合我校理、工科各专业对物理化学的热力学、动力学、电化学、界面胶体化学的知识要求制订。本大纲力求反映专业特点，以科学、公平、准确、规范的尺度去测评考生的物理化学基础知识水平、基本判断素质和综合应用能力。 二、评价目标 (1) 物理化学基础知识的掌握是否全面。 (2) 物理化学基本方法的理解深度和综合应用能力。 三、考试内容 物理化学考试的核心在基础理论和原理及其在系统发生典型变化过程中的应用，以及基本的定量、定性分析方法，有一定的代数、数值和微积分计算工作量，需要准备计算器。 1 气体 理想气体、真实气体、气体液化的基本概念。 理想气体状态方程，理想气体模型，摩尔气体常数，平均摩尔质量，道尔顿分压定律，阿马格分体积定律。 真实气体状态方程，真实气体的液化，对应状态原理，普遍化压缩因子图。 2 热力学 热力学第一定律、第二定律、第三定律、多组分系统热力学的基本概念。 热力学第一定律、第二定律、第三定律对p V T过程、相变过程、化学变化过程的应用及相关计算，包括Q、W、U、H、S、G、A、p、V、T等物理量的相关计算。 多组分系统偏摩尔量的性质与计算。 理想气体和真实气体的逸度、化学势及热力学函数的计算。 混合物和溶液的活度、活度因子、化学势及热力学函数的计算 稀溶液的性质及其相关计算。 3 化学平衡 化学平衡条件、平衡判据、平衡移动原理、平衡常数动量等相关的基本概念。 标准生成吉布斯自由能，标准状态下反应的Gibbs自由能变的计算。
武汉理工大学硕士生入学考试自命题科目考试大纲 科目代码:826 科目名称: 物理化学 一、考试的总体要求 该课程是一门重要专业基础课，要求考生全面、系统地掌握物理化学的基本知识和基本原理；具备综合运用所学知识进行分析和解决实际问题的能力。 二、考试范围 (一) 化学热力学基础 1 系统的状态、状态函数及状态函数的性质。重点掌握状态函数的性质。 2 热力学第一定律和热力学第二定律及其数学表达式。主要掌握定律的应用。 3 可逆过程的定义及特点，尤其是可逆过程的特点。 4 熵增原理、熵判据及其应用条件。主要是熵增原理。 5 热Q 、功W 、焓H 、热力学能U 、熵S 、亥姆霍茨函数A 、吉布斯函数G 的定义。 6 熵S 判据、亥姆霍茨函数A 判据、吉布斯函数G 判据及其使用条件。特别是熵S 判据和吉布斯函数G 判据的应用。 7 热力学基本方程的表达式及应用条件。 8 单纯T V p ,,变化过程、相变化过程（或两种变化过程的综合）的状态函数的改变理工量U ?、H ?、?S 、?A 、?G 的计算及过程量,Q W 的计算，特别是理想气体变化过程的计算尤为重要。 9 物质B 的标准摩尔生成焓),,B (m f T H β ?，物质B 的标准摩尔燃烧焓 ),,B (m c T H β ?，物质B 的标准摩尔熵),,B (m T S β ，物质B 的标准摩尔生成吉布斯函数),,B (m f T G β ?的定义及应用。 10 化学变化过程中反应的标准摩尔反应焓r m ()H T ? ，反应的标准摩尔反应热力学 能r m ()U T ? ，反应的标准摩尔反应熵)(T S m r ?，反应的标准摩尔反应吉布斯函数)(T G m r ?的定义及计算。
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目 考试大纲 科目代码、名称: 适用专业: 070302分析化学、070303有机化学、070304物理化学 一、考试形式与试卷结构 （一）试卷满分及考试时间 本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。 （二）答题方式 答题方式为闭卷、笔试。 试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。 （三）试卷题型结构 选择题：20小题，每小题2分，共40分 是非题：20小题，每小题1分，共20分 填空题：10个空格，每空格2分，共20分 证明题：1题，每题10分，共10分 计算题：6小题，每小题10分，共60分 二、考查目标（复习要求） 全日制攻读硕士学位研究生入学考试物理化学科目考试内容包括高等数学、普通物理、无机化学、有机化学、分析化学等5门化学学科基础课程，要求考生系统掌握相关学科的基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决物理化学中的实际问题。 三、考查范围或考试内容概要 以物理化学,傅献彩、沈文霞、姚天扬编,高等教育出版社,2005.7(第5版)为参考目录第一章气体 1．气体分子运动公式对几个经验定律的说明。 2．实际气体的行为及van der Waals方程式。 第二章热力学第一定律 1．热力学概论及温度的概念。 2．热力学基本概念、热力学第一定律、准静态过程与可逆过程、焓、热容及热力 学及第一定律对气体的应用。 3．Carnot 循环及Joule-Thomson 效应。 4．热化学、Hess定律、几种热效应及反应焓变与温度的关系。 第三章热力学第二定律 1．自发过程的共同特点、热力学第二定律及卡诺定理。 2．熵的概念、熵增原理、热力学基本方程及熵变的计算。 3．Helmholtz 和 Gibbs自由能、变化的方向与平衡条件、ΔG的计算、几个热力
冶金物理化学考试大纲 I 考查目标 掌握冶金物理化学的基本概念、基本理论及计算方法，正确运用于分析和解决具体问题。基本理论包括溶液热力学理论、Gibbs自由能变化的计算、应用原则及活度数据的获得原理和方法、相图基本原理及典型二三元相图基础知识、表面和界面基本理论、冶金动力学基本理论等，冶金基本熔体（熔渣的基本物理化学性质及在冶金中的作用）、解决冶金实际问题常用的几种基本手段和方法（包括化学反应等温方程式和平衡移动原理的灵活运用；优势区图、位势图等几种热力学状态图的构成原理及使用方法等）。 II 考试形式和试卷结构 一、试卷满分及考试时间 试卷满分为150分，考试时间180分钟。 二、答题方式 答题方式为闭卷、笔试。允许使用计算器，但不得使用带有公式和文本存储功能的计算器。 三、试卷内容与题型结构 1、名词解释题 6题，每小题5分，共30分 2、简答题 6题，每小题10分，共60分 3、计算与分析题 4题，共60分 III 考查内容 1、冶金热力学基础 化学反应的标准吉布斯自由能变化及平衡常数，溶液的热力学性质－活度及活度系数，溶液的热力学关系式，活度的计算方法，标准溶解吉布斯自由能及溶液中反应的吉布斯自由能计算。 重点：化学反应的吉布斯自由能计算及由此判断化学反应进行的方向，活度计算。 2、冶金动力学基础 化学反应的速率，分子扩散及对流传质，反应过程动力学方程的建立，新相形成的动力学。 重点：一、二级化学反应及一级可逆化学反应速率方程推导，菲克第一、第二定律，双膜理论，未反应核模型。 3、金属熔体 熔铁及其合金的结构，铁液中组分活度的相互作用，铁液中元素的溶解及存在形式，熔铁及其合金的物理性质。 重点：活度相互作用系数及其转换关系。 4、冶金炉渣 二元系、三元系相图的基本知识及基本类型，三元渣系的相图，熔渣的结构理论，熔渣的离子溶液结构模型，熔渣的活度曲线图，熔渣的化学性质，熔渣的物理性质。 重点：二、三元系平衡相的定量法则（直线法则和杠杆定律, 重心法则），分析等温截面图和投影图。熔渣的结构理论。 5、化合物的形成－分解、氢的燃烧反应 化合物的形成－分解反应的热力学原理，碳酸盐的分解反应，氧化物的形成－分解反应，金属（铁）氧化的动力学，可燃气体的燃烧反应，固体碳的燃烧反应，燃烧反应体系气相平衡成分的计算。 重点：平衡组成计算及判断过程进行的方向。 6、氧化物还原反应